2025年浙科版必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修1化學下冊月考試卷215考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑；原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.化合物X2Y2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZC.簡單離子半徑：Z>Y>W>XD.這四種元素中，元素X的金屬性最強2、下列說法正確的是（）A.氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是一種新的分子B.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑D.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的3、下列反應中，氧化劑與還原劑為同一種物質(zhì)的是A.SO2+2H2S=3S↓+H2B.2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4、鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是A.MgOB.MgO和CC.MgO、Mg3N2D.MgO、Mg3N2和C5、下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是A.H+、NHSOCl-B.K+、Fe3+、OH-、SOC.Na+、H+、HCOCl-D.Ca2+、Na+、CONO6、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：B.0.1溶液中：C.使酚酞變紅的溶液中：D.0.1溶液中：7、CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用作媒染劑。以廢銅渣(主要成公為Cu，含少量Ni、Al2O3等)為原料制備CuCl的工藝流程如下。

下列說法正確的是A.1mol配合物Ni(CO)4中σ鍵的數(shù)目為4molB.“堿溶”時發(fā)生反應的離子方程式為：C.“還原”后所得溶液中大量存在的離子有：D.“洗滌”時使用乙醇能防止CuCl被氧化評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.1molNa被完全氧化為Na2O2，失去的電子數(shù)為NAB.常溫下，0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NAC.鐵和水蒸氣反應生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.標準狀況下，22.4LCO含有的分子數(shù)為NA9、向酸化的Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液，用離子方程式表達反應結(jié)果。則下列離子方程式肯定正確的是A.2Fe3++2I-=2Fe2++I2B.2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2OC.5NO3-+Fe3++16I-+20H+=Fe2++5NO↑+8I2+10H2OD.2NO3-+4Fe3++10I-+8H+=4Fe2++2NO↑+5I2+4H2O10、“海水提碘”的實驗中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘單質(zhì)，試劑常用CCl4，實驗步驟，已知：3I2+6NaOH(濃)=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性條件下I-和IO發(fā)生歸中反應。下面說法錯誤的是。

A.步驟①除CCl4，還可以用酒精作萃取劑B.分液時水層從分液漏斗下口放出C.步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為5I-+IO+6H+=3I2+3H2OD.步驟③操作中需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒11、下列離子方程式書寫正確的是A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH：HCO+OH-=CO2↑+H2OB.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋=AlO＋4＋2H2OC.用食醋清除熱水瓶瓶膽內(nèi)附著的水垢(主要含碳酸鈣等)：CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH-=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O12、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液；生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是。

A.M點對應的溶液中：K＋、Fe2＋、SONOB.N點對應的溶液中：K＋、NHCl－、SOC.S點對應的溶液中：Na＋、SOHCONOD.R點對應的溶液中：Na＋、SOCl－、NO13、某離子反應涉及到H2O、ClO-、NHOH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.該反應中Cl-為氧化產(chǎn)物B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2C.反應后溶液的堿性減弱D.反應中每生成1molN2轉(zhuǎn)移3NA個電子14、如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法正確的是。

A.此過程中沒有分解反應B.此過程中S元素的化合價未發(fā)生改變C.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成D.整個過程的反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO215、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.22.4L氦氣中有NA個氦原子B.14g氮氣中含6.02×1023個氮原子C.2L0.3mol?L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+D.18g水中所含的電子數(shù)為10NA16、下列說法中錯誤的是A.和互為同位素B.OH－和F－有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.原子半徑：Al＞Mg＞NaD.碳元素在第二周期ⅥA族評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”；“三酸”指硝酸；硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是_______(填物質(zhì)名稱)。

(2)“三酸”與“兩堿”之間的反應，若用化學方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式(酸過量時)：_______、_______。

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃鹽酸的是_______(填序號)。

A．AuB．CuC．Fe

(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后(CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3)，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學式)：①_______，②Na2CO3，③_______，④NaHCO3。18、全球海水中溴的藏量豐富；約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中；使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應有：

①_______________________（寫出化學方程式）；

②

③

其中反應②中氧化劑是_________。

（2）空氣吹出吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫的反應化學方程式：__________________。

（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是_________（填一種）。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的_________。

①乙醇②四氯化碳③硝酸19、物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認識視角。圖為鈉及其化合物的“價-類”二維圖，請回答下列問題：

(1)物質(zhì)①與水反應的離子方程式為_______，所以通常將其保存在_______中。

(2)寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應的化學方程式：_______。

(3)從核心元素價態(tài)的視角看，NaH中H元素的化合價為_______，從H元素的價態(tài)分析，NaH常用作_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)純堿和小蘇打都是重要的化工原料；在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。

①只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到鑒別目的的是_______(填裝置序號)。

②圖Ⅲ、Ⅳ中_______能更好說明二者的穩(wěn)定性(填裝置序號)。Ⅳ中受熱處發(fā)生反應的化學方程式：_______。20、在人類社會的發(fā)展進程中；金屬起著重要的作用。請回答下列問題：

(1)人類最早使用的金屬材料的主要成分是___________(填元素符號)。

(2)鋁熱反應可用于野外焊接鋼軌，實際操作時常用Fe2O3和鋁粉為原料，在高溫條件下，生成熔融的鐵。該反應的化學方程式為___________。

(3)有一無色透明溶液中，陽離子可能含有Al3+、K+、Mg2+和Cu2+等離子中的一種或幾種?，F(xiàn)加入金屬鈉有無色無味的氣體放出；同時析出白色沉淀。加入金屬鈉的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系如圖所示。試推斷：

①原溶液中一定含有___________。

②圖中沉淀量減小時段對應反應的離子方程式為___________。21、實驗室中所用的氯氣是用下列方法制取的：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；一次實驗中,用過量的濃鹽酸(其密度為1.19g/mLHCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%)跟一定量的二氧化錳反應,二氧化錳完全溶解,產(chǎn)生了5.6L(標準狀況下)的氯氣。試計算:

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____；

（2）反應的HCl的物質(zhì)的量____；

（3）二氧化錳的質(zhì)量______。22、請回答下列問題：

(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為___________，反應后得到物質(zhì)M的水溶液呈___________色。用此溶液進行以下實驗。

(2)取少量M溶液置于試管中，滴入溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為___________。

(3)在小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和M溶液，繼續(xù)煮沸直至液體呈___________色，即可制得Fe(OH)3膠體。

(4)取另一小燒杯也加入蒸餾水，向燒杯中加入溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到___________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)23、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤24、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤25、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯誤26、金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)27、由組成的廢合金進行回收利用；流程如下：

請根據(jù)圖中信息回答下列問題：

(1)寫出①中反應的離子方程式___________

(2)寫出②中反應的離子方程式___________

(3)試劑Z最佳為___________(填化學式),④的化學方程式為___________

(4)與在高溫下發(fā)生反應的方程式為：則生成的在標準狀況下的體積為___________L

(5)將1.92克加入到硫酸和硝酸的混合溶液中，其中將其充分反應后，設(shè)溶液體積仍為則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為___________L28、草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為含少量等)制取的工藝流程如圖1所示：

已知：①“浸出液”含有的陽離子主要有等；

②酸性條件下，轉(zhuǎn)化為但不會氧化

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示。沉淀物開始沉淀時的pH2.77.64.07.67.7完全沉淀時的pH3.79.65.29.29.8

回答下列問題：

(1)浸出過程中加入的主要目的是_______，發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(2)向“浸出液”中加入發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(3)加調(diào)pH至過濾，則所得到的沉淀的成分為_______(填化學式)。

(4)向I中加入溶液得到的沉淀的主要成分是_______(填化學式)。

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示，萃取劑的作用是除錳離子，其適宜的pH范圍是_______(填標號)。

A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.529、三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是一種微溶于水的配合物，是合成其它含鈷配合物的原料。某學習小組以含鈷廢料(主要成分為Co，含少量Fe、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))制取產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)流程中加“適量NaClO3”發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(2)“濾渣”的成分為__________(填化學式)。

(3)操作Ⅰ的步驟包括_____________；減壓過濾。

(4)流程中NH4Cl的作用除作反應物外，還可__________。

(5)最后一步得到產(chǎn)品的化學方程式為________________。

(6)通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。稱取10.0g產(chǎn)品，將產(chǎn)品中[Co(NH3)6]Cl3轉(zhuǎn)化成Co3＋后，加入過量KI溶液，再用1.00mol·L?1Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，反應原理為：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O＝2I－＋S4O經(jīng)多次滴定消耗Na2S2O3標準液的體積平均值為33.00mL。則產(chǎn)品中鈷的含量為_____(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。實驗過程中，下列操作會導致所測鈷含量數(shù)值偏高的是_____。

a．用天平稱量產(chǎn)品時；產(chǎn)品與砝碼的位置放顛倒。

b．盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗。

c．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡；滴定結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡。

d．滴定管讀數(shù)時，開始時俯視刻度線，結(jié)束時平視刻度線評卷人得分六、計算題(共4題，共8分)30、疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體；易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應用于汽車安全氣囊。某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉。

(1)NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應可以合成NaNO2，寫出該反應的化學方程式___，生成1molNaNO2時轉(zhuǎn)移電子___mol。

(2)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽車中某個安全氣囊容積為56L。

①該反應中的氧化劑為___，還原劑為___(填化學式)。

②欲使氣囊中充滿標準狀況下氮氣，則該安全氣囊中生成的K2O和Na2O的總質(zhì)量為多少克___？(寫出計算過程，保留一位小數(shù)，不考慮固體的體積)。31、將40g鐵粉放入600g稀硝酸中，若兩者恰好完全反應，且稀硝酸被還原成NO，求：稀硝酸的質(zhì)量分數(shù)___。32、分子數(shù)為0.5NA的CO2的質(zhì)量是_______g33、將標準狀況下的3LCO、混合氣體通入足量溶液中；充分反應后生成19.7g沉淀。

（1）計算混合氣體中的體積（標準狀況）_____________。

（2）若原溶液的體積為200mL，含計算其物質(zhì)的量濃度______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

由圖像和題給信息可知，濃度均為0.01mol．L-l的溶液；W；Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應的水化物的pH=2，為一元強酸，根據(jù)原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，Z是N，W是Cl；Y的最高價氧化物對應的水化物的pH＜2，Y的最高價氧化物對應的水化物為二元強酸，為硫酸，Y是S，X的最高價氧化物對應的水化物的pH=12，X的最高價氧化物對應的水化物為一元強堿，X是Na，可以判斷出W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl，由此回答。

【詳解】

A．化合物X2Y2為Na2S2，為離子化合物，硫原子之間為非極性共價鍵，S和Na+之間是離子鍵；A錯誤；

B．非金屬性越強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強；Cl非金屬性大于硫，非金屬性強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y，B錯誤；

C．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，半徑越小，N3－、Na+、S2-、Cl-的半徑大小為S2-＞Cl-＞N3－＞Na+；即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，C錯誤；

D．原子越容易失去電子；金屬性越強，四種元素中Na最容易失去最外層電子，元素X金屬性最強，D正確；

答案選D。

【點睛】

從圖表中得出W、Y、Z都是非金屬元素，X是金屬元素，具體的pH值可以得出W、Z最高價氧化物對應的水化物的pH=2，為一元強酸，Y的最高價氧化物對應的水化物的pH＜2，Y的最高價氧化物對應的水化物為二元強酸，為硫酸，需要學生綜合應用所學知識，正確推斷出元素。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是一種混合物；不是分子，故A選項錯誤。

B．“光化學煙霧”；“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)；故B選項正確。

C．小蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑；故C選項錯誤。

D．乙醇消毒是使蛋白質(zhì)變性；乙醇沒有強氧化性，而過氧化氫；次氯酸鈉具有強氧化性可殺菌消毒，均作消毒劑，但原理不同，故D選項錯誤。

故答案選B。

【點睛】3、B【分析】【分析】

同種物質(zhì)中所含元素的化合價升高和降低；則氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)。

【詳解】

A．SO2中S元素的化合降低，H2S中S元素的化合價升高，則SO2是氧化劑，H2S是還原劑；A不符題意；

B．NO2中N元素的化合價一部分升高，一部分降低，所以NO2既是氧化劑又是還原劑；B符合題意；

C．Zn的化合價升高；H的化合價降低，所以Zn是還原劑，HCl是氧化劑，C不符題意；

D．Mn元素的化合價降低；Cl元素的化合價升高，則二氧化錳為氧化劑，HCl是還原劑，故D不符題意；

答案選B。4、D【分析】試題分析：鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，與CO2反應生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2和C；答案選D。

考點：考查鎂的性質(zhì)5、A【分析】【詳解】

A.H+、NHSOCl-在溶液中相互之間不反應；可以大量共存，A選；

B.Fe3+、OH-在溶液中結(jié)合形成氫氧化鐵沉淀；不能大量共存，B不選；

C.H+、HCO在溶液中結(jié)合形成二氧化碳和水；不能大量共存，C不選；

D.Ca2+、CO在溶液中結(jié)合形成碳酸鈣沉淀；不能大量共存，D不選；

答案選A。6、B【分析】【詳解】

A．25℃時，的溶液顯酸性，不能大量存在；故A錯誤；

B．0.1溶液中之間不反應；可以大量共存，故B正確；

C．使酚酞變紅的溶液顯堿性，均不能大量存在；故C錯誤；

D．0.1溶液中與形成絡(luò)合物；不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。7、D【分析】【分析】

廢銅渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，經(jīng)過堿溶除去氧化鋁，而后將Cu在有氧化劑的情況下酸溶形成Cu2+；再還原成CuCl。

【詳解】

A．在配合物Ni(CO)4中，四個CO含有四個σ鍵，Ni與四個CO形成了四個σ鍵，共八個σ鍵，所以1mol配合物Ni(CO)4中σ鍵的數(shù)目為8NA；A錯誤；

B．加入CO除鎳時；氧化鋁未被還原，即“堿溶”時是廢銅渣中的氧化鋁與強氧化鈉溶液反應，不是鋁單質(zhì)，B錯誤；

C．“堿溶”之后的固體主要成分為Cu，酸溶之后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，而后被亞硫酸鈉還原，生成氯化亞銅和硫酸鈉，故“還原”后所得溶液中大量存在的離子有：C錯誤；

D．CuCl容易被氧化；“洗滌”時使用乙醇能隔絕空氣，防止CuCl被氧化，D正確。

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．1molNa被完全氧化為Na2O2，鈉元素化合價從0價升高到+1價，則失去的電子數(shù)為NA；A正確；

B．0.1mol·L-1的Na2SO4溶液的體積不確定；無法計算其中含有的離子總數(shù)，B錯誤；

C．鐵和水蒸氣反應生成22.4L氫氣；由于氫氣所處的溫度和壓強不確定，無法計算其物質(zhì)的量，也無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯誤；

D．標準狀況下，22.4LCO的物質(zhì)的量是1mol，含有的分子數(shù)為NA；D正確；

答案選BC。9、BC【分析】【詳解】

A．向酸化的Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液；硝酸根和氫離子形成硝酸具有強氧化性，硝酸的氧化性強于三價鐵離子，先氧化碘離子，故A錯誤；

B．硝酸氧化碘離子生成碘單質(zhì)，硝酸被還原為一氧化氮，反應的離子方程式為：故B正確；

C．離子方程式中表明三價鐵離子部分做氧化劑，符合氧化還原反應的規(guī)律，故C正確；

D．離子方程式中硝酸根有剩余，不符合氧化還原反應的順序氧化還原規(guī)律，故D錯誤；

故答案為：BC。

【點睛】

氧化還原先后型的離子反應：對于氧化還原反應；按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應，該類型離子方程式的書寫步驟如下：

第一步：確定反應的先后順序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－)，如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應；

第二步：根據(jù)用量判斷反應發(fā)生的程度；

如少量Cl2與FeI2溶液反應時只有I－與Cl2反應：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2；

足量Cl2與FeI2溶液反應時溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－；

第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學計量數(shù)定為“1”進行書寫。10、AB【分析】【分析】

碘的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應：3I2+6NaOH(濃)=5NaI+NaIO3+3H2O，反應液經(jīng)過振蕩、靜置、分液后，水層中含有I-和IO加入45%的硫酸后，發(fā)生歸中反應生成單質(zhì)碘，反應的離子方程式為5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；得到含有碘的懸濁液；過濾后得到固態(tài)碘，據(jù)此進行分析。

【詳解】

A．酒精和水任意比互溶；該實驗中酒精不能作為碘的萃取劑，故A錯誤；

B．四氯化碳的密度大于水；萃取后有機層在下層，水層在上層，分液時水層從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；

C．結(jié)合以上分析可知，I-和IO在酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應生成碘，所以步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；故C正確；

D．過濾操作中需要的玻璃儀器為漏斗；燒杯和玻璃棒；故D正確；

故選AB。11、AC【分析】【詳解】

A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH反應生成碳酸鈉和水，HCO+OH-=CO2↑+H2O；故A正確；

B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH故B錯誤；

C．用食醋清除熱水瓶瓶膽內(nèi)附著的水垢(主要含碳酸鈣等)反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；故C正確；

D．將0.1mol?L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合的離子反應為NH+Al3++2+2Ba2++4OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3?H2O；故D錯誤；

故選AC。12、BD【分析】【分析】

滴加氫氧化鈉時；氫氧化鈉先與氫離子反應生成水，再與氯離子反應生成氫氧化鋁沉淀，最后和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉。

【詳解】

A.M點時酸未反應完，故溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3?在酸性發(fā)生氧化還原反應；A錯誤；

B.N點時酸與氫氧化鈉恰好完全反應；溶液中溶質(zhì)為氯化鋁和氯化鈉，四種離子能共存，B正確；

C.S點Al3+與OH-未完全反應，與HCO3?發(fā)生雙水解不能共存；C錯誤；

D.R點時氫氧化鋁與OH-未完全反應，與Na＋、SOCl－、NO均不反應；D正確；

答案選BD。13、BC【分析】【分析】

由圖可知，隨反應進行N2的物質(zhì)的量增大，ClO-的物質(zhì)的量減小，故N2是生成物、ClO-是反應物，由元素守恒可知，是反應物、Cl-是生成物，根據(jù)得失電子守恒，反應的離子方程式為3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。

【詳解】

A．根據(jù)分析，ClO-中的Cl由+1價降為-1價，得到電子被還原，Cl-為還原產(chǎn)物；A錯誤；

B．氧化劑是ClO-、還原劑為氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2，B正確；

C．根據(jù)分析；反應消耗氫氧根離子，則反應后溶液的堿性減弱，C正確；

D．N元素的化合價由-3價升高為0價，反應中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6NA個電子；D錯誤；

故選BC。14、CD【分析】【詳解】

A．碳酸鈣分解能生成氧化鈣和二氧化碳，即CaCO3CaO+CO2；屬于分解反應，故A錯誤；

B．亞硫酸鈣(CaSO3)中，硫元素的化合價是+4，硫酸鈣(CaSO4)中；硫元素的化合價是+6，此過程中S元素的化合價發(fā)生了改變，故B錯誤；

C．使用此廢氣處理裝置可以減少二氧化硫的排放；可減少酸雨的形成，故C正確；

D．整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學反應式可表示為2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2；故D正確；

答案為CD。15、BD【分析】【詳解】

A．未指明氣體所處的外界條件；因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定其中所含的原子數(shù)目，A錯誤；

B．14g氮氣的物質(zhì)的量是0.5mol，由于N2中含2個N原子，則0.5molN2中6.02×1023個氮原子；B正確；

C．2L0.3mol?L-1Na2SO4溶液中含Na2SO4的物質(zhì)的量是0.6mol，由于1個Na2SO4中含有2個Na+，故0.6molNa2SO4中含有1.2NA個Na+；C錯誤；

D．18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，由于在1個H2O中含有10個電子，故1molH2O中所含的電子數(shù)為10NA；D正確；

故合理選項是BD。16、CD【分析】【詳解】

A.有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互為同位素，和的質(zhì)子數(shù)都為19；都是K元素，它們互為同位素，故A正確；

B.OH－和F－的質(zhì)子數(shù)都為9；電子數(shù)為10，有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故B正確；

C.Na；Mg、Al位于同一周期；由于電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力增強，所以同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑Na＞Mg＞Al，故C錯誤；

D.碳元素共有6個電子；有兩層電子，最外層電子數(shù)為4，在第二周期ⅣA族，故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水；過量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應本質(zhì)是氫離子與碳酸根反應生成二氧化碳與水，結(jié)合金屬活動性順序表和CO2與NaOH的反應分析解答。

【詳解】

(1)硝酸；硫酸和鹽酸屬于酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，分類不恰當?shù)氖羌儔A，故答案為：純堿；

(2)硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應的本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水，反應的離子方程式為H++OH-=H2O；過量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應的本質(zhì)是氫離子與碳酸根反應生成二氧化碳與水，反應的離子方程式為2H++CO=CO2+H2O，故答案為：H++OH-=H2O；2H++CO=CO2+H2O；

(3)根據(jù)金屬活動性順序表可知；能與鹽酸反應置換出氫氣的金屬是鐵，金和銅不能反應，故答案為：C；

(4)0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2，發(fā)生的反應可能有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，根據(jù)吸收二氧化碳的量，溶液中的溶質(zhì)可能為：NaOH、Na2CO3或Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，故溶液低溫蒸干得到固體的組成為：NaOH、Na2CO3或Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，故答案為：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3。

【點睛】

本題的易錯點為(4)，要注意二氧化碳與氫氧化鈉的反應與通入的二氧化碳的量的多少有關(guān)，CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2(過量)+NaOH=NaHCO3。【解析】純堿CO+2H+=CO2↑+H2OOH-+H+=H2OCNaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO318、略

【分析】【詳解】

（1）氯氣有強氧化性，能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，自身被還原生成氯離子，離子反應方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；反應②中反應物Br2中化合價由0變?yōu)?5和-1，既是氧化劑又是還原劑，故氧化劑為Br2；（2）溴有氧化性，二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，反應方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（3）用于萃取實驗的儀器是分液漏斗，萃取劑的選取標準是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應，根據(jù)萃取劑的選取標準知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取劑，能作萃取劑的是四氯化碳。答案選②。【解析】①.②.③.④.分液漏斗⑤.②19、略

【分析】【分析】

①是單質(zhì)Na；②是鈉的氧化物；為氧化鈉或過氧化鈉；

（1）

鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為常溫下；鈉能與氧氣；水等物質(zhì)反應，所以通常將其保存在煤油中；

（2）

淡黃色固體②是過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（3）

NaH中H元素的化合價為-1；從H元素的價態(tài)分析，NaH常用作還原劑。

（4）

①碳酸鈉；碳酸氫鈉都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體；碳酸氫鈉與鹽酸反應速率快；相等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉放出的二氧化碳氣體多，只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到鑒別目的的是Ⅰ、Ⅱ。

②圖Ⅳ中碳酸氫鈉比碳酸鈉所受溫度低，碳酸氫鈉分解、碳酸鈉不分解，能能更好說明二者的穩(wěn)定性。Ⅳ中受熱處碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，發(fā)生反應的化學方程式【解析】(1)煤油。

(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)-1還原劑。

(4)Ⅰ、ⅡⅣ↑20、略

【分析】【分析】

（1）

人類最早使用的合金材料是青銅；青銅的主要成分是銅，故答案為：Cu；

（2）

題給鋁熱反應為鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

（3）

銅離子在溶液中為淡藍色；則無色透明溶液中一定不含有銅離子；向溶液中加入的金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，由圖可知，溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，說明溶液中一定含有鋁離子和鎂離子，鋁離子和鎂離子先與反應生成的氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和氫氧化鎂沉淀，當加入的鈉過量時，兩性氫氧化物氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，沉淀部分溶解，則無色透明溶液中一定含有鋁離子和鎂離子，一定不含有銅離子，可能含有鉀離子；

①由分析可知，無色透明溶液中一定含有鋁離子和鎂離子，故答案為：Al3+、Mg2+；

②由分析可知，圖中沉淀量減小時段對應的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，兩性氫氧化物氫氧化鋁與反應生成的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O?！窘馕觥?1)Cu

(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

(3)Al3+、Mg2+2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O21、略

【分析】【詳解】

（1）（1）濃鹽酸物質(zhì)的量濃度，

故答案為11.9mol/L

（2）=0.25mol；故根據(jù)方程式可知使用的HCl的物質(zhì)的量為4×0.25mol=1mol。

故答案為1mol

（3）根據(jù)方程式可得；二氧化錳的物質(zhì)的量為0.25mol，故二氧化錳的質(zhì)量為0.25×87g=21.75g。

故答案為21.75g【解析】11.9mol/L1mol21.75g22、略

【分析】【分析】

氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，F(xiàn)eCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應；向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液加熱生成氫氧化鐵沉淀，利用丁達爾效應可以區(qū)分膠體和溶液，據(jù)此分析解答。

（1）

Fe2O3與HCl反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了FeCl3，所以溶液呈黃色或棕黃色，故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；黃(或棕黃)；

（2）

取少量FeCl3溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，發(fā)生復分解反應，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓，故答案為：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓；

（3）

在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，故答案為：紅褐；

（4）

氫氧化鐵膠體(乙)可發(fā)生丁達爾效應，而FeCl3溶液(甲)不能發(fā)生丁達爾效應，利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液，故答案為：乙；膠體和溶液?！窘馕觥浚?）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黃(或棕黃)

（2）FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓

（3）紅褐。

（4）乙膠體和溶液四、判斷題(共4題，共12分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。24、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。25、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤。26、B【分析】【詳解】

金屬活動性排在H后面的金屬不能與鹽酸發(fā)生置換反應，如銅等，故錯誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)27、略

【分析】【分析】

由流程可知，組成的廢合金加入試劑X；將Al；Si溶解，而Cu不溶，則X可能為NaOH溶液，Al、Si發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉，向其中加入試劑Y得到白色沉淀和溶液，白色沉淀為硅酸，則試劑Y應為鹽酸等強酸，所得溶液加入試劑Z得到白色沉淀為氫氧化鋁，則試劑Z應為氨水，氫氧化鋁經(jīng)過一系列反應得到Al；硅酸加熱分解得到二氧化硅，二氧化硅和焦炭在高溫下反應可得到粗硅，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，反應①中Si和NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2，Al和NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，反應的離子方程式為：Si+2OH-+2H2O=SiO+2H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；

(2)反應②中NaAlO2和HCl反應生成NaCl、AlCl3和H2O，Na2SiO3和HCl反應生成NaCl和H2SiO3沉淀，反應的離子方程式為：AlO+4H+=Al3++2H2O、2H++SiO=H2SiO3↓；

(3)試劑Z將Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，最佳為NH3·H2O；反應④為二氧化硅和焦炭在高溫下反應可得到粗硅，反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；

(4)的物質(zhì)的量為=0.05mol，的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)反應式可知，碳酸鈣過量，但過量的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，則生成的的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量為0.1mol，則在標準狀況下的體積為22.4L/mol0.1mol=2.24L；故答案為：2.24；

(5)銅與稀硝酸反應的實質(zhì)是：3Cu+8H++2N=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO氣體。1.92g的物質(zhì)的量為=0.03mol，硫酸為0.02mol，硝酸為0.01mol，混合溶液中H+的物質(zhì)的量為：0.02mol2+0.01mol=0.05mol，硝酸根是0.01mol，根據(jù)離子方程式可知Cu和H+過量，硝酸根離子完全反應，得到0.01molNO，在標準狀況下的體積為22.4L/mol0.01mol=0.224L，故答案為：0.224?！窘馕觥竣?Si+2OH-+2H2O=SiO+2H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑②.AlO+4H+=Al3++2H2O、2H++SiO=H2SiO3↓③.NH3·H2O④.SiO2+2CSi+2CO↑⑤.2.24⑥.0.22428、略

【分析】【分析】

水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)加硫酸和Na2SO3，Na2SO3將Co2O3、Fe2O3還原，SiO2不溶，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+，加NaClO3，將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)pH，生成過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去鈣、鎂，過濾后，向濾液中加入萃取劑，將錳離子萃取，萃取后的余液中主要含有CoCl2，加入草酸銨溶液得到草酸鈷，最后再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌得到CoC2O4·2H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析可知，加入Na2SO3，目的是將和分別還原為和其中Co2O3與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，涉及的離子方程式為：

（2）根據(jù)已知信息“酸性條件下，轉(zhuǎn)化為但不會氧化”，結(jié)合分析可知，加NaClO3，將Fe2+氧化為Fe3+，其離子方程式為：

（3）加調(diào)pH至過濾，根據(jù)部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH表格數(shù)據(jù)可知，氫氧化鋁完全沉淀所需的pH=5.2，則此時氫氧化鐵已沉淀完全，所以沉淀則所得到的沉淀的成分為

（4）向I中加入溶液后生成氟化鈣和氟化鎂沉淀，所以得到的沉淀的主要成分是

（5）由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液pH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，故答案為：B?！窘馕觥?1)將和分別還原為和

(2)

(3)

(4)

(5)B29、略

【分析】【分析】

以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3：用鹽酸溶解廢料，得到Co2+、Fe2+、Al3+的酸性溶液，加入適量的NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，再加Na2CO3調(diào)pH，沉淀Al3+、Fe3+為Fe(OH)3和Al(OH)3，過濾，得到濾液，向含有Co2+的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2-3，加入活性炭和NH4Cl溶液得到CoCl2?6H2O，再依次加入氨水和H2O2，發(fā)生反應：H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3?H2O=2[Co(NH3)6]Cl3↓+12H2O；再將沉淀在HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、減壓過濾得到產(chǎn)品，據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)加“適量NaClO3”的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生的離子反應為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；

(2)加Na2CO3調(diào)pH，沉淀Al3+、Fe3+為Fe(OH)3和Al(OH)3，因此濾渣的成分是Fe(OH)3和Al(OH)3；

(3)從氯化鈷溶液中獲得六水合氯化鈷晶體；需要將溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、減壓過濾；

(4)流程中NH4Cl除作反應物外，NH4Cl溶于水電離出的會抑制后期加入的NH3?H2O的電離，可防止加氨水時c(OH-)過大產(chǎn)生Co(OH)3沉淀；

(5)先加入氨水再加入H2O2，可防止Co(OH)3的生成，此時的反應為：H2O2+2CoCl2+