2025年西師新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、現(xiàn)有某天然有機(jī)物，擬對其進(jìn)行研究，一般采取的研究步驟是A.分離提純→確定化學(xué)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式B.分離提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式C.分離提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定分子式D.確定分子式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離提純2、有機(jī)物的一氯代物共有(不考慮立體異構(gòu))()A.3種B.4種C.7種D.5種3、由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此和是兩種不同的化合物，互為順反異構(gòu)體，則二溴丙烯的同分異構(gòu)體(不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))有A.5種B.6種C.7種D.8種4、不能使溴水褪色的氣體是A.B.C.D.5、下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH2=CH2+HBr→CH3CH2BrC.+HNO3+H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O6、下列說法正確的是A.用玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到黃色火焰B.將石蠟油(液態(tài)石蠟)分解的產(chǎn)物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐漸褪色，說明有乙烯生成C.常溫下，將金屬鈉分別投入到盛有乙醇和苯酚的兩支試管中，盛有苯酚的試管產(chǎn)生氣體的速率更快D.金屬鈉著火時，不能使用泡沫滅火器滅火，也不能用干冰滅火器滅火7、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH＝CH—COOH，現(xiàn)有①水②氯化氫③乙醇④純堿溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②④⑤D.全部8、下列關(guān)于有機(jī)物的說法，錯誤的是A.乙酸乙酯在一定條件下可以水解成乙醇和乙酸B.油脂和蔗糖都屬于高分子化合物C.油脂水解能得到甘油D.淀粉、纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖9、20℃時，在NaOH混合溶液中，含碳示素微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.①表示的分布曲線，③表示的分布曲線B.20℃時，的二級電離平衡常數(shù)C.Q點(diǎn)對應(yīng)溶液中D.的溶液中：評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA說法正確的是()A.標(biāo)況下22.4LSO3分子數(shù)為1NAB.100g60%的乙酸溶液中，O原子數(shù)為2NAC.60gSiO2含有Si—O化學(xué)鍵數(shù)為4NAD.15g葡萄糖與果糖混合物中，C原子數(shù)為0.5NA11、下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是A.用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pHB.取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明鹵代烴中含有溴元素C.向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清，說明苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3D.向少量2%CuSO4溶液中加入過量的10%NaOH溶液，振蕩，再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含醛基12、下列說法不正確的是（）A.乙醇、乙二醇、丙三醇均能與水互溶，可推知所有的醇都能與水互溶B.溴乙烷中混有溴單質(zhì)，可通過加入過量飽和亞硫酸氫鈉溶液，充分振蕩后分液來分離C.一定條件下，油脂、纖維素和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物，且都能發(fā)生水解D.淀粉和硫酸混合加熱一段時間，冷卻后再加入少量碘水，溶液不變藍(lán)，說明淀粉已完全水解13、酚酞；別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)酚酞說法正確的是（）

A.分子式為C20H14O4B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)C.酚酞中含有三種官能團(tuán)D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色14、有機(jī)物Z常用于治療心律失常；Z可由有機(jī)物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，下列敘述正確的是。

A.X中所有原子可能在同一平面內(nèi)B.X、Z均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)C.1molY最多能與2molNaOH反應(yīng)D.室溫下Z與足量Br2加成產(chǎn)物的分子中有2個手性碳原子15、下列有關(guān)化合物X(結(jié)構(gòu)如圖)的敘述正確的是（）

A.X分子存在2個手性碳原子B.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上D.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.油脂在堿性條件下水解，可用于制肥皂B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D.氫氧化鋁可以和酸反應(yīng)，可用治療胃酸過多17、我國在反興奮劑問題上的堅決立場是支持“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖；關(guān)于它的說法正確的是。

A.它的化學(xué)式為C19H26O3B.從結(jié)構(gòu)上看，它屬于酚類C.從結(jié)構(gòu)上看，它屬于醇類D.從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水18、茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未畫出其空間結(jié)構(gòu))。下列說法正確的是。

A.茚地那韋屬于芳香族化合物B.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子均處于同一平面C.茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.茚地那韋在堿性條件下完全水解，最終可生成三種有機(jī)物評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、聚合氯化鐵[Fe2(OH)nCl6-n]m簡稱PFC，是一種新型高效的無機(jī)高分子凈水劑。以FeCl2·4H2O為原料，溶于稀鹽酸并加入少量的NaNO2；經(jīng)氧化；水解、聚合等步驟，可制備PFC。

(1)在稀鹽酸中，NaNO2會與Fe2+反應(yīng)生成一種無色氣體M，氣體M對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學(xué)式為______；Fe2+在酸性條件下被O2氧化的離子方程式為_______。

(2)鹽基度[B＝×100%]是衡量凈水劑優(yōu)劣的一個重要指標(biāo)。鹽基度越小，凈水劑對水pH變化的影響______。(填“越大”；“越小”或“無影響”)

(3)PFC樣品中鹽基度(B)的測定：

已知：PFC樣品的密度ρ=1.40g·mL?1，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Fe)=16%

步驟1：準(zhǔn)確量取1.00mLPFC樣品置于錐形瓶中。

步驟2：加入一定體積0.05000mol·L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，室溫靜置后，加入一定體積的氟化鉀溶液(與Fe3+反應(yīng)，消除Fe3+對實驗的干擾)，滴加數(shù)滴酚酞作指示劑，立即用0.05000mol·L?1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液13.00mL。

步驟3：準(zhǔn)確量取1.00mL蒸餾水樣品置于錐形瓶中；重復(fù)步驟2操作，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液49.00mL。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算PFC樣品的鹽基度(B)(寫出計算過程)_______。20、草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸；廣泛分布于動植物體中。

（1）人體內(nèi)草酸累積過多是導(dǎo)致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結(jié)合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用化學(xué)平衡原理解釋其原因：_______________。

（2）已知：0.1mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列說法正確的是_______（填字母序號）。

a.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

c.濃度均為0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)

（3）利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測定方法如下：

已知：i.pH>4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化。

ii.幾種物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如下。FeSO4·7H2O(NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O20℃48753760℃1018838

①用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的是：_____________，______________。

②趁熱過濾的原因是：_______________。

③氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量(M)。稱取ag草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用bmol·L－1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗高錳酸鉀VmL，則M=__________。(已知：部分反應(yīng)產(chǎn)物為Mn2+、Fe3+、CO2)21、(1)檢驗氣體中是否含有CO的實驗操作：將該氣體通入氯化鈀(PdCl2)溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(2)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

(3)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率，錳轉(zhuǎn)化成Mn2+。寫出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式：______________________________。

(4)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillusferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦(主要成分為CuFeS2)轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為____________________。22、Ⅰ.按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：

(1)碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)(離子方程式)__________。

(2)氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體(離子方程式)__________。

(3)一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時的反應(yīng)(化學(xué)方程式)__________。

(4)碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)(化學(xué)方程式)__________。

Ⅱ.已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO=2FeO+CO2，反應(yīng)形成的固體混合物(Fe2O3和FeO)中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe)：m(O)表示。

(1)上述固體混合物中，m(Fe)：m(O)可能是____________。

a．7：5b．3：1c．7：1

(2)設(shè)Fe2O3被CO還原的百分率為A%，則用含m(Fe)、m(O)的代數(shù)式表示A%的關(guān)系式為_________。23、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：_______

(2)向FeI2溶液中通入完全過量的氯氣：_______

(3)向1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等濃度的Ba(OH)2溶液：_______

(4)與水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式_______

(5)用ClO2進(jìn)行飲用水處理比使用Cl2具有更高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯代物，而且還能除去水中的Fe2+，Mn2+。請寫出用ClO2除去飲用水中Mn2+的離子方程式：_______(已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2，ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)?

(6)Fe的一種含氧酸根離子具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為：_______24、（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0?4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

請回答：

①表中3?4min之間反應(yīng)處于_____________狀態(tài)；c3數(shù)值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反應(yīng)在4?5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_____________(單選)，表中5?6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量b．升高溫度c．使用催化劑d．增加壓強(qiáng)。

（3）如圖是一個電化學(xué)的裝置圖。

①圖中乙池是________裝置（填“電解池”或“原電池”)甲池中OH-移向____________極(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液，當(dāng)外電路有1mol電子通過時，C、D兩極共產(chǎn)生_______mol的氣體。

②寫出B電極的電極反應(yīng)式：______________________________________________________________。25、回答下列問題：

(l)離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構(gòu)型的重要因素之一；配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關(guān)系：

若某化合物由+1價陽離子和-1價陰離子組成，陽離子的半徑為70pm，陰離子的半徑為140pm，分析以上信息，可以推導(dǎo)出該晶體結(jié)構(gòu)，與常見的_______晶體(填寫化學(xué)式)陰陽離子的配位數(shù)相同。與陰(陽)離子配位的這幾個陽(陰)離子，在空間構(gòu)成的立體形狀為_______。

(2)金剛石的晶胞為面心立方；另有四碳原子在晶胞內(nèi)部，如圖。

則一個金剛石的晶胞中含有的碳原子數(shù)為_______，若金剛石晶胞的邊長為a，則其中C—C的鍵長為_______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)26、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤27、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)28、硫酸錳銨是一種淺粉色固體，可溶于水，工業(yè)上可用于加工木材防火劑。用軟錳礦(主要含還含有等)制備硫酸錳銨的工藝流程如下：

已知：①該流程中金屬離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：。金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+開始沉淀時pH8.06.31.58.1沉淀完全時pH10.08.32.89.4

②MgSO4和MnSO4的溶解度如下：。溫度/℃10203040608090100100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.335.3

③常溫下：

回答下列問題：

(1)“還原酸浸”主要反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)濾渣1的主要成分為______。

(3)“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)______(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

(4)“氧化除雜”加的作用是______，加調(diào)節(jié)溶液的的范圍為______。

(5)“系列操作”包括______、______洗滌。

(6)通過實驗測定產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的含量：準(zhǔn)確稱取所得產(chǎn)品溶于水配成溶液，滴加氨水調(diào)至加入過量的溶液充分反應(yīng)后過濾掉將濾液與洗滌液合并配制成溶液，取用酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)實驗3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是______，產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用相應(yīng)字母表示)。29、白云石的主要化學(xué)成分為還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂；流程示意圖如下。

已知：。物質(zhì)

(1)白云石礦樣煅燒完全分解的化學(xué)方程式為___________。

(2)用量對碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。氧化物()浸出率/%產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%

(以計)產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%

(以計)計算值實測值實測值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20

備注：ⅰ、浸出率=(浸出的質(zhì)量/煅燒得到的質(zhì)量)(M代表Ca或Mg)

ⅱ、純度計算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時計算出的產(chǎn)品中純度。

①解釋“浸鈣”過程中主要浸出的原因是___________。

②沉鈣反應(yīng)的離子方程式為___________。

③“浸鈣”過程不適宜選用的比例為___________。

④產(chǎn)品中純度的實測值高于計算值的原因是___________。

(3)“浸鎂”過程中，取固體B與一定濃度的溶液混合，充分反應(yīng)后的浸出率低于60%。加熱蒸餾，的浸出率隨餾出液體積增大而增大，最終可達(dá)98.9%。從化學(xué)平衡的角度解釋浸出率增大的原因是___________。

(4)濾渣C中含有的物質(zhì)是___________。

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

研究有機(jī)物的一般方法是，先分離提純，再通過元素分析，確定其實驗式，然后利用質(zhì)譜法測定相對分子質(zhì)量來確定分子式，最后通過光譜分析來確定其結(jié)構(gòu)式。故選B。2、D【分析】【詳解】

有機(jī)物有對稱性，對稱軸注意右邊是一種位置的氫，有機(jī)物共有五種位置的氫，因此一氯代物共有5種，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。3、C【分析】【詳解】

含有碳碳雙鍵和溴原子的二溴丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為Br2C=CHCH3、BrCH=CHCH2Br、CH2=CHCHBr2，共有5種，其中BrCH=CHCH2Br存在順反異構(gòu)體，則二溴丙烯的同分異構(gòu)體共有7種，故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硫化氫與溴水發(fā)生反應(yīng)生成溴化氫和硫沉淀；A項錯誤；

B．氨氣可以與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；使溴水褪色，B項錯誤；

C．乙烷為飽和烴；與溴水不反應(yīng)，不能使溴水褪色，C項正確；

D．乙炔含有碳碳三鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，D項錯誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷中的H被Cl原子替代；為取代反應(yīng)，故A不選；

B．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br中乙烯的兩個不飽和碳上各連上一個原子；雙鍵變成單鍵，屬于加成反應(yīng)，故B選；

C．苯上一個氫原子被硝基取代；屬于取代反應(yīng)，故C不選；

D．為甲烷的燃燒；屬于氧化反應(yīng)，故D不選；

故選：B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)；觀察到黃色火焰，A錯誤；

B．將石蠟油(液態(tài)石蠟)分解的產(chǎn)物通入溴的四氯化碳溶液中；溶液逐漸褪色，說明有不飽和烴生成，不能確定是乙烯，B錯誤；

C．常溫下；苯酚是晶體，金屬鈉直接投入到苯酚晶體中，很難產(chǎn)生氣體，C錯誤；

D．泡沫滅火器；干冰滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣；氧氣能助燃，所以金屬鈉著火時，不能使用泡沫滅火器來滅火，也不能用干冰滅火器滅火，應(yīng)用沙子撲滅，D正確；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

巴豆酸中含碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，在一定條件下，能與HCl、水發(fā)生加成反應(yīng)，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；含羧基，具有羧酸的性質(zhì)，能與純堿溶液發(fā)生反應(yīng)，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則①②③④⑤都能與巴豆酸反應(yīng)，答案選D。8、B【分析】【詳解】

A.乙酸乙酯在酸性條件下可以水解成乙醇和乙酸，選項A正確；B.油脂和蔗糖都不屬于高分子化合物，選項B錯誤；C.油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解能得到甘油，選項C正確；D.淀粉、纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖，選項D正確。答案選B。9、B【分析】【詳解】

A．①②相比較，pH增大，含量都減小，但pH約為3時②基本為0，所以②表示H2C2O4的分布曲線，①表示HC2O4-的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線，故A錯誤；

B．P點(diǎn)c(HC2O4-)=c(C2O42-)，該溫度下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2==c(H+)=1×10-4.2mol?L-1，故B正確；

C．Q點(diǎn)呈酸性，則lgc(H+)＞lgc(OH-)，故C錯誤；

D．0.100mol?L-1的NaHC2O4溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(OH-)+c(HC2O4-)，解得c(OH-)+c(C2O42-)═c(H+)+c(H2C2O4)，故D錯誤。

故選：B。二、多選題(共9題，共18分)10、CD【分析】【詳解】

A.標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，故22.4LSO3分子數(shù)不等于NA；A錯誤；

B.100g60%的乙酸溶液中，含60g乙酸，其物質(zhì)的量為1mol，故乙酸中O原子數(shù)為2NA；另有40g水，水中也有氧原子，B錯誤；

C.60gSiO2的物質(zhì)的量為1mol，含有Si—O化學(xué)鍵數(shù)為4NA；C正確；

D.葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，最簡式均為CH2O，故15g混合物可以看做由“CH2O”構(gòu)成，則含的CH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，故含0.5NA個碳原子；D正確；

答案選CD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．新制氯水具有強(qiáng)氧化性；具有漂白性，用pH試紙無法測出新制氯水的pH，故A錯誤；

B．鹵代烴在堿性溶液中水解，鹵素原子轉(zhuǎn)化成鹵素離子，然后加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液；生成淡黃色沉淀，說明該鹵代烴中含有溴元素，故B正確；

C．向苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液，濁液變澄清，發(fā)生+→+推出苯酚的酸性強(qiáng)于故C錯誤；

D．向少量2%CuSO4溶液中加入過量的10%NaOH溶液；氫氧化鈉過量，振蕩，再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含有醛基，故D正確；

答案為BD。12、AC【分析】【詳解】

A．醇分子中羥基能與水分子間形成氫鍵；所以羥基親水，而烴基憎水。醇分子中羥基所占比例越大，溶解性越強(qiáng)，烴基所占比例越大，憎水越大，在水中溶解度越小，故A錯誤；

B．過量飽和亞硫酸氫鈉溶液具有還原性；能與溴反應(yīng)生成硫酸根離子和溴離子，溴乙烷難溶于水，可用分液法分離，故B正確；

C．油脂能水解；但不是高分子化合物，故C錯誤；

D．碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色；淀粉和硫酸混合加熱一段時間，冷卻后再加入少量碘水，溶液不變藍(lán)，說明淀粉已完全水解，故D正確；

故選AC。13、AD【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知；酚酞中含酚羥基；酯基兩種官能團(tuán)，以此解題。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C20H14O4；故A正確；

B.含酚羥基可發(fā)生取代；氧化反應(yīng)；含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，但不可以發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；

C.分子中含羥基；酯基兩種官能團(tuán)；苯基不是官能團(tuán)，故C錯誤；

D.含酚羥基可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故D正確。

答案選AD。14、BC【分析】【詳解】

A．X中含有一個甲基；結(jié)構(gòu)類似甲烷，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯誤；

B．X含有酚羥基，Z中含有碳碳雙鍵，均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；故B正確；

C．Y中有酯基和溴原子；都可與氫氧化鈉反應(yīng)，1molY最多能與2molNaOH反應(yīng)，故C正確；

D．一個碳原子要成為手性碳需滿足兩個條件：該碳原子必須是sp3雜化，且連有四個不同的基團(tuán)。室溫下Z中的雙鍵可以與Br2發(fā)生加成，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為分子中連有溴原子的碳都是手性碳，則有4個手性碳原子，故D錯誤；

答案選BC。15、BD【分析】【分析】

有機(jī)物含有酯基；羥基、羰基以及溴原子；結(jié)合酯類、醇、酮以及鹵代烴的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

A．碳原子連接4個不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，該分子中共有3個手性碳，（標(biāo)有五星的碳）；故A錯誤；

B．含有羥基；可發(fā)生氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)；消去反應(yīng)，故B正確；

C．含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的原子不在同一個平面上，故C錯誤；

D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基；溴原子；則1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，故D正確。

答案選BD。16、AD【分析】【詳解】

A．油脂為高級脂肪酸甘油酯；在堿性條件下水解可生成高級脂肪酸鈉和甘油，可用于制肥皂，A符合題意；

B．FeCl3溶液與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；可用于腐蝕電路板上的Cu，與溶液呈酸性無關(guān)，B不符合題意；

C．石墨質(zhì)軟可用于制鉛筆芯；與石墨導(dǎo)電性無關(guān)，C不符合題意；

D．氫氧化鋁是堿；且堿性較弱，可以和酸發(fā)生反應(yīng)，因此可中和過多胃酸，故用于治療胃酸過多，D符合題意；

答案選AD。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題圖結(jié)構(gòu)簡式分析可知，該有機(jī)物化學(xué)式應(yīng)為C20H24O3；描述錯誤，不符題意；

B．有機(jī)物苯環(huán)上直接連有羥基；所以屬于酚類物質(zhì)，描述正確，符合題意；

C．由B選項分析可知；有機(jī)物歸屬醇類是錯誤分類，不符題意；

D．有機(jī)物只有C、H、O三種元素，在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O；描述正確，符合題意；

綜上，本題應(yīng)選BD。18、AD【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知有機(jī)物中含苯環(huán)；屬于芳香族化合物，A說法正確；

B．虛線框內(nèi)中五元環(huán)中3個C均為sp3雜化；為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳；氧原子一定不在同一平面內(nèi)，B說法錯誤；

C．有機(jī)物中不含酚羥基(?OH)；不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C說法錯誤；

D．由結(jié)構(gòu)可知；含2個肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，生成三種有機(jī)物，D說法正確；

答案為AD。三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【分析】

(3)該滴定實驗時測定PFC樣品中的鹽基度，鹽基度B＝×100%；先根據(jù)樣品的密度、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算所取樣品中Fe3+的濃度；然后加入一定體積的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液充分反應(yīng)，加入KF消除Fe3+對實驗的干擾；之后用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的鹽酸的量；再利用蒸餾水重復(fù)操作，滴定加入的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的總量，總量減去剩余量即可得到樣品中氫氧根消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的量。

【詳解】

(1)在稀鹽酸中，NaNO2會將Fe2+氧化成Fe3+，該過程中NaNO2應(yīng)作為氧化劑，據(jù)圖可知，M與Fe2+可以生成Fe(NO)2+，鐵元素化合價沒有變化，則N元素化合價也不變，所以M應(yīng)為NO；Fe2+在酸性條件下被O2氧化，應(yīng)生成Fe3+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

(2)鹽基度B＝×100%，鹽基度越小，[Fe2(OH)nCl6-n]m中n的值越小，則c(OHˉ)越小，生成的Fe(OH)3膠體的量越少，溶液中c(Fe3+)越大；水解效果越強(qiáng)，對水pH變化的影響越大；

(3)根據(jù)分析，樣品中OH?的物質(zhì)的量濃度：n(OH?)＝n1(NaOH)?n2(NaOH)＝0.05000mol·L?1×(49.00?13.00)×10?3L＝1.8×10?3mol；c(OH?)＝＝＝1.8×10?3mol·L?1；

樣品中Fe3+的物質(zhì)的量濃度：c(Fe3+)＝＝＝4.0×10?3mol·L?1；

B＝×100%＝×100%＝15%。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是鹽基度的計算，首先要理解鹽基度的含義；其次是氫氧根濃度的確定，理解兩次滴定的作用，本實驗中是通過只加鹽酸不加樣品，利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的量來確定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的量，再利用兩次滴定的差值確定樣品中氫氧根消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的量?！窘馕觥竣?NO②.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O③.越大④.樣品中OH?的物質(zhì)的量濃度：n(OH?)＝n1(NaOH)?n2(NaOH)＝0.05000mol·L?1×(49.00?13.00)×10?3L＝1.8×10?3mol；

c(OH?)＝＝＝1.8×10?3mol·L?1；

樣品中Fe3+的物質(zhì)的量濃度：c(Fe3+)＝＝＝4.0×10?3mol·L?1；

B＝×100%＝×100%＝15%。20、略

【分析】【詳解】

（1）草酸鈣難溶于水，在水存在溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，加入EDTA，EDTA結(jié)合Ca2+后，Ca2+濃度減??；導(dǎo)致上述平衡正向移動，使結(jié)石逐漸溶解；

故答案為CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，EDTA結(jié)合Ca2+后，Ca2+濃度減??；導(dǎo)致上述平衡正向移動，結(jié)石溶解；

（2）a．0.1mol·L－1KHC2O4溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)；正確；

b．KHC2O4溶液呈酸性，表明HC2O4-的電離程度大于水解程度，0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)；正確；

c．根據(jù)物料守恒，濃度均為0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]；錯誤；

d．恰好完全反應(yīng)后c(K+)=c(Na+)，滴加等濃度NaOH溶液至中性，反應(yīng)后KHC2O4溶液須過量，溶液的成分為Na2C2O4和KHC2O4的混合溶液，故c(K+)>c(Na+)；正確；

故選abd；

（3）①pH>4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化，且亞鐵離子、銨根離子離子易發(fā)生水解，溶液顯酸性，所以用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2，可以防止Fe2+被氧化，同時可以抑制Fe2+和NH4+的水解；

故答案為：抑制Fe2+和NH4+的水解，防止Fe2+被氧化；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，F(xiàn)eSO4·7H2O在常溫下的溶解度不太大，趁熱過濾，可以防止低溫時FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影響FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的純度；

故答案為：防止低溫時FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影響FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的純度；

③草酸亞鐵與高錳酸鉀反應(yīng)的方程式為：3MnO4-+5Fe2++5C2O42-+24H+=3Mn2++10CO2+5Fe3++12H2O；有。

3MnO45FeC2O4；

35

bmol/L×V×10-3Ln(FeC2O4)

=解得：n(FeC2O4)=×10-3bVmol，草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量M==mol/L；

故答案為：mol/L?！窘馕觥緾aC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，EDTA結(jié)合Ca2+后，Ca2+濃度減小，導(dǎo)致上述平衡正向移動，結(jié)石溶解abd抑制Fe2+和NH4+的水解防止Fe2+被氧化防止低溫時FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影響FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的純度mol/L21、略

【分析】【分析】

(1)CO與氯化鈀(PdCl2)在溶液中反應(yīng)能產(chǎn)生黑色金屬鈀、CO2和一種酸；據(jù)此該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；

(2)Na2SO4與C混合高溫煅燒，產(chǎn)生Na2S、CO、CO2；根據(jù)原子守恒；電子守恒，書寫方程式；

(3)酸性條件下MnO2與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2、H2O、Mn2+；

(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)依題意將CO通入氯化鈀(PdCl2)溶液中，生成單質(zhì)鈀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及元素守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)物中還應(yīng)該有CO2和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl；

(2)依題意Na2SO4與C反應(yīng)生成Na2S和等物質(zhì)的量的CO和CO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，配平方程式即得3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；

(3)依題意，在酸性條件下H2O2被MnO2氧化為O2，MnO2被還原為Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；

(4)在酸性溶液中利用氧氣可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，則應(yīng)有硫酸參加反應(yīng)，且生成硫酸銅，硫酸鐵和水，反應(yīng)的方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，離子反應(yīng)方程式為：4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫考查，把握氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl②.3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑③.MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O④.4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O22、略

【分析】【分析】

I.(1)碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸銨和碳酸鈉和水。

(2)氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)；產(chǎn)生氯化亞鐵；鹽酸和硫酸。

(3)根據(jù)1molAl(OH)3質(zhì)量比1mol質(zhì)量BaSO4少，一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、KAlO2和水。

(4)由于還原性I->Fe2+，所以通入Cl2時，先氧化I-，然后氧化Fe2+為Fe3+。結(jié)合電子守恒；原子守恒書寫方程式。

II.(1)利用極限法解答，根據(jù)Fe2O3；FeO中Fe、O元素質(zhì)量之比確定范圍；據(jù)此解答；

(2)假設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為100mol，被CO還原的百分率為A%，則AmolFe2O3發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式計算FeO的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量與出混合物中m(Fe)、m(O)；再聯(lián)立解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸銨和碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

(2)氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯化亞鐵、鹽酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

(3)一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、KAlO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O；

(4)由于還原性I->Fe2+，所以通入Cl2時，先氧化I-，然后氧化Fe2+為Fe3+。則碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)的化學(xué)方程式為5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2；

Ⅱ.(1)如果固體中只有Fe2O3，則m(Fe)：m(O)=112：48=7：3；如果只有FeO，則m(Fe)：m(O)=56：16=7：2，所以上述固體混合物中m(Fe)：m(O)應(yīng)該介于7：3與7：2之間，可能是3：1，故合理選項是b；

(2)假設(shè)反應(yīng)前Fe2O3的物質(zhì)的量是100mol，根據(jù)Fe2O3被CO還原的百分率為A%可知，有AmolFe2O3被還原，產(chǎn)生2AmolFeO，F(xiàn)e2O3失去氧原子的物質(zhì)的量是Amol，則m(Fe)=100mol×2×56g/mol，m(O)=[(100-A)mol×3+2A]×16g/mol，整理可得A=300-既A%=3-

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)方程式和離子方程式的書寫及混合物的有關(guān)計算，明確化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的用量多少，結(jié)合微粒性質(zhì)強(qiáng)弱，分析對化學(xué)反應(yīng)的影響。在進(jìn)行物質(zhì)計算時要結(jié)合守恒方法，利用極值法進(jìn)行計算?！窘馕觥縃CO3-+OH-=CO32-+H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2b3-23、略

【分析】【分析】

(1)

向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=+2H2O；

(2)

向FeI2溶液中通入完全過量的氯氣時會生成氯化鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；

(3)

向1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等濃度的Ba(OH)2溶液時，生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀和氨水，反應(yīng)的離子方程式為：+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O；

(4)

與水溶液混合后恰好沉淀完全時反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1:1，離子方程式為：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；

(5)

用ClO2除去飲用水中Mn2+的離子方程式：Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2+2+4H+；

(6)

具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為：4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O?！窘馕觥?1)Al3++4OH-=+2H2O

(2)2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

(3)+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

(4)Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

(5)Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2+2+4H+

(6)4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O24、略

【分析】【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)；故答案為0.03mol/(L?min)；

(2)①在高于850℃時發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一定在4min前達(dá)到化學(xué)平衡．另外從表中可看出反應(yīng)在3min和4min時的各物質(zhì)濃度相同，故3min-4min之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)；由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，C3數(shù)值應(yīng)小于0.12mol/L；故答案為平衡；小于；

②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選b；表中5min-6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故選a；故答案為b；a；

(3)①根據(jù)圖示，圖中甲池屬于燃料電池，乙池和丙池屬于電解池；甲池中通入甲醇的是負(fù)極，通入氧氣的是正極，原電池中陰離子移向負(fù)極，因此OH-移向CH3OH極。丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液含有硫酸銅0.4mol，0.4mol銅離子放電轉(zhuǎn)移0.8mol電子，當(dāng)外電路有1mol電子通過時，陽極有氫氧根離子放電生成0.25mol氧氣，陰極還有0.2mol氫離子放電生成0.1mol氫氣，兩極共產(chǎn)生0.35mol的氣體，故答案為電解池；CH3OH；0.35；

②乙池中B電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag+＋e-=Ag，故答案為Ag+＋e-=Ag。

點(diǎn)睛：本題綜合考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡的有關(guān)計算和判斷、原電池和電解池等問題。將圖表信息和圖象信息相結(jié)合來分析是解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)是(3)中氣體的判斷?！窘馕觥?.03平衡小于ba電解池CH3OH0.35Ag+＋e-===Ag25、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaCl正八面體8四、判斷題(共2題，共18分)26、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制