微專題07“五點(diǎn)”破解離子共存-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)微專題（原卷版）

微專題07“五點(diǎn)”破解離子共存微專題07“五點(diǎn)”破解離子共存離子共存是高中化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是每年高考的必考點(diǎn)之一。其涵蓋知識(shí)面廣，需要注意的細(xì)節(jié)多，綜合知識(shí)運(yùn)用性強(qiáng)，需要識(shí)記量大，所以學(xué)生要想突破此類題型需要扎實(shí)的基本功。離子共存是高中化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是每年高考的必考點(diǎn)之一。其涵蓋知識(shí)面廣，需要注意的細(xì)節(jié)多，綜合知識(shí)運(yùn)用性強(qiáng)，需要識(shí)記量大，所以學(xué)生要想突破此類題型需要扎實(shí)的基本功。1．（2021·湖南·高考真題）對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)離子共存判斷的思路：第一步：細(xì)審題，抓關(guān)鍵(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關(guān)鍵詞。(2)注意“透明溶液”或“澄清溶液”意味著無難溶物或微溶物，但并不意味著溶液無色。第二步：分析限制條件注意題中的限制條件，如溶液顏色、溶液的酸堿性、發(fā)生某些反應(yīng)等。第三步：抓住反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。(2)特別注意氧化還原反應(yīng)。(3)熟記互促水解反應(yīng)。(4)注意幾個(gè)常見的配合反應(yīng)?！拔妩c(diǎn)”突破離子能否大量共存(1)一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色Fe3＋：棕黃色，F(xiàn)e2＋：淺綠色，MnO4-：紫紅色，Cu2+：藍(lán)色(2)二性——溶液的酸堿性①在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根（如、、S2-、CH3COO-等）均不能大量共存。②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在。③酸式弱酸根離子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三種特殊情況①Al3＋與HCO3－不能大量共存；Al3＋＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－②“NO3－＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO32－等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NH＋與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅看嬖凇?4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①?gòu)?fù)分解反應(yīng)：如Ba2＋與SO42－，NH4＋與OH－，H＋與CH3COO－等。②氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋與I－、S2－，NO(H＋)與Fe2＋，MnO(H＋)與Br－等。③相互促進(jìn)和水解反應(yīng)：如Al3＋與HCO3－，Al3＋與AlO2－等。④配合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－等。(5)五備忘——注意題干或選項(xiàng)中的條件和關(guān)鍵字、詞等五種情況.1、非?？桃饬粢忸}目或選項(xiàng)中的關(guān)鍵字、詞、條件(1)“可能”；(2)“一定能”、“肯定能”；(3)“能”；(4)“不可能”、“一定不能”；(5)因氧化還原反應(yīng)而……；(6)不是因氧化還原反應(yīng)而……；(7)因水解反應(yīng)而……；(8)因……2、試紙和指示劑等條件的限制(1)使藍(lán)色石蕊試紙變紅，溶液顯酸性，組內(nèi)加入H＋討論大量共存問題；(2)使紅色石蕊試紙變藍(lán)，溶液顯堿性，組內(nèi)加入OH－討論大量共存問題；(3)使酚酞試紙變紅，溶液顯堿性，組內(nèi)加入OH－討論大量共存問題；(4)使KI—淀粉試紙變藍(lán)，溶液有顯強(qiáng)氧化性或有I2，組內(nèi)具強(qiáng)還原性的離子不能大量共存；(5)使pH試紙變紅，溶液顯酸性，組內(nèi)加入H＋討論大量共存問題；(6)使pH試紙變藍(lán)，溶液顯堿性，組內(nèi)加入OH－討論大量共存問題；(7)使紫色石蕊試液變紅，溶液顯酸性，組內(nèi)加入H＋討論大量共存問題；(8)使紫色石蕊試液變藍(lán)，溶液顯堿性，組內(nèi)加入討論大量共存問題；(9)使甲基橙試液變紅，溶液顯酸性，組內(nèi)加入H＋討論大量共存問題；(10)使甲基橙試液變黃，可能顯酸性或中性或堿性，分三種情況討論大量共存問題；(11)使酚酞溶液變紅，溶液顯堿性，組內(nèi)加入OH－討論大量共存問題；3、注意Al與溶液反應(yīng)放出氣體的條件影響(1)溶液能與Al反應(yīng)，產(chǎn)生氣體(不專門說明是什么氣體，只說是氣體)，溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，分別在組內(nèi)加入OH－和H＋討論大量共存問題；(2)溶液能與Al反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣(注意是氫氣)，可能是強(qiáng)酸性(非常注意，這時(shí)組內(nèi)離子不能同時(shí)有NO，因HNO3與Al不會(huì)產(chǎn)生氫氣)，組內(nèi)加入H＋討論大量共存問題，也可能是強(qiáng)堿性，組內(nèi)加入OH－討論大量共存問題；(3)溶液能與非Al金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，溶液為強(qiáng)酸性；注意若強(qiáng)調(diào)該氣體為氫氣，則組內(nèi)的離子不能同時(shí)有NO

、H＋

；4、注意常溫下c(H＋)c(OH－)、pH等條件的影響(1)pH≤4，或溶液c(H＋)≥10－4mol?L－1，或溶液c(OH－)≤10－10mol?L－1，溶液顯強(qiáng)酸性，組內(nèi)加入H＋討論大量共存問題；(2)pH≥10，或溶液c(OH－)≥10－4mol?L－1，或溶液c(H＋)≤10－10mol?L－1，溶液顯強(qiáng)堿性，組內(nèi)加入OH－討論大量共存問題；(3)水電離出c(H＋)＜10－7mol?L－1[如：水電離出c(H＋)=10－12mol?L－1]，或水電離出c(OH－)＜10－7mol?L－1[如：水電離出c(OH－)=10－12mol?L－1]，溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，分別在組內(nèi)加入OH－和H＋討論大量共存問題；5、不斷積累每種離子不能與之大量共存的離子有哪些，理解并記憶好。1．（2021·天津·高考真題）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、2．（2020·江蘇·高考真題）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB．鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO1．（2022·廣東廣東·二模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液：、、、B．水電離出的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．使甲基橙變黃的溶液：、、、2．（2022·天津·模擬預(yù)測(cè)）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明溶液中：B．能使酚酞變紅的溶液中：C．溶液中：D．溶液中：3．（2022·陜西寶雞·三模）某100mL溶液可能含有K+、、Al3+、、、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：下列說法錯(cuò)誤的是A．原溶液中一定含有、，無Al3+B．原溶液中一定存在K+，可能存在Cl-C．是否存在K+只有通過焰色反應(yīng)才能確定D．若原溶液中不存在C1-，則c(K+)=0.1mol·L-14．（2022·重慶·二模）某稀溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-、NH、Na+等多種離子。若向其中加入適量的Na2O2固體后，原溶液中離子濃度(不考慮水解)基本保持不變的微粒是A．SO B．CO C．CH3COO- D．NH5．（2022·天津·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．麥芽糖溶液中：MnO、K+、H+、SOB．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、CO、NH、Br-C．pH=0的溶液中：K+、Na+、SO、S2OD．水電離出來的c(H+)=10-13mo/L的溶液：K+、CO、Br-、AlO6．（2022·天津·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是A．無色透明的水溶液中：Na+、NH、SO、Cl-B．含大量Fe3+的水溶液中：Ca2+、K+、Br-、S2-C．滴加甲基橙顯紅色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SO、NOD．由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO7．（2022·湖南湘西·三模）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明溶液中：、、、B．使甲基橙變紅的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、、8．（2022·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）室溫下，下列各組離子在給定條件下，能大量共存的一組是A．含有大量的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．含大量的溶液中：、、、D．含有氣體的溶液中：、、、9．（2022·重慶·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是A．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、、B．使甲基橙呈紅色的溶液：、Ba2+、CH3COO-、C1-C．無色透明的溶液中：H+、Mg2+、、Cl-D．c(Fe3+)=lmol·L-1的溶液中：Ca2+、、、10．（2022·湖南·岳陽市教育科學(xué)技術(shù)研究院二模）下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式ANa+、Fe3+、SO、Cl-過量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+BFe2+、K+、NO、Br-少量HI4H++3Fe2++NO=3Fe3++NO↑+2H2OCNH、Fe3+、AlO、Na+少量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DAlO、Na+、K+、HCO過量HCl5H++HCO+AlO2-=Al3++CO2↑+3H2O1．（2022·湖南常德·模擬預(yù)測(cè)）下列離子共存的判斷或離子方程式書寫正確的是A．甲基橙顯黃色的溶液中可存在大量以下離子：、、、B．強(qiáng)酸性溶液中可存在大量以下離子：、、C．將過氧化鈉投入水中：D．氨化的溶液中通入過量：2．（2022·河北·模擬預(yù)測(cè)）對(duì)下列粒子組在指定溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是溶液與粒子組判斷和分析A使甲基橙變黃色的溶液：、、、能大量共存，因?yàn)槭辜谆茸凕S色的溶液呈堿性，粒子與不發(fā)生反應(yīng)B的溶液：、、、能大量共存，因?yàn)檫@些粒子之間不反應(yīng)C常溫下水電離的的溶液：、、、不能大量共存，因?yàn)樗嵝匀芤褐袝?huì)發(fā)生反應(yīng)，堿性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)D透明溶液：、、、不能大量共存，因?yàn)槌首霞t色3．（2022·遼寧·一模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．含的溶液中：、、、B．由水電離產(chǎn)生c(OH?)=1×10?13mol·L?1的溶液中：、、、C．在有色透明溶液中：、、、D．加入甲基橙顯黃色的溶液：、、、4．（2022·上?！つM預(yù)測(cè)）某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來。下列實(shí)驗(yàn)操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③5．（2022·福建漳州·二模）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是A．的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、6．（2022·上海崇明·一模）某無色溶液中可能含有、、、、、中的幾種離子，為確定其組成，向該溶液中滴加過量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，繼續(xù)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定含有、 B．肯定含有、C．肯定不含、 D．肯定不含、7．（2022·陜西渭南·一模）下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A．使pH試紙顯深紅色的溶液中：Fe3+、SO、S2-、Cl-B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3+、Na+、SOC．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO、Na+、CO、K+D．水電離的OH-濃度為10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、AlO、SO8．（2022·天津·模擬預(yù)測(cè)）某溶液可能含有和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得1.6g固體；向上述濾液中加足量溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。有關(guān)原溶液中說法不正確的是A．至少存在4種離子B