2024-2025年高中化學(xué)第4章章末復(fù)習(xí)課教案魯科版必修1

PAGE5-章末復(fù)習(xí)課一、硅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化圖中標號所代表的化學(xué)方程式為①Si＋O2eq\o(=,\s\up8(△))SiO2②2C＋SiO2eq\o(=,\s\up8(高溫))Si＋2CO↑③Si＋2F2eq\o(=,\s\up8(△))SiF4④SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up8(高溫))CaSiO3＋CO2↑或SiO2＋CaOeq\o(⑤SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up8(高溫))Na2SiO3＋CO2↑或2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O⑥Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑⑦4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O二、鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化圖中標號所代表的化學(xué)方程式為①4Al＋3O2eq\o(=,\s\up8(點燃))2Al2O3②2Al＋3Seq\o(=,\s\up8(△))Al2S3③2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up8(△))2AlCl3或2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑④2Al2O3eq\o(=,\s\up10(電解),\s\do10(熔融))4Al＋3O2↑⑤Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O⑥AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl或AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑧Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4]⑨2Al(OH)3eq\o(=,\s\up8(△))Al2O3＋3H2O⑩Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]?Na[Al(OH)4]＋HCl=Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O三、銅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化圖中標號所代表的化學(xué)方程式為①2Cu＋O2eq\o(=,\s\up8(△))2CuO②Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up8(點燃))CuCl2③2Cu＋Seq\o(=,\s\up8(△))Cu2S④2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3⑤Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up8(△))2CuO＋H2O＋CO2↑⑥CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O四、化學(xué)材料1．無機非金屬材料傳統(tǒng)無機非金屬材料：如玻璃、水泥、陶瓷等。新型無機非金屬材料：如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等。2．金屬材料黑色金屬材料：通常包括鐵、鉻、錳及其合金。有色金屬材料：除黑色金屬材料以外的其他全部金屬及其合金。3．復(fù)合材料復(fù)合材料由基體和增加體兩部分構(gòu)成，基體起黏結(jié)作用，增加體起骨架作用。如玻璃鋼、隔熱陶瓷瓦等。金屬與酸反應(yīng)(生成H2)的計算技巧1.定量規(guī)律(1)1moln價金屬失去nmol電子，可從酸溶液中置換出ngH2(消耗nmolH＋)。M＋nH＋=Mn＋＋eq\f(n,2)H2↑nmolng(2)金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量＝產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的量。(3)相同物質(zhì)的量的金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價之比。2．常用方法(1)守恒法守恒法是化學(xué)計算的常用方法，包括原子守恒(質(zhì)量守恒)、電荷守恒、得失電子守恒等。(2)平均值法①金屬的摩爾電子質(zhì)量(失去1mol電子時的質(zhì)量)：金屬的摩爾電子質(zhì)量＝eq\f(1mol金屬的質(zhì)量,化合價)如Al為9g·mol－1e－、Mg為12g·mol－1e－、Na為23g·mol－1e－，利用金屬的摩爾電子質(zhì)量可較簡捷地計算。②平均摩爾電子質(zhì)量：兩種或兩種以上金屬的混合物在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子的質(zhì)量。1．將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2C．3∶1∶1 D．1∶1∶1[答案]C2．兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得11.2LH2(標準狀況)，則原混合物組成確定不能為下列的()A．Mg、Ag B．Fe、MgC．Al、Zn D．Mg、Al[答案]D與金屬或其化合物相關(guān)的圖像問題解圖像題三步曲——“一看”“二想”“三推斷”(1)“一看”(看圖像)①看面：弄清縱、橫坐標的含義。②看線：弄清線的走向、改變趨勢及線的陡與平。③看點：弄清曲線上點的含義，特殊是一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、拐點、最高點與最低點等。④看量的改變：弄清是濃度改變、物質(zhì)的量的改變還是轉(zhuǎn)化率的改變。⑤看要不要作協(xié)助線。(2)“二想”看完線后聯(lián)想該物質(zhì)所涉及的化學(xué)方程式。(3)“三推斷”通過分析，依據(jù)化學(xué)方程式，做出正確推斷。3．將物質(zhì)X漸漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖示狀況的是()選項ABCDXNaOHAlCl3HClNa[Al(OH)4]YAlCl3NaOHNa[Al(OH)4]HClC[氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]，沉淀溶解至最終消逝，所以前后兩個過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3∶1，不符合圖中所示狀況，故A錯誤；氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－，不生成沉淀，當氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)：3[Al(OH)4]－＋Al3＋=4Al(OH)3↓，生成沉淀直到最大，不符合圖中所示狀況，故B錯誤；四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，生成Al(OH)3沉淀，當四羥基合鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后，再接著加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，沉淀消逝，所以前后兩個過程HCl的物質(zhì)的量之比為1∶3，符合圖中所示狀況，故C正確；四羥基合鋁酸鈉溶液加入鹽酸中，先發(fā)生反應(yīng)：[Al(OH)4]－＋4H＋=Al3＋＋4H2O，不生成沉淀，當鹽酸溶液反應(yīng)完后，再滴入四羥基合鋁酸鈉溶液：3[Al(OH)4]－＋Al3＋=4Al(OH)3↓，生成沉淀直到最大，不符合圖中所示狀況，故D錯誤。]4．某溶液中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)覺生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的溶液中NaOH的物質(zhì)的量的改變?nèi)鐖D所示：(已知：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，且Fe(OH)3難溶于水；NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O)(1)由此可知，該溶液中確定含有的離子是________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為_________________________________；(2)確定不含的陽離子是________。[解析]起先加入2molNaOH時，溶液無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有H＋，且其物質(zhì)的量為2mol；因為最終沉淀完全溶解，所以溶液中無Mg2＋、Fe3＋，且產(chǎn)生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，所以溶液中有Al3＋且其物質(zhì)的量為1mol，當加入5～8molNaOH時，發(fā)生的反應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，所以溶液中NHeq\o\al(＋,4)為3mol，而陰離子SOeq\o\al(2－,4)確定含有，依據(jù)電荷守恒知，2mol×1＋1mol×3＋3mol×1＝n(