【化學】酸和堿反應-2024-2025學年九年級化學科粵版（2024）下冊

第八單元

常見的酸、堿、鹽8.3酸和堿反應——認識化學反應的視角第八單元常見的酸、堿、鹽8.3酸和堿反應化學用語天天練新知梳理應用示例化學用語天天聽寫1.寫出下列反應的化學方程式及其現(xiàn)象。(1)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應:

,

現(xiàn)象:

。

(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:

,

現(xiàn)象:

。

CO2+2NaOHNa2CO3+H2O2NaOH+CuSO4

Na2SO4+Cu(OH)2↓沒有明顯現(xiàn)象有藍色沉淀產(chǎn)生,溶液由藍色逐漸變成無色(3)氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應:

,

現(xiàn)象:

。

(4)碳酸鈉溶液與石灰水反應:

,

現(xiàn)象:

。

有紅褐色沉淀產(chǎn)生,溶液由黃色逐漸變成無色3NaOH+FeCl3

Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀產(chǎn)生(5)氧化鈣生成氫氧化鈣的反應:

,

現(xiàn)象:

。

把寫錯的化學方程式及現(xiàn)象用紅筆更正。.....反應放出大量的熱CaO+H2OCa(OH)22.請用準確的語言表述下列問題的答案。(1)將充滿二氧化碳的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的水槽中,晃動試管,試管內(nèi)液面上升,能否得出二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化?并說明原因。文字描述精準表達[答案]不能。因為氫氧化鈉溶液中有水,二氧化碳能溶于水且能與水發(fā)生化學反應,也能使試管內(nèi)壓強減小,液面上升。(2)氫氧化鈉溶液要密封保存的原因是什么?[答案]氫氧化鈉溶液易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質(zhì),需要密封保存。模塊一新知架構速覽酸和堿各自有相似性質(zhì)的原因酸:陽離子都是_________酸和堿的反應氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的探究中和反應堿:陰離子都是_________定義：______與______作用生成______和______的反應反應的實質(zhì)：

______+

______H2O應用總結酸、堿的化學性質(zhì)氫氫氧根酸堿水鹽復分解反應定義：參加反應的兩種化合物____________成分生成另外兩種_________的反應特點：雙交換，價不變H+OH-互相交換化合物模塊二新知歸納整合1.稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的探究(1)利用酸堿指示劑驗證稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。實驗一:在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液,用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌(如圖8-3-1),觀察到燒杯中

。

圖8-3-1無明顯現(xiàn)象實驗二:另取約5mL稀氫氧化鈉溶液于另一燒杯中(如圖8-3-2)。①滴入幾滴酚酞溶液,觀察到溶液由無色變?yōu)?/p>

色。

②用滴管逐滴滴入稀鹽酸,并不斷攪拌,觀察到

。

③實驗結論:稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應,反應的化學方程式為

。

紅溶液由紅色變?yōu)闊o色圖8-3-2NaOH+HClNaCl+H2O④反應的微觀實質(zhì):氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖如圖8-3-3所示。圖8-3-3反應過程中Na+和Cl-沒有被消耗,酸和堿反應的微觀實質(zhì)是

。

H+和OH-結合生成H2O實驗分析:稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應,沒有明顯現(xiàn)象。向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液,溶液變紅,再滴入稀鹽酸,溶液變?yōu)闊o色,說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應。[提示]紫色石蕊溶液遇堿性溶液變藍,遇中性溶液中不變色,遇酸性溶液變紅,顏色變化不明顯,一般該實驗中不使用紫色石蕊溶液。[思路方法]若發(fā)生的化學反應無明顯現(xiàn)象,驗證化學反應的發(fā)生可通過:①驗證有新物質(zhì)生成;②驗證反應物的減少(或消失)。上述實驗驗證了

。

(2)通過測定溶液pH、溫度的變化,驗證稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應。圖8-3-3反應物的減少(或消失)2.酸、堿的主要化學性質(zhì)項目酸的主要化學性質(zhì)堿的主要化學性質(zhì)與指示劑作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液變

使紫色石蕊溶液變

無色酚酞無色酚酞溶液

使無色酚酞溶液變

酸堿相互反應酸+堿

→

+

與氧化物反應酸+

氧化物

→

+

堿+

氧化物

→

+

與鹽反應酸+鹽→

+

堿+鹽

→

+

與較活潑金屬反應酸+較活潑金屬

→

+

紅藍不變色紅鹽水金屬鹽水非金屬鹽水新酸新鹽新堿新鹽鹽氫氣3.中和反應及與復分解反應的關系(1)中和反應是

(填“吸”或“放”)熱反應。

(2)中和反應

(填“屬于”或“不屬于”,下同)基本反應類型,復分解反應

基本反應類型。中和反應

復分解反應。

(3)中和反應

(填“一定”或“不一定”,下同)生成鹽和水,生成鹽和水的反應

是中和反應。

放不屬于屬于屬于一定不一定4.中和反應的應用(1)改良酸性或堿性土壤[拓展]氫氧化鈉有很強的腐蝕性,因此不能用于改良酸性土壤。(2)廢水處理如果廢水中含有酸性物質(zhì)(如硫酸、鹽酸等),必須先用

性物質(zhì)(如

、

等)將其中和成

性以后才能排放,否則會造成水體污染。

堿燒堿熟石灰中

(3)醫(yī)藥應用①被蚊蟲叮咬后,可以涂抹

性的

、稀氨水或清涼油以減輕疼痛。

②胃酸過多的人可口服堿性胃藥(某些胃藥的有效成分是氫氧化鋁),以中和胃中過多的胃酸,反應的化學方程式為

。

[提示]應用中和反應時對酸堿的選取通常要考慮對環(huán)境是否有污染、對人體是否有危害、操作是否簡便以及價格等。弱堿肥皂水3HCl+Al(OH)3

AlCl3+3H2O5.酸雨(1)酸雨的pH小于

。

(2)酸雨的危害:影響人類健康、破壞森林、使湖水酸化、腐蝕建筑物等。5.6示例一探究中和反應例1

(2023荊州)取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗,下列能說明兩者恰好完全反應的是 (

)A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液B.加入鎂粉,沒有氣體生成C.測得該溶液的pH=7D.滴入酚酞溶液,溶液顯紅色C例2化學小組在學習酸和堿的中和反應后,從不同角度開展實驗活動,驗證氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生反應。(1)通過溶液酸堿性的變化進行驗證在實驗1中,用滴管緩慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌。觀察到燒杯內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色,該現(xiàn)象證明氫氧化鈉能與鹽酸反應,依據(jù)是____________________________________________________________________________________________________________________。用玻璃棒不斷攪拌的作用是___________________

。反應后溶液中一定含有的微觀粒子是__________(不考慮酚酞和水)。

氫氧化鈉顯堿性,能使無色酚酞溶液變紅,溶液由紅色變?yōu)闊o色,說明氫氧化鈉消失,即氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(合理即可)使反應更快、更充分(合理即可)Na+、Cl-(2)利用中和反應放熱進行驗證在實驗2中,將稀鹽酸全部注入試管中,立即固定活塞。觀察到氫氧化鈉固體全部消失,U形管的液面左低右高,部分同學由此認為氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應。但小明同學不贊同,理由是______________________________________________________________(裝置氣密性良好,稀鹽酸揮發(fā)忽略不計)。他認為仍利用此裝置,再補充一個實驗才能達成實驗目的,實驗需要的試劑及用量為________

。

氫氧化鈉固體溶于水水放出大量的熱,也能使U形管內(nèi)的液面左低右高0.5g氫氧化鈉固體和5mL蒸餾水【方法點撥】探究無明顯現(xiàn)象的中和反應的發(fā)生及反應程度的方法:加石蕊溶液、活潑金屬、金屬氧化物、碳酸鹽等檢驗酸是否存在無明顯現(xiàn)象的中和反應的探究借助酸堿指示劑判斷中和反應發(fā)生的程度酚酞不變色恰好完全反應酸過量加酚酞溶液測定溶液溫度變化中和反應放熱進一步判斷酚酞變紅堿過量驗證反應物的減少（或消失）或有新物質(zhì)生成根據(jù)酸、堿的化學性質(zhì)OH-減少（或消失）H+減少（或消失）驗證例