2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第二部分考前仿真模擬九習(xí)題含解析

PAGE15-考前仿真模擬(九)時間：50分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量H：1O：16Fe：56Ni：59第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括7個小題，每小題6分，共42分。每小題僅有一個選項(xiàng)符合題意)7．我國宋代沈括在《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！毕铝袑ξ闹屑狱c(diǎn)詞語的理解，正確的是()A．“苦泉”中泉水屬于膠體B．“熬”表示加熱蒸餾C．“膽礬”化學(xué)式為CuSO4D．“化”表示置換轉(zhuǎn)化答案D解析“苦泉”中的泉水中含有各種金屬離子，屬于溶液，故A錯誤；“熬膽礬鐵釜”在鐵鍋中加熱硫酸銅溶液，不是蒸餾，故B錯誤；“膽礬”化學(xué)式為CuSO4·5H2O，故C錯誤；“久之亦化為銅”中的“化”表示置換轉(zhuǎn)化，故D正確。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A．1mol甲苯含有6NA個C—H鍵B．18gH2O含有10NA個質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子答案B解析在烴中含有多少個H原子就形成多少個C—H鍵，甲苯的分子式為C7H8，所以含有8個C—H鍵，A錯誤；1個水分子含有10個質(zhì)子，18gH2O對應(yīng)的物質(zhì)的量為1mol，含10NA個質(zhì)子，B正確；C選項(xiàng)留意是氨水不是氨氣，錯誤；常溫下，鐵片在濃硫酸中鈍化，D錯誤。9．(2024·湖南永州高三模擬)下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()A．甲苯分子中全部原子在同一平面上B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子有機(jī)物C．食品工業(yè)以植物油和氫氣為原料生產(chǎn)氫化植物油，利用了加成反應(yīng)D．CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷答案C解析甲苯含有1個甲基，具有類似甲烷的結(jié)構(gòu)，全部原子不行能處于同一平面內(nèi)，故A錯誤；高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，單糖、二糖以及油脂的相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；植物油高級脂肪酸烴基中含有不飽和鍵，經(jīng)過氫化(加氫)，可以變成脂肪，故C正確；選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機(jī)物正確命名應(yīng)當(dāng)為2,4-二甲基己烷，故D錯誤。10．(2024·山西晉中高三模擬)氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸猛烈反應(yīng)，能夠引起燃燒。某化學(xué)科研小組打算運(yùn)用下列裝置制備LiH固體。下列說法正確的是()A．上述儀器裝置按氣流從左到右連接依次為e接d，c接f，g接aB．試驗(yàn)中所用的金屬鋰保存在煤油中C．在加熱④處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣D．干燥管中的堿石灰可以用無水CaCl2代替答案C解析氫氣和鋰發(fā)生反應(yīng)生成LiH，制備LiH固體須要先制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必需干燥純凈，利用③裝置制備氫氣，用裝置①中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置④中加熱，和鋰反應(yīng)生成氫化鋰，最終連接裝置②，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置④和生成的氫化鋰發(fā)生反應(yīng)，裝置連接依次為e接a，b接f，g接d，故A錯誤；試驗(yàn)中所用的金屬鋰保存在石蠟中，故B錯誤；在加熱④處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時氫氣不純發(fā)生爆炸危急，故C正確；用裝置①中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，無水CaCl2無法除去HCl，故不行以用其代替，故D錯誤。11．下列說法正確的是()A．常溫下用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2B．用飽和氯化鈉溶液可以洗滌除去氯化鈉固體表面少量氯化鉀雜質(zhì)C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可知該溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)D．向濃度均為0.01mol·L－1的K2SO4和KI混合溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，先生成PbI2黃色沉淀[已知：Ksp(PbSO4)＝1.8×10－8，Ksp(PbI2)＝7.1×10－9]答案B解析二氧化錳和濃鹽酸要在加熱條件下反應(yīng)，A錯誤；飽和氯化鈉溶液不會再溶解氯化鈉，但可以溶解氯化鉀，B正確；向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是BaSO4，也可能是AgCl，C錯誤；生成PbSO4沉淀所需Pb2＋的濃度為eq\f(1.8×10－8,0.01)mol·L－1＝1.8×10－6mol·L－1，生成PbI2沉淀所需Pb2＋的濃度為eq\f(7.1×10－9,0.012)mol·L－1＝7.1×10－5mol·L－1，所以先生成PbSO4沉淀，D錯誤。12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽M，Y的焰色反應(yīng)呈黃色，X與Z同主族。下列說法正確的是()A．簡潔離子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)B．X與Z可以形成多種化合物且它們均能與水發(fā)生反應(yīng)C．M是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因?yàn)殛庪x子水解D．X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因?yàn)閄的氫化物形成的氫鍵堅(jiān)固答案B解析依據(jù)題意，可以得出W為N，X為O或F，Y為Na，Z為S或Cl。鈉離子半徑是四種元素對應(yīng)的簡潔離子中半徑最小的，A錯誤；由X、Z元素形成的化合物可能是SO2、SO3，也可能是鹵素互化物，它們均能與水發(fā)生反應(yīng)，B正確；NH4NO3溶液呈酸性是因?yàn)殛栯x子NHeq\o\al(＋,4)水解，C錯誤；物質(zhì)的穩(wěn)定性由化學(xué)鍵的鍵能確定，與氫鍵無關(guān)，D錯誤。13．某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有肯定濃度的Ni2＋和Cl－，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2＋的示意圖，圖乙描述的是試驗(yàn)中陰極液pH與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是()A．交換膜b為陰離子交換膜B．陽極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋C．陰極液pH＝1時，鎳的回收率低主要是有較多H2生成D．濃縮室得到1L0.5mol/L鹽酸時，陰極回收得到11.8g鎳答案D解析從電解的示意圖可知，最終要得到0.5mol/L的鹽酸，因此陰極室內(nèi)，Ni2＋＋2e－=Ni，溶液中氯離子通過離子交換膜b進(jìn)入濃縮室內(nèi)，因此交換膜b為陰離子交換膜，A正確；電解質(zhì)為硫酸，陽極室內(nèi)氫氧根離子失電子生成氧氣，陽極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，產(chǎn)生的氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室內(nèi)，B正確；依據(jù)圖乙，可知肯定范圍內(nèi)陰極液pH越大鎳的回收率越高，說明陰極液中氫離子濃度越大，產(chǎn)生氫氣越多，Ni2＋被還原的量削減，因此鎳的回收率低，C正確；依據(jù)題意可知，濃縮室得到1L0.5mol/L鹽酸時，新生成的鹽酸的物質(zhì)的量為(0.5－0.1)mol＝0.4mol，即陰極有0.4mol氯離子進(jìn)入濃縮室，陰極共得電子0.4mol，若全部為鎳離子得電子，依據(jù)電極反應(yīng)Ni2＋＋2e－=Ni可知，轉(zhuǎn)移電子0.4mol生成11.8g鎳，但是溶液中還會有少量的氫離子得電子，所以生成的鎳的質(zhì)量少于11.8g，D錯誤。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、必考題(本題包括3個小題，共43分)26．(15分)硝酸銀是中學(xué)試驗(yàn)室常見試劑。某小組擬設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究硝酸銀的氧化性和熱穩(wěn)定性。Ⅰ.探究Fe3＋和Ag＋的氧化性相對強(qiáng)弱。試驗(yàn)1：取1.0g純鐵粉裝于試管中，加入10mL4mol·L－1硝酸銀溶液，振蕩。片刻后，取上層清液分裝在甲、乙兩支試管中進(jìn)行如下試驗(yàn)(經(jīng)檢驗(yàn)該硝酸銀溶液中NOeq\o\al(－,3)不能氧化Fe2＋)。(1)試驗(yàn)ⅰ的現(xiàn)象是________；試驗(yàn)ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(2)依據(jù)上述試驗(yàn)得出的結(jié)論是氧化性：Ag＋______(填“>”“<”或“＝”)Fe3＋。Ⅱ.探究AgNO3的熱穩(wěn)定性。[查閱資料][提出假設(shè)]假設(shè)1：2AgNO3eq\o(=,\s\up17(△),\s\do5())2Ag＋2NO2↑＋O2↑假設(shè)2：4AgNO3eq\o(=,\s\up17(△),\s\do5())2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑假設(shè)3：2AgNO3=2AgNO2＋O2↑[設(shè)計(jì)試驗(yàn)]試驗(yàn)裝置如圖所示：已知當(dāng)A裝置中硝酸銀完全分解，不再產(chǎn)生氣體時，B中燒瓶中收集了肯定量氣體(不考慮空氣的影響)。(3)燒瓶中最終收集的氣體是________(填化學(xué)式)。寫出燒瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。(4)試驗(yàn)證明假設(shè)2不成立，理由是______________________________；為了進(jìn)一步證明假設(shè)1和假設(shè)3，取少量燒瓶中溶液于試管中，滴加_____________(填試劑名稱)，視察到____________________(填試驗(yàn)現(xiàn)象)，則假設(shè)1成立。(5)請你利用A中反應(yīng)后殘留固體另設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案證明假設(shè)1成立：______________________________________________________。(簡述試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)(供選試劑：1mol·L－1硝酸銀溶液、2mol·L－1鹽酸、2mol·L－1氨水、2mol·L－1硝酸、氯化鋇溶液、KSCN溶液)答案(1)溶液變紅色5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(2)>(3)O24NO2＋O2＋2H2O=4HNO3(4)NO2和O2恰好以體積比4∶1溶于水，無剩余氣體紫色石蕊溶液(或其他合理答案)溶液變紅色(或其他合理答案)(5)取A中少量殘留固體于試管中，滴加足量2mol·L－1氨水，振蕩，固體不溶解，則殘留固體是銀，假設(shè)1成立解析(1)由試驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象知，乙試管中含有亞鐵離子，其與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(2)依題意得試驗(yàn)1中依次發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋、Fe2＋＋Ag＋=Ag＋Fe3＋，說明Ag＋的氧化性比Fe3＋強(qiáng)。(4)最終燒瓶中收集了肯定量氣體，假如假設(shè)2成立，由4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3知，氣體完全溶于水，故假設(shè)2不成立?？梢酝ㄟ^檢驗(yàn)燒瓶中溶液是否有HNO3來推斷假設(shè)1和假設(shè)3哪一個成立。(5)依據(jù)題給信息知，銀不溶于氨水，而氧化銀、亞硝酸銀溶于氨水，可通過A中反應(yīng)后殘留固體不溶于氨水來證明假設(shè)1成立。27．(2024·山東濟(jì)寧高三期末)(14分)探討和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。(室溫下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)(2)CO2和H2充入肯定體積的密閉容器中，反應(yīng)過程和在兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的改變?nèi)鐖D1所示。①如圖1所示反應(yīng)每消耗1molH2，熱量改變是16.3kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1________K2(填“>”“<”或“＝”)。②肯定溫度下，若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能推斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。a．容器中壓強(qiáng)不變b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變c．c(H2)＝3c(CH3OH)d．容器中密度不變e．2個C=O斷裂的同時有3個H—H斷裂③肯定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖2所示。當(dāng)溫度為470K時，圖中P點(diǎn)________(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的緣由是___________________________。(3)用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極，電解CO2，可制得LDPE，可能的機(jī)理如圖3所示。則過程Ⅰ中陰極電極反應(yīng)式為______________________________，工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104g的LDPE，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。答案(1)10－4mol·L－1(2)①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－48.9kJ/mol>②bd③不是反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動，且催化劑活性降低(3)CO2＋e－=COeq\o\al(－,2)6×103mol解析(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。反應(yīng)為：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，接著通入CO2，則發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOeq\o\al(－,3)。若所得溶液c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1，則所得溶液為碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合液，碳酸氫鈉和碳酸鈉均可水解使溶液呈堿性。由H2CO3的K2＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)·cH＋,cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(1,2)c(H＋)＝5×10－11，則c(H＋)＝1×10－10，故室溫下溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－4mol·L－1。(2)①讀圖可知曲線Ⅱ先達(dá)到平衡，則曲線Ⅱ?qū)?yīng)的溫度更高，而溫度越高平衡時n(CH3OH)卻越小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高該反應(yīng)的平衡常數(shù)越小，所以對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1>K2。每消耗1molH2，熱量改變是16.3kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－48.9kJ/mol。②肯定溫度下發(fā)生的反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)。因?yàn)榇朔磻?yīng)是在恒壓容器中進(jìn)行，容器中壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變不能推斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a錯誤；因?yàn)閴簭?qiáng)恒定，化學(xué)反應(yīng)兩邊計(jì)量數(shù)是不等的，所以H2的體積分?jǐn)?shù)不變說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b正確；c(H2)=3c(CH3OH)不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，所以不能推斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；容器中密度ρ＝eq\f(m,V)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，因?yàn)榉磻?yīng)是在恒壓容器中進(jìn)行且反應(yīng)后氣體體積減小，所以密度不變可以說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；CO2和H2都是反應(yīng)物，只要2個C=O斷裂的同時就有3個H—H斷裂，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故e錯誤。③溫度為470K時，圖中P點(diǎn)不是處于平衡狀態(tài)。在490K之前，甲醇產(chǎn)率隨著溫度上升而增大的緣由是：反應(yīng)尚未達(dá)到平衡，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的緣由是：到達(dá)平衡后上升溫度，反應(yīng)逆向移動，且催化劑活性降低。(3)依據(jù)圖中過程Ⅰ的改變可知CO2發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋e－=COeq\o\al(－,2)，即陰極電極反應(yīng)式為CO2＋e－=COeq\o\al(－,2)。工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104g的LDPE，LDPE的結(jié)構(gòu)簡式為H2C—CH2，依據(jù)2nCO2～H2C—CH2～12ne－。因?yàn)镃O2的物質(zhì)的量為1.4×104g÷28ng/mol×2n＝1000mol，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1000mol×eq\f(12,2)＝6×103mol。28．(14分)TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。Ⅰ.工業(yè)上用鈦鐵礦石(FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過下述流程制備TiO2：其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。(1)凈化鈦鐵礦石時，是否須要除去雜質(zhì)FeO________(填“須要”或“不須要”)。(2)凈化鈦鐵礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)④中加入的X可能是________。A．H2O2B．KMnO4C．KOHD．SO2(4)④⑤兩步的目的是________________________。(5)寫出⑥發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。Ⅱ.TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦。方法一：電解TiO2來獲得Ti(同時產(chǎn)生O2)，將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用炭塊作電解槽池。(6)陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。(7)電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的緣由是_________________。方法二：先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。(8)TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)'ΔH＝＋151kJ·mol－1，該反應(yīng)難以發(fā)生，所以不能干脆由TiO2和Cl2反應(yīng)(即氯化反應(yīng))來制取TiCl4。請從反應(yīng)原理角度說明該反應(yīng)難以進(jìn)行的緣由：___________________________________。答案(1)不須要(2)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(3)A(4)除去亞鐵離子(5)TiOSO4＋3H2Oeq\o(=,\s\up17(△))TiO2·2H2O↓＋H2SO4(6)TiO2＋4e－=Ti＋2O2－(或Ti4＋＋4e－=Ti)(7)炭塊會與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷削減(8)該反應(yīng)的ΔH>0，ΔS<0，反應(yīng)難以自發(fā)進(jìn)行解析(1)FeO與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，F(xiàn)eTiO3與H2SO4反應(yīng)也會生成FeSO4，故不須要除去FeO。(2)Al2O3是兩性氧化物，它與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O。(3)加入X的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，同時不引入新的雜質(zhì)，故X可能為H2O2，A項(xiàng)正確。(4)④是將亞鐵離子氧化為鐵離子，⑤是通過調(diào)整pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去。(8)該反應(yīng)的ΔH>0，ΔS<0，則ΔG＝ΔH－TΔS>0，故該反應(yīng)難以自發(fā)進(jìn)行。三、選考題(兩個題中任選一題作答，共15分)35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔融溫度的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。依據(jù)題意填空：(1)冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在________(填序號)。a．離子鍵b．極性鍵c．配位鍵d．范德華力(2)CO2分子的空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化方式為__________，和CO2互為等電子體的氧化物是________。(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布式________。(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是________(填詳細(xì)的微粒符號)。(5)Al單質(zhì)的晶體中原子的積累方式如圖乙所示，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示。若已知Al的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，Al的相對原子質(zhì)量為Mr，則一個晶胞中Al