2025年粵教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷240考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導(dǎo)體鋰離子電池負(fù)極材料；具有在充電的同時(shí)合金化反應(yīng)的特點(diǎn)。在充電過(guò)程中負(fù)極材料晶胞的組成變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)1mol完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molB.在體對(duì)角線的一維空間上會(huì)出現(xiàn)“”的排布規(guī)律C.當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成3molLiZn(合金相)D.若的晶胞參數(shù)為anm，則EF間的距離為nm2、比較S2-和S的性質(zhì)，下列敘述正確的是（）A.S2-只具有還原性而S只具有氧化性B.S2-和S都是不溶于水的淡黃色固體C.S2-半徑比S大，但氧化性S大于S2-D.它們?cè)诳諝庵卸家欢苋紵叶寄苌删哂写碳ば詺馕兜臍怏w3、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A.W的非金屬性小于Z的非金屬性B.將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C.工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD.Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低4、鐵是紅細(xì)胞中血紅蛋白的重要組成成分；缺鐵時(shí)紅細(xì)胞合成的血紅蛋白量會(huì)減少，會(huì)使紅細(xì)胞體積變小，攜氧能力下降，形成缺鐵性貧血，血紅蛋白分子的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.該結(jié)構(gòu)中，氧元素的第一電離能最大B.的基態(tài)價(jià)電子排布式為C.咪唑環(huán)上所有原子均在同一平面上D.通過(guò)配位鍵與相連5、在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是A.的沸點(diǎn)依次升高B.熔點(diǎn)依次升高C.的熔點(diǎn)依次降低D.金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)依次降低評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，下列說(shuō)法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負(fù)性：7、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵8、下列說(shuō)法正確的是A.已知鍵能為故鍵能為B.鍵能為鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.鍵能為其含義為斷裂所吸收的能量為390.8kJ9、肼是一種常見(jiàn)的還原劑；不同條件下分解產(chǎn)物不同。60~300℃時(shí)，在Cu等金屬表面肼分解的機(jī)理如圖。

已知200℃時(shí)：

Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ?mol-1

Ⅱ.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2=-41.8kJ?mol-1

下列說(shuō)法不正確的是A.肼中N原子的雜化方式為sp2B.圖示過(guò)程①、②都是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原荊的物質(zhì)的量之比為2：1D.200℃時(shí)，肼分解的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ?mol-110、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點(diǎn)為-107℃，氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)11、如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)a：冰、b：金剛石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______

(2)金剛石晶胞中若碳原子半徑為r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(計(jì)算結(jié)果為含π的分?jǐn)?shù)，不要化為小數(shù)或百分?jǐn)?shù))。12、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出基態(tài)原子的核外電子排布式：_______，根據(jù)元素周期律，原子半徑_______(填“大于”或“小于”，下同)，第一電離能_______

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；H、O、S電負(fù)性由大到小的順序是_______。B和N相比，電負(fù)性較大的是_______；中B元素的化合價(jià)為_(kāi)______；從電負(fù)性角度分析，C、O的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)______。

(3)元素銅與鎳的第二電離能分別為的原因是_______。

(4)四種元素中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號(hào))，其中P原子的核外電子排布式為_(kāi)______。

(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)層電子中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。b、c、d中第一電離能最大的是_______(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______。

(6)①四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下，則該元素是_______(填寫(xiě)元素符號(hào))。電離能5781817274511578

②的最高價(jià)氯化物的分子式是_______。

③元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有_______。

A.是一種活潑的金屬元素B.其電負(fù)性大于硫。

C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D.其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)13、在光照條件下；氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：

①②③

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為_(kāi)__________；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于___________鍵(填“共價(jià)”或“離子”)。14、磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過(guò)反應(yīng)2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO獲得。完成下列填空：

(1)磷原子的最外層電子排布式是_____，氧原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。白磷在空氣中露置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)因溫度達(dá)到著火點(diǎn)而自燃，使白磷升溫的熱量主要來(lái)自_____。

(2)N和P在周期表中位于_____族，PH3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)____，是_____分子(填“極性”或“非極性”)。下列能說(shuō)明N和P非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_____(填編號(hào))。

a.NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)b.NH3的沸點(diǎn)比PH3高。

c.硝酸酸性比磷酸強(qiáng)d.N原子半徑比P原子小。

銅既能與濃硝酸反應(yīng)，也能與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將化學(xué)方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平，不考慮2NO2N2O4)。完成下列填空：

(3)3Cu+10HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。配平上述化學(xué)方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。______

(4)0.3molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______。15、鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用。尤其是二氧化鈦；四氯化鈦、鈦酸鋇等應(yīng)用極廣；回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__，該基態(tài)原子中含___對(duì)電子對(duì)。

（2）二氧化鈦是世界上最白的東西，1g二氧化鈦可以把450多平方厘米的面積涂得雪白，是調(diào)制白油漆的最好顏料。基態(tài)Ti4+中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為_(kāi)__。

（3）四氯化鈦是種有趣的液體，在濕空氣中水解成白色的二氧化鈦的水凝膠(用TiO2表示)，在軍事上利用四氯化鈦的這股怪脾氣，作為人造煙霧劑。四氯化鈦水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（4）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①LiBH4由Li＋和BH構(gòu)成，BH的空間構(gòu)型是___，B原子的雜化軌道類(lèi)型是___，寫(xiě)出一種與該陰離子互為等電子體的微粒是___。Ti(BH4)3中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__。

②原子序數(shù)小于36的過(guò)渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)寫(xiě)出B在周期表中的位置為_(kāi)__，A基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__。16、(1)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol-1，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在___（填標(biāo)號(hào)）。

a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．范德華力。

(2)ⅥA族元素氧；硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答：

①H2Se的酸性比H2S________（填“強(qiáng)”或“弱”），SO32-離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______。

②H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)篐2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：__________。

(3)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=［Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

①Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__________________。

②與H2O分子互為等電子體的陰離子為_(kāi)_______。

③)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)___________。17、Fe；Cu都是重要的材料元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)Fe位于元素周期表的___________區(qū)，基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)__________。

(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用化學(xué)方程式表示。經(jīng)研究表明，是配合物，與不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合；還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：

①與的配合物中，主要是與以個(gè)數(shù)比1：1配合，所得離子顯紅色，則含該離子的配合物的化學(xué)式是___________。

②鐵的另一種配合物鐵氰化鉀俗稱(chēng)赤血鹽，可用于檢驗(yàn)兩者反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原理___________；該赤血鹽配體的電子式為_(kāi)__________。18、以Zn為頂點(diǎn)的ZnGeP2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Zn的配位數(shù)為_(kāi)______，以Ge為頂點(diǎn)的晶胞中，Zn原子位于______。

19、鋅的化合物{ZSM、等}及其合金的用途非常廣泛。

(1)基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______。

(2)ZSM是2-甲基咪唑和水楊酸與鋅形成的化合物，2-甲基咪唑可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

①C、N、H的電負(fù)性由大到小的順序是_______。

②的價(jià)電子總數(shù)為_(kāi)______。

③2-甲基咪唑中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______；1mol2-甲基咪唑分子中含鍵數(shù)目為_(kāi)______；易溶于水的主要原因是_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)23、在含單質(zhì)碘的溶液中存在可逆反應(yīng)：為測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)K進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.在裝有的溶液的碘量瓶中加入足量充分?jǐn)嚢枞芙猓^(guò)量的固體碘沉于瓶底后，取上層清液，用萃取，充分振蕩、靜置、分液，得到萃取后的水溶液、溶液。

II.取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振蕩，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液，充分振蕩后，靜置5分鐘，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色時(shí)，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

III.將萃取后的水溶液移入碘量瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色時(shí)，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

已知：i.

ii.與難溶于

iii.室溫下，達(dá)到溶解平衡后，在層和水層中的分配比為86∶1

回答下列問(wèn)題：

(1)下列萃取分液操作中沒(méi)有用到的儀器有_______(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．(2)易溶于的原因是_______。

(3)滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(4)步驟II中加入溶液的目的是_______。

(5)步驟III測(cè)得萃取后的水溶液中_______平衡常數(shù)_______(列出計(jì)算式即可)。

(6)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)誤差分析的說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．步驟I中碘量瓶若沒(méi)有充分振蕩，則導(dǎo)致所測(cè)值偏大B．步驟I中吸取上層清液時(shí)，不慎吸入碘固體，則測(cè)得的K偏小C．步驟II中滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)得的K偏大D．步驟III中滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)得的K偏小24、過(guò)渡元素的配合物在物質(zhì)制備；尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)、材料化學(xué)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.能與等形成配位數(shù)為4的配合物。

(1)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性共價(jià)鍵D.非極性共價(jià)鍵E.配位鍵。

(2)溶液中存在平衡：設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明溶液中存在上述平衡_______。

Ⅱ.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液和溶液呈黃色的原因，查閱資料可知，在溶液中與配位形成配離子：等；且形成配離子的反應(yīng)均是可逆反應(yīng)。

可供選掛的試劑有：溶液，溶液，硝酸，鹽酸，溶液；蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)1：取溶液，加入3滴試劑X，黃色的溶液褪色；

實(shí)驗(yàn)2：取溶液；加入3滴試劑X，溶液仍然為黃色；

實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)1的(無(wú)色)溶液中加入3滴的溶液；溶液變?yōu)辄S色。

(3)試劑X為_(kāi)______；

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象可知，溶液呈現(xiàn)黃色的原因主要是_______微粒導(dǎo)致的(填配體的化學(xué)式)。

(5)由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象對(duì)比分析可知，溶液顯黃色的主要原因是_______微粒導(dǎo)致的(填配體的化學(xué)式)。

(6)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，對(duì)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象進(jìn)行解釋?zhuān)篲______。25、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無(wú)色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F(xiàn)有四氯化碳(沸點(diǎn)76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應(yīng)選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負(fù)性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序?yàn)開(kāi)_________(填元素符號(hào))。

(2)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說(shuō)明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質(zhì)。說(shuō)明青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有_______(填官能團(tuán)名稱(chēng))。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個(gè)峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質(zhì)譜峰對(duì)應(yīng)過(guò)氧基團(tuán),于是推測(cè)青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類(lèi)型為_(kāi)________。1974年中科院上海有機(jī)所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團(tuán)的過(guò)程中，屠呦呦團(tuán)隊(duì)發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應(yīng)。

(4)科學(xué)家對(duì)H2O2分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程,最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn):甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結(jié)構(gòu),設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn):

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)________。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案:_______________________。26、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯（如圖1）：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)向儀器A中加幾塊碎石片，其作用是________．儀器B為冷凝管，冷卻水由________（填“a”或“b”）進(jìn)．

（2）圖1方案有明顯缺陷；請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)建議：________．分離乙酸乙酯的操作需要用圖3器有________（填代號(hào)）．

（3）①能否用圖2的D裝置替代圖1的裝置C？________（填：能或否）；理由是________

②能否用圖2的E裝置替代圖1的C裝置？________（填：能或否）；理由是________

（4）有同學(xué)擬通過(guò)某種方法鑒定所得產(chǎn)物中是否含有醚類(lèi)物質(zhì)；可選________．

a．紅外光譜法b．1H核磁共振譜法c．質(zhì)譜法．評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)27、有五種元素，其中屬于同一周期，原子最外層的能級(jí)電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，原子最外層中有2個(gè)未成對(duì)電子。已知原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均與中子數(shù)相等，且元素可分別與生成型化合物，在中，與的質(zhì)量比為在中，與的質(zhì)量比為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出兩種元素的元素符號(hào)：______，______。

（2）寫(xiě)出元素原子的電子排布式：______。

（3）指出在元素周期表中的位置：______。

（4）比較三種元素的第一電離能的大?。篲_____（填元素符號(hào)；下同）。

（5）比較元素和元素的電負(fù)性的相對(duì)大小：______。28、下表是元素周期表中的一部分。

。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根據(jù)A～J在周期表中的位置；用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

(1)電負(fù)性最強(qiáng)的元素是________，第一電離能最小的單質(zhì)是________。

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，呈兩性的是______。

(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，沸點(diǎn)最高的是________。

(4)在B、C、D、G、I中，形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大的元素是________。29、隨原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用英文小寫(xiě)字母表示)原子半徑的相對(duì)大??；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

(1)g在元素周期表的位置是_________________；

(2)比較d、f簡(jiǎn)單離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)______________，比較g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性____________；

(3)d的氫化物沸點(diǎn)高于y的氫化物沸點(diǎn)的原因________________；

(4)寫(xiě)出f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式___________；

(5)由元素f；h形成的物質(zhì)X與由元素x、z形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：

①寫(xiě)出M的電子式_______________；

②寫(xiě)出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式___________________；

(6)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________。30、X；Y、Z三種主族元素；原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)小于10，它們的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以?xún)蓛砂l(fā)生反應(yīng)生成分別是雙原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素X的名稱(chēng)是______；丙分子的電子式為_(kāi)_____。

(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象；則甲的化學(xué)式為_(kāi)_______。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________。

(3)化合物丁含X；Y、Z三種元素；丁是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_______(選填序號(hào))。

a．只含共價(jià)鍵b．只含離子鍵c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．當(dāng)1mol完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×()mol；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)，體對(duì)角線的一維空間上會(huì)出現(xiàn)“”的排布規(guī)律；B正確；

C．當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，Li+、Zn2+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iZn合金；生成1molLiZn轉(zhuǎn)移3mol電子，每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2molLiZn(合金相)，C錯(cuò)誤；

D．若的晶胞參數(shù)為anm，將晶胞切三刀分為8個(gè)小立方體，則E在左后上立方體體心，則EF間的距離為nm=nm；D錯(cuò)誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A.S2-中S元素為—2價(jià)；是S元素的最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，S單質(zhì)中硫元素為0價(jià)，是S元素的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故A錯(cuò)誤；

B.S2-在溶液中為無(wú)色；故B錯(cuò)誤；

C.陰離子的離子半徑比原子的原子半徑大，則S2-半徑比S大，S單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，S2-只具有還原性，則氧化性S大于S2-；故C正確；

D.S2-在空氣中不能燃燒；故D錯(cuò)誤；

故選C。3、B【分析】【分析】

四種短周期元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，則W為C元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；

【詳解】

A．C和Cl的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸（弱酸）；高氯酸（強(qiáng)酸），故Cl的非金屬性強(qiáng)，A正確；

B．Na投入到CuSO4溶液中；會(huì)先跟水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．工業(yè)上熔融電解氧化鋁制備鋁單質(zhì)；C正確；

D．HF、HCl、HBr；HI結(jié)構(gòu)相似；沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，但HF分子間能形成氫鍵，使熔沸點(diǎn)較高，所以Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低，D正確；

故選B。4、A【分析】【詳解】

A．同一周期隨著原子序數(shù)變大；第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N元素的第一電離能大于O元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Fe為26號(hào)元素，為鐵原子失去2個(gè)電子后形成的，的基態(tài)價(jià)電子排布式為B項(xiàng)正確；

C．咪唑環(huán)中存在大????鍵，碳，氮原子均采用雜化；所有原子均在同一平面上，C項(xiàng)正確；

D．由圖可知，亞鐵離子提供空軌道，氧提供孤對(duì)電子，通過(guò)配位鍵與相連；D項(xiàng)正確；

答案選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．新戊烷；異戊烷和正戊烷互為同分異構(gòu)體；分子中支鏈數(shù)目越多，分子間作用力越小，沸點(diǎn)越低，則新戊烷、異戊烷和正戊烷的沸點(diǎn)依次升高與鍵能無(wú)關(guān)，故A符合題意；

B．金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng)；熔點(diǎn)越高，鈉；鎂、鋁都屬于金屬晶體，晶體中陽(yáng)離子的離子半徑依次減小、電荷數(shù)依次增大，金屬鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)依次升高，則鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)依次升高與鍵能有關(guān)，故B不符合題意；

C．離子晶體中離子鍵越強(qiáng)；熔點(diǎn)越高，氟化鈉；氯化鈉、碘化鈉都是離子晶體，晶體中鹵素離子的離子半徑依次增大，離子鍵依次減弱，熔點(diǎn)依次降低，則氟化鈉、氯化鈉、碘化鈉的熔點(diǎn)依次降低與鍵能有關(guān)，故C不符合題意；

D．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)；熔點(diǎn)越高，金剛石；碳化硅、晶體硅都是原子晶體，晶體中C—C鍵、C—Si鍵、Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)依次增大、鍵能依次減小，共價(jià)鍵依次減弱，熔點(diǎn)依次降低，則金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)依次降低與鍵能有關(guān)，故D不符合題意；

故選A。二、多選題(共5題，共10分)6、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺＞Cl＞S，則電負(fù)性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾＜Cl＜O，故D錯(cuò)誤；

故選BD。7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對(duì)σ電子對(duì)，1對(duì)孤電子對(duì)，b中N原子有4對(duì)σ電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周?chē)?個(gè)O和2個(gè)N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯(cuò)誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選AB。8、BD【分析】【詳解】

A．氮氮三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的鍵能不同，并且形成氮氮三鍵更穩(wěn)定，釋放的能量更多，所以鍵能遠(yuǎn)大于A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故與鹵素相結(jié)合可形成共價(jià)鍵或離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量；D項(xiàng)正確。

故本題選BD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.氨氣分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，N原子的雜化方式為sp,3雜化，肼分子可以視作氨氣分子中一個(gè)氫原子被氨基取代，則肼分子中N原子的雜化方式與氨氣分子中N原子的雜化方式相同，為sp3雜化；故A錯(cuò)誤；

B.由題意可知過(guò)程①的反應(yīng)的△H1＜0；為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.由方程式可知；反應(yīng)Ⅰ中，肼分子N元素的化合價(jià)即降低又升高，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，氨氣為還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g），則△H═-32.9kJ?mol-1-2×（-41.8kJ?mol-1）=+50.7kJ?mol-1；故D正確；

故選AB。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．氯化硼為熔點(diǎn)低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時(shí)只存在分子，不存在離子，所以不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D正確；

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)11、略

【分析】【詳解】

(1)一般情況，原子晶體的熔點(diǎn)＞離子晶體＞分子晶體，金剛石是原子晶體，MgO和CaCl2是離子晶體，冰和干冰是分子晶體。對(duì)于MgO和CaCl2熔點(diǎn)比較，主要看晶格能，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，離子半徑越小，所帶電荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔點(diǎn)大于CaCl2；冰中水分子間又存在氫鍵，所以冰的熔點(diǎn)大于干冰，故答案為：b>c>d>a>e；

(2)金剛石晶胞可以表示為AB兩個(gè)原子緊密相鄰，AB兩個(gè)原子中心的距離為半徑的2倍，其長(zhǎng)度為體對(duì)角線長(zhǎng)度的若晶胞的邊長(zhǎng)為a，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度與四個(gè)碳原子直徑相同，即a=8r，則a=r；根據(jù)均攤法該晶胞中碳原子的個(gè)數(shù)為=8，碳原子的體積為：8××πr3，晶胞體積為：a3=所以碳原子的空間利用率為：【解析】①.b>c>d>a>e②.12、略

【分析】【詳解】

（1）As是第33號(hào)元素，位于元素周期表第四周期VA族，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；Ga元素與As元素同周期；Ga是第31號(hào)元素，根據(jù)元素周期律，同周期主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑遞減，所以是Ga的原子半徑大于As；按元素周期律，同周期主族元素第一電離能整體是隨原子序數(shù)遞增而遞增，所以Ga的第一電離能小于As；

（2）按元素周期律；同周期主族元素第一電離能整體是隨原子序數(shù)遞增而遞增(電子排布的特殊性造成：IIA族大于IIIA族；VA族大于VIA族)，則C、N、O三元素第一電離：N＞O＞C；元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性：O＞S＞H，所以電負(fù)性：O＞S＞H；B與N均為第二周期元素，原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性：N＞B；按照化合價(jià)規(guī)則和元素周期律，BN中B為+3價(jià)；元素電負(fù)性越大，其非金屬活潑性越強(qiáng)，電負(fù)性：O＞C＞Si，故非金屬活潑性：O＞C＞Si；

（3）Cu原子的價(jià)電子層電子排布式是3d104s1，失去一個(gè)電子后Cu+價(jià)電子層電子排布式為3d10，再電離一個(gè)電子是在3d能級(jí)上失去一個(gè)成對(duì)電子中的一個(gè)，所需能量高；Ni原子價(jià)電子層電子排布式是3d84s2，失去一個(gè)電子后Ni+價(jià)電子層電子排布式為3d84s1；再電離去一個(gè)電子是失去4s能級(jí)上剩余的一個(gè)未成對(duì)電子，所需能量低，所以Cu的第二電離能大于Ni；

（4）元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性值越大，所以O(shè)、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是O；P元素是第15號(hào)元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p3；

（5）電子總數(shù)與周期數(shù)相同的只有H元素，a為H元素；未成對(duì)電子有3個(gè)一般是在p能級(jí)出現(xiàn)，根據(jù)元素前后順序，b為N元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，c為O元素；d與c同族，d為S元素；同周期元素，第一電離能VA族大于VIA族，同主族元素，從上到下，第一電離能越大，故第一電離能最大的是N；第四周期存在次外層電子為18個(gè)的情況，則e為29號(hào)元素Cu，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，其價(jià)層電子排布圖為

（6）①該元素I3到I4；電離能增加倍數(shù)瞬間增大，所以容易呈現(xiàn)+3價(jià)，故該元素應(yīng)該為Al；

②位于第四周期第IVA族，所以最高價(jià)是+4價(jià)，其最高價(jià)氯化物的分子式

③A．Ge位于金屬元素和非金屬元素的分界線上；故Ge具有一定的非金屬性，Ge不是一種活潑的金屬元素，A錯(cuò)誤；

B．非金屬性：S＞Si＞Ge；則電負(fù)性：S＞Si＞Ge，B錯(cuò)誤；

C．Ge位于金屬元素和非金屬元素的分界線上；故其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，C正確；

D．Ge的最高價(jià)氯化物GeCl4和溴化物GeBr4均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：GeBr4＞GeCl4；

故選CD?！窘馕觥?1)(或)大于小于。

(2)N

(3)銅失去的是全充滿(mǎn)的電子，鎳失去的是電子。

(4)O(或)

(5)N

(6)CD13、略

【分析】【詳解】

反應(yīng)②中形成的化合物是HCl，屬于共價(jià)化合物，電子式為反應(yīng)③中Cl2分子中Cl-Cl被破壞，Cl2由Cl原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成，則被破壞的化學(xué)鍵化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵?！窘馕觥抗矁r(jià)14、略

【分析】【詳解】

（1）磷是15號(hào)元素，P原子核外有15個(gè)電子，磷原子的最外層電子排布式是3s23p3；氧是8號(hào)元素；核外有8個(gè)電子，氧原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。白磷在空氣中露置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)因溫度達(dá)到著火點(diǎn)而自燃，使白磷升溫的熱量主要來(lái)自白磷緩慢氧化釋放的熱量。

（2）N和P最外層都有5個(gè)電子，在周期表中位于VA族，PH3分子中P原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4；有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，是極性分子。

A．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)，NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)，說(shuō)明N的非金屬性比P強(qiáng)，故選a；

B．分子晶體的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與元素非金屬性無(wú)關(guān)，NH3的沸點(diǎn)比PH3高，不能說(shuō)明N的非金屬性比P強(qiáng)，故不選b；

C．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，硝酸酸性比磷酸強(qiáng)，說(shuō)明N的非金屬性比P強(qiáng)，故選c；

D．原子半徑與電子層數(shù)；最外層電子數(shù)有關(guān)；N原子半徑比P原子小，不能說(shuō)明N的非金屬性比P強(qiáng)，故不選d；

選ac。

（3）銅和濃硝酸反應(yīng)，銅元素化合價(jià)由0升高為+2、硝酸中N元素化合價(jià)由+5降低為+4、+2，根據(jù)得失電子守恒，NO2、NO的比為3:1，配平方程式為3Cu+10HNO3=3Cu(NO3)2+3NO↑+NO2↑+5H2O。用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

（4）0.3molCu被硝酸完全溶解后，轉(zhuǎn)移電子0.6mol，表現(xiàn)酸性的硝酸為0.6mol，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則生成NO和NO2都是0.15mol，表現(xiàn)氧化性的硝酸為0.3mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol?！窘馕觥?1)3s23p38白磷緩慢氧化釋放的熱量。

(2)VA三角錐極性ac

(3)

(4)0.9mol15、略

【分析】【分析】

（1）

鈦是22號(hào)元素，基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，該基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，含10對(duì)電子對(duì)；故答案為：3d24s2；10。

（2）

鈦是22號(hào)元素，基態(tài)Ti4+中的核外電子排布為1s22s22p63s23p6；其核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為9；故答案為：9。

（3）

四氯化鈦是種有趣的液體，在濕空氣中水解成白色的二氧化鈦的水凝膠(用TiO2表示)，因此四氯化鈦水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl↑；故答案為：TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl↑。

（4）

①LiBH4由Li＋和BH構(gòu)成，BH價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，其空間構(gòu)型是正四面體形，B原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3，根據(jù)價(jià)層電子數(shù)C=B－=N＋，因此與該陰離子互為等電子體的微粒是CH4或NH根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此Ti(BH4)3中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镠＞B＞Ti；故答案為：正四面體形；sp3；CH4或NHH＞B＞Ti。

②原子序數(shù)小于36的過(guò)渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，說(shuō)明它們都為第四周期第VIII族元素，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子，則B為27號(hào)元素Co。A為26號(hào)元素Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或者[Ar]3d64s2；故答案為：第四周期第VIII族元素；1s22s22p63s23p63d64s2或者[Ar]3d64s2。【解析】（1）3d24s210

（2）9

（3）TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl↑

（4）正四面體形sp3CH4或NHH＞B＞Ti第四周期VIII族1s22s22p63s23p63d64s2或者[Ar]3d64s216、略

【分析】【分析】

(1)①反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂即消耗1molN2H4；再根據(jù)方程式計(jì)算。

②硫酸銨含有離子鍵；共價(jià)鍵和配位鍵，不存在范德華力。

(2)①Se的原子半徑大于S的原子半徑，H2Se中Se原子對(duì)H原子的作用力較弱，先計(jì)算SO32?離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再得立體構(gòu)型；②H2SeO4的非羥基氧比H2SeO3的非羥基氧多。

(3)①Zn為30號(hào)元素；②根據(jù)價(jià)電子N－=O，得與H2O分子互為等電子體；③[Zn(CN)4]2?中Zn2+與CN－的C原子形成配位鍵；C提供孤對(duì)電子。

【詳解】

(1)①N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)，根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂即消耗1molN2H4，則生成1.5molN2；每個(gè)氮?dú)夂?個(gè)π鍵，因此形成的π鍵有3mol；故答案為：3。

②硫酸銨含有離子鍵，共價(jià)鍵和配位鍵，不存在范德華力，N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)含有離子鍵；共價(jià)鍵和配位鍵，不存在范德華力，故答案為：d。

(2)①Se的原子半徑大于S的原子半徑，H2Se中Se原子對(duì)H原子的作用力較弱，H2Se在水中更容易電離出氫離子，因此H2Se的酸性比H2S強(qiáng)，SO32?離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)其立體構(gòu)型為三角錐形；故答案為：強(qiáng)；三角錐形。

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因是H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；故答案為：H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。

(3)①Zn為30號(hào)元素，Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；故答案為：1s22s22p63s23p63d10(或［Ar]3d10)。

②根據(jù)價(jià)電子N－=O，因此與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2－；故答案為：NH2－。

③)[Zn(CN)4]2?中Zn2+與CN－的C原子形成配位鍵，C提供孤對(duì)電子，因此[Zn(CN)4]2?的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為故答案為：【解析】3d強(qiáng)三角錐形H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+1s22s22p63s23p63d10（或［Ar]3d10）NH2-17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)價(jià)電子排布式判斷元素所在區(qū)；根據(jù)價(jià)電子排布式及洪特規(guī)則書(shū)寫(xiě)軌道表示式。（2）根據(jù)電荷守恒及原子守恒進(jìn)行書(shū)寫(xiě)方程式。

【詳解】

（1）Fe為26號(hào)元素，核外電子排布式為位于第4周期Ⅷ族，屬于d區(qū)；鐵原子失去4s能級(jí)的2個(gè)電子形成Fe2+，其價(jià)電子排布式為價(jià)電子軌道表示式為

（2）①與以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子為②赤血鹽與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為其配體CN-的電子式為【解析】d18、略

【分析】【詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Zn原子周為等距離且最近的P原子個(gè)數(shù)為4，故配位數(shù)為4；以Ge為頂點(diǎn)的晶胞中，如圖所示：Zn原子位于面心(底心)、棱心?！窘馕觥?面心(底心)、棱心19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn的原子序數(shù)是30，則基態(tài)核外電子排布式為

(2)①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則C、N、H的電負(fù)性由大到小的順序是

②的價(jià)電子總數(shù)為4+5+1＝10。

③2-甲基咪唑中飽和碳原子雜化軌道類(lèi)型為不飽和碳原子的雜化軌道類(lèi)型是單鍵都是鍵，雙鍵中含有1個(gè)鍵，1mol2-甲基咪唑分子中含鍵數(shù)目為12由于分子與水分子間能形成氫鍵，所以易溶于水?！窘馕觥?或)10和12分子與水分子間能形成氫鍵四、判斷題(共3題，共30分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液面→記錄；錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點(diǎn)判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過(guò)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

【詳解】

（1）萃取分液操作中需要使用燒杯；分液漏斗；故選BD；

（2）均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于

（3）為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定管；碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)為故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液藍(lán)色消失且半分鐘被不褪色；

（4）在含單質(zhì)碘的溶液中存在可逆反應(yīng)：步驟II中加入溶液的目的是促使平衡正向移動(dòng)；使碘單質(zhì)從有機(jī)層中轉(zhuǎn)移出來(lái)；

（5）加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，碘單質(zhì)被反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)最終都轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)被反應(yīng)，已知：則步驟III測(cè)得萃取后的水溶液中

根據(jù)化學(xué)方程式可知，四氯化碳中碘的濃度為則

（6）A．步驟I中碘量瓶若沒(méi)有充分振蕩，碘不能充分溶解，導(dǎo)致所測(cè)值偏小；A錯(cuò)誤；

B．步驟I中吸取上層清液時(shí)，不慎吸入碘固體，則導(dǎo)致偏大；測(cè)得的K偏小，B正確；

C．步驟II中滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失，則偏大；測(cè)得的K偏小，C錯(cuò)誤；

D．步驟III中滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則偏?。粶y(cè)得的K偏小，D正確；

故選BD。【解析】(1)BD

(2)均為非極性分子。

(3)堿式最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后；溶液藍(lán)色消失且半分鐘被不褪色。

(4)使碘單質(zhì)從有機(jī)層中轉(zhuǎn)移出。

(5)

(6)BD24、略

【分析】【詳解】

（1）中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵；極性共價(jià)鍵、配位鍵；故選ACE。

（2）溶液中存在平衡：要證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可取氯化銅溶液少許，加蒸餾水稀釋后，溶液若呈藍(lán)色，即可證明溶液中存在上述平衡。

（3）溶液呈黃色的原因是水解產(chǎn)生了加入2mol/L硝酸可以增大氫離子濃度，使反應(yīng)逆向進(jìn)行，溶液褪色。

（4）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中都加入2mol/L硝酸，實(shí)驗(yàn)1中溶液褪色，說(shuō)明溶液呈現(xiàn)黃色的原因主要是導(dǎo)致的。

（5）實(shí)驗(yàn)2中取溶液，加入3滴2mol/L硝酸，溶液仍然為黃色，說(shuō)明硝酸不影響生成配離子的反應(yīng)，說(shuō)明溶液顯黃色的主要原因是導(dǎo)致的。

（6）鐵離子和水分子、氯離子均可以形成配合物，氯離子濃度增加，平衡右移，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。【解析】(1)ACE

(2)取氯化銅溶液少許；加蒸餾水稀釋后，溶液若呈藍(lán)色，即可證明溶液中存在上述平衡。

(3)2mol/L硝酸。

(4)

(5)

(6)鐵離子和水分子、氯離子均可以形成配合物，氯離子濃度增加，平衡右移，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，而雜質(zhì)溶解性較差，所以能用超臨界CO2作萃取劑；用萃取劑提取青篙素以便分離纖維素等雜質(zhì)；目的不是為了提取纖維素，而是提取青篙素；由于青蒿素60℃以上易分解，且乙醚沸點(diǎn)為35℃，則應(yīng)選：乙醚；組成青蒿素的三種元素為H；C、O，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性就越強(qiáng)，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA族、VA族為全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，短周期主族元素中只有N、O、F三種元素的第一電離能比H元素的大，故第一電離能：O＞C；

(2)加入NaOH后反應(yīng)物被消耗了；說(shuō)明含有能水解的官能團(tuán)，如乙酸乙酯；酰胺，故選：BD；

(3)青蒿素的質(zhì)譜有一個(gè)峰值；與鷹爪素的該質(zhì)譜峰對(duì)應(yīng)過(guò)氧基團(tuán)：過(guò)氧基；青蒿素由非金屬構(gòu)成，所屬晶體類(lèi)型為：分子晶體；從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了加成反應(yīng)；

(4)①發(fā)生信息甲，可知實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為：+H2→C2H5OC2H5+H2O；實(shí)驗(yàn)c中產(chǎn)物有水，可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，則d的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水?！窘馕觥磕懿皇且颐袿＞CBD酯基過(guò)氧基分子晶體加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))+H2→C2H5OC2H5+H2O用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水26、略

【分析】【分析】

制備乙酸乙酯的反應(yīng)為乙醇和冰醋酸和在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行；混合液體在加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸，可以加入碎瓷片防止暴沸，乙酸和乙醇通過(guò)冷凝管進(jìn)行冷凝回流，用飽和碳酸鈉溶液接受產(chǎn)物，并要考慮防倒吸。

【詳解】

(1)給乙酸和乙醇的混合液體加熱過(guò)程中容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象；故混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸；冷卻水的流向?yàn)橄逻M(jìn)上出，這樣冷卻效果好，故答案為：防止暴沸；a；

(2)吸收乙酸乙酯應(yīng)該選用飽和碳酸鈉溶液；所以應(yīng)該把C中水換成飽和碳酸鈉溶液；分液操作用到的儀器有：分液漏斗；燒杯和玻璃棒，即：afg；

故答案為：C中水換成飽和碳酸鈉溶液；afg；

(3)①乙醇與乙酸均容易溶解于飽和碳酸鈉溶液；若導(dǎo)管插入液面下，容易倒吸，故不能利用D代替C，故答案為：否；導(dǎo)管插入碳酸鈉溶液，易引起液體倒吸；

②酯類(lèi)在堿性溶液中發(fā)生水解；即乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)水解生成乙酸鈉和乙醇，使乙酸乙酯量減小，引起損耗，故答案為：否；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)水解生成乙酸鈉和乙醇，使乙酸乙酯量減??；

(4)組成分子的各種基團(tuán)都有自己特定的紅外特征吸收峰；利用紅外光譜對(duì)有機(jī)化合物分子進(jìn)行測(cè)試并記錄，可以清晰的記錄出不同基團(tuán)的吸收峰，所以可初步判斷該有機(jī)物分子擁有的基團(tuán)種類(lèi)，故鑒定所得產(chǎn)物中是否含有醚類(lèi)物質(zhì)可以選用紅外光譜法，故答案為：a。

【點(diǎn)睛】

注意掌握乙酸乙酯的反應(yīng)原理及制備方法，明確常見(jiàn)化學(xué)儀器的構(gòu)造及正確的使用方法。【解析】防止暴沸aC中水換成飽和碳酸鈉溶液afg否導(dǎo)管插入碳酸鈉溶液，易引起液體倒吸否乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)水解生成乙酸鈉和乙醇，使乙酸乙酯量減小a六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

p能級(jí)電子數(shù)不超過(guò)6，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，所以次外層為2個(gè)電子，則A的核外電子排布為1s22s22p2，應(yīng)為C元素；C原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子，且C的原子序數(shù)大于A，所以C原子核外電子排布式為1s22s22p4，為O元素，B的原子序數(shù)大于A而小于C，所以B是N元素；C元素可分別與A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中D與C的質(zhì)量比為7：8，設(shè)D的摩爾質(zhì)量為M，＝7：8，M=28，C、D、E原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均與中子數(shù)相等，所以D是Si元素；在EC2中；E與C的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）通過(guò)以上分析知；A是C元素，E是S元素，故答案為：C；S；

（2）D是Si元素，其原子核外有14個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，故答案為：1s22s22p63s23p2；

（3）E是S元素；其原子核外有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，元素原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)，主族元素的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，所以S位于第三周期；第ⅥA族，故答案為：