2025年浙教新版高三化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版高三化學上冊階段測試試卷561考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某化學學習小組學習完《化學反應與能量》一章后，提出以下觀點，你認為錯誤的是（）A.甲同學認為化學反應中一定伴隨著能量的變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化B.乙同學認為廢氣的鉛蓄電池、鎳鎘電池會污染環(huán)境，因此需要回收利用C.丙同學認為2molH2和1molO2形成燃料電池時釋放的能量比其燃燒的少D.丁同學認為向固定容積的容器中充入1molN2和3molH2，無論怎樣改變條件不可能得到2molNH32、肼rm{(N_{2}H_{4})}又稱聯(lián)氨，可用如下方法制備：rm{CO(NH_{2})_{2}+ClO^{-}+OH-=N_{2}H_{4}+Cl^{-}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{2}H_{4}}是氧化產物B.rm{N_{2}H_{4}}中存在極性鍵和非極性鍵C.配平后，rm{OH-}的化學計量數為rm{2}D.生成rm{3.2gN_{2}H_{4}}轉移rm{0.lmol}電子3、已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法或表達正確的是（）A.在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量B.H2（g）+O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJC.氫氣燃燒是放熱反應，所以氫氣和氧氣反應不需要其他外界條件即可發(fā)生D.任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量4、下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）A.因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強B.第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C.在金屬和非金屬的分界線處，可以找到用于作催化劑的元素D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強5、已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數為K．該溫度下向20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（）A.a點表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol?L-1B.b點表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全D.b、d點表示的溶液中均等于K6、下列說法中錯誤的是（）

①化學性質相似的有機物是同系物

②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

③若烴中碳；氫元素的質量百分比相同；它必定是同系物

④分子中含有碳、氫元素的化合物是烴類．A.①②③④B.②③C.③④D.①②③7、根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：H2（g）＋I2（g）2HI（g）ΔH＝–26.48kJ·mol－1①H2（g）＋I2（s）2HI（g）ΔH＝+9.48kJ·mol－1②下列判斷正確的是（）A.向254gI2（g）中通入2gH2（g），反應放出26.48kJ的熱量B.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低C.反應①是放熱反應，說明該反應在常溫下很容易發(fā)生D.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、乙酸的電離平衡常數Ka和電離度a常用測量方法如下，在一定溫度時測定一系列已知濃度乙酸的pH，可得濃度乙酸對于的c（H+），然后通過換算求得各對于的a和Ka．下面是某化學興趣小組在25℃時，測定三種不同濃度乙酸溶液的pH所對應的c（H+）；結果如所示：

。燒杯號c（CH3COOH）（mol．L-1）c（H+）Kaa10.10001.34×10-320.05009.48×10-430.01004.24×10-4回答下述問題。

（1）分別量取不同濃度的乙酸50.00mL于桑燒杯中，然后用____（填試紙種類或儀器名稱）測定其pH

（2）25℃時，乙酸溶液的電離常數Ka=____（保留三維有效數字）

通過以上數據說明電離平衡常數與弱電解質的初始濃度的關系是____，電離度與弱電解質的初始濃度的關系是____．9、25℃時；部分物質的電離平衡常數如表所示：

?；瘜W式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.7×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為____．

（2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為____．

（3）物質的量濃度均為0.1mol?L-1的下列四種物質的溶液：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3，pH由大到小的順序是____．

（4）常溫下0.1mol?L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是____（填序號）．

A．c（H+）B．C．c（H+）?c（OH-）D．E.

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是____．10、美國宇航局科學家確認火星大氣中存在甲烷氣體；可能來自火星火山活動或者生命活動，這一發(fā)現(xiàn)將為尋找火星生命帶來希望．某課外活動小組利用右圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應．根據題意，回答下列問題：

（1）CH4與Cl2發(fā)生反應的條件是____；若用日光直射，可能會引起____．

（2）實驗中可觀察的實驗現(xiàn)象有：量筒內壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，____等．

（3）用飽和食鹽水而不用水的原因是____．

（4）實驗中生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒氣體--光氣，反應的化學方程式為2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl，上述反應____（填選項符號；下同）．

A．屬于取代反應B．不屬于取代反應。

為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗氯仿是否變質可選用的試劑是____．

A．氫氧化鈉溶液B．硝酸銀溶液。

C．稀鹽酸D．水。

E．濕潤的藍色石蕊試紙F．濕潤的無色酚酞試紙．11、下表是室溫下幾種弱酸或弱堿的電離平衡常數Ka或Kb；請回答下面問題：

。酸或堿電離平衡常數（Ka或Kb）CH3COOH1.7×10-5mol?L-1HNO27.1×10-4mol?L-1HCN6.2×10-10mol?L-1HClO4.7×10-8mol?L-1NH3?H2O1.7×10-5mol?L-1（1）表中所給的四種酸中，酸性最弱的是____（用化學式表示）．

（2）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是____．

A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸。

（3）將物質的量濃度均為0.01mol?L-1的下列溶液按PH由大到小排列為：____（填序號）．

①CH3COONa②NaNO2③NaCN④NaCl⑤NaHSO4⑥NH4Cl．12、乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，在生產和科學實驗中有著廣泛的用途．草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定；

已知所發(fā)生的反應方程式如下：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）整個實驗過程中一定不需要的儀器有（填序號）____，還缺少的儀器有（填名稱）____．

a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．滴定管c．100mL量筒d．100mL容量瓶e．燒杯。

f．漏斗g．錐形瓶h．玻璃棒i．藥匙j．燒瓶k鐵架臺。

（2）實驗中，標準KMnO4溶液應盛裝在____滴定管中；

判斷滴定終點的標準是____．

（3）若在定容時視線偏高，則所測得的x值會____（偏大；偏小、無影響）．

（4）在滴定過程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為____mol?L-1，由此可計算x的值是____．13、（2016?德州校級模擬）如圖向a中通入H2，發(fā)現(xiàn)靈敏電流計指針發(fā)生偏轉，持續(xù)通入H2可觀察到b中鉑電極表面有少量氣泡產生，負極反應式為____，電池的總反應為____．14、根據下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出a的儀器名稱____；

（2）實驗室制備和收集O2的裝置組合是____（填字毋序號）；寫出此套裝置制備O2對應的化學方程式：____；

（3）用B裝置制取O2時檢查氣密性的方法是____；

（4）氫氣是一種無色．無味；難溶于水的氣體；其密度比空氣的密度小，在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應制取．

①實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置是____（填字母序號）；

②氫氣與氧氣混和點燃可能會發(fā)生爆炸，因此點燃之前必須先____．15、（2015?濟寧校級二模）氮的化合物在無機化工領域有著重要的地位．請回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖為____．氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成：已知其陰離子構型為平面正三角形，則其陽離子的構型為____形，陽離子中氮的雜化軌道類型為____．

（2）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領域．工業(yè)上用氮氣與氧化鋁和碳在一定條件下反應生成X和CO，X的晶體結構如圖所示，工業(yè)制備X的化學方程式為____．

（3）X晶體中包含的化學鍵類型為____．（填字母標號）

A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．金屬鍵。

（4）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，可能的原因是____

（5）若X的密度為pg/cm3，則晶體中最近的兩個N原子的距離為____cm（阿伏加德羅常數用NA表示，不必化簡）．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，△H為“+”____．（判斷對錯）17、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙苯都能使KMnO4（H+）溶液褪色____（判斷對錯）18、電解質溶液都能使蛋白質發(fā)生變性．____．（判斷對錯說明理由）19、氨基酸分子中既有羧基，又有氨基，因此它具有兩性．____（判斷對錯）20、實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況____（判斷對錯）21、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物____．（判斷對錯）22、對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液，1L溶液中含有0.6NA個鉀離子是____．（判斷對錯）23、蛋白質是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素____（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)24、順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料rm{M}以及殺菌劑rm{N}的合成路線如下：

已知：rm{i}．rm{+}rm{xrightarrow{triangle}}

rm{壟壟.RCH簍TCHR隆盲xrightarrow[(2)Zn/H_{2}O]{(1)O_{3}}}rm{壟壟.RCH簍TCHR隆盲

xrightarrow[(2)Zn/H_{2}O]{(1)O_{3}}}rm{RCHO+R隆盲CHO}rm{(R}代表烴基或氫rm{R隆盲}

rm{)}的名稱是______；

rm{(1)CH_{2}簍TCH-CH簍TCH_{2}}反應Ⅰ的反應類型是rm{(2)}選填字母rm{(}______．

rm{)}加聚反應rm{a}縮聚反應。

rm順式聚合物rm{(3)}的結構式是rm{P}選填字母rm{(}______．

rm{)}的相對分子質量為rm{(4)A}．

rm{108}反應Ⅱ的化學方程式是______；

rm{壟脵}rm{壟脷1mol}完全轉化成rm{B}所消耗rm{M}的質量是______rm{H_{2}}

rm{g}反應Ⅲ的化學方程式是______；

rm{(5)}的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成rm{(6)A}和rm{B}寫出其中一種同分異構體的結構簡式______．rm{C}25、（2014春?福建月考）X；Y、Z三種常見元素的單質；甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉化關系．回答下列問題：

（1）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構成的氣態(tài)化合物分子，Y基態(tài)原子的軌道表示式為____，甲的電子式為____

（2）若X原子的價電子排布為ns（n-1）np（n+2），常溫下Y為易揮發(fā)的液體物質、乙為無色易溶于水的氣體．則Z為____，組成Y的元素的基態(tài)原子的電子排布式為____．

（3）若X、Y均為金屬單質，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為：____，Y2+離子的電子排布式為____．評卷人得分五、其他(共4題，共24分)26、已知有機物A分子中含有苯環(huán)且只有一個側鏈。有機物A的相對分子質量M不超過200，其中氧元素的質量分數為26.7%，完全燃燒只生成水和二氧化碳。與之有關的有機物轉化關系如下：（注意：部分反應產物省略）（1）有機物A中含有官能團的名稱分別為________________，A的分子式為____________。（2）有機物Ｃ的結構簡式為＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有機物A～F中互為同分異構體的有____________和______________（填寫序號）（4）有機物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填寫序號）（5）16.2g有機物BCD組成的混合物完全燃燒，得到的CO2通入3mol/LNaOH溶液中得到的產物為________________。（6）寫出A+D生成E的化學方程式_____________________________。27、（10分）以下是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料的路線：已知：①A的相對分子質量小于110，其中碳的質量分數約為0.9。②同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：③C可發(fā)生銀鏡反應。請根據以上信息回答下列問題：（1）A的化學式為____；A→B的反應類型是。（2）由B生成C的化學方程式為；該反應過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結構簡式應是。（3）D的結構簡式為，D的同分異構體中含有苯環(huán)且水解產物之一為乙酸的有______種，寫出其中的一種結構簡式：。28、化學實驗基本操作在化學學習和研究中具有重要作用．現(xiàn)有a試管．b酒精燈．c集氣瓶．d藥匙．e膠頭滴管．f量筒（10ml；50ml，100ml）等儀器，請為下列實驗操作各選一種．

（1）用于作熱源的儀器是____（用序號填空）

（2）取粉末狀固體使用____（用序號填空）

（3）吸取或滴加少量液體使用____（用序號填空）

（4）可以在酒精燈上直接加熱的玻璃儀器是____（用序號填空）

（5）配制溶液過程中，需要量取45ml濃硫酸，選用____ml的量筒．讀數時，該同學俯視刻度線，所量濃硫酸的體積____（填偏大，偏小或無影響）29、苯佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學名對氨基苯甲酸乙酯。用芳香烴A為原料合成苯佐卡因E的路線如下：請回答：（1）寫出結構簡式B________________C_________________。（2）寫出反應類型①_______________②________________。（3）化合物D經聚合反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域。寫出該聚合反應的化學方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能與E發(fā)生化學反應的是_________。a．HClb．NaClc．Na-2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列條件的化合物E的同分異構體有_____種。i.為1,4—二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是氨基；ii.分子中含結構的基團評卷人得分六、綜合題(共2題，共14分)30、（2015·海南）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。回答下列問題。31、（13分）化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質的分類角度看，名不符實的一種物質是____________。（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）：_____________；______________。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________（填序號）A．AgB．CuC．AlD．Fe（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO2，當通入的CO2與溶液中NaOH物質的量之比為9:7時，則所得溶液中NaHCO3的質量為____ｇ。（相對原子質量：H—1C—12O—16Na—23）參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】A．化學反應中一定伴隨著能量的變化；通常表現(xiàn)為熱量的變化；

B．鉛；鎳、鎘是重金屬；有毒，會污染環(huán)境，因此需要回收利用；

C．反應熱與條件無關；

D．可逆反應不能進行到底．【解析】【解答】解：A．化學反應中一定伴隨著能量的變化；通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；

B．鉛；鎳、鎘是重金屬；有毒，故B正確；

C．2molH2和1molO2形成燃料電池時釋放的能量與其燃燒放出的能量一樣多；故C錯誤；

D．該反應是可逆反應；不能進行到底，故D正確．

故選C．2、D【分析】解：該反應中，rm{N}元素化合價由rm{-3}價變?yōu)閞m{-2}價，rm{Cl}元素化合價由rm{+1}價變?yōu)閞m{-1}價，轉移電子數為rm{2}所以方程式為rm{CO(NH_{2})_{2}+ClO^{-}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+Cl^{-}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A.rm{N}元素化合價由rm{-3}價變?yōu)閞m{-2}價；所以尿素是還原劑，肼是氧化產物，故A正確；

B.肼分子中rm{N-H}原子之間存在極性鍵，rm{N-N}原子之間存在非極性鍵；故B正確；

C.根據以上分析知，配平后，氫氧根離子的化學計量數是rm{2}故C正確；

D.rm{3.2g}肼的物質的量是rm{0.1mol}生成rm{3.2gN_{2}H_{4}}轉移電子物質的量rm{=0.1mol隆脕[1-(-1)]=0.2mol}故D錯誤；

故選D．

該反應中，rm{N}元素化合價由rm{-3}價變?yōu)閞m{-2}價，rm{Cl}元素化合價由rm{+1}價變?yōu)閞m{-1}價，轉移電子數為rm{2}所以方程式為rm{CO(NH_{2})_{2}+ClO^{-}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+Cl^{-}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}據此分析解答．

本題考查化學鍵、方程式的配平、物質的量的計算、氧化劑和氧化產物判斷等知識點，側重考查基本概念、基本計算，明確元素化合價變化即可解答，題目難度不大．【解析】rm{D}3、B【分析】【分析】已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，反應放熱，反應物總能量大于生成物總能量，物質的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結合熱化學方程式進行判斷．【解析】【解答】解：A．反應放熱；則在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol水蒸氣的總能量，故A錯誤；

B．H2O（g）→H2O（l）放出熱量，則H2（g）+O2（g）=H2O（l）+Q1，則Q1＞241.8kJ；故B正確；

C．氫氣燃燒是放熱反應；燃燒需要點燃，需要外界能量引發(fā)反應，故C錯誤；

D．反應熱受外界條件的影響；外界條件不同，反應熱不同，故D錯誤；

故選B．4、C【分析】【分析】同周期元素的原子從左到右，元素非金屬性逐漸增強；同主族元素的原子從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，電子層逐漸增多，失電子能力逐漸減弱，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料．【解析】【解答】解：A；Na與K比較；K更易失電子，還原性更強，故A正確；

B；根據元素周期律：同周期元素的原子從左到右；元素非金屬性逐漸增強可推知第二周期元素從Li到F非金屬性逐漸增強，故B正確；

C；在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素；通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料，故C錯誤；

D；同主族元素的原子從上到下；元素非金屬性逐漸減弱，O與S同主族，O的非金屬性強，故D正確．

故選C．5、C【分析】【分析】A．a點溶液中存在電荷守恒；根據電荷守恒判斷；

B．b點溶液呈酸性，則c（OH-）＜c（H+），根據電荷守恒判斷c（CH3COO-）、c（Na+）相對大?。?/p>

C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽；其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸應該稍微過量；

D．溫度不變，電離平衡常數不變．【解析】【解答】解：A．a點溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）=10-3mol?L-1，所以a點表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol?L-1；故A正確；

B．b點溶液呈酸性，則c（OH-）＜c（H+），根據電荷守恒得c（CH3COO-）＞c（Na+）；故B正確；

C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸應該稍微過量，所以c點表示CH3COOH過量；故C錯誤；

D．電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數不變，所以b；d點表示的溶液中均等于K；故D正確；

故選C．6、A【分析】【分析】①、結構相似，在組成形成1個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物；同系物化學性質相似，但化學性質相似的有機物不一定是同系物，如含有相同官能團，但官能團數目不同的有機物；

②；有機物的結構不一定相同；

③；同系物的最簡式不一定相同；如烷烴，最簡式相同的物質不一定是同系物，如環(huán)烷烴與烯烴等；

④、烴是僅含有C、H兩種元素的化合物．【解析】【解答】解：①；化學性質相似的有機物不一定是同系物；如一元醇與二元醇等，故錯誤；

②、分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物不一定是同系物；如乙酸與乙酸乙酯等，故錯誤；

③；同系物的最簡式不一定相同；如烷烴，烴中碳、氫元素的質量百分比相同物質不一定是同系物，如乙炔與苯、環(huán)烷烴與烯烴等，故錯誤；

④；烴是僅含有C、H兩種元素的化合物；故錯誤；

故選A．7、D【分析】【解析】【答案】D二、填空題(共8題，共16分)8、pH計1.80×10-5電離平衡常數只受溫度影響與醋酸濃度大小無關弱電解質的濃度越小，其電離度越大【分析】【分析】（1）據其氫離子濃度判斷；其pH不是整數，比較精確的測量溶液的pH用pH計；

（2）氫離子濃度與醋酸根離子濃度相等，據Ka=計算；電離平衡常數只受溫度影響與醋酸濃度大小無關；據氫離子濃度和醋酸濃度比值判斷，弱電解質的電離度與初始濃度的關系．【解析】【解答】解：（1）比較精確的測量溶液的pH用pH計；因為各濃度的醋酸溶液中氫離子濃度不是整數，不能用pH試紙，故答案為：pH計；

（2）Ka===1.80×10-5；電離平衡常數只受溫度影響與醋酸濃度大小無關；在0.1000mol/L、0.0500mol/L、0.01mol/L的醋酸溶液中的比值分別為：1.34×10-2、1.896×10-1、4.24×10-1依次增大；所以弱電解質的濃度越小，其電離度越大；

故答案為：1.80×10-5；電離平衡常數只受溫度影響與醋酸濃度大小無關；弱電解質的濃度越小，其電離度越大．9、CH3COOH＞H2CO3＞HClOCO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-abdcAABCE【分析】【分析】（1）電離平衡常數越大；酸的電離程度越大，溶液酸性越強；

（2）酸根離子對應酸的酸的電離平衡常數越大；則其結合氫離子能力越弱；

（3）酸根離子對應酸的酸性越強；該離子的水解程度越小，溶液的pH越?。?/p>

（4）CH3COOH溶液加水稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，氫離子濃度、醋酸根離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大；由于溫度不變，則電離平衡常數、水的離子積不變；升高溫度后醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度增大、水的離子積增大、電離平衡常數增大．【解析】【解答】解：（1）根據表中數據可知，酸的電離出平衡常數大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，電離平衡常數越大，酸性越強，所以酸性由強到弱的順序為為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

故答案為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

（2）酸根離子對應酸的酸的電離平衡常數越大，則其結合氫離子能力越弱，由于電離平衡常數CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，則同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

故答案為：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

（3）四種溶液的溶質都是強堿弱酸鹽，水解程度大小為：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，水解均顯堿性，水解程度越大，堿性越強，所以堿性順序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa；

即pH由小到大的排列順序為：CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，即：pH由大到小的順序為：abdc；

故答案為：abdc；

（4）A、0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中；溶液中氫離子濃度減小，故A正確；

B、0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，各個微粒濃度減小，同時醋酸的電離向右移動，c（H+）減小的程度小于c（CH3COOH）的減小程度，所以增大；故B錯誤；

C、Kw=c（H+）?c（OH-）只受溫度的影響；溫度不變則其值是一個常數，故C錯誤；

D、醋酸稀釋，酸性減弱，c（H+）減小，水的離子積不變，則c（OH-）增大，所以增大；故D錯誤；

E、為醋酸的電離平衡常數；由于溫度不變，則水的電離平衡常數不變，故E錯誤；

故答案為：A；

若該溶液升高溫度；醋酸；水的電離程度對增大，則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度都增大；

A．升高溫度后溶液中氫離子濃度c（H+）增大；故A正確；

B．升高溫度后氫離子、氫氧根離子濃度都增大，；醋酸的濃度減小，則該比值增大，故B正確；

C．c（H+）?c（OH-）為水的離子積；升高溫度后水的電離程度增大，則水的離子積增大，故C正確；

D．；升高溫度后氫氧根離子；氫離子濃度都增大，但氫離子濃度增大的幅度大于氫氧根離子，所以該比值減小，故D錯誤；

E.為醋酸的電離平衡常數；升高溫度后產生的電離平衡常數增大，故E正確；

故答案為：ABCE．10、光照（或光亮處）爆炸量筒內黃綠色氣體顏色變淺量筒內液面上升降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反應BBE【分析】【分析】（1）甲烷為飽和烷烴；在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應，若用日光直射，可能會引起爆炸；

（2）甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫，氯氣消耗所以量筒內顏色變淺，氣體減少所以壓強減小，量筒內的壓強減小，量筒內液面上升．因生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-濃度增大，使氯化鈉的溶解平衡逆向移動，反應生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油液體；

（3）氯氣在飽和食鹽水中的溶解度降低；

（4）取代反應是指有機化合物分子中任何一個原子或基團被試劑中同類型的其它原子或基團所取代的反應；

（5）依據反應2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl，生成的產物氯化氫的性質解答．【解析】【解答】解：（1）CH4和Cl2在光照（或光亮處）條件下發(fā)生反應；若用日光直射，反應非常劇烈，可能會引起爆炸；

故答案為：光照（或光亮處）爆炸；

（2）甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫，氯氣消耗所以量筒內顏色變淺，氣體減少所以壓強減小，量筒內的壓強減小，量筒內液面上升．因生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-濃度增大，使氯化鈉的溶解平衡逆向移動，反應生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油液體；所以看到的現(xiàn)象有：量筒內壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內黃綠色氣體顏色變淺量筒內液面上升；

故答案為：量筒內黃綠色氣體顏色變淺量筒內液面上升；

（3）氯氣在飽和食鹽水中的溶解度降低，所以用飽和食鹽水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反應；

故答案為：降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反應；

（4）反應前碳與氫原子和三個氯原子都是以單的鍵相連；反應之后碳氧之間是雙鍵，不符合取代反應的特點，不所以取代反應；

故選：B；

（5）氯仿如果變質則發(fā)生反應2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl；生成的氯化氫溶于水，電離產生氫離子和氯離子，所以能夠使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色，加入硝酸銀溶液會發(fā)生反應生成白色的氯化銀沉淀；

故選：BE．11、HCNB③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤【分析】【分析】（1）相同條件下；酸的電離平衡常數越小，則酸的酸性越小；

（2）加水稀釋或加入和醋酸根離子或氫離子反應的物質能促進醋酸電離；溫度不變，電離平衡常數不變；

（3）強酸酸式鹽溶液呈強酸性，強酸弱堿鹽溶液呈弱酸性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，且酸的電離平衡常數越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越大．【解析】【解答】解：（1）相同條件下；酸的電離平衡常數越小，則酸的酸性越小，根據電離平衡常數知，酸的酸性最弱的是HCN，故答案為：HCN；

（2）A．醋酸的電離是吸熱反應；升高溫度醋酸電離，其電離平衡常數增大，故錯誤；

B．加水稀釋促進醋酸電離；溫度不變，電離平衡常數不變，故正確；

C．加少量的CH3COONa固體；溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，故錯誤；

D．加少量冰醋酸；醋酸濃度增大，醋酸濃度越大，醋酸電離程度減小，故錯誤；

故選B；

（3）①CH3COONa為強堿弱酸鹽；其溶液呈堿性；

②NaNO2為強堿弱酸鹽；其溶液呈堿性；

③NaCN為強堿弱酸鹽；其溶液呈堿性；

④NaCl為強酸強堿鹽；其溶液呈中性；

⑤NaHSO4為強堿強酸酸式鹽；溶液呈強酸性；

⑥NH4Cl為強酸弱堿鹽；其溶液呈弱酸性；

弱酸的電離平衡常數越大；酸的電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，根據弱酸的電離平衡常數知，③；①、②的pH大小順序是③＞①＞②；

根據以上知；這幾種鹽的pH大小順序是③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤；

故答案為：③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤．12、f、j膠頭滴管、滴定管夾酸式滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色偏小0.1aV-5【分析】【分析】（1）配制溶液和滴定過程中；不需要漏斗；燒瓶，缺少膠頭滴管、滴定管夾；

（2）因高錳酸鉀具有強氧化性，應裝在酸式滴定管中；滴入最后一滴KMnO4溶液；溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色；

（3）定容時視線偏高；加蒸餾水過多，使草酸濃度偏低，所測得的結果偏低；

（4）根據化學方程式中各物質的關系進行計算出草酸的濃度，從而計算出樣品中含有草酸的質量、結晶水的質量，最后計算出草酸晶體中x值．【解析】【解答】解：（1）配制溶液和滴定過程中；不需要漏斗；燒瓶，缺少膠頭滴管、滴定管夾；

故答案為：f；j；膠頭滴管、滴定管夾；

（2）高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠，應裝在酸式滴定管中，根據KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液；紫色不褪去，說明滴定到終點，不需要外加指示劑；

故答案為：酸式；滴入最后一滴KMnO4溶液；溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色。

（3）定容時視線偏高；加蒸餾水過多，使草酸濃度偏低，所測得的結果偏低；

故答案為：偏低；

（4）2KMnO4～5H2C2O4

25

aV×10-3mol0.025×cmol

c==0.1aVmol?L-1；

樣品中含有草酸的質量為：90g/mol×0.1aVmol/L×0.025L×4=0.9aVg；Wg草酸晶體中含有結晶水的質量為：Wg-0.9aVg；

在H2C2O4?xH2O中，H2C2O4與水的物質的量之比為：=；

草酸晶體中含有結晶水數目為：x=÷=-5；

故答案為：0.1aV；-5．13、H2-2e-+2OH-=2H2OHCl+NaOH=H2O+NaCl【分析】【分析】形成原電池反應，負極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，觀察到b中鉑電極表面有少量氣泡產生，應為原電池的正極反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，以此解答該題．【解析】【解答】解：形成原電池反應，負極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，觀察到b中鉑電極表面有少量氣泡產生，應為原電池的正極反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，正負極相加為OH-+H+=H2O，即總反應式為HCl+NaOH=H2O+NaCl；

故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；HCl+NaOH=H2O+NaCl．14、大試管AD或AE2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑用止水夾夾緊導氣管的出氣口，把水從長頸漏斗中注入，長頸漏斗內的液面高于錐形瓶內的液面，若一段時間液面不下降，證明氣密性完好；BC或BE檢驗氫氣的純度【分析】【分析】（1）分析裝置圖形可知a為大試管；

（2）氧氣是難溶于水的比空氣中的氣體；可以利用向上排空氣法或排水取氣法收集，此套裝置制備氧氣是利用固體加熱制備得到；

（3）利用大氣壓；檢查裝置氣密性的方法是，用止水夾夾緊導氣管的出氣口，把水從長頸漏斗中注入，長頸漏斗內的液面高于錐形瓶內的液面，若一段時間液面不下降，證明氣密性完好；

（4）①依據制備反應的試劑狀態(tài)和反應條件選擇裝置；

②氫氣和氧氣混合點燃會發(fā)生反應，在爆炸極限范圍內會發(fā)生爆炸，點燃前需要檢驗氫氣的純度．【解析】【解答】解：（1）由裝置圖形可知a為用于給固體加熱反應的大試管；

故答案為：大試管；

（2）氧氣是難溶于水的比空氣中的氣體，可以利用向上排空氣法或排水取氣法收集，若用向上排氣法可以選擇AD，若是選擇排水取氣法則選擇AE，此套裝置制備氧氣是利用固體高錳酸鉀加熱制備得到或氯酸鉀和二氧化錳固體加熱生成，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；

故答案為：AD或AE，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；

（3）利用大氣壓；先密閉裝置，利用壓強變化檢驗裝置氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊導氣管的出氣口，把水從長頸漏斗中注入，長頸漏斗內的液面高于錐形瓶內的液面，若一段時間液面不下降，證明氣密性完好；

故答案為：用止水夾夾緊導氣管的出氣口；把水從長頸漏斗中注入，長頸漏斗內的液面高于錐形瓶內的液面，若一段時間液面不下降，證明氣密性完好；

（4）①依據制備反應的試劑狀態(tài)和反應條件選擇裝置；實驗室制備氫氣是利用鋅粒和稀硫酸不加熱反應生成，屬于固體和液體不加熱制備氣體，氫氣是難溶于水，比空氣輕的氣體，收集可以利用向下排空氣法或排水取氣法，所以裝置為BC或BE；

故答案為：BC或BE；

②氫氣和氧氣混合點燃會發(fā)生反應；在爆炸極限范圍內會發(fā)生爆炸，可燃性氣體點燃前都需要檢驗氣體的純度，所以點燃氫氣前需要檢驗氫氣的純度；

故答案為：檢驗氫氣的純度．15、直線spAl2O3+N2+3C=2AlN+3COBC氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能【分析】【分析】（1）氮是7號元素，價電子數是5，價電子排布圖為氮的最高價氧化物為N2O5，由兩種離子構成，其中陰離子構型為平面正三角形，化學式應為NO，則其陽離子的化學式為：N，其中心原子價電子對數為=2；所以其中的氮原子按sp方式雜化，陽離子的構型為直線型，據此答題；

（2）根據X的晶體結構圖可知，晶胞中含有氮原子為4，含有鋁原子=4；所以X的化學式為AlN，根據元素守恒可以寫出化學方程式；

（3）根據X的結構可知；每個鋁和氮周圍都有四個共價鍵，都達八電子穩(wěn)定結構，而鋁原子最外層原來只有三個電子，氮原子最外層有5個電子，所以在AlN中有配位鍵，根據AlN的性質可知它為原子晶體，所以晶體中含有共價鍵，據此答題；

（4）氮化硼與AlN相比；硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以鍵能就大，它們都是原子晶體，所以氮化硼的熔點比AlN高，據此答題；

（5）晶體N原子位于晶胞體對角線的處，將體心與下底面相對的兩頂點相連可構成等腰三角形，距離最近的兩個N原子相連的連線為該三角形的中位線，所以晶體中最近的兩個N原子的距離為底面對角線的，根據晶胞的密度可以求得晶胞邊長，進而求得底面對角線的長度，據此可解題．【解析】【解答】解：（1）氮是7號元素，價電子數是5，價電子排布圖為氮的最高價氧化物為N2O5，由兩種離子構成，其中陰離子構型為平面正三角形，化學式應為NO，則其陽離子的化學式為：N，其中心原子價電子對數為=2；所以其中的氮原子按sp方式雜化，陽離子的構型為直線型；

故答案為：直線；sp；

（2）根據X的晶體結構圖可知，晶胞中含有氮原子為4，含有鋁原子=4，所以X的化學式為AlN，根據元素守恒可以寫出化學方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，故答案為：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO；

（3）根據X的結構可知；每個鋁和氮周圍都有四個共價鍵，都達八電子穩(wěn)定結構，而鋁原子最外層原來只有三個電子，氮原子最外層有5個電子，所以在AlN中有配位鍵，根據AlN的性質可知它為原子晶體，所以晶體中含有共價鍵，所以BC正確，故答案為：BC；

（4）氮化硼與AlN相比；硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以鍵能就大，它們都是原子晶體，所以氮化硼的熔點比AlN高，故答案為：氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能；

（5）晶體N原子位于晶胞體對角線的處，將體心與下底面相對的兩頂點相連可構成等腰三角形，距離最近的兩個N原子相連的連線為該三角形的中位線，所以晶體中最近的兩個N原子的距離為底面對角線的，根據晶胞的密度，可以求得晶胞邊長為，進而求得底面對角線的長度為，所以晶體中最近的兩個N原子的距離為，故答案為：cm．三、判斷題(共8題，共16分)16、√【分析】【分析】形成化學鍵是放出熱量，斷裂舊化學鍵吸收熱量，放熱反應的△H為負值，吸熱反應的△H為正值．【解析】【解答】解：放熱反應與吸熱反應，看生成新化學鍵所釋放的能量與斷裂舊化學鍵所吸收的能量的相對大小，同一種化學鍵斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量相等；生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，△H為“+”，故答案為：√．17、×【分析】【分析】烯烴、炔烴及苯的同系物均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，而不含不飽和鍵的物質不能，以此來解答．【解析】【解答】解：乙炔；聚乙炔、乙烯均含不飽和鍵；均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色；

甲苯、乙苯為苯的同系物，都能使KMnO4（H+）溶液褪色；

只有聚乙烯中不含C=C；不能被高錳酸鉀氧化，則不能使其褪色；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】部分鹽溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析，重金屬鹽溶液能使蛋白質發(fā)生變性．【解析】【解答】解：部分鹽溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析；如硫酸鈉溶液；硫酸銨溶液；重金屬鹽溶液能使蛋白質發(fā)生變性，如硫酸銅溶液、硝酸銀溶液等；所以電解質溶液不一定能使蛋白質發(fā)生變性；

故答案為：×．19、√【分析】【分析】氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質）和羧基（-COOH，具有酸的性質），據此解題．【解析】【解答】解：氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質）和羧基（-COOH，具有酸的性質），因此它具有兩性，故答案為：√．20、×【分析】【分析】由PV=nRT，可知物質的量一定情況下，壓強、溫度會影響氣體的體積．【解析】【解答】解：標況下，1mol氣體的體積是22.4L，由PV=nRT，可知不是標況下，1mol氣體的體積也可能為22.4L，故錯誤，故答案為：×．21、×【分析】【分析】HCl中只含共價鍵，NaCl中只含離子鍵，以此來解答．【解析】【解答】解：HCl中只含共價鍵；NaCl中只含離子鍵，則HCl為共價化合物，而NaCl為離子化合物，不能利用溶液的導電性判斷化合物的類別；

故答案為：×．22、√【分析】【分析】根據n=cV計算鉀離子物質的量，再根據N=nNA計算鉀離子數目．【解析】【解答】解：鉀離子物質的量=1L×0.3mol/L×2=0.6mol，故鉀離子數目為0.6NA，故正確，故答案為：√．23、√【分析】【分析】根據蛋白質的構成元素判斷．【解析】【解答】解：蛋白質是蛋白質是結構復雜的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氫）、O（氧）、N（氮），可能還會含有P、S、Fe（鐵）、Zn（鋅）、Cu（銅）等元素；

故答案為：√．四、推斷題(共2題，共12分)24、略

【分析】解：根據轉化關系知，rm{1}rm{3-}丁二烯發(fā)生聚合反應rm{I}得到順式聚合物rm{P}為聚順rm{1}rm{3-}丁二烯，則rm{P}的結構簡式為由信息rm{i}知，在加熱條件下發(fā)生反應rm{II}生成rm{A}rm{A}的結構簡式為rm{A}發(fā)生反應生成rm{B}和rm{C}rm{B}和氫氣發(fā)生加成反應生成rm{M}則rm{B}的結構簡式為rm{C}和二氯苯酚發(fā)生反應生成rm{N}rm{C}為醛，根據rm{N}中碳原子個數知，一個rm{C}分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應生成rm{N}rm{N}的結構簡式為則rm{C}的結構簡式為rm{HCHO}

rm{(1)CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}的名稱是rm{1}rm{3-}丁二烯，故答案為：rm{1}rm{3-}丁二烯；

rm{(2)}通過以上分析知，反應Ⅰ的反應類型是加聚反應，故選rm{a}

rm{(3)}通過以上分析知，順式聚合物rm{P}的結構式是故選rm

rm{(4)壟脵A}的相對分子質量為rm{108}rm{1}rm{3-}丁二烯的相對分子質量是rm{54}則rm{A}的結構簡式為則。

反應Ⅱ的化學方程式是rm{2CH_{2}=CH-CH=CH_{2}xrightarrow{triangle}}

故答案為：rm{2CH_{2}=CH-CH=CH_{2}xrightarrow{triangle}}

rm{2CH_{2}=CH-CH=CH_{2}

xrightarrow{triangle}}的結構簡式為rm{2CH_{2}=CH-CH=CH_{2}

xrightarrow{triangle}}完全轉化成rm{壟脷B}所消耗rm{1molB}的物質的量是rm{M}則氫氣的質量是rm{H_{2}}故答案為：rm{3mol}

rm{6g}是甲醛，甲醛和二氯苯酚反應生成rm{6}所以反應Ⅲ是rm{(5)C}和二氯苯酚反應生成的化學方程式是

故答案為：

rm{N}根據以上分析知，rm{C}是rm{(6)}是rm{B}rm{C}的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成rm{HCHO}和rm{A}符合條件rm{B}的同分異構體有故答案為：．

根據轉化關系知，rm{C}rm{A}丁二烯發(fā)生聚合反應rm{1}得到順式聚合物rm{3-}為聚順rm{I}rm{P}丁二烯，則rm{1}的結構簡式為由信息rm{3-}知，在加熱條件下發(fā)生反應rm{P}生成rm{i}rm{II}的結構簡式為rm{A}發(fā)生反應生成rm{A}和rm{A}rm{B}和氫氣發(fā)生加成反應生成rm{C}則rm{B}的結構簡式為rm{M}和二氯苯酚發(fā)生反應生成rm{B}rm{C}為醛，根據rm{N}中碳原子個數知，一個rm{C}分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應生成rm{N}rm{C}的結構簡式為則rm{N}的結構簡式為rm{N}以此解答該題．

本題考查了有機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據rm{C}rm{HCHO}丁二烯為突破口結合題給信息、rm{1}和rm{3-}的結構簡式確定發(fā)生的反應，注意理解題給信息中有機物的斷鍵和成鍵物質，難點是同分異構體結構簡式的判斷，題目難度中等．rm{M}【解析】rm{1}rm{3-}丁二烯；rm{a}rmrm{2CH_{2}=CH-CH=CH_{2}xrightarrow{triangle}}rm{2CH_{2}=CH-CH=CH_{2}

xrightarrow{triangle}}rm{6}25、H2[Ar]3d64s24p58Al+3Fe3O4═9Fe+4Al2O3[Ar]3d6【分析】【分析】（1）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構成的氣態(tài)化合物分子，則X為Mg，甲為CO2；乙為MgO，Y為C；

（2）X原子的價電子排布為ns（n-1）np（n+2），n-1=2，則n=3，即X的價電子