東北三省2024-2025學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)階段測(cè)試三化學(xué)試題（含答案及解析）

階段測(cè)試卷（三）

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在

本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.鐵粉作食品抗氧化劑

B.漂白液的有效成分為NaClO

C.鈉具有很強(qiáng)的還原性

D.合金都是由金屬組成的

2.下列敘述正確的是（）

①鐵能被磁鐵吸引

②人體內(nèi)的血紅蛋白中含鐵元素

③Fe在純氧中燃燒可得到Fe2O3

④FezCt,不能與水反應(yīng)得到Fe（OH）3，所以不能通過(guò)化合反應(yīng)制得Fe（OH）3

⑤Fe（OH）2在空氣中加熱可得到FeO

A.①②⑤B.①②④C.②③④⑤D.①②

3.下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是（）

A.Na2OB.FeCl2C.A1C13D.HC1

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.Na2（）2能與CO2反應(yīng)生成。2,可用于防毒面具

B.納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料

C.純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適合用于制造機(jī)器零件

D.碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2，可用作單一膨松劑

5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

+2+

A.用食醋除去水垢（CaCC）3）:CaCO3+2H^=Ca+H2O+CO2T

B.常溫下，用稀NaOH溶液吸收CL：Cl2+2OH-C1O-+CF+H2C

+3+

C.用鹽酸除去鐵銹（主要成分為Fe2（）3）：Fe2O3+6H^=Fe+3H2O

D.用鋁粉和NaOH疏通管道：2A1+2OIT+4H2（D^=2[A1（OH）[+H2T

6.取兩塊大小一樣的鋁片，進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)：

未打磨的餡片剛打磨的餡片

NaOH溶液

根據(jù)該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.氧化鋁有保護(hù)作用，因此燒杯I中沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生

B.燒杯I中開(kāi)始沒(méi)有氣泡，一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣泡，而燒杯n中立即產(chǎn)生氣泡

C.兩個(gè)燒杯中均發(fā)生反應(yīng)：2A1+2OH-+6H2O^=2[Al（OH）41+3H2T

D.鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物

7.下列有關(guān)鐵、鐵礦石與鐵的氧化物的說(shuō)法正確的是（）

A.在自然界中，不可能有游離態(tài)的鐵存在

B.赤鐵礦的主要成分是Fe2（）3,磁鐵礦的主要成分是Fes。"FezC^俗稱鐵紅

C.FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2（）3

D.鐵的氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此FesOgFe2O3,FeO都是堿性氧化物

8.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且

完全正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

在氯化亞鐵溶液中滴淺綠色溶液變成

2+3+Fe2+具有氧化

A加新制氯水棕黃色溶液2Fe+Cl2——2Fe+2CF

性

在氯化亞鐵溶液中加淺綠色溶液變成

Fe2+具有氧化

Fe2++Zn------Fe+Zn2+

B入鋅片無(wú)色溶液

性

在氯化鐵溶液中加入棕黃色溶液變成鐵單質(zhì)具有還

3+2+

C鐵粉淺綠色溶液Fe+Fe—-2Fe原性

在氯化鐵溶液中加入藍(lán)色溶液變成棕

Fe3+具有氧化

D銅粉黃色溶液2Fe+Cu2Fe+Cu

性

9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.裝置①用于制備氫氧化鐵膠體

B.裝置②用于除去二氧化碳中的氯化氫

C.裝置③用于證明鈉的密度小于水的密度，但大于煤油的密度

D.裝置④利用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停

10.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能

確定其正確與否。下列幾個(gè)類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）

①FezOs是堿性氧化物，推測(cè)FeO、Fe3（）4都是堿性氧化物

②鐵制品露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，推測(cè)由于鋁的性質(zhì)比鐵活潑，鋁制品在空氣中也不穩(wěn)定

③碳酸氫鈉可以治療胃酸過(guò)多，推測(cè)碳酸鈉也可以治療胃酸過(guò)多

④Fe（OH）3受熱易分解，推測(cè)Al（OH）3、CU（OH）2受熱也易分解

⑤Fe可以置換出CuSC）4溶液中的銅，推測(cè)Na也可以置換出CuSC）4溶液中的銅

⑥CuO是堿性氧化物，可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，推測(cè)FezOs也可以與酸反應(yīng)生成鹽和水

A.①④⑤⑥B.②③⑤⑥

C.①②③⑤D.①②③④本質(zhì)的隨機(jī)群

11.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑和方法均正確的是（）

A.FeCL溶液（FeC%）：先加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾

B.NaHCOs溶液（Na2co3）：先加入適量澄清石灰水，再過(guò)濾

C.CUO（A12O3）：先加入過(guò)量NaOH溶液，再過(guò)濾

D.Fe2O3（FeO）：在空氣中加熱

12.某同學(xué)為探究高溫下鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入5.6g還原性鐵

粉和石棉絨的混合物（石棉絨是耐高溫材料，高溫下不與水和鐵反應(yīng)）。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃B處的酒精燈

B.硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe+3H2O（g）TFe2C）3+3凡

C.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余的鐵粉分離出來(lái)

D.若產(chǎn)生1.792L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為60%

13.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失

B向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色

C向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體無(wú)任何現(xiàn)象

D向酸性KM11O4溶液中滴加FeSO4溶液至過(guò)量溶液紫紅色褪去

14.納米級(jí)Fe3（）4可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水制H2，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

過(guò)程口

太陽(yáng)能

A.過(guò)程I的反應(yīng)為：6FeO+O22Fe3O4

B.過(guò)程II中H2為還原劑

太陽(yáng)能

整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為：

C,2HQ2H2T+O2T

"Fe3O4

D.FeO是過(guò)程I的氧化產(chǎn)物

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）化學(xué)源自生活和生產(chǎn)實(shí)踐，并隨著人類社會(huì)的進(jìn)步而不斷發(fā)展。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)

題（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為A\）。

（1）分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。如圖所示分類方法是（填“樹(shù)狀分類

法”或“交叉分類法”）。

（2）下列物質(zhì)：①液氯；②鹽酸；③CO2；④硝酸鉀晶體；⑤熔融KC1；⑥銅。

其中，屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同），能導(dǎo)電的是,④的電離方程式為=

（3）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其原理為NaH+H2O^=NaOH+H2T,該反應(yīng)的還原劑

是（填化學(xué)式），生成ImolH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

（4）碳酸鈉是一種重要的化工基本原料，俗稱,向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，會(huì)生成NaCl和

（填化學(xué)式）。除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉，最好的方法是o

（5）向一定體積的Ba（OH）,溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，混合溶液的導(dǎo)電能力的變化如圖中

（填字母）所示。

16.（15分）金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。

（1）下列物質(zhì)中不屬于合金的是（填字母）。

A.鋼B.青銅C.黃銅D.水銀

（2）在鈉、鋁、鐵三種金屬中，所形成的氧化物中適宜作耐火材料的是（填氧化物的化學(xué)式）。向

盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為。

(3)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH),沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的Fes。,溶液與用不含。2的蒸儲(chǔ)水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSC>4溶液時(shí)，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，還需加入。

②除去蒸儲(chǔ)水中溶解的。2,常采用的方法。

③生成白色Fe(OH),沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含。2的NaOH溶液，并將長(zhǎng)滴管插入FeSO4溶液的

液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是0

方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。

止水夾一

①在試管I里加入的試劑是,在試管II里加入的試劑是O

②為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是

③這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是0

17.(14分)鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用日趨廣泛。

(1)氧化鋁是一種兩性氧化物，寫(xiě)出其與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：=

(2)Al(OH)3可用作中和胃酸的藥片，其中Al(OH)3中和胃酸的原理為(用離子方程式表示)。

(3)某Mg-A1合金是一種潛在的貯氫材料。73.2g該合金恰好溶解于1.4L5.0mol-ljiHCl溶液中，則

該合金中Mg和A1的物質(zhì)的量之比為=

(4)下圖表示將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2>Na[A^OH)/的混合溶液中，生成沉淀與

通入CO?的量的關(guān)系，最先與CO?發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

“沉淀）

HCO,)

（5）KAl（SO4X-12H2O（明磯）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主

要成分是A1,含少量Fe、Mg雜質(zhì)）制備明磯的過(guò)程如圖所示。

試劑①

馬拉?L施液A

微熱.過(guò)城K1so.

①為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用（填字母）。

A.NaOH溶液B.H2s。4溶液C.氨水D.HC1溶液

②易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③沉淀B的化學(xué)式為o

18.（15分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題。

（1）下列物質(zhì)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的是（填字母）。

A.FeB.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加Imol/LFeCb溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是

____nmo

（3）某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCh溶液腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則該待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子有（填離子符號(hào)）。在

此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNC^溶液，得白色沉

淀，（填實(shí)驗(yàn)操作，下同）、、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為43.05g。

②若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe?+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是（填字母）。

A.向試管中加入適量試液，滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明含有Fe?+

B.向試管中加入適量試液，滴入酸性KMnC>4溶液，若褪色，證明含有Fe?+

C.向試管中加入適量試液，先滴入KSCN溶液，若溶液不變色，再滴入雙氧水，若溶液顯紅色，證明原溶

液中含有Fe?+

(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并獲得FeCL溶液，設(shè)計(jì)如下方案:

①濾渣C中物質(zhì)(主要成分)的化學(xué)式為O

②向?yàn)V液B和濾液E中通入F的目的是，該反應(yīng)的離子方程式為

階段測(cè)試卷(三)

化學(xué)參考答案及評(píng)分意見(jiàn)

1.D【解析】鐵粉具有強(qiáng)還原性，能與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以鐵粉可作食品抗氧化劑，A正確；漂白

液的有效成分為具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，B正確；鈉原子的最外電子層上只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中

很容易失去該電子，因此具有很強(qiáng)的還原性，C正確；合金有金屬與金屬組成的，也有金屬與非金屬組成

的，如生鐵和鋼是兩種鐵碳合金，D錯(cuò)誤。

2.D【解析】鐵能被磁鐵吸引，①正確；人體內(nèi)的血紅蛋白中含鐵元素，②正確；鐵在純氧中燃燒得到

的是Fes。"③錯(cuò)誤；Fe(OH)3可通過(guò)化合反應(yīng)4Fe(OH)2+C)2+2H2O^4Fe(OH)3制得，④錯(cuò)

誤；Fe(OH),在空氣中加熱得到的是Fe2(D3,⑤錯(cuò)誤。

3.B【解析】Na與。2在常溫下反應(yīng)生成Na2。，A正確；Fe與C4反應(yīng)生成FeC^，F(xiàn)eCl2不能由

Fe與Cl2直接化合生成，B錯(cuò)誤；A1與Cl2反應(yīng)生成AICI3,C正確；H?在C12中點(diǎn)燃生成HC1,D正

確。

4.B【解析】Na?。？能與CO?反應(yīng)生成。2,可用于防毒面具供氧，A正確；納米FesC^具有磁性，可

用作鐵磁性材料，B錯(cuò)誤；純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適合制造機(jī)器零件，C正確；碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)

生CO2，可用作單一膨松劑，增加糕點(diǎn)的口感，D正確。

5.B【解析】食醋是難電離物質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，正確的離子方程式應(yīng)為

2+

CaCO3+2CH3COOH^=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2T,A錯(cuò)誤；常溫下，稀NaOH溶液吸收

C“生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為CU+ZOH-^CICT+CT+H?。，B正確；電荷

不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Fe2O3+6H+^2Fe3++3H2O,C錯(cuò)誤；用鋁粉和NaOH疏通管道,

原子不守恒，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2A1+2OH-+6H20^=2[陽(yáng)0田]+3凡?，D錯(cuò)誤。

6.A【解析】NaOH溶液能與氧化鋁反應(yīng)，氧化鋁不能起保護(hù)作用，燒杯I中發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

NaOH溶液能與氧化鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，所

以，燒杯I中開(kāi)始沒(méi)有氣泡，一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣泡，而燒杯n中立即產(chǎn)生氣泡，B正確；燒杯I中先發(fā)

生反應(yīng)：

A12O3+2NaOH+3H2O^=2Na[Al(OH)4],后發(fā)生反應(yīng)：

-

2A1+2OH+6H2O^=2[A1(OH)4]+3H2T,而燒杯II中直接發(fā)生反應(yīng)：

2A1+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]~+3H2T,所以，兩個(gè)燒杯中均發(fā)生反應(yīng)：

2A1+2OH-+6H2O^=2[Al(OH)4]+3H2T,C正確；鋁、氧化鋁都能和堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不

宜長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物，D正確。

7.B【解析】鐵在自然界中，可以像隕鐵中的鐵那樣以單質(zhì)形態(tài)(游離態(tài))存在，A錯(cuò)誤；磁鐵礦的主要

成分是磁性氧化鐵，化學(xué)式為Fes。,，赤鐵礦俗稱鐵紅，其主要成分是Fe2(D3,可用于生產(chǎn)紅色顏料和紅

色油漆，B正確；FeO中的+2價(jià)鐵具有還原性，性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中加熱易被氧化成Fes。4，C錯(cuò)

誤；Fe2O3>FeO與酸反應(yīng)都生成鹽和水，二者都是堿性氧化物，但FesC^與酸反應(yīng)生成兩種鹽，不屬于

堿性氧化物，D錯(cuò)誤。

8.B【解析】在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，氯化亞鐵溶液為淺綠色，+2價(jià)的鐵被氯水氧化為+3價(jià)

的鐵，氯化鐵溶液為棕黃色，說(shuō)明Fe2+具有還原性，A錯(cuò)誤；鋅具有還原性，氯化亞鐵溶液中+2價(jià)的鐵

具有氧化性，能氧化鋅，同時(shí)析出鐵，實(shí)驗(yàn)結(jié)論為Fe?+具有氧化性，B正確；離子方程式中電荷不守恒，

正確的離子方程式應(yīng)為2Fe3++Fe^=-3Fe2+,C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，反應(yīng)前氯化鐵溶液為棕黃色，反

應(yīng)后氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正確，D錯(cuò)誤。

9.C【解析】FeCL溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，A錯(cuò)誤；用飽和NaHCC)3溶液除

去二氧化碳中的氯化氫，導(dǎo)氣管應(yīng)為“長(zhǎng)進(jìn)短出”，B錯(cuò)誤；鈉在水和煤油的分界面之上進(jìn)行上下浮動(dòng)，

證明鈉的密度小于水的密度，但大于煤油的密度，c正確；利用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，過(guò)氧化鈉為

粉末狀，不能放置在有孔塑料板上，且過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)速度快，不能實(shí)現(xiàn)隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停，D錯(cuò)

誤。

10.C【解析】FeO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，符合堿性氧化物的定義，屬于堿性氧化物，而Fe3()4與酸反

應(yīng)會(huì)生成鐵鹽和亞鐵鹽兩種鹽，不符合堿性氧化物的定義，不屬于堿性氧化物，①錯(cuò)誤；鋁的性質(zhì)比鐵活

潑，但鋁制品放在空氣中其表面會(huì)形成一層氧化鋁薄膜，由于氧化鋁薄膜比較致密，可保護(hù)內(nèi)層金屬，鋁

制品在空氣中可穩(wěn)定存在，②錯(cuò)誤；碳酸鈉的堿性強(qiáng)，碳酸鈉不能治療胃酸過(guò)多，③錯(cuò)誤；Al(OH)r

Cu(OH)2與Fe(OH)3一樣，受熱均易分解為對(duì)應(yīng)氧化物和水，④正確；Na能與水反應(yīng)，所以鈉不能置

換出CuSC)4溶液中的銅，⑤錯(cuò)誤；Fe2C)3是堿性氧化物，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，⑥正確。

11.C【解析】鐵粉與FeCL溶液反應(yīng)生成FeCU，不符合除雜原則(將主要物質(zhì)除去)，A錯(cuò)誤；澄清石

灰水與Na2cO3和NaHCC)3均能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，B錯(cuò)誤；加?。3溶于NaOH溶液，但是CuO不溶

NaOH溶液，也不溶水，再過(guò)濾可得到CuO,C正確；FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱，能迅速被氧化成四

氧化三鐵，氧化鐵和四氧化三鐵仍然是混合物，D錯(cuò)誤。

12.D【解析】探究高溫下鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，用產(chǎn)生的水蒸氣排盡裝置內(nèi)的

空氣，防止鐵粉被空氣氧化，A錯(cuò)誤；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2,B錯(cuò)誤；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的四氧化三鐵也有磁性，無(wú)法用磁

鐵將剩余的鐵粉分離，C錯(cuò)誤；若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下L792L的氣體，氣體為氫氣，則生成氫氣的物質(zhì)的量

V1792L

為〃=——二—:-------=0.08mol,根據(jù)3Fe?4H2,則消耗Fe的物質(zhì)的量為0.06mol,5.6g鐵粉的

Vm22.4L/mol

物質(zhì)的量為〃=2=S6g=o」mol,則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為"曬'io。％=60%,D正確。

M56g/mol0.Imol

13.D【解析】MgCL溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂

不與過(guò)量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此，沉淀不消失，A錯(cuò)誤；FeCL溶液中滴加KSCN洛液，溶液變

紅色，實(shí)驗(yàn)室通常用這種方法檢驗(yàn)Fe3+的存在；FeCL溶液中滴加KSCN洛液，溶液不變色，B錯(cuò)誤；

向次氯酸鈣(漂白粉的有效成分)溶液中通入少量的二氧化碳，會(huì)生成碳酸鈣白色沉淀和次氯酸，溶液出

現(xiàn)白色沉淀，C錯(cuò)誤；二價(jià)鐵可以被酸性KMnC>4溶液氧化，則向酸性KMnC>4溶液中滴加Fes。,溶液至

過(guò)量，溶液紫紅色褪去，D正確。

14.C【解析】據(jù)圖可知，過(guò)程I為Fes。4在太陽(yáng)光照射下分解生成FeO與。2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

太陽(yáng)能入

2Fe3C）46FeO+C）2T,A錯(cuò)誤；過(guò)程n為FeO與水反應(yīng)生成H2和FesC^，凡為還原產(chǎn)

太陽(yáng)能入

物，B錯(cuò)誤；過(guò)程I的化學(xué)方程式為：2Fe3C）46FeO+C）2T；過(guò)程n的化學(xué)方程式為：

3FeO+H2O^=H2T+Fe3O4,將1+11x2可得總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

太陽(yáng)能木人

2H,02H,T+0,T,C正確；過(guò)程I中Fes。’轉(zhuǎn)化為FeO的過(guò)程中Fe的化合價(jià)降低，所

Fe3O4

以FeO為還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。

15.（14分）

（1）交叉分類法（1分）

（2）④⑤（2分）②⑤⑥（2分）KNC>3^=K++N0,（2分）

（3）NaH（1分）NA（1分）

（4）純堿（或蘇打）（1分）NaHCO3（1分）加熱（1分）

（5）C（2分）

【解析】（1）圖中所示是根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一物質(zhì)進(jìn)行的多種分類方法，屬于交叉分類法。

（2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。其中，屬于電解質(zhì)的是④硝酸鉀晶體、⑤

熔融KC1；存在自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的是②鹽酸、⑤熔融KC1、⑥銅；④硝

酸鉀晶體的電離方程式為KNC）3^K++N0,o

（3）反應(yīng)NaH+H2（）^=NaOH+H2T,化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，NaH中H的化合價(jià)由-1價(jià)升

高為0價(jià)，則該反應(yīng)的還原劑是NaH,生成ImolH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。

（4）碳酸鈉是一種重要的化工基本原料，俗稱純堿或蘇打，向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，會(huì)生成

NaCl和NaHCC^。碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，則除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉，最好的方法

是加熱。

（5）向一定體積的Ba（OH）,溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)為

Ba(OH),+H2so4^=BaSC)4J+2H2。，則混合溶液的導(dǎo)電能力的變化如圖中C。

16.(15分)

(1)D(1分)

3+

(2)A12O3(2分)Al+3NH3H2O^=3NH^+Al(OH)3(2分)

(3)方法一：①鐵屑(1分)

②煮沸(1分)

③避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸。2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀(2分)

方法二：①稀硫酸、鐵屑(1分)NaOH溶液(1分)

②檢驗(yàn)試管n出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H?純凈時(shí)，再夾緊止水夾(2分)

③試管I中反應(yīng)生成的H2充滿了試管I和試管n,且外界空氣不容易進(jìn)入(2分)

【解析】(1)鋼是鐵與碳元素的合金；青銅是銅和錫的合金；黃銅是銅和鋅的合金；水銀為汞單質(zhì)，不屬

于合金。

(2)適合作耐火材料的氧化物必須具有高熔點(diǎn)，氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以氧化鋁可以作耐火材料；鋁離

子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和鏤根離子，反應(yīng)的離子方程式為

3+

Al+3NH3H2O^=3NH^+Al(OH)3J

(3)方法一：①根據(jù)Fes。4溶液中亞鐵離子易被氧化為三價(jià)鐵離子的特點(diǎn)，在配制其溶液時(shí)還需加入鐵

屑防止硫酸亞鐵被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+^3Fe2+；

②蒸儲(chǔ)水中若溶有。2,則會(huì)加速Fe(OH),氧化，由于氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此可采用加

熱煮沸的方法除去；

③為避免生成的Fe(OH),沉淀接觸。2,可用長(zhǎng)滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSO,溶液的液面

下，再擠出NaOH溶液方可達(dá)到目的。

方法二：①鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣：Fe+H2SO4FeSO4+H2T,關(guān)閉止水夾，會(huì)使試管I中的

壓強(qiáng)變大，使試管I中的試劑進(jìn)入試管n中，與試管n中的試劑反應(yīng)得到氫氧化亞鐵；所以試管n中放入

的是NaOH溶液；

②Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化，為了制得白色Fe(OH)2沉淀，應(yīng)在操作過(guò)程中隔絕氧氣，故在試管

i和n中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是待反應(yīng)一段時(shí)間后，檢驗(yàn)試管II出口處排出的

氫氣的純度(目的是驗(yàn)證是否還存在氧氣)，當(dāng)排出的H?純凈時(shí)，再夾緊止水夾；

③Fe(OH)2易被氧化而變質(zhì)，試管I中反應(yīng)生成的H2充滿了I試管和n試管，且外界空氣不容易進(jìn)入。

17.(14分)

(1)A12O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(0H)4](2分)

+3+

(2)Al(OH)3+3H^=A1+3H2O(2分)

(3)17:12(1分)

(4)Ba(OH),(1分)2[A1(OH)41+CO2^=CO'+2A1(OH)3J+H2。(2分)

(5)①A(2分)

②2Al+2NaOH+6H2O^=2Na[Al(OH)4]+3H2T(2分)

③A1(OH)3(2分)

【解析】(1)氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A12O3+2NaOH+3H2O^=2Na[A1(OH)4]

(2)胃酸的主要成分為鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：

+3+

Al(OH)3+3HAl+3H2O

(3)設(shè)Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則由Mg?2HC1、Al?3HC1可知，

24x+27y=73.2

<,解得x=1.7mol,y=1.2mol,

2x+3y=1.4x5

則合金中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為1.7mol:1.2mol=17:12。

(4)通入CO2，依次發(fā)生的反應(yīng)為：

CO2+Ba(OH),^=BaCO3J+H2O、C