2018年高考化學(xué)（課標(biāo)版）仿真模擬卷（四）

2018高考仿真卷·化學(xué)(四)(滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Co59一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與環(huán)境、生活、技術(shù)等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B.光化學(xué)煙霧主要與碳?xì)浠衔锖偷趸镉嘘P(guān)C.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨形成和溫室氣體的排放D.工業(yè)上用電解其相應(yīng)的熔融氯化物的方法制備鈉、鎂、鋁8.下列離子組一定能大量共存的是()A.甲基橙呈黃色的溶液中:I、Cl、NO3-、B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3C.含大量Al3+的溶液中:K+、NO3-、Na+、D.含大量OH的溶液中:CO32-、Cl、F9.忍冬花又名金銀花,其有效活性成分具有廣泛的殺菌消炎功效,結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()(已知有機(jī)物中一個(gè)碳原子同時(shí)連接4個(gè)不同基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳原子)A.1個(gè)該分子中含有4個(gè)手性碳原子B.該物質(zhì)能夠和碳酸鈉溶液反應(yīng)可以證明分子中含有羧基C.1mol該有機(jī)物最多與7molNaOH反應(yīng)D.該分子中有14種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子10.X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,X是宇宙中含量最多的元素,Y與W同主族且可形成WY2和WY3型化合物,Z與Y形成的化合物是光纖制品的基本原料。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:X<Y<Z<WB.W的含氧酸一定是強(qiáng)酸C.Y與Z形成晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體D.X與Y只能形成一種化合物11.Cl2O是一種黃棕色、具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知:Cl2O的熔點(diǎn)為116℃,沸點(diǎn)為3.8℃,Cl2的沸點(diǎn)為34.6℃;HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O下列說(shuō)法不正確的是()A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險(xiǎn)C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接,是為了防止橡皮管燃燒和爆炸12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.2.24LCO2氣體中含有0.1NA個(gè)CO2分子B.15.6g由Na2O2和Na2S組成的混合物中含陰離子數(shù)為0.2NAC.一定條件下的密閉容器中,0.1molN2與0.3molH2充分反應(yīng),生成NH3分子數(shù)為0.2NAD.常溫常壓下,1molO2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)目為2.5NA13.T℃,分別向10mL濃度均為1mol·L1的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測(cè)定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()已知:(1)HA的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)·c(AA.弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol·L1,pH=4C.酸性:HA<HBD.弱酸HB的pKa=5二、非選擇題:共58分。第26~28題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第35、36題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題:共43分。26.(15分)利用H2還原鐵的氧化物并確定其組成的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫化物等雜質(zhì),焦性沒(méi)食子酸溶液可吸收少量氧氣)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置Q(啟普發(fā)生器)用于制備H2,還可用于(填字母,下同)。

A.生石灰與濃氨水制NH3 B.過(guò)氧化鈉與水制O2C.硫化鐵固體與稀硝酸制H2S D.大理石與稀鹽酸制CO2(2)①②③中依次盛裝的試劑為。

A.酸性KMnO4溶液、濃硫酸、焦性沒(méi)食子酸溶液B.焦性沒(méi)食子酸溶液、濃硫酸、酸性KMnO4溶液C.酸性KMnO4溶液、焦性沒(méi)食子酸溶液、濃硫酸酸性KMnO4溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)“加熱管式爐”和“打開(kāi)活塞K”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是,在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是。

(4)反應(yīng)過(guò)程中G管逸出的氣體是,其處理方法是。

(5)結(jié)束反應(yīng)時(shí),應(yīng)該,待裝置冷卻后稱量并記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)。

(6)假設(shè)反應(yīng)完全后瓷舟中的固體只有Fe單質(zhì),實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù):①瓷舟的質(zhì)量為30.4g;②瓷舟和FexOy的總質(zhì)量為42.0g;③反應(yīng)前U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為98.4g;④反應(yīng)后U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為102.0g。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算并確定該鐵的氧化物的化學(xué)式為。

27.(14分)用混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質(zhì)的錳礦(含MnO2、MnCO3)生產(chǎn)硫酸錳,實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過(guò)程如下:(離子完全沉淀對(duì)應(yīng)溶液的pH:Fe3+為3.7,Fe2+為9.6,Mn2+為9.8,Mg2+為11.6)(1)酸浸中加入的酸是(填化學(xué)式,下同),提高酸浸速率的方法是(任寫一種),從經(jīng)濟(jì)效益考慮,物料A可能是。

(2)反應(yīng)器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。

(3)硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如下圖所示:①操作Ⅰ為在℃下蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾。趁熱過(guò)濾的目的是;

②為了得到更純凈的一水合硫酸錳,需將晶體置于過(guò)濾器中,用進(jìn)行洗滌(填字母)。

a.蒸餾水 b.稀硫酸c.飽和硫酸錳溶液 d.氫氧化鈉溶液(4)MnSO4·H2O在1150℃高溫下易分解,產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水,在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

28.(14分)工廠尾氣中常含有毒氣體NO,對(duì)其轉(zhuǎn)化利用及無(wú)害化處理具有重要意義。Ⅰ.利用NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)可制得重要化工原料亞硝酰氯(ClNO):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)(1)在一定溫度下,該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到平衡,繼續(xù)通入Cl2,逆反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—NO):化學(xué)鍵N≡O(shè)(NO)Cl—ClCl—NNO鍵能/(kJ·mol1)630243a607則2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH=111kJ·mol1,則a=。

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g),在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖1:①反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=。

②T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)n(Cl2)的變化圖像如圖2,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是(填字母,下同)點(diǎn)。當(dāng)n(NO)n(Cl2Ⅱ.可用間接電化學(xué)法對(duì)NO進(jìn)行無(wú)害化處理,其原理如下圖所示,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為NO+S2O42-+H2ON2+HS(5)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(6)陰極的電極反應(yīng)式為。

(二)選考題:共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計(jì)分。35.【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鈷是人體必需的微量元素,含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Co基態(tài)原子的電子排布式為。

(2)酞菁鈷近年來(lái)在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)如圖所示,中心離子為鈷離子。①酞菁鈷中三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用相應(yīng)的元素符號(hào)作答);碳原子的雜化軌道類型為。

②與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是。

(3)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過(guò)量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4,該配離子中的配位體為,配位原子為。

(4)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示(),在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有個(gè);與一個(gè)鈷原子等距離且次近的氧原子有個(gè);若該鈷的氧化物晶體中鈷原子與跟它最近鄰的氧原子之間的距離為r,該鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為;已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm,氧原子的半徑為bpm,它們?cè)诰w中是緊密接觸的,則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為(用含a、b的式子表示)。

(5)筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是(填字母)。

36.【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)富馬酸(反式丁烯二酸)可用于制備聚酯樹(shù)脂、醫(yī)藥等。實(shí)驗(yàn)室以石油的裂解產(chǎn)物之一A為原料制備富馬酸及其衍生物的一種工藝路線如下:C4H6

AC4H6Cl2

BC4H8O2

CDEC4H4O4F富馬酸(C4H4O4)n

G(C6H8O4)n

H已知:鏈烴A的核磁共振氫譜中有2組吸收峰。(1)A的化學(xué)名稱為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)③的反應(yīng)類型為。檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)所用的試劑為。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為。

(5)富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有(包括順?lè)串悩?gòu))。

(6)已知:—CHO+參照上述合成路線,以為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線。2018高考仿真卷·化學(xué)(四)7.B8.D9.A10.C11.C12.B13.D26.(15分)(1)D(2分)(2)C(2分)8MnO4-+5H2S+14H+8Mn2++5SO42-+12H(3)打開(kāi)活塞K(1分)檢驗(yàn)H2的純度(1分)(4)氫氣(或H2)(1分)在G管口處放置一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈(或其他合理答案)(1分)(5)先停止加熱,冷卻至室溫后,再關(guān)閉活塞K(2分)(6)Fe3O4(3分)27.(14分)(1)H2SO4(2分)粉碎(或攪拌等其他合理答案)(1分)MnCO3[或MnO、Mn(OH)2](2分)(2)MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O(2分)(3)①60(1分)防止MgSO4結(jié)晶析出,提高M(jìn)nSO4的產(chǎn)率(2分)②c(2分)(4)3MnSO4·H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O↑(2分)28.(14分)(1)增大(1分)(2)200(2分)(3)①0.1mol·L1·min1(2分)②2(2分)(4)A(1分)D(2分)(5)1∶1(2分)(6)2HSO3-+2H++2eS2O42-+2H35.【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2(1分)(2)①N>C