江西省上饒市2023-2024學年高一年級上冊期末考試化學試題（含答案）

江西省上饒市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題

姓名：班級：考號：

題號——四五總分

評分

一、單選題

1.下列語句或諺語都與化學現(xiàn)象有關，下列說法不正確的是

A.“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應有關

B.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

C.“水乳交融，火上燒油”前者包含物理變化，后者包含化學變化

D.“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”（《沈盧、魚腸》）中“劑鋼”指的是鐵的合金，其硬度比

純鐵的大，熔點比純鐵的低

2.16。2和18。3的關系屬于

A.同素異形體B.不同的核素C.同位素D.同一物質(zhì)

3.下列表示物質(zhì)結構的化學用語正確的是

A.C廠的結構示意圖：

f

B.H、D、T表示同一種核素

C.8個中子的碳原子的核素符號：/C

D.80即、1271具有不同的最外層電子數(shù)

4.為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的實驗操作方法正確的是

A.NaHC/固體（加2。。3）：加熱至固體質(zhì)量不再變化

B.溶液（FeCb）：加入稍過量的鐵粉，過濾

C.Al（Fe）：加入稍過量的氫氧化鈉溶液，過濾

D.。2田。氣體）：通過足量的飽和的NaHCg溶液

5.用M代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A.在20℃,壓強為1.01X105pa時，71g氯氣所含的原子數(shù)目為2M

B.在體積為1L、物質(zhì)的量濃度為1.0mo//L的溶液中，含有C廠個數(shù)為M

C.3.2g氧氣與臭氧混合物所含氧原子數(shù)目為0.2M

D.789可。2。2中陰離子數(shù)目為M

6.下列說法正確的是

A.導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多

1

B.NaC/和HCZ都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電

C.中和反應的實質(zhì)是H+與。/T結合生成水，故中和反應的離子方程式均為H++0H~=H20

D.CaC03在水中的溶解度很小，所以在離子方程式里不能拆成離子形式

7.能正確表示下列反應的離子方程式是

+

A.Na"C03溶液中加入稀HCZ：COj~+2H=C02?+H20

3+

B.加C%溶液中力口入過量氨水：XZ+4W3-H20=AIO2++2H2O

C.Cu溶于FeC%溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

+2+

D.將稀鹽酸滴在氧化鐵上：FeO+2H=Fe+H20

8.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A.已知ci的非金屬性比p強，故“a。的酸性比為2。4的強

B.已知I是第五周期第WA族元素，故HI的熱穩(wěn)定性比HF的熱穩(wěn)定性弱

C.已知Rb是第五周期第IA族元素，故Rb與水反應比Na與水反應更劇烈

D.已知Ba是第六周期第IIA族元素，故Ba(0H)2的堿性比Mg(0H)2的堿性強

9.某無色稀溶液與鋁作用放出月2,則下列離子在該溶液中可能大量共存的是

A.K+、以2+、可心、co.B.NH3Fe2+>S。/、N0§

C.Na+、K+、HCO3,NO]D.K+>Na+.C廣、NO,

10.下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應制得，又可以由金屬與鹽酸反應制得的是

A.FeCkB.MgChC.FeChD.CuCh

11.類推時要注意物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結論正確的是

選項化學事實類推結論

ANa2。是堿性氧化物"3O4也是堿性氧化物

B溶解度：CaCO3<Ca(HCO^2溶解度：Na2cO3<NaHC03

CNa投入CuSCU溶液會生成藍色沉淀Na投入加2(5。4)3溶液也會生成紅褐色沉淀

DNa2c。3、Na"CO3溶液均顯堿性鈉鹽溶液均能使酚酸溶液變紅

A.AB.BC.CD.D

12.有七5。4、FeSO4,FeCl^MgSO^AZCZ3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是

A.AgNQ溶液B.燒堿溶液C.氨水D.KSCN溶液

13.下列操作能達到實驗目的的是

ABCD

2

3+

14.已知如下反應：①以2+28尸=2Cl~+B「2②2"2++Br2=2Fe+2Br-（3）2KMnO4+16HCI=

2KCI+2MnCl2+5CZ2T+8H2O,下列有關說法不正確的是

A.反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是在3+、Cl2

B.根據(jù)以上方程式可以得到還原性：Fe2+>Br->C「

C.可以判斷反應C/2+2Fe2+=2Cl~+2"3+能發(fā)生

D.在反應③中有5m0憶％生成時，轉(zhuǎn)移的電子為5巾。/

15.常溫下向雙氧水的酸性溶液中滴入少量的FeS%溶液，發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系。下列說法不正確的是

A.在%。2完全分解后，行2+和加3+的總量會減少

2++3+

B.上述轉(zhuǎn)化關系中涉及到如下反應：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

C.圖中轉(zhuǎn)化關系說明為。2既有氧化性又有還原性

D,生產(chǎn)和貯運也。2的過程中要避免混入和2+或者叫3+

16.向lOOmLFe/和Cue%的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)

量關系如圖所示。下列說法正確的是

3

A.c點時溶液中的離子反應是：Fe+Cu2+=C&+Fe2+

B.a點時溶液中金屬陽離子只有Ci?+和詼2+

C.原溶液中CaC%物質(zhì)的量濃度為0.46。〃乙

D.原溶液中FeC/3的物質(zhì)的量為0.06mo/

二'元素或物質(zhì)推斷題

17.短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加劑中，且它們的原子序數(shù)依次增大，均

小于18。A的一種核素原子核內(nèi)沒有中子；B是地殼中含量最多的元素；C在同周期中原子半徑最大；D元

素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B、E元素的原子最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：

（1）當化合物CF不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是0

（2）E元素在元素周期表中的位置為。

（3）E、F離子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）。

（4）B單質(zhì)與C單質(zhì)在加熱條件下反應的化學方程式。

（5）使用F的單質(zhì)尸2對自來水消毒時，尸2會與水中的有機物發(fā)生反應生成的有機氯化物對人體可能有

害，目前已開始使用新的自來水消毒劑FB2。兩者作為自來水消毒劑時，均被還原成最低價離子/一，則等物質(zhì)

的量FB2與尸2用作自來水消毒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比。

（6）D元素最高價氧化物對應水化物與C元素最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式

為o

三'計算題

18.根據(jù)要求回答下列問題。

（1）在標準狀況下，①4gH2②22.44。2③1m。出2。中，含原子數(shù)最多的是（填序號），體積最小

的是（填序號）。

（2）現(xiàn)有由44gC02和56gC。組成的混合氣體，該混合氣體中的。。2和C。物質(zhì)的量之比為,該混

合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（保留一位小數(shù)）。

（3）廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打受熱分解的化學方程

式：o

（4）84消毒液（主要成分是NaC7。）和潔廁靈（主要成分是同時使用時生成有毒氣體，用離子方程式表

示該反應o

（5）某溶液中有Mg2+、心2+、Cu2+，C廠等離子，向其中加入足量的Na?。?后，過濾，將濾渣投入足量的

鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是o

A.Mg2+B.Fe2+C.和+D.Cu2+

四、工業(yè)流程題

19.為實現(xiàn)工業(yè)含鋁、鐵、銅合金（假定其余雜質(zhì)與酸堿都不反應）廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下

回收利用方案：

回答下列問題：

（1）請寫出生成濾液A的離子方程式為o

（2）若要從濾液D得到綠磯晶體，步驟③實驗操作有、、過濾、洗滌、干

燥。

（3）濾液D易被空氣氧化，設計實驗檢驗濾液D是否變

質(zhì)。

（4）為配制250mL0.2nwZ/L的溶液，配制該溶液用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要

（填玻璃儀器名稱），需稱量膽磯晶體的質(zhì)量為go下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是

（填字母）。

A.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中存在少量蒸儲水B.所稱取的晶體失去了部分結晶水

C.定容前未洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時仰視容量瓶刻度線

五、實驗題

20.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（加熱夾持儀器已略）。

（1）實驗儀器a的名稱。制備氯氣選用的藥品為固體二氧化鎰和濃鹽酸，則該反應的化學

方程式為o

（2）裝置B有兩個作用，第一除去氯氣中的氯化氫氣體雜質(zhì)，第二作安全瓶，監(jiān)測實驗進行時裝置C中

是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象：。

（3）裝置C實驗目的是驗證氯氣是否有漂白性，為此C中I、II、III依次放入（請?zhí)钚蛱枺?/p>

序號abCd

I濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

II濃硫酸無水氯化鈣堿石灰無水硫酸銅

III干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條

(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向裝置D中緩緩通入少量氯氣時，觀

察到D中的現(xiàn)象是o然后打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振

蕩，發(fā)生反應的離子方程式為。

(5)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收多余氯氣，試寫出相應的離子方程

式：O

6

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】解：A.鐵生銹：鐵轉(zhuǎn)化為三氧化二鐵，屬于氧化還原反應，A正確；

B.瓷器呈青色具有復雜的原因，對鐵而言，與Fe(II)/Fe(III)比值有關，B錯誤；

C.水乳交融屬于物理變化，燃燒屬于化學變化，c正確；

D.鋼為鐵的合金，硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，D正確。

故答案為：B。

【分析】本題主要考查化學現(xiàn)象的解釋。

2.【答案】A

【解析】【解答】解：由分析可知，二者互為同素異形體，故答案為：Ao

【分析】本題主要考查同素異形體。

同素異形體：是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的元素互為同位素，具有相同的化學性質(zhì)和生物性質(zhì)。

3.【答案】C

【解析】【解答】解：A.氯離子的原子序數(shù)為17,A錯誤；

B.核素是質(zhì)子中子全部相同，H、D、T質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)不同，B錯誤；

C."的中子=14-6=8,C正確;

D.127/為同一主族，最外層電子數(shù)相同，D錯誤。

故答案為：Co

【分析】本題主要考查化學用語。

4.【答案】B

【解析】【解答】解：A.碳酸氫鈉受熱易分解，A錯誤；

B.三價鐵離子和鐵粉反應生成二價鐵離子，B正確；

C.鋁與氫氧化鈉反應，C錯誤；

D.氯氣溶于水，且氯化氫與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，D錯誤；

故答案為：B?

【分析】本題主要考查除雜相關知識。

除雜：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提

純物質(zhì)不得改變.

除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：

①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；

②反應后不能引入新的雜質(zhì)。

7

5.【答案】B

【解析】【解答】解：A.71g氯氣為Imol,原子數(shù)目為2NA,A正確；

B.由c=￡可知，氯化鎂溶液的物質(zhì)的量為Imol,含有氯離子的個數(shù)為2NA,B錯誤；

C.3.2g氧氣與臭氧混合物中，氧原子的質(zhì)量為3.2g,物質(zhì)的量為0.2mol,原子數(shù)目為2NA,C正確;

D.Ch2-為陰離子，78g過氧化鈉，即為ImoL陰離子的數(shù)目為NA,D正確；

故答案為：B。

【分析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)和相關計算。

常用公式:n=§=A=_^;c=n

涉及到氣體，需要確定氣體的狀態(tài)條件是否是標準狀況。

6.【答案】D

【解析】【解答】解：A.溶液的導電能力與離子濃度成正比，相同條件下，導電性強的溶液比導電性弱的溶液

中自由移動離子濃度大，但離子數(shù)目不一定多，A錯誤；

B.HC1氣體溶于水中可以導電，不是熔融狀態(tài)，B錯誤；

+

C.中和反應中，強酸強堿的離子方程式為：H+OH-=H2O，但弱酸弱堿不是，書寫離子方程式時不拆

開，C錯誤；

D.碳酸鈣為沉淀，不拆，D正確；

故答案為：D?

【分析】本題主要考查離子反應的方程式書寫和電解質(zhì)溶液。

電解質(zhì)：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽離子和陰離子）的化合物。

是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質(zhì)。

包括強酸強堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽，如：碳酸鈣（CaCCh）、硫酸銅（CuSCU）。也有少部分鹽不是強電解

質(zhì)。

離子方程式書寫：

a、寫：明確寫出有關反應的化學方程式。

b、拆：①可溶性的強電解質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì).難電離的物

質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。②對于微溶物質(zhì)來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液

中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫

氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，

所以寫離子式。

c、冊IJ：刪去方程式兩邊相同的離子和分子。

d、查：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數(shù)是不是最

簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比。

8

7.【答案】C

2+

【解析】【解答】解：A.碳酸氫鈉不拆開，應為碳酸氫根參與反應：HCO3-+H=CO2T+H20,A錯誤；

B.氯化鋁和過量氨水反應，產(chǎn)物為氫氧化鋁，3NH3H2O+A1C13=A1（OH）3；+3NH4C1,B錯誤；

C.三價鐵離子與銅發(fā)生氧化還原反應，C正確；

D.氧化鐵為三氧化二鐵，D錯誤。

故答案為：Co

【分析】本題主要考查離子方程式書寫。

離子方程式書寫：

a、寫：明確寫出有關反應的化學方程式。

b、拆：①可溶性的強電解質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì).難電離的物

質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。②對于微溶物質(zhì)來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液

中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫

氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，

所以寫離子式。

c、冊IJ：刪去方程式兩邊相同的離子和分子。

d、查：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數(shù)是不是最

簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比。

8.【答案】A

【解析】【解答】解：A.酸性強弱比較的是該元素對應的最高價氧化物的水化物，次氯酸不是，A錯誤；

B.由分析可知，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：同周期元素，隨電荷數(shù)增大而增大；同主族元素，隨電荷數(shù)的增加而減

小。B正確；

C.由分析可知，金屬性：同周期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強，C正確；

D.由分析可知，金屬性：同周期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強，D正確；

故答案為：A。

【分析】本題主要考查元素周期表的結構元素周期律的應用。

知道常見元素的周期表位置。根據(jù)元素周期律推斷同主族或同周期其他元素的性質(zhì)。

1、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（1）電子層數(shù)：同周期元素，電子層數(shù)相同；同主族元素，電子層數(shù)依次增多（從1到7）。

（2）最外層電子數(shù)：同周期元素，第一周期從1個到2個，其他周期從1個到8個；同主族元素，最外層電

子數(shù)相同。

（3）原子半徑：同周期元素，原子半徑逐漸減?。?族除外）；同主族元素原子半徑逐漸增大。

（4）金屬性：同周期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強。

9

(5)非金屬性：同周期元素，非金屬性逐漸增強；同主族元素非金屬性逐漸減弱。

(6)單質(zhì)的還原性：同周期元素，單質(zhì)的還原性逐漸減弱；同主族元素，單質(zhì)的還原性逐漸增強。

(7)單質(zhì)的氧化性：同周期元素，單質(zhì)的氧化性逐漸增強；同主族元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

(8)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：同周期元素，隨電荷數(shù)增大而增大；同主族元素，隨電荷數(shù)的增加而減小。

9.【答案】D

【解析】【解答】解：由分析可知，該溶液為酸性溶液或堿性溶液，存在H+或OH、

A.Ca2+和COS、形成碳酸鈣沉淀，不能共存，A錯誤；

B.由分析可知，該溶液為無色溶液，F(xiàn)e2+為淺綠色，B錯誤；

C.若溶液為堿性溶液，HCCh-與0H-反應，C錯誤；

D.存在H+或OH-離子都能共存，D正確。

故答案為：D。

【分析】本題主要考查離子共存問題。首先分析條件，無色溶液且與鋁反應放出H2。

再分析鋁的化學性質(zhì)，與酸和堿反應都產(chǎn)生氫氣。

2A1+6HC1=2A1CH+3H2T

2A1+3H2so4(稀尸AA(SO4)3+3H2T

2A1+2Na0H+2H2O=2NaAlO2+3H2t

若在溶液中能夠發(fā)生反應，就不能大量共存。

判斷能否發(fā)生反應，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，

還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。

10.【答案】B

【解析】【解答】由分析可知，氯化物由金屬與鹽酸反應制得的，Cu性質(zhì)不活潑，不能與鹽酸反應，D錯誤；

FeCb只能由Fe與氯氣反應制得，F(xiàn)eCb能由Fe與鹽酸反應制得，A、C錯誤；

MgC12可由氯氣與金屬反應制得，又可以由金屬與鹽酸反應制得，B正確；

故答案為：B。

【分析】本題主要考查金屬的性質(zhì)，及金屬活動性順序的應用。

氯化物由金屬與鹽酸反應制得，金屬的活動性順序在H之前，與氯氣反應直接制得。

金屬的活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

氯氣與金屬反應生成氯化物：

氯氣具有強氧化性，一定條件下，可與除PtAu外的金屬反應，而與Fe、Cu等變價金屬反應則生成高價金屬

氯化物。

n.【答案】c

10

【解析】【解答】解：A.由分析可知，堿性氧化物與酸反應只生產(chǎn)一種鹽和水，而四氧化三鐵生成兩種價態(tài)的

鹽，A錯誤；

B.溶解度：碳酸鈉〈碳酸氫鈉。B錯誤；

C.由分析可知，鈉會先與水反應，在與硫酸鐵溶液反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，C正確；

D.NaCl溶液不顯堿性，D錯誤；

故答案為：Co

【分析】本題主要考查常見物質(zhì)性質(zhì)的推斷。

堿性氧化物：與水反應只生成一種堿，或與酸反應只生成一種鹽和水的氧化物。

溶解度：一般酸式鹽比正鹽的溶解度大，

將鈉投入硫酸鐵溶液中，2Na+2H2O=2NaOH+H2T；

6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）31+3Na2so4

2

CO32-水解導致溶液呈堿性，分步水解，溶液堿性取決于第一步，水解離子方程式為CO3+H2O#HCO3-+OH?

12.【答案】B

【解析】【解答】解：A.AgNO3溶液，只能與FeCb、AICI3生成白色沉淀，不能鑒別其他溶液，A錯誤；

B.燒堿溶液即NaOH溶液可以鑒別五種溶液，與K2s04不反應，與FeSCU：二價鐵離子為淺綠色，顏色可以鑒

別，與FeCb：生成紅褐色沉淀；與MgSCU：有白色沉淀生成，NaOH過量沉淀不溶解；與A1CL：有白色沉

淀生成，NaOH溶液過量沉淀溶解；B正確；

C.氨水與K2s04不反應，與FeSCU：生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；與

FeCh：生成紅褐色沉淀；與MgSCU：有白色沉淀生成；與AlCb：有白色沉淀生成；C錯誤。

D.只與FeCL反應，溶液變?yōu)檠t色，D錯誤；

故答案為：B?

【分析】本題主要考查物質(zhì)的檢驗和鑒別。

需要掌握物質(zhì)與試劑反應的現(xiàn)象，利用反應現(xiàn)象不同可以鑒別。

首先分析這五種溶液中離子有何特殊反應。

K2so4：硫酸根可與Ba2+生成白色沉淀；

FeSO4：二價鐵離子為淺綠色，硫酸根可與Ba2+生成白色沉淀；

FeCh：三價鐵離子為黃綠色，通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色；通NaOH溶液紅褐色沉淀；氯離子與銀離

子反應生成白色沉淀。

MgSO4：鎂離子遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH過量沉淀不溶解；硫酸根可與Ba?+生成白色沉淀；

AlCh：鋁離子遇NaOH溶液（適量）有白色沉淀生成，NaOH溶液過量沉淀溶解；氯離子與銀離子反應生成

白色沉淀。

13.【答案】A

11

【解析】【解答】解：A.將氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶，錐形瓶為密閉容器，氯氣與氫氧化鈉溶液反應，使錐形

瓶內(nèi)壓強減小，氣球變大，則可以證明氯氣與氫氧化鈉溶液反應，A正確；

B.長頸漏斗與外界相通，不能用來檢查裝置氣密性，B錯誤；

C.干燥氯氣，可以選用濃硫酸，但進氣導管應在液面以下，出氣導管在液面以上，C錯誤；

D.由分析可知，制備氫氧化鐵膠體，沸騰的蒸儲水中逐滴加1~2mL飽和FeCb溶液，煮沸至液體呈紅褐色，

停止加熱，D錯誤；

故答案為：A。

【分析】本題主要考查實驗操作，發(fā)生裝置和氣體收集裝置。

制備氫氧化鐵膠體：

1.原理：FeCb+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl（反應條件：沸水加熱）

2.操作：沸騰的蒸儲水中逐滴加1~2mL飽和FeCb溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

14.【答案】D

【解析】【解答】解：A.由分析可知，F(xiàn)e2\ChBr化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，做還原劑。對應

的生成物為氧化產(chǎn)物，A正確；

B.由分析可知，F(xiàn)e2\C1-,Br化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，做還原劑。還原性強的可以將還原性

弱的置換，還原性：Fe2+>Br~>Cl~,B正確；

C.氯氣有強氧化性，F(xiàn)e2+有還原性且還原性比Cl大，所以C%+2Fe?+=+2行3+能發(fā)生,C正確；

D.反應中，生成5moi氯氣時，轉(zhuǎn)移lOmol電子，D錯誤；

故答案為：Do

【分析】本題主要考查氧化還原反應原理和相關計算。

首先分析該反應：

①。2+28k=2。廠+8「2；C12化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，做氧化劑，Br化合價升高，失去電

子，發(fā)生氧化反應，做還原劑。

2+3+

@2Fe+Br2=2Fe+2Br~-,Bn化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，做氧化劑，F(xiàn)e?+化合價升高，

失去電子，發(fā)生氧化反應，做還原劑。

（3）2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCl2+5C/2T+8H2O；Mif+化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，做氧

化劑，cr化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，做還原劑。

15.【答案】A

【解析】【解答】解：A.由分析可知，該反應體系中，二價鐵和三價鐵互相轉(zhuǎn)化且為生成沉淀或氣體消耗鐵元

素，由質(zhì)量守恒定律可知，二價鐵和三價鐵離子總量不變，A錯誤；

B.由分析可知，雙氧水與二價鐵離子、氫離子發(fā)生反應，生成水和三價鐵離子。B正確；

C.由分析可知，雙氧水作為氧化劑參與反應：雙氧水與二價鐵離子、氫離子發(fā)生反應，生成水和三價鐵離子。

12

作為還原劑參與反應：三價鐵離子和雙氧水，生成氫離子、二價鐵離子、水和氧氣，c正確；

D.雙氧水與二價鐵和三價鐵離子都會發(fā)生氧化還原反應，因此為防止雙氧水變質(zhì)，要避免混入二價鐵和三價

鐵離子，D正確。

故答案為：Ao

【分析】本題主要考查氧化還原反應的原理。

首先分析雙氧水和硫酸亞鐵反應的轉(zhuǎn)化關系：

雙氧水與二價鐵離子、氫離子發(fā)生反應，生成水和三價鐵離子。

三價鐵離子和雙氧水，生成氫離子、二價鐵離子、水和氧氣。

16.【答案】C

【解析】【解答】解：A.由分析可知，加入的鐵粉4.48-3.36=1.12g時，剩余固體增加的質(zhì)量為3.68-

256=1.12g,說明鐵粉不在參與反應了，A錯誤；

B.由分析可知，加入1.12g鐵粉時，才開始析出銅單質(zhì)，所以a點溶液中的金屬陽離子有CM+,Fe3+和Fe2+,

B錯誤；

C.析出的銅的質(zhì)量為2.56g即0.04mol,溶液中銅離子含量為0.04mol,濃度為0.04/0.lL=0.4mol/L,C正確；

D.l.l2g鐵粉即0.02mol與三價鐵離子發(fā)生反應，有反應方程式2Fe3++Fe=3Fe?+可知，消耗0.02mol鐵粉需要

消耗0.04mol三價鐵離子，即原溶液中FeCh的物質(zhì)的量為0.04mol,D錯誤。

故答案為：C?

【分析】本題主要考查氧化還原反應以及二價鐵和三價鐵離子的轉(zhuǎn)化和相關計算。

首先分析該溶液中加入鐵粉會發(fā)生的反應。

鐵將銅從溶液中置換：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

鐵與三價鐵離子反應生成二價鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+；

分析該質(zhì)量關系圖：

鐵離子的氧化性是大于銅離子的，鐵單質(zhì)先還原鐵離子再還原銅離子。

a點為鐵與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，加入的鐵粉被消耗且無其他固體生成；

b點為加入鐵粉，且生成了銅，固體質(zhì)量增加；

C為增加的質(zhì)量變慢，加入的鐵粉4.48-3.36=1.128=剩余固體增加的質(zhì)量為3.68-256=1.12g,說明不再有銅單

質(zhì)析出。

17.【答案】(1)火焰呈黃色

(2)第三周期VIA族

(3)S2->C1-

4

(4)2Na+Ch-Na2,O2

13

(5)5：2

(6)A1(OH)3+OH=A102+2H2O

【解析】【解答】解：(1)由分析可知，C為Na,F為CL化合物為NaCl,燃燒時，鈉元素有焰色反應，為

黃色，故答案為：

火焰呈黃色。

(2)E為S,故答案為：第三周期VIA族

(3)E、F離子為S2\C1-,離子半徑比較，電子結構相同，半徑：陽離子〈原子〈陰離子，負電荷越多半徑

越大，

故答案為：S2->C1-；

(4)：6為0,C為Na,二者加熱生成過氧化鈉，故答案為：2Na+O23Na2()2；

(5)F為Cl,CIO2,中的Cl為+4價，ImolCICh被還原為CL需要轉(zhuǎn)移5moi電子，CL中C1為。價，

ImolCL被還原為Ch需要轉(zhuǎn)移2moi電子，消毒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為5：2,故答案為：5：2；

(6)D為AL最高價氧化物對應的水化物為A1(OH)3,C為Na,最高價氧化物對應的水化物為NaOH,二

者反應離子方程式：

A1(OH)3+OH—=A1O2+2H2O,故答案為：A1(OH)3+OH=A10]+2H2O。

【分析】本題主要考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。

分析題干：短周期主族元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大且<18。A的一種核素原子核內(nèi)沒有中

子，推斷出A為H,B是地殼中含量最多的元素，推斷出B為O,C在同周期中原子半徑最大，C為第一

主族，又因為原子序數(shù)依次增大，C只能為Na,D元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，由C判斷，

C、D、E、F都為第三周期，D的電子層數(shù)為3,最外層電子數(shù)也為3,所以D為Al,E元素的原子最外層電

子數(shù)與O相同，E為S,F為CL

地殼中元素含量：氧硅鋁鐵鈣。

18.【答案】(1)①；③

(2)1:2；33.3

4

(3)2NaHCO3：Na2cO3+CO2T+H2O

+

(4)CIO+2H+C1=Cl2t+H2O

(5)B

【解析】【解答]解：(1)條件：標準狀況。由分析可知，4gH2的物質(zhì)的量為2mol,原子數(shù)為2X2NA=4NA；

22.4L氧氣即Imol,原子數(shù)為2NA；Imol水中原子數(shù)為3NA。含原子數(shù)最多的為氫氣。標準狀況下，水為液

體，體積最小。故答案為：

第1空、①；第2空、③；

14

(2)44gCCh即ImoL56gCO即2mol,物質(zhì)的量之比為：1：2,M平均=m總、總=(44+56)/3=33.3g。

故答案為：

第1空、1：2；第2空、33.3；

(3)小蘇打即碳酸氫鈉，受熱分解為碳酸鈉二氧化碳和水。故答案為：2NaHCO3：Na2cO3+CO2T+H2O；

(4)二者混合，發(fā)生的反應為次氯酸根和氫離子、氯離子發(fā)生反應生成氯氣和水。離子方程式為：CIO

++

+2H+C1-=C12T+H2O；故答案為：C1O-+2H+C1-=C12T+H2O；

(5)向溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉先與水反應生成NaOH,NaOH與Mg2+生成氫氧化鎂，與Fe?+生成氫

氧化亞鐵而后迅速生成氫氧化鐵，與Ci?+生成氫氧化銅，過濾后為氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀，又

與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，與原溶液相比，F(xiàn)e2+減少。故答案為：Bo

【分析】本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的量的相關計算。

對于氣體，首先要確定狀態(tài)條件，在進行計算。

八一mNVn

吊用公式：n=^=^=Q；c=#。

19.【答案】(1)2A1+2OH+2H2O=2A1O]+3H2T

(2)蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶

(3)取適量濾液D,加入幾滴硫氧化鉀溶液，溶液變紅，則已變質(zhì)，不變紅則沒變質(zhì)

(4)膠頭滴管和250mL容量瓶；12.5；B

【解析】【解答]解：(1)由分析可知，濾液A為偏鋁酸鈉，離子方程式為：2A1+2OH+2H2O=2A1O2-

+3H2T。

故答案為：2A1+2OH-2H2O=2AlO2-+3H2f；

(2)濾液中得到晶體，需要進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。故答案為：

第1空、蒸發(fā)濃縮；第2空、冷卻結晶；

(3)濾液D易被空氣氧化，即Fe2+被氧化為Fe3+,檢驗是否變質(zhì)就是檢驗是否有Fe3+。Fe3+與KSCN反應

使溶液變?yōu)檠t色。

故答案為：取適量濾液D,加入幾滴硫氟化鉀溶液，溶液變紅，則已變質(zhì)，不變紅則沒變質(zhì)；

(4)由分析可知，還需要的儀器為：膠頭滴管和250mL容量瓶。膽