元素及其化合物（練重難）-2025版高考化學二輪復習

專題五元素及其化合物（練重難）——高考化學二輪復習講練測合集

1.勞動創(chuàng)造幸福。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學知識

A分析員用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體

B泳池管理員用漂粉精對游泳池進行消毒含氯消毒劑具有強酸性

C實驗員用加熱法分離12和NaCl12易升華

D維修工用NaOH和鋁粉疏通廚衛(wèi)管道A1與NaOH溶液反應產(chǎn)生H2

A.AB.BC.CD.D

2.實驗室用如圖所示裝置制備硝酸（加熱裝置已省略）。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.制得的硝酸可盛裝在無色透明的潔凈試劑瓶中

B.KNO3換成KC1即可制備HC1

C.冷卻水的作用是促進硝酸蒸氣冷凝，避免形成酸霧

D.反應溫度如果過高，制得的HNC）3可能會呈現(xiàn)黃色

3.含硫物質(zhì)在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、能源等領域都有廣泛的應用，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學

循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖所示：

反應II

太

陽

能

下列說法錯誤的是（）

A.反應I為吸熱反應

B.理論上儲能過程中需不停補充H2SO4

C.存儲的能量不可能完全轉(zhuǎn)化為電能

D.反應II的化學方程式為3so2+2凡0^=2112sO4+S

4.按如圖裝置實驗，不能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）

5.1774年，舍勒通過軟鎰礦和鹽酸反應制得CU。受此啟發(fā)，某小組設計實驗探究C1元素與S

元素的非金屬性強弱。下列敘述錯誤的是（）

A.選擇裝置I制備Cl?

B.選擇裝置n除去氯氣中的HC1

C.選擇裝置ni進行C%氧化S元素的實驗

D.選擇裝置W吸收尾氣中的ci2

6.2023年8月29日，華為在官網(wǎng)宣布發(fā)售手機Mate60Pro,其芯片技術(shù)實現(xiàn)突破。高純晶硅

是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體材料”，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機領經(jīng)濟建設和

日常生活等方面有廣泛的用途。常溫常壓下SiHCL為無色液體，制取過程中有少量HC1溶于

其中，采用如下方法測定其純度。取叫g(shù)樣品經(jīng)水解、干燥等預處理過程得硅酸水合物后，

進行高溫灼燒、冷卻、稱量等操作，測得所得固體氧化物質(zhì)量為也g。則樣品中SiHCL的純

度為（）

135.5加j1355%

A----------xlOO%R----------xliOnnOo%/

60叫78叫

135.5叫135.5m,

C----------xlOO%n—；----xlOO%

-78/4'60（/711-m2）

7.汽車尾氣已成為城市空氣的污染源之一。SCR技術(shù)利用尿素［CO（NH2）2］水溶液轉(zhuǎn)化NO.

的示意圖如下。下列說法錯誤的是（）

尿素水溶液

尿素“熱分解"SCR催化轉(zhuǎn)化器

△

A.尿素“熱分解”產(chǎn)生NH3的化學方程式為：CO（NH2）2+H2O^=CO2T+2NH3T

B.SCR催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應的NO,與NH3的物質(zhì)的量之比為2x:3

C.SCR催化轉(zhuǎn)化器溫度過高時會減弱汽車尾氣轉(zhuǎn)化的效果

D.SCR技術(shù)可以緩解光化學煙霧、酸雨、霧霾等環(huán)境問題

8.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到

化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()

A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2sO4

B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO?

C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe、。和S

D.該過程中Fes。,作催化劑

9.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是()

A.HC1制備：NaCl溶液電解>H2和Cl2點燃>HC1

B.金屬Mg制備：Mg(OH)2鹽酸->MgCL溶液電解〉Mg

A

C.純堿工業(yè)：NaCl溶液。。2>NaHCC)3>Na2CO3

H

D.硫酸工業(yè)：FeS2^B->S02^°>H2SO4

rrajtnn

CuNO

io.向物質(zhì)的量濃度均為O.lmol.L」的Fe(NC)3)3、(3)2>HNO3的混合溶液中加入一定

質(zhì)量的Zn粉，充分反應后過濾，得到固體A和溶液B。下列說法正確的是()

A.向溶液B中滴入幾滴KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色

B.將固體A投入稀鹽酸中，沒有氣泡生成，則溶液B中可能含有大量H+和Ci?+

C.若溶液B呈藍綠色，則固體A中一定不含鐵元素

D.若溶液B無色透明，則固體A中一定含有Zn粉

H.某研究小組探究飲用水中鐵鎰的來源和去除原理。

I.鐵鎰來源

某地區(qū)地下水鐵鎰含量和國家標準對比

某些地區(qū)地下水常見微粒含量(mg/L)國家飲用水標準(mg/L)

2+2+2+

FeMi?+HCO；CO2FeMnPH

4-200.4-31-1.530?700.30.16.5?8.5

(1)利用FeCC>3溶解度計算溶出的Fe?+為Llmg/L,依據(jù)上表數(shù)據(jù)，結(jié)合平衡移動原理，解

釋地下水中Fe?+含量遠大于l.lmg/L的原因___________。

II.去除原理

(2)自然氧化法：

①曝氣池中使水呈“沸騰”狀的作用。

②補全曝氣池中氧化Fe?+時發(fā)生反應的離子方程式:

2+

Fe+.02+H20^=Fe(OH)3+。

此方法鐵去除時間長，鎰去除率低。

(3)藥劑氧化法：工業(yè)上可以采用強氧化劑(CIO2、液氯、雙氧水等)，直接氧化Fe2+、Mn2+

生成Fe(OH)3和MnO?除去。某實驗中pH=6.5時，F(xiàn)e2\M/濃度隨CIO2投加量的變化曲線

如圖：

①CIOz投加量小于1.2mg/L時，可以得出Fe?+、性質(zhì)差異的結(jié)論是

2+

②分析圖中數(shù)據(jù)C102氧化Mn是可逆反應。寫出反應的離子方程式0

③寫出兩種提高鎰去除率的方法

12.I.某實驗小組在實驗室制備氨氣并進行氨的催化氧化實驗，實驗裝置如圖1：

（2）U形管中的于燥劑可用（填名稱），收集氨氣應選擇安裝.（選填"a”

或"b”).

（3）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的是

（填序號）.

A

（4）如圖2所示，錐形瓶中是氨氣與空氣的混合氣體,將灼熱的鋁絲插入錐形瓶中，觀察到

出現(xiàn)紅棕色和白霧.寫出氨催化氧化的化學方程式:

國2

n.濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生化學反應用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭

在加熱條件下反應產(chǎn)生的各種產(chǎn)物.

硫酸酸化的

KMnO,溶液

（5）寫出濃硫酸和木炭在加熱時反應的化學方程：.

（6）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）

T一T（填裝置的序號）.

（7）裝置②中要檢驗產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是；裝置③中要檢驗產(chǎn)物中

有二氧化碳氣體，則放入的藥品是;實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪

色，C瓶的溶液不褪色，B瓶溶液的作用是.

13.實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法錯誤的是（）

A.反應為3Fe+4H2O(g)-Fe3(D4+4國

B.酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好

C.用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣

D.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉

14.為探究鈉的部分性質(zhì)，設計實驗操作如下：

①向如圖所示的試管中加入苯（已知苯的密度為0.86g-cm-3,苯不溶于水）；②拔出大頭針，使

Na（密度為0.97g.emT）落入苯中（鈉與苯不反應）；③從長頸漏斗中加入MgCl2溶液（密度約為

3

lg-cm-）o下列說法中正確的是（）

R—MgCb溶液

CNa

曩/苯

A.把MgCU溶液加入苯中，MgCL溶液在上層

B.鈉一直停留在苯層不發(fā)生反應

C.Na在MgCU溶液與苯的界面處反應，并上下跳動直至消失，下層有白色沉淀產(chǎn)生

D.Na在MgC"溶液底部四處游動，MgCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生

15.鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。運用所學知

識回答下列問題。

(l)Fe3+的價層電子排布式為。

(2)實驗室鑒別Fe(OH)3膠體與飽和FeCl3溶液的方法是。

(3)電子工業(yè)用FeCL溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。

2+

①為檢驗FeCl3腐蝕銅后所得溶液中含有Fe,應使用的試劑為。

②欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCL溶液循環(huán)利用，現(xiàn)有下列試劑：

A.濃硝酸B.鐵粉C.氯氣D.燒堿E.濃氨水

需要用到的試劑除鹽酸外還需要(填字母)。

(4)高鐵酸鈉(NazFeO.是一種理想的水處理劑。如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來

表示消毒效率，那么CL,、C102,NazFeO4三種消毒殺菌劑的消毒效率最高的是。

⑸納米Fe/Ni復合材料，可有效去除酸性廢水中的NO],其反應過程(Ni不參與反應)如圖所

①H、N、0、Fe四種元素的電負性從大到小的順序是

②反應ii的離子方程式為

③假設每步反應都能徹底進行，則反應i和ii中消耗還原劑的質(zhì)量之比為

答案以及解析

1.答案：B

解析：A.X射線衍射法可以區(qū)分晶體和非晶體，普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體，A不

符合題意；

B.漂粉精中的次氯酸鈣具有強氧化性，故可用其對游泳池進行消毒，不是因為其具有強酸

性，B符合題意；

C.碘單質(zhì)受熱升華，而NaCl受熱不升華、不分解，可以用加熱法分離，C不符合題意；

D.A1與NaOH溶液反應產(chǎn)生H2,生成氣體膨脹可以疏通廚衛(wèi)管道，與所述的化學知識有關(guān)

聯(lián)，D不符合題意；

故選Bo

2.答案：A

解析：A.硝酸見光或受熱易分解，故盛裝在棕色的潔凈試劑瓶中，故A錯誤；

B.HC1也具有揮發(fā)性，故KNO3換成KC1,同樣符合難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸的原理，可以

制備HC1,故B正確；

C.硝酸揮發(fā)易形成酸霧，冷卻水可以促進硝酸蒸氣冷凝，避免形成酸霧，故C正確；

D.反應溫度如果過高，制得的HNO3會分解得到NO?,NO?溶解在硝酸中會使溶液顯黃

色，故D正確；

答案選A。

3.答案：B

解析：反應I為吸熱反應，A項正確；

儲能過程中H2sO’循環(huán)利用，理論上不會被消耗，B項錯誤；

能量轉(zhuǎn)化不可能達到100%,C項正確；

根據(jù)圖示可寫出反應II中的化學方程式為3so2+2凡0^2152sO4+S,D項正確；

故選B

4.答案：A

解析：A.空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3,因而不能較長時間看到

白色沉淀，A符合題意；

B.苯層能夠隔絕空氣，在液面下NaOH與Fes。,發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，并

且能夠常時間觀察到白色沉淀，B不符合題意;

C.Fe與H2sO,反應產(chǎn)生FeS。,、凡，凡能夠?qū)⑷芤杭把b置中的空氣排出，F(xiàn)eSO,處于H?的

惰性環(huán)境中，然后加入NaOH溶液，NaOH與Fes。,發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉

淀，由于沒有空氣，因此Fe(OH)2不能被氧化產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3,故能較長時間看到白色

沉淀，C不符合題意；

D.Fe與H2sO’反應產(chǎn)生FeS。"、凡，凡能夠?qū)、B兩個試管溶液中及裝置中的空氣排出，

Fes?！幱贖2的惰性環(huán)境中，然后關(guān)閉A的止水夾，反應產(chǎn)生的H2將A中FeSO4溶液壓入

B中的NaOH溶液，二者反應產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，由于裝置中沒有空氣，因此Fe(OH)2

不能被氧化產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3,故能較長時間看到白色沉淀，D不符合題意；

故合理選項是Ao

5.答案：答案:A

解析：稀鹽酸中C「濃度低，還原性較弱，二氧化鎰在加熱條件下能氧化濃鹽酸生成氯氣，不

能氧化稀鹽酸，A項錯誤；

+

根據(jù)氯氣與水反應的化學平衡：C12+H2O^^H+C1+HC1O,在飽和食鹽水中抑制氯氣

與水反應，能吸收氯化氫，B項正確；

2

氯氣氧化Na?S,發(fā)生反應：Cl2+S-=S^+2Cr,現(xiàn)象是澄清溶液變渾濁(或生成淺黃色

固體)，C項正確；

用NaOH溶液吸收尾氣中氯氣，D項正確。

6.答案：A

解析：叫g(shù)樣品經(jīng)水解，干燥等預處理過程得到硅酸水合物后，高溫灼燒，在干燥器中冷卻

后，稱量，所得固體氧化物為二氧化硅，質(zhì)量為加2g，則二氧化硅的物質(zhì)的量為

〃圖。2)=60；：：oi=mH，根據(jù)硅元素守恒可知"(SiHCL)=^|niol。樣品純度為

邈回xioo%=肥巴XI。。％，化簡得選A。

答案為：Ao

7.答案：C

解析：A.尿素［CO(NH2)2］水溶液熱分解為NH3和C。?，根據(jù)原子守恒可得反應的化學方程

△

式為：CO(NH2)2+H2O^=CO2T+2NH3T,故A正確；

催化劑3+2x3x

B.NO,與NH3反應的化學方程式為3NOX+2XNH3^=^-N2+yH2O,發(fā)生反應的NO,

與NH3的物質(zhì)的量之比為2x:3,故B正確；

C.由于不知道該反應的催化劑的活性溫度，無法判斷溫度過高是否會影響尾氣的轉(zhuǎn)化效果，

故C錯誤；

D.該技術(shù)可以處理氮氧化物尾氣，可以緩解光化學煙霧、酸雨、霧霾等環(huán)境問題，故D正

確。

答案選C。

8.答案：D

解析：A.總反應為2so2+。2+2凡0-2152so…則該過程中可得到化工產(chǎn)品HzS。,，故A

正確；

B.總反應為2so2+。2+2凡。-21￡2sO,，則該工藝流程是用來除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO?，

故B正確；

C.該過程中Fe2(SOj與S。?反應生成Fes。,和HZSOQ同時FeSO,、0?和H2so4,反應生成

Fe2(SO4)3,則Fe、。和S的化合價發(fā)生改變，故C正確；

D.由流程可知，催化劑是Fe2(SC)4)3,脫硫過程反應產(chǎn)生中間產(chǎn)物Fes。,，故D錯誤。

答案選D。

9.答案:A

解析：電解NaCl溶液可得到NaOH、凡和凡在C"中燃燒可生成HQ,A正確；電解

MgCU溶液得到Mg(0H)2,B錯誤；H2cO3的酸性比HC1弱，故NaCl溶液中通入C0?不能

得到NaHCC)3,C錯誤；SO?與HzO反應生成H?S03,D錯誤。

10.答案：C

解析：加入一定質(zhì)量的鋅粉，根據(jù)氧化性順序為：HNC?3>Fe3+>Cu2+>Fe2+可知，反應的順序

+2+3+2+2+

可能為：3Zn+8H+2N0；3Zn+2N0T+4H2O、Zn+2Fe—Zn+2Fe,

Zn+Cu2+^Zn2++Cu,Zn+Fe2+^Zn2++Fe,由于溶液中均為硝酸鹽，說明硝酸根過

+2+3+2+2+

量，根據(jù)3Zn+8H+2N0；3Zn+2N0T+4H2O可知，若發(fā)生Zn+2FeZn+2Fe

則說明溶液中不存在H+,據(jù)此作答。

A.滴入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色則說明有Fe3+,Fe?+具有強氧化性，能與鋅、鐵、

銅反應，不可能得到固體，A項錯誤；

B.固體A投入稀鹽酸中，沒有氣泡生成，說明剩余的固體不能與非氧化性酸反應，而溶液B

中含有硝酸根，若是溶液B中含有大量H+，則不可能有固體A,硝酸的強氧化性會將固體反

應完，B項錯誤；

C.溶液B呈藍綠色，說明溶液B中有Cu2+,根據(jù)分析中的反應可知，反應

Zn+Fe2+^Zn2++Fe未發(fā)生，也即是Fe?+未被鋅粉還原，則固體A中一定不含鐵元素，C

項正確；

D.溶液B無色透明，若是含有Fe3+、Fe2+>Cu2+,溶液均有顏色，說明溶液B不含鐵元素和

銅元素，鋅的金屬性最強，即Zn+2Fe3+^=Zr++2Fe2+、Zn+C/^=Z/+Cu、

Zn+Fe2+^Zn2++Fe,則說明鋅可能過量，若是加入的鋅粉恰好發(fā)生上述反應，則剩余的

固體只有銅、鐵單質(zhì)，因此固體A中可能含有Zn粉，D項錯誤；

故答案選C。

H.答案：（1）FeCC）3難溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：

2+

FeCO3（s）^^Fe（aq）+CO^（aq）,酸雨中含有H*濃度較大，可結(jié)合CO：形成HC。，使

得溶液中c（CO；）濃度降低，沉淀溶解平衡正向移動，最終使地下水中Fe2+的濃度增大

（2）加快反應速率；4；1；10；4；8；H+

（3）Mi?+的濃度越大，CIO2投加量小于1.2mg/L時幾乎沒影響，F(xiàn)e?+的濃度小，CIO?降解

的速率更快；

2++

2C1O2+5Mn+6H2OT——2CF+5MnO2+12H；

適當增加CIO?的投料量，升高溫度

解析：(l)FeCC)3難溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：

2+

FeCO3(s)^^Fe(aq)+COf-(aq),酸雨中含有H*濃度較大，可結(jié)合CO：形成HCO],使

得溶液中c(COj)濃度降低，沉淀溶解平衡正向移動，最終使地下水中Fe?+的濃度增大；

(2)①曝氣池中使水呈“沸騰”狀的作用溫度越高，反應速率越快，故答案為：加快反應速率；

②根據(jù)電子守恒，電荷守恒，原子守恒，配平化學方程得：

2+++

4Fe+O2+WH2O^=4Fe(OH)3+8H,故答案為：4；1；10；4；8；H;

(3)①CIOZ投加量小于1.2mg/L時，可以得出Fe?+、Mr?+性質(zhì)差異的結(jié)論是Mi?+的濃度越

大，CIO2投加量小于1.2mg/L時幾乎沒影響，F(xiàn)e2+的濃度小，CIOz降解的速率更快，故答案

為：Mi?+的濃度越大，CIO2投加量小于1.2mg/L時幾乎沒影響，F(xiàn)e?★的濃度小，CIO?降解

的速率更快；

②分析圖中數(shù)據(jù)CIO2氧化Mi?+是可逆反應。CIOz氧化Mi?+生成二氧化鎰和氯離子，離子方

2++

程式為2C1O2+5Mn+6H2OT——^2CF+5MnO2+12H；

③寫出兩種提高鎰去除率的方法：適當增加C1C>2的投料量，升高溫度，適當降低pH等；故

答案為：適當增加CIO?的投料量，升高溫度。

△

12.答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2^=2NH3T+CaCL+ZH?。

(2)堿石灰；a

(3)BD

催化劑

(4)4NH3.+502,4NO+6H.0

△

(5)C+2H2so式濃)^=4CO2T+2SC)2T+2H2。

(6)④；②；①；③

(7)無水硫酸銅；澄清石灰水；除去二氧化硫

解析：(1)氯化鏤與氫氧化鈣固體加熱生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式為

△

2NH4C1+Ca(OH)2NH3T+CaCl2+2H2O。

(2)氨氣為堿性氣體，制得的氣體中混有水蒸氣，可選擇堿性干燥劑堿石灰干燥氨氣；氨氣極

易溶于水，密度小于空氣的密度，應選擇向下排空氣法收集，應選擇短進長出，答案選a；

⑶氨氣極易溶于水，尾氣吸收應防止倒吸的發(fā)生，B、D裝置均有防倒吸功能，A、C不能防

倒吸。

催化劑

(4)氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+5C)2^^4NO+6H2。；

(5)濃硫酸具有氧化性，與木炭共熱生成CO?、SO?和H2O,反應的化學方程式

△

為:C+2H2so式濃)^=4CC>2T+2S02T+2H2O；

(6)反應生成CO?、SO?和H?。，應先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫

的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，

所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，應先檢驗二氧化硫的存在并除去二二

氧化硫后才檢驗二氧化碳的存在，檢驗過程應為檢驗水蒸氣一檢驗并除盡二氧化硫一檢驗二

氧化碳。

(7)水蒸氣用無水硫酸銅為白色固體遇水變藍檢驗；裝置②中要檢驗產(chǎn)物中有水蒸氣，則放

入的藥品是:無水硫酸銅；裝置③中要檢驗產(chǎn)物中有二氧化碳氣體，二氧化碳的檢驗方法為通

過澄清的石灰水，使澄清的石灰水變渾濁.則放入的藥品是:澄清石灰水；實驗時可觀察到裝置

①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，SO2能使紅色的品紅溶液褪色，CO?不能使紅色

的品紅溶液褪色，因此裝置A中盛有紅色的品紅溶液來檢驗二氧化硫；二氧化硫影響二氧化

碳的檢驗，因此檢驗二氧化碳前先除盡二氧化硫，裝置B中盛有的酸性高鎰酸鉀溶液除去氧

化硫，而不除去二氧化碳，裝置C中的紅色的品紅溶液是用來證明SO2氣體已完全除盡的。

13.答案：B

解析：鐵與水蒸氣在高溫下反應生成Fes。,和H2,A正確；鐵與水蒸氣反應需在高溫下進

行，將酒精燈移至濕棉花下方，鐵粉處不能產(chǎn)生高溫，B錯誤；反應生成的氫氣可吹出肥皂

泡，用火柴點燃肥皂泡，可聽到尖銳的爆鳴聲，C正確；由于反應需在高溫條件下進行，故

需使用耐高溫的硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉，D正確。

14.答案:C

解析：A.由于苯的密度比水小，所以將把MgCL溶液加入盛有苯的試管中時，液體分層，

MgCL溶液在下層，苯在上層，A錯誤；

B.鈉與MgJ溶液中的水反應產(chǎn)生NaOH和H2,氣泡附著在鈉塊上，使固體浮力增大，Na

塊上升進入苯中，當H2脫離鈉塊后，鈉落入MgC"溶液中，又發(fā)生上述反應，因此鈉塊并不

是一直停留在苯層不發(fā)生反應，B錯誤；

C.由于密度夕(苯)〈雙乂/戶雙國。)，所以金屬Na在MgJ溶液與苯的界面處與溶液中的水

反應產(chǎn)生H?反應，氫氣泡使Na受到的浮力增大，鈉塊上升，后又下落界面處的MgCL溶液

中進一步與水反應，鈉塊上下跳動直至消失，反應產(chǎn)生的NaOH與MgCU發(fā)生復分解反應產(chǎn)

生Mg(OH)2白色沉淀，因此會看到下層有白色沉淀產(chǎn)生，C