山東省東營(yíng)市2023-2024學(xué)年高二期末考試化學(xué)試題（含解析）

山東省東營(yíng)市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Cl-35.5Hg-200

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.2023年12月一場(chǎng)大雪席卷了我市，給全市師生通勤造成安全隱患。一種常用“氯鹽類”融雪劑的融雪原理

是：“氯鹽類”融雪劑溶于雪后，使水的冰點(diǎn)降至零度以下。以下含氯物質(zhì)不能作為融雪劑的是

A.NaClB.CaCl2C.MgCl2D.CC14

【答案】D

【解析】

【詳解】NaCl、CaC"、MgC'均為易溶于水的離子晶體，其水溶液的冰點(diǎn)低于水，使水的冰點(diǎn)降至零度

以下，CC:為非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)則可知其不溶于水，因此不能降低水的冰點(diǎn)，則不能作為融雪

劑的是CC1”故選D。

2.2023年4月《中華人民共和國(guó)黃河保護(hù)法》正式實(shí)施，保護(hù)黃河健康是生態(tài)保護(hù)事業(yè)的重要使命。下列

有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.冬春季節(jié)冰凌漂浮在黃河水面上與氫鍵的形成有關(guān)

B.使用FeS固體除去工業(yè)污水中Hg2+、C/+等重金屬離子，減少對(duì)黃河水污染

C.水廠處理黃河水制取自來(lái)水，可用明磯消毒

D.黃河口大閘蟹配食醋味更美，ImolCH3coOH含有7moio鍵

【答案】C

【解析】

【詳解】A.水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致冰中水分子空間有序排列較水中水分子排列松散，冰的密度較小，使

得冰凌漂浮在黃河水面，A正確；

B.FeS固體能和Hg2+、Cl?+等重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化汞、硫化銅沉淀，減少對(duì)黃河水污染，B正確;

C.明機(jī)溶于水可以形成膠體凈水，但是不可以消毒，C錯(cuò)誤；

D.單鍵均為◎鍵，雙鍵中含有1個(gè)◎鍵1個(gè)兀鍵，貝UlmolCH3co0H含有7moio鍵，D正確；

故選C。

3.下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A.水分子的結(jié)構(gòu)式可表示為：H—O—H

B.基態(tài)鋁原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖可表示為：

C.34Se的原子核外電子排布式：[Ar]4s24P4

D,金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都是通過(guò)自由電子的定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)的

【答案】B

【解析】

【詳解】A.水分子為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式可表示為：H-O-H,A錯(cuò)誤；

B.基態(tài)A1原子核外電子排布為Is22s22P63s23pL基態(tài)鋁原子核外能量最高的電子為3P電子，3P電子云為

啞鈴形，電子云輪廓圖可表示為：00B正確；

C.34Se為34號(hào)元素，其原子核外電子排布式：[Ar]3cT4s24P。c錯(cuò)誤；

D.金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子，其導(dǎo)熱性是通過(guò)自由電子的不定向自由運(yùn)動(dòng)實(shí)現(xiàn)的，D錯(cuò)誤；

故選B。

4.短周期元素R、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。其中基態(tài)X原子有兩個(gè)單電子，且R、X符合核反應(yīng):

；R+；He?聶2X+；n,Z是短周期元素中原子半徑最大的，基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式為，

且Y、W同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2s2p

A.基態(tài)X的價(jià)電子軌道表示式:

B.Z2Y中化學(xué)鍵具有方向性和飽和性

CW不同單質(zhì)間熔沸點(diǎn)因范德華力不同而不同

D.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X<W<Y

【答案】B

【解析】

【分析】短周期元素R、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；Z是短周期元素中原子半徑最大的，為鈉；基

態(tài)W原子的價(jià)電子排布式為nsEjipn+i,且Y、W同主族，則n=3,W的價(jià)電子排布式為3s23P4那么W

為硫、Y為氧；基態(tài)X原子有兩個(gè)單電子，則X核外電子排布可能是Is22s22P2或Is22s22P4或Is22s22P63s23P2

或Is22s22P63s23P4,即可能是C、0、Si、S,其原子序數(shù)小于氧，則其為碳；R、X符合核反應(yīng)：

次+；He-?如X+；n,則R為4號(hào)元素Be；

【詳解】A.基態(tài)碳的價(jià)電子軌道表示式:A正確;

B.Z?Y為NazO為離子化合物，離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，B錯(cuò)誤;

C.W不同單質(zhì)為硫的不同單質(zhì)，其為分子晶體，其熔沸點(diǎn)因范德華力不同而不同，C正確;

D.XYW的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、H20>H2S,CH4>H2s均為分子晶體，硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量更大，分

子間作用力更大，沸點(diǎn)高于甲烷；水分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于硫化氫，故沸點(diǎn)H2O>H2S>CH4,D正確;

故選B。

5.茶葉中含有少量的咖啡因，它是一種簡(jiǎn)單有機(jī)物，其組成元素W、X、Y、Z為短周期元素，原子半徑依

次遞增，X、Y、Z在同一周期，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.第一電離能：Y〉X〉Z

B.分子中元素Y的雜化方式有兩種

C分子ZX2和Y?X鍵角，前者大于后者

D.咖啡因溶于水的原因主要是與水分子形成氫鍵

【答案】C

【解析】

【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，原子半徑依次遞增，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，X、Y、

Z在同一周期，則X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，可知Z為C；Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，X

形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y、X分別是N和0；W只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)小于C,則W為H；

【詳解】A.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能

大于同周期相鄰元素，第一電離能：N>0>C,A正確；

B.分子中形成單鍵的N原子為sp3雜化，形成雙鍵的N原子為sp?雜化，故分子中元素N的雜化方式有兩

種，B正確；

C.分子ZX2和Y?X分別為CO2、N20,兩者均為直線形構(gòu)型，則鍵角相等，C錯(cuò)誤;

D.咖啡因分子0、N電負(fù)性較大，可以和水分子形成氫鍵，其溶于水的原因主要是與水分子形成氫鍵，D

正確；

故選C。

6.下列裝置、實(shí)驗(yàn)操作及目的合理的是

③④

A.①制取無(wú)水CaCl2,通HC1抑制水解

B.②制備NaHCC)3

C.③排氣泡時(shí)，滴定管垂直放置，快速打開(kāi)活塞

D.④驗(yàn)證AgCl和Agl的Ksp大小

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CaCL為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，制取無(wú)水CaCl2不用通HC1抑制水解，故A錯(cuò)誤；

B.由于氨氣溶解度較大，制備NaHCC>3通入氨氣的導(dǎo)管不能伸入溶液，通入二氧化碳的導(dǎo)管需要伸入溶

液，故B錯(cuò)誤；

C.酸式滴定管排氣泡的操作是：右手拿滴定管上部無(wú)刻度處，滴定管傾斜約30度，左手迅速打開(kāi)活塞使

溶液沖出，可使溶液充滿全部出口管，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸銀不足，硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化銀沉淀再加入少量KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀，發(fā)

生沉淀轉(zhuǎn)化，可以驗(yàn)證AgCl和Agl的Ksp大小，故D正確；

故選D。

7.在Ag+的催化作用下，CF+被S??！貉趸癁镃「2(中的機(jī)理如下

+

i.S20^+2Ag=2S0t+2Ag2+慢反應(yīng)

3+++

ii.2Cr+6Ag2++7H2O=6Ag+14H+Cr2O^快反應(yīng)

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.Ag?+是反應(yīng)的中間產(chǎn)物

B.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系中積累的Ag2+逐漸增多

C.離子中S的化合價(jià)為+7

D.Cr元素基態(tài)原子核外電子排布遵循構(gòu)造原理

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Ag+是該反應(yīng)的催化劑，Ag2+只是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑，A正確；

B.由反應(yīng)機(jī)理知第一步反應(yīng)速率較慢，而第二步反應(yīng)較快，則隨反應(yīng)進(jìn)行，體系中的Ag2+迅速被消耗，

不會(huì)逐漸增多，B錯(cuò)誤；

c.S20;離子中含有過(guò)氧根，氧不全部是-2價(jià)，則S的化合價(jià)不為+7,C錯(cuò)誤；

D.基態(tài)Cr原子核外電子排布不遵循構(gòu)造原理，基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布為3d54sl是因?yàn)?d半填滿狀態(tài)

較穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；

故選Ao

8.科學(xué)家正在研究CeC)2納米材料作為光催化劑催化N?和CO?實(shí)現(xiàn)C-N耦聯(lián)合成尿素[CO(NH2)2]

的方法。該反應(yīng)主要有兩個(gè)過(guò)程：

i.COz^^CO—蟹T*NCON*質(zhì)子化＞*NCONH放熱快反應(yīng)

質(zhì)子化＞

ii.*NCONH*NCONH2吸熱慢反應(yīng)

下列圖象能正確表示這兩個(gè)過(guò)程能量(E)變化歷程的是

【答案】D

【解析】

【詳解】第i步反應(yīng)為快反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；第ii步反應(yīng)為慢反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明第一步反

應(yīng)的活化能比第二步小，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則符合條件的為D,故選D。

9.以下合成尿素［CO（NH2）21的方法中，其他條件不變，增大壓強(qiáng)能提高尿素產(chǎn)率的是

A.AgOCN+NH4C1^=±CO（NH2）7+AgCl

B.CaCN,+H2SO4+H2O彳4CO（NH?）,+CaSO4

C.2NH3+C02（NH2\+H20

D.（NH4）2S04+2KCNO一=±2C0（NH2\+K2SO4

【答案】C

【解析】

【詳解】其他條件不變，增大壓強(qiáng)能提高尿素產(chǎn)率，則說(shuō)明正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，

平衡正向移動(dòng)，尿素產(chǎn)率提高，故選C。

10.用甲醛法可間接測(cè)定尿素含量。稱取0.30g尿素［CO（NH2）21樣品處理轉(zhuǎn)化為鐵鹽，NH：與甲醛發(fā)生

+++

反應(yīng)［4NH；+6HCHO=（CH2）6N4H+3H+6H2O,（CH2）6N4H可看做一元酸］,經(jīng)轉(zhuǎn)化后得到

100mL溶液，量取25.00mL放入錐形瓶中，滴加2滴酚酰用O.lOOOmollTNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴

定至終點(diǎn)時(shí)，消耗堿液體積20.50mL。下列說(shuō)法正確的是

A.尿素轉(zhuǎn)化為錢鹽過(guò)程中N元素化合價(jià)降低

B.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)溶液恰好由無(wú)色變淺紅色即為滴定終點(diǎn)

C.若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)的結(jié)果偏高

D,上述過(guò)程測(cè)得尿素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.00%

【答案】D

【解析】

【分析】尿素樣品處理轉(zhuǎn)化為錢鹽，；與甲醛發(fā)生反應(yīng)

［CO（NH2）2］NH

+++

［4NH；+6HCHO=（CH2）6N4H+3H+6H2O,（CH2）6N4H可看做一元酸，得反應(yīng)關(guān)系式

++

2CO（NH2）2??4NH；~~（CH2）6N4H+3H?4OH,即ImojCC^NH?）2］消耗2moi氫氧化鈉。

【詳解】A.尿素、鍍鹽中N元素化合價(jià)均為-3,尿素轉(zhuǎn)化為鐵鹽過(guò)程中N元素化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)溶液恰好由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)，故B

錯(cuò)誤；

C.若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測(cè)的結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；

D.1mol［CO(NH?)2］消耗2moi氫氧化鈉，則樣品中尿素的物質(zhì)的量為

0.ImoVLX0.0205Lx100mLx-=0.004Imol,尿素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0041molx60g/mol義］。。％=&2%,

25mL20.3g

故D正確；

選D。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確，且具有因果關(guān)系的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向Na[Al(OH)/溶液中滴入NaHCC>3[AI(OH)4「比coj結(jié)合質(zhì)

A有白色沉淀產(chǎn)生

溶液子能力強(qiáng)

向Mg(OH)2懸濁液中加入適量NH：水解顯酸性，溶解了

B濁液變澄清

CH3COONH4固體Mg(OH)2

前者有白色沉淀,后者溶

取兩份新制氯水,分別滴加AgNO3溶液和

C氯氣與水的反應(yīng)存在限度

淀粉KI溶液液變藍(lán)色

D壓縮裝有NO2氣體的容器氣體顏色先變深后變淺平衡向生成N??！钡姆较蛞苿?dòng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.Na[Al(OH)/溶液中滴入NaHCOs溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則兩者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀

和碳酸鈉，貝>I[AI(OH)41比CO)結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)，A正確；

B.Mg(OH)2懸濁液中存在溶解平衡生成氫氧根離子，CH3coONH,中電離出的錢根離子和氫氧根離子

生成一水合氨，導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，使得氫氧化鎂向溶解的方向移動(dòng)，也會(huì)導(dǎo)致氫氧化鎂溶解，B

錯(cuò)誤;

C.氯水中氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸中氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，氧

化碘離子生成碘單質(zhì)，使得淀粉溶液變藍(lán)色，不能說(shuō)明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，C錯(cuò)誤；

D.壓縮裝有N。？氣體的容器，氣體顏色先變深后稍變淺，表明N02的濃度先增大后減小，增大是壓縮瞬

間N02濃度增大引起的，減小是平衡向生成N2O4方向移動(dòng)引起的，D正確；

故選ADo

12.某恒容密閉容器內(nèi)有一可左右滑動(dòng)的隔板(下圖所示)，一定溫度下，在兩側(cè)分別加入兩種亞硫酸鹽固體,

加熱分解，發(fā)生如下反應(yīng)：

i.NH4HSO3(S)^NH3(g)+H2O(g)+SO2(g)

ii2NaHSO3(s)^Na2SO3(s)+H2O(g)+SO2(g)

達(dá)平衡后體系壓強(qiáng)為akPa,某時(shí)刻撤去隔板，一段時(shí)間后再達(dá)平衡，假設(shè)三種固體均存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

可移動(dòng)滑板/

NH4HSO3NaHSO3

A.可通過(guò)觀察隔板的變化判斷第一個(gè)階段是否達(dá)到平衡狀態(tài)

B.再達(dá)平衡時(shí)，體系總壓強(qiáng)仍為akPa

C.保持恒溫、恒容，若向新平衡體系中通入少量NH3,再達(dá)平衡時(shí)剩余固體質(zhì)量增加

D.保持恒溫將容器體積壓縮，再次達(dá)平衡后各氣體的濃度均保持不變

【答案】B

【解析】

【詳解】A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，隔板兩側(cè)的氣體壓強(qiáng)相等，隔板不再移動(dòng)，因此可以通過(guò)觀察隔板的變化

來(lái)判斷第一個(gè)階段是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B.撤去隔板前兩邊的壓強(qiáng)相同，但各組分的分壓不同，忽略固體所占的體積，左邊的氣體體積與右邊的氣

體體積之比為3:2,兩邊各氣體的分壓均是總壓的五分之一；撤去隔板后，氨氣的分壓變小，另外兩種氣體

的分壓不變，故亞硫酸氫鏤生成的各氣體的分壓商(等效于濃度商)變小，亞硫酸氫鈉的分壓商變大，故

亞硫酸氫錢的平衡正向移動(dòng)，而亞硫酸氫鈉的平衡逆向移動(dòng)，使得氣體的總物質(zhì)的量變大，因此達(dá)到平衡

時(shí)，體系的總壓強(qiáng)大于akPa,B錯(cuò)誤；

C.保持恒溫恒容，向新平衡體系中通入少量NH3,會(huì)使反應(yīng)i的平衡逆向移動(dòng)，NH4HSO3的質(zhì)量增加，因

此剩余固體質(zhì)量增加，C正確；

D.兩反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)均為各氣體組分的濃度之積，溫度不變時(shí)平衡常數(shù)不變，因此，保持恒溫將容器

體積壓縮再次達(dá)平衡后各氣體的濃度均保持不變，D正確；

故選B。

11022

13.已知c(X)<lO^mol.L-時(shí)認(rèn)為X完全沉淀。常溫下Ksp(AgCl)=1.8xlO-mol.L-,

1231322

Ksp(Ag2CrO4)=9.0xl0-molKsp(AgBr)=5.0xl0-molUo下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

2+

A.某溫度時(shí)的混合溶液中Kw=c(H),說(shuō)明該溶液呈中性

B.向同濃度C「、CrO：溶液中逐滴加入O.OlOmol/LAgNOs溶液，CrOj先沉淀

C.AgCl為白色沉淀，AgBr為淡黃色沉淀。用AgNC>3滴定C「時(shí)可用做指示劑

D.向C「、Br-均為O.lmoLLT溶液中滴等濃度AgNOs溶液，沉淀完全時(shí)C「己開(kāi)始沉淀

【答案】BC

【解析】

【詳解】A.某溫度時(shí)的混合溶液中Kw=c2(H+),而KW=c(H+)c(0H),說(shuō)明c(H+)=c(0H1,

則溶液一定為中性，A正確;

B.析出沉淀時(shí)，氯化銀溶液中。?)=狀7=*￥=1.8幻°心。3,同理‘銘酸銀溶液

中叱一「制冷—

故氯離子會(huì)首先生成沉淀，B錯(cuò)誤;

C.銀離子完全沉淀時(shí)需要氯離子濃度為C?FT不—,需要澳離

子濃度為c(B,卜，^彳=5.0x10-13

=5.0xl(T8moi.L\貝ij銀離子會(huì)首先和澳離子生成沉淀，故

用AgNC>3滴定C「時(shí)不可用Br-做指示劑，C錯(cuò)誤;

D.向C「、Br-均為O.lmoLLT溶液中滴等濃度AgNOs溶液，B/沉淀完全時(shí)，銀離子濃度為

c(Ag+)=_==5.0xl()Tmol-L-，此時(shí)Q(AgCl)=c(Ag+)c(Br)=5.0x10-8x0.1=

5.0xIO-〉&p(AgCl),則C「已開(kāi)始沉淀，D正確；

故選BC-

14.某裝置中模擬CO2捕獲和轉(zhuǎn)化，先進(jìn)行反應(yīng)①CaO+CC)2=CaCO3,反應(yīng)完畢后向裝置中以恒定流速

催化劑

通入恒定組成的N2、CH4混合氣，進(jìn)行反應(yīng)②CaCC)3+CH4^-CaO+2cO+2H2,單位時(shí)間流出

氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示。第二階段反應(yīng)中始終未檢測(cè)到CO20下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.t!~t3,存在生成H2的副反應(yīng)

C.I?時(shí)催化劑上開(kāi)始積碳

D.t2時(shí)，副反應(yīng)生成H2的速率小于反應(yīng)②生成H2速率

【答案】C

【解析】

【詳解】A.匕后CO、H2的流速明顯下降，說(shuō)明生成CO、壓的速率明顯下降，催化劑催化效果逐漸降低,

A項(xiàng)正確；

催化劑

B.根據(jù)反應(yīng)②CaCC)3+CH4^-CaO+2CO+2H2,CO、氏生成物質(zhì)的量相同，由題干圖示信息可

知，tj-t3,MH?)比n(CO)多，且反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到二氧化碳，故必定有生成H2的副反應(yīng)，B

項(xiàng)正確；

催化劑

C.由題干圖示信息可知，ti?t3的副反應(yīng)可能為CH4^=C+2H2,ti?t3時(shí)催化劑上已開(kāi)始積碳，t3

后CO的速率為0,CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1,說(shuō)明t3后②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng),

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由題干反應(yīng)②方程式可知，氫氣和一氧化碳的反應(yīng)速率相等，而t2時(shí)刻信息可知，氫氣的反應(yīng)速率為

1.5mmol/min,而CO為Immol/min,故能夠說(shuō)明副反應(yīng)生成氫氣的速率小于反應(yīng)②生成氫氣的速率，D項(xiàng)

正確；

答案選c。

15.向AgCl懸濁液（AgCl固體足量）中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3U[Ag（NH3）]和

+

[Ag（NH3）]+NH3u[Ag（NH31I，已知pC=—lgC,p[c（M）/（mol-￡-'）]與

p[c（NH3）/（mol[T）]的關(guān)系如下圖所示（其中M代表Ag+、C「、68作團(tuán)/或卜且作凡）]）。

下列說(shuō)法正確的是

p

M(【

)

m(、

2.-

L

J

+

A.曲線II表示[Ag（NH3）]濃度隨NH3濃度變化

+

B.AgCl（s）+NH3U[Ag（NH3）]+Cl-的平衡常數(shù)K的值為10/51

C.圖中M點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=3.525

+++

D.滴加氨水后溶液中：c（H）+c（Ag）+c（[Ag（NH3）]j+c（[Ag（NH3）J）=c（OH-）+c（cr）

【答案】BC

【解析】

【分析】在沒(méi)有滴加氨水前，c（Ag+尸c（Cl-）；隨氨水的加入，Ag++NH,彳=[Ag（NHj）「、

[Ag（NH3）『+NH3-=?[Ag（NH3）21正向移動(dòng)，c（Ag+）減小、c（Cl）增大，所以II表示c（Ag+）變化情

況、箭頭曲線表示c（Cl-）變化情況；開(kāi)始加入氨水時(shí)主要生成c[Ag（NH3）『，所以I表示c[Ag（NH3）『

變化情況，正方形實(shí)曲線表示c[Ag（NH3）,了變化情況;

【詳解】A.由分析可知，曲線II表示Ag+濃度隨NH3濃度變化，A錯(cuò)誤;

^[Ag（NH）]++Cr的平衡常數(shù)

B.由點(diǎn)(2,3.35)、(2,5.16)可知，AgCl(s)+NH3^3

卜（Cr）_10-5.16x10-3.35

=10-6.51,B正確;

-2

（NH3）10

++

C.Ag+2NH3[Ag（NH3）2],由點(diǎn)(2,3.35)、(2,5.16)可知，其平衡常數(shù)

+

_c（[Ag（NH3）2]）_10-3.35

圖中M點(diǎn)c（[Ag（NH3）2]]=c（Ag+）,則

+2--642x2

K—c（Ag）c（NH3）10-xl0-

110-3.35

w，C(NH)=10^-525,則a=3.525,C正確；

CIINri-}I1vx1u3

D.滴加氨水后溶液中溶液中會(huì)存在鍍根離子，由電荷守恒可知：

++++

c(H)+c(NH：)+c(Ag)+c([Ag(NH3)]j+c([Ag(NH3)2])=c(DH卜c)，D錯(cuò)誤；

故選BCo

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.鐵及其配合物在科研、生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用?；卮鹨韵聠?wèn)題：

(1)寫出Fe在元素周期表中的位置o

(2)Fe'+能與SCN-形成Fe(SCN)3，其中Fe、C、N電負(fù)性從大到小的順序是，SCN一離

子的空間構(gòu)型為0

(3)鄰二氮菲(phen,/―\―\)能與Fe2+形成橙紅色的配合物離子，可表示為[Fe(phen)3『+,

\=NNJ

常用于Fe?+定量檢測(cè)。Imol該配合物離子中有mol配位鍵。某研究小組向反應(yīng)后的溶液中滴加

少量稀硫酸，溶液顏色變淺，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：o

(4)配合物Fe(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18,一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):

Fe(CO)n(s)=Fe(s)+nCO(g)o

①分解反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是O

②寫出配體CO的結(jié)構(gòu)式,Imol該配合物中含有的兀鍵數(shù)目為o

【答案】(1)第4周期VDI族

(2)①.N>C>Fe②.直線形

(3)①.6②.加入硫酸后，溶液酸性增強(qiáng)，H+與鄰二氮菲配位能力增強(qiáng)，使得Fe2+與鄰二氮菲配

合物濃度降低，顏色變淺

(4)①.金屬鍵②.00③.IONA

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

Fe為26號(hào)元素，位于元素周期表的第4周期皿族。

【小問(wèn)2詳解】

非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，同周期自左而右電負(fù)性增大，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篘>C>Fe；

4+1-2-3

SCN-中心原子碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+——-——=2,沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子雜化方式為sp,SCN一離子

的空間構(gòu)型為直線形。

【小問(wèn)3詳解】

[Fe(phen)3r中phen為配體，phen中N和亞鐵離子形成配位鍵，Imol該配合物離子中有6moi配位鍵。

向反應(yīng)后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液中氫離子濃度增大，導(dǎo)致溶液顏色變淺，原因?yàn)椋杭尤肓蛩岷螅?/p>

溶液酸性增強(qiáng)，H+與鄰二氮菲配位能力增強(qiáng)，使得Fe2+與鄰二氮菲配合物濃度降低，顏色變淺。

【小問(wèn)4詳解】

①配合物Fe(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18,則8+2n=18,解得n=5,Fe(C0)5中

Fe與CO之間形成配位鍵，則Fe(C0)5在一定條件下分解生成Fe和CO過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,

由于反應(yīng)生成Fe,故形成了金屬鍵；

②CO的結(jié)構(gòu)式C三0,三鍵中存在1b個(gè)和兩個(gè)兀鍵，Imol該配合物中含有的兀鍵數(shù)目為IONA。

17.一種制備C%0的工藝路線如圖所示

已知：i.常溫下，H2s的電離平衡常數(shù)Kal=1.3x10-2,=6.3x10-8

ii.反應(yīng)②所得C溶液pH在3?4之間

iii.反應(yīng)③需及時(shí)補(bǔ)加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行。

(1)反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為,溶液C的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(2)低溫真空蒸發(fā)主要目的是，操作1的名稱為。

（3）寫出流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（填化學(xué)式）。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(5)若C%。產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)③的X與C11SO4物質(zhì)的量之比增大時(shí)，需補(bǔ)加NaOH的

n(CuSO4)

量（填“減少”或“增多”或“不變”）。

【答案】（1）①.1：1②,NaHSCh

(2)①.防止Na2s。3被氧化②.過(guò)濾

(3)SO2、Na2s。3

(4)2CuSO4+3Na2sO3=Cu2O+2SO2T+3Na2s。4

(5)減少

【解析】

【分析】銅和濃硫酸反應(yīng)（反應(yīng)①）生成二氧化硫氣體（Bi）和硫酸銅，生成的二氧化硫氣體與碳酸鈉反應(yīng)（反應(yīng)

②），溶液顯酸性，根據(jù)H2s的電離平衡常數(shù)Kal=1.3x10-2,Ka2=6.3x10-8,可知NaHSOs溶液顯酸

性（電離大于水解），則反應(yīng)②所得溶液成分是NaHSO?,氣體B2為CO2氣體，調(diào)節(jié)溶液pH值至11,使

NaHSOs轉(zhuǎn)化為Na2so3,低溫真空蒸發(fā)（防止Na2s。3被氧化），故操作1為固液分離得到Na2s。3晶體和

Na2s。3溶液，則為過(guò)濾；Na2sCh和CuSO4反應(yīng)的離子方程式是SO；+2Cu2++2H2O=SOj+Cu2O+4H+,反

應(yīng)過(guò)程中酸性越來(lái)越強(qiáng)，使Na2s。3轉(zhuǎn)化成SO2氣體，總反應(yīng)方程式是2CuSC）4+3Na2s。3=

CU2O+2SO2T+3Na2so4,需及時(shí)補(bǔ)加NaOH以保持反應(yīng)在弱酸條件下進(jìn)行，據(jù)此分析解答。

【小問(wèn)1詳解】

A

反應(yīng)①為Cu+2H2sO4（濃）==CuSO4+SO2t+2H2O,Cu為還原劑，生成SCh的硫酸為氧化劑，則氧化劑與

還原劑物質(zhì)的量之比為1:1,根據(jù)分析，溶液C的溶質(zhì)為NaHSOs。

【小問(wèn)2詳解】

Na2s03容易被氧化為硫酸鈉，則低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止Na2s03被氧化，操作1的名稱為過(guò)濾。

【小問(wèn)3詳解】

結(jié)合流程,步驟③生成的S02和X的溶液中亞硫酸鈉均可再利用，則流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)S02、Na2sCh。

【小問(wèn)4詳解】

根據(jù)分析，反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuSC）4+3Na2sO3=Cu2O+2SO2T+3Na2s04。

【小問(wèn)5詳解】

制取Cu2O總反應(yīng)方程式是2CuSC）4+3Na2sO3=Cu2O+2SO2T+3Na2so4,化合物X是指Na2so3,若Cu2O產(chǎn)量

不變，X與CUS。,物質(zhì)的量之比n避(X了)曾大時(shí)，多的Na也會(huì)消耗氫離子，用于控制pH值，可減

少NaOH的量。

18.金屬銀應(yīng)用于軍工制造和汽車電池領(lǐng)域，是一種戰(zhàn)略資源，利用某廢銀渣(含

NiFe2O4>NiO、FeO、AI2O3)制備NiSC>4的流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，寫出NiFe?。4與(NHjSO,反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)濾渣主要成分為(填化學(xué)式)。

(3)“萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ni?++2RH『=±NiR2+2H+(RH為萃取劑)，萃取分液后對(duì)有機(jī)層進(jìn)行處理可獲

得NISO,溶液。簡(jiǎn)要敘述處理有機(jī)層的實(shí)驗(yàn)操作。

(4)二價(jià)銀常用丁二酮胎(X)檢驗(yàn)和分離(Y為紅色沉淀)：

0-H

O—H…0

%CyN

Ni2++2-

O—H--H—O

XY

①反應(yīng)物丁二酮后(X)中c元素采用的雜化方式有。

②基態(tài)Ni?+核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

③產(chǎn)物Y中含有的化學(xué)鍵有o

a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.氫鍵d.配位鍵

焙燒

【答案】(1)NiFe2O4+4(NH4)2SO4NiSO4+Fe2(SO4)3+8NHaT+4H2O

(2)Fe(OH)3>Al(0H)3

(3)向有機(jī)層溶液中加入適量稀硫酸，充分振蕩，靜置分層后再分液，得到NiSCU溶液

(4)①.Sp2、Sp3②.14③.bd

【解析】

【分析】利用某廢銀渣(含NiFe?。4、NiO、FeO、ALO3)與(NH4}SO,焙燒，焙燒后金屬變?yōu)榱蛩猁}，

焙燒

同時(shí)有NH3產(chǎn)生，NiFe2O4+4(NH4)2SO4^=NiSO4+Fe2(SC)4)3+8NH3T+4H2。，燒渣為NiFe2()4、NiO、FeO

3+

與(NHD2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的鹽FeSCU、NiSO4,Fe2(SO4)3,A12(SO4)3;95℃熱水溶解，F(xiàn)e3+水解為Fe(OH)3,、Al

水解為A1(OH)3濾渣為Fe(OH)3、A1(OH)3,濾液用有機(jī)萃取劑萃取，再用X反萃取，為了不引入更多雜質(zhì)，

所以加入X為H2so4。

【小問(wèn)1詳解】

“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，NiFe2()4與(NHJ2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式

焙燒、

NiFe2O4+4(NH4)2SC)4NiSO4+Fe2(SC)4)3+8NH3T+4H2O。故答案為：

焙燒

NiFe2C)4+4(NH4)2SC)4NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3f+4H2O；

【小問(wèn)2詳解】

燒渣為NiFezCU、NiO、FeO與(NH4)2SC>4反應(yīng)產(chǎn)生的鹽FeSCU、NiSO4>Fe2(SO4)3>A12(SO4)3；95℃熱水溶

解，F(xiàn)e3+水解為Fe(0H)3、AF+水解為Al(0H)3，濾渣主要成分為Fe(0H)3、Al(OH)3o故答案為：Fe(OH)3,

A1(OH)3；

【小問(wèn)3詳解】

“萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ni2++2RH―^NiR2+2H+(RH為萃取劑)，萃取分液后對(duì)有機(jī)層進(jìn)行處理可獲得

NiSC>4溶液。處理有機(jī)層的實(shí)驗(yàn)操作向有機(jī)層溶液中加入適量稀硫酸，充分振蕩，靜置分層后再分液，得

到NiSCU溶液。故答案為：向有機(jī)層溶液中加入適量稀硫酸，充分振蕩，靜置分層后再分液，得到NiSCU

溶液；

【小問(wèn)4詳解】

二價(jià)銀常用丁二酮月虧(X)檢驗(yàn)和分離(Y為紅色沉淀)：

O-H

O—H…O

%CyN

Ni2++2-

0—H--H—O

XY

①反應(yīng)物丁二酮月虧（X）中C=N鍵、-CH3中的C元素采用的雜化方式有sp2、sp3o故答案為：sp2、sp3；

②基態(tài)Ni?+核外電子有Is、2s、2p、3s、3p、3d共1+1+3+1+3+5=14種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。故答案為：14；

③產(chǎn)物Y中含有的化學(xué)鍵有b.共價(jià)鍵N-NiC-N、C-H鍵，d.配位鍵N—Ni鍵，故答案為：bd。

2

19.人體中§的陰離子是氯離子，主要存在于胃液和尿液中?？捎霉糠y(cè)定體液中的氯離子：以

Hg（NC）3）2為標(biāo)準(zhǔn)溶液，二苯基偶氮碳酰肌為指示劑。滴定過(guò)程中Hg2+與C「生成電離度很小的HgCU,

過(guò)量的Hg2+與二苯基偶氮碳酰肌生成紫色螯合物。

（1）實(shí)驗(yàn)中盛裝標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用的滴定管為滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

（2）用硝酸酸化Hg（NC）3）2溶液目的是抑制Hg?+水解，寫出Hg（NC）3）2水解為Hg（OH）NC）3的化學(xué)反

應(yīng)方程式為o

（3）稱取0.36gHg（NO3）2-xH2。，配制成100mL溶液。取20.00mL0.0100moL「NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液注入

錐形瓶，用lmL5%HNO3酸化，加入3滴二苯基偶氮碳酰朋，用上述Hg（NC）3b溶液滴定至紫色，三次滴

定平均用去10.00mLHg（N03）2溶液，計(jì)算硝酸錄水合物樣品中x的值。若滴定前盛放標(biāo)準(zhǔn)液的

滴定管中無(wú)氣泡，滴定后管內(nèi)有氣泡則x的值（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。

（4）取2.50mL血清放入錐形瓶，加入7.50mL去離子水。用上述Hg（NC）3）2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗12.00mL。

計(jì)算該血清樣品中c（C1）=mol/Lo

（5）人體血液中HCO；-H2CO3是重要的緩沖對(duì)之一，使血液pH始終保持在7.35-7.45范圍內(nèi)。實(shí)驗(yàn)室

利用向NaHCOs、Na2cO3混合溶液中通HC1氣體或加NaOH固體得到含碳微粒分布系數(shù)隨pH值變化

的圖像如下。

c(HCO3)

已知：i.分布系數(shù)3HC0]=-----------一.....4―-(~F

7

、c(H2CO3)+c(HCO；)+c(COf')

ii.溶液體系中緩沖對(duì)濃度比超過(guò)10時(shí)，該體系失去緩沖作用

①根據(jù)圖像計(jì)算混合溶液具有緩沖作用的pH范圍：。

②pH=8.31時(shí)，溶液體系中含碳微粒濃度大小比較：o

【答案】(1)酸式(2)Hg(NO3)2+H2OHg(OH)NO3+HNO3

⑶①.2②.偏大

(4)0,096(5)①.9.24?11.24(5.38?7.38,寫上這個(gè)也可)②.c(HC0；)>c(H2co3)=c(CO：)

【解析】

【分析】滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏一洗滌-潤(rùn)洗一裝液-調(diào)液面一記錄，錐形瓶:

注液體一記體積一加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點(diǎn)判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通

過(guò)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

【小問(wèn)1詳解】

Hg(NC)3)2為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，故應(yīng)該使用酸性滴定管；

【小問(wèn)2詳解】

Hg(NO3)2水解是和水生成Hg(OH)NO3和硝酸：Hg(NO3)2+H2OUHg(OH)NO3+HNO3；

【小問(wèn)3詳解】

2+

滴定過(guò)程中Hg2+與C「生成電離度很小的HgC"：Hg+2Cr=HgCl2,則0.36gHg(NO31，旦0的物

質(zhì)的量為20.00XW3LXO.OlOOmol-L-1x-x100mL=lO^mol,其摩爾質(zhì)量為叱6g=3/ol,

210mL10-3mol60gm

則》=—=一土2；若滴定前盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管中無(wú)氣泡，滴定后管內(nèi)有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

18

讀數(shù)偏小，使得Hg(NC>3)2XH2°的摩爾質(zhì)量計(jì)算值偏大，則X的值偏大;

【小問(wèn)4詳解】

1120mL

生占不TT2+sr-口inrl20.00mLX0.01OOmol-Lx'0

滴定反應(yīng)為：Hg-+2C1=HgCl2,則?（c「）=___________________________10.00mL=0.096molL-'；

、）2.5mL

【小問(wèn)5詳解】

①溶液中隨著pH增加，H2c。3量減小、HCO；先增加后減小、CO：一直增加，由點(diǎn)(6.38,0.5)、(10.24,0.5)

可知K/(H》(HCOj_c（H+）c（CO；）

1024

=10工8、Ka2lo-；溶液體系中緩沖對(duì)濃度比超過(guò)10

c（HCOj

C（H2CO3）

cHCO3+738

時(shí)，該體系失去緩沖作用，若=10,則c（H+）xlO=IO,,c（H）=10-,PH=7.38；若

C（H2CO3）

則c（H■）+

=10-6.38,c（H+）=10-5'38,pH=5.38；此時(shí)具有緩沖作用的pH范圍：5.38?7.38；

C（H2CO3）10io

同理,”c（COj

=，，則pH=9.24；此時(shí)具有緩沖作用的pH范圍：9.24-11.24；

=10,pH=11.24；若

cHCO；c（HCO3）

OKK_c（H+）c（HCOjc（H+）c（CO>）C2（H+）C（CO；-）

X；=1O'6-38X1O10-24=1O-6-38X1O-10-24

②J--C（H2CO3）-~

cHCO3C（H2CO3）

若c（CO1）=c（H2co