2025年粵教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是A.向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-B.向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，證明有SO42-C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-D.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+2、已知：乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別為78℃、20.8℃。某同學(xué)試圖利用下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)完成“乙醛的制備、收集和檢驗(yàn)”一系列實(shí)驗(yàn)，其中設(shè)計(jì)不合理的是A.提供乙醇蒸氣和氧氣B.乙醇的催化氧化C.收集產(chǎn)物D.檢驗(yàn)乙醛3、乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是。

①在Ni催化條件下1mol該有機(jī)物可與3molH2發(fā)生加成；

②該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③該有機(jī)物分子式為C12H22O2；

④該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；

⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOHA.②③④B.①④⑤C.②④⑤D.①②③4、相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成(n聚乙二醇)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下先水解再發(fā)生縮聚反應(yīng)制得聚乙二醇B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵5、已知反應(yīng)：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施中：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加COCl2濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.①④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、某高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

則形成該高分子化合物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_______。7、(1)為減少二氧化碳排放，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖捕獲二氧化碳的裝置，利用的是__的工作原理。(填“電解池”或“原電池”)

(2)有四種燃料電池；工作原理示意圖分別為：

其中正板反應(yīng)生成水的是__(填字母序號(hào))

(3)如圖所示；在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池。

①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，F(xiàn)e電極是__(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_。

②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Al電極是__(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_。

③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe電極是__(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_。8、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：高溫條件下，CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0；達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。

(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。

(2)縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。

(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡________，c(CO2)________。

(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。9、我國(guó)古代青銅器工藝精湛；有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。

①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是_____（填圖中字母“a”或“b”或“c”）

②環(huán)境中的Clˉ?擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_(kāi)____；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_(kāi)____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。10、鋁－空氣海水電池：以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4A1＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3。正極：_________；負(fù)極：________。11、已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O；現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）A是鉛蓄電池的___________極；鉛蓄電池正極反應(yīng)式為_(kāi)__________，放電過(guò)程中電解液的密度___________(填“減小”；“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是___________；該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”；“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線；則x表示___________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積。

b．各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量。

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子拆開(kāi)成氣態(tài)原子時(shí)，每個(gè)鍵所需能量的平均值稱為鍵能()。如表所示是一些共價(jià)鍵的鍵能。共價(jià)鍵鍵能/()436946391

(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取1mol氨氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為則為_(kāi)_____。

(3)實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為與比較，正確的是______(填字母)。

A.B.C.

你作出此選擇的原因是______________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤14、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤16、經(jīng)過(guò)處理的廚余垃圾殘?jiān)诜贌l(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共12分)20、新型冠狀病毒引起了全世界的關(guān)注。國(guó)外頂級(jí)醫(yī)學(xué)期刊《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》在2020年1月31號(hào)報(bào)道稱：美國(guó)首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)感染患者，在住院第7天開(kāi)始使用藥物Remdesivir(瑞德西韋)治療，經(jīng)治療后發(fā)燒癥狀消失，咳嗽減輕，病情明顯好轉(zhuǎn)！Remdesivir(瑞德西韋)的初步治療效果引起了我國(guó)的高度重視。發(fā)現(xiàn)中間體K是合成該藥物的關(guān)鍵中間體。

藥物瑞德西韋(Remdesivir))對(duì)2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體；其合成路線如下：

已知：

Ⅰ.R—OHR—Cl

Ⅱ.

回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)名稱為_(kāi)_____________。

(2)J中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。

(3)B到C的反應(yīng)類型__________。

(4)由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

(5)E中含兩個(gè)Cl原子，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

(6)X是C同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子。

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2

(7)設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線__________(無(wú)機(jī)試劑任選)。21、人們通過(guò)化學(xué)方法可以開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率；根據(jù)情景回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)。已知1mol高溫高壓N2(g)完全反應(yīng)生成(g)可放出92kJ熱量。如果將0.5mol(g)和足量(g)混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量___________(填“大于”“小于”或“等于”)46kJ。

(2)在容積為5L的密閉容器內(nèi)模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min后，生成10mol

①用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________

②一定條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的是___________。

a．的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值。

b．和的分子數(shù)之比為

c．體系內(nèi)氣體的密度保持不變。

d．體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖甲所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)判斷b中的溫度___________(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過(guò)程___________(填“a”或“b”)的能量變化可用圖乙表示。

(4)用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：

①電極c是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，電極d的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

②若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則該燃料電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。22、Ⅰ．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0；達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則平衡如何移動(dòng)？（填“向左移動(dòng)”；“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）

（1）增加C(s)，平衡___。

（2）減小密閉容器容積，保持溫度不變，則平衡___。

（3）通入N2，保持密閉容器容積和溫度不變，則平衡__。

（4）保持密閉容器容積不變，升高溫度，則平衡__。

Ⅱ．在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；如圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是（_____）

A．0～t1B．t2～t3

C．t3～t4D．t4～t5評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.向某溶液中加入稀HCl；放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，故錯(cuò)誤；

B.向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中可能是SO42-；也可能是銀離子，故錯(cuò)誤；

C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,排除了一些干擾離子的存在，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氯化銀，故證明有Cl-；故正確；

D.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+；若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則該氣體的水溶液顯酸性，故錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，注意干擾離子的存在。如硫酸根離子檢驗(yàn)應(yīng)先加入鹽酸，后加入氯化鋇，若有白色沉淀說(shuō)明含有硫酸根離子。氨氣是高中學(xué)習(xí)的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。2、D【分析】【詳解】

A；乙醇易揮發(fā)；向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項(xiàng)A正確；

B；在銅粉催化下；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，選項(xiàng)B正確；

C；乙醛易揮發(fā)；應(yīng)用冰水浴收集乙醛產(chǎn)物，選項(xiàng)C正確；

D；產(chǎn)物中混有乙醇；乙醇也能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

①分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該有機(jī)物可消耗2molH2；酯基與氫氣不發(fā)生加成反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；

②分子中不含醛基；則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故②正確；

③由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有12個(gè)C原子，20個(gè)H原子，2個(gè)O原子，則分子式為C12H20O2；故③錯(cuò)誤；

④分子中含有3個(gè)雙鍵；則不飽和度為3，而酚類物質(zhì)的不飽和度為4，則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故④正確；

⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基；水解生成羧基和羥基，只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH，故⑤正確；

②④⑤正確；故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．環(huán)氧乙烷在酸性條件下先水解成乙二醇；再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二醇，故A正確；

B．由乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH2OH，則聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故B正確；

C．聚合度等于相對(duì)分子質(zhì)量除以鏈節(jié)的相對(duì)分子量，所以聚合度n=故C錯(cuò)誤;

D．形成氫鍵具有保濕性，聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵；故D正確；

故答案：C。5、B【分析】【詳解】

正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，則①升溫平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大；②恒容通入惰性氣體平衡不移動(dòng)；③增加COCl2的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；但反應(yīng)前氣體系數(shù)小于反應(yīng)后系數(shù)之和，等效平衡左移，轉(zhuǎn)化率反而降低；④擴(kuò)大容積壓強(qiáng)降低，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大；⑤加催化劑平衡不移動(dòng)；⑥恒壓通入惰性氣體容積增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大，答案選B。

【點(diǎn)睛】

明確外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵；注意濃度；壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況：

（1）當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí)；由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)平衡基本無(wú)影響。

（2）由于壓強(qiáng)的變化對(duì)非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無(wú)影響；因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的變化不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。

（3）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似。

（4）對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)無(wú)變化的反應(yīng)；壓強(qiáng)的變化對(duì)其平衡無(wú)影響。

（5）同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度；應(yīng)視為壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。

（6）“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小（等效于減壓），平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

單烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)；雙鍵變單鍵，二烯烴發(fā)生1，4加聚反應(yīng)時(shí)，雙鍵變單鍵，而單鍵變雙鍵，故結(jié)合加聚反應(yīng)原理，從產(chǎn)物倒推出單體。

【詳解】

高聚物鏈節(jié)中，所含的碳碳雙鍵應(yīng)是通過(guò)1，4加聚后生成的，故單體主鏈為4個(gè)碳原子，把鏈節(jié)中的單鍵換成單體中的雙鍵、把鏈節(jié)中的雙鍵換成單體中的單鍵、即“單雙互變”還原出主鏈四個(gè)碳原子的單體，鏈節(jié)是碳碳單鍵的則以兩個(gè)碳為結(jié)構(gòu)單元，還原雙鍵得到單體，因此的單體分別為：CH2＝CH—CH＝CH2、和CNCH＝CH2；

答案為：為：CH2＝CH—CH＝CH2、和CNCH＝CH2?！窘馕觥緾H2＝CH—CH＝CH2、CNCH＝CH27、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，原電池能使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，反?yīng)物的總能量高于生成物的總能量。

【詳解】

(1)從捕獲二氧化碳的裝置及反應(yīng)示意圖知，過(guò)程①的離子反應(yīng)為：過(guò)程②中，a極的電極反應(yīng)為：故左側(cè)區(qū)域總反應(yīng)式過(guò)程③④中的反應(yīng)可分別表示為：故右側(cè)區(qū)域總反應(yīng)式為則總反應(yīng)為二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)樘己脱鯕猓傮w是吸收能量的過(guò)程，故不可能是原電池，只能是電解池；

(2)這四種燃料電池的正極反應(yīng)式分別為：A.電解質(zhì)是無(wú)水環(huán)境，A不符合；B.酸性電解質(zhì)溶液中，B符合；C.堿性電解質(zhì)溶液中，正極有氫氧根離子生成，C不符合；D.熔融碳酸鹽環(huán)境，正極有二氧化碳和氧氣，則D不符合；故正板反應(yīng)生成水的是B；

(3)①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，電池總反應(yīng)為鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，故Al電極是負(fù)極，F(xiàn)e電極是正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不反應(yīng)，故鋁作原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；

③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，電池總反應(yīng)為鋅和濃硝酸反應(yīng)，則Fe電極是正極；Zn電極是負(fù)極，F(xiàn)e電極上的電極反應(yīng)式為NO+2H++e-=NO2↑+H2O?！窘馕觥侩娊獬谺正2H++2e-=H2↑負(fù)Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O正NO+2H++e-=NO2↑+H2O8、略

【分析】【詳解】

(1)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反應(yīng)可知；C是固體，達(dá)到平衡后，若增加C，化學(xué)平衡不移動(dòng)，二氧化碳濃度不變。故答案：不移動(dòng)；不變。

(2)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反應(yīng)可知；當(dāng)其他條件不變時(shí)，縮小反應(yīng)容器的容積，增大體系壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，故減小密閉容器的容積，保持溫度不變，平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度增大。故答案：逆向移動(dòng)；增大。

(3)氮?dú)馐恰岸栊詺怏w”，加入氮?dú)?，保持密閉容器的容積和溫度不變，體系總壓增大，氣體分壓不變，平衡不移動(dòng)，c(CO2)不變。故答案：不移動(dòng)；不變。

(4)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反應(yīng)可知，保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CO)增大，故答案：正向移動(dòng)；增大?！窘馕觥竣?不移動(dòng)②.不變③.逆向移動(dòng)④.增大⑤.不移動(dòng)⑥.不變⑦.正向移動(dòng)⑧.增大9、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)圖示，該裝置為原電池，Cu作負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價(jià)升高，根據(jù)圖示可知腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是c，正極是b；a為腐蝕之后生成的產(chǎn)物；

②環(huán)境中的氯離子擴(kuò)散到孔口，負(fù)極上Cu失去電子變?yōu)镃u2+，正極上O2得到電子變?yōu)镺H-，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；

③4.29gCu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol，每反應(yīng)產(chǎn)生1molCu2(OH)3Cl轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，n(O2)=n[Cu2(OH)3Cl]=0.02mol，所以理論上耗氧體積V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理、物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)移電子守恒，注意同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行解答。【解析】①.c②.2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓③.0.44810、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時(shí)，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此解答。

【詳解】

由電池總反應(yīng)4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3可知，電池工作時(shí)，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥?O2＋6H2O＋12e－＝12OH－Al-3e-+3OH-=Al(OH)311、略

【分析】【詳解】

（1）當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減小11.2g，說(shuō)明鐵作陽(yáng)極，銀作陰極，陰極連接原電池負(fù)極，所以A是負(fù)極，B是正極，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O；放電過(guò)程中消耗硫酸，硫酸溶液的密度隨濃度減小而減小，故電解的密度減??；

（2）銀作陰極，電解稀硫酸時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；生成氫氣的質(zhì)量=0.4mol/2×2g/mol=0.4g；

（3）銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+；陰極上析出銅，所以該裝置是電鍍池，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變；

（4）右邊U形管不析出氣體，左邊U形管析出氣體，所以稀硫酸析出氣體體積大于硫酸銅溶液，a錯(cuò)誤；當(dāng)轉(zhuǎn)移相等電子時(shí)，溶解金屬的物質(zhì)的量相等，銅的摩爾質(zhì)量大于鐵，所以右邊U形管陽(yáng)極減少的質(zhì)量大于左邊U形管陽(yáng)極減少的質(zhì)量，b正確；當(dāng)轉(zhuǎn)移相等電子時(shí)，析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但銅的摩爾質(zhì)量大于氫氣，所以左邊U形管析出氫氣的質(zhì)量小于右邊U形管析出銅的質(zhì)量，c錯(cuò)誤?！窘馕觥控?fù)PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O減小2H＋＋2e－=H2↑0.4Cu－2e－=Cu2＋不變B12、略

【分析】【詳解】

解析：(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂、生成物化學(xué)鍵形成的過(guò)程，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量在反應(yīng)中，斷裂1mol和3mol中的化學(xué)鍵共吸收的能量為形成2ml中的化學(xué)鍵共放出的能量為所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

故答案為：放熱。

(2)理論上放出的熱量為

故答案為：92kJ。

(3)由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)1mol和3mol不能完全反應(yīng)生成2mol因而放出的熱量小于92kJ；

故答案為：A；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1mol和3mol不能完全反應(yīng)生成2mol因此放出的熱量小于92KJ。【解析】放熱92kJA該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1mol和3mol不能完全反應(yīng)生成2mol因此放出的熱量小于92kJ。三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。14、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項(xiàng)說(shuō)法正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說(shuō)法錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說(shuō)法正確。18、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。四、原理綜合題(共3題，共12分)20、略

【分析】【分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生信息1的反應(yīng)生成C，根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，B為則A為D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E，E中含兩個(gè)Cl原子，則E為E和A發(fā)生取代反應(yīng)生成F，G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H，H發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)得到I，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，F(xiàn)J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，J為結(jié)合題目分析解答；

(7)的水解產(chǎn)物為分子結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線。

【詳解】

(1)由分析知：B為B的化學(xué)名稱為對(duì)硝基苯酚；

(2)由分析知：J為J中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基；

(3)B為B中氫原子被CH3CO-取代生成C；B到C的反應(yīng)類型取代反應(yīng)；

(4)H為HOCH2CN，G為HCHO，由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCHO+HCNHOCH2CN；

(5)由分析知：E為

(6)C是對(duì)硝基乙酸苯酯，X是C同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2，生成1mol氫氣，則含有兩個(gè)羥基，根據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2，該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(7)的水解產(chǎn)物為分子結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，則具有合成流程為：

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)物的推斷與合成，注意利用各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，既注重基礎(chǔ)知識(shí)鞏固訓(xùn)練，又較好的考查學(xué)生分析推理能力與知識(shí)遷移應(yīng)用。【解析】對(duì)硝基苯酚酯基取代反應(yīng)HCHO+HCNHOCH2CN21、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)作答；

（2）①根據(jù)結(jié)合反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比求算；

②化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相等；各組分濃度保持不變的狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，據(jù)此分析；

（3）Al與鹽酸反應(yīng)放出熱量，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)吸收熱量；圖乙中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；

（4）①依據(jù)原電池工作圖中電子流出的方向判斷正負(fù)極；

②根據(jù)電極反應(yīng)式列出關(guān)系式計(jì)算氧氣的消耗量；

【詳解】

（1）合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以將1molN2和足量H2混合；使其充分反應(yīng)，放出的熱量小于46kJ；

（2）①又因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)之比，則v(N2)=v(NH3)=×0.4=0.6

故答案為0.6；

②a.H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值；則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a項(xiàng)正確；

b.N2、H2和NH3的分子數(shù)之比為1:3:2，不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度保持不變，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.體系內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變；總體積保持不變，則氣體的密度始終保持不變，因此密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

d.因反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的體系；體系內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，若物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，則氣體的總物質(zhì)的量保持不變，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項(xiàng)正確；

故答案選ad；

（3）Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)吸收熱量，則反應(yīng)后b中的溫度降低；Al與鹽酸反應(yīng)放出熱量；又從圖中能量變化圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則可表示反應(yīng)a的能量變化；

（4）①因c是電子流出的一極，則c為負(fù)極，d為正極，甲烷具有還原性，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案為正極；O2+4e-+4H+=2H2O；

②原電池中正極電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，則消耗氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L?！窘馕觥啃∮?.6ad降低a負(fù)極O2+4e-+4H+=2H2O11.222、略

【分析】【分析】

Ⅰ．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0；

此反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù)；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

（1）增加C(s)；氣體的濃度不變，平衡不受影響；

（2）減小密閉容器容積；也就是加壓，保持溫度不變，則平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；

（3）通入N2；保持密閉容器容積和溫度不變，對(duì)氣體的濃度不產(chǎn)生影響，平衡不受影響；

（4）保持密閉容器容積不變；升高溫度，則平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

Ⅱ．從圖中可以看出；兩次改變條件，都是逆反應(yīng)速率大，也就是平衡都逆向移動(dòng)，氨的百分含量都在減小。

【詳解】

Ⅰ．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0；

此反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù)；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

（1）增加C(s)；但并未改變氣體的濃度，平衡不受影響；答案為：不移動(dòng)；

（2）減小密閉容器容積；也就是加壓，保持溫度不變，則平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)；答案為：向左移動(dòng)；

（3）通入N2；保持密閉容器容積和溫度不變，對(duì)氣體的濃度不產(chǎn)生影響，平衡不受影響；答案為：平衡不移動(dòng)；

（4）保持密閉容器容積不變；升高溫度，則平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)；答案為：向