浙江省杭州市第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期練習(xí)卷5化學(xué)試題2

高二化學(xué)練習(xí)卷20241026一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.在試管中進(jìn)行的鹽酸與NaOH溶液之間的反應(yīng)，屬于環(huán)境的是A.鹽酸 B.NaOH溶液 C.發(fā)生的反應(yīng) D.試管2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.NH3 B.H2O C.H2SO4 D.KOH3.下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是A.鐵銹：Fe2O3 B.純堿：Na2CO3 C.白磷：P4 D.硫黃：S84.在測定Zn與H2SO4反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)中，下列儀器不需要用到的是A. B. C. D.5.下列表示不正確的是A.HCN分子中的極性 B.CO2的空間結(jié)構(gòu)模型C.sp2雜化軌道 D.H2O的VSEPR模型6.下列屬于基態(tài)Na原子的電子排布式的是A.1s22s22p6 B.1s22s22p53s2C.1s22s22p33p1 D.1s22s22p63s17.下列說法正確的是A.s電子的形狀為球形 B.單質(zhì)氣體分子均為非極性分子C.Fe和Zn位于元素周期表不同區(qū) D.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道8.關(guān)于方程式中正確的是A.表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=2219.9kJ/molB.HI分解基元反應(yīng)：2HI=H2+I2C.碳酸的第二步電離：HCOH++COD.鉛酸蓄電池負(fù)極反應(yīng)式：Pb2e=Pb2+9.下列說法正確的是A.在等溫條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變B.化學(xué)反應(yīng)速率首先由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定C.化學(xué)平衡常數(shù)通常受溫度、壓強(qiáng)、濃度等影響D.改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡就向能夠抵消這種改變的方向進(jìn)行10.下列說法正確的是A.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為10.2B.實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)幾次誤差較大的數(shù)據(jù)，可計(jì)算它們的平均值減小誤差C.用TiCl4制備TiO2時(shí)，需要加入大量的水并加熱，促使水解趨于完全D.電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品一端作陽極11.下列說法正確的是A.對(duì)于氫鍵AH…B，氫鍵鍵長指的是H…B的長度B.基態(tài)原子中，電子填入所有軌道總是先單獨(dú)分占，且自旋平行C.烴基是吸電子基團(tuán)，羧酸的烴基越長，使羧基中的羥基極性越大，羧酸酸性越強(qiáng)D.瑪瑙是熔融態(tài)SiO2快速冷卻形成的，水晶是熔融態(tài)SiO2緩慢冷卻形成的12.下列說法不正確的是A.超分子是由兩種或兩種以上的分子通過化學(xué)鍵作用形成的分子聚集體B.過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多C石墨中電子不能從一個(gè)平面跳躍到另一個(gè)平面D.晶體具有自范性，某些物理性質(zhì)會(huì)表現(xiàn)出各向異性13.下列“類比”結(jié)果正確的是A.H2S晶體中一個(gè)H2S分子周圍有12個(gè)H2S緊鄰，則冰中一個(gè)水分子周圍也有12個(gè)緊鄰分子B.AlCl3中Al原子是sp2雜化，則Al2Cl6中Al原子也是sp2雜化C.Mg在過量氧氣中燃燒生成MgO，則鋰在過量氧氣燃燒也生成Li2OD乙醇CH3CH2OH能與水互溶，則戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH也能與水互溶14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.25°C時(shí)，將1mL1×106mol·L1的鹽酸稀釋至1000mL，溶液中H+數(shù)目為109NAB.25°C時(shí)，pH=9的CH3COONa溶液中所含OH數(shù)目為105NAC.標(biāo)況下，12g金剛石中所含的碳碳鍵數(shù)為2NAD.常溫常壓下，28g乙烯中含有的σ鍵數(shù)為6NA15.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是XWYRZA.X的簡單氫化物沸點(diǎn)高于W的簡單氫化物B.X2、Z2的分子中均存在π鍵C.氧化物水化物酸性：X>WD.第一電離能：W<Y<R16.下列狀態(tài)的鈣的微粒中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是A.[Ar]4s1 B.[Ar]4s2 C.[Ar]4s14p1 D.[Ar]4p117.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為()A.TiC B.Ti13C14 C.Ti4C7 D.Ti14C1318.在VSEPR中，電子對(duì)斥力大小順序可認(rèn)為：孤對(duì)電子孤對(duì)電子＞孤對(duì)電子成鍵電子＞成鍵電子成鍵電子，當(dāng)電子對(duì)之間的夾角大于90°時(shí)，斥力可忽略。當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5時(shí)，構(gòu)型為三角雙錐。PCl5是典型的三角雙錐分子，兩個(gè)編號(hào)為①的Cl原子和P在一條直線上，三個(gè)編號(hào)為②的Cl原子構(gòu)成平面正三角形。SF4和BrF3價(jià)層電子對(duì)數(shù)也都是5，但它們分別有1對(duì)和2對(duì)孤對(duì)電子，以下圖為參照。則它們的孤對(duì)電子分別占據(jù)什么位置時(shí)，價(jià)層電子對(duì)間斥力最小。

ABCDSF4①①②②BrF3①①①②①①②②A.A B.B C.C D.D19.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是A. B.C. D.20.恒溫恒壓下，在起始容積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：005

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反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如上表。下列說法正確的是A.容器內(nèi)氣體密度不變，標(biāo)志著反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.內(nèi)，用C表示的平均反應(yīng)速率為C.時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為D.反應(yīng)達(dá)到平衡后充入少量氦氣不參與反應(yīng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大21.MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.對(duì)于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH322.鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)，是多種便攜式電子設(shè)備和交通工具的常用電池。一種鋰離子電池，其負(fù)極材料為嵌鋰石墨，正極材料為LiCoO2，放電總反應(yīng)為：LixCy+Li1xCoO2=LiCoO2+Cy。下列說法不正確的是A.放電時(shí)，有1molLi+遷移到負(fù)極時(shí)，外電路中有1mol電子通過B.放電時(shí)，正極反應(yīng)可表示為Li1xCoO2+xLi++xe=LiCoO2C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)可表示為Cy+xe+xLi+=LixCyD.該電池不可用水做溶劑23.草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol·L1H2C2O4溶液中加入1.0mol·L1NaOH或HCl溶液調(diào)節(jié)pH，加水控制溶液體積為200mL。測得溶液中微粒的δ(x)隨pH變化如圖所示，其中δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、或。下列敘述正確的是A.曲線I是的變化曲線B.pH=4時(shí)，C.c(H2C2O4)+c()+c()=0.40mol·L1D.c()+c(OH)=c(H2C2O4)+c(H+)24.已知Ag2SO4的Ksp為2.0×105，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，其中c(Ag+)=0.034mol·L1，若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.020mol·L1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是A. B.C D.25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A驗(yàn)證犧牲陽極法對(duì)鐵釘?shù)谋Ｗo(hù)效果瓊脂溶液中滴加56滴酚酞和K4[Fe(CN)6]溶液，倒入培養(yǎng)皿中，將中間裹有鋅皮的鐵釘放入其中，鐵釘兩端均外露若鐵釘兩端變紅，無藍(lán)色沉淀，則說明鋅皮對(duì)鐵釘有保護(hù)效果B驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀向盛有2mL0.1mol·L1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L1NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L1KI溶液若生成黃色沉淀，說明AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀C檢驗(yàn)電解氯化銅溶液產(chǎn)物把濕潤的碘化鉀淀粉放在與直流電源負(fù)極相連的石墨棒附近，接通電源若試紙變藍(lán)色，則說明有Cl2生成D驗(yàn)證溫度對(duì)鹽類水解的影響兩支試管中均加入5mL飽和碳酸鈉溶液，各滴入2滴植物油，振蕩，其中一支加熱煮沸，然后再振蕩，把試管中液體倒掉，用水沖洗試管。若加熱后的試管更干凈，說明溫度升高，碳酸鈉水解程度增大A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.回答下列問題（1）接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測定值比按化學(xué)式H2O計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量大一些，主要原因是_______。（2）N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，其原因是_______。（3）H3O+中HOH的鍵角比H2O的_______(填“大”或“小”)，原因?yàn)開______。（4）金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔點(diǎn)/°C>100077.75122.3GaF3熔點(diǎn)比GaCl3熔點(diǎn)高很多的原因是_______。（5）已知CoCl2溶液中存在平衡：(藍(lán)色)+6H2O(粉紅色)+4Cl，將CoCl2溶于一定濃度鹽酸后得到紫色溶液，再加水稀釋可得到粉紅色溶液，用平衡移動(dòng)理論解釋加水稀釋后的現(xiàn)象_______。27.甲烷燃料電池采用鉑作為電極材料，兩個(gè)電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某研究小組將上述兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。回答下列問題。（1）甲烷燃料電池工作時(shí)，其負(fù)極電極反應(yīng)為_______。（2）閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，寫出b電極反應(yīng)式_______。（3）若每個(gè)電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生氯氣的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(寫出必要過程)28.常溫下，常見的弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：酸CH3COOHHClONH3·H2OH2SO3H2CO3電離平衡常數(shù)1.75×1054.0×1081.8×105Ka1=1.4×102Ka2=6.0×108Ka1=4.5×107Ka2=4.7×1011（1）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式為_______。（2）常溫下，某氨水的濃度為2.0mol·L1①該溶液中的c(OH)=_______。②把SO2通入氨水中，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，=_______。（3）已知常溫下0.1mol·L1的CH3COONa和NaHCO3的pH分別為8.9和8.3，而水解常數(shù)Kh(CH3COO)<Kh()，則NaHCO3溶液pH更小的原因是_______。29.國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿滴定法測定某食用白醋的總酸含量(g/100mL)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①用移液管(一種精確量取液體的儀器)量取25.00mL該白醋樣品，置于250mL容量瓶中，配制得待測白醋溶液；②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中，滴加指示劑；③用堿式滴定管盛裝0.1000mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，靜置，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的初讀數(shù)；④滴定，并記錄NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.350.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.35？20.22V(NaOH)/mL(消耗)請(qǐng)回答下列問題：（1）滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_______，選用的指示劑為_______。（2）上述測定過程提及的下列儀器，在使用前不能潤洗的是_______。A.容量瓶 B.錐形瓶 C.堿性滴定管 D.酸式滴定管（3）表格中“？”處的滴定管液面如圖所示，則該讀數(shù)為_______mL，該白醋樣品中總酸含量為_______g/100mL(保留一位小數(shù))，是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)_______(填“是”或“否”)。（4）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是_______A.使用酸式滴定管量取溶液，開始時(shí)平視，后俯視讀數(shù)，最終結(jié)果偏大B.本實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的顏色變化情況是溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色C.滴定時(shí)左手控制滴定管流速，右手搖動(dòng)錐形瓶D.將堿式滴定管固定在滴定管夾上，快速放液以放出滴定管內(nèi)部氣泡E.滴定開始階段可以連續(xù)滴加，接近終點(diǎn)時(shí)，改為緩慢滴加一滴30.已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素基態(tài)原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布是nsnnp2n；D元素基態(tài)原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且只有1個(gè)未成對(duì)電子。F元素基態(tài)原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層的所有軌道的電子均成對(duì)。（1）請(qǐng)用元素符號(hào)完成下列空白：①A、B、C、D四種元素的電負(fù)性：_______>_______>_______>_______；_______②B、C、D、E四種元素的第一電離能：_______>_______>_______>_______。_______（2）E元素的逐級(jí)電離能按照I1、I2、I3……的順序，最先出現(xiàn)Ix>Ix1時(shí)的x=_______。（3）F元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。與其同周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素符號(hào)為_______，該元素價(jià)電子層軌道表示式為_______。（4）C與F形成的某晶體晶胞如圖所示，則該晶體化學(xué)式為_______。31.工業(yè)合成氨是人類科技的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)為：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol。（1）判斷該