2025年蘇科版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選擇性必修1化學下冊月考試卷152考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、影響化學反應速率的因素有多方面，如濃度、壓強、溫度、催化劑等。下列有關說法不正確的是A.增大體系壓強不一定能加快反應速率B.增大濃度能增加反應體系中活化分子的百分數C.催化劑能改變反應的活化能D.升高溫度能增加反應物分子之間的有效碰撞次數2、常溫下，向100mL0.1mol·L-1H2S溶液中緩慢通入SO2氣體，可發(fā)生反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O。下列關于該過程的說法錯誤的是A.pH先增大后減小，最終保持不變B.恰好完全反應時，反應消耗112mLSO2(標準狀況)C.的值減小D.0.1mol·L-1H2S溶液中：c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)3、以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，電化學法制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的實驗裝置示意圖如圖。下列說法正確的是。

A.在陽極放電，發(fā)生氧化反應B.裝置中的離子交換膜為陰離子交換膜C.在陰極發(fā)生的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑D.當電路中有0.4mol電子轉移時，標況下產生氣體的總體積為4.48L4、已知合成氨反應可逆且為放熱反應，在一定溫度和壓強下，以下推論不正確的是A.則B.則C.則D.則5、如圖是某同學設計的液體燃料電池示意圖。下列說法不正確的是。

A.該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料，目的是增大接觸面積，增加吸附量B.電池內部使用的是陰離子交換膜，經交換膜移向正極C.該電池中通入的電極為負極，電極反應式為：D.電流從通入的電極經負載回到通入的電極6、下列有關實驗能夠達到相應實驗目的的是。

A.圖甲中補充環(huán)形玻璃攪拌棒即可用于中和熱的測定B.圖乙可用于測定H2O2溶液的分解速率C.圖丙的實驗設計可以探究濃度對化學反應速率的影響D.圖丁可在鐵制鍍件上鍍銅7、疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是A.0.01mol·L-1HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH隨溫度升高而減小C.NaN3的電離方程式：NaN3=Na++3ND.0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N)+c(HN3)8、在25℃時；密閉容器中X；Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：

。物質。

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是A.反應達到平衡時，Y的轉化率為25％B.反應可表示為X+3Y?2ZC.增大壓強，平衡向正反應方向移動D.若降低溫度，X的體積分數增加，則正反應的ΔH>09、牙齒的表面有一薄層釉質保護著，釉質層的主要成分是難溶的羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]。下列行為不利于牙齒保護的是A.堅持飯后漱口B.在牙膏中添加氟化物C.大量飲用可樂等碳酸飲料D.早晚按時刷牙評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、鈦冶煉廠與氯堿廠；甲醇廠組成一個產業(yè)鏈(如圖所示)；將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題:

(1)Fe位于元素周期表中的位置是__________。

(2)寫出流程中電解池里發(fā)生反應的離子方程式:__________。

(3)寫出流程中“氯化”的化學方程式:__________。

(4)寫出TiCl4完全水解生成TiO2·H2O的化學方程式:__________。

(5)高溫爐中通入Ar的作用是___________。

(6)上述流程中可循環(huán)利用的物質有__________。

(7)下圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖，使用______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，目的除了降低分離氫氧化鈉的成本外還可以________。

11、硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0

(1)為提高SO2的轉化率，可通入過量O2，用平衡移動原理解釋其原因：_________。

(2)某興趣小組在實驗室對該反應進行研究；部分實驗數據和圖像如下。反應條件：催化劑；一定溫度、容積10L

實驗起始物質的量/mol平衡時SO3物質的量/molSO2O2SO3i0.20.100.14ii000.2a

①實驗i中SO2的轉化率為________。

②a＝________。

③t1、t2、t3中，達到化學平衡狀態(tài)的是_______。

④t2到t3的變化是因為改變了一個反應條件，該條件可能是_________。

(3)將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2和O2的物質的量之比m[m＝n(SO2)/n(O2)]不同時，SO2的平衡轉化率與溫度(T)的關系如下圖所示，則m1、m2、m3的大小順序為____________。

12、（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料；用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖。

①寫出陰極區(qū)的電極反應式___________________，透過離子交換膜的離子是____________，移動方向為____________（填“由左向右”或“由右向左）。

②陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因為_______________________________________________________。

（2）工業(yè)上采用下面的方法處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水：廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，關于上述方法，下列說法正確的是_______（填字母序號）。

A．陰極反應：2H＋＋2e－===H2↑

B．陽極反應：Fe－3e－===Fe3＋

C．在電解過程中當電路轉移0.6mol電子時，被還原的Cr2O72-為0.05mol

D．可以將鐵電極改為石墨電極13、在25℃時，向20.00mL0.1000mol·L?1CH3COOH中滴加0.1000mol·L－1NaOH過程中；pH變化如圖所示。

(1)A點溶液pH＞1，用電離方程式解釋原因：___________________。

(2)下列有關B點溶液的說法正確的是_______(填字母序號)。

a.溶質為：CH3COOH、CH3COONa

b.微粒濃度滿足：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH?)

c.微粒濃度滿足：c(Na＋)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

d.微粒濃度滿足：2c(H＋)+c(CH3COO－)=2c(OH－)+c(CH3COOH)

(3)C點溶液中離子濃度的大小順序：_________________________________。14、300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合加入2L密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)2min末反應達到平衡，生成0.8molD。(1)在2min末，A的平衡濃度為___________，B的轉化率為___________；C的體積分數為___________。(2)300℃時，將該反應容器體積壓縮為1L，則A的轉化率___________(填“增大”“減小”或"不變")，原因是___________。若該條件下平衡常數為K3，則K3___________(填“>”，"<"或“=”)K1，原因是___________。(3)判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是___________(填序號)。A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(A)不變C．v(A)=v(C)D．混合氣體密度不變15、氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

I、在恒溫條件下，分別將2molCO2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(CH3OH)與反應時間t的關系如下表;。t/min051015202530n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00n（CH3OH）/mol00.500.800.900.991.001.00

(1)前10min中利用CO2表示的反應速率為____________。

(2)該溫度下，此反應的平衡常數K=__________。

(3)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1、1mol·L-1，則此時v正_______v逆(填“＞”；“＜”或“=”)。

Ⅱ、在密閉容器中充入1molCO2和3molH2；測得混合氣體中甲醇的體積分數與溫度的關系如圖A所示：

試回答下列問題：

(1)該反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)氫氣在Q點的轉化率_________(填“大于”；“小于”或“等于”；下同)氫氣在W點的轉化率；

(3)解釋0—T0內，甲醇的體積分數變化趨勢：_______________。

(4)圖B表示氫氣轉化率α(H2)與投料比的關系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應的條件，兩條曲線對應的條件分別為：一條曲線對應的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤17、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質的量相等，則所測中和熱數值更準確。_____18、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤19、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤20、可以用已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共10分)21、以濕法煉鋅礦渣[主要含和少量ZnS、CuO等雜質]和為原料制備堿式碳酸鋅[]。

(1)還原浸出。

①鐵酸鋅(難溶于水)與在酸性條件下反應的離子方程式為_______。

②鋅、鐵浸出率與溶液pH及溫度有關。溶液pH增大浸出率降低，原因是_______。

③室溫下測得浸出液中為0.03則該溶液中為_______。[]

(2)提純制備。

已知：沉淀完全的pH為3.2，和開始沉淀的pH分別為5.2、6.2；溶于稀酸和稀堿，難溶于水和乙醇；用調節(jié)pH，可使轉化為pH與鋅沉淀率關系如圖所示。

①請補充完整以“酸浸液”為原料，制取堿式碳酸鋅固體的實驗方案：在酸浸液中先加入20%雙氧水充分反應，調節(jié)除去溶液中的____，過濾，棄去濾渣，向濾液中____，得堿式碳酸鋅固體。[實驗中須使用的試劑：鋅粉、乙醇]

②加入后析出同時產生一種無毒氣體，該反應的離子方程式為：_____。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共30分)22、有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍。處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素。

(1)試比較C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱(填化學式)______。

(2)A、B、C形成的化合物的晶體類型為______，電子式為______。

(3)寫出D單質與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式______。

(4)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式______。

(5)通常條件下，C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的熱化學方程式______。

(6)含有元素C的鹽的焰色反應為______色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是______。23、已知存在如下反應：

①A+BF+G

②A+C(溶液)→H+G

③C(溶液)+E→L+D(藍色沉淀)

④DB+H2O

⑤A+E+H2O→J+I(氣體單質)

⑥J+H+H2O→K+L

(以上反應中；反應物和生成物均已給出，有的反應方程式未配平)

其中A；G為常見金屬單質；L是家庭廚房必備的一種鹽，主要由海水中獲得。請回答：

(1)電解L稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：_______。

(2)寫出F的一種工業(yè)用途_______

(3)反應②的離子方程式為_______

(4)除反應⑥外，還有多種化學反應可由H生成K。下列物質能與H反應生成K的是_______(填選項字母)

A.CO2B.NaHCO3C.NaHSO4D.NaClOE.NH4NO3F.NH3·H2O

寫出你所選任意一種試劑和H反應生成K的離子方程式：_______24、現(xiàn)有和和溶液；設三者中的一種為A試劑，則其他為B，C．現(xiàn)將B溶液滴入A中，有藍色沉淀生成，并有時帶有綠色沉淀，將B滴入C中則有氣體生成。

(1)現(xiàn)在將A、B、C等量混合搖勻，沉淀消失，請分析A、B、C分別為什么溶液：A____、B_____、C_______。

(2)為什么用三氯化鐵和碳酸鈉溶液混合制取得不到碳酸鐵？_________。評卷人得分六、計算題(共1題，共6分)25、(1)已知C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220.0kJ·mol-1則0.5mol丙烷完全燃燒釋放的熱量為___________kJ。

(2)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：___________

(3)科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子；其結構為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似，化學性質比較活潑。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，斷裂1molN—H鍵吸收391kJ熱量，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ熱量，則：

①1molN4氣體轉化為2molN2時要放出___________kJ能量。

②寫出N4與H2反應生成NH3的熱化學方程式：___________。

(4)已知：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列反應中能放出57.3kJ熱量的是__________。

a．1L1mol·L-1的稀H2SO4與足量NaOH溶液反應。

b．稀鹽酸與氨水反應生成1molH2O

c．稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1mol水。

d．稀NaOH與95%濃硫酸反應生成1mol水參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．恒溫恒容下；通入不反應的氣體，增大壓強，反應氣體物質的濃度不變，氣體的反應速率不變，因此增大體系壓強不一定能加快反應速率，故A正確；

B．濃度增大；活化分子百分數不變，增大單位體積內分子總數，增大了單位體積內活化分子的數目，有效碰撞增大，反應速率加快，故B錯誤；

C．催化劑改變反應歷程；從而反應的活化能，故C正確；

D．升高溫度；增大活化分子百分數，增大單位體積內的活化分子數目，有效碰撞增大，反應速率加快，故D正確；

故答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．隨著反應的進行；硫化氫逐漸被消耗，反應中生成單質硫和水，當二氧化硫過量，并達到飽和以后，pH不再發(fā)生變化，所以pH先增大后減小，最終保持不變，A正確；

B．硫化氫的物質的量是0.01mol，恰好完全反應時消耗0.005mol二氧化硫，在標況下的體積為0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mLSO2；B正確；

C．溫度不變，平衡常數不變，其值不變，C錯誤；

D．0.1mol·L-1H2S溶液中依據電荷守恒可知：c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)；D正確；

答案選C。3、C【分析】【分析】

根據裝置圖，惰性電極為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應，2H2O-4e-=O2↑+4H+，根據2+2H+?+H2O，促進了水的電離；不銹鋼為陰極，在陰極發(fā)生的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電解池中陽離子移向陰極，而圖中為陽離子交換膜，所以電解過程中，H+、K+均從陽極室通過陽離子膜移向陰極室，但主要是K+；由此分析。

【詳解】

A．水在陽極放電，發(fā)生氧化反應，轉變?yōu)闀r沒有化合價的變化；故沒有發(fā)生氧化反應，故A不符合題意；

B．根據分析；裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜，故B不符合題意；

C．在陰極發(fā)生的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故C符合題意；

D．根據電極反應可知，該反應原理為電解水，實質為2H2O2H2↑+O2↑；氫的化合價從+1價降低為0價，當電路中有4mol電子轉移時，產生氣體的物質的量為3mol，當電路中有0.4mol電子轉移時，產生氣體的物質的量為0.3mol，標況下氣體的總體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故D不符合題意；

答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．放熱反應方程式顛倒；則為吸熱反應，兩者焓變相加等于0，故A正確；

B．反應方程式顛倒；則平衡常數互為倒數，兩者平衡常數相乘等于1，故B正確；

C．同種物質液態(tài)能量比氣態(tài)能量低，是放熱反應、是吸熱反應，但吸收的熱量比前面放出的熱量更多，因此故C錯誤；

D．方程式顛倒，則互為倒數，方程式多少分之一，則平衡常數為多少次方，因此故D正確。

綜上所述，答案為C。5、B【分析】【分析】

肼燃料電池屬于原電池，在負極失電子；發(fā)生氧化反應，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應，電子由負極經導線流向正極，電流方向與之相反，據以上分析解答。

【詳解】

A．電極材料采用多孔納米碳材料；目的是增大接觸面積，增加吸附量，故A正確；

B．原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以經交換膜移向負極；故B錯誤；

C．該液體燃料電池中，在負極失電子，發(fā)生氧化反應，堿性環(huán)境下，電極反應式：故C正確；

D．原電池中，電子由負極經導線流向正極，因此電流由正極(通入氧氣的一極)流向負極(加入的一極)；故D正確；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．圖甲中補充環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯的上沿齊平，中間填充滿碎紙屑即可用于中和熱的測定，A與題意不符；

B．圖乙中長頸漏斗應換為分液漏斗后，可用于測定H2O2溶液的分解速率；B與題意不符；

C．圖丙的實驗設計；只有草酸的濃度不同，其它條件相同，可以探究濃度對化學反應速率的影響，C符合題意；

D．圖丁中銅作陽極；鐵制鍍件做陰極時；可在鐵制鍍件上鍍銅，D與題意不符；

答案為C。7、B【分析】【詳解】

A．由題意，NaN3溶液呈堿性，則疊氮酸根(N)會發(fā)生水解，說明HN3為弱酸，在水溶液中不能完全電離，故0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2；A錯誤；

B．HN3為弱酸，電離方程式為HN3H++N電離是吸熱過程，升高溫度促進HN3的電離，c(H+)增大；pH減小，B正確；

C．NaN3是強電解質，完全電離出Na+和N電離方程式為NaN3=Na++NC選項錯誤；

D．0.01mol·L-1NaN3溶液中：由物料守恒c(Na+)=c(N)+c(HN3)；故D錯誤；

故答案選B。8、A【分析】【分析】

根據表格中信息可知，反應達到平衡后，X減小了0.1-0.05=0.05mol，Y減小了0.2-0.05=0.15mol，Z增加了0.1mol，所以X、Y為反應物，Z為生成物，且各物質的系數比和各物質的變化量成正比，因此X、Y、Z的系數之比：0.05:0.15:0.1=1：3：2，由于反應物有剩余，該反應為可逆反應，反應的方程式為：X(g)+3Y(g)?2Z(g)；據以上分析解答。

【詳解】

A．反應達到平衡時，Y減小了0.2-0.05=0.15mol，Y的轉化率為×100%=75%；故A錯誤；

B．結合以上分析可知，該反應方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)；故B正確；

C．該反應方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)；反應發(fā)生后氣體的總量減小，因此增大壓強，縮小體積，平衡向正反應方向移動，故C正確；

D．若降低溫度，X的體積分數增加，平衡向左移動，逆反應為放熱反應，則正反應為吸熱反應，ΔH>0；故D正確；

故選A。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．堅持飯后漱口就可以避免食物殘渣在口腔內在微生物作用下酸敗而腐蝕牙釉質；從而可以保護牙齒，A不符合題意；

B．在牙膏中添加氟化物，Ca5(PO4)3OH與牙膏中的F-發(fā)生離子交換產生更難溶的Ca5(PO4)3F；從而可以保護牙齒，B不符合題意；

C．大量飲用可樂等碳酸飲料，飲料中的H+與牙齒電離產生的OH-發(fā)生反應，使羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]不斷溶解；容易導致齲齒，不利于牙齒保護，C符合題意；

D．早晚按時刷牙可以防止食物殘渣酸化后腐蝕牙齒；因而能夠利于牙齒保護，D不符合題意；

故合理選項是C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

（1）Fe的原子序數為26，其最外層電子數為2，有4個電子層，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；故處于第四周期第VIII族；

(2)流程中電解池里電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

(3)鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦，還生成氯化鐵、CO，流程中“氯化”的化學方程式為:2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；

(4)TiCl4水解生成TiO2?xH2O，同時生成HCl，水解方程式為：TiCl4+3H2O=TiO2·H2O+4HCl；

(5)高溫爐中通入Ar的作用是做保護氣的作用；防止高溫條件下Mg和Ti被氧化；

(6)上述流程中電解熔融氯化鎂得到的鎂和氯氣在反應中為反應原料，故可循環(huán)利用的物質有Mg和Cl2；

(7)下圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖，使用陽離子交換膜只允許鈉離子等陽離子通過，目的除了降低分離氫氧化鈉的成本外還可以防止氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生副反應。【解析】第四周期VIII族2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6COTiCl4+3H2O=TiO2·H2O+4HCl做保護氣的作用，防止高溫條件下Mg和Ti被氧化Mg和Cl2陽防止氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生副反應11、略

【分析】【詳解】

(1)反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，增大反應物O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉化率提高；

(2)①實驗i中平衡時SO3物質的量為0.14mol，根據反應可知轉化的SO2為0.14mol，SO2的轉化率為×100%=70%；

②將實驗ii中極值轉化；與實驗i的投入量相同，同溫同體積條件下，平衡時平衡狀態(tài)全等，故a=0.14mol；

③平衡時，正逆反應速率相等，即二氧化硫的消耗速率為氧氣生成速率的2倍，由圖可知，t2滿足條件；達到平衡狀態(tài)；

④由圖可知，t2后；正逆反應速率都加快，且二氧化硫的消耗速率增加的更快，說明正反應速率比逆反應速率增加的快，即反應正向移動，反應為氣體體積減小的反應，加壓可以加快反應速率同時向正反應方向移動；

(3)將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，由圖可知，相同溫度下，m1、m2、m3對應的二氧化硫轉化率減小，原料氣中SO2和O2的物質的量之比m越大，說明SO2多，二氧化硫的轉化率越小，故m1＜m2＜m3。

【點睛】

兩種氣體反應物以上，增加一種反應物的量，有利于正方向，但該物質的轉化率減小，其他物質的轉化率增大。【解析】①.增大反應物O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉化率提高②.70%③.0.14④.t2⑤.加壓⑥.m1＜m2＜m312、略

【分析】【詳解】

（1）①與電源的負極相連作陰極，溶液中氫離子得電子生成氫氣，陰極區(qū)的電極反應式：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑；離子交換膜為陽離子交換膜，所以透過離子交換膜的離子是K+；電解池中，陽離子向陰極移動，即由右向左移動；綜上所述，本題答案是：.2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，K+；由右向左。

②與電源的正極相連作陽極，溶液中的OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移動，（部分K+通過陽離子交換膜移動到陰極區(qū)），使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O7；綜上所述，本題答案是：陽極OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移動，（部分K+通過陽離子交換膜移動到陰極區(qū)），使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O7。

（2）A、陰極得到電子，則溶液中的氫離子放電產生氫氣，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑；A正確；

B、有氫氧化鐵生成，這說明鐵是陽極，電極反應式為Fe－2e－＝Fe2＋；B錯誤；

C、鐵做陽極，失電子，極反應為：Fe－2e－＝Fe2＋,若轉移0.6mol電子時，生成n(Fe2＋)=0.3mol；Cr2O72-能夠氧化亞鐵離子，本身被還原為Cr(OH)3，根據電子得失守恒可知，設被還原的Cr2O72-有xmol；則x×2×（6-3）=0.3，x=0.05mol，C正確；

D；鐵作陽極提供還原劑亞鐵離子；所以不能將鐵電極改為石墨電極，D錯誤；

綜上所述，本題選A、C?！窘馕觥?H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑K+由右向左陽極OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移動，（部分K+通過陽離子交換膜移動到陰極區(qū)），使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O7A、C13、略

【分析】【分析】

（1）A點溶液pH＞1，說明CH3COOH部分電離；為弱電解質；

（2）酸和堿的濃度相等，B點酸的體積是堿的2倍，因此B點溶液中溶質為等濃度的CH3COOH、CH3COONa，溶液的pH<7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度；溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒進行判斷；

（3）C點時，溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)；據此分析作答。

【詳解】

（1）A點溶液pH＞1，說明CH3COOH部分電離，為弱電解質，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；

（2）a.酸和堿的濃度相等，B點酸的體積是堿的2倍，因此B點溶液中溶質為等濃度的CH3COOH、CH3COONa；a項正確；

b.根據電荷守恒有：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH?)，b項正確；

c.根據物料守恒可知：2c(Na＋)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)；c項錯誤；

d.根據電荷守恒和物料守恒可知：2c(H＋)+c(CH3COO－)=2c(OH－)+c(CH3COO-)；d項錯誤；

答案選ab；

（3）C點時，溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒有c(Na＋)=c(CH3COO－)，因此C點溶液中離子濃度的大小順序為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)【解析】CH3COOHCH3COO-+H+a、bc(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)14、略

【分析】【分析】

根據題意列三段式有：據此分析。

【詳解】

(1)2minΔn(D)=0.8mol，根據方程式可知Δn(A)=1.2mol，所以平衡時n(A)=2mol-1.2mol=0.8mol，容器體積為2L，則c(A)=0.4mol/L；Δn(B)=0.4mol，則=20%；n(C)=0.8mol，則C的體積分數為=20%；(2)該反應前后氣體系數之和相等，所以壓強對平衡沒有影響，則將該反應容器體積壓縮為1L，平衡不移動，A的轉化率不變；平衡常數只與溫度有關，溫度不變則平衡常數不變，所以K3=K1；(3)A．該反應前后氣體系數之和相等，所以無論是否平衡，壓強均不發(fā)生變化，壓強不變不能說明反應平衡，故A不符合題意；B．平衡時正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，所以A的濃度不變可以說明反應平衡，故B符合題意；C．平衡時v正(A)=v逆(A)，2v逆(A)=3v逆(C)，選項既沒有注明正逆，比例關系也不對，所以不能說明反應平衡，故C不符合題意；D．該反應中反應物和生成物均為氣體，所以氣體的質量不變，容器恒容則體積不變，所以無論是否平衡密度都不變，故D不符合題意；綜上所述答案為B?！窘馕觥?.4mol/L20%20%不變反應前后氣體體積不變，壓強不影響平衡移動=平衡常數只受溫度影響，溫度相同，則平衡常數相同B15、略

【分析】【詳解】

(1)前10min中n(CH3OH)=0.80mol，則參加反應的CO2也為0.80mol，利用v(CO2)==0.08mol·L-1·min-1；答案為：0.08mol·L-1·min-1；

(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量2mol6mol00

變化量1mol3mol1mol1mol

平衡量1mol3mol1mol1mol

該溫度下，此反應的平衡常數K==答案為：

(3)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1、1mol·L-1，Q=＞所以平衡逆向移動，v正＜v逆；

Ⅱ；(1)最高點及之后的所有點；都是該溫度下的平衡點。從最高點之后進行分析，溫度升高，甲醇的體積分數減小，說明平衡逆向移動，該反應是放熱反應；答案為：放熱；

(2)因為最高點之前的所有點都是未平衡點；所以氫氣在Q點的轉化率小于氫氣在W點的轉化率；答案為：小于；

(3)0～T0內，甲醇的體積分數變化趨勢，從圖中便可看出，即溫度低于T0時，反應未達到平衡，反應正向進行，使甲醇的體積分數逐漸增大；答案為：溫度低于T0時；反應未達到平衡，反應正向進行，使甲醇的體積分數逐漸增大；

(4)一條曲線對應的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)。畫線時，注意兩點，一是曲線的變化趨勢，大，相當于增大H2的體積，雖然平衡正向移動，但H2的轉化率減??；二是相同時，增大壓強，平衡正向移動，H2的轉化率大，所以壓強是3.03×105Pa的曲線在壓強是1.01×105Pa曲線的上方。故坐標圖象為：【解析】①.0.08mol·L—1·min—1②.③.＜④.放熱⑤.小于⑥.溫度低于T0時，反應未達到平衡，反應正向進行，使甲醇的體積分數逐漸增大⑦.三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關，也和溶度積常數有關，溫度升高，溶度積常數增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。17、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數值更準確；錯誤?！窘馕觥垮e18、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a19、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與路徑無關，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。四、實驗題(共1題，共10分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由題意可知，在酸性條件下，難溶的鐵酸鋅與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子、鋅離子、硫酸根離子和水，反應的離子方程式為ZnFe2O4+SO2+4H+=Zn2+＋2Fe2++SO+2H2O，故答案為：ZnFe2O4+SO2+4H+=Zn2+＋2Fe2++SO+2H2O；

②鋅離子和鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，若溶液pH增大，氫氧根離子與氫離子反應，水解平衡向正反應方向移動，鋅離子和鐵離子會轉化為氫氧化鋅沉淀和氫氧化亞鐵沉淀，導致浸出率降低，故答案為：溶液pH過大，Zn2+和Fe2+水解程度增大；轉化為難溶物；

③若室溫下浸出液中鋅離子濃度為0.03mol/L，由溶度積可知，溶液中硫離子的濃度為==4×10—22mol/L，故答案為：4×10—22mol/L；

(2)①由題給信息可知，制取堿式碳酸鋅固體的實驗方案為在酸浸液中先加入20%雙氧水充分反應，使溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，調節(jié)溶液使鐵離子完全轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾，棄去氫氧化鐵濾渣，向濾液中加入過量的鋅粉，將溶液中的銅離子全部轉化為銅，過濾，棄去銅，向濾液中加入碳酸氫銨溶液，調節(jié)溶液pH約為7，使碳酸氫根離子和溶液中鋅離子反應生成堿式碳酸鋅沉淀，過濾，用乙醇洗滌堿式碳酸鋅沉淀，低溫條件下干燥得到堿式碳酸鋅固體，故答案為：Fe3+；加入足量鋅粉充分攪拌，過濾，加入NH4HCO3調節(jié)溶液pH約為7；過濾，乙醇洗滌，(低溫)干燥；

②由題意可知，加入碳酸氫銨溶液后析出堿式碳酸鋅沉淀發(fā)生的反應為碳酸氫根離子和溶液中鋅離子反應生成堿式碳酸鋅沉淀、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2Zn2++4HCO=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O，故答案為：2Zn2++4HCO=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O?！窘馕觥縕nFe2O4+SO2+4H+=Zn2+＋2Fe2++SO+2H2O溶液pH過大，Zn2+和Fe2+水解程度增大，轉化為難溶物4×10—22mol/LFe3+加入足量鋅粉充分攪拌，過濾，加入NH4HCO3調節(jié)溶液pH約為7，過濾，乙醇洗滌，(低溫)干燥2Zn2++4HCO=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O五、元素或物質推斷題(共3題，共30分)22、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素,則B為氧元素,B、E同主族,則E為硫元素,A、C是同主族元素,且B、E兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍,則A為氫元素,C為鈉元素,處于同周期的C、D、E元素中,D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素,則D為鋁元素,據此答題。

【詳解】

有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素,則B為氧元素,B、E同主族,則E為硫元素,A、C是同主族元素,且B、E兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍,則A為氫元素,C為鈉元素,處于同周期的C、D、E元素中,D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素,則D為鋁元素；

(1)C為鈉元素,D為鋁元素,鈉的金屬性強于鋁,所以C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱為NaOH>Al（OH）3；

因此，本題正確答案是:NaOH>Al（OH）3；

(2)A、B、C形成的化合物為氫氧化鈉,是離子晶體,電子式為

因此，本題正確答案是:離子晶體；

(3)鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑；

因此，本題正確答案是:2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑；

(4)兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體,則這兩種物質分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉,它們反應的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O；

因此，本題正確答案是:H++HSO3-=SO2↑+H2O；

(5)通常條件下,2mol氫氧化鈉與1mol硫酸的稀溶液間反應放出的熱量為114.6kJ,則表示該熱量變化的離子方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol；

因此，本題正確答案是:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol；

（6）含有鈉元素的鹽的焰色反應為黃色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應；其原因是激發(fā)態(tài)得電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量；

因此，本題正確答案是:黃；激發(fā)態(tài)得電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量?！窘馕觥縉aOH>Al(OH)3離子晶體2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑H++HSO=SO2↑+H2OH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol黃激發(fā)態(tài)得電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量23、略

【分析】【分析】

A、G、I均為單質，其中A、G為金屬且都常被用作輸電線，且G單質有特殊顏色，故G為Cu，A為Al，L是家庭廚房必備的一種鹽，主要由海水中獲得，則L為NaCl，由反應②可知，該反應為置換反應，C溶液含有金屬G的元素，由反應③中C的溶液與E反應得到L與藍色沉淀D，可推知G為Cu、D為Cu(OH)2，E為NaOH，C為CuCl2，由反應④中加熱D分解得到B為CuO，由反應⑤中金屬A與NaOH反應得到J與氣體單質I，則A為Al，I為H2，J為NaAlO2，反應①為鋁熱反應，可推知F為A12O3，結合反應②可知H為AlCl3，反應⑥為AlCl3+NaAlO2→Al(OH)3+NaCl，故K為Al(OH)3。

【詳解】

(1)電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，反應的化學方程式為，故答案為NaCl+H2ONaClO+H2↑；

(2)F為A12O3；工業(yè)上用作冶煉鋁的原料或用作耐火材料，故答案為用作冶煉鋁的原料或用作耐火材料；

(3)反應②的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故答案為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；

(4)能與AlCl3反應生成Al(OH)3的物質有：堿或水解呈堿性的物質，AlCl3溶液與NaHCO3溶液、NaClO溶液發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3，AlCl3溶液與NH3?H2O反應生成Al(OH)3與氯化銨；

任意一種試劑和H反應生成K的離子方程式：Al3++3=3CO2↑+Al(OH)3、Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3、Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3故選bdf；Al3++3=3CO2↑+Al(OH)3、Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3、Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3

【名師點晴】

本題考查無機物的推斷，L為廚房必備的鹽及物質的顏色