2022北京高一(下)期中化學(xué)匯編：電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)

第1頁/共1頁2022北京高一（下）期中化學(xué)匯編電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)一、單選題1．（2022·北京師大附中高一期中）下列離子方程式書寫不正確的是A．氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=+H2OB．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．過量SO2和NaOH溶液反應(yīng)：SO2+OH-=D．過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O2．（2022·北京·景山學(xué)校高一期中）下列的各組離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．（2022·北京市第一六一中學(xué)高一期中）除去粗鹽溶液中的、、等雜質(zhì)，需依次加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，振蕩、靜置，過濾，向所得濾液中滴加稀鹽酸調(diào)至中性。其中X、Y分別是A．、 B．、C．、 D．、4．（2022·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）某廢水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說法中，不正確的是A．NaOH的作用是除去NH B．Na2CO3的作用是除去過量的Ba2+C．試劑a為H2SO4溶液 D．NaOH改在過濾后加入可達(dá)到相同目的5．（2022·北京房山·高一期中）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A． B． C．稀 D．溶液6．（2022·北京一七一中高一期中）下列條件下，可以大量共存的離子組是A．某無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、SCN-C．含有大量的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在酸性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、7．（2022·北京市第三中學(xué)高一期中）某廢水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，設(shè)計(jì)了如下流程。下列說法中，不正確的是A．NaOH的作用是除去NHB．Na2CO3的作用是除去過量的Ba2+C．試劑a為H2SO4溶液D．NaOH改在過濾后加入可達(dá)到相同目的8．（2022·北京·楊鎮(zhèn)第一中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．Cu B． C． D．NaOH9．（2022·北京市第四十三中學(xué)高一期中）下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．H+、Fe2+、Cl?、NOB．NH、Mg2+、SO、OH?C．K+、Na+、OH?、Cl?D．Cu2+、Ba2+、Cl?、SO10．（2022·北京市第一六六中學(xué)高一期中）在溶液中能大量共存，若加入OH?有沉淀析出，若加入H+能放出氣體的是A．Mg2+、Na+、Cl?、 B．Na+、Ca2+、Cl?、C．Ba2+、K+、OH?、 D．H+、Mg2+、、11．（2022·北京市第四十三中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A． B．NaOH C．KNO3 D．Mg二、填空題12．（2022·北京·匯文中學(xué)高一期中）為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鈉、氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程：(1)操作a和操作b的名稱依次是_______、_______。(2)試劑①是_______。(3)加入試劑②后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)加入鹽酸的作用是_______。三、元素或物質(zhì)推斷題13．（2022·北京市第十二中學(xué)高一期中）聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，2018年中國化學(xué)會(huì)制作了新版周期表，包含118種元素。(1)在上述元素周期表中，用實(shí)線畫出周期表的上方邊界_____________。(2)C元素在周期表中的位置為_______。(3)A、B、D三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為：、_______、_______。(4)A元素能與氧形成原子個(gè)數(shù)比和的兩種化合物。型化合物的電子式為_______。用電子式表示出型化合物的形成過程：_______。(5)元素周期律的一個(gè)重要作用是可以預(yù)測陌生元素或物質(zhì)的性質(zhì)。與S同族，請?jiān)谥芷诒碇袠?biāo)出的位置_______。(6)某同學(xué)對(白色的揮發(fā)性固體，易溶于水)的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測，并用水溶液、溶液、溶液、稀等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了推測是正確的。請完成下表：編號(hào)性質(zhì)推測推測的依據(jù)化學(xué)方程式1氧化性2___________________3___________________

參考答案1．B【詳解】A．玻璃塞的主要成分是SiO2，NaOH可與其發(fā)生反應(yīng)生成具有粘性的Na2SiO3，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=+H2O，故氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃塞，A正確；B．氯氣通入水中生成HCl和HClO，HClO不拆寫，正確的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B錯(cuò)誤；C．過量SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH-=，C正確；D．過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，D正確；答案選B。2．B【詳解】A．、、反應(yīng)生成，故不選A；B．、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C．、生成氨氣和水，故不選C；

D．、反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不選D；選B。3．D【詳解】除去粗鹽溶液中的、、等雜質(zhì)，為不引入新雜質(zhì)，用稍過量NaOH溶液除、用稍過量BaCl2溶液除，用稍過量的除以及過量的Ba2+，過濾后，再加鹽酸除過量的NaOH、，所以X、Y分別是、，選D。4．C【分析】廢水中的NH與NaOH反應(yīng)后加熱可生成NH3，SO與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，過量的BaCl2用Na2CO3除去，過濾后往濾液加入過量HCl，可得到NaCl溶液?！驹斀狻緼．NH與NaOH反應(yīng)后加熱可生成NH3，除去NH，A正確；B．為完全除去SO，加入的BaCl2肯定稍過量，可利用BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成沉淀，除去過量的Ba2+，B正確；C．據(jù)分析，為不引入新的雜質(zhì)，試劑a為能與過量Na2CO3和NaOH反應(yīng)的，且易揮發(fā)的HCl，不能用H2SO4溶液，C不正確；D．NaOH改在過濾后加入，則同樣能除去NH，且過量的NaOH一樣可被HCl除去，故可達(dá)到相同目的，D正確；故選C。5．B【詳解】A．為單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．稀屬于混合物，因此不屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液屬于混合物，因此不屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6．D【詳解】A．無色溶液中不能有Cu2+、，含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，含的溶液顯紫紅色，A錯(cuò)誤；B．Fe3＋和SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成Fe(SCN)3，不能大量共存，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Ba2+和結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．酸性溶液中，K+、Fe3+、Cl-、能夠大量共存，D正確；答案選D。7．C【詳解】A．NH與OH-反應(yīng)放出氨氣，NaOH的作用是除去NH，故A正確；B．Ba2+和反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，Na2CO3的作用是除去過量的Ba2+，故B正確；C．加試劑a的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，若試劑a為H2SO4溶液，會(huì)引入雜質(zhì)SO，所以試劑a為鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．NaOH的作用是除去NH，加入氫氧化鈉不生成沉淀，NaOH改在過濾后加入可達(dá)到相同目的，故D正確；故選C。8．A【分析】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铮瑔钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；【詳解】A．Cu是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A符合題意；B．是鹽，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．是酸，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaOH是堿，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。9．C【詳解】A．H+、Fe2+、NO在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B．NH、Mg2+與OH－在溶液中均反應(yīng)，不能大量共存，B不選；C．K+、Na+、OH－、Cl－在溶液中不反應(yīng)，能大量共存，C選；D．Ba2+、SO在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D不選；答案選C。10．B【詳解】A．Mg2+和能反應(yīng)生成MgCO3沉淀不能大量共存，故A不選；B．若加入OH-，和OH-反應(yīng)生成，和Ca2+生成CaCO3沉淀析出，若加入H+，H+能和反應(yīng)生成CO2氣體，故B選；C．加入OH?沒有沉淀析出，加入H+也沒有氣體放出，故B不選；D．加入過量的OH?有Mg(OH)2沉淀析出，但加入H+不能放出氣體，故D不選；故選B。11．D【詳解】A．H2SO4的水溶液能導(dǎo)電，且為化合物，屬于電解質(zhì)，A與題意不符；B．NaOH的水溶液能導(dǎo)電，且為化合物，屬于電解質(zhì)，B與題意不符；C．KNO3的水溶液能導(dǎo)電，且為化合物，屬于電解質(zhì)，C與題意不符；D．Mg為單質(zhì)，不屬于化合物，不是電解質(zhì)，D符合題意；答案為D。12．(1)

過濾

蒸發(fā)結(jié)晶(2)BaCl2溶液(3)Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓(4)除去氫氧化鈉、碳酸鈉【分析】粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)硫酸鈉、氯化鈣和氯化鎂，用氫氧化鈉除氯化鎂，用氯化鋇除硫酸鈉，用碳酸鈉除氯化鈣；用鹽酸除氫氧化鈉、碳酸鈉，最后得到氯化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶獲得食鹽晶體。（1）操作a是分離沉淀物和溶液，屬于固液分離，操作a是過濾；操作b是從氯化鈉溶液中獲得食鹽晶體，操作b是蒸發(fā)結(jié)晶。（2）用氫氧化鈉除氯化鎂，用氯化鋇除硫酸鈉，用碳酸鈉除氯化鈣；為了用碳酸鈉除去氯化鈣的同時(shí)除去過量的氯化鋇，應(yīng)該先加氯化鋇，后加碳酸鈉，所以試劑①是BaCl2溶液。（3）試劑②是碳酸鈉，用碳酸鈉除氯化鈣和剩余的氯化鋇，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓。（4）溶液C中含有氯化鈉和剩余的氫氧化鈉、碳酸鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，加入鹽酸的作用是除去氫氧化鈉、碳酸鈉。13．(1)(2)第三周期第VIA族(3)

Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(4)

(5)第四周期第VIA族(6)

還原性

SeO2中Se元素化合價(jià)為+4，可以升高到+6價(jià)

SeO2+H2O2=H2SeO4

酸性氧化物

SeO2是非金屬氧化物

SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A為Na，B為Al，C為S，D為Cl，E為K。（1）元素周期第一周期第IA有H元素，第二周期主族元素有Li、Be、B、C、N、O、F元素，第三周期主族元素有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，從第3列到第12列共10個(gè)縱行都是副族元素，則在上述周期表中，用實(shí)線畫出周期表的上方邊界線為。（2）S為16號(hào)元素，位置為第三周期第VIA族。（3）Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HClO4反應(yīng)，NaOH與HClO4反應(yīng)的離子方程式為，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，Al(OH)3與HClO4反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。（4）Na與O形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為Na2O2，電子式為。Na與O形成原子個(gè)數(shù)比