專題6《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》測試題

專題6測評(時間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、單項選擇題(共13題,每題3分,共39分。每題只有一個選項最符合題意)1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解,正確的是()A.凡是伴隨能量變化的過程都是化學(xué)變化B.化學(xué)反應(yīng)過程總是伴隨著能量的變化C.在確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D.在確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量2.下列說法不正確的是()A.原電池負(fù)極被氧化B.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池C.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,只要條件不改變,各物質(zhì)的濃度就不再改變3.下列關(guān)于反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是()A.對于任意化學(xué)反應(yīng),其他條件不變時,增大壓強(qiáng)都一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.化學(xué)平衡狀態(tài)不一定是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0D.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)4.下列有關(guān)能源的說法正確的是()A.煤、石油、天然氣是重要的化石燃料,加快化石燃料的開采與使用,有利于國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展B.核電站是利用原子核發(fā)生聚變釋放能量來發(fā)電的C.夏天為了更涼快,把室內(nèi)空調(diào)溫度設(shè)置很低,不符合“低碳生活”理念D.煤爐生火時,用木材引燃是為了提高煤的著火點5.如圖所示,下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述錯誤的是()A.開始反應(yīng)時,正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)到達(dá)t1時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)停止D.反應(yīng)在t1之后,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)6.如圖所示的裝置中,M為金屬活動性順序中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,下列關(guān)于此裝置的敘述不正確的是()A.N上有氣體放出B.M為負(fù)極,N為正極C.該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D.導(dǎo)線中有電流通過,電流方向是由M到N7.科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:下列說法正確的是()A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中,有CO斷鍵形成C和O的過程C.CO和O生成了具有共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程8.氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是()A.氫氧燃料電池放電時,化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-C.常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的熱量變化可以通過反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和與反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和來計算9.在反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)中,可使化學(xué)反應(yīng)速率明顯增大的措施是()①增大壓強(qiáng)②升高溫度③增大CO2的濃度④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)A.①②③ B.②③④C.①②③④ D.②③④⑤10.如圖所示是425℃時,在1L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是()A.圖①中t0時,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B.圖①中t0時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI(g)D.圖①②中當(dāng)c(HI)=3.16mol·L-1時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)11.下列對反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷不正確的是()A.反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),當(dāng)單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡B.反應(yīng)2A(s)2B(g)+3C(g),密閉容器中B的體積分?jǐn)?shù)不變,標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g),當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡D.反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),當(dāng)反應(yīng)體系的顏色不再發(fā)生變化時,反應(yīng)達(dá)到平衡12.以下四位同學(xué)的觀點正確的是()A.根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑設(shè)計的原電池中,銅作負(fù)極B.鈉塊與銅用導(dǎo)線連接后插入到稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)銅的表面很快有大量的氣泡冒出C.根據(jù)原電池原理,可以將反應(yīng)2H2+O22H2O設(shè)計成原電池,且H2在負(fù)極反應(yīng)D.構(gòu)成閉合回路是形成原電池的必備要素之一,電子在此閉合回路中從負(fù)極流經(jīng)導(dǎo)線到達(dá)正極,再從正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流回負(fù)極13.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是()A.甲:Zn2+向Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加B.乙:正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-C.丙:鋅筒為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會變薄D.丁:使用一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降二、非選擇題(共4題,共61分)14.(14分)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):時間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)時間段的反應(yīng)速率最大,原因是。

②3~4min時間段,以鹽酸的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率:(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一位同學(xué)為控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是(填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl溶液C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液(3)某溫度下,在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。

A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B.X、Y的反應(yīng)速率之比為3∶1C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E.生成1molY的同時消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為。

15.(15分)(1)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖所示。已知:O2-可在固體電解質(zhì)中自由移動。①NiO電極上發(fā)生的是(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②外電路中,電子是從(填“NiO”或“Pt”)電極流出。

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為。

(2)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng):2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,如表所示。實驗編號t/℃NOCO催化劑的Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124Ⅲ350a5.80×10-382①表中a=。

②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實驗(填實驗編號)。

③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中,NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示,其中表示實驗Ⅱ的是曲線(填“甲”或“乙”)。

(3)在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.容器內(nèi)溫度不再變化B.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變C.2v逆(NO)=v正(N2)D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變16.(15分)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量,如H(g)+I(g)H—I(g)ΔH=-297kJ·mol-1,即H—I鍵的鍵能為297kJ·mol-1,也可以理解為破壞1molH—I鍵需要吸收297kJ的能量。如下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1):共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能H—H436.4Cl—Cl242.7H—Cl431.8H—O462.8SS255H—S339C—F427C—O347C—Cl330C—I218H—F565——(1)由表中數(shù)據(jù)預(yù)測C—Br鍵的鍵能范圍:<C—Br鍵的鍵能<。

(2)由熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(s)2H2S(g)ΔH=-224.5kJ·mol-1和表中數(shù)值可計算出1molS2(s)氣化時將(填“吸收”或“放出”)kJ的熱量。

(3)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)放出99kJ的能量,則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=kJ·mol-1。

(4)如圖所示,a、b、c、d分別代表第ⅥA族元素Te(碲)、Se(硒)、S(硫)、O(氧)的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的ΔH的數(shù)據(jù),則非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性和非金屬與氫氣反應(yīng)生成對應(yīng)氫化物的ΔH的關(guān)系是。寫出氣態(tài)硒化氫在如圖狀態(tài)下,發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:。

17.(17分)(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):A:NaOH+HClNaCl+H2OB:Cu+2Ag+2Ag+Cu2+①根據(jù)兩反應(yīng)的方程式,判斷能否設(shè)計成原電池:。

②如果不能,說明其原因:。

③如果可以,寫出正、負(fù)極材料,電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”):負(fù)極:,,。

正極:,,。

(2)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池:①負(fù)極材料是(寫名稱),電極反應(yīng)式為。

②正極的電極反應(yīng)式為。

③溶液中SO42-一、單項選擇題(共13題,每題3分,共39分。每題只有一個選項最符合題意)1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解,正確的是()A.凡是伴隨能量變化的過程都是化學(xué)變化B.化學(xué)反應(yīng)過程總是伴隨著能量的變化C.在確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D.在確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量答案B解析在化學(xué)變化中,既有物質(zhì)的變化又有能量的變化,但是有能量變化的過程不一定就是化學(xué)變化,如水的三態(tài)變化。在確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量不等于生成物的總能量,當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時,反應(yīng)放熱;當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時,反應(yīng)吸熱。故選B。2.下列說法不正確的是()A.原電池負(fù)極被氧化B.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池C.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,只要條件不改變,各物質(zhì)的濃度就不再改變答案B解析原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng),因此非氧化還原反應(yīng)是不能設(shè)計成原電池的。3.下列關(guān)于反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是()A.對于任意化學(xué)反應(yīng),其他條件不變時,增大壓強(qiáng)都一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.化學(xué)平衡狀態(tài)不一定是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0D.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)答案D解析對于任意化學(xué)反應(yīng),其他條件不變時,增大壓強(qiáng)不一定都能加快化學(xué)反應(yīng)速率,壓強(qiáng)只適用于有氣體參加的反應(yīng),A項錯誤;化學(xué)平衡狀態(tài)是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度,B項錯誤;可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)的速率相等但不為0,C項錯誤;反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì),D項正確。4.下列有關(guān)能源的說法正確的是()A.煤、石油、天然氣是重要的化石燃料,加快化石燃料的開采與使用,有利于國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展B.核電站是利用原子核發(fā)生聚變釋放能量來發(fā)電的C.夏天為了更涼快,把室內(nèi)空調(diào)溫度設(shè)置很低,不符合“低碳生活”理念D.煤爐生火時,用木材引燃是為了提高煤的著火點答案C解析化石燃料的過度開采與使用,不利于國民經(jīng)濟(jì)的長遠(yuǎn)發(fā)展,A項錯誤;核電站是利用原子核發(fā)生裂變釋放能量來發(fā)電的,氫彈的爆炸是原子核的聚變,B項錯誤;溫差越大消耗電能越多,則耗電量越大,不符合“低碳生活”理念,C項正確;煤爐生火時,用木材引燃是為了升高溫度使之達(dá)到煤的著火點,而不是提高煤的著火點,D項錯誤。5.如圖所示,下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述錯誤的是()A.開始反應(yīng)時,正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)到達(dá)t1時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)停止D.反應(yīng)在t1之后,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)答案C解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等,并不等于零。6.如圖所示的裝置中,M為金屬活動性順序中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,下列關(guān)于此裝置的敘述不正確的是()A.N上有氣體放出B.M為負(fù)極,N為正極C.該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D.導(dǎo)線中有電流通過,電流方向是由M到N答案D解析原電池中活潑金屬為負(fù)極,失去電子,即M為負(fù)極;溶液中的氫離子在正極得到電子被還原為H2,則N為正極。電流方向應(yīng)由正極(N)流向負(fù)極(M)。故D錯誤。7.科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:下列說法正確的是()A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中,有CO斷鍵形成C和O的過程C.CO和O生成了具有共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程答案C解析由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),A錯誤;由圖可知不存在CO的斷鍵過程,B錯誤;CO與O在催化劑表面形成CO2,CO2含有共價鍵,C正確;狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程,而不是與氧氣反應(yīng),D錯誤。8.氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是()A.氫氧燃料電池放電時,化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-C.常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的熱量變化可以通過反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和與反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和來計算答案D解析電池放電時,化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能外,還有熱能、光能等,A錯誤;負(fù)極應(yīng)是H2失去電子,B錯誤;11.2LH2不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,無法計算H2的物質(zhì)的量,也無法計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù),C錯誤;D正確。9.在反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)中,可使化學(xué)反應(yīng)速率明顯增大的措施是()①增大壓強(qiáng)②升高溫度③增大CO2的濃度④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)A.①②③ B.②③④C.①②③④ D.②③④⑤答案A解析由于反應(yīng)前后有氣體參加和生成,所以增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率;升高溫度也可以增大反應(yīng)速率;增大CO2的濃度也可以增大反應(yīng)速率;由于碳是固體,增加碳的量不會對濃度產(chǎn)生影響,所以不會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響;降低壓強(qiáng)會使反應(yīng)速率減小。故①②③符合題意。10.如圖所示是425℃時,在1L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是()A.圖①中t0時,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B.圖①中t0時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI(g)D.圖①②中當(dāng)c(HI)=3.16mol·L-1時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)答案B解析圖①中t0時,H2、I2、HI的物質(zhì)的量濃度相等但未保持不變,沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。11.下列對反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷不正確的是()A.反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),當(dāng)單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡B.反應(yīng)2A(s)2B(g)+3C(g),密閉容器中B的體積分?jǐn)?shù)不變,標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g),當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡D.反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),當(dāng)反應(yīng)體系的顏色不再發(fā)生變化時,反應(yīng)達(dá)到平衡答案B解析當(dāng)單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,即正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,A正確;反應(yīng)2A(s)2B(g)+3C(g)中,反應(yīng)物是固體,無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,B的體積分?jǐn)?shù)始終為25,所以密閉容器中B、C的體積分?jǐn)?shù)不變,不能標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡,B錯誤;反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體的m(總)、n(總)在不斷發(fā)生變化,當(dāng)平均相對分子質(zhì)量或平均摩爾質(zhì)量不變時,即m(總)、n(總)不再變化,標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡,C正確;NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),當(dāng)反應(yīng)體系的顏色不再發(fā)生變化時,即NO2的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,D正確。12.以下四位同學(xué)的觀點正確的是()A.根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑設(shè)計的原電池中,銅作負(fù)極B.鈉塊與銅用導(dǎo)線連接后插入到稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)銅的表面很快有大量的氣泡冒出C.根據(jù)原電池原理,可以將反應(yīng)2H2+O22H2O設(shè)計成原電池,且H2在負(fù)極反應(yīng)D.構(gòu)成閉合回路是形成原電池的必備要素之一,電子在此閉合回路中從負(fù)極流經(jīng)導(dǎo)線到達(dá)正極,再從正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流回負(fù)極答案C解析銅與稀硫酸不反應(yīng),無法設(shè)計成原電池,A項錯誤;鈉能與鹽酸劇烈反應(yīng)放熱而熔化,不能作為電極材料,B項錯誤;只要是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池,在負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)所含元素化合價升高,C項正確;電子在負(fù)極生成經(jīng)導(dǎo)線流向正極,在正極被消耗,而不可能再經(jīng)過電解質(zhì)溶液,D項錯誤。13.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是()A.甲:Zn2+向Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加B.乙:正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-C.丙:鋅筒為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會變薄D.丁:使用一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降答案A解析甲裝置屬于原電池,Zn比Cu活潑,為負(fù)極,Zn失電子變?yōu)閆n2+,電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極,銅電極負(fù)電荷變多,Zn2+和H+向Cu電極方向移動,H+氧化性較強(qiáng),得電子變?yōu)镠2,2H++2e-H2↑,因而c(H+)減小,A項錯誤;Ag2O為正極,得到電子被還原成Ag,電解液呈堿性,故電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-,B項正確;Zn較活潑,為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解,電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+,因而鋅筒會變薄,C項正確;鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,可知放電一段時間后,H2SO4不斷被消耗,因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降,D項正確。二、非選擇題(共4題,共61分)14.(14分)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):時間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)時間段的反應(yīng)速率最大,原因是。

②3~4min時間段,以鹽酸的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率:(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一位同學(xué)為控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是(填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl溶液C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液(3)某溫度下,在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。

A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B.X、Y的反應(yīng)速率之比為3∶1C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E.生成1molY的同時消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為。

答案(1)①2~3該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時溫度高且鹽酸濃度較大,所以反應(yīng)速率較快②0.025mol·L-1·min-1(2)CD(3)①3X(g)+Y(g)2Z(g)②AC③10%解析(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min時間段中,產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL,由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2~3min;原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時溫度高且鹽酸濃度較大,所以反應(yīng)速率較快。②在3~4min時間段內(nèi),n(H2)=0.112L22.4L·mol-1=0.005mol,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol,故v(HCl)=0.01mol0.4L×1min=0.025mol·L-1·min-1。(2)加入蒸餾水或加入KCl溶液,H+濃度減小,反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量,故A、B不符合題意;C項,加入KNO3溶液,H+濃度減小,因酸性溶液中有NO3-,具有強(qiáng)氧化性,與Zn反應(yīng)無氫氣生成,符合題意;D項,加入CuSO4溶液,形成原電池,反應(yīng)速度增大,且影響生成氫氣的量,符合題意。(3)①由圖像可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少,應(yīng)為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增多,應(yīng)為生成物,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時,Δn(Y)=0.2mol,Δn(Z)=0.4mol,Δn(X)=0.6mol,則Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(X)=1∶2∶3,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g)。②隨著反應(yīng)的進(jìn)行,X、Y的反應(yīng)速率之比始終為X、Y的化學(xué)計量數(shù)之比3∶1,不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故B不符合題意;反應(yīng)物和生成物均為氣體,容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變,不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故D不符合題意;生成1molY的同時消耗2molZ15.(15分)(1)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖所示。已知:O2-可在固體電解質(zhì)中自由移動。①NiO電極上發(fā)生的是(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②外電路中,電子是從(填“NiO”或“Pt”)電極流出。

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為。

(2)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng):2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,如表所示。實驗編號t/℃NOCO催化劑的Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124Ⅲ350a5.80×10-382①表中a=。

②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實驗(填實驗編號)。

③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中,NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示,其中表示實驗Ⅱ的是曲線(填“甲”或“乙”)。

(3)在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.容器內(nèi)溫度不再變化B.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變C.2v逆(NO)=v正(N2)D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變答案(1)①氧化②NiO③O2+4e-2O2-(2)①1.20×10-3②Ⅰ和Ⅲ③乙(3)CD解析(1)①原電池中,NiO為負(fù)極,NO在電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氮。②外電路中,電子由負(fù)極NiO電極流出,經(jīng)導(dǎo)線流入正極Pt電極。③原電池中,Pt電極為正極,O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成O2-,電極反應(yīng)式為O2+4e-2O2-。(2)①由表格數(shù)據(jù)可知,實驗Ⅰ、Ⅱ溫度相同,催化劑的比表面積不同,實驗?zāi)康氖球炞C催化劑的比表面積對反應(yīng)速率的影響,則溫度和反應(yīng)物的初始濃度要相同,實驗Ⅰ、Ⅲ催化劑的比表面積相同、溫度不同,實驗?zāi)康氖球炞C溫度對反應(yīng)速率的影響,則反應(yīng)物的初始濃度要相同,則a=1.20×10-3。②由表格數(shù)據(jù)可知,實驗Ⅰ、Ⅲ反應(yīng)物初始濃度、催化劑的比表面積均相同,溫度不同,實驗?zāi)康氖球炞C溫度對反應(yīng)速率的影響。③因?qū)嶒灑?、Ⅱ溫度、反?yīng)物的初始濃度相同,但實驗Ⅱ催化劑的比表面積大,反應(yīng)速率大,先達(dá)到化學(xué)平衡,故曲線乙表示實驗Ⅱ。(3)因反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行,容器內(nèi)的溫度會發(fā)生變化,當(dāng)溫度不再變化時,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng),當(dāng)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變時,說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);v逆(NO)=2v正(N2)時,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故2v逆(NO)=v正(N2)時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài);由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,容器的容積不變,則容器內(nèi)混合氣體的密度一直保持不變,故混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。16.(15分)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量,如H(g)+I(g)H—I(g)ΔH=-297kJ·mol-1,即H—I鍵的鍵能為297kJ·mol-1,也可以理解為破壞1molH—I鍵需要吸收297kJ的能量。如下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1):共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能H—H436.4Cl—Cl242.7H—Cl431.8H—O462.8SS255H—S339C—F427C—O347C—Cl330C—I218H—F565——(1)由表中數(shù)據(jù)預(yù)測C—Br鍵的鍵能范圍:<C—Br鍵的鍵能<。

(2)由熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(s)2H2S(g)ΔH=-224.5kJ·mol-1和表中數(shù)值可計算出1molS2(s)氣化時將(填“吸收”或“放出”)kJ的熱量。

(3)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)放出99kJ的能量,則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=kJ·mol-1。

(4)如圖所示,a、b、c、d分別代表第ⅥA族元素Te(碲)、Se(硒)、S(硫)、O(氧)的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的ΔH的數(shù)據(jù),則非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性和非金屬與氫氣反應(yīng)生成對應(yīng)氫化物的ΔH的關(guān)系是。寫出氣態(tài)硒化氫在如圖狀態(tài)下,發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:。

答案(1