2025屆高三化學二輪復習+++專題突破++物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及應用++講義

物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及應用一、常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途1.常見殺菌劑、消毒劑、凈水劑性質(zhì)用途明礬、鐵鹽水解生成膠體，具有吸附性明礬作凈水劑(混凝劑)次氯酸鈉是含氯消毒劑的有效成分，具有氧化性用“84”消毒液消毒二氧化氯具有較強的氧化性可用于自來水的殺菌消毒漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)具有強氧化性可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑K2FeO4是強氧化劑，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體K2FeO4作新型凈水劑2.常見干燥劑、還原劑性質(zhì)用途氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定作食品保護氣生石灰、無水氯化鈣、硅膠能吸水可作(食品)干燥劑P2O5能與水反應可作干燥劑(不可用于食品)Fe、FeO具有還原性食品的抗氧化劑SO2既可以殺菌又具有還原性在葡萄酒中可以微量添加3.生活、生產(chǎn)中其他物質(zhì)性質(zhì)用途Al(OH)3有弱堿性可用于治療胃酸過多NaHCO3受熱分解生成CO2、能與酸反應可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑明礬溶液顯酸性古代用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹肥皂水顯堿性作蚊蟲叮咬處的清洗劑Fe2O3是紅棕色粉末作紅色顏料濃氨水具有揮發(fā)性和還原性用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣鋁有還原性，與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污草木灰含碳酸鉀，水解顯堿性銨態(tài)氮肥(如硫酸銨)不能和草木灰混合施用廚余垃圾含N、P、K等元素用廚余垃圾制肥料硅是常用的半導體材料可作太陽能電池板、電腦芯片二氧化硅導光能力強可作光導纖維4HF+SiO2=2H2O+SiF4↑用HF刻蝕玻璃Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品MgO、Al2O3的熔點很高作耐高溫材料鎂鋁合金質(zhì)量輕、強度大可用作高鐵車廂材料水玻璃(硅酸鈉的水溶液)不燃不爆可用作耐火材料等鋰質(zhì)量輕、比能量大可用作電池負極材料鋅的活潑性大于鐵在海輪外殼上裝若干鋅塊以減緩船體腐蝕(1)鈉鉀合金可用于原子反應堆導熱劑()(2)四氧化三鐵用于制備激光打印墨粉()(3)濃H2SO4具有吸水性，可用于干燥氯氣()(4)Al(OH)3能與鹽酸反應，可用作胃酸中和劑()(5)石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體()(6)活性炭具有極強的吸附能力，可用作制糖業(yè)的脫色劑()(7)臭氧有強氧化性，可用于水體殺菌消毒()(8)因氨氣極易溶于水，可用作制冷劑()(9)碳酸鋇不僅可以作白色顏料，還可用于醫(yī)療內(nèi)服藥劑“鋇餐”()(10)因新制氫氧化銅有弱堿性，可用于檢驗尿液中的葡萄糖()(11)晶體Si熔點高、硬度大，可用作通信設備的芯片()(12)Na2SO3有還原性，可用于水處理中脫氯(Cl2)()(13)濃硫酸具有強氧化性，可用于與CaF2反應制HF()(14)NH4Cl受熱易分解，可用作鐵的除銹劑()(15)NH4Cl分解時吸收大量的熱，可用作阻燃劑()(16)NaHCO3溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑()(17)NO2具有還原性，與N2H4混合可用作火箭推進劑()(18)HNO3具有氧化性，可用于生產(chǎn)氮肥()(19)常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學反應，可用鐵制容器盛裝濃硝酸()二、典型元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(一)鈉及其化合物1.鈉及其重要化合物轉(zhuǎn)化落實寫出圖中標號的化學方程式：①_________________________；②_________________________；③_________________________；④_________________________；⑤_________________________；⑥_________________________。2.重要實驗再現(xiàn)(1)鈉與水的反應實驗裝置實驗原理2Na+2H2O=2NaOH+H2↑實驗步驟在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉投入水中，觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象鈉浮在水面上，熔成光亮的小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，且很快消失，溶液變紅色實驗結(jié)論鈉的密度比水小，反應放熱且鈉的熔點低，反應劇烈，產(chǎn)生H2和NaOH實驗說明①鈉通常保存在煤油中，防止與氧氣、水等反應②未用完的鈉必須放回原試劑瓶③金屬鈉著火，不能用水(或CO2)滅火，必須用干燥的沙土來滅火(2)過氧化鈉與水的反應實驗裝置實驗原理2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑實驗步驟把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，然后向反應的溶液中滴入酚酞溶液，觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃。用手輕輕觸摸試管外壁，感覺試管壁溫度升高。向反應后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先變紅，后褪色實驗結(jié)論過氧化鈉與水反應產(chǎn)生O2和堿性物質(zhì)，同時放熱，反應生成的物質(zhì)有漂白性實驗說明①向反應后的溶液中加入少量MnO2，產(chǎn)生使帶火星的木條復燃的氣體，證明反應后的溶液中還有H2O2②Na2O2、H2O2有強氧化性，可作漂白劑，可殺菌消毒，也可使有機色素(酸堿指示劑、花草等)褪色③可以利用Na2O2與水或H2O2與MnO2反應制備少量氧氣(3)碳酸鈉與碳酸氫鈉溶解性及溶液性質(zhì)探究實驗原理Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH實驗步驟在兩支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3固體(各約1g)，①觀察二者外觀上的細小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象；將溫度計分別插入其中②繼續(xù)向試管內(nèi)加入5mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象③分別向②所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象Na2CO3為白色粉末，NaHCO3為細小的白色晶體；盛放Na2CO3的試管中溫度計示數(shù)升高，盛放NaHCO3的試管中溫度計示數(shù)降低；Na2CO3完全溶解，溶液變紅色；NaHCO3部分溶解，溶液變淺紅色實驗結(jié)論①溶解性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度：Na2CO3大于NaHCO3；Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱②水溶液酸堿性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈堿性(4)碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性對比實驗實驗裝置實驗原理2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O實驗步驟在大、小硬質(zhì)試管中分別加入Na2CO3固體和NaHCO3固體。點燃酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象A試管中澄清石灰水變渾濁，B試管中澄清石灰水不變渾濁實驗結(jié)論①Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中有CO2②Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強實驗說明大硬質(zhì)試管溫度高，應放置熱穩(wěn)定性強的Na2CO3固體(二)鐵及其化合物1.鐵及其重要化合物轉(zhuǎn)化落實寫出圖中標號的化學方程式：①_________________________；②_________________________；③_________________________；④_________________________；⑤_________________________。2.重要實驗再現(xiàn)(1)鐵與水蒸氣的反應實驗裝置(或)實驗原理3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2實驗步驟用鑷子將一濕棉花團塞入試管底部，用藥匙向試管中部加入適量還原鐵粉，塞緊帶導管的橡皮塞，將導管口浸入肥皂液液面下，加熱試管，一段時間后用燃著的火柴靠近肥皂泡，觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象紅熱的鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生氣體，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，用燃著的火柴靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，反應后試管內(nèi)的固體仍為黑色實驗結(jié)論鐵不能與冷水、熱水反應，但能與高溫水蒸氣反應，生成氫氣實驗說明①酒精燈上加一個金屬網(wǎng)罩是為了集中加熱，提高溫度，也可以使用酒精噴燈代替酒精燈②實驗結(jié)束時，先將導管從肥皂液中取出，再熄滅酒精燈(2)氫氧化亞鐵的制備實驗裝置實驗原理Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3實驗步驟在兩支試管里分別加入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象實驗現(xiàn)象①試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生②試管中先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色實驗說明①氫氧化亞鐵制備的核心問題：一是溶液中的溶解氧必須除去，二是反應過程必須與氧隔絕②Fe2+易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制FeSO4溶液的蒸餾水要煮沸除去氧氣③為了防止NaOH溶液加入時帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長滴管伸入到FeSO4液面下，再擠出NaOH溶液④能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的裝置如下：(3)鐵離子與亞鐵離子的轉(zhuǎn)化與檢驗實驗裝置實驗原理2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3實驗步驟在盛有2mLFeCl3溶液的試管中，加入足量鐵粉，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。把上層清液倒入另一試管中，再加入幾滴氯水，觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象滴入KSCN溶液后，無明顯現(xiàn)象，加入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色實驗結(jié)論Fe3+與Fe2+在適當?shù)倪€原劑、氧化劑作用下可以相互轉(zhuǎn)化實驗說明KSCN+氧化劑法檢驗Fe2+時，先加入KSCN溶液，無明顯變化后，再加入新制氯水等氧化劑，試劑加入的順序不能顛倒①Fe3+的檢驗向待檢液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。離子方程式：K++Fe3++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]↓。②Fe2+的檢驗向待檢液中滴加K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，生成藍色沉淀。離子方程式：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓。(三)氯及其化合物1.氯及其重要化合物轉(zhuǎn)化落實2.重要反應規(guī)范書寫(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2的化學方程式：_________________________。(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)：_________________________。(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學方程式表示)：_________________________。(4)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)：_________________________。3.重要實驗再現(xiàn)(1)氯氣的實驗室制法與性質(zhì)探究實驗裝置實驗原理MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O實驗步驟搭建如圖所示實驗裝置，檢查裝置氣密性。加入相關(guān)藥品，打開分液漏斗活塞滴加濃鹽酸，加熱圓底燒瓶，觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象集氣瓶中充滿了黃綠色的氣體；濕潤的紅色布條放在瓶口褪色(或濕潤淀粉?KI試紙放在瓶口變藍)(2)鹵素單質(zhì)氧化性強弱的實驗探究實驗裝置實驗原理2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，2KI+Br2=2KBr+I2實驗步驟將少量新制氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置；將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置實驗現(xiàn)象①溶液分層，下層呈橙色；②溶液分層，下層呈深紫色；③溶液分層，下層呈深紫色實驗結(jié)論氧化性：Cl2>Br2>I2；非金屬性：Cl>Br>I實驗說明F2極易與水反應：2F2+2H2O=4HF+O2，F(xiàn)2不能從溶液中置換其他鹵素單質(zhì)(四)硫及其化合物1.硫及其重要化合物轉(zhuǎn)化落實2.重要反應規(guī)范書寫(1)書寫下列反應的化學方程式①將H2S氣體通入CuSO4溶液中：_________________________；②將SO2通入H2S溶液中：_________________________；③Cu和濃H2SO4混合加熱：_________________________；④C和濃H2SO4混合加熱：_________________________；⑤實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2：_________________________。(2)用離子方程式回答下列問題①熱的燒堿溶液可以除硫，其原因：_________________________；②將SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因：_________________________；③S2-和SO32?可以大量共存，但加入H2SO3.重要實驗再現(xiàn)(1)二氧化硫性質(zhì)的實驗探究實驗裝置實驗原理SO2+H2OH2SO3實驗步驟把蓋有橡膠塞、充滿二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察現(xiàn)象。待液面高度不再變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，將試管中的液體分為兩份，一份滴加紫色石蕊溶液；另一份滴加1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，后加熱試管，再觀察實驗現(xiàn)象①試管中液面上升②滴加紫色石蕊溶液后，溶液變紅色③滴加品紅溶液后，溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后溶液顏色恢復紅色，同時有刺激性氣味的氣體生成實驗結(jié)論①SO2易溶于水，其水溶液顯酸性②SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定(2)濃硫酸的吸水性和脫水性實驗實驗裝置實驗原理C12H22O1112C+11H2O，C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O實驗步驟①將3mL濃硫酸滴到膽礬晶體上，觀察現(xiàn)象②將5mL濃硫酸滴入盛有2g蔗糖的試管中，觀察現(xiàn)象。將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象①藍色晶體變成白色粉末②白色蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色實驗結(jié)論①濃硫酸具有吸水性②濃硫酸具有脫水性(強氧化性)實驗說明①吸水性(有現(xiàn)成的水)：濃硫酸可吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。在實驗室里常用濃硫酸作干燥劑②脫水性(無現(xiàn)成的水)：濃硫酸可使有機化合物中的氫、氧元素按水的組成比脫去(3)濃硫酸與銅的反應實驗裝置實驗原理Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O實驗步驟在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的橡膠塞塞緊，從孔中插入一根下端卷成螺旋狀的銅絲，使銅絲與濃硫酸接觸，加熱。把產(chǎn)生的氣體依次通入品紅溶液和紫色石蕊溶液中，觀察現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反應，冷卻后，把試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色實驗現(xiàn)象a試管中銅絲表面變黑，有氣泡逸出；b試管中的品紅溶液變?yōu)闊o色；c試管中的紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；將a試管里的物質(zhì)慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{色實驗說明①濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應，生成高價態(tài)金屬的硫酸鹽，自身一般被還原為SO2②常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化③濃硫酸可將碳、磷等非金屬單質(zhì)氧化成高價態(tài)的氧化物或含氧酸，自身被還原為SO2(五)氮及其化合物1.氮及其重要化合物轉(zhuǎn)化落實2.重要反應規(guī)范書寫(1)寫出圖中標號的化學方程式：①_________________________；②_________________________；③_________________________；④_________________________。(2)用方程式回答下列問題①將NH3通入AlCl3溶液中：_________________________。②將NO2通入NaOH溶液中：_________________________。③將NH3通入灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色：_________________________。④用NH3可以檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成：_________________________。3.重要實驗再現(xiàn)(1)NO、NO2性質(zhì)實驗實驗裝置實驗操作在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，觀察現(xiàn)象打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象，振蕩注射器，再觀察現(xiàn)象現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象振蕩前：無色氣體變?yōu)榧t棕色振蕩后：紅棕色氣體變?yōu)闊o色實驗結(jié)論①NO為無色氣體，不溶于水，常溫下，易被氧氣氧化：2NO+O2=2NO2②NO2為紅棕色氣體，溶于水時與水發(fā)生歧化反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO實驗說明多次吸入足量氧氣可將NO完全吸收。在工業(yè)生產(chǎn)硝酸時，可通入過量的空氣使氮氧化物完全轉(zhuǎn)化為硝酸(2)氨氣溶于水的噴泉實驗實驗裝置實驗原理氨氣極易溶于水(NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-)，導致容器內(nèi)的氣體壓強變小，容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，外界大氣壓將水壓入，從而形成噴泉實驗步驟在干燥的圓底燒瓶里充滿氨，用帶有玻璃管和膠頭滴管(預先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中(預先在水里滴入少量酚酞溶液)。打開彈簧夾，輕輕擠壓膠頭滴管，使少量水進入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象實驗現(xiàn)象燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色實驗結(jié)論氨極易溶于水，水溶液呈堿性實驗說明①實驗成功的關(guān)鍵：a.裝置的氣密性要好；b.燒瓶要干燥；c.氨氣要充滿②若無膠頭滴管引發(fā)噴泉，可采用熱敷法或冷敷法引發(fā)噴泉(3)氨氣的實驗室制法實驗裝置實驗原理2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O實驗步驟搭建如圖所示實驗裝置，檢查裝置氣密性。加入藥品，對NH4Cl與Ca(OH)2混合固體加熱，觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍實驗說明①試劑的選擇：考慮操作方便、安全，銨鹽一般用氯化銨或硫酸銨，堿一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因為后者易潮解，成本高②可用濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸來檢驗產(chǎn)生的氨氣。用堿石灰(CaO和NaOH)干燥氨氣，不能用濃硫酸、CaCl2(可生成CaCl2·8NH3)干燥氨氣③實驗室快速制取氨氣的方法：用濃氨水和固體NaOH反應或直接加熱濃氨水1.(2024·浙江6月選考，2)下列說法不正確的是()A.Al(OH)3呈兩性，不能用于治療胃酸過多B.Na2O2能與CO2反應產(chǎn)生O2，可作供氧劑C.FeO有還原性，能被氧化成Fe3O4D.HNO3見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中2.(2024·北京，8)關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中，不正確的是()A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同B.可用NaOH溶液使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4，主要是由于它們的溶解度差異3.(2023·廣東，9)按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是()A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應，體現(xiàn)H+的氧化性B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D.撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去4.(2023·江蘇，11)室溫下，探究0.1mol·L-1FeSO4溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是()選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化BFe2+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化CFe2+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況答案精析一、正誤判斷(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×(6)√(7)√(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)×(14)×(15)√(16)√(17)×(18)×(19)×二、(一)1.①2Na+O2Na2O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2④2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O⑤NaOH+CO2(過量)=NaHCO3⑥Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(二)1.①2Fe+3Cl22FeCl3②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3③2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2或2FeCl3+Fe=3FeCl2④2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(三)2.(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)2MnO4?+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42?(四)2.(1)①H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4②2H2S+SO2=3S↓+2H2O③Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O④C+2H2SO4(濃)CO2↑+