2025年外研銜接版必修一化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修一化學上冊月考試卷438考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象；所得結(jié)論不正確的是。

。選項。

溶液。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

溴水。

溶液橙黃色褪去。

SO2有還原性。

B

H2S溶液。

產(chǎn)生黃色沉淀。

SO2有氧化性。

C

酸性KMnO4溶液。

溶液紫色褪去。

SO2有還原性。

D

含NaOH的酚酞溶液。

溶液紅色褪去。

SO2有漂白性。

A.AB.BC.CD.D2、下列各分子中，化學鍵類型不同的是A.H2O、COB.MgF2、H2OC.KOH、Mg(OH)2D.HCl、HBr3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.7.8g的苯分子里含有碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NAB.常溫下pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.001NAC.標準狀況下，2.24LC3H6中含有共用電子對數(shù)目為0.9NAD.1L0.1mol?L－1碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA4、一種新型漂白劑(如圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是（）

A.X與Z能夠形成兩種常見的化合物B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸C.該漂白劑中X、Y均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W5、某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n-1)，最外層電子數(shù)為(2n-1)。下列說法不正確的是A.X形成的含氧酸均為強酸B.X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.X的最簡單氣態(tài)氫化物一定極易溶于水評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，工業(yè)上制備NaClO2的原理為ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列說法正確的是()A.該制備反應(yīng)中，O2是氧化產(chǎn)物B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C.生成標準狀況下的11.2L氣體，轉(zhuǎn)移2mol電子D.制備過程中，混合液的pH降低7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.澄清透明溶液中：B.能使石蕊變紅的溶液中：C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：D.c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：8、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是。操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH

A.AB.BC.CD.D9、往FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化；溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法正確的是。

A.當n(Cl2)＜Mmol時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.當n(Cl2)=Mmol時，離子濃度關(guān)系：c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：2：2C.當n(Cl2)=2Mmol時，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)>c(Br-)D.當Br-開始被氧化時，通入Cl2的物質(zhì)的量大于原FeBr2的物質(zhì)的量10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.1mol氦氣中有2NA個氦原子B.14g氮氣中含6.02×1023個氮原子C.2L0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+D.18g水中所含的電子數(shù)為10NA11、如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是。

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為49%C.配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、綠礬可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等．某研究小組同學采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成份為Fe2O3、Al2O3和SiO2；不考慮其他雜質(zhì)）制備綠礬，設(shè)計了如下流程．

請回答：

（1）①～③所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是__________（填序號）．

（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________．

（3）下列說法正確的是（填字母）_____．

a．①中可選用鹽酸；③中只能用硫酸。

b．溶液B中含有OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣等陰離子。

c．④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；固體C做還原劑。

（4）原燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為_________________．13、現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①②③醋酸溶液④⑤石墨⑥⑦⑧⑨酒精⑩

(1)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________

(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為該反應(yīng)的化學方程式為___________

(3)⑥在水中的電離方程式為___________

(4)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺。和能治療胃酸過多。如果病人同時患有胃潰瘍，為防胃壁穿孔，最好用含的胃藥，不能服用小蘇打的原因是用離子方程式表示___________。醫(yī)療上常用硫酸鋇作為造影劑，在X線照射下檢查胃有無病變。不能用碳酸鋇代替硫酸鋇，是因為碳酸鋇溶解在胃酸中，產(chǎn)生有毒離子，寫出碳酸鋇與胃酸反應(yīng)的離子方程式：___________。14、(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是________。

①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦飽和NaCl溶液。

(2)按要求書寫下列反應(yīng)的總離子方程式。

①將Na投入CuSO4溶液中：________________________________。

②將Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性氣味氣體放出：_________________________。15、（1）下面是幾種實驗中常用的儀器：

寫出序號所代表的儀器的名稱：A____；B___；C___。

（2）實驗室要配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液；請回答下列問題：

①若用Na2CO3·10H2O配制該溶液，需用托盤天平稱取其質(zhì)量為__g。

②配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有__。

A.容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥。

B.將燒杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后；未用水洗滌燒杯。

C.加水時不慎超過刻度線；用膠頭滴管吸出部分溶液，使凹液面與刻度線相切。

D.定容時；俯視液面加水至刻度線。

（3）如圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。當溫度___時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度。16、回答下列問題：

（1）H2O和D2O的摩爾質(zhì)量之比為_______；

（2）物質(zhì)的量相等的H2O和D2O，其質(zhì)量之比為_______；

（3）等質(zhì)量的H2O和D2O，其物質(zhì)的量之比為_______。17、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽；試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度。

C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度。

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取___________mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)___________；

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次；洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積；慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

D．將容量瓶蓋緊；顛倒搖勻。

E．改用膠頭滴管加水；使溶液凹面恰好與刻度線相切。

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水；直到液面接近刻度線1~2cm處。

③在配制過程中；下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____________；

II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_________；

III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容____________。

(4)若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

(5)現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_________________。

(6)取60mL上述混合溶液，滴加30mL某濃度的燒堿溶液正好完全反應(yīng)，該燒堿溶液濃度為________。18、請回答下列問題：

（1）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。輝銅礦(Cu2S)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是___________，當1molO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑失電子的物質(zhì)的量為___________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是___________。

（2）次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。利用H3PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為___________(填化學式)。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)19、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯誤20、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，該反應(yīng)中SO2中+4價S元素被氧化生成+6價的硫酸；二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，A正確；

B．SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S；二氧化硫被還原，表現(xiàn)了氧化性，B正確；

C．酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸；自身還原為無色的二價錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，C正確；

D．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，所以SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液；溶液褪色，這與其漂白性無關(guān)，D錯誤。

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O；CO均屬于共價化合物；均含有的都是極性共價鍵，A錯誤；

B．MgF2是離子化合物，含有離子鍵，H2O是共價化合物；含有的是極性共價鍵，化學鍵類型不同，B正確；

C．KOH、Mg(OH)2都是離子化合物；含有離子鍵；極性共價鍵，C錯誤；

D．HCl、HBr都屬于共價化合物；分子中含有極性共價鍵，D錯誤；

故答案選B。3、C【分析】【詳解】

A.苯分子里沒有碳碳雙鍵；A錯誤；

B.不知道溶液體積，無法計算該溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目；B錯誤；

C.標準狀況下，2.24LC3H6的物質(zhì)的量為0.1mol，含有共用電子對數(shù)目為0.1molNA=0.9NA；C正確；

D.碳酸根離子會水解，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，則1L0.1mol?L－1碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA；D錯誤；

答案選C。4、D【分析】【分析】

W；Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素；說明有一種元素為H，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Y可以形成4個單鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，Y位于ⅢA族，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．H和O可以形成H2O和H2O2兩種常見的化合物；A正確；

B．Y為B元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物H3BO3為弱酸；B正確；

C．根據(jù)上述分析可知；該漂白劑中O；B均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D．MgO熔點較高；工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂獲得鎂，D錯誤；

答案選D。5、A【分析】【分析】

根據(jù)原子核外最外層電子數(shù)不超過8可知，2n-1<8；則n≤4.5，討論：當n=1時，電子層數(shù)為1-1=0，不符合題意；當n=2時，電子層數(shù)為2-1=1，最外層電子數(shù)為2×2-1=3，不存在；當n=3時,電子層數(shù)為3-1=2，最外層電子數(shù)為2×3-1=5，為N元素；當n=4時，電子層數(shù)為4-1=3，最外層電子數(shù)為2×4-1=7，為Cl元素；

【詳解】

A．HNO2和HClO都是弱酸；故A錯誤；

B．X可能形成化學式為KNO3，KClO3；故B正確；

C．N的核電荷數(shù)為7；最外層電子數(shù)為5，Cl的核電荷數(shù)17，最外層電子數(shù)為7，都是奇數(shù)，故C正確；

D．X的最簡單氣態(tài)氫化物為NH3或者HCl；二者極易溶于水，故D正確；

故選A。二、多選題(共6題，共12分)6、AD【分析】【分析】

該制備反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2OH?＋H2O2=2ClO2?＋O2＋2H2O，反應(yīng)中氯元素的化合價由＋4價降低到＋3價，所以ClO2是氧化劑；過氧化氫中的氧元素的化合價由?1價升高到0價，過氧化氫是還原劑，由此分析解答。

【詳解】

A．該制備反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2OH?＋H2O2=2ClO2?＋O2＋2H2O，O元素化合價升高，O2為氧化產(chǎn)物；故A正確；

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；故B錯誤；

C．生成標準狀況下的11.2L氣體，即生成0.5molO2；轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；

D．反應(yīng)消耗OH?；故隨著反應(yīng)進行，混合液的pH降低，故D正確；

故答案選AD。

【點睛】

本題把握元素的化合價變化、電子及原子守恒為解答的關(guān)鍵，注意配平之后再分析各物質(zhì)之間量的關(guān)系。7、CD【分析】【詳解】

A．澄清透明溶液中，和與會生成碳酸鎂；碳酸鋇沉淀；不能大量共存，故A不符合題意；

B．能使石蕊變紅的溶液顯酸性，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性溶液中不能大量存在不能大量共存，故B不符合題意；

C．在0.1mol·L-1FeCl3溶液中離子之間不反應(yīng)；可以大量共存，故C符合題意；

D．常溫下，中性溶液的c(H+)=10-7mol.·L-1=c(OH-)=10-7mol.·L-1，Kw=10-14，c(OH-)=10-13mol.·L-1，c(H+)==0.1mol.·L-1，c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，離子之間不反應(yīng)；可以大量共存，故D符合題意；

答案選CD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．白色沉淀可能為AgCl、BaSO3、BaCO3等，不能說明原溶液中有SO檢驗SO應(yīng)先加鹽酸無現(xiàn)象，后加氯化鋇生成白色沉淀，故A錯誤；

B．白色沉淀為AgCl，不溶于硝酸，則沉淀不溶解，說明原溶液中有Cl?；故B正確；

C．觀察K元素的焰色反應(yīng)，需要透過藍色的鈷玻璃觀察，則由現(xiàn)象可知，原溶液中有Na+，不能確定是否有K+；故C錯誤；

D．若含NH滴加濃NaOH溶液，加熱，會生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，試紙不變藍，說明無NH故D正確；

答案選BD。9、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，將Cl2通入FeBr2時，第一步發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+[n(Cl2)＜Mmol時]，第二步發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2[n(Cl2)＞Mmol時]。

【詳解】

A．根據(jù)分析，n(Cl2)＜Mmol時，發(fā)生反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；A正確；

B．當通入的氯氣為Mmol時，恰好將Fe2+反應(yīng)完，根據(jù)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故原Fe2+為2Mmol，則Br-為4Mmol，生成的Fe3+為2Mmol，Cl-為2Mmol，Br-未參加反應(yīng)，為4Mmol，所以c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：2：1；B錯誤；

C．根據(jù)分析，當通入的Cl2為2Mmol，MmolCl2首先與Fe2+完全反應(yīng)，生成2MmolCl-，剩余的MmolCl2會反應(yīng)掉2MmolBr-，生成2MmolCl-，此時n(Cl-)=4Mmol，剩余的n(Br-)=(4M-2M)mol=2Mmol，所以離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)>c(Br-)；C正確；

D．當Br-開始被氧化時，通入Cl2的物質(zhì)的量為Mmol，而原FeBr2的物質(zhì)的量為2Mmol；D錯誤；

故選AC。10、BD【分析】【詳解】

A、氦氣是單原子分子，1mol氦氣中有NA個氦原子；故A錯誤；

B、依據(jù)n=計算氮氣物質(zhì)的量==0.5mol，結(jié)合分子式計算含氮原子數(shù)=0.5mol×2×NA=NA個氮原子；故B正確；

C、依據(jù)n=cV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量為2L×0.3mol/L=0.6mol，結(jié)合溶質(zhì)電離方程式計算Na+離子數(shù)為0.6mol×2×NA=1.2NA；故C錯誤；

D、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol，1mol水分子中含有10NA電子；故D正確。

故選BD。11、CD【分析】【詳解】

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度故A錯誤；

B.硫酸與等體積的水混合；體積變?yōu)樵瓉淼?倍，由于混合后溶液的密度小于原硫酸的密度，所以混合后溶液的質(zhì)量小于原硫酸質(zhì)量的2倍，原硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，故混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故B錯誤；

C.根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)所需濃硫酸的體積為xmL，則計算得出所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是62.5mL，故C正確；

D.硫酸與等質(zhì)量的水混合；混合后溶液的質(zhì)量為原硫酸的質(zhì)量的2倍，稀釋后溶液的密度小于原硫酸的密度，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，則稀釋后所得溶液的濃度小于9.2mol/L，故D正確；

故答案：CD。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

燒渣主要成份為Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質(zhì)，與足量酸混合，離子反應(yīng)方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

SiO2和酸不反應(yīng)，然后過濾得到的固體A為SiO2，溶液A中含有H+、Al3+、Fe3+，加入足量堿，發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，然后過濾得到的濾液B中含有偏鋁酸鹽和堿，固體B為Fe（OH）3，為防止引進雜質(zhì)，酸用稀硫酸，B和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2（SO4）3；C中含有硫酸和硫酸鐵，加入固體C，為防止引入雜質(zhì)，則固體C為Fe，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵，然后蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾得到綠礬。

【詳解】

（1）通過以上分析知；采用過濾方法分離的是①②，故答案為①②；

（2）氫氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；

（3）a．①的目的是溶解金屬氧化物；③的目的是得到硫酸鹽，所以①中可選用鹽酸，③中只能用硫酸，故正確；

b．通過以上分析知，溶液B中含有OH﹣、AlO2﹣；不含硅酸根離子，故錯誤；

c．④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；固體C做還原劑，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確；

故選ac；

（4）n[FeSO4?7H2O]==0.09mol，根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，有的亞鐵離子來自于鐵離子，所以根據(jù)Fe原子守恒得n（Fe2O3）=××n[FeSO4?7H2O]=××0.09mol=0.03mol，m（Fe2O3）=0.03mol×160g/mol=4.8g，氧化鐵質(zhì)量分數(shù)=100%=48.00%（或0.48）；

故答案為48.00%（或0.48）．【解析】①②Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2Oac48.00%（或0.48）13、略

【分析】(1)

根據(jù)非電解質(zhì)的概念可得二氧化硫和酒精屬于非電解質(zhì)；故答案為：④⑨

(2)

通過離子方程式可知該反應(yīng)的化學反應(yīng)類型應(yīng)為可溶性的強酸強堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，從題目所提供的物質(zhì)來看，所以應(yīng)為

(3)

氫氧化鋇在水中的電離方程式為

(4)

不能服用小蘇打的原因是胃酸與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳氣體，能加重胃潰瘍病情，導(dǎo)致胃穿孔，其反應(yīng)的離子方程式為碳酸鋇與胃酸反應(yīng)的離子方程式為【解析】(1)④⑨

(2)

(3)

(4)14、略

【分析】【分析】

Na與水溶液反應(yīng)時需要先考慮Na與水的反應(yīng)；再結(jié)合NaOH跟水溶液中的溶質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)分析；根據(jù)發(fā)生的離子反應(yīng)書寫離子方程式。

【詳解】

(1)①鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氣；氫氧化鎂沉淀，故①選；

②鈉與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣；得不到沉淀，故②不選；

③鈉與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氣；得不到沉淀，故③不選；

④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，氫氧化鈣溶解度降低，則飽和澄清石灰水的溫度升高，且溶劑水的量減小，則有白色沉淀Ca(OH)3析出；故④選；

⑤鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故⑤選；

⑥鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣；氫氧化銅藍色沉淀，故⑥不選；

⑦鈉與水溶液中的水反應(yīng)；生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，水減少，飽和氯化鈉溶液析出氯化鈉固體，故⑦選；

故答案為①④⑤⑦；

(2)Na先水反應(yīng)生成氫氣和NaOH；

①將Na投入CuSO4溶液中生成H2和氫氧化銅藍色沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；

②將Na投入NH4HCO3溶液中，有H2和刺激性氣味氣體氨氣放出，說明生成的NaOH過量，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na＋NH＋HCO=2Na＋＋CO＋NH3↑＋H2↑。

【點睛】

離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等?！窘馕觥竣佗堍茛?Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑2Na＋NH＋HCO=2Na＋＋CO＋NH3↑＋H2↑15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）依據(jù)圖中儀器形狀可知：A為容量瓶；B為冷凝管，C為分液漏斗，故答案為：容量瓶；冷凝管；分液漏斗；

（2）①配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，需要Na2CO3?10H2O的質(zhì)量m=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g；故答案為：28.6；

②A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥；對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；

B．將燒杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后；未用水洗滌燒杯，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；

C．加水時不慎超過刻度線；用膠頭滴管吸出部分溶液，使凹液面與刻度線相切，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；

D．定容時；俯視液面加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D不選；

故選：BC；

（3）從溶解度曲線圖中可知：當溫度小于30℃時；氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；

故答案為：小于30℃；【解析】容量瓶冷凝管分液漏斗28.6BC小于30℃16、略

【分析】【分析】

（1）

H2O的摩爾質(zhì)量為M(H2O)=18g/mol，D2O的摩爾質(zhì)量M(D2O)=20g/mol，則M(H2O):M(D2O)=18g/mol:20g/mol=9:10；答案為9:10。

（2）

物質(zhì)的量相等的H2O和D2O，設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，則1molH2O的質(zhì)量為m(H2O)=18g，1molD2O的質(zhì)量為m(D2O)=20g，m(H2O):m(D2O)=18g:20g=9:10；答案為9:10。

（3）