2025年岳麓版選擇性必修二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版選擇性必修二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷369考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某晶體的一部分如圖所示；這種晶體中A；B、C三種粒子數(shù)之比是。

A.1：4：2B.2：9：4C.3：8：4D.3：9：42、下列說(shuō)法中正確的是。

①元素電負(fù)性越大表示該元素的金屬性越強(qiáng)②元素電負(fù)性越大表示該元素的非金屬性越強(qiáng)③元素電負(fù)性很小表示該元素的單質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)④元素電負(fù)性很大表示該元素的單質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)一般易得到電子A.①③B.①④C.②③D.②④3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X、Z同主族，Y與W形成的鹽的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z>WC.X、Y形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵D.Z的氧化物的水化物與W的氧化物的水化物之間一定不能發(fā)生反應(yīng)4、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向Co2O3中滴加濃鹽酸。

產(chǎn)生黃綠色氣體。

氧化性：Cl2>Co2O3

B

在鎂；鋁為電極；氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置。

鎂表面有氣泡。

金屬活動(dòng)性：Al>Mg

C

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH

后者較大。

非金屬性：Cl>C

D

將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液。

溶液顏色變紅。

KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性。

A.AB.BC.CD.D5、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是A.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵B.離子化合物中一定含有離子鍵C.非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物6、下列說(shuō)法正確的組合是。

①晶格能低的晶體更容易在巖漿冷卻過(guò)程中先結(jié)晶。

②金屬陽(yáng)離子只能存在于離子晶體中。

③晶體內(nèi)部粒子呈周期性有序排列；使晶體具有各向異性。

④熔點(diǎn)：

⑤石墨是良好的導(dǎo)電材料；但石墨的導(dǎo)電性主要在垂直于石墨的平面方向。

⑥和分子中每個(gè)原子的最外層都具有電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑦離子晶體中陰離子的配位數(shù)：

⑧原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合A.①②③⑥B.①②④⑧C.③⑤⑥⑧D.③④⑦⑧評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。

回答下列問(wèn)題：

b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為_(kāi)_______________。8、將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。

請(qǐng)完成下列填空：

（1）寫(xiě)出一個(gè)包含上述體系中七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（無(wú)需配平）：_________________________;上述反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_____________，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成Cl2_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）上述反應(yīng)體系中，有些短周期元素的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，它們的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________（用離子符號(hào)表達(dá)）。

（3）氯原子的最外層電子排布式為_(kāi)____________________，氯原子核外共有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（4）在上述反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3+。比較該反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱_______>________。

（5）請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述含7種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)體系中，屬于同一主族兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱，____>______；______________________________________________________。9、元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。請(qǐng)回答下列有關(guān)硼(B)元素的問(wèn)題：

(1)B原子核內(nèi)的中子數(shù)為_(kāi)__。

(2)鋁元素在元素周期表中的位置為第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置為_(kāi)__。

(3)B的原子半徑比N的原子半徑___(填“大”或“小”)。

(4)硼元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性___(填“強(qiáng)”或“弱”)。10、磷是人體所必需的重要礦物質(zhì)元素；磷的化合物在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。

反應(yīng)：P4+NaOH+H2O→NaH2PO2+PH3(未配平)制得的次磷酸鈉(NaH2PO2)可作食品防腐劑；也可用于化學(xué)鍍鎳。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)磷原子的核外電子排布式：___________；磷原子核外有_____種能量不同的電子。

(2)上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中含有非極性鍵的分子是______。(寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式)

(3)將Na、O、P三種原子的原子半徑大小按由大到小的順序排列___________________。

(4)NH3的穩(wěn)定性比PH3的(填“強(qiáng)”或“弱”)_________，判斷理由是____________。

(5)A、配平上述反應(yīng)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目_________

____P4+____NaOH+____H2O→____NaH2PO2+____PH3

B、上述反應(yīng)中每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__________。11、三鹵化氮(NX3)如NF3、NCl3等有廣泛的用途。NF3是液晶顯示器生產(chǎn)過(guò)程中常用的化學(xué)清洗劑，NCl3可用于面粉的漂白和殺菌。

(1)幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：?；瘜W(xué)鍵NNF-FN-FN-Cl鍵能/kJ·mol-1941.6154.8283.0200.0

①由兩種單質(zhì)化合形成1molNF3，焓變_______kJ·mol-1。

②工業(yè)上由NH3與F2制備N(xiāo)F3：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

(2)NCl3的空間構(gòu)型與NH3相似，推測(cè)NCl3為_(kāi)______(選填“極性”；“非極性”)分子。

(3)NCl3在水中易水解，反應(yīng)后的溶液具有漂白性。寫(xiě)出NCl3水解的化學(xué)方程式_______。

已知：NF3常溫常壓下為無(wú)色氣體，熔點(diǎn)-129℃，沸點(diǎn)-207℃；NCl3為黃色油狀液體；熔點(diǎn)-40℃，沸點(diǎn)70℃，95℃以上易爆炸。

(4)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和題中信息解釋以下問(wèn)題：

①NF3熱穩(wěn)定性高于NCl3_______。

②NCl3熔、沸點(diǎn)高于NF3_______。12、化合物A是近十年開(kāi)始采用的鍋爐水添加劑。A的相對(duì)分子質(zhì)量90.10；可形成無(wú)色晶體，能除去鍋爐水中溶解氧，并可使鍋爐壁鈍化。

(1)A是用碳酸二甲酯和一水合肼在70°C下合成的，收率80%。畫(huà)出A的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)寫(xiě)出合成A的反應(yīng)方程式___________。

(3)低于135°C時(shí)，A直接與溶解氧反應(yīng)，生成三種產(chǎn)物。寫(xiě)出化學(xué)方程式___________。

(4)高于135°C時(shí)，A先發(fā)生水解，水解產(chǎn)物再與氧反應(yīng)。寫(xiě)出化學(xué)方程式___________。

(5)化合物A能使鍋爐壁鈍化是基于它能將氧化鐵轉(zhuǎn)化為致密的四氧化三鐵。寫(xiě)出化學(xué)方程式___________。

(6)化合物A與許多金屬離子形成八面體配合物，例如[Mn(A)3]2+。結(jié)構(gòu)分析證實(shí)該配合物中的A和游離態(tài)的A相比，分子中原本等長(zhǎng)的兩個(gè)鍵不再等長(zhǎng)。畫(huà)出這種配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖(氫原子不需畫(huà)出)，討論異構(gòu)現(xiàn)象___________。13、I.有下列分子或離子：BF3、H2O、NHSO2、HCHO、PCl3、CO2

(1)粒子構(gòu)型為直線(xiàn)型的為：______

(2)粒子的立體構(gòu)型為V型的為：______

(3)粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：______

(4)粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：______

(5)粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為_(kāi)_____

II.在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2，④HCN(填序號(hào))。分子中只有σ鍵的是______，分子中含有π鍵的是______，分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是______，分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______，分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______，分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是______。14、X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)獲得晶胞信息。

晶體的X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)圖經(jīng)過(guò)計(jì)算，可以獲得包括晶胞_______和大小、分子或原子在觀空間有序排列呈現(xiàn)的_______、原子在晶胞里的_______和位置等，以及結(jié)合晶體化學(xué)組成的信息推出原子之間的相互關(guān)系。15、已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)：B＜A＜C＜D＜E＜F。B、C兩種元素都能引起水體富營(yíng)養(yǎng)化。E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn)。A＋比E原子形成的離子少1個(gè)電子層。D可以形成兩種氧化物；其中一種氧化物是形成酸雨的主要?dú)怏w之一。F的原子序數(shù)為26。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C、D、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)。

(2)寫(xiě)出B的氫化物與水反應(yīng)的離子方程式：________________，B的氫化物極易溶于水的原因是____________________________________________________________。

(3)化合物BE3的分子空間構(gòu)型為_(kāi)_______________。

(4)F元素原子的核外電子排布式為_(kāi)_______。F的一種常見(jiàn)化合物F(CO)5在常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，則F(CO)5的晶體類(lèi)型為_(kāi)_________________。

(5)將FE3的飽和溶液滴入沸水中，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

(6)比較B、C兩種元素的氫化物穩(wěn)定性并說(shuō)明理由：____________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用銅作電纜、電線(xiàn)，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共10分)23、測(cè)定冶金級(jí)高純硅中鐵元素的含量：將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺(NH2OH，難電離)將Fe3+還原為Fe2+后，加入鄰二氮菲，形成橙紅色物質(zhì)。利用吸光度法測(cè)得吸光度為0.500(吸光度與Fe2+濃度的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示)。

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)污染氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)__________(用字母表示)。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)24、已知A；B、C、D四種短周期元素；它們的核電荷數(shù)依次增大。A、C原子的L能層中都有兩對(duì)未成對(duì)的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)的電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿(mǎn)。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)________。

（2）E2+離子的價(jià)層電子排布圖是__________,F原子的電子排布式是__________。

（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采用的軌道雜化方式為_(kāi)_____,B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為_(kāi)__________。

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們的結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為_(kāi)____________

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為_(kāi)_______________________

（6）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如圖所示，其化學(xué)式為_(kāi)____。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中粒子A的個(gè)數(shù)為6=0.5，粒子B的個(gè)數(shù)為=2；粒子C的個(gè)數(shù)為1，所以A；B、C三種粒子數(shù)之比為0.5:2:1=1:4:2，故A正確。

故選A。2、D【分析】【詳解】

①元素電負(fù)性越大；原子對(duì)鍵合電子吸引力越大，則元素非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，故①錯(cuò)誤；

②元素電負(fù)性越大；原子對(duì)鍵合電子吸引力越大，則元素非金屬性越強(qiáng)，故②正確；

③元素電負(fù)性很小表示該元素的單質(zhì)易發(fā)生氧化反應(yīng)；故③錯(cuò)誤；

④元素電負(fù)性很大表示該元素對(duì)鍵合電子吸引力越大；單質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)一般易得到電子，故④正確；

故答案選D。3、A【分析】【分析】

X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X是O元素；X、Z同主族，Z是S元素；Y與W形成的鹽的水溶液呈中性，Y是Na、W是Cl元素。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)；故A正確；

B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl>S，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>H2S；故B錯(cuò)誤；

C．O、Na形成的化合物中，Na2O2含共價(jià)鍵；故C錯(cuò)誤；

D．S的氧化物的水化物H2SO3與Cl的氧化物的水化物HClO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

選A。4、D【分析】【詳解】

A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，Co元素的化合價(jià)降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2＜Co2O3；故A錯(cuò)誤；

B．Al與NaOH溶液反應(yīng)；Al為負(fù)極，但金屬性Mg大于Al，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，測(cè)定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大；可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D．KI過(guò)量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性；故D正確。

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．稀有氣體單質(zhì)為單原子分子；不存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．含有離子鍵的化合物叫做離子化合物；則離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故B正確；

C．非金屬元素之間也能形成離子鍵；如硝酸銨；氯化銨等都是都是由非金屬元素形成的離子化合物，即含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物；也可能是離子化合物，如氯化銨是離子化合物，即含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵；只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

答案選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

①巖漿晶出規(guī)則:晶格能高的晶體熔點(diǎn)較高；更容易在巖漿冷卻過(guò)程中先結(jié)晶，①錯(cuò)誤；

②金屬陽(yáng)離子不一定存在于離子晶體中；還可能存在于金屬晶體中，②錯(cuò)誤；

③晶體內(nèi)部粒子呈周期性有序排列；使晶體具有各向異性，③正確；

④熔點(diǎn)：一般分子晶體＜離子晶體＜共價(jià)（原子）晶體；水和碘單質(zhì)都屬于分子晶體，前者常溫為液體，后者為固體，氯化鉀為離子晶體，二氧化硅為共價(jià)晶體，④正確；

⑤石墨是良好的導(dǎo)電材料；但石墨的導(dǎo)電性主要在平行于石墨的平面方向，⑤錯(cuò)誤；

⑥和分子中每個(gè)原子的最外層不是都具有電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；如H達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，⑥錯(cuò)誤；

⑦氯化銫配位數(shù)為8，氯化鈉配位數(shù)為6，氟化鈣配位數(shù)為4，故離子晶體中陰離子的配位數(shù)：⑦正確；

⑧原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合，⑧正確。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則c是O元素；b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有1個(gè)電子；但次外層有18個(gè)電子，則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素；d與c同族，且原子序數(shù)小于e，所以d為S元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減??；e的價(jià)層電子為3d；4s電子。

【詳解】

根據(jù)上述分析；五種元素分別為H；N、O、S、Cu；

同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d元素第一電離能最大的是N元素；e的價(jià)層電子為3d、4s電子，其價(jià)層電子排布圖為故答案為N；【解析】①.N②.8、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題主要通過(guò)濃鹽酸與高錳酸鉀溶液氧化還原反應(yīng)的討論；考查氧化還原反應(yīng)的配平；電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、離子半徑比較方法、氧化性強(qiáng)弱比較方法、非金屬性強(qiáng)弱比較方法、核外電子排布等基礎(chǔ)知識(shí)，考查考生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

解析：（1）根據(jù)題干的提示，KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2↑，本小題中HCl的成分可由KCl及H2SO4提供，配平后的總反應(yīng)包含題中7中物質(zhì)，既2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為MnSO4，生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，因此每轉(zhuǎn)移1mol電子生成Cl20.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L。正確答案：2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（無(wú)需配平）、MnSO4、11.2L。（2）上述反應(yīng)體系中，短周期元素的簡(jiǎn)單離子包括O2-、Cl-、H+、S2-，其中電子排布相同的是Cl-和S2-，離子半徑S2->Cl-。正確答案：S2->Cl-。（3）Cl是17號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，最外層電子排布式為3s23p5，原子核外共有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。正確答案：3S23P5、17。（4）NaBiO3中Bi元素為+5價(jià)，反應(yīng)生成Bi3+說(shuō)明NaBiO3被還原，“溶液又變?yōu)樽霞t色”說(shuō)明原溶液中Mn2+被氧化生成MnO4-，所以氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱為BiO3->MnO4-。正確答案：BiO3-、MnO4-。（5）上述（1）的反應(yīng)體系中；屬于同一主族的兩種元素為O和S。氧原子與硫原子最外層均有6個(gè)電子，前者含有兩個(gè)電子層，后者有三個(gè)電子層，氧原子半徑小于硫原子，氧原子得電子能力強(qiáng)于硫原子，所以，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性。正確答案：O；S；氧原子與硫原子最外層均有6個(gè)電子，前者只有兩層，后者有三層電子，氧原子半徑小于硫原子，氧原子得電子能力強(qiáng)于硫原子，所以，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性。

點(diǎn)睛：①氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性>還原產(chǎn)物。②簡(jiǎn)單粒子半徑比較方法：Ⅰ電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，一般半徑越大；Ⅱ電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；Ⅲ同種元素，陽(yáng)離子半徑<原子半徑，陰離子半徑>原子半徑?！窘馕觥?KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（無(wú)需配平）MnSO411.2LS2->Cl-3S23P517BiO3—MnO4－OS氧原子與硫原子最外層均有6個(gè)電子，前者只有兩層，后者有三層電子，氧原子半徑小于硫原子，氧原子得電子能力強(qiáng)于硫原子，所以，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性。9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)B的質(zhì)量數(shù)為11；質(zhì)子數(shù)為5，故原子核內(nèi)的中子數(shù)為11-5=6；

(2)鋁元素在元素周期表中的位置為第三周期第IIIA族；硼為5號(hào)元素，與鋁同族，在元素周期表中的位置為第二周期第IIIA族；

(3)同周期元素的原子半徑從左到右依次減小，故B的原子半徑比N的原子半徑大；

(4)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性B3BO3酸性比氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3酸性弱。【解析】6第二周期第IIIA族大弱10、略

【分析】【詳解】

(1)P的原子序數(shù)為15，原子核外有15個(gè)電子，磷位于第三周期ⅤA族，屬于p區(qū)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；電子的能量與其所處的能層和能級(jí)有關(guān)；因此基態(tài)磷原子有5種能量不同的電子；

(2)依據(jù)給出五種物質(zhì)可知：P4、H2O、PH3為分子晶體，屬于非極性分子的僅有P4一種；

(3)Na與P同屬第三周期，且原子序數(shù)更小，O屬于第二周期，因此三種原子的半徑關(guān)系為r(Na)>r(P)>r(O)；

(4)N與P同主族且非金屬性N更強(qiáng)，二者形成的簡(jiǎn)單氫化物NH3和PH3中，N-H鍵鍵能相比于P-H鍵鍵能更大，因此N-H鍵更為穩(wěn)定，因此NH3的穩(wěn)定性更好；

(5)A．反應(yīng)前P4中的P為0價(jià)，反應(yīng)后生成的PH3中的P為-3價(jià)，NaH2PO2中的P為+1價(jià)，因此該反應(yīng)為歧化反應(yīng)；根據(jù)得失電子守恒可知，PH3和NaH2PO2的的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比為1:3，因此該反應(yīng)方程式為：由于發(fā)生的是P元素的歧化反應(yīng)，所以電子轉(zhuǎn)移表示為：

B．上述反應(yīng)中NaH2PO2為氧化產(chǎn)物，因此每生成1molNaH2PO2電子轉(zhuǎn)移1mol即1NA。

【點(diǎn)睛】

同周期元素，從左至右原子半徑逐漸減?。煌逶?，從上至下原子半徑逐漸增大；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)。【解析】1s22s22p63s23p35P4r(Na)>r(P)>r(O)強(qiáng)NH3和PH3結(jié)構(gòu)相似，N-H鍵能大于P-H的鍵能，打破它需要更多的能量，所以NH3的穩(wěn)定性更好NA11、略

【分析】【詳解】

（1）①N2與F2反應(yīng)產(chǎn)生NF3，反應(yīng)方程式為：N2(g)+F2(g)=NF3(g)，則根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系可知反應(yīng)熱△H=(941.4×+154.8×)kJ/mol-283.0kJ/mol×3=-146kJ/mol；

②在反應(yīng)4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NH3中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NF3中的+3價(jià)，N元素化合價(jià)升高失去電子，NH3作還原劑；F元素化合價(jià)由反應(yīng)前F2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NF3、NH4F中的-1價(jià)，化合價(jià)降低得到電子被還原，F(xiàn)2為氧化劑；故該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比3:1；

（2）NCl3的空間構(gòu)型與NH3相似，NCl3的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，所以NCl3為三角錐形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，因此NCl3屬于極性分子；

（3）NCl3在水中易水解，則與水反應(yīng)化合價(jià)不變，反應(yīng)后的溶液具有漂白性。與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3、HClO，則NCl3水解的化學(xué)方程式為：NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

（4）①NF3熱穩(wěn)定性高于NCl3是由于F原子半徑小于Cl原子，N-F鍵長(zhǎng)短于N-Cl鍵長(zhǎng)，因此鍵能N-F大于N-Cl，則物質(zhì)的熱穩(wěn)定性NF3大于NCl3；

②NCl3熔、沸點(diǎn)高于NF3是由于NCl3和NF3均屬于分子晶體，二者分子結(jié)構(gòu)相似，NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量大于NF3，則分子間作用力NCl3大于NF3，斷裂分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量NCl3大于NF3，故物質(zhì)的熔沸點(diǎn)NCl3大于NF3。【解析】(1)-1463：1

(2)極性。

(3)NCl3+3H2O=3HClO+NH3

(4)F原子半徑小于Cl原子，N-F鍵長(zhǎng)短于N-Cl鍵長(zhǎng)，因此鍵能N-F大于N-Cl，熱穩(wěn)定性NF3大于NCl3NCl3和NF3均屬于分子晶體，NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量大于NF3，因此分子間作用力NCl3大于NF3，熔沸點(diǎn)NCl3大于NF312、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】注：C-N-N角必須不是直線(xiàn)。O=C(OCH3)2+2H2NNH2·H2O=O=C(NHNH2)2+2CH3OH+2H2O。(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O(N2H3)2CO+H2O=2N2H4+CO2。

N2H4+O2=N2+2H2O(N2H3)2CO+12Fe2O3=8Fe3O4+2N2+CO2+3H2O

有一對(duì)經(jīng)式、面式異構(gòu)體(幾何異構(gòu)體)它們分別有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體(手性異構(gòu)體)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，BF3、NHHCHO、CO2的中心原子沒(méi)有孤對(duì)電子；水中氧原子有2對(duì)孤對(duì)電子，SO2中硫原子有1對(duì)孤對(duì)電子；PCl3中磷原子有1對(duì)孤對(duì)電子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH是正四面體型；PCl3是三角錐形，CO2是直線(xiàn)型。

(1)粒子構(gòu)型為直線(xiàn)型的為：CO2，故答案為：CO2；

(2)粒子的立體構(gòu)型為V型的為：H2O、SO2，故答案為：H2O、SO2；

(3)粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：BF3、HCHO，故答案為：BF3、HCHO；

(4)粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：PCl3，故答案為：PCl3；

(5)粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為：NH故答案為：NH

Ⅱ.分子中只有σ鍵，說(shuō)明分子中只含有單鍵，則①③符合；②④中分別含有C=O鍵、C≡N鍵，則含有π鍵；分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)排除氫化物，題中②符合；分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵，只有①，即氫氣符合；分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵，則應(yīng)含有H原子與其它原子形成的共價(jià)鍵，③④符合；雙氧水中含O-H極性鍵和O-O非極性鍵，故答案為：①③；②④；②；①；③④；③?！窘馕觥緾O2H2O、SO2BF3、HCHOPCl3NH①③②④②①③④③14、略

【分析】略【解析】形狀對(duì)稱(chēng)類(lèi)型數(shù)目15、略

【分析】【詳解】

能引起水體富營(yíng)養(yǎng)化的元素為氮、磷，由題意可知B為氮元素、C為磷元素；D可以形成兩種氧化物，其中一種氧化物是形成酸雨的主要?dú)怏w之一可知D為硫元素；F的原子序數(shù)為26可知F為鐵元素；E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn)，E原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p5，E為氯元素；A＋比E原子形成的離子少1個(gè)電子層；A為鈉元素；

(1)在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減??；但是磷的電子排布3s23p3，3p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)較穩(wěn)定，而硫的電子排布為3s23p43p軌道不是全滿(mǎn)；不穩(wěn)定，所以第一電離能S＜P；據(jù)此可以判斷出S；P、Cl的第一電離能由小到大的順序S＜P＜Cl；正確答案：S＜P＜Cl。

(2)NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O又有少量發(fā)生電離生成NH4＋和OH－，離子方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－；NH3與H2O之間能形成氫鍵；NH3和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，NH3在H2O中的溶解度較大，所以NH3極易溶于水；正確答案：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－；NH3與H2O之間能形成氫鍵；NH3和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，NH3在H2O中的溶解度較大。

(3)化合物BE3為NCl3其分子構(gòu)型與氨氣相似；分子空間構(gòu)型為三角錐形；正確答案：三角錐形。

(4)鐵元素的核電荷數(shù)26，鐵元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；Fe(CO)5在常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，根據(jù)以上表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，該晶體為分子晶體；正確答案：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；分子晶體。

(5)將FeCl3的飽和溶液滴入沸水中,鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；正確答案:Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋。

(6)原子半徑r(N)<r(P)，鍵長(zhǎng)：N-H<P-H；鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定。

所以氫化物穩(wěn)定性：NH3＞PH3；正確答案：穩(wěn)定性：NH3＞PH3；鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定。

點(diǎn)睛：此題(1)問(wèn)題中判斷元素電離能大小時(shí)，即要掌握一般規(guī)律，還要把握一些特殊性：在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減??；但是第VA和第VIA元素第一電離能反常?！窘馕觥竣?S＜P＜Cl②.NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－③.NH3與H2O之間能形成氫鍵；NH3和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，NH3在H2O中的溶解度較大④.三角錐形⑤.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2⑥.分子晶體⑦.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋⑧.穩(wěn)定性：NH3＞PH3，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線(xiàn)，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該