2025年新科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某些有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用“鍵線式”表示，如異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用鍵線式表示為已知有機(jī)物M可轉(zhuǎn)化為N：

下列說(shuō)法中，不正確的是A.M的分子式為C7H12B.該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)C.N中所有的碳原子可能在同一平面上D.M和H2O發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物不止一種2、硅及其化合物在現(xiàn)代信息技術(shù)、航天、醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。下列硅的單質(zhì)或化合物中，廣泛用作半導(dǎo)體材料的是A.SiO2B.SiC.Na2SiO3D.SiN3、如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源（鋅銅硫酸原電池）使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是（）

A.銅片為負(fù)極B.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成鹽酸，LED燈將不會(huì)發(fā)光4、某原電池工作時(shí)總的反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；該原電池的組成可能是。

。選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2溶液BCuZn稀H2SO4CCuZnCuSO4溶液DFeZnZnSO4溶液A.AB.BC.CD.D5、反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min內(nèi)B的濃度減少0.6mol·L－1，下列描述正確的是（）A.v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1B.2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1C.在這兩分鐘內(nèi)用B和C表示的速率的值都是相同的D.v(A)=0.4mol·L－1·min－16、短周期主族元素W；X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大；形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是。

A.原子半徑大?。篩＞Z＞QB.W、Y、Z三種元素可形成離子化合物C.該化合物中Y原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.W與X形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的空間結(jié)構(gòu)是V形7、已知熱化學(xué)方程式O2(g)+C2H2(g)=2CO2(g)+H2O(g)ΔH=－1256kJ·mol－1，下列正確的是（）A.乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol－1B.若生成2mol液態(tài)水，則ΔH=－2512kJ·mol－1C.若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512kJD.若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、已知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58；根據(jù)下列條件回答：

若該有機(jī)物的組成只有C、H，則此有機(jī)物的分子式為____；若它的核磁共振氫譜只有2個(gè)峰，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____．9、回答下列問(wèn)題：

(1)將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式：

①鎂橄欖石(Mg2SiO4)____。

②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]____。

(2)表中括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑及分離方法填入表內(nèi)：?；旌衔颯iO2(CaCO3)CO2(SO2)SiO2(NaCl)除雜試劑____________分離方法____________10、理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。某同學(xué)利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反應(yīng)設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）b極是電池的_____________極，材料是_____________，寫出該電極的反應(yīng)式_____________。

（2）a可以為_____________A；銅B、銀C、鐵D、石墨。

（3）c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C；酒精溶液。

（4）若該反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成Ag為_____________克。11、二次電池。

鉛酸蓄電池的構(gòu)造：負(fù)極是___________，正極是___________，電解質(zhì)是___________。12、將反應(yīng)2H++Zn=Zn2++H2↑為依據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

可選：Zn片；Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、導(dǎo)線、燒杯、U形管。

(1)畫出原電池裝置，標(biāo)明正負(fù)極和電核材料，以及電解質(zhì)溶液，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向___。

(2)寫出正極的電極反應(yīng)式：___。

(3)H+離子向___極移動(dòng)，陰離子向__極移動(dòng)。(填“正”或““負(fù)”)。13、在生活中我們常常有這樣的經(jīng)驗(yàn)；將其它沒(méi)有完全熟透的水果與香蕉放在一起就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)變熟。是因?yàn)橄憬吨泻休^多的乙烯，而乙烯對(duì)水果蔬菜具有催熟的作用。在水果箱中放入一些用0.2%的高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的紙，封嚴(yán)水果箱，能延長(zhǎng)水果的保質(zhì)期。請(qǐng)結(jié)合你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，說(shuō)說(shuō)其中的道理。

_____________________________________________________________________14、(1)如圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中__(填字母)。

A.a的沸點(diǎn)最高。

B.b的沸點(diǎn)最低。

C.c的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大。

D.每一種餾分都是純凈物。

(2)裂化汽油中除含有C5～C11的烷烴外，還含有C5～C11的烯烴及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色?，F(xiàn)用化學(xué)方法驗(yàn)證某裂化汽油樣品中含有烯烴及苯的同系物；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①先逐滴加入___，振蕩，若看到__，則證明有___存在。

②繼續(xù)逐滴加入__至__為止，靜置，用分液漏斗分離出___(填“上”或“下”)層的裂化汽油樣品，再加入___振蕩，若看到__，則證明裂化汽油中有___存在。15、下圖是一種正在投入生產(chǎn)的蓄電系統(tǒng)。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過(guò)；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。

(1)左側(cè)儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)是________________，右側(cè)儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)是_________。在放電過(guò)程中鈉離子通過(guò)膜的流向是_________________(填“左→右”或“右→左”)。

(2)電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)是_______________，負(fù)極的電極反應(yīng)是________。

(3)該裝置也可以用于鋰電池。它的負(fù)極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。16、乙烯是一種重要的基礎(chǔ)化工原料；在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱為___________。

(2)A→B的反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“取代”或“加成”)。

(3)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(4)下列關(guān)于D物質(zhì)的說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。

A．常溫下是一種無(wú)色無(wú)味的液體。

B．一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。

C．能與Na2CO3溶液反應(yīng)。

D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、煤是無(wú)機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤24、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)27、我國(guó)是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國(guó)。某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料）；其簡(jiǎn)化流程如下：

已知：經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅰ后；所有金屬元素均以離子形式存在。

回答下列問(wèn)題：

（1）堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2；請(qǐng)寫出電池的正極反應(yīng)式__________。

（2）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2；CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的；請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式________________。

（3）反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬；請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

（4）反應(yīng)Ⅲ中X可以是______。（填字母代號(hào)）

a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3

（5）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.0×10?7，K2=7.0×10?15。0.1mol/LNaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”）。

（6）在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol·L?1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS?濃度為1.0×10?4mol·L?1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10?15]28、2018年8月31日，華為公司發(fā)布AI芯片麒麟980，標(biāo)志著我國(guó)高科技企業(yè)的芯片制造技術(shù)邁入國(guó)際領(lǐng)先水平。組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時(shí)制備硅和金屬鋰的流程。石英砂的主要成分為含有少量

已知：LiCl的熔點(diǎn)是沸點(diǎn)是在分解完全。常溫下，

(1)粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC，請(qǐng)寫出中生成SiC的反應(yīng)方程式__________。

(2)操作a為___________；試劑X是___________。

(3)已知操作b為加熱，可選擇的適宜溫度是______

(4)本生產(chǎn)工藝要求，要控制LiCl和溶液中的雜質(zhì)離子濃度在以下，應(yīng)控制溶液的pH為_____，此時(shí)溶液中的濃度為___________。29、氮化硅是一種性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)非金屬材料，它的熔點(diǎn)高，硬度大，電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但生產(chǎn)成本較高。不溶于酸(氫氟酸除外)。高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種用工業(yè)硅(含少量鐵、銅的單質(zhì)及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工藝流程如下：

(1)凈化時(shí)，銅屑的作用是___________；將硅塊粉碎的作用是___________。

(2)在氮化爐中每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________。

(3)X可能是___________(選填：“鹽酸”；“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。

(4)如何說(shuō)明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？___________。

(5)推測(cè)氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。

a．制作切削刀具b．制作坩堝。

c．用作建筑陶瓷d．制作耐高溫軸承。

(6)工業(yè)上還可以采用化學(xué)氣相沉積法，在的保護(hù)下，使與在高溫下反應(yīng)生成沉積在石墨表面，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由M的鍵線式可知M的分子式為C7H12；A正確；

B．M中碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀氧化，故該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B正確；

C．N的結(jié)構(gòu)中右側(cè)與羧基相連的碳原子與其他三個(gè)碳原子形成三個(gè)單鍵﹐故所有碳原子不可能共面；故C錯(cuò)誤；

D．M和H2O發(fā)生加成反應(yīng)后羥基可能在上面的碳上也可能在下面的碳上；所以所得產(chǎn)物不止一種，D正確；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅具有良好的光學(xué)效應(yīng)；常用作光導(dǎo)纖維，故A不選；

B．硅具有較好的導(dǎo)電功能；常用作半導(dǎo)體材料，故B可選；

C．硅酸鈉屬于硅酸鹽；其水溶液俗稱水玻璃，常用作粘合劑，防火劑，故C不選；

D．氮化硅是一種無(wú)機(jī)非金屬原料；屬于耐高溫；耐磨材料，故D不選；

故選B。3、C【分析】【分析】

鋅的金屬性比銅強(qiáng)；原電池工作時(shí)，鋅片作負(fù)極，銅片作正極。

【詳解】

A．由于銅的金屬性比鋅弱；所以銅片為正極，A不正確；

B．鋅片上Zn失電子生成Zn2+；發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；

C．原電池工作時(shí)；通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電流，使LED燈發(fā)光，所以其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”，C正確；

D．如果將稀硫酸換成鹽酸；仍能提供導(dǎo)電離子，LED燈仍會(huì)發(fā)光，D不正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

根據(jù)電池反應(yīng)式知；Zn失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液，只有C項(xiàng)：Zn作負(fù)極；Cu作正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液可以實(shí)現(xiàn)該原電池反應(yīng)，故C正確；

答案為C。5、A【分析】【詳解】

A.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A正確；

B.2min內(nèi)時(shí)的反應(yīng)的平均速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1，故B錯(cuò)誤；

C.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在這兩分鐘內(nèi)用B和C表示的速率的值之比為3:2，故C錯(cuò)誤；

D.A為固體，其濃度是常數(shù)，其濃度的變化值為零，不選用A的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

答案選A。6、B【分析】【分析】

W的原子半徑在周期表中最小，則其為氫元素；從食品添加劑的結(jié)構(gòu)圖中可以看出，Y形成三個(gè)共價(jià)鍵，則其最外層有5個(gè)電子，其為N元素；X形成四個(gè)共價(jià)鍵，則其最外層有4個(gè)電子，其為C元素；Z形成二個(gè)共價(jià)鍵，其最外層電子數(shù)為6，滿足“Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等”，所以Z為O元素；Q形成Q+；則其為Na元素。從而得出W；X、Y、Z、Q分別為H、C、N、O、Na。

【詳解】

A．Y；Z、Q分別為N、O、Na；則其原子半徑大?。篞＞Y＞Z，A不正確；

B．W、Y、Z分別為H、N、O，則W、Y、Z三種元素可形成離子化合物NH4NO3；B正確；

C．該化合物中Y原子形成三個(gè)共價(jià)鍵；則最外層電子數(shù)為5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不正確；

D．W與X形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物為CH4；其空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，D不正確；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A選項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中水是氣體不是穩(wěn)定的氧化物，所以燃燒熱應(yīng)大于1256kJ·mol－1；故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，若生成2mol液態(tài)水，則ΔH<－2512kJ·mol－1；放熱大于2512kJ，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，化學(xué)方程式中生成1mol二氧化碳，則放出的熱量為628kJ，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知，電子轉(zhuǎn)移為10mol，消耗2.5mol氧氣，故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量,生成的水為液態(tài)水。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

因某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58，且僅含有碳和氫兩種元素，根據(jù)商余法=42，所以分子為C4H10，該有機(jī)物屬于烷烴，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3?！窘馕觥緾4H10；CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH39、略

【分析】(1)

①鎂橄欖石(Mg2SiO4)的組成元素有鎂、硅、氧三種元素，根據(jù)改寫原則，其氧化物形式為2MgO?SiO2。

②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]的組成元素有鋁、硅、氫、氧四種元素，根據(jù)改寫原則，其氧化物的形式為Al2O3?2SiO2?2H2O。

(2)

SiO2(CaCO3)；因二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，故可用鹽酸來(lái)除去二氧化硅中的碳酸鈣，因生成的氯化鈣是溶于水的，故分離方法是過(guò)濾。

CO2(SO2)；因亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，且碳酸根和二氧化碳能反應(yīng)，故采取的除雜試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液，讓二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)，即可除去二氧化硫，還可以增加二氧化碳的量，故分離的方法是洗氣。

SiO2(NaCl)，因二氧化硅不溶于水，氯化鈉溶于水，故可用水來(lái)除去二氧化硅中的氯化鈉，分離的方法是過(guò)濾?！窘馕觥?1)2MgO?SiO2Al2O3?2SiO2?2H2O

(2)鹽酸飽和NaHCO3溶液水過(guò)濾洗氣過(guò)濾10、略

【分析】【分析】

有題干信息可知，原電池中，電流從a極流向b極，則a為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，b為負(fù)極；失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析知，b是電池的負(fù)極，失去電子，反應(yīng)Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中Cu失去電子，故Cu作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu–2e-=Cu2+，故答案為：負(fù)；Cu；Cu–2e-=Cu2+；

(2)a是電池的正極；電極材料可以是比銅更穩(wěn)定的Ag，也可以是惰性的石墨，故答案為：BD；

(3)電解質(zhì)溶液c是含有Ag+的溶液；故答案為：B；

(4)根據(jù)得失電子守恒可得，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，生成2molAg，質(zhì)量為108×2=21.6g，故答案為：21.6?！窘馕觥竣?負(fù)②.Cu③.Cu–2e-=Cu2+④.BD⑤.B⑥.21.611、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】Pb12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在反應(yīng)2H++Zn=Zn2++H2↑中，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，所以若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，應(yīng)該Zn為負(fù)極，活動(dòng)性比Zn弱的石墨棒為正極。由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，因此電解質(zhì)溶液為稀硫酸，電子由負(fù)極Zn經(jīng)外電路流向正極石墨，裝置圖為：

(2)石墨棒為正極，在正極上硫酸電離產(chǎn)生的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(3)負(fù)極上Zn失去電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液，電子由負(fù)極Zn經(jīng)導(dǎo)線流向正極石墨。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中H+向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)；陰離子向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)。【解析】2H++2e-=H2↑正負(fù)13、略

【分析】【分析】

高錳酸鉀溶液的作用肯定是除去了具有催熟作用的乙烯。

【詳解】

封嚴(yán)水果箱隔絕空氣，高錳酸鉀消耗水果成熟過(guò)程中釋放的乙烯，可以防止水果被催熟，延長(zhǎng)水果保質(zhì)期?；瘜W(xué)方程式表達(dá)為：C2H4+4KMnO4=2K2CO3+4MnO2+2H2O?！窘馕觥克渲械母咤i酸鉀溶液會(huì)氧化水果產(chǎn)生的乙烯，降低水果箱中乙烯的含量，延長(zhǎng)水果的保質(zhì)期14、略

【分析】【詳解】

(1)由題圖可知，a先分餾出來(lái)，c最后分餾出來(lái)，故沸點(diǎn)高低順序?yàn)榉悬c(diǎn)越高，烴中所含碳原子數(shù)越多，其相對(duì)分子質(zhì)量越大。

(2)因?yàn)橄N可使溴水、酸性溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性溶液褪色，根據(jù)這一性質(zhì)差異，先用溴水檢驗(yàn)烯烴的存在，再用酸性溶液檢驗(yàn)苯的同系物的存在。向樣品中逐滴加入溴水，振蕩，看到溴水褪色，則證明有烯烴存在。繼續(xù)逐滴加入溴水至溴水不褪色為止，靜置后用分液漏斗分離出上層的裂化汽油樣品，由于加入了足量溴水后，生成的鹵代烷及水的密度均比烷烴和苯的同系物大，所以上層應(yīng)是烷烴和苯的同系物的混合物。向分離出的上層樣品中加入酸性溶液，如果溶液的紫紅色褪去，則證明有苯的同系物存在。【解析】①.C②.溴水③.溴水褪色④.烯烴⑤.溴水⑥.溴水不褪色⑦.上⑧.酸性KMnO4溶液⑨.溶液褪色⑩.苯的同系物15、略

【分析】【分析】

由題給示意圖可知，左側(cè)電極為正極，右側(cè)電極為負(fù)極，由放電前后，元素化合價(jià)變化可知，溴元素化合價(jià)降低被還原，氧化劑NaBr3在正極發(fā)生還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)升高被氧化，還原劑Na2S2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)是NaBr3/NaBr，右側(cè)儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)是Na2S2/Na2S4。

【詳解】

（1）由分析可知，左側(cè)儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)是NaBr3/NaBr，右側(cè)儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)是Na2S2/Na2S4；在放電過(guò)程中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鈉離子通過(guò)離子選擇性膜由左向右移動(dòng)，故答案為：NaBr3/NaBr；Na2S2/Na2S4；左→右；

(2)電池放電時(shí)，NaBr3在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Br-，電極反應(yīng)式為+2e-=3Br-，Na2S2在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Na2S4，電極反應(yīng)式為2-2e-=故答案為：+2e-=3Br-；2-2e-=

（3）負(fù)極材料金屬鋰具有很強(qiáng)的還原性，能與電解質(zhì)溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以鋰電池的電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，鋰和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故答案為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。

【點(diǎn)睛】

由放電前后，元素化合價(jià)變化可知，溴元素化合價(jià)降低被還原，氧化劑NaBr3在正極發(fā)生還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)升高被氧化，還原劑Na2S2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)是分析解答的關(guān)鍵所在?！窘馕觥縉aBr3/NaBrNa2S2/Na2S4左→右+2e-=3Br-2-2e-=2Li+2H2O=2LiOH+H2↑16、略

【分析】【分析】

CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO，CH3CHO催化氧化產(chǎn)生CH3COOH。

【詳解】

(1)B是CH3CH2OH；分子中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基；

(2)A是CH2=CH2，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與水在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH；A→B的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；

(3)B是CH3CH2OH，分子中官能團(tuán)是羥基，由于羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，可以在Cu作催化劑的條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO和H2O，則B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)A．D是CH3COOH；在常溫下是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，A錯(cuò)誤；

B．乙酸分子中含有羧基；能與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，B正確；

C．由于乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，因此乙酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)；產(chǎn)生乙酸鈉；水、二氧化碳，C正確；

D．乙酸分子中羧基上的羰基具有獨(dú)特的穩(wěn)定性；不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。【解析】羥基加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBC三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯(cuò)誤，19、B【分析】【詳解】

H2燃燒過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計(jì)成原電池，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；23、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，主要成分是有機(jī)物，故錯(cuò)；24、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖：軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì))加入硫酸酸浸，發(fā)生反應(yīng)：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O、3MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O、MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O、Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O酸浸后的過(guò)濾液中含有Mn2+、Zn2+、Fe3+、Al3+，浸取渣為S和SiO2，加入適量的Zn和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，把銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，過(guò)濾除去Cu，向?yàn)V液加入MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子，加入Zn(OH)2或MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，F(xiàn)e3+和Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀；過(guò)濾除去，得到的濾液中含硫酸錳；硫酸鋅，電解，陽(yáng)極生成二氧化錳，陰極生成鋅，同時(shí)得到硫酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)電池總反應(yīng)為2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，鋅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為二氧化錳生成MnOOH的過(guò)程，結(jié)合電解質(zhì)為堿溶液和電荷守恒、原子守恒，正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故答案為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；

(2)濾渣1中除SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的S單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O，故答案為：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O；

(3)反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅可以置換出Cu進(jìn)而回收Cu，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；

(4)反應(yīng)Ⅲ中X的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，得到的含硫酸錳、硫酸鋅的溶液，abcd均可調(diào)節(jié)pH，為不引入雜質(zhì)可以選擇Zn(OH)2或MnCO3，故答案為：bd；

(5)已知：H2S的K2=7.0×10-15，HS-的水解平衡常數(shù)==＞K2，說(shuō)明HS-的水解平衡常數(shù)大于其電離平衡常數(shù)；故溶液顯堿性，pH＞7；故答案為：＞；

(6)當(dāng)Qc=Ksp(MnS)時(shí)開始沉淀，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，H2S電離常數(shù)：K2=7.0×10-15，HS-濃度為1.0×10-4mol?L-1時(shí)，K2=則7.0×10-15=則c(S2-)=7×10a-19mol?L-1，所以Ksp=c(Mn2+)?c(S2-)=7×10a-19mol?L-1×0.020mol?L-1=1.4×10-15；解得a=5，故答案為：5。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)、(6)，(5)中要注意根據(jù)計(jì)算判斷HS-的水解平衡常數(shù)和電離平衡常數(shù)的大??；(6)中要注意結(jié)合電離平衡常數(shù)和溶度積計(jì)算?！窘馕觥縈nO2+e-+H2O=MnOOH+OH—MnO2+CuS+2H2SO4=