2025年浙教新版高一化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版高一化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列過程屬于物理變化的是rm{(}rm{)}A.人體呼吸B.漂白粉消毒C.食物腐敗D.干冰升華2、rm{X}元素原子的質(zhì)量數(shù)為rm{m}核內(nèi)中子數(shù)為rm{n}則rm{wgx^{+}}含有電子的物質(zhì)的量是rm{(}rm{)}A.rm{(m-n)w/m}rm{mol}B.rm{(m-n-1)w/m}rm{mol}C.rm{(m+n)w/m}rm{mol}D.rm{(m-n+1)w/m}rm{mol}3、下列各組物質(zhì)，rm{Y}是rm{X}中含有的少量雜質(zhì)，rm{Z}是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{A}rm{NaHCO_{3}}溶液rm{Na_{2}CO_{3}}rm{BaCl_{2}}溶液rm{B}rm{FeCl_{3}}溶液rm{CuCl_{2}}rm{Fe}rm{C}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{NaOH}溶液rm{D}rm{Na_{2}SO_{4}}溶液rm{Na_{2}CO_{3}}鹽酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出：“要大力開發(fā)低碳技術(shù)；推廣高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā)展新能源和可再生能源．”下列有關(guān)做法與此不相符的是（）

A.大力開發(fā)豐富的煤炭資源；減少對石油的依賴。

B.回收廢棄飲料包裝紙；制作成公園內(nèi)的休閑長椅。

C.在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站；解決能源問題。

D.鼓勵購買小排量汽車；推廣與發(fā)展電動；混合動力汽車。

5、某化學興趣小組在家庭化學實驗中，按照下圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照下圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D.NaCl溶液中水電離出大量的離子6、不能用排水集氣法收集的氣體是（）A.02B.HClC.H2D.NO7、常溫下，能在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是A.rm{Fe}B.rm{Cu}C.rm{Na}D.rm{Mg}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、（8分）按下列要求各舉一例，寫出有關(guān)化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（1）氫氣還原一種非金屬單質(zhì)______________________（2）同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種元素被還原________________（3）同種元素不同物質(zhì)間的氧化還原反應__________________________（4）一種固體非金屬單質(zhì)置換另一種氣體非金屬單質(zhì)______________________9、(10分)按下列要求回答：現(xiàn)有①BaCl2；②金剛石；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是__________(填序號，下同)，熔點最低的是__________。(2)屬于離子化合物的是__________(3)①的電子式是________________，⑤的電子式是________________。10、實驗室中固體藥品應放在______瓶中，取用時塊狀固體用______取，粉末狀固體用______?。后w藥品應放在______瓶中，對于見光容易分解的溶液應放在______色的瓶中．11、下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同。

A．CaO、Na2O、CO2；CuO

B．H2；C、P、Cu

C．O2；Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四組物質(zhì)中類別與別的物質(zhì)不同的是（填化學式）

A組______；B組______；C組______；D組______．

（2）這四種物質(zhì)常溫相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學式Cu2（OH）2CO3）；該。

反應方程式為______．12、如下六個圖中；橫坐標為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號填入下表．

。溶液加入的物質(zhì)字母代號rm{壟脵}飽和石灰水通過量rm{CO_{2}}______rm{壟脷AlCl_{3}}溶液通過量rm{NH_{3}}______rm{壟脹MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}混合溶液逐滴加rm{NaOH}溶液至過量______rm{壟脺AlCl_{3}}溶液逐滴加rm{NaOH}溶液至過量______rm{壟脻}含少量rm{HCl}的rm{AlCl_{3}}溶液逐滴加rm{NaOH}溶液至過量______13、(1)根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖；回答問題：

①其中屬于陰離子的是____________；屬于金屬元素的是____________．(填編號)

②試寫出A；C、D三種元素形成的一種化合物在水溶液中的電離方程式____________．____________

(2)已知氫元素有11H、12H、13H三種核素，氧元素也有816O、817O、818O三種核素；則它們所形成的水分子共有____________種．

(3)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

①在該反應中；氧化劑是____________，還原劑是____________．

②當有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為____________L(標準狀況)評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化15、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）17、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）18、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共2題，共6分)19、（1）根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖；回答問題：

①其中屬于陰離子的是______；屬于金屬元素的是______．（填編號）

②試寫出A；C、D三種元素形成的一種化合物在水溶液中的電離方程式______．______

（2）已知氫元素有11H、12H、13H三種核素，氧元素也有816O、817O、818O三種核素；則它們所形成的水分子共有______種．

（3）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

①在該反應中；氧化劑是______，還原劑是______．

②當有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時；生成氯氣的體積為______L（標準狀況）

20、在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g）；開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/．

計算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為______；

（2）前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v（B）為______；

（3）化學方程式中n值為______；

（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v（A）=5mol/②v（B）=6mol/

③v（C）=4.5mol/④v（D）=8mol/

其中反應速率最快的是______（填編號）．

評卷人得分五、探究題(共2題，共18分)21、某學習小組，用稀HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。實驗設計如表：。編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L-1②298粗顆粒1.00mol·L-1③308粗顆粒2.00mol·L-1④298細顆粒2.00mol·L-1將相應的實驗目的填入下列空格中：（1）實驗①和②探究對該反應速率的影響；（2）實驗①和③探究對該反應速率的影響；（3）實驗①和④探究對該反應速率的影響22、某學習小組，用稀HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。實驗設計如表：。編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L-1②298粗顆粒1.00mol·L-1③308粗顆粒2.00mol·L-1④298細顆粒2.00mol·L-1將相應的實驗目的填入下列空格中：（1）實驗①和②探究對該反應速率的影響；（2）實驗①和③探究對該反應速率的影響；（3）實驗①和④探究對該反應速率的影響參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】解：rm{A}人體呼吸是葡萄糖燃燒生成二氧化碳和水；有新物質(zhì)生成，故為化學變化，故A錯誤；

B；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；在消毒時，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸利用強氧化性來殺菌消毒，從而被還原，故有新物質(zhì)生成，為化學變化，故B錯誤；

C；食物的腐敗是食物中的成分發(fā)生了氧化和分解；有新物質(zhì)生成，故為化學變化，故C錯誤；

D；干冰的升華是由固態(tài)的二氧化碳變?yōu)闅鈶B(tài)的二氧化碳；是物理狀態(tài)的變化，無新物質(zhì)生成，故為物理變化，故D正確．

故選D．

有新物質(zhì)生成的是化學變化；無新物質(zhì)生成的是物理變化，據(jù)此分析．

本題考查了物理變化和化學變化的判斷，掌握物質(zhì)變化過程的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{D}2、B【分析】解：rm{X}元素原子中含有的質(zhì)子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}中子數(shù)rm{=m-n}rm{x^{+}}中核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{-}電荷數(shù)rm{=m-n-1}故rm{wg}rm{X^{+}}離子含有的電子的物質(zhì)的量rm{=dfrac{w}{m}隆脕(m-n-1)=dfrac{(m-n-1)w}{m}mol}

故選B．

先根據(jù)質(zhì)子數(shù)rm{=dfrac{w}{m}隆脕(m-n-1)=dfrac

{(m-n-1)w}{m}mol}質(zhì)量數(shù)rm{=}中子數(shù)計算質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)陽離子中核外電子數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)rm{=}電荷數(shù)計算一個陽離子含有的電子數(shù)，然后根據(jù)rm{-}計算含有電子的物質(zhì)的量．

本題考查陽離子中核外電子數(shù)的計算，難度不大rm{n=dfrac{m}{M}}要注意核素的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)．rm{.}【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A.}加入rm{BaCl_{2}}溶液，可除去rm{Na_{2}CO_{3}}但反應生成rm{NaCl}引入新雜質(zhì)，應通入二氧化碳氣體除雜，故A錯誤；

B.rm{FeCl_{3}}和rm{CuCl_{2}}都可與rm{Fe}反應，最終生成rm{FeCl_{2}}應再滴加氯水，故B錯誤；

C.rm{Al_{2}O_{3}}為兩性氧化物；可與氫氧化鈉反應，可用于除雜，故C正確；

D.加入鹽酸引入新雜質(zhì)；應加硫酸，故D錯誤．

故選C．【解析】rm{C}4、A【分析】

A．含碳燃料的大量使用放大量的二氧化碳；使近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升，引起溫室效應，與題目不相符，故A錯誤；

B．回收廢棄飲料包裝紙；制作成公園內(nèi)的休閑長椅，能節(jié)約能源，能減少二氧化碳的排放，故B正確；

C．興建風力發(fā)電站減少化石燃料的使用；能減少二氧化碳的排放，故C正確；

D．鼓勵購買小排量汽車；推廣與發(fā)展電動；混合動力汽車，能減少二氧化碳的排放，故D正確．

故選A．

【解析】【答案】“低碳經(jīng)濟”是當今世界推崇的發(fā)展模式；以低能耗；低污染、低排放為基礎(chǔ)，含碳燃料所排放的二氧化碳顯著降低的經(jīng)濟．

5、C【分析】【解析】試題分析：A、氯化鈉符合電解質(zhì)的特征，是電解質(zhì)，故錯誤；B、電解質(zhì)是化合物，不是混合物，因此氯化鈉的溶液不是電解質(zhì)，故錯誤；C、NaCl在水溶液中電離出可以自由移動的鈉離子與氯離子，是溶液導電的基本條件，故正確；D、水是弱電解質(zhì)，在氯化鈉的溶液中也不會電離出大量的離子，故錯誤。故選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、B【分析】解：氣體收集分為排水法和排空氣法；不能用排水收集法收集的氣體，說明氣體易溶于水或者能夠與水反應；

A．氧氣在水中溶解度減小；可以采用排水法收集，故A錯誤；

B．氯化氫極易溶于水；不能夠用排水法收集，只能使用排空氣法收集，故B正確；

C．氫氣不溶于水；可以采用排水法收集，故C錯誤；

D；一氧化氮在水中溶解度減??；也不與水反應，可以采用排水法收集，故D錯誤；

故選B．

不能用排水收集法收集的氣體；說明該氣體能夠與水反應或易溶于水，如二氧化氮；二氧化硫、氨氣、氯化氫等，只能用排空氣法收集，據(jù)此完成本題．

本題考查了氣體的收集方法，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握常見氣體的性質(zhì)及收集方法，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練．【解析】【答案】B7、A【分析】【分析】常溫下，rm{Fe}rm{Al}遇濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化，以此來解答?！窘獯稹縭m{Mg}rm{Cu}rm{Na}均在常溫下與濃硫酸持續(xù)發(fā)生氧化還原反應，不會發(fā)生鈍化，而常溫下rm{Fe}能被濃硫酸鈍化；生成致密的氧化物阻止反應的進一步進行。

故選A?！窘馕觥縭m{A}二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】試題分析：（1）氫氣還原一種非金屬單質(zhì)，常見反應是H2燃燒，如（2）同一種物質(zhì)中，一種元素氧化另一種元素，反應物只有一種，生成物中有單質(zhì)生成的分解反應，如（3）同種元素不同物質(zhì)間的氧化還原反應，常見的是歸中反應，如：（4）一種固體非金屬單質(zhì)置換另一種氣體非金屬單質(zhì)，該反應為置換反應，如考點：考查氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法。【解析】【答案】27、每空2分，共8分。其它符合題意亦可。（1）（2）（3）（4）9、略

【分析】【解析】【答案】(10分)(1)⑤⑥⑤(2)①③④10、略

【分析】解：固體藥品一般放在廣口瓶中；粉末狀的一般用藥匙或紙槽，塊狀的一般用鑷子．液體藥品一般放在細口瓶中，見光容易分解的溶液應放在棕色瓶中；

故答案為：廣口；鑷子；藥匙；細口；棕．

本題考查的是實驗基本操作中的藥品的取用和存放；固體藥品一般放在廣口瓶中，粉末狀的一般用藥匙或紙槽，塊狀的一般用鑷子．液體藥品一般放在細口瓶中，見光容易分解的溶液應放在棕色瓶中．

本考點是藥品的取用和存放，一般出現(xiàn)在選擇題和填空題中，屬于比較基礎(chǔ)的考點．【解析】廣口；鑷子；藥匙；細口；棕11、略

【分析】解：（1）A、CaO、Na2O、CuO均是金屬氧化物，而CO2為非金屬氧化物；

B、H2；C、P、是非金屬單質(zhì)；Cu是金屬單質(zhì)；

C、Fe、Cu、Zn屬于金屬單質(zhì)，O2屬于非金屬單質(zhì)；

D、HCl、H2SO4、HNO3均屬于酸，H2O不屬于酸．

故答案為：CO2；Cu；O2；H2O；

（2）上述四種物質(zhì)常溫相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學式Cu2（OH）2CO3），反應的化學方程式：CO2+O2+2Cu+H2O=Cu2（OH）2CO3；

故答案為：CO2+O2+2Cu+H2O=Cu2（OH）2CO3．

（1）根據(jù)物質(zhì)的分類標準和物質(zhì)所屬的類別來回答；

（2）銅和氧氣；水、二氧化碳反應生成堿式碳酸銅．

本題考查了物質(zhì)分類，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，化學方程式書寫，題目較簡單．【解析】CO2；Cu；O2；H2O；CO2+O2+2Cu+H2O=Cu2（OH）2CO312、略

【分析】解：rm{壟脵}飽和石灰水通過量rm{CO_{2}}氣體，應先有沉淀：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}后通與前一步等量的rm{CO_{2}}氣體，沉淀溶解：rm{CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=Ca(HCO_{3})_{2}}對照圖象應為rm{B}

rm{壟脷}氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應方程式為：rm{AlCl_{3}+3NH_{3}?H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}Cl}對照圖象應為rm{C}

rm{壟脹MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}的混合液，逐滴加入rm{NaOH}溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，rm{MgCl_{2}+2NaOH簍TMg(OH)_{2}隆媒+2NaCl}rm{AlCl_{3}+3NaOH簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NaCl}后是氫氧化鋁溶解，rm{Al(OH)_{3}+NaOH簍TNaAlO_{2}+2H_{2}O}對照圖象應為rm{A}．

rm{壟脺}氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鋁之間反應逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，rm{AlCl_{3}+3NaOH簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NaCl}后是氫氧化鋁溶解，rm{Al(OH)_{3}+NaOH簍TNaAlO_{2}+2H_{2}O}對照圖象應為rm{E}

rm{壟脻}含少量rm{HCl}的氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是和鹽酸之間發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，沒有沉淀，rm{HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O}然后氫氧化鈉和氯化鋁之間反應逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，rm{AlCl_{3}+3NaOH簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NaCl}后是氫氧化鋁溶解，rm{Al(OH)_{3}+NaOH簍TNaAlO_{2}+2H_{2}O}對照圖象應為rm{F}

故答案為：rm{B}rm{C}rm{A}rm{E}rm{F}．

所示圖象中；縱坐標為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質(zhì)的量．

rm{A}表示加入某溶液；先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；

rm{B}表示先后加入等體積的某溶液；先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；

rm{C}表示加入某溶液；沉淀達最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；

rm{D}表示加入某溶液；經(jīng)過一段時間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；

rm{E}表示加入某溶液；立即出現(xiàn)沉淀，沉淀達最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解；

rm{F}表示加入某溶液；經(jīng)過一段時間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解．

本題考查化學反應與圖象的關(guān)系，解答本題關(guān)鍵在于理解相關(guān)反應，并能熟練寫出相應的反應的方程式，并能找出對應的圖形即可解題，題目難度中等．【解析】rm{B}rm{C}rm{A}rm{E}rm{F}13、略

【分析】解：(1)①陰離子是質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)．故B表示陰離子；金屬元素原子最外層電子數(shù)少于4；故D表示金屬元素，故答案為：B；D；

②A、C、D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為8、16、11，所以三種元素為O、S、Na，形成的化合物為Na2SO4或Na2SO3，均為可溶性的鈉鹽，是強電解質(zhì)，電離方程式為：Na2SO4═2Na++SO42-(或Na2SO3═2Na++SO32-)，故答案為：Na2SO4═2Na++SO42-(或Na2SO3═2Na++SO32-)；

(2)解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有11H、12H、13H；在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子；

若水分子中的氫原子相同；

則16O可分別與11H、12H、13H構(gòu)成水；即存在三種水；

17O可分別與11H、12H、13H構(gòu)成水；即存在三種水；

18O可分別與11H、12H、13H構(gòu)成水；即存在三種水；

若水分子中的氫原子不同；

則16O可分別與11H12H、12H13H、11H13H構(gòu)成水；即存在三種水；

17O可分別與11H12H、12H13H、11H13H構(gòu)成水；即存在三種水；

18O可分別與11H12H、12H13H、11H13H構(gòu)成水；即存在三種水；

所以共形成3×6=18種水；故答案為：18；

(3)①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通過化合價升降判斷，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0，高錳酸鉀得電子是氧化劑，HCl失電子是還原劑，故答案為：KMnO4；HCl；

(2)設反應中有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；生成氯氣的體積為x；

2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O轉(zhuǎn)移電子10e-；

所以電子與氯氣的關(guān)系式為10e-～5Cl2

10mol5×22.4L

0.20molx

x=2.24L；

所以生成氣體是2.24L，故答案為：2.24L．【解析】B;D;Na2SO4═2Na++SO42-;或Na2SO3═2Na++SO32-;18;KMnO4;HCl;2.24三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；15、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素16、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．17、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．18、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、解答題(共2題，共6分)19、略

【分析】

（1）①陰離子是質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)．故B表示陰離子；金屬元素原子最外層電子數(shù)少于4；故D表示金屬元素，故答案為：B；D；

②A、C、D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為8、16、11，所以三種元素為O、S、Na，形成的化合物為Na2SO4或Na2SO3，均為可溶性的鈉鹽，是強電解質(zhì)，電離方程式為：Na2SO4═2Na++SO42-（或Na2SO3═2Na++SO32-），故答案為：Na2SO4═2Na++SO42-（或Na2SO3═2Na++SO32-）；

（2）【解析】

由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有11H、12H、13H；在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子；

若水分子中的氫原子相同；

則16O可分別與11H、12H、13H構(gòu)成水；即存在三種水；

17O可分別與11H、12H、13H構(gòu)成水；即存在三種水；

18O可分別與11H、12H、13H構(gòu)成水；即存在三種水；

若水分子中的氫原子不同；

則16O可分別與11H12H、12H13H、11H13H構(gòu)成水；即存在三種水；

17O可分別與11H12H、12H13H、11H13H構(gòu)成水；即存在三種水；

18O可分別與11H12H、12H13H、11H13H構(gòu)成水；即存在三種水；

所以共形成3×6=18種水；故答案為：18；

（3）①2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通過化合價升降判斷，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0，高錳酸鉀得電子是氧化劑，HCl失電子是還原劑，故答案為：KMnO4；HCl；

（2）設反應中有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；生成氯氣的體積為x；

2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O轉(zhuǎn)移電子10e-；

所以電子與氯氣的關(guān)系式為10e-～5Cl2

10mol5×22.4L

0.20molx

x=2.24L；

所以生成氣體是2.24L；故答案為：2.24L．

【解析】【答案】（1）①根據(jù)示意圖中所給結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的大小關(guān)系；可以確定是原子還是離子．離子中帶正電的是陽離子，帶負電的是陰離子；金屬元素