2025年粵教新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是（）A.Na2OB.Ca（OH）2C.CaCO3D.H2SO42、氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器；在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)．下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．則下列說(shuō)法中正確的是（）

。待測(cè)氣體部分電極反應(yīng)產(chǎn)物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4A.上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極B.檢測(cè)Cl2時(shí)，敏感電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.檢測(cè)H2S時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-D.檢測(cè)分別含H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生電流大小相同3、將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示直觀形象、簡(jiǎn)明易記．下列用數(shù)軸表示不正確的是（）A.碳在氧氣中燃燒，n（C）/n（O2）與生成物的關(guān)系：B.分散系的分類與分散質(zhì)粒直徑大小關(guān)系：C.AlCl3和NaOH反應(yīng)后鋁元素的存在形式與反應(yīng)物中n（OH-）/n（Al3+）D.Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物n（Na）/n（O2）的關(guān)系：4、有關(guān)下列有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.它是一種二肽B.完全水解可得三種氨基酸C.它只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.一個(gè)分子中含有三種含氧官能團(tuán)5、某種合成樹脂的結(jié)構(gòu)可表示為：

則生成該樹脂的單體的種類和化學(xué)反應(yīng)所屬類型正確的是（）A.1種加聚反應(yīng)B.2種縮聚反應(yīng)C.3種加聚反應(yīng)D.3種縮聚反應(yīng)6、下列敘述正確的是（）A.向NaAlO2溶液中滴加NH4Cl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入NaHCO3溶液，則不產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解C.將CO2通入Ba（NO3）2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生沉淀D.除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液7、下列關(guān)于藥品的使用和保存；儀器選用正確的是（）

A.

實(shí)驗(yàn)室中保存濃硝酸。

B.

準(zhǔn)確量取9.50mL稀硫酸。

C.

用托盤天平稱量NaOH固體。

D.

實(shí)驗(yàn)室中保存Na2CO3溶液。

8、S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.為非極性分子B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl9、如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2．下列說(shuō)法正確的是（）A.若加人的是NaNO3溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性B.鎳電極上的電極反應(yīng)式為：Ni-2e-═Ni2+C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向鎳電極D.若陽(yáng)極生成0.1mol氣體，理論上可除去0.04molNO3-評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是（）A.c（HCOO-）＜c（Na+）B.c（HCOO-）＞c（Na+）C.c（OH-）＞c（HCOO-）D.c（OH-）＜c（HCOO-）11、25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（pH＜7）：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）D.0.1mol/LNa2CO3與0.2mol/LNaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=4[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]12、金剛石與石墨是碳的兩種同素異形體，在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是（）A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.1mol石墨比1mol金剛石的總能量低C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高D.石墨比金剛石穩(wěn)定13、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1：2的是（）A.O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D.4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O14、能證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（）A.氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)B.濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生C.100ml0.1mol?Lˉ1氫氟酸中，c（H+）小于0.1mol?Lˉ1D.測(cè)得常溫下0.1mol?L-1NaF溶液的pH＞7評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、已知A；B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素；它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色固體，易溶于二硫化碳．

（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：B____D____．

（2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖____．

（3）用電子式表示鈉與D形成原子個(gè)數(shù)為2：1的化合物的形成過(guò)程：____．16、7.5毫升0.1摩爾/升AgN03溶液跟5毫升0.05摩爾/升RClx溶液完全反應(yīng)，則RClx溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為____．17、寫出Fe2O3與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____．18、在通常狀況下；A是固體物質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出AE的化學(xué)式：A____、E____；

（2）寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→C：____

C→D：____．19、（1）CH3CH2CH（CH3）CH（C2H5）2為某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．該烷烴的名稱是____．

（2）該烷烴可用不飽和烴與足量氫氣反應(yīng)得到。

①如不飽和烴為烯烴，則烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有____種。

②如不飽和烴為炔烴，則炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有____種．

③有一種烷烴A與上圖烷烴是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____．20、（2013?江西二模）（1）甲烷也是一種清潔燃料；但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染．

已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的____倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請(qǐng)回答：

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是____．

②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，____（填“a”或“b”）極增重____g．21、有機(jī)物A有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，已知，E為高分子化合物，化合物F中只有兩種類型氫，G為五元環(huán)狀化合物．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）化合物A含有的官能團(tuán)是____．

（2）1molA與2molH2反應(yīng)生成1molD，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（3）在一定條件下，A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是____．

（4）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．

（5）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．

（6）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．由D生成G的反應(yīng)類型是____．評(píng)卷人得分四、其他(共1題，共3分)22、（10分）已知某種有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如下：圖2：紅外光譜圖回答下列問(wèn)題：⑴結(jié)合以上譜圖推斷：有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為，分子式為，有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖中有____種吸收峰，峰面積之比為____；該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。⑵直鏈烴B的相對(duì)分子質(zhì)量比A小4，含2個(gè)甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、。⑶鏈烴C是B的同系物，且其對(duì)乙烯的相對(duì)密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子。則C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽．【解析】【解答】解：A；氧化鈉是由鈉元素和氧元素組成化合物屬于氧化物；故A錯(cuò)誤；

B、Ca（OH）2電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子屬于堿；故B錯(cuò)誤；

C；碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物屬于鹽；故C正確；

D、H2SO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子屬于酸；故D錯(cuò)誤；

故選C．2、B【分析】【分析】A．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極；得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極；

B．檢測(cè)氯氣時(shí)；氯氣得電子生成氯離子；

C．檢測(cè)硫化氫時(shí)；硫化氫生成硫酸，硫元素發(fā)生氧化反應(yīng)，則其所在電極為負(fù)極；

D．產(chǎn)生的電流大小與失電子多少有關(guān)；【解析】【解答】解：A．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極；得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極；根據(jù)待測(cè)氣體和反應(yīng)產(chǎn)物可知，部分氣體中元素化合價(jià)上升，部分氣體中元素的化合價(jià)下降，所以敏感電極不一定都做電池正極，故A錯(cuò)誤；

B．檢測(cè)氯氣時(shí)，氯氣得電子生成氯離子，電極反應(yīng)式為Cl2+2e-═2Cl-；發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．檢測(cè)硫化氫時(shí)，硫化氫生成硫酸，硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?6價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng)，則其所在電極為負(fù)極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O；故C錯(cuò)誤；

D．產(chǎn)生的電流大小與失電子多少有關(guān)，檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)；硫化氫失去電子數(shù)大于CO，所以產(chǎn)生電流大小不同，故D錯(cuò)誤；

故選B．3、D【分析】【分析】A．碳和氧氣反應(yīng)可以生成一氧化碳；二氧化碳或混合物；

B．依據(jù)分散系的本質(zhì)區(qū)別；分散質(zhì)的直徑大小分析判斷；

C．依據(jù)氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液；隨著加入的量增多，會(huì)先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀溶解；

D．鈉在不加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉．【解析】【解答】解：A.2C+CO2=2CO；C+O2=CO2；≤1，產(chǎn)物為二氧化碳；≥2，產(chǎn)物為一氧化碳；1＜＜2；產(chǎn)物為一氧化碳和二氧化碳，故A正確；

B．溶液分散質(zhì)直徑＜1nm；濁液分散質(zhì)直徑＞100nm，膠體分散質(zhì)直徑在1nm-100nm，故B正確；

C．Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，＜3，鋁元素以Al3+和Al（OH）3形式存在；=3，則以Al（OH）3形式存在；3＜＜4以AlO2-和Al（OH）3形式存在；≥4只以AlO2-形式存在；故C正確；

D．鈉在空氣中加熱反應(yīng)生成的是過(guò)氧化鈉，發(fā)生2Na+O2Na2O2；故D錯(cuò)誤；

故選D．4、B【分析】試題分析：A.該物質(zhì)分子中含有2個(gè)肽鍵，是一種三肽，錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)完全水解可得三種分子結(jié)構(gòu)不同的氨基酸，正確；C.由于在物質(zhì)的分子中含有氨基和羧基，所以它既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與酸發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.在該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有羰基和羧基兩種含氧官能團(tuán)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的知識(shí)。【解析】【答案】B5、C【分析】【分析】首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物；然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷，加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：

（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）的高聚物；其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；

（2）凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）且鏈節(jié)無(wú)雙鍵的高聚物；其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個(gè)半鍵閉合即可；

（3）凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子，其規(guī)律是“見雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換．【解析】【解答】解：該高聚物的形成過(guò)程屬于加聚反應(yīng)，加聚反應(yīng)是由不飽和單體（如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等）聚合高分子的反應(yīng)，其產(chǎn)物只有一種高分子化合物，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子，其規(guī)律是“見雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，直接合成該高聚物的物質(zhì)為：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、

故選C．6、C【分析】【分析】A；依據(jù)氯化銨水解顯酸性；碳酸氫鈉除雜電離平衡，偏鋁酸酸性弱于碳酸；

B；酸性溶液中硝酸根離子形成稀硝酸具有強(qiáng)氧化性分析判斷；

C；酸性溶液中硝酸根離子形成稀硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?/p>

D、亞鐵離子還原性大于溴離子，氯氣先氧化亞鐵離子，在氧化溴離子．【解析】【解答】解：A、向NaAlO2溶液中滴加NH4Cl溶液，產(chǎn)生白色沉淀是因?yàn)槁然@水解顯酸性，和偏鋁酸根離子結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀，加入NaHCO3溶液；碳酸氫根離子電離出的氫離子和偏鋁酸根離子生成氫氧化鋁沉淀，促進(jìn)碳酸氫根離子電離進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B、在稀硫酸中加入銅粉，根據(jù)金屬活動(dòng)順序可知，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體；溶解后的硝酸根離子和氫離子形成稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，銅粉溶解，故B錯(cuò)誤；

C、將CO2通入Ba（NO3）2溶液中至飽和，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸不與硝酸鋇反應(yīng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入SO2；溶液中的稀硝酸能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔拖跛徜^反應(yīng)生成硫酸鋇產(chǎn)生沉淀，故C正確；

D、除去FeCl2中少量的FeBr2，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-；加入適量氯水，先氧化亞鐵離子，再加四氯化碳萃取分液，不能除雜，故D錯(cuò)誤；

故選C．7、D【分析】

A．濃硝酸見光易分解；所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，濃硝酸有強(qiáng)氧化性，能將橡膠塞氧化，故A錯(cuò)誤；

B．量筒的感量是0.1mL；所以不能量取9.50mL稀硫酸，故B錯(cuò)誤；

C．藥品和砝碼放顛倒；故C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈉水解而使溶液呈堿性；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉而使試劑瓶塞難打開，所以盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】A．濃硝酸見光易分解；濃硝酸有強(qiáng)氧化性；

B．量筒的感量是0.1mL；

C．托盤天平稱量藥品時(shí)；應(yīng)遵循“左物右砝”的原則；

D．碳酸鈉的水溶液呈堿性；二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)生成粘性的物質(zhì)．

8、A【分析】【解析】試題分析：A選項(xiàng)S2Cl2的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子。B選項(xiàng)分子中既含有Cl—S極性鍵，又有S—S非極性鍵。C易揮發(fā)，沸點(diǎn)高。D選項(xiàng)由題意得會(huì)產(chǎn)生酸性黃色渾濁，可知產(chǎn)物當(dāng)中有S,不難寫出S2Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式?？键c(diǎn)：共價(jià)鍵，分析的極性，熔沸點(diǎn)的比較，氧化還原反應(yīng)【解析】【答案】A9、A【分析】解：A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-；所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確；

B；鎳電極是陰極；是硝酸根離子得電子，而不是鎳發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C；電子流入石墨電極；且電子不能經(jīng)過(guò)溶液，故C錯(cuò)誤；

D、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子，所以若陽(yáng)極生成0.1mol氣體，理論上可除去0.2molNO3-；故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-；

B；鎳電極是陰極；是硝酸根離子得電子；

C；電子流入石墨電極；且電子不能經(jīng)過(guò)溶液；

D、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-；生成1mol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子，分析解答。

本題考查電解池的原理，學(xué)生要掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動(dòng)的方向是解題的關(guān)鍵，有一定的難度?！窘馕觥緼二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【分析】在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成HCOONa，HCOO-在溶液中水解，溶液顯堿性，水解程度較小，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成HCOONa，HCOO-在溶液中水解，HCOO-的濃度減小，則溶液顯堿性c（HCOO-）＜c（Na+），水解程度較小，所以溶液中氫氧根離子濃度很小，則c（OH-）＜c（HCOO-）；故AD正確；

故選AD．11、AD【分析】【分析】A．溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，CH3COO-水解程度小于CH3COOH電離程度；溶液呈酸性；

B．混合溶液中NH3?H2O電離程度小于NH4+水解程度，溶液呈堿性，但NH3?H2O電離和NH4+水解程度都較小；

C．二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的NaHC2O4和NaCl；溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．【解析】【解答】解：A．溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，CH3COO-水解程度小于CH3COOH電離程度，溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒得，其濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）；故A正確；

B．混合溶液中NH3?H2O電離程度小于NH4+水解程度，溶液呈堿性，但NH3?H2O電離和NH4+水解程度都較小，所以c（NH3?H2O）＜c（NH4+）；故B錯(cuò)誤；

C．二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的NaHC2O4和NaCl，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）；故C錯(cuò)誤；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得3c（Na+）=4[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；故D正確；

故選AD．12、BD【分析】【分析】在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；化學(xué)變化的特征是生成新物質(zhì)．【解析】【解答】解：A；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量；說(shuō)明石墨的能量低，穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量；說(shuō)明石墨的能量低，穩(wěn)定，故B正確；

C；1mol石墨比1mol金剛石的總能量低；故C錯(cuò)誤；

D；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量；說(shuō)明石墨的能量低，穩(wěn)定，故D正確；

故選：BD．13、AD【分析】【分析】根據(jù)元素的化合價(jià)的變化，判斷氧化劑和還原劑，結(jié)合物質(zhì)的量的關(guān)系從化合價(jià)的角度分析．【解析】【解答】A．反應(yīng)中O3為氧化劑；KI為還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，故A正確；

B．各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化；不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，I2為還原劑；二者的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯(cuò)誤；

D．氧化劑為MnO2，還原劑為HCl，當(dāng)有1molMnO2反應(yīng)時(shí)；有2molHCl被氧化，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1：2，故D正確．

故選AD．14、CD【分析】【分析】證明氟化氫是弱電解質(zhì)，可從部分電離、存在電離平衡以及對(duì)應(yīng)的鹽的酸堿性的角度比較，可與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)照判斷，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)；與元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，不能證明為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中；加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生，只能說(shuō)明硫酸難揮發(fā)，氫氟酸易揮發(fā)，不能證明為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.100ml0.1mol?L-1氫氟酸中，c（H+）小于0.1mol?L-1；說(shuō)明氫氟酸部分電離，可證明為弱電解質(zhì)，故C正確；

D．測(cè)得常溫下0.1mol?L-1NaF溶液的pH＞7；溶液顯堿性，說(shuō)明NaF水解溶液顯堿性，說(shuō)明HF為弱酸，能證明是弱電解質(zhì)，故D正確．

故選CD．三、填空題(共7題，共14分)15、CO【分析】【分析】A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且D的原子序數(shù)大，則C為N元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素；它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且D的原子序數(shù)大，則C為N元素．

（1）由上述分析可知；B為C元素；D為O元素，故答案為：C；O；

（2）E的陰離子為S2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖：故答案為：

（3）鈉與D形成原子個(gè)數(shù)為2：1的化合物為Na2S，用電子式表示形成過(guò)程：

故答案為：．16、0.15mol/L【分析】【分析】根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，可知n（Ag+）=n（Cl-），據(jù)此計(jì)算RClx溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：7.5mL0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.0075L×0.1mol/L；

根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，可知n（Ag+）=n（Cl-）；

所以c（Cl-）×0.005L=0.0075L×0.1mol/L；

解得c（Cl-）=0.15mol/L；

故答案為：0.15mol/L．17、2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3在鋁熱劑的上面加少量KClO3，中間插上鎂條并將其點(diǎn)燃【分析】【分析】Fe2O3與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是置換反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，引發(fā)鋁熱反應(yīng)是用鋁熱劑的上面加少量KClO3，中間插上鎂條并將其點(diǎn)燃，由此分析解答．【解析】【解答】解：Fe2O3與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是置換反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，方程式為：2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是在鋁熱劑的上面加少量KClO3，中間插上鎂條并將其點(diǎn)燃，故答案為：2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3；在鋁熱劑的上面加少量KClO3，中間插上鎂條并將其點(diǎn)燃．18、SH2SO4Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O2SO2+O22SO3【分析】【分析】A通常狀態(tài)下為固態(tài)物質(zhì)，能與氫氣反應(yīng)，應(yīng)為非金屬單質(zhì)，由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）A通常狀態(tài)下為固態(tài)物質(zhì)，能與氫氣反應(yīng)，應(yīng)為非金屬單質(zhì)，由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4；

故答案為：S；H2SO4；

（2）E→C的反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；C→D的反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；2SO2+O22SO3．19、3-甲基-4-乙基己烷62【分析】【分析】（1）烷烴命名原則：

①長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號(hào)；

④小支鏈編號(hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物；則烷烴中相鄰兩個(gè)C上需有H；

②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物；則烷烴中相鄰兩個(gè)C上需有2個(gè)H；

③若A的一種同分異構(gòu)體不能由任何烯烴催化加氫得到，則烷烴中相鄰兩個(gè)C上至少有一個(gè)C原子沒(méi)有H．【解析】【解答】解：（1）CH3CH2CH（CH3）CH（C2H5）2為某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；該烷烴的主鏈上有6個(gè)碳原子，3號(hào)位含有一個(gè)甲基，4號(hào)位含有一個(gè)乙基，則其名稱是3-甲基-4乙基己烷；

故答案為：3-甲基-4-乙基己烷；

（2）①若若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則烷烴中相鄰兩個(gè)C上需有H，由結(jié)構(gòu)CH3CH2CH（CH3）CH（C2H5）2可知；分子中兩個(gè)乙基對(duì)稱，主鏈上可以形成5中雙鍵位置，側(cè)鏈甲基上可以形成1個(gè)雙鍵位置，則共有6種單烯烴結(jié)構(gòu)，故答案為：6；

②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則烷烴中相鄰兩個(gè)C上需有2個(gè)H，由結(jié)構(gòu)CH3CH2CH（CH3）CH（C2H5）2可知；最左側(cè)2個(gè)C可形成三鍵，最右端2個(gè)C也可以形成三鍵，所以有2種，故答案為：2；

③若A的一種同分異構(gòu)體不能由任何烯烴催化加氫得到，則烷烴中相鄰兩個(gè)C上至少有一個(gè)C原子沒(méi)有H，則A的該同分異構(gòu)體為

故答案為：．20、0.7CH4-8e─+2H2O=CO2+8H+b3.2【分析】【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算甲烷不完全燃燒放出的熱量；與其完全燃燒放出的熱量比較得出熱效率；

（2）①甲烷燃料酸性電池中；負(fù)極上甲烷失電子和水生成氫離子和二氧化碳；

②b電極為陰極，陰極上銅離子放電生成Cu，根據(jù)Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol①

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol②

將方程式①×2-②得2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H=（-890.3kJ/mol）×2-（-566.0kJ/mol）=-1214.6kJ/mol；所以。

甲烷不完全燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O