2019年高考化學(xué)基礎(chǔ)課程（江蘇版）講義第20講化學(xué)平衡（一）

第20講化學(xué)平衡(一)重難點(diǎn)易錯點(diǎn)解析題一：在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體總物質(zhì)的量重點(diǎn)知識梳理：化學(xué)平衡狀態(tài)題二：在一定條件下，發(fā)生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）△H<0的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色（）A．變深B．變淺C．不變D．無法判斷注意：影響化學(xué)平衡移動的因素題三：下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO△H<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施重點(diǎn)知識梳理：化學(xué)平衡移動原理題四：反應(yīng)：A(氣)+3B(氣)2C(氣)?H<0，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動重點(diǎn)知識梳理：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的關(guān)系題五：在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________。（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_____℃。重點(diǎn)知識梳理：化學(xué)平衡常數(shù)金題精講題一：在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間生成amolA，同時生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）恒壓時混合氣體的密度不變；（5）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（7）單位時間消耗amolA，同時生成3amolB；（8）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．（2）（8） B．（7）（4）C．（1）（3） D．（5）（6）題二：一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)△H>0，達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（）A．溫度、體積不變，充入氬氣 B．體積不變，對體系加熱C．溫度、體積不變，充入氯氣 D．溫度不變，增大容器體積題三：在373K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L1。在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始的1.6倍。下列說法正確的是（）A．前2s，以N2O4的濃度表示的