2025年人教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷614考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.H2OB.BCl3C.CCl4D.PCl52、的晶體結(jié)構(gòu)與相似，可以看作是的位置用代替，的位置用代替(如圖)，晶體中含有的啞鈴形使晶胞沿一個方向拉長。下列對于晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是。

A.一個晶胞的質(zhì)量為B.的熔點比的熔點低C.與距離最近且相等的有12個D.與距離最近且相等的共有4個3、檸檬酸是一種食品添加劑，易溶于水，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于檸檬酸的說法不正確的是。

A.能與H2O形成氫鍵B.能與NaOH反應生成檸檬酸三鈉C.能在一定條件下發(fā)生消去反應D.分子中含有手性碳原子4、下列關(guān)于C、Si及其化合物的說法正確的是A.C和Si的價電子數(shù)均為4，推測CO2中的C和SiO2中的Si均為sp雜化B.CH4的相對分子質(zhì)量小于SiH4，推測CH4的熱穩(wěn)定性比SiH4小C.C的非金屬性強于Si，推測C可以還原SiO2D.CH的鍵角>的鍵角5、下列化學用語或圖示表達正確的是A.HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡NB.質(zhì)量數(shù)為3的氫原子：3HC.NaOH的電子式：D.基態(tài)Cr原子的價層電子的軌道表示式：6、目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是A.B.C.D.7、2017年《科學》雜志報道哈佛大學成功制造出金屬氫(H)，制備方法為超高壓條件下壓縮。下列說法錯誤的是A.“金屬氫”中的氫原子只有1個質(zhì)子B.氫氣轉(zhuǎn)變?yōu)椤敖饘贇洹睍r，有共價鍵斷裂C.氫氣轉(zhuǎn)變?yōu)椤敖饘贇洹睍r，不存在能量變化D.金屬氫能夠?qū)щ?、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.ΔH1＜0，若反應生成NaCl(g)，則ΔH1變小B.ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=-ΔH1C.ΔH4數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等D.ΔH7＜0，且該過程形成分子間作用力9、我國的超級鋼研究居于世界領(lǐng)先地位。某種超級鋼中除Fe外，還含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%。下列說法中錯誤的是()A.上述五種元素中，有兩種位于周期表的p區(qū)B.超級鋼的晶體是金屬晶體C.X-射線衍射實驗可以確定超級鋼的晶體結(jié)構(gòu)D.超級鋼中存在金屬鍵和離子鍵評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、立方氮化硼和金剛石是等電子體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為___________，若晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

11、下表是周期表中的一部分；根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(1)~(4)小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素；化學性質(zhì)最不活潑的是_______，只有負價而無正價的是________，氧化性最強的單質(zhì)是______，還原性最強的單質(zhì)是________。

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是___；酸性最強的是____，呈兩性的是_______。

(3)A分別與D；E、F、G、H形成的化合物中；最穩(wěn)定的______________；

(4)在B；C、E、F、G、H中；原子半徑最大的是_________；

(5)A和D組成化合物的電子式_____________________；

(6)A和E組成化合物的化學式_____________________；

(7)用電子式表示B和H組成化合物的形成過程______________________________；

(8)B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式___________________________________________。12、如圖是甲醛分子的空間充填模型和球棍模型(棍代表單鍵或雙鍵)。根據(jù)圖示和所學化學鍵知識回答下列問題：

(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是______，作出該判斷的主要理由是______。

(2)下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是______(填序號)。

①單鍵②雙鍵③鍵④鍵和π鍵13、H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步電離程度均大于第二步電離的原因___________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因______________________。14、(1)(甲醇)的熔、沸點比與其相對分子質(zhì)量接近的(乙烷)的熔、沸點高很多，其主要原因是______。

(2)C的最高價含氧酸根離子與形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是分子之間以______(填作用力)形成長鏈，減小了與水分子之間的作用導致溶解度減小。15、下列八種晶體：A水晶B冰醋酸C氧化鎂D白磷E氬晶體F硫酸銨G鋁H金剛石。

(1)屬于共價晶體的化合物是___________；直接由原子構(gòu)成的分子晶體是___________

(2)含有共價鍵的離子晶體是___________；屬于分子晶體的單質(zhì)是___________

(3)在一定條件下，能導電而不發(fā)生化學變化的是___________，受熱熔化后不發(fā)生化學鍵斷裂的是___________，受熱熔化需克服共價鍵的是___________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)23、過渡金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛應用。錳鋼異常堅硬；且具抗沖擊性能，是制造槍栓；保險庫、挖掘機械和鐵路設施的理想材料；錳也是人體的重要微量元素。請根據(jù)所學知識，回答下列問題：

(1)鉻、錳、鐵稱為黑色金屬，位于同一周期的相鄰位置。錳的原子序數(shù)是______；基態(tài)離子的價層電子排布圖為______。

(2)下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層的一個電子所需能量最大的是______(填編號)。

A.B.

C.D.

(3)水楊醛縮鄰氨基苯酚又被稱為“錳試劑”，可與形成黃色的配合物。錳試劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中可能與形成配位鍵的原子有______；錳試劑______(填“能”或“不能”)形成分子內(nèi)氫鍵。

(4)錳試劑分子中，原子采取的雜化方式不涉及______(填“”“”或“”)雜化；分子中除氫以外的元素，第一電離能從小到大的順序為______(用元素符號表示)。

(5)規(guī)則指的是配合物中心原子價電子數(shù)和配體提供的電子數(shù)之和為18.符合規(guī)則的配合物分子結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)都較穩(wěn)定。已知和均符合規(guī)則，性質(zhì)穩(wěn)定，而則容易在化學反應中表現(xiàn)氧化性。

①x=______。

②從結(jié)構(gòu)角度解釋則容易在化學反應中表現(xiàn)氧化性的原因______。24、層狀復合金屬氫氧化物（簡稱“層狀氫氧化物”）；主體層板由二元（或多元）金屬氫氧化物層構(gòu)成，層間陰離子可以被其他陰離子取代，因此可以作為離子交換劑，在材料；化工、醫(yī)藥和環(huán)境保護等方面有著廣泛的用途。鎂鋁碳酸根型水滑石是人們最早發(fā)現(xiàn)的層狀氫氧化物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最小的是___________(填標號）。

A.B.C.D.

（2）一種水滑石的化學式為Mg4Al2(OH)12CO3?H2O.其層板結(jié)構(gòu)如圖1。CO32-中碳的雜化類型是____。在圖中最小的一個二維菱形晶胞（以圖中Al為頂點）中含有___________個Al3+。每個鎂氧八面體周圍有_______________個相鄰鋁氧八面體和_______________個相鄰鎂氧八面體。

（3）水滑石中氫氧化物層的OH-和層間陰離子間的主要作用力為_______________，水滑石作為離子交換劑，去除水體中陰離子去除效果依次為：PO43->CrO42->NO3-，其原因是___________

（4）當加熱到一定溫度時，水滑石類化合物會發(fā)生分解，部分產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為尖晶石結(jié)構(gòu)的MgxAlyOz，晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，它的化學式為___________;A塊、B塊均為邊長為apm的立方體，設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則最近的兩個Al離子之間的距離為___________pm，密度為___________g?cm-3(列出計算表達式）。

評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共4分)25、請回答以下問題：

(1)在常溫下，溶液的則溶液中由水電離出來的___________。

(2)火箭發(fā)射可以用肼(液態(tài))作燃料，作氧化劑，兩者反應生成和水蒸氣。

已知：

請寫出與反應的熱化學方程式___________。

(3)常壓下，物質(zhì)的汽化熱(液體在恒溫下轉(zhuǎn)化為氣體時所吸收的熱量)見下表：。Ne汽化熱5481369105

汽化熱特別大的原因是___________。

(4)下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用表示)。元素電離能R740150077001050013630

關(guān)于元素R的下列推斷中，正確的是___________(用相應的編號填寫)

①R元素基態(tài)原子的電子排布式為

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族。

③R元素的最高正化合價為價。

④R元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能。

(5)溶液與1.95g鋅粉在量熱計中充分反應。測得反應前溫度為20.1℃；反應后最高溫度為30.1℃。

已知：反應前后，溶液的比熱容均近似為溶液的密度均近似為忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。則反應放出的熱量Q=___________J。

(6)根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣反應生成二氧化碳和水，設計了一種原電池，則該電池工作時，負極上反應的電極反應式為___________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共36分)26、二氯異氰尿酸鈉(結(jié)構(gòu)為)是一種非常高效的強氧化性消毒劑。常溫下是白色固體，難溶于冷水；合成二氯異氰尿酸鈉的反應為某同學在實驗室用如下裝置制取二氯異氰尿酸鈉(部分夾持裝置已略)。

請回答下列問題：

(1)二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是_______。

(2)儀器a的名稱是_______；儀器D中的試劑是_______。

(3)A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(4)裝置B的作用是_______；如果沒有B裝置，NaOH溶液會產(chǎn)生的不良結(jié)果是_______。

(5)待裝置C_______時(填實驗現(xiàn)象)，再滴加溶液，反應過程中需要不斷通入的目的是_______。

(6)實驗室測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：

準確稱取mg樣品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液，用c標準溶液滴定，滴到終點時，消耗標準溶液的體積為VmL，則樣品有效氯含量為_______%()27、炭粉、CO、H2均可作為實驗室還原CuO的還原劑；實驗小組對CuO的還原反應及還原產(chǎn)物組成進行探究。

查閱資料：PdCl2溶液能吸收CO；生成黑色Pd沉淀；一種氫化物和一種氧化物。

回答下列問題：

(1)銅元素的焰色試驗呈綠色，下列三種波長為橙、黃、綠色對應的波長，則綠色對應的輻射波長為___________。

A．577~492nmB．597~577nmC．622~597nm

(2)基態(tài)Cu+的價電子軌道表示式為___________。

(3)小組同學用如圖所示裝置探究炭粉與CuO反應的產(chǎn)物。

①實驗結(jié)束后，打開開關(guān)K通氮氣，其目的是___________。

②試劑X的作用為___________。

③若氣體產(chǎn)物中含有CO，則觀察到的現(xiàn)象為______，其中反應的化學方程式為_______。

(4)某小組同學為測定炭粉還原CuO后固體混合物(僅有C和Cu2O)兩種雜質(zhì))中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗：準確稱取反應管中殘留固體8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固體溶解達到最大值)，過濾、洗滌、干燥，所得沉淀的質(zhì)量為0.160g；將洗滌液與濾液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入適當過量的KI溶液；以淀粉為指示劑，用0.5000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為12.00mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI↓++2=+3I-。

①還原后固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分數(shù)為___________%。

②若CuI吸附部分會導致所測Cu單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、八水合磷酸亞鐵[]難溶于水和醋酸；溶于無機酸，可作為鐵質(zhì)強化劑。某實驗室利用如圖裝置制備八水合磷酸亞鐵，步驟如下：

ⅰ.在燒瓶中先加入維生素C稀溶液作底液；

ⅱ.通過儀器a向燒瓶中滴入足量與的混合溶液；

ⅲ.再滴入的溶液，保持為6左右；水浴加熱且不斷攪拌至反應充分后靜置；

ⅳ.將燒瓶中混合物進行抽濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)的價電子軌道表示式為___________，的空間結(jié)構(gòu)為___________。

(2)儀器a的名稱是___________，配制溶液時需將蒸餾水事先煮沸、冷卻，其目的是___________。

(3)用維生素C稀溶液作底液而不用鐵粉的主要原因是___________。

(4)寫出生成八水合磷酸亞鐵的離子方程式：___________。

(5)合成時需保持為6左右的原因是___________。

(6)產(chǎn)率的計算：稱取產(chǎn)品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至終點，消耗溶液滴定過程中的離子方程式為___________，本實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為___________%(保留到小數(shù)點后一位)。29、在處理NO廢氣的過程中，催化劑[Co(NH3)6]2+會逐漸失活變?yōu)閇Co(NH3)6]3+。某小組為解決這一問題，實驗研究和之間的相互轉(zhuǎn)化。

資料：i.Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44

ii.Co2++6NH3[Co(NH3)6]2+K1=1.3×105

Co3++6NH3[Co(NH3)6]3+K2=2×1035

iii.[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+在酸性條件下均能生成NH

(1)探究的還原性。

實驗I．粉紅色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空氣中久置；無明顯變化。

實驗II．向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液；無明顯變化。

實驗III．按如圖裝置進行實驗；觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)。

①甲同學根據(jù)實驗III得出結(jié)論：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。

乙同學補充實驗IV，____(補全實驗操作及現(xiàn)象)；否定了該觀點。

②探究堿性條件下的還原性；進行實驗。

ii中反應的化學方程式是____。

③根據(jù)氧化還原反應規(guī)律解釋：還原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在堿性條件下，OH-與Co2+、Co3+反應，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但____降低的程度更大；還原劑的還原性增強。

(2)探究的氧化性。

①根據(jù)實驗III和IV推測氧化性：Co3+>Cl2，設計實驗證明：向V中得到的棕褐色沉淀中，____(補全實驗操作及現(xiàn)象)，反應的離子方程式是____。

②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液，加入催化劑，產(chǎn)生無色氣泡，該氣體是____。

(3)催化劑[Co(NH3)6]2+的失活與再生。

①結(jié)合數(shù)據(jù)解釋[Co(NH3)6]2+能被氧化為[Co(NH3)6]3+而失活的原因：____。

②根據(jù)以上實驗，設計物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖實現(xiàn)[Co(NH3)6]2+的再生：____。

示例：CoCoCl2Co(OH)2參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

略2、D【分析】【詳解】

A．K+位于晶胞棱心和體心，數(shù)目為12×+1=4，位于頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即一個KO2晶胞中攤得的K+和粒子數(shù)均為4個，則每個晶胞中含有4個KO2，晶胞的質(zhì)量為g；故A錯誤；

B．K+的半徑比Rb+離子半徑小，則KO2的晶格能比RbO2晶格能大，即KO2的熔點比RbO2的熔點高；故B錯誤；

C．K+位于晶胞棱心和體心，位于晶胞體心的K+所在的水平方向的平面上與其最近的有4個K+，由于晶體中含有的啞鈴形使晶胞沿豎直方向拉長，則與K+距離最近且相等的K+共4個；故C錯誤；

D．K+位于晶胞棱心，與K+距離相等且最近的位于面心；共有4個，故D正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．檸檬酸中的羥基和羧基均能與H2O形成氫鍵；故A正確；

B．檸檬酸中含有三個羧基；能與NaOH反應生成檸檬酸三鈉，故B正確；

C．檸檬酸與羥基相連的碳的鄰碳上有氫；能在一定條件下發(fā)生消去反應，故C正確；

D．沒有一個碳上連有4個不同的原子或原子團的特征碳；檸檬酸分子中不含有手性碳原子，故D錯誤；

故答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．C和Si屬于第ⅣA族元素，價電子等于最外層電子數(shù)，即等于4，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C有2個σ鍵，無孤電子對數(shù)，雜化類型為sp，SiO2為正四面體形，有4個σ鍵，無孤電子對數(shù)，Si的雜化類型為sp3；故A錯誤；

B．熱穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)，與相對分子質(zhì)量或范德華力無關(guān)，C的原子半徑小于Si，C-H鍵鍵長小于Si-H鍵長，C-H的鍵能大于Si-H鍵能，因此甲烷的熱穩(wěn)定性強于SiH4；故B錯誤；

C．C與SiO2反應生成Si和CO；C的化合價升高，Si的化合價降低，沒有利用C的非金屬性強于Si，故C錯誤；

D．CH中心原子C有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，中心原子C有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，孤對電子之間的斥力＞孤電子對-成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力，因此CH鍵角大于的鍵角；故D正確；

答案為D。5、A【分析】【詳解】

A．HCN的電子式為則結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，A正確；

B．氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，則質(zhì)量數(shù)為3的氫原子為B不正確；

C．NaOH為離子化合物，O、H原子間通過一對共用電子構(gòu)成OH-，電子式為C不正確；

D．基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為3d54s1，則其軌道表示式為D不正確；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高,軌道能量：1s<2s<2p<3s；根據(jù)圖知，電子占據(jù)2p；3s軌道能量最高，則能量最高的是D；

故選D。7、C【分析】【詳解】

A．H元素的原子序數(shù)為1；“金屬氫”中的氫原子只有1個質(zhì)子，故A正確；

B．氫氣轉(zhuǎn)變?yōu)椤敖饘贇洹睍r；共價鍵H-H鍵斷裂，故B正確；

C．由氫氣轉(zhuǎn)變?yōu)椤敖饘贇洹睍r；氫氣中的共價鍵斷裂，生成金屬鍵，屬于化學變化，所以氫氣轉(zhuǎn)變?yōu)椤敖饘贇洹睍r，肯定存在能量變化，故C錯誤；

D．“金屬氫"具備超導性能；具有金屬單質(zhì)的特征，能夠?qū)щ?，故D正確；

故選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．ΔH1＜0，由NaCl(s)變?yōu)镹aCl(g)吸收能量，若反應生成NaCl(g)，則ΔH1變大；故A錯誤；

B．由蓋斯定律可知，反應一步完成和分步完成的熱效應是相同的，則ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1；故B錯誤；

C．斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，則ΔH4的值數(shù)值上和Cl?Cl共價鍵的鍵能相等；故C正確；

D．氯化鈉為離子晶體，同種物質(zhì)的氣態(tài)比固態(tài)能量高，則ΔH7＜0；且該過程形成離子鍵，故D錯誤；

答案選C。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．上述五種元素中；C；Al的最外層電子都分布在p軌道，所以它們位于周期表的p區(qū)，A正確；

B．超級鋼屬于合金；它的晶體中只存在金屬鍵，所以屬于金屬晶體，B正確；

C．X-射線衍射實驗；可以對物質(zhì)內(nèi)部原子在空間分布狀況進行分析，從而確定超級鋼的晶體結(jié)構(gòu)，C正確；

D．超級鋼是金屬晶體；因此只存在金屬鍵，不存在離子鍵，D不正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，立方氮化硼中氮原子周圍的4個硼原子形成四面體結(jié)構(gòu)，B原子周圍的4個N原子也形成正四面體，即處于晶胞頂點上的原子配位數(shù)為4；則晶胞中N原子數(shù)目=4、B原子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞質(zhì)量m=4×g=g，晶胞的體積V=a3=(361.5×10-10cm)3，晶體密度ρ===g·cm-3；答案為4，【解析】①.4②.11、略

【分析】【分析】

根據(jù)A～I十種元素在周期表中的位置可知；它們分別是H；Na、Al、C、N、P、F、Ne。

【詳解】

根據(jù)元素周期律可知：

(1)化學性質(zhì)最不活潑的是Ne。只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F2；還原性最強的單質(zhì)是Na。

(2)金屬性或非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性或酸性越強，則最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al(OH)3。

(3)非金屬性越強；氫化物的穩(wěn)定性越強，因此氫化物最穩(wěn)定的是HF。

(4)同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，所以在B；C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na。

(5)A和D組成化合物是甲烷，含有極性鍵的共價化合物，其電子式為

(6)A和E組成化合物的化學式是NH3。

(7)B和H組成化合物氯化鈉，其形成過程可表示為

(8)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應，則B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O。【解析】NeFF2NaNaOHHClO4Al(OH)3HFNaNH3Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O12、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取雜化。

(2)甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵，雙鍵有1個鍵和1個鍵?！窘馕觥侩s化甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形②④13、略

【分析】【詳解】

①H2SeO4和H2SeO3第一步電離產(chǎn)生的帶有負電荷，吸引H+，導致第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子，同時第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度；

②無機含氧酸分子中非羥基O原子數(shù)越多酸性越強，H2SeO4分子中有兩個非羥基O原子，H2SeO3分子中有一個非羥基O原子，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強?！窘馕觥康谝徊诫婋x生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子，且第一步電離出的H+對第二步電離有抑制作用無機含氧酸分子中非羥基O原子數(shù)越多酸性越強，H2SeO4分子中有兩個非羥基O原子，H2SeO3分子中有一個非羥基O原子14、略

【分析】【詳解】

(1)中含分子之間能形成氫鍵，而分子間只有范德華力，所以的熔、沸點比的高很多。故答案為：分子間能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵；

(2)中含有所以分子之間能形成氫鍵而成鏈狀，減小了與之間的作用，導致的溶解度都小于其對應的正鹽的溶解度。故答案為：氫鍵?！窘馕觥糠肿娱g能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵氫鍵15、A:A:B:D:D:E:E:E:F:G:H【分析】【分析】

水晶(SiO2)中含共價鍵，是由原子組成的共價晶體；冰醋酸中是由醋酸分子組成，含共價鍵，微粒間存在范德華力，屬于分子晶體；氧化鎂是由Mg2＋和O2－組成，微粒間存在離子鍵，屬于離子晶體；白磷是由P4分子組成；存在范德華力和共價鍵，屬于分子晶體；氬晶體是由氬原子組成的分子晶體，不含化學鍵；硫酸銨是由銨根離子和硫酸根離子組成的離子晶體，存在離子鍵和共價鍵；鋁為金屬晶體；金剛石是碳原子組成，微粒間存在共價鍵的共價晶體；據(jù)此分析；

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；屬于共價晶體的化合物是水晶；直接由原子構(gòu)成的分子晶體為氬晶體；故答案為A；E；

(2)根據(jù)上述分析；屬于離子晶體是氧化鎂和硫酸銨，含有共價鍵的離子晶體是硫酸銨；屬于分子晶體的單質(zhì)是白磷；氬晶體；故答案為F；DE；

(3)在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是鋁；受熱熔化后不發(fā)生化學鍵斷裂的是冰醋酸、白磷、氬晶體；受熱熔化需克服共價鍵的是水晶和金剛石；故答案為G；BDE；AH。三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)23、略

【分析】【詳解】

(1)Mn的質(zhì)子數(shù)為25，原子序數(shù)為25，為24號元素，原子核外電子排布為[Ar]3d54s1，則的核外電子排布為[Ar]3d3，價層電子排布圖為

故答案為：25；

(2)為基態(tài)Fe3+；處于3d半滿穩(wěn)定狀態(tài)，很難再失電子；

為基態(tài)Fe2+，易失去一個電子變?yōu)镕e3+；

為激發(fā)態(tài)的Fe2+，其失去一個電子比基態(tài)Fe2+

為激發(fā)態(tài)Fe3+，其失去一個電子比基態(tài)Fe3+容易；

故最難在失去一個電子的是A；

故答案為：A；

(3)N；O原子上存在孤電子對；可以作為配位原子；錳試劑含有兩個不相鄰的酚羥基，能形成分子內(nèi)氫鍵；

故答案為：N；O；能；

(4)錳試劑分子中，苯環(huán)C原子采取sp2雜化方式，N＝C采取sp2雜化方式，羥基O采取sp3雜化方式，所以不采取sp雜化方式，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能共用同周期相鄰元素的，故第一電離能為：C

故答案為：sp；C

(4)①配合物Ni(CO)x的Ni原子價電子數(shù)為10；CO提供一對孤對電子，與Ni原子形成配位鍵，則10＋2x＝18，解得x＝4；

故答案為：4；

②配合物Co(CO)4的Co原子價電子數(shù)為9；CO提供一對孤對電子，與Co原子形成配位鍵，則9＋2×4＝17，不符合EAN規(guī)則，若得到一個電子，轉(zhuǎn)化為18電子的配合物分子結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)會更穩(wěn)定，故表現(xiàn)氧化性；

故答案為：配合物Co(CO)4的中心原子價電子數(shù)和配體提供的電子數(shù)之和為17，不符合EAN規(guī)則，若得到一個電子，轉(zhuǎn)化為18電子會更穩(wěn)定，故表現(xiàn)氧化性；【解析】25AN、O能4配合物Co(CO)4的中心原子價電子數(shù)和配體提供的電子數(shù)之和為17，不符合EAN規(guī)則，若得到一個電子，轉(zhuǎn)化為18電子會更穩(wěn)定，故表現(xiàn)氧化性；24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電子排布圖得出粒子狀態(tài)；3p軌道的電子能量高于3s，第二電離能大于第一電離能，據(jù)此分析解答；

(2)計算CO32-中C原子的價電子對數(shù)和孤電子對數(shù)；判斷C原子的雜化方式，結(jié)合側(cè)板結(jié)構(gòu)圖分析各微粒個數(shù)；

(3)OH-和層間陰離子間可形成氫鍵；根據(jù)陰離子所帶電荷與受到的吸引力之間的關(guān)系進行分析解答；

(4)利用均攤法計算晶胞中個原子的個數(shù)，利用公式結(jié)合立體幾何知識進行計算。

【詳解】

(1)BC微粒都是Mg原子失去一個電子后得到的，但是C微粒能量高于B，穩(wěn)定性B＞C，所以失電子能量B＞C；AD都是原子，但是A是基態(tài)、D是激發(fā)態(tài)，能量：D＞A，穩(wěn)定性A＞D，所以失去一個電子能量：A＞D；B為Mg+；A為Mg原子；B再失去電子所需能量就是Mg原子的第二電離能，A失去一個電子的能量是Mg原子的第一電離能，其第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個電子所需能量B＞A，因此，電離最外層一個電子所需能量最小的是D，故答案為：D。

(2)CO32-中C原子的價電子對數(shù)為不含孤電子對，則其雜化類型為sp2雜化，在圖1中，以圖中Al為頂點，最小的一個二維菱形晶胞中含有1個Al3+。每個鎂氧八面體周圍有3個相鄰鋁氧八面體和3個相鄰鎂氧八面體，故答案為：sp2；1；3；3；

(3)水滑石中的氫氧化物層的OH-和層間陰離子間可形成氫鍵，由于陰離子帶電荷越高，受到吸引力越強，陰離子所帶電荷數(shù)PO43->CrO42->NO3-，所以水滑石作為離子交換劑，去除水體中陰離子去除效果依次為：PO43->CrO42->NO3-；故答案為：氫鍵；陰離子帶電荷越高，受到吸引力越強；

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，O2-占據(jù)晶胞的頂點、面心、棱心和體心，其個數(shù)為Mg2+位于晶胞的體內(nèi)，個數(shù)為2，Al3+位于晶胞的體內(nèi)、棱心和面心，其個數(shù)為因此其化學式為MgAl2O4，已知A塊、B塊均為邊長為apm的立方體，則最近的兩個Al離子之間的距離為一個晶胞的質(zhì)量體積V=2a3×10-30cm3，則密度故答案為：

【點睛】

第(4)題為本題的難點，解答時要注意均攤法的使用以及正確數(shù)清晶胞中每個原子的個數(shù)，從而得出分子式，再結(jié)合立體幾何知識及相關(guān)公式進行計算?！窘馕觥緿sp2133氫鍵陰離子帶電荷越高，受到吸引力越強MgAl2O4a五、原理綜合題(共1題，共4分)25、略

【分析】(1)

鹽溶液中氫離子和氫氧根離子均是水電離的，常溫下，溶液的

(2)

根據(jù)蓋斯定律，2×反應2-反應1得到

(3)

汽化熱特別大的原因是氨氣分子間存在氫鍵；

(4)

某短周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素。

①R為Mg元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2；故①錯誤；

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正確；

③R為Mg，是第ⅡA族元素，最高正價為+2價，故③正確；

④R元素最外層電子排布式為3s2；為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故④正確；

故選：②③④；

(5)

溶液的質(zhì)量m=ρV=100ml×1.00g?cm-=100g，溫度變化?T=30.1℃-20.1℃=10.0℃，比熱容c=4.18J?g-1?C-1，所以反應放出的熱量Q=cm?T=100g×10.0℃×4.18J?g-1?C-1=4.18×103J；

(6)

對于燃料電池，燃料做負極，則負極為甲醇放電生成CO2，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒書寫電極反應式為：【解析】(1)

(2)

(3)氨氣分子間存在氫鍵。

(4)②③④

(5)

(6)六、實驗題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

A裝置制備氯氣，B裝置除去氯氣中的HCl，C裝置中氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉和合成二氯異氰尿酸鈉；D用于吸收尾氣。

【詳解】

（1）二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是答案：

（2）儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；儀器D中的試劑是氫氧化鈉溶液，吸收尾氣氯氣，防止污染空氣，答案：恒壓滴液漏斗；NaOH溶液；

（3）裝置A中濃鹽酸和氯酸鉀反應生成氯氣，化學方程式答案：

（4）裝置B用于除去中的HCl，如果沒有B裝置，HCl會和NaOH反應生成NaCl，造成NaOH的利用率低，產(chǎn)品雜質(zhì)含量多，答案：除去中的HCl；NaOH的利用率低；產(chǎn)品雜質(zhì)含量多；

（5）反應時，先打開A中恒壓滴液漏斗活塞，反應產(chǎn)生氯氣，排除裝置中空氣，待裝置C液面上方有黃綠色氣體，證明空氣已被排盡，再滴加溶液，發(fā)生反應反應過程中需要不斷通入使反應生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料利用率，答案：液面上方有黃綠色氣體；使反應生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率；

（6）由得中反應可得關(guān)系：

有效氯含量答案：【解析】(1)

(2)恒壓滴液漏斗NaOH溶液。

(3)

(4)除去中的HClNaOH的利用率低；產(chǎn)品雜質(zhì)含量多。

(5)液面上方有黃綠色氣體使反應生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料利用率。

(6)27、略

【分析】【分析】

本實驗的目的是探究CuO與碳的混合物高溫條件下反應的產(chǎn)物，題給信息顯示，產(chǎn)物中含有Cu、Cu2O、CO2，可用澄清石灰水檢驗CO2的存在，用PdCl2氧化CO從而除去CO氣體，再用NaOH吸收反應生成的CO2等。固體產(chǎn)物可先用硝酸溶解，再用KI還原、Na2S2O3標準溶液滴定；從而確定固體產(chǎn)物的組成，以此解答。

【詳解】

（1）綠色波長介于577~492nm之間；故選B。

（2）基態(tài)Cu原子核外有4個電子層，價電子排布式為3d104s1，Cu原子失去1個電子生成Cu+，Cu+的價電子排布式為3d10，軌道表示式為

（3）①實驗結(jié)束后；打開開關(guān)K通氮氣，其目的是將生成的氣體趕出，使其被裝置C；D吸收；

②為判斷反應是否發(fā)生，需檢驗產(chǎn)物CO2的存在，所以試劑X為澄清石灰水，作用為檢驗是否有CO2生成；

③試劑Y為PdCl2溶液，它能將CO氧化為CO2，同時自身被還原為黑色的Pd，所以若氣體產(chǎn)物中含有CO，則觀察到的現(xiàn)象為D瓶中產(chǎn)生黑色沉淀；其中反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl。

（4）①硝酸有強氧化性，加入稀硝酸后，銅及銅的氧化物均被稀硝酸溶解生成硝酸銅，但碳不能溶于稀硝酸，則0.16g固體為過量的碳的質(zhì)量，從而得出含Cu和Cu2O的總質(zhì)量為8.000g-0.160g=7.84g；已知：2Cu2++5I-=2CuI↓++2=+3I-，可建立如下關(guān)系式：Cu2+~達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為12.00mL，則樣品中含銅元素的物質(zhì)的量為=0.12mol，假設樣品中Cu的物質(zhì)的量為xmol，Cu2O的物質(zhì)的量為ymol，則144y+64x=7.84，x+2y=0.12，解得x=0.1，y=0.01，還原后固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分數(shù)為=80%；

②若CuI吸附部分會導致所用Na2S2O3標準溶液的體積小，銅元素的質(zhì)量偏小，產(chǎn)品中氧元素的含量偏大，Cu2O的含量偏高，Cu單質(zhì)的含量偏小，所測Cu單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小。【解析】(1)A

(2)

(3)將生成的氣體趕出，使其被裝置C、D吸收檢驗是否有CO2生成裝置D中產(chǎn)生黑色沉淀PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

(4)80偏小28、略

【分析】【分析】

制備八水合磷酸亞鐵，因為亞鐵離子容易被氧化，同時為防止引入新雜質(zhì)，應用維生素C作底液，制備的原理是3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3OOH；據(jù)此分析；

【詳解】

（1）基態(tài)鐵原子價電子排布式為3d64s2，則Fe2+價電子排布式為3d6，價電子軌道式為PO中中心原子P有4個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，價層電子對數(shù)為4，因此PO的空間構(gòu)型為正四