福建省三明市高三下學(xué)期質(zhì)量檢查測試（5月）化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量:

Hl

N1

4

O16

S32

Sc45Cu64Zn657.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯誤的是A.Al(OH)3分解吸收大量的熱并有水蒸氣生成，可用于制阻燃膠合板B.對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質(zhì)受熱變性C把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D.河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明礬消毒殺菌后即可飲用8.戰(zhàn)國時《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼),并把這種灰稱為“蜃”。“蜃”與草木灰、水混合后，經(jīng)一系列操作得晶體M，M的溶液可用于造紙過程樹皮脫膠。下列說法不正確的是A.“蜃"的主要成分為CaOB.“煤餅燒蠣房成灰“過程中只涉及分解反應(yīng)C.經(jīng)提純后，晶體M

的焰色反應(yīng)星淺紫色D.“一系列操作“指的是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾9.棱柱烷是一類具有張力的碳?xì)浠衔?，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.n=8時，棱柱院的分子式為C8H8B.n=3時，符合該分子式的結(jié)構(gòu)只有一種C.n=4時，棱柱烷的六氯代物有3種D.棱柱烷均能使酸性高錳酸鉀溶液退色10.右圖是某同學(xué)用含有鐵銹的廢鐵屑制取氯化鐵的裝置(省略夾持裝置，氣密性完好)。下列說法正確的是A.裝置A

中存在反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+B.實驗開始時，打開活塞a，鹽酸快速流人裝置A

中C.裝置B中收集到的氣體可直接點燃D.反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2，溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色11.短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大。B、F的原子最外層電子數(shù)均是其周期序數(shù)的2倍，A、C可形成10電子分子R，R物質(zhì)是常見的無機溶劑。D為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，同周期元素的簡單離子中E元素的離子半徑最小。下列說法正確的是A.由A、C、D

形成的化合物只含有離子鍵B.A、B、C

形成的化合物均可溶于水C.C、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:

C

<

FD.D、E、F的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)12.一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.電池工作時，能量的轉(zhuǎn)化形式至少有三種B.放電時，I和I3的濃度均減小C.Y

電極為電池的正極，發(fā)生的反應(yīng)為:I3+2e=3ID.電池工作時，X

電極上發(fā)生氧化反應(yīng)13.25℃時，往某酸的鈉鹽Na2A

溶液中通入HCl，溶液中

和lgc

(HA)或和1gc

(A2

)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.直線L2表示和lgc(HA)的關(guān)系

B.通入HCl

過程中，水電離的c(OH)與水電離的c（H+)的乘積不斷增大C.K.(H2A)的數(shù)量級為107

D.在NaHA

溶液中c(Na+

)><(HA)

>

c(H2A)

>c(A2)

26.(14

分)為了探究氨氣及氨水的還原性，某興趣小組同學(xué)設(shè)計了以下探究活動。I.探究氨氣的還原性該興趣小組同學(xué)利用以下裝置(夾持，加熱儀器略)探究氯氣與氨氣的反應(yīng)，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，B

為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)上述裝置接口的連接順序為a接h、i接f、g接___、____接___、____接j，其中裝置D的作用是____________。(2)若氨氣足量，裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________。II.探究氨水的還原性該興趣小組同學(xué)探究不同條件下高錳酸鉀溶液與氨水的反應(yīng)，實驗如下:實驗操作現(xiàn)象①/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加入半滴管蒸餾水，振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺②取2mL0.01mol/L

KMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺，約2min后溶液紫紅色完全退去③取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封ImL濃氨水，加入半滴管蒸餾水，振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺④取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2)，溶

液紫紅色立刻變淺，約5min后溶液紫紅色完全退去(3)實驗①中氧化產(chǎn)物為N，寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________。(4)實驗①②說明________________。(5)實

驗②比實驗④反應(yīng)速率_____(

填“快“或“慢”

)，原因是_________。(6)1:5的硫酸溶液(密度為ρ2g·cm3)，可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為ρ1g·cm3)和

蒸餾水按體積比1:5配成，則該1:5的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)(7)由實驗I、II可得出的結(jié)論是____________________。27、(15分)硫化碳又稱氧硫化碳(化學(xué)式為COS)，是農(nóng)藥、醫(yī)藥和其它有機合成的重要原料。COS的合成方法之一是在無溶劑的條件下用CO與硫蒸氣反應(yīng)制得，該法流程簡單、收效高，但含有CO2、SO2等雜質(zhì)。(1)COS的電子式為_________。(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理是:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH+3H2O(g)△H=173.6

kJ/mol下圖是不同起始投料時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系,圖中m=，為起始時的投料比，則

m1、m2、m3從大到小的順序為_______，理由是____________。(3)天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有COS。目前COS水解是脫除COS的常見方法，即COS在催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成硫化氫，生成的硫化氫可用氧化鋅等脫硫劑脫除。①COS

水解的化學(xué)方程式為_________________。②常溫下，實驗測得脫硫(脫除硫化氫)反應(yīng)過程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83

kJ熱量。該脫硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。③近年來，電化學(xué)間接氧化法處理硫化氫的技術(shù)得到較快發(fā)展。該方法是利用Fe3+在酸性條件下與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)，反應(yīng)后的溶液再用電解的方法“再生”，實現(xiàn)循環(huán)利用。電解法使Fe3+“再生”的離子方程式為___________，該反應(yīng)的陽極材料是______。④常溫下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)

=0.30mol/L，c(Cu2+)

=0.10mol/L，往該溶液中通入H2S

至飽和(H2S的近似濃度為0.10mol/L)，_____(填“能”或“不能”)出現(xiàn)沉淀,用必要的計算過程和文字說明理由。(已知Ka1(H2S)=

1.3×107，Ka2(H2S)=

7.0×105，Ksp(CuS)

=

1.4×1036)28.(14分)鈧(Sc)及其化合物在電子、宇航、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。某工廠的鈦白水解工業(yè)廢酸中，Sc3+濃度為18mg/L，還含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42等。下圖為從該工業(yè)廢酸中提取Sc2O3的一種流程?；卮鹣铝袉栴}:

(1)在鈦白水解工業(yè)廢酸中，加入雙氧水是為了使TiO2+轉(zhuǎn)化為難萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti

的化合價為+4,其中非極性鍵的數(shù)目為_______。(2)鈧的萃取率(E%)與O/A

值[萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比]的關(guān)系如左下圖，應(yīng)選擇的最佳O/A值為_______；溫度對鈧、鈦的萃取率影響情況見右下表，合適的萃取溫度為1015℃，其理由是_____________________。(3)洗滌“油相“可除去大量的鈦離子。洗染水是用濃硫酸、雙氧水和水按一定比例混合而成?；旌线^程的實驗操作為________________。(4)25℃時，用氨水調(diào)節(jié)濾液的pH，當(dāng)pH=3.5時，濾渣II的主要成分是_______；當(dāng)pH=6時，濾液中Sc3+的濃度為________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×1031)(5)寫出用草酸(H2C2O4)“沉鈧”得到Sc2(C2O4)3的離子方程式_____________。(6)若從1m3該工廠的鈦白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，則鈧的提取率為______(保留三位有效數(shù)字)。35.(15分)【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(1)福州大學(xué)王新晨教授以氨基氰(CH2N2)為原料制得類石墨相氮化碳(gC3N4),其單層結(jié)構(gòu)如圖1。①氨基氰CH2N2)分子中C、N

原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為______；該分子為______(填“極性”或“非極性”)分子。②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_____________。③關(guān)于gC3N4的敘述正確的是_________。A.電負(fù)性:C>NB.該物質(zhì)的熔點比石墨更高C.該物質(zhì)屬于原子晶體D.該物質(zhì)中C和N原子均采取SP2雜化(2)NH3與Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+離子，部分結(jié)構(gòu)如圖2。①NH3的空間構(gòu)型為_________。②[Zn(NH3)6]2+離子中存在的化學(xué)鍵類型有______；NH3分子中HNH鍵角為107.3°，判斷[Zn(NH3)6]2+離子中HNH

鍵角______107.3°(

填">”、"<”或“=”)。③肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有_______。(寫一種)(3)N元素形成的簡單離子N3與Xn+形成的晶體的是立方體結(jié)構(gòu)，邊長為anm，如圖3所示。①Xn+中所有的電子恰好充滿K、L、M

三個電子層，則基態(tài)X原子的價電子的軌道表示式為________。②已知該晶體的密度為5.84g·cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的計算表示式為_____(含a)。36.【化學(xué)選修4:有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15

分)化合物A(C9H12O)是一種芳香醇，它不能被Cu催化氧化，可用于醫(yī)藥及香料的合成。A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題。已知:①②R1COCH3+

R2CHOR1COCH=CHR2+

H2O(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)B→D與H→I的反應(yīng)類型分別為_____、______。(3)F中的含氧官能團有_______。(寫名稱)(4)若J為含有3個六元環(huán)的酯，則H→J反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(5)下列關(guān)于物質(zhì)K的說法正確的是()A.K

的

化學(xué)式為C14H12OB.能使酸性高錳酸鉀溶液退色C.1mol的K與H2完全加成需要7mol的H2D.K分子中所有原子可能在同一平面上(6)H的同分異構(gòu)體中，符合下列要求的同分異構(gòu)體有______種。①他與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)；②核磁共振氯譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:2:6。(7)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成線路，設(shè)計一條由叔丁基氯(C(CH3)3Cl)和糠醛(

)為原料制備糠叉丙酮的合成線路(無機試劑任選)。

總說明：1.本答案及評分說明供閱卷評分時參考使用，考生若寫出其他正確答案，可參照本說明給分。2.化學(xué)方程式(包括離子方程式、電極反應(yīng)式等)

中的化學(xué)式、離子符號寫錯，不得分；化學(xué)式、離子符號書寫正確，但未配平、“↑”“↓”未標(biāo)、必須書寫的反應(yīng)條件未寫(或?qū)戝e)

等化學(xué)用語書寫規(guī)范錯誤的，每個化學(xué)方程式累計扣1分。3.化學(xué)專用名詞書寫錯誤均不得分。一、選擇題:

本題共7小題，共42分7.D

8.B

9.C

10.A

11.D

12.B

13.C三、非選擇題(一)必考題(共3題，共43分)26.(14分)(1)c、b、e、d

(2分)

干燥氯氣(1分)(2)

B瓶中有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)(1分)(3)

2MnO4+2NH3·H2O=

2MnO2↓+N2↑+4H2O+2OH

或2MnO4+2NH3=2MnO2↓+N2↑+2H2O+2OH

(2

分

)(4)

高錳酸鉀能氧化濃氨水，加入硫酸能加快氧化速率(2

分)(5)

慢(1分)實驗②中高猛酸鉀濃度比實驗④中小(1分)(6)(2分)(7)

氨氣、氨水中3價的N均顯示還原性，能被強氧化劑如氯氣、高錳酸鉀溶液氧化。(2分)27.(15分)(1)(2分)(2)

m1>m2>m3(1分)；溫度相同時，投料比m增大，增加H2的量，CO2轉(zhuǎn)化率增大(2分)(3)①COS+H2OCO2+H2S

(2分)

(寫成“”不扣分)②ZnO(s)+

H2S(g)=ZnS(s)+

H2O(l)

△H=76.6kJ/mol(2分)③Fe2++2H+2Fe3++H2↑(2分)

碳棒、鉑棒等惰性電極材料(1分)④能(1分)

計算略

(2

分)28.(14分)(1)

1(2分)(2)

1:

4(或1:

5或1:

4~1:

5)

(1分)

；低于10℃時，鈧的萃取率不夠高；高于15℃時，鈦的萃取率增大較多(2

分)(3)

將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入H2O2，并不斷攪拌(2

分)(4)

Fe(OH)3

(1分)

；9.0×107mol/L

(2

分)(5)

2Sc3++3H2C2O4=Sc(C2O4)3↓+6H+

(2

分)(6)

0.884

(或88.4%)

(2