2024-2025年高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)13強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)含解析蘇教版選修4

PAGE3-分層作業(yè)(十三)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(建議用時(shí)：25分鐘)[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練]1．下列事實(shí)可證明NH3·H2O是弱堿的是()A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵D．銨鹽受熱易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D．室溫下，0.1mol/L氨水溶液的c(OH－)約為10－3mol/LD[A、C項(xiàng)只能說明氨水呈堿性，B項(xiàng)是銨鹽的不穩(wěn)定性。若NH3·H2O為強(qiáng)堿，則0.1mol/L氨水溶液的c(OH－)為0.1mol/L，而事實(shí)上c(OH－)為10－3mol/L，所以它為弱堿。D選項(xiàng)正確。]2．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．在溶液里導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電實(shí)力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電實(shí)力也不同D．強(qiáng)電解質(zhì)既包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，也包括難溶于水的大多數(shù)鹽B[在溶液中，比較電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)力的強(qiáng)弱應(yīng)在相同濃度的條件下進(jìn)行，若不限制條件，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液可能比弱電解質(zhì)的濃溶液導(dǎo)電實(shí)力弱。]3．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－6則0.1mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是()A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2B[一元弱酸的電離常數(shù)越大，電離程度越大，同濃度時(shí)產(chǎn)生的c(H＋)越大。]4．在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，下列狀況不能引起電離平衡正向移動(dòng)的有()A．加NH4Cl固體 B．通入HClC．加CH3COOH溶液 D．加水A[加入NH4Cl固體相當(dāng)于加入NHeq\o\al(＋,4)，平衡左移；通入HCl，中和OH－，平衡右移；加CH3COOH溶液，中和OH－，平衡右移；加水稀釋，越稀越電離，平衡右移。]5．(1)下面所列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。①氯化鉀②乙醇③醋酸④氨氣⑤蔗糖⑥硫化氫⑦硫酸氫鈉⑧一水合氨⑨氯氣⑩碳酸鋇?鐵(2)雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性。①若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：___________。②鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在肯定條件下也可以形成酸式鹽。請(qǐng)寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________。解析：(1)從強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念可以看出，二者的最大區(qū)分是其在水溶液里的電離程度，完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)。區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱不能從物質(zhì)的溶解性大小和導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)弱入手。依據(jù)物質(zhì)所屬類別來推斷，①⑦⑩屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)；③⑥屬于弱酸，⑧為弱堿，它們都是弱電解質(zhì)；②④⑤是非電解質(zhì)；⑨?是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)由信息可知H2O2為二元弱酸，因多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，所以：H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)，HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)，H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O。答案：(1)①⑦⑩③⑥⑧②④⑤(2)①H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)，HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)②H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O[實(shí)力提升練]6．已知25℃，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝1.75×10－5下列有關(guān)說法可能成立的是()A．25℃條件下，向該溶液中加入肯定量的鹽酸時(shí)，K＝8×10－5B．25℃條件下，向該溶液中加入肯定量的鹽酸時(shí)，K＝2×10－4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．上升到肯定溫度，K＝7.2×10－5D[題中K為醋酸電離常數(shù)的表達(dá)式，由于電離常數(shù)不隨濃度改變而改變，只隨溫度改變而改變，所以解除A、B項(xiàng)；醋酸的電離是吸熱的，所以上升溫度，K增大，降低溫度，K減小。標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃)，溫度低于25℃，則K小于1.75×10－5，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案為D項(xiàng)。]7．將0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A．eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值減小B．OH－的物質(zhì)的量減小C．eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)的值減小D．NHeq\o\al(＋,4)的濃度減小D[在NH3·H2O溶液中，存在電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，當(dāng)加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，使電離出的n(NHeq\o\al(＋,4))增大，溶液中的n(NH3·H2O)減小，則eq\f(\f(nNH\o\al(＋,4),V),\f(nNH3·H2O,V))＝eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，所以O(shè)H－的物質(zhì)的量增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋，c(NHeq\o\al(＋,4))、c(OH－)、c(NH3·H2O)都減小，但是Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)的值不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。]8．已知：Ka1Ka2H2SO31.54×10－21.02×10－7H2CO34.3×10－75.6×10－11(1)在相同濃度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“＞”“＜”或“＝”填空。c(H＋)：H2SO3________H2CO3；c(SOeq\o\al(2－,3))________c(COeq\o\al(2－,3))；c(H2SO3)________c(H2CO3)；溶液導(dǎo)電實(shí)力：H2SO3________H2CO3。(2)HSOeq\o\al(－,3)的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________________。(3)H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為____________________________________________