高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物章末復(fù)習(xí)學(xué)案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第四章金屬及其化合物一、硅硅是地殼的基本骨干元素，在材料科學(xué)和信息技術(shù)等領(lǐng)域有廣泛的用途。它的含量在所有元素中僅次于，硅元素的親氧能力較強(qiáng)，主要以______態(tài)存在.最外層有個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物.1。硅單質(zhì)(1）物理性質(zhì):晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，是有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，較脆。是良好的半導(dǎo)體。（2）應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。（3）化學(xué)性質(zhì)：與氫氟酸反應(yīng)：。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：.（4）制備：自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅,工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質(zhì)的粗硅。.2.二氧化硅（SiO2）二氧化硅廣泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅.水晶就是二氧化硅晶體。（1）物理性質(zhì)：SiO2溶于水，熔點(diǎn)、硬度。（2)結(jié)構(gòu):.（3）應(yīng)用:、、。（4）化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，除HF外一般不與其他酸反應(yīng)；是酸性氧化物，可以與強(qiáng)堿（NaOH)反應(yīng)，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。物質(zhì)SiO2CO2狀態(tài)、熔沸點(diǎn)、硬度化化學(xué)性質(zhì)與水與氫氟酸與堿溶液與堿性氧化物【思考】實(shí)驗(yàn)室為什么不用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液？應(yīng)用什么樣的塞子？［例1］除去SiO2固體中混有的CaCO3固體，方法正確的是（）A．加水,過(guò)濾 B．加熱C．加鹽酸，過(guò)濾，干燥 D．加NaOH溶液，過(guò)濾3.硅酸（H2SiO3）(1）物理性質(zhì)：溶于水（2)制備：。（3）化學(xué)性質(zhì)：①弱酸性H2SiO3H2CO3。向硅酸鈉溶液中通入CO2反應(yīng)方程式:.②不穩(wěn)定性硅酸受熱發(fā)生分解：。4。硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般不溶于水（Na2SiO3、K2SiO3除外），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱(chēng)作，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸鹽產(chǎn)品原料主要設(shè)備主要成分玻璃純堿、石灰石、石英玻璃窯Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土水泥黏土和石灰石水泥回轉(zhuǎn)窯CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3［例2]下列說(shuō)法正確的是(）A．SiO2溶于水顯酸性B．因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)C．SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸D．稀鹽酸加入水玻璃中可得到硅酸二、氯1.氯氣(Cl2）（1）物理性質(zhì)：色，氣味，毒氣體,密度比空氣，溶于水,易。(2）化學(xué)性質(zhì)：①與金屬反應(yīng)：、、.<注意〉氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，若金屬有可變價(jià)態(tài)，則生成價(jià)氯化物②與非金屬(H2)反應(yīng)：、。(現(xiàn)象：）③與水反應(yīng):.【思考】a．次氯酸的性質(zhì)：HClO為一元____酸（酸性比H2CO3）；具有______性（消毒漂白作用）；不穩(wěn)定（見(jiàn)光或受熱易分解),化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。b．氯水的保存方法__________________。c．液氯、新制氯水和久置氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類(lèi)顏色成分性質(zhì)④與堿反應(yīng):制漂白液:，其有效成分.制漂白粉和漂粉精：，其有效成分。（氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為)【思考】漂白粉漂白原理？（3）實(shí)驗(yàn)室制法［例］為了驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)并收集氯氣，某老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。試回答下列問(wèn)題:(1)B裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。(2）C裝置中所盛試劑是，作用是。（3)D裝置中濃硫酸的作用。(4）E裝置中的現(xiàn)象為，F(xiàn)中的現(xiàn)象為，此現(xiàn)象說(shuō)明；G中的現(xiàn)象為，分離G中液體的方法是。(5）H裝置是為了收集氯氣，采用的方法是.（6)I裝置中所盛試劑是，作用是.2。Cl—的檢驗(yàn)在被檢液中滴入,若產(chǎn)生______，則可斷定溶液中含有氯離子.三、硫1。硫（S)硫廣泛存在于自然界，態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼巖層里，態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在,如硫鐵礦（）、黃銅礦(CuFeS2）、石膏（CaSO4﹒2H2O）等。（1）物理性質(zhì)：俗稱(chēng)，色粉末,溶于水，微溶于酒精，易溶于，熔沸點(diǎn)較低。（2）化學(xué)性質(zhì)：既有氧化性，又有還原性。①弱氧化性:與金屬反應(yīng)、.②還原性:與氧氣反應(yīng)。2.二氧化硫（SO2)（1）物理性質(zhì):色，氣味，毒氣體，密度比空氣，溶于水,易。（2）化學(xué)性質(zhì)：①酸性氧化物：、、。②漂白性：使褪色，漂白原理：。其它漂白劑,漂白原理.③還原性：與O2反應(yīng).與Cl2反應(yīng)。④弱氧化性：與H2S反應(yīng).【思考】a.二氧化硫和氯水漂白作用的原理有什么不同？b。SO2能使溴水、氯水、酸性高錳酸鉀褪色是因?yàn)椤?。三氧化硫（SO3)（1）物理性質(zhì)：SO3是無(wú)色（標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2）化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物、、。4.硫酸（H2SO4)(1）物理性質(zhì)：色、粘稠的油狀液體,密度比水,稀釋時(shí)會(huì)。(2)化學(xué)性質(zhì):①酸性：。能使紫色石蕊試液變，。②吸水性：在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸,現(xiàn)象是。常見(jiàn)干燥劑可以干燥的氣體不能干燥的氣體酸性干燥劑中性干燥劑堿性干燥劑③脫水性:濃硫酸能將許多有機(jī)物中按H：O=脫去,例如?！舅伎肌堪褲饬蛩狳c(diǎn)在pH試紙上,會(huì)如何變化？④強(qiáng)氧化性與Cu反應(yīng)：（濃H2SO4表現(xiàn)性）與C反應(yīng)：（濃H2SO4表現(xiàn)性）【思考】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)C與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物。5。SO42—的檢驗(yàn)在被檢液中滴入，若產(chǎn)生______，則可斷定溶液中含有硫酸根離子。6.二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染（1）來(lái)源：二氧化硫來(lái)源于，石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物；二氧化氮主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣（2）危害:直接危害人體健康，引起呼吸道疾?。恍纬伤嵊辏≒H<)；光化學(xué)煙霧。（3）防護(hù):原煤脫硫;改進(jìn)燃燒技術(shù)；對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫.四、氮1。氮?dú)猓∟2）（1）物理性質(zhì)：色，氣味氣體，溶于水.（2）化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì),可作保護(hù)氣；在特殊條件下可與O2、H2反應(yīng)。、（工業(yè)合成氨)2.一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）化學(xué)式NONO2物理性質(zhì)收集方法化學(xué)性質(zhì)3。氨氣(NH3）（1）物理性質(zhì)：色，氣味氣體，密度比空氣，溶于水,易。噴泉實(shí)驗(yàn)氣體吸收劑（2)化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)：.NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解_____________________.氨水的成分：。②與酸反應(yīng)：、。③催化氧化：?！舅伎肌縜。如何檢驗(yàn)NH3？b.工業(yè)制硝酸原理：。（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：原理干燥用除去水蒸氣收集用法收集驗(yàn)滿①用移近試管口，有產(chǎn)生;②用移近試管