2025年西師新版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3＋的濃度為0.4mol/L，硫酸根離子濃度為0.7mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/L2、下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是①過量的Fe與Cl2反應(yīng)；②Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加入KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加入少量鹽酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部3、下列關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是A．普通玻璃的主要成分可以表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物B．陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C．制玻璃、水泥時(shí)都用到了石灰石和黏土D．制玻璃的過程中發(fā)生了反應(yīng)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，說明酸性：H2SiO3>H2CO34、反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s5、下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)rm{(}常溫下rm{)}下列判斷或說法不正確的是rm{(}rm{)}

。弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{1}=4.4x}rm{10^{-7}}

rm{K_{2}=4.7x}rm{10^{-11}}rm{CH_{3}COOH}rm{K=1.75x}rm{10^{-5}}rm{H_{2}SO_{3}}rm{K_{1}=1.54x}rm{10^{-2}}

rm{K_{2}=1.01x}rm{10^{-7}}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}rm{K_{1}=5.4x}rm{10^{-2}}

rm{K_{2}=5.4x}rm{10^{-5}}A.上述四種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簉m{H_{2}C_{2}O_{4}>H_{2}SO_{3}>CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}}B.物質(zhì)的量濃度相等的rm{CH_{3}COONa}rm{NaHCO_{3}}兩溶液中：rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(HCO_{3}^{-})}C.rm{0.1mol/L}rm{NaHSO_{3}}溶液中的電荷守恒表達(dá)式：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2}rm{c(SO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}D.rm{0.1mol/L}rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液中rm{c(Na^{+})}rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})}rm{c(OH^{-})}rm{c(H^{+})}的大小順序?yàn)椋簉m{c(Na^{+})>c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液）的電極反應(yīng)式為：

（1）正極：____；

（2）負(fù)極：____．7、寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：（1）Na2SO4____（2）CH3COOH____8、（l1分）物質(zhì)A-E都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，其中E是藍(lán)色溶液。（1）在以上反應(yīng)中（用序號填空），屬于氧化還原反應(yīng)的是____________，屬于離子反應(yīng)的是____________。（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：____________________________________________。（3）反應(yīng)⑦的速率如上圖，其原因可能是________________________________。（4）從上述框圖中選取電極材料和電解質(zhì)溶液組成原電池，其中正極材料是________________________。負(fù)極反應(yīng)為________________________________。9、下列物質(zhì)①鐵②HCl③金剛石④銅⑤SiO2⑥氯化鈉⑦氫氧化鈉（填序號）

（1）屬于離子晶體的是______，屬于分子晶體的是______，屬于原子晶體的是______，屬于金屬晶體的是______；

（2）只含共價(jià)鍵的是______，只含離子鍵的是______，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是______；

（3）熔化時(shí)克服離子鍵的是______，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵的是______，溶于水時(shí)克服共價(jià)鍵的是______．10、（14分）下表中有三組物質(zhì)，每組都有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)屬于不同類別。請選出該種物質(zhì)，并把該物質(zhì)和選擇依據(jù)（與其他物質(zhì)不同之處）列在下表相應(yīng)的空格內(nèi)。。序號物質(zhì)被選出的物質(zhì)選擇依據(jù)1O2、H2、Cl2、N22Fe、Na、Al、C3NaOH、CO2、H2SO4、Fe2(SO4)3請從上述三組物質(zhì)（也可為該物質(zhì)的水溶液）中按要求任意選取物質(zhì)一步完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：⑴生成酸性氧化物的化合反應(yīng)（化學(xué)方程式）⑵生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)（化學(xué)方程式）⑶可用來制取84消毒液的反應(yīng)（離子方程式）⑷同種元素之間發(fā)生的既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)（離子方程式）11、(6分)（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有下列物質(zhì)：①4gH2②33.6LCH4③1molH2O④3.01×1023個(gè)O2，其中含分子數(shù)最多的是（請?jiān)跈M線上填寫序號，下同），含原子數(shù)最少的是，質(zhì)量最大的是，體積最小的是；（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是；（3）若1克H2O中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)用含a的代數(shù)式可表示為。12、(10分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖(各步反應(yīng)恰好完全進(jìn)行)(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________；(2)寫出混合液＋A的離子方程式：_____________溶液＋B的離子方程式：13、(8分)化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：A+Na反應(yīng)慢慢產(chǎn)生氣泡；A+CH3COOH反應(yīng)產(chǎn)生具有果香味的產(chǎn)物（1）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是_____A.一定含有—OHB.一定含有—COOHC.A為乙醇D.A為乙醛（2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75％的水溶液可以用作（3）寫出A催化氧化的化學(xué)方程式（4）化合物A和CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為14、現(xiàn)有：rm{壟脵}牛肉rm{壟脷}菜刀rm{壟脹}乙烯rm{壟脺}葡萄酒。根據(jù)所學(xué)知識，請你在上述四種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中rm{(}填編號rm{)}

rm{(1)}含有乙醇的是______；

rm{(2)}可以作為水果催熟劑的是______；

rm{(3)}富含蛋白質(zhì)的是______；

rm{(4)}在潮濕的空氣中會生銹的是______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯(cuò)）16、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯(cuò)）17、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯(cuò)）18、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化19、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）21、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、推斷題(共4題，共12分)22、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出rm{)}rm{(1)}若rm{A}為短周期金屬單質(zhì)，rm{D}為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)rm{A}是rm{D}的rm{2}倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)rm{D}是rm{A}的rm{2}倍，rm{F}的濃溶液與rm{A}rm{D}反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則rm{A}的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，rm{D}的元素名稱為__________，反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)方程式為_________________________；rm{(2)}若rm{A}rm{D}rm{F}都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且rm{A}rm{D}所含元素同主族，rm{A}rm{F}所含元素同周期，rm{A}元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，則rm{A}rm{D}rm{F}三種元素按原子半徑由大到小順序排列為_________________________；rm{(}用元素符號表示rm{)}23、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素的原子序數(shù)之和為rm{32}在周期表中rm{X}是原子半徑最小的元素，rm{Y}rm{Z}左右相鄰，rm{Z}rm{W}位于同主族。

rm{(1)X}元素符號是______；

rm{(2)Z}rm{W}形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______rm{>}______rm{(}寫化學(xué)式rm{)}

rm{(3)}由rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸；該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為______。

rm{(4)}由rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}和rm{Fe}五種元素組成的相對分子質(zhì)量為rm{392}的化合物rm{B}rm{lmolB}中含有rm{6mol}結(jié)晶水。對化合物rm{B}進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

rm{a.}取rm{B}的溶液加入過量濃rm{NaOH}溶液并加熱；產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

rm{b.}另取rm{B}的溶液，加入過量rm{BaCl_{2}}溶液產(chǎn)生白色沉淀；加鹽酸沉淀不溶解。

rm{壟脵}由實(shí)驗(yàn)rm{a}rm推知rm{B}溶液中含有的離子為______；

rm{壟脷B}的化學(xué)式為______。24、以乙烯為原料合成化合物rm{C}的流程如圖所示：

rm{(1)B}中含有的官能團(tuán)名稱為______．

rm{(2)}寫出rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式：______．

rm{(3)壟脵}rm{壟脺}的反應(yīng)類型分別為______反應(yīng)；______反應(yīng)．

rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{壟脷}和rm{壟脺}的化學(xué)方程式：

rm{壟脷}______；

rm{壟脺}______．25、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中rm{A}是單質(zhì)．

rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)rm{.}請寫出rm{C}與rm{B}反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(2)}若rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因rm{.}請寫出反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式：______．

rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脺}可以通過滴加少。

量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)rm{.}請寫出反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式：______．

rm{(4)}若rm{C}是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，rm{D}是一種強(qiáng)堿rm{.}則rm{C}作供氧劑時(shí)氧化產(chǎn)物和還原。

產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】試題分析：由電解質(zhì)溶液呈電中性，K＋的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L×2-0.4mol/L×3=0.2mol/L，答案選D?？键c(diǎn)：電解質(zhì)溶液中離子濃度的計(jì)算【解析】【答案】D2、C【分析】【解析】試題分析：鐵是變價(jià)的金屬，和強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)生成＋3價(jià)鐵，①可以。在酸性條件下，硝酸鹽具有強(qiáng)氧化性，能把鐵或亞鐵離子氧化生成鐵離子，因此選項(xiàng)②③正確。選項(xiàng)④中如果鐵是過量的，則得不到鐵離子，因此答案選C?？键c(diǎn)：考查鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷【解析】【答案】C3、B【分析】【解析】【答案】B4、C【分析】【解析】試題分析：這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，用SO3來表示的反應(yīng)速率則為0.08mol·L-1·s-1，由v=Δc/Δt可得，Δt=Δc/v=0.4mol/L÷0.08mol/(L·s)=5s，選C?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率【解析】【答案】C5、D【分析】解：rm{A}酸的電離常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)，所以上述四種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簉m{H_{2}C_{2}O_{4}>H_{2}SO_{3}>CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}}故A正確；

B、酸越弱，則對應(yīng)的鹽的水解程度越大，酸根離子的濃度越小，由電離常數(shù)可知酸性：rm{CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}}所以rm{NaHCO_{3}}的水解程度大，則溶液中rm{HCO_{3}^{-}}濃度小；故B正確；

C、溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，則rm{0.1mol/LNaHSO_{3}}溶液中的電荷守恒表達(dá)式：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}故C正確；

D、rm{H_{2}C_{2}O_{4}}的第二電離常數(shù)較大，rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液中rm{HC_{2}O_{4}^{-}}的電離程度大于水解程度，所以rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液顯酸性，則rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液中rm{c(Na^{+})}rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})}rm{c(OH^{-})}rm{c(H^{+})}的大小順序?yàn)椋簉m{c(Na^{+})>c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}故D錯(cuò)誤；

故選D．

A；利用酸的電離常數(shù)比較酸性的強(qiáng)弱；電離常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)；

B；酸越弱；則對應(yīng)的鹽的水解程度越大；

C；溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；

D、rm{H_{2}C_{2}O_{4}}的第二電離常數(shù)較大，rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液中rm{HC_{2}O_{4}^{-}}的電離程度大于水解程度．

本題考查了弱酸的酸性比較、電離程度分析、溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小比較等，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力，題目難度中等．【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】

氫氧燃料電池工作時(shí)；氫氣失電子是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣得電子是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)．電解質(zhì)溶液是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）

正極是O2得到電子，即：O2+4e-═2O2-，O2-在堿性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H2O生成OH-即：

2O2-+2H2O═4OH-，因此，正極的電極反應(yīng)式為：O2+H2O+4e-═4OH-．

負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：H2+2e-═2H+，2H++2OH-═2H2O；所以：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

H2-2e-+2OH-═2H2O；故答案為：（1）正極：O2+H2O+4e-═4OH-；

（2）負(fù)極：H2-2e-+2OH-═2H2O；

【解析】【答案】先判斷氧化劑；還原劑；然后根據(jù)原電池原理判斷正負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)，結(jié)合電解質(zhì)溶液寫出電極反應(yīng)式．

7、略

【分析】【解析】試題分析：Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，故用可逆符號?？键c(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮緾H3COOHCH3COO-+H+8、略

【分析】試題分析：由E是藍(lán)色溶液判斷E是硫酸銅，A是Cu，D是CuO，C是Cu(OH)2，B是CuCl2。（1）根據(jù)以上分析判斷①②⑦是氧化還原反應(yīng)；在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)是離子反應(yīng)，所以③④⑤是離子反應(yīng)；（2）反應(yīng)③是CuO與稀硫酸的反應(yīng)，生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+=H2O+Cu2+；（3）反應(yīng)⑦是鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，在硫酸銅中加入鐵，置換出銅，形成Fe-Cu原電池，反應(yīng)速率加快；（4）從上述框圖中選取電極材料和電解質(zhì)溶液組成原電池，可選擇Fe、Cu與硫酸銅或稀硫酸組成原電池，正極材料是Cu，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+?？键c(diǎn)：【解析】【答案】（1）①②⑦；③④⑤；（2）CuO+2H+=H2O+Cu2+；（3）形成Fe-Cu原電池，反應(yīng)速率加快，（4）Cu，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+。9、略

【分析】解：（1）氯化鈉和氫氧化鈉中含有離子鍵屬于離子晶體，則屬于離子晶體的是⑥⑦；HCl分子間通過分子間作用力結(jié)合為分子晶體，所以屬于分子晶體的是②；金剛石和SiO2中原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀為原子晶體；則屬于原子晶體為：③⑤；金屬單質(zhì)為金屬晶體，則鐵和銅屬于金屬晶體；

故答案為：⑥⑦；②；③⑤；①④；

（2）共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)中只含有共價(jià)鍵，HCl、金剛石、SiO2在只含有共價(jià)鍵；活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵；非金屬之間形成共價(jià)鍵，只含有離子鍵的是NaCl，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是NaOH；

故答案為：②③⑤；⑥；⑦；

（3）氯化鈉和氫氧化鈉中含有離子鍵屬于離子晶體；熔化時(shí)破壞離子鍵；金剛石和二氧化硅屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，HCl屬于共價(jià)化合物溶于水時(shí)，共價(jià)鍵被破壞電離出氫離子和氯離子，所以克服共價(jià)鍵；

故答案為：⑥⑦；③⑤；②．

（1）含有離子鍵的化合物為離子化合物；微粒間通過分子間作用力結(jié)合的晶體為分子晶體；原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀的晶體為原子晶體；金屬單質(zhì)為金屬晶體；

（2）共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)中只含有共價(jià)鍵；活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵；非金屬之間形成共價(jià)鍵；

（3）根據(jù)晶體類型判斷．

本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵、晶體類型的判斷等，題目難度不大，注意把握不同晶體中微粒之間的作用力．【解析】⑥⑦；②；③⑤；①④；②③⑤；⑥；⑦；⑥⑦；③⑤；②10、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)一組物質(zhì)的特點(diǎn)選擇一個(gè)分類標(biāo)準(zhǔn)。第一欄為顏色不同，第二欄為金屬和非金屬之分，第三欄為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。（1）表格中酸性氧化物只有CO2。所以方程式為C+O2CO2；（2）沉淀可以有氫氧化鐵、氫氧化鋁。（3）84消毒液的主要成分為次氯酸鹽。（4）鐵為變價(jià)元素，可以發(fā)生離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)。考點(diǎn)：本題考查基本化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)方程式?！窘馕觥俊敬鸢浮?。序號物質(zhì)被選出的物質(zhì)選擇依據(jù)1Cl2、有顏色2C非金屬單質(zhì)3CO2非電解質(zhì)（或常溫下為氣體）⑴C+O2CO2⑵3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3+3NaCl⑶Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O⑷Fe+2Fe3+=3Fe2+（每個(gè)2分）11、略

【分析】試題解析：（1）①4gH2的n（H2）=2mol，N（H2）=2NA，N（H）=4NA，v（H2）=44.8L；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCH4的n（CH4）==1.5mol，N（CH4）=1.5NA，原子總數(shù)為5×1.5NA=7.5NA，質(zhì)量為m（CH4）=1.5mol×16g/mol=24g；③1molH2O的分子數(shù)為N（H2O）=1NA，原子總數(shù)為3NA，體積約為18ml，質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g；④3.01×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量為n（O2）=0.5mol，原子總數(shù)為1NA，體積為11.2L，質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g；綜上分析可知，含分子數(shù)最多的是①，含原子數(shù)最少的是④，質(zhì)量最大的是②，體積最小的③，故答案為①；④；②；③；（2）Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，n（Al3+）=0.4mol，則n（SO42-）=0.6mol；（3）1g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）==mol，mol水中含有H原子的數(shù)目=mol×2NA=a，則阿伏伽德羅常數(shù)NA====9amol-1?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量的計(jì)算【解析】【答案】（1）①，④，②，③；（2）0.6mol；（3）9amol-1。12、略

【分析】逐一沉淀的要求，要先沉淀出最易形成沉淀的離子，使它不干擾后加試劑的陰離子與其反應(yīng)，所以沉淀順序?yàn)锳g＋―→Cu2＋―→Ba2＋.【解析】【答案】(1)AgClBaSO4Cu(OH)2(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓13、略

【分析】【解析】【答案】(8分)（1）____________（2）____（3）____、（4）CH3COOC2H514、④；③；①；②【分析】解：rm{(1)}葡萄酒含有乙醇，故答案為：rm{壟脺}

rm{(2)}可以作為水果催熟劑的是乙烯rm{(C_{2}H_{4})}故答案為：rm{壟脹}

rm{(3)}牛肉富含蛋白質(zhì)，故答案為：rm{壟脵}

rm{(4)}菜刀在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，最終生成鐵銹，故答案為：rm{壟脷}

rm{(1)}葡萄酒的主要成分為乙醇；

rm{(2)}乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是植物生長的調(diào)節(jié)劑；

rm{(3)}蛋白質(zhì)主要存在于動物肌肉；奶類及制品、豆類及制品中；

rm{(4)}菜刀主要成分為鐵；易被氧化而變質(zhì)。

本題主要考查了物質(zhì)的組成、性質(zhì)與作用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意把握物質(zhì)的組成、性質(zhì)與應(yīng)用?！窘馕觥縭m{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脵}rm{壟脷}三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．17、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素18、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；19、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．20、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol21、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、推斷題(共4題，共12分)22、（1）碳（2）Si>C>O【分析】【分析】本題考查無機(jī)物的推斷、常用化學(xué)用語等，為高頻考點(diǎn)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握元素的位置及單質(zhì)的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)，注意根據(jù)物質(zhì)的特殊元素、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，熟悉常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}紅棕色氣體為rm{NO_{2}}因此rm{F}為rm{HNO_{3}}能和硝酸反應(yīng)的非金屬單質(zhì)大膽猜測為rm{C}根據(jù)所含元素的原子序數(shù)rm{A}是rm{D}的rm{2}倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)rm{D}是rm{A}的rm{2}倍，則rm{A}為rm{Mg}rm{2Mg+CO_{2}=2MgO+C}這些物質(zhì)符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{Mg^{2+}}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：rm{D}為碳，碳和濃硝酸反應(yīng)，利用硝酸的強(qiáng)氧化性，rm{;C+4HN{O}_{3}(脜簍)overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+;4N{O}_{2};隆眉;+;2{H}_{2}O;}故答案為：碳；rm{;C+4HN{O}_{3}(脜簍)overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+;4N{O}_{2};隆眉;+;2{H}_{2}O;}rm{;C+4HN{O}_{3}(脜簍)

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+;4N{O}_{2};隆眉;+;2{H}_{2}O;}元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{;C+4HN{O}_{3}(脜簍)

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+;4N{O}_{2};隆眉;+;2{H}_{2}O;}倍，推出rm{(2)A}為rm{2}rm{A}和rm{C}屬于同主族，因此rm{A}為rm{D}反應(yīng)rm{D}推出rm{Si}為rm{壟脺}rm{F}位于第三周期，rm{O}rm{Si}位于第二周期，則rm{C}半徑最大，同周期從左向右半徑減小，rm{O}的半徑大于rm{Si}即rm{C}故答案為：rm{O}rm{Si>C>O}【解析】rm{(1)}碳rm{;C+4HN{O}_{3}(脜簍)overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+;4N{O}_{2};隆眉;+;2{H}_{2}O;}rm{;C+4HN{O}_{3}(脜簍)

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+;4N{O}_{2};隆眉;+;2{H}_{2}O;}rm{(2)Si>C>O}23、H；H2O；H2S；3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；NH4+、Fe2+、SO42-；（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O【分析】解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在周期表中rm{X}是原子半徑最小的元素，則rm{X}為rm{H}元素；rm{Z}rm{W}位于同主族，設(shè)rm{Z}的原子序數(shù)為rm{x}則rm{W}的原子序數(shù)為rm{x+8}rm{Y}rm{Z}左右相鄰，rm{Y}的原子序數(shù)為rm{x-1}由四種元素的原子序數(shù)之和為rm{32}則rm{1+(x-1)+x+(x+8)=32}解得rm{x=8}即rm{Y}為rm{N}元素，rm{Z}為rm{O}元素，rm{W}為rm{S}元素，rm{M}元素與rm{X}同主族，與rm{W}同周期，則rm{M}為rm{Na}

rm{(1)}分析可知rm{X}為rm{H}元素；

故答案為：rm{H}

rm{(2)}非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性rm{O>S}故氫化物越穩(wěn)定rm{H_{2}O>H_{2}S}

故答案為：rm{H_{2}O}rm{H_{2}S}

rm{(3)}由rm{H}rm{N}rm{O}rm{S}四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，該酸為rm{HNO_{3}}rm{Cu}越稀硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、rm{NO}與水，反應(yīng)離子方程式為rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+4H_{2}O+2NO隆眉}

故答案為：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+4H_{2}O+2NO隆眉}

rm{(4)壟脵}由rm{H}rm{N}rm{O}rm{S}和rm{Fe}五種元素組成的相對分子質(zhì)量為rm{392}的化合物rm{B}rm{1molB}中含有rm{6mol}結(jié)晶水。向rm{B}的溶液中加入過量濃rm{NaOH}溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明rm{B}中含有rm{Fe^{2+}}和rm{NH_{4}^{+}}另取少量rm{B}的溶液，向其中加入過量rm{BaCl_{2}}溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說明rm{B}中含有rm{SO_{4}^{2-}}

故答案為：rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}

rm{壟脷}結(jié)合rm{B}的相對分子質(zhì)量和結(jié)晶水個(gè)數(shù)可知rm{B}的化學(xué)式為rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}

故答案為：rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在周期表中rm{X}是原子半徑最小的元素，則rm{X}為rm{H}元素；rm{Z}rm{W}位于同主族，設(shè)rm{Z}的原子序數(shù)為rm{x}則rm{W}的原子序數(shù)為rm{x+8}rm{Y}rm{Z}左右相鄰，rm{Y}的原子序數(shù)為rm{x-1}由四種元素的原子序數(shù)之和為rm{32}則rm{1+(x-1)+x+(x+8)=32}解得rm{x=8}即rm{Y}為rm{N}元素，rm{Z}為rm{O}元素，rm{W}為rm{S}元素，rm{M}元素與rm{X}同主族，與rm{W}同周期，則rm{M}為rm{Na}

rm{(1)}分析可知rm{X}為rm{H}元素；

rm{(2)}非金屬性越強(qiáng)；氫化物越穩(wěn)定；

rm{(3)}由rm{H}rm{N}rm{O}rm{S}四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，該酸為rm{HNO_{3}}rm{Cu}越稀硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、rm{NO}與水；

rm{(4)}由rm{H}rm{N}rm{O}rm{S}和rm{Fe}五種元素組成的相對分子質(zhì)量為rm{392}的化合物rm{B}rm{1molB}中含有rm{6mol}結(jié)晶水。向rm{B}的溶液中加入過量濃rm{NaOH}溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明rm{B}中含有rm{Fe^{2+}}和rm{NH_{4}^{+}}另取少量rm{B}的溶液，向其中加入過量rm{BaCl_{2}}溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說明rm{B}中含有rm{SO_{4}^{2-}}結(jié)合rm{B}的相對分子質(zhì)量和結(jié)晶水個(gè)數(shù)可知rm{C}的化學(xué)式為rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}

本題綜合考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)式的推斷，注意把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，題目難度中等。【解析】rm{H}rm{H_{2}O}rm{H_{2}S}rm{3Cu+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}24、略

【分析】解：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}為rm{ClCH_{2}CH_{2}Cl}rm{A}氫氧化鈉水溶液、加入條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇rm{.}乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成rm{B}rm{B}氧化生成乙酸，故B為rm{CH_{3}CHO.}乙酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{C}由rm{C}的分子式rm{C_{6}H_{10}O_{4}}可知rm{C}為．

rm{(1)B}為rm{CH_{3}CHO}含有醛基，故答案為：醛基；

rm{(2)}由上述分析可知，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{ClCH_{2}CH_{2}Cl}故答案為：rm{ClCH_{2}CH_{2}Cl}

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

反應(yīng)rm{壟脺}是乙酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)；也屬于取代反應(yīng)；

故答案為：加成；酯化或取代；

rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脷}是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

反應(yīng)rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}是乙酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成反應(yīng)方程式為：rm{壟脺}rm{2CH_{3}COOH+HOCH_{2}CH_{2}OH}

故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{+2H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{2CH_{3}COOH+HOCH_{2}CH_{2}OH}為rm{+2H_{2}O.}rm{A}氫氧化鈉水溶液、加入條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇rm{ClCH_{2}CH_{2}Cl}乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成rm{A}rm{.}氧化生成乙酸，故B為rm{B}乙酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{B}由rm{CH_{3}CHO.}的分子式rm{C}可知rm{C}為據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)物的推斷與合成、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、方程式書寫等，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、鹵代烴性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大．rm{C_{6}H_{10}O_{4}}【解析】醛基；rm{ClCH_{2}CH_{2}Cl}加成；酯化或取代；rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{2CH_{3}COOH+HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{+2H_{2}O}25、略

【分析】解：rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)，rm{C}為rm{SO_{2}}則rm{A}為rm{S}rm{B}為rm{H_{2}S}rm{D}為rm{SO_{3}}rm{C}與rm{B}反應(yīng)生成rm{S}和水，其化學(xué)反應(yīng)為rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2