2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第四章第2課時核素練習(xí)含解析新人教版必修1

PAGEPAGE1第2課時核素夯實(shí)基礎(chǔ)·輕松達(dá)標(biāo)1.簡潔原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示。其中,表示質(zhì)子或核外電子,表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A.①②③互為同位素B.①②③屬于不同的元素C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)答案A解析由圖示可知①表示

11H,②表示

12H,2.為紀(jì)念編制了第一個元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫,人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為

101A.56 B.157 C.258 D.101答案B解析中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=258-101=157。3.下表中對“2”的含義說明正確的一組是()選項(xiàng)

12He2ClBa2+A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個數(shù)電荷數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)答案B解析元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),右上角的數(shù)字表示所帶電荷數(shù),前面的數(shù)字表示微粒個數(shù)。4.張青蓮是我國聞名的化學(xué)家,1991年他精確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818,被國際相對原子質(zhì)量委員會采納為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對原子質(zhì)量表中首次采納我國測定的相對原子質(zhì)量值。則下列關(guān)于In的說法中,錯誤的是()A.49B.49C.

49D.49答案B解析依據(jù)核素的表示方法,In的質(zhì)子數(shù)為49,質(zhì)量數(shù)為115,則中子數(shù)為66,B項(xiàng)錯誤。5.最近,我國某物理探討所取得重大科技成果,研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素,稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是()A.1.8g18O2氣體的物質(zhì)的量是0.05molB.0.1mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×C.0.2mol18O2氣體的體積約為4.48LD.18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g·mol-1答案C解析A中1.8g18O2的物質(zhì)的量為1.8g36g·mol-1=0.05mol;B中H218O中所含的中子數(shù)為18-8=10,所以,0.1molH218O的中子數(shù)為0.1×10NA=NA;C中0.2mol18O6.1919年,科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的幻想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應(yīng)如下:714N+A.B.1C.O2和O3互為同位素D.通常狀況下,He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定答案D解析

817O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8,A錯誤;11H原子核內(nèi)中子數(shù)是1-1=0,B錯誤;O2和O37.科學(xué)家們發(fā)覺氫元素有三種同位素原子。(1)分別寫出它們的名稱:、、。寫出用于制造氫彈原料的同位素原子。

(2)已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37Cl,氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有種。

(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為答案(1)氕氘氚1(2)5(3)10∶98∶9解析(2)氯化氫有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl6種;但H37Cl與T35Cl的相對分子質(zhì)量相同,所以相對分子質(zhì)量有5種。(3)設(shè)質(zhì)量都為1g,H216O與D216O的質(zhì)子數(shù)之比為118∶120=10∶9,中子數(shù)之比為(118提升實(shí)力·跨越等級1.科學(xué)家發(fā)覺一種只由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是()A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.在元素周期表中與氫元素占同一位置D.該粒子質(zhì)量比氫原子大答案C解析因中子顯電中性,所以“四中子”不顯電性,A項(xiàng)正確;質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和,所以“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4,B項(xiàng)正確;該粒子的質(zhì)子數(shù)為零,所以在周期表中該粒子與氫元素不在同一位置,C項(xiàng)錯誤;“四中子”質(zhì)量數(shù)為4,氫原子質(zhì)量數(shù)為1,D項(xiàng)正確。2.無放射性的同位素被稱之為“穩(wěn)定同位素”,在陸地生態(tài)系統(tǒng)探討中,2H、13C、15N、18O、34S等常作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說法正確的是()A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B.2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)C.16O與18O的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2答案C解析34S原子核內(nèi)中子數(shù)為34-16=18,A項(xiàng)錯誤;酸性強(qiáng)弱只與H+的濃度有關(guān),而與質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)無關(guān),B項(xiàng)錯誤;原子的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù),與質(zhì)量數(shù)無關(guān),C項(xiàng)正確;C、N的質(zhì)子數(shù)分別為6和7,故相差1,D項(xiàng)錯誤。3.有

ZAX和

ZA.肯定都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C.質(zhì)子數(shù)肯定相等,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)肯定不相等D.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)肯定相等答案C解析由題意知,ZAX和

ZA+1X+分別為同種元素的原子和離子,即兩者質(zhì)子數(shù)相等,中子數(shù)不等,電子數(shù)不等。ZAX的中子數(shù)N=A-Z,N可能為0,故A項(xiàng)錯誤;確定4.已知:①為紀(jì)念聞名天文學(xué)家哥白尼,國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會將112號元素的符號定為“Cn”,漢語名為“钅哥”;②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求,92235U是核反應(yīng)堆的重要原料;③鋰被譽(yù)為“高能金屬”,制取鋰的原料是β-鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2A.112B.92235U和C.40Ca2+與18O2D.Si2O6答案C解析

112277Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為165、112,兩者之差為53,A錯誤;核反應(yīng)是物理改變,B錯誤;40Ca2+和18O225.下列說法不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子肯定屬于同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)確定③同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子,不行能是一種分子和離子⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個數(shù)之比相等A.③ B.④ C.②⑤ D.①答案D解析元素的定義中有兩個要點(diǎn):a.質(zhì)子數(shù)相同,b.是原子。將定義中的“原子”改為“粒子”是錯誤的,如Ne與HF其質(zhì)子數(shù)均為10,但二者不是同一元素,故①是錯誤的;同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,明顯中子數(shù)確定同一元素的核素種數(shù),故②正確;一種分子和一種離子,假如質(zhì)子數(shù)相等,它們的電子數(shù)肯定不等,故④正確;同位素的質(zhì)子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,但其質(zhì)量數(shù)不同,物理性質(zhì)不同,在自然界中其原子百分組成不變,故③⑤正確。6.X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m,核內(nèi)中子數(shù)為n,則WgX+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是()A.(m-n)×Wm B.(m-n-1)×C.(m+n)×Wm D.(m-n+1)×答案B解析本題考查的是質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)等數(shù)據(jù)之間的關(guān)系。該原子的質(zhì)子數(shù)為m-n,因X+帶一個單位的正電荷,其電子數(shù)為m-n-1,WgX+所含X+的物質(zhì)的量為Wm7.近年來,科學(xué)家通過粒子加速器進(jìn)行了一周的試驗(yàn),獲得了6個特別罕見的

2645Fe原子,接著,科學(xué)家又運(yùn)用特制的測量儀器觀測到,這6個原子中有4個發(fā)生了衰變,這一試驗(yàn)(1)該

2645Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為,該原子的核外電子數(shù)為(2)以下關(guān)于

2645Fe的敘述正確的是A.2645Fe與B.科學(xué)家獲得了一種新元素C.2645D.這種鐵原子衰變放出兩個質(zhì)子后變成

26(3)某同學(xué)認(rèn)為

2645Fe在肯定條件下也可與氧氣反應(yīng),他的推斷依據(jù)是答案(1)1926(2)AC(3)2645Fe與解析(1)26(2)2645Fe與

2656Fe的質(zhì)子數(shù)相同,屬同一種元素Fe元素,但中子數(shù)不同,是兩種不同的核素;Fe元素不是一種新元素,2645Fe衰變后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為24的新原子,原子核發(fā)生了(3)2645Fe與8.(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8,其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為,該元素原子的二價(jià)陰離子中,核外電子數(shù)為,中子數(shù)是9的核素表示為。

(2)B元素原子的一價(jià)陽離子的核外有18個電子,質(zhì)量數(shù)為40,該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為。

(3)A、B形成1∶1型化合物的相對分子質(zhì)量是。

答案(1)8108解析(1)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)=10,中子數(shù)是9的核素,質(zhì)量數(shù)是17,可表示為

8(2)B元素養(yǎng)子數(shù)是18+1=19,質(zhì)量數(shù)為40,該元素原子的中子數(shù)為40-19=21。(3)兩元素形成1∶1型化合物是K2O2,其相對分子質(zhì)量是40×2+17×2=114。貼近生活·拓展創(chuàng)新★依據(jù)要求回答下列相關(guān)問題:(1)科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究時曾用

2048Ca轟擊

97249Bk(锫)生成

117293Uus和

117294Uus,當(dāng)時他們認(rèn)為Uus可能就是始終找尋的第117號元素。下列關(guān)于

A.117293Uus和B.2048CaC.2048Ca、97249(2)下列關(guān)于

53131I、A.55134B.55134C.55134D.53131(3)依據(jù)

①碘原子最外層有7個電子,其原子的核外電子層數(shù)為,碘與下列元素性質(zhì)最相像的是。

A.鈉 B.氯 C.氮 D.氧②銫原子最外層有1個電子,與鈉、鉀性質(zhì)相像,碘與銫化合生成穩(wěn)定化合物,其化學(xué)式為。

(4)钚的元素符號為Pu,質(zhì)子數(shù)為94。①用原子符號表示:钚-238、钚-239和钚-240分別為。

②钚-244的中子數(shù)為。

答案(1)C(2)C(3)①5B②CsI(4)①94238Pu、94解析