2025年上教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷658考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖表示不同溫度下水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系；下列判斷不正確的是。

A.T>25B.兩條曲線上任意點均有c(H+)×c(OH-)=KwC.a點和d點pH=7，溶液都呈中性D.25℃時，將CO2通入NaOH溶液中，可由e點變成b點2、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸岀電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.放電時，電子由Ca電極流出B.放電時，Li+向PbSO4電極移動C.負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e－+Li+=Li2SO4+PbD.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成還原產(chǎn)物Pb的質(zhì)量為20.7g3、鋰電池在航空航天領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，Li-CO2電池供電的反應(yīng)機(jī)理如圖所示；下列說法正確的是。

A.X方向為電流方向B.交換膜M為陰離子交換膜C.正極的電極反應(yīng)式：4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+CD.可采用LiNO3水溶液作為電解質(zhì)溶液4、酸性甲醇燃料電池的工作原理如圖所示；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.Pt(b)為正極B.工作時，H+由a極室向b極室遷移C.Pt(a)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+D.工作時，電子從Pt(a)經(jīng)負(fù)載流向Pt(b)，再經(jīng)電解質(zhì)溶液流回Pt(a)5、1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)與HBr發(fā)生1，2-加成反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1；2-加成反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是。

A.兩步均為放熱反應(yīng)B.該總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.第一步反應(yīng)速率小于第二步反應(yīng)速率D.加入催化劑可以改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱6、水的電離過程為在不同溫度下其離子積常數(shù)不同，則下列關(guān)于純水的敘述正確的是A.隨著溫度升高而減小B.在時，C.時水的電離程度大于時水的電離程度D.水的電離是一個吸熱過程7、常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的是A.Al3+、Na+、NOCOB.K+、Na+、Cl-、NOC.K+、Na+、Cl-、S2-D.K+、NHSONO評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1).實驗測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是___________。壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度1×105Pa5×105Pa10×105Pa15×105Pa400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.9468

(2).反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是___________(填字母)。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)C．降低溫度D．在其他條件不變時，減小容器的容積

(3).某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)___________K(B)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4).在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2。t1時刻達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol。

①tl時刻達(dá)到平衡后，改變一個條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是___________。

A．體積不變，向容器中通入少量O2

B．體積不變，向容器中通入少量SO2

C．縮小容器體積。

D．升高溫度。

E．體積不變；向容器中通入少量氮氣。

②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡___________移動(填“向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(5).某時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=__________?(用分?jǐn)?shù)表示)?[對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]9、如圖所示(乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3)

根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)：_______。

(2)氫氧化鈉主要在_______(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)生成。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則粗銅的電極反應(yīng)為：_______、_______。

(4)反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液的濃度將_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_______。

(6)若將丙裝置改成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液，寫出電解CuSO4溶液時的離子反應(yīng)方程式_______；當(dāng)電解適當(dāng)時間后斷開電源，發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22.2g固體Cu2(OH)2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積，則原CuSO4溶液的濃度是_______mol/L；若將丙設(shè)計成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動，請用簡要的語言敘述：______________。

(7)若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現(xiàn)只有H2逸出，則試寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)：___。10、化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下列相關(guān)說法正確的是______________

A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少；來判斷該電池的優(yōu)劣。

B.二次電池又稱充電電池或蓄電池；這類電池可無限次重復(fù)使用。

C.除氫氣外；甲醇；甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料。

D.近年來；廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收。

(2)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池；其電池總反應(yīng)可表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是：_____

A.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.反應(yīng)環(huán)境為堿性。

C.電池放電時Cd作負(fù)極D.該電池是一種二次電池。

(3)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均為：2H2＋O2===2H2O。

①堿式電池中的電解質(zhì)是KOH，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，則其正極反應(yīng)可表示為________________,電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”）。

②若該電池為飛行員提供了36kg的水，則電路中通過了_______mol電子。11、研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時；涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(NOCl)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是____________。12、鐵；鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素；主要化合價均為+2、+3價，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．

（1）配制FeSO4溶液時，需加入稀硫酸，其目的是_________________________

（2）寫出CoCl2與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

（3）Co2+和Fe3+均可與KSCN溶液發(fā)生相似的反應(yīng)，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某種藍(lán)色離子，該離子中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%。則該離子的化學(xué)式為__________________。

（4）碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等。鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS；從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的反應(yīng)如下：

先向鎳礦渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+，反應(yīng)的離子方程式有①_____________________②NiS+ClO3-+H+-Ni2++S+Cl-+H2O(未配平)，此反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為_________。再加入Na2CO3溶液沉鎳，即制得碳酸鎳，檢驗Ni2+是否沉淀完全的方法_____________________________________13、某化工廠用含NiO的廢料(雜質(zhì)為Fe2O3、CaO、CuO等)制備羥基氧化鎳(2NiOOH·H2O)的工藝流程如下：

已知：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下。離子Fe3+Fe2+Ni2+開始沉淀的pH2.77.67.1沉淀完全的pH3.79.69.2

沉鈣時，當(dāng)溶液中c(F-)=3.0×10-3mol·L-1時，通過計算確定溶液中Ca2+是否沉淀完全_________[常溫時，Ksp(CaF2)=2.7×10-11]。14、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）NH3(氣態(tài))在高溫高壓催化劑下分解生成1molN2(氣態(tài))與H2(氣態(tài))；吸收92.2kJ的熱量___。

（2）1molH2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng)，生成H2O(液態(tài))能放出285.8kJ的熱量___。

（3）1molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng)，生成CuO(固態(tài))放出157kJ的熱量____。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤16、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____17、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯誤18、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯誤19、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯誤20、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)21、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。評卷人得分五、實驗題(共1題，共2分)22、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速的影響”。

(1)向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當(dāng)溶液中的KMnO4耗盡后，溶液紫色將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)___。

(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計了如下實驗方案：。實驗。

序號反應(yīng)溫。

度/℃H2C2O4溶液H2OH2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mL①258.00.205.00.0100②256.00.205.00.010x

表中x=___mL，理由是___。

(3)已知50℃時，濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖示，若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中畫出25℃時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖___。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)23、鉬(Mo)是一種重要的過渡金屬元素，在電子行業(yè)有可能取代石墨烯，其化合物鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·10H2O)可制造金屬緩蝕劑。由鉬精礦(主要成分MoS2；含有少量不反應(yīng)雜質(zhì))制備鉬及鉬酸鈉晶體的工藝流程如下：

(1)焙燒時，下列措施有利于使鉬精礦充分反應(yīng)的是___________。(填序號)。

a.適當(dāng)增大空氣的用量b.增大鉬精礦的量c.將礦石粉碎。

(2)“堿浸”過程中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)已知鉬酸鈉的溶解度曲線如圖所示，要獲得鉬酸鈉晶體Na2MoO4·10H2O的操作2為___________、___________；過濾；洗滌烘干。

(4)在堿性條件下，將鉬精礦加入到足量的NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉，可觀察到鉬精礦逐漸溶解至固體消失。該反應(yīng)的離子方程式為___________?？諝庵秀f酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入物質(zhì)是()

A．通適量的N2B．油脂C．NaNO2D．鹽酸。

(5)焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole-，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為___________。

(6)在實際生產(chǎn)中會有少量SO生成，用固體Ba(OH)2除去。在除SO前測定堿浸液中c(MoO)=0.80mol/L，c(SO)=0.02mol/L，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO的去除率為___________。［Ksp(BaSO4)=1.1x10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0x10-8溶液體積變化可忽略不計］。24、工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖。

回答下列問題：

(1)為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是_______(答一條即可)。

(2)向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_______(保留2位有效數(shù)值)。(已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5mol/L)

(3)“濾渣2”的主要化學(xué)成分為_______。

(4)“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的_______(化學(xué)式)溶液；該過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“_______”步驟中。

(5)Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．溫度升高，水的電離平衡正向移動，T℃時水的電離程度大于25℃時水的電離程度，則T>25；A項正確；

B．水的電離常數(shù)表達(dá)式為Kw=c(H+)×c(OH-)，則兩條曲線上任意點均有c(H+)×c(OH-)=Kw；B項正確；

C．d點雖然pH=7，但T°C下的Kw=10-12，此時c(H+)<c(OH-)；溶液呈堿性，C項錯誤；

D．25℃時，NaOH溶液中OH-濃度大于10-7mol/L，將CO2通入NaOH溶液中，溶液中OH-濃度減小，可由e點變成b點；D項正確；

答案選C。2、C【分析】【分析】

由原電池總反應(yīng)可知，Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成CaCl2，電極方程式為Ca+2Cl－-2e－=CaCl2，PbSO4為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e－+2Li＋=Li2SO4+Pb；原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。

【詳解】

A；由原電池總反應(yīng)可知；Ca為原電池的負(fù)極，電子由負(fù)極Ca電極流出，故A正確；

B、放電過程中陽離子向正極PbSO4電極移動；故B正確；

C、Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成CaCl2，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl－-2e－=CaCl2；故C錯誤；

D、根據(jù)電極方程式PbSO4+2e－+2Li＋=Li2SO4+Pb可知，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb；質(zhì)量為20.7g，故D正確；

故選C。

【點睛】

本題考查原電池的工作原理，根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價的變化判斷原電池的正負(fù)極，把握電極方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，易錯點為D，注意把握原電池的構(gòu)成條件。3、C【分析】【詳解】

A．Li為原電池的負(fù)極，電子從Li電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極；所以X方向為電子方向，A錯誤；

B．離子交換膜需要通過；所以M為陽離子交換膜，B錯誤；

C．正極為生成C單質(zhì)，電極反應(yīng)式：C正確；

D．為活潑金屬；能與水反應(yīng)，所以該電池不能用水性電解質(zhì)，D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知：在Pt(a)電極上CH3OH失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CO2，在Pt(b)電極上O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2O，所以Pt(a)電極為負(fù)極，Pt(b)電極為正極；然后根據(jù)原電池反應(yīng)原理分析解答。

【詳解】

A．Pt(b)上O2得到電子被還原為H2O，所以Pt(b)電極為正極；A正確；

B．工作時，陽離子H+會移向負(fù)電荷較多的正極，故H+由a極室向b極室遷移；B正確；

C．Pt(a)電極上，CH3OH失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、H+，故Pt(a)電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；C正確；

D．該燃料電池在工作時，電子從負(fù)極Pt(a)經(jīng)負(fù)載流向正極Pt(b)，在溶液中陽離子H+移向正極，陰離子SO2-4移向負(fù)極；電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，D錯誤；

故合理選項是D。5、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示可知：第一步反應(yīng)中生成物的能量比反應(yīng)物的高；因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；第二步反應(yīng)中反應(yīng)物的能量比生成物的高，因此第二步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；所以該總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；

C．反應(yīng)的活化能越大；發(fā)生反應(yīng)需要的條件就越高，反應(yīng)就越不容易發(fā)生，該反應(yīng)的化學(xué)速率就越小。根據(jù)圖示可知：第一步反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)大于第二步反應(yīng)的活化能，所以第一步反應(yīng)速率小于第二步反應(yīng)速率，C正確；

D．加入催化劑可以改變反應(yīng)途徑；降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低條件下進(jìn)行，但不能改變物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)物；生成物的總能量，因此催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，D錯誤；

故合理選項是C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水在不同溫度下的離廣積常數(shù)不同，則隨溫度的升高而增大，A錯誤；

B．升高溫度，促進(jìn)水的電離，但水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度始終相等，B錯誤；

C．升高溫度，促進(jìn)水的電離，故35℃時水的電離程度大于25℃時水的電離程度，C錯誤；

D．說明升高溫度，水的電離程度增大，則水的電離為吸熱過程，D正確；

答案選D。7、B【分析】常溫下，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性；

【詳解】

A．Al3+在堿性溶液中不能大量共存，CO在酸性溶液中不能大量共存，且Al3+和CO能發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故A不選；B．K+、Na+、Cl-、NO彼此之間不反應(yīng)，且與H+或OH-也不反應(yīng)，能大量共存，故B選；C．S2-在酸性溶液中不能大量共存，故C不選；D．NH在堿性溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【小問1】

根據(jù)表中信息知，在1×105Pa下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，雖然化學(xué)反應(yīng)速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，但轉(zhuǎn)化率增大有限，而增大壓強(qiáng)會增加動力和設(shè)備的承受能力，會降低綜合經(jīng)濟(jì)效益，工業(yè)上選用1×105Pa；在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，工業(yè)上采用的合適溫度為400℃，且此條件下催化劑的活性最大；答案為：400℃、1×105Pa?！拘?】

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動，能使SO2(g)平衡濃度比原來減?。籄符合題意；

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動，能使SO2(g)平衡濃度比原來增大；B不符合題意；

C．根據(jù)表中信息，在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡正向移動，能使SO2(g)平衡濃度比原來減??；C符合題意；

D．在其他條件不變時，減小容器的容積，雖然平衡正向移動，但由于容器的體積減小，故能使SO2(g)平衡濃度比原來增大；D不符合題意；

答案選AC。【小問3】

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、B的溫度相同，故平衡常數(shù)K(A)=K(B)；答案為：=。【小問4】

①A．體積不變，向容器中通入少量O2；正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬時不變，與圖像不吻合，A不可能；

B．體積不變，向容器中通入少量SO2；正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬時不變，與圖像不吻合，B不可能；

C．縮小容器體積；正；逆反應(yīng)速率瞬時都突然增大，且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡正向移動，與圖像吻合，C可能；

D．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，正；逆反應(yīng)速率瞬時都突然增大，且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡逆向移動，與圖像不吻合，D不可能；

E．體積不變；向容器中通入少量氮氣，由于反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，正；逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動，與圖像不吻合，E不可能；

答案選C。

②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2；由于增大反應(yīng)物濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動；答案為：向正反應(yīng)方向。【小問5】

設(shè)N2O4起始物質(zhì)的量濃度為amol，則列出三段式平衡時氣體總物質(zhì)的量為1.75amol，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)依次為則N2O4、NO2的平衡分壓依次為反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp==答案為：【解析】【小題1】400℃、1×105Pa

【小題2】AC

【小題3】=

【小題4】①.C②.向正反應(yīng)方向。

【小題5】9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲裝置為燃料電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，投放燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲醚失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為:CH3OCH3-12e-+16OH-=2+11H2O；

(2)乙裝置為電解飽和NaCl溶液的裝置，鐵電極連接原電池的負(fù)極，為電解池的陰極，石墨為陽極。陽極上Cl-放電生成Cl2，陰極上H+放電，導(dǎo)致陰極附近OH-濃度大于H+濃度；溶液呈堿性，所以乙裝置中生成NaOH主要在鐵電極區(qū)；

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，陽極上不僅銅，還有鋅會失電子進(jìn)入溶液，銀則沉淀在陽極底部形成陽極泥，陰極上Cu2+得到電子析出Cu單質(zhì)；陽極電極方程式分別為：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；

(4)對于丙裝置，由(3)陽極電極方程式分別為Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知：陽極上溶解的銅的質(zhì)量小于陰極上析出的銅的質(zhì)量，所以丙裝置中反應(yīng)一段時間后，CuSO4溶液濃度將減?。?/p>

(5)2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的物質(zhì)的量是n(O2)==0.1mol。根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，可得O2和Cu的關(guān)系式為：O2～2Cu，則生成銅的質(zhì)量是m(Cu)=0.1mol×2×64g/mol=12.8g；

(6)用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液生成Cu、O2和H2SO4，離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；補(bǔ)充22.2gCu2(OH)2CO3，其物質(zhì)的量n==0.1mol，即可使電解液恢復(fù)原濃度與體積，根據(jù)銅元素守恒可知：n(CuSO4)=0.2mol，則原溶液CuSO4的濃度是c(CuSO4)==0.1mol/L；若將丙設(shè)計成在鍍件上鍍銅的裝置；則銅作陽極，鍍件作陰極，所以將陽極粗銅改成純銅，將陰極純銅改成鍍件即可；

(7)若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現(xiàn)只有H2逸出，則生成的Cl2與NaOH會繼續(xù)反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑。【解析】CH3OCH3-12e-+16OH-=2+11H2O鐵極Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+減小12.8g2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+0.1將粗銅改成純銅，將純銅改成鍍件NaCl+H2ONaClO+H2↑10、略

【分析】【分析】

本題重點考查原電池的相關(guān)知識。根據(jù)充放電電池的總反應(yīng)可以判斷電池的正負(fù)極，放電時，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極。在新型燃料電池中，一般通氧氣的為電池正極，通燃料的為電池負(fù)極，電極反應(yīng)的應(yīng)根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性進(jìn)行書寫，若電解質(zhì)溶液為堿性，則正極反應(yīng)為O2＋2H2O－4e－=4OH－；若電解質(zhì)溶液為酸性，則正極反應(yīng)為：O2＋4H+－4e－=2H2O；據(jù)此解題。

【詳解】

(1)A；單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的越多；則電池的工作時間越長、越耐用，所以A選項是正確的;

B；二次電池可以多次使用,但是其有一定的充放電循環(huán)壽命,不能無限次重復(fù)使用；故B錯誤;

C；除氫氣外；甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料，所以C選項是正確的;

D；廢電池進(jìn)行集中處理的主要原因是電池中含有汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤水源造成污染；廢電池必須進(jìn)行集中處理,故D錯誤;

因此；本題應(yīng)選AC；

(2)A；兩個反應(yīng)方向的條件不同,充電是電解池,放電是原電池;反應(yīng)條件不同,不是可逆反應(yīng),故A錯誤;

B、根據(jù)電池反應(yīng)和生成產(chǎn)物為Ni(OH)2和Cd(OH)2分析,電解質(zhì)溶液為堿性溶液;所以B選項是正確的;

C；放電時原電池,失電子的做負(fù)極;電池放電時Cd失電子作負(fù)極,所以C選項是正確的;

D；二次電池又稱為充電電池或蓄電池,是指在電池放電后可通過充電的方式使活性物質(zhì)激活而繼續(xù)使用的電池；該電池可充電，是一種二次電池,所以D選項是正確的;

因此；本題應(yīng)選BCD；

(3)①燃料氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為：2H2＋O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－=4H2O，用總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)即得正極反應(yīng)為：O2＋2H2O－4e－=4OH－；根據(jù)總反應(yīng)式可知該電池中沒有消耗溶液中的溶質(zhì)氫氧化鉀；但有溶劑水生成，所以電池工作一段時間后，溶液中氫氧化鉀的濃度降低，溶液pH減?。?/p>

②36g水的物質(zhì)的量為36g÷18g/mol=2mol,根據(jù)電池總反應(yīng)式2H2＋O2=2H2O可知，生成2mol水，即36g水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol,所以生成36kg水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4000mol?！窘馕觥緼CBCDO2＋2H2O－4e－=4OH－減小4000mol11、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)可由2(Ⅰ)-(Ⅱ)轉(zhuǎn)化而得到，則其平衡常數(shù)K=K21/K2，故答案為K21/K2；

（2）在10min內(nèi)生成的NOCl的物質(zhì)的量為：7.5×10－3mol·L－1·min－1×10min×2L=0.15mol，則轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為:0.15mol÷2=0.075mol，剩余n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol；NO的轉(zhuǎn)化率α1＝×100%=75%；反應(yīng)(Ⅱ)是一個氣體分子數(shù)目減少的反應(yīng)，在恒壓條件下建立平衡過程中容器的體積會減小，相對恒容條件時壓強(qiáng)是增大的，有利于反應(yīng)的正向進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2較α1要大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因反應(yīng)(Ⅱ)為放熱反應(yīng)，升高溫度K2減小，故答案為2.5×10－2、75%、>、不變、升高溫度?！窘馕觥竣?K21/K2②.2.5×10－2③.75%④.>⑤.不變⑥.升高溫度12、略

【分析】【詳解】

（1）由于FeSO4易發(fā)生水解，故加入稀硫酸來抑制其水解；答案：抑制FeSO4水解。

（2）鈷與鐵的單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似，根據(jù)氯化亞鐵與氯水反應(yīng)可知，CoCl2與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CoCl2+Cl2=2CoCl3；答案：2CoCl2+Cl2=2CoCl3。

（3）Fe3+和SCN-形成絡(luò)合物，Co2+具有類似的性質(zhì)，設(shè)Co2+與x個SCN-形成絡(luò)合物離子，鈷元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，59/[59+(32+12+14)x]×100%=20%，則x≈4，所以該離子的化學(xué)式為[Co(SCN)4]2-；答案：[Co(SCN)4]2-。

（4）①為Ni（OH）2與稀硫酸的反應(yīng)，離子方程式為：Ni（OH）2+2H+=Ni2++2H2O；將②配平可得：3NiS+ClO3-+6H+-3Ni2++3S+Cl-+3H2O，此反應(yīng)中，Cl-為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物，兩者之比為1；3。Na2CO3溶液可以使鎳沉淀，故可用來檢驗Ni2+是否沉淀完全，方法為：靜置后取上層清液少許于試管中，滴加Na2CO3溶液，若未出現(xiàn)渾濁，則沉淀完全。答案：Ni（OH）2+2H+=Ni2++2H2O、1:3、靜置后繼續(xù)向上清液中滴加Na2CO3溶液若未出現(xiàn)渾濁，則沉淀完全?！窘馕觥竣?抑制FeSO4水解②.2CoCl2+Cl2=2CoCl3③.[Co（SCN）4]2-④.Ni（OH）2+2H+=Ni2++2H2O⑤.1:3⑥.靜置后繼續(xù)向上清液中滴加Na2CO3溶液若未出現(xiàn)渾濁，則沉淀完全。13、略

【分析】【詳解】

c(Ca2+)==mol·L-1=3.0×10-6mol·L-1<1.0×10-5mol·L-1，Ca2+已沉淀完全?！窘馕觥縞(Ca2+)=mol·L-1=3.0×10-6mol·L-1<1.0×10-5mol·L-1，Ca2+已沉淀完全14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）NH3(g)在高溫高壓催化劑下分解生成1molN2(g)與H2(g)，吸收92.2kJ的熱量，NH3分解生成1molN2(g)，則NH3的物質(zhì)的量為2mol，生成的H2(g)為3mol，該反應(yīng)為可逆吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎龜?shù)，其熱化學(xué)方程式為2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.2kJ·mol-1；

（2）1molH2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成H2O(l)需放出285.8kJ的熱量，1molH2(g)完全燃燒會消耗0.5molO2，該反應(yīng)為放熱非可逆反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)數(shù)，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1；

（3）1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s)放出157kJ的熱量，1molCu(s)完全反應(yīng)生成CuO需要消耗0.5molO2，該反應(yīng)為放熱非可逆反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)數(shù)，其熱化學(xué)方程式為Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ·mol-1。【解析】2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.2kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ·mol-1三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進(jìn)行，錯誤。16、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯誤。【解析】錯17、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強(qiáng)，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。20、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)21、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點和體心的鐵原子個數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點和面心的鐵原子個數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過量時，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡(luò)合平衡向右移動，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺五、實驗題(共1題，共2分)22、略

【分析】【分析】

(1)

2MnO+6H++5H2C2O4===2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)上