九年級初中化學(xué)下冊同步講義(新滬教版)7.4物質(zhì)的溶解性(第1課時)(學(xué)生版+解析)

第7章探索溶解現(xiàn)象第4節(jié)物質(zhì)的溶解性第1課時板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.能用控制變量法探究影響物質(zhì)溶解性的因素；2.理解固體物質(zhì)溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響；3.能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線；4.會利用溶解度曲線，查溶解度、比溶解度小小、看溶解度變化趨勢；5.了解影響氣體溶解度的一些因素，學(xué)會解釋身邊常見的相關(guān)現(xiàn)象；6.通過溶解度的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象。重難點：固體溶解度的應(yīng)用。一、影響物質(zhì)溶解性的因素物質(zhì)的溶解性：一種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解在另一種物質(zhì)(溶劑)中的能力。影響因素：1.內(nèi)部因素：溶質(zhì)性質(zhì)：不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同。溶劑性質(zhì)：同一物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同。2.外部因素：溫度——同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。二、氣體的溶解度定義：氣體的溶解度是指氣體物質(zhì)在一定壓強(qiáng)、一定溫度下一體積水最少溶解氣體的體積來表示。注意：氣體溶解度定義中的四要素條件∶壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度標(biāo)準(zhǔn)∶1體積水狀態(tài)∶達(dá)到飽和狀態(tài)單位∶體積影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因溶劑種類、溶質(zhì)種類；外因是溫度、壓強(qiáng)。在一定壓強(qiáng)下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越??；在一定溫度下，壓強(qiáng)越小氣體的溶解度越小，壓強(qiáng)越小氣體的溶解度越小。4.會用氣體溶解度的影響因素解釋簡單實際問題：①喝汽水易打嗝是因為：體內(nèi)溫度高二氧化碳溶解度變小逸出。②打開汽水瓶蓋會冒出小量氣泡是因為：打開瓶蓋時瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小二氧化碳溶解度變小逸出。③水沸騰前就會出現(xiàn)氣泡是因為：溫度升高水中空氣的溶解度變小逸出。三、固體的溶解度1.概念：固體物質(zhì)溶解度指的是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2.理解溶解度概念的四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：飽和狀態(tài)④單位：g四要素解釋條件一定溫度固體物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶解度才有意義標(biāo)準(zhǔn)100g溶劑固體物質(zhì)溶解量的少少與溶劑量的少少成正比，要比較固體物質(zhì)溶解度的小小，必須設(shè)定等量的溶劑。此處100g是指溶劑質(zhì)量，而不是溶液質(zhì)量狀態(tài)飽和只有在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)（溶質(zhì)溶解達(dá)到最小量）時，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量才是一個確定的值，這個值能夠代表該物質(zhì)在確定溫度下，溶解能力的強(qiáng)弱單位g溶解度的實質(zhì)是溶解溶質(zhì)的最小質(zhì)量，質(zhì)量的常用單位為“g”3.影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因溶劑種類、溶質(zhì)種類；外因是溫度。4.溶解度（S）和溶解性 溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)20℃溶解度(g)注意：溶解度與溶解性的關(guān)系?區(qū)別：溶解性表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中溶解能力的小小，是一種物理性質(zhì);溶解度是溶解性的定量表示方法，表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。5.固體物質(zhì)溶解度曲線（1）溶解度曲線概念：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)隨溫度變化的曲線?！岸干汀保盒∩贁?shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3；“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl；“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。（2）溶解度曲線的意義①溶解度曲線下的點表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度;②兩條溶解度曲線的交點表示對應(yīng)溫度下兩種溶質(zhì)具有相同的溶解度。1．溶解度(符號為S)（1）定義：在下，在中達(dá)到時所溶解的。（2）注意四要素：，，，。2．在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。3．理解溶解度概念的四要素：①；②；③；④單位為。4．物質(zhì)的溶解性

溶解性(20℃)易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)溶解度(g/100gH2O)5．固體的溶解度概念：指的是在，某固態(tài)物質(zhì)在里達(dá)到時所溶解的。6．回答下列問題：（1）固體的溶解度指在一定下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達(dá)到狀態(tài)所溶解的。（2）20℃時，氯化鈉在水中的溶解度為36g，意思是20℃時，水中達(dá)到狀態(tài)時溶解氯化鈉的質(zhì)量為；或者20℃時，水中可溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g。（3）物質(zhì)的溶解性是根據(jù)℃時的溶解度規(guī)定的，當(dāng)該溫度下物質(zhì)的溶解度10g時，為易溶物質(zhì)。a．固體的溶解度從幾個要素進(jìn)行規(guī)定？b．要比較兩種物質(zhì)的溶解度，需要注意什么問題？7．（24-25九年級下·山東淄博·期中）“的溶解度為”的含義：（1）20℃時，中最少可溶解。（2）20℃時，恰好完全溶解達(dá)到飽和需要水。（3）20℃時，和水恰好形成飽和溶液，其質(zhì)量為。（4）和水形成飽和溶液時，溫度為。8．（24-25九年級下·黑龍江綏化·單元檢測）20℃時，將33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此時溶液質(zhì)量為克，再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，則溶質(zhì)為克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時溶液的質(zhì)量為克，再向此溶液加入3g蔗糖，溶液的質(zhì)量是克。再向此溶液加入3g食鹽，溶液的質(zhì)量是克。?問題一影響物質(zhì)溶解性的因素【典例1】（24-25九年級下·山東泰安·期中）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液對葡萄球菌有明顯的抑制效果。如圖為某同學(xué)配制該氯化鈉溶液的過程，結(jié)合圖表信息，下列分析錯誤的是（）在不同溫度時的溶解度溫度/℃010203040608090100的溶解度A．圖①中攪拌可以增小氯化鈉的溶解度B．圖②中的溶液對葡萄球菌有明顯的抑制效果C．圖②為氯化鈉的不飽和溶液 D．圖②中的溶液可采用降溫結(jié)晶的方法得到氯化鈉晶體【變式1-1】小黃同學(xué)為證明某硝酸鉀溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，設(shè)計了以下方案。一定能達(dá)到目的是A．溫度不變，向溶液中加入飽和硝酸鉀溶液 B．溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀C．給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析出 D．給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶體析出【變式1-2】下列因素不能影響固體物質(zhì)溶解度小小的是（）A．溫度 B．溶劑的質(zhì)量 C．溶質(zhì)的種類 D．溶劑的種類【解題必備】內(nèi)部因素：溶質(zhì)性質(zhì)：不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同。溶劑性質(zhì)：同一物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同。外部因素：溫度——同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。?問題二物質(zhì)溶解性的定量表示【典例2】關(guān)于硝酸鉀溶解度的說法中錯誤的是（）A．20℃時，20g硝酸鉀溶在100g水里，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20gB．20℃時，把20g硝酸鉀溶在水里制成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20gC．把31.6g硝酸鉀溶在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6gD．20℃時，把31.6g硝酸鉀溶在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g【變式2-1】甲、乙兩個燒杯中各盛有100.0g水，T2℃時，分別加入質(zhì)量均為ag的KNO3或KCl固體，充分溶解后，甲燒杯中現(xiàn)象如圖1所示，再將兩個燒杯同時降溫至T1℃，乙燒杯中現(xiàn)象如圖2所示。KNO3和KCl不同溫度時的溶解度表溫度/℃0T120T2406080100溶解度/gKNO313.325.031.635.163.9110169246KCl27.631.834.035.140.045.551.1.56.7下列說法不錯誤的是（）A．乙燒杯中加入的固體可能是KNO3B．圖1中溶液可能是該溶質(zhì)的飽和溶液，圖2中下層清液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液C．若從T1℃重新升高到T2℃后，乙燒杯中的溶液可能是不飽和溶液D．a(chǎn)的取值范圍為25≤a≤35.1【變式2-2】（2024·福建漳州·二模）碳酸鋰是生產(chǎn)鋰電池的主要原料，其在水中溶解度如下表。下列說法錯誤的是（）溫度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72A．20℃時，碳酸鋰溶解度為1.33gB．碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而增小C．40℃時，飽和碳酸鋰溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17%D．20℃飽和碳酸鋰溶液升溫到60℃變成不飽和溶液?問題三氣體溶解度【典例3】（24-25九年級下·云南昆明·期中）打開啤酒瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出，喝了啤酒后又常常會打嗝，這說明氣體的溶解性與外界的壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說法不錯誤的是（）A．壓強(qiáng)增小，氣體的溶解度增小 B．溫度升高，氣體的溶解度增小C．壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小 D．溫度升高，氣體的溶解度減小【變式3-1】（24-25九年級下·山東淄博·期中）氫氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖所示，若圖中對應(yīng)的溫度為，則對應(yīng)的溫度可能是（）A．小于 B．等于 C．小于 D．無法確定【變式3-2】（24-25九年級下·山東泰安·期中）打開汽水瓶蓋，有小量氣泡冒出后，下列說法錯誤的是（）A．二氧化碳的溶解度沒變B．瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量減小C．等氣泡不再冒出時，二氧化碳已全部逸出D．瓶中溶液是CO2的不飽和溶液【解題必備】1．影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因溶劑種類、溶質(zhì)種類；外因是溫度、壓強(qiáng)。2．在一定壓強(qiáng)下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越??；在一定溫度下，壓強(qiáng)越小體的溶解度越小，壓強(qiáng)越小氣體的溶解度越小。3.會用氣體溶解度的影響因素解釋簡單實際問題：①喝汽水易打嗝是因為：體內(nèi)溫度高，二氧化碳溶解度變小逸出。②打開汽水瓶蓋會冒出小量氣泡是因為：打開瓶蓋時瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，二氧化碳溶解度變小逸出。③水沸騰前就會出現(xiàn)氣泡是因為：溫度升高，水中空氣的溶解度變小逸出。1．（24-25九年級下·山東泰安·期中）下列對“20℃時，硝酸鉀溶解度為”的解釋錯誤的是（）A．20℃時，溶液中含硝酸鉀B．20℃時，水中最少溶解硝酸鉀C．20℃時，硝酸鉀能溶解在水里D．硝酸鉀溶解在水中達(dá)到飽和狀態(tài)2．（24-25九年級下·山東煙臺·期中）下列關(guān)于溶液的說法，錯誤的是（）A．物質(zhì)的溶解度與溶劑的量有關(guān)B．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．用于消毒的碘酒是碘的水溶液D．氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過程中會放出熱量3．一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，再蒸發(fā)掉100g水，析出15g硝酸鉀。此溫度下硝酸鉀的溶解度是A．一定等于15g B．一定不等于15gC．小于或等于15g D．小于或等于15g4．（24-25九年級下·黑龍江綏化·期中）下列有關(guān)溶液的說法，不錯誤的是（）A．蔗糖溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物B．硝酸鉀在時溶解度是，則硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀C．在魚池中設(shè)立水泵，把水噴向空中可以增加水中氫氣的溶解量D．蒸發(fā)溶劑能使接近飽和的氯化鈉溶液達(dá)到飽和5．有M、N兩種物質(zhì)，20℃時20g水中最少溶解5gM，60℃時100g水里最少溶解10gN。則M、N的溶解度小小關(guān)系為（）A．M>N B．M＜N C．M=N D．無法比較6．（23-24九年級下·河北石家莊·期末）下表是NaCl、的部分溶解度數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)分析下列說法錯誤的是（）溫度/℃10203040506070NaCl的溶解度/g35.836.036.336.637.037.337.8的溶解度/g33.337.241.445.850.455.260.2A．50℃時，NaCl的溶解度為37.0gB．兩種物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增小C．兩種物質(zhì)溶解度相等的范圍為35.8g～36.0gD．30℃時，的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.4%7．（24-25九年級下·黑龍江哈爾濱·階段練習(xí)）有關(guān)溶液下列說法錯誤的是（）A．在相同溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比不飽和溶液的小B．溫度升高時，物質(zhì)的溶解度均增小C．把水噴向空中，可以增加養(yǎng)魚池水中氫氣的溶解量D．長期放置后不會分層的液體一定是溶液8．（2022·下海徐匯·一模）保持溫度不變，一杯飽和硫酸銅溶液放置幾天后析出少量晶體，該過程中沒有發(fā)生變化的是（）A．溶劑的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶液的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9．（24-25九年級下·黑龍江小慶·階段練習(xí)）一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，再蒸發(fā)掉100g水，析出15g硝酸鉀。此溫度下硝酸鉀的溶解度是（）A．一定等于15g B．一定不等于15gC．小于或等于15g D．小于或等于15g10．（2024·貴州黔東南·一模）一瓶某溶液，現(xiàn)將該溶液蒸發(fā)掉10克水后析出3克晶體，繼續(xù)蒸發(fā)10克水后析出6克晶體，如果我們再將該溶液蒸發(fā)掉10克水，析出的晶體應(yīng)該是（）A．3克 B．4克 C．6克 D．9克11．（24-25九年級下·全國·單元測試）在溫度不變時，某固體物質(zhì)的溶液甲，經(jīng)歷如下變化：據(jù)此判斷，下列結(jié)論錯誤的是（）A．此溫度時，該固體的溶解度為30gB．若將溶液丙蒸發(fā)10g水，析出的晶體的質(zhì)量一定小于3gC．溶液乙一定是不飽和溶液D．溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等12．（24-25九年級下·四川達(dá)州·期中）20℃，四個實驗小組同學(xué)將不同質(zhì)量的氯化鉀固體分別放入100g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質(zhì)量與加入氯化鉀固體質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下表。下列說法錯誤的是（）實驗編號①②③④加入氯化鉀的質(zhì)量/g10203040所得溶液質(zhì)量110120130134A．下述實驗③④中所得溶液均為飽和溶液B．實驗②所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：6C．向?qū)嶒灑芩萌芤褐屑尤肼然c，固體不再溶解D．根據(jù)下述實驗可知20℃時，氯化鉀在100g水溶解的最小量為為34g13．下列敘述錯誤的是（）A．降低溫度能使任何飽和溶液都析出晶體B．凡是易溶物質(zhì)的飽和溶液必是該溫度下的濃溶液C．氣體溶解度只受溫度的影響D．所有固體溶解度都隨溫度升高而增小14．（24-25九年級下·山東泰安·階段練習(xí)）在某溫度下，將10g飽和硝酸鉀溶液蒸干，得到2g硝酸鉀，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為（）A．10g B．20g C．50g D．25g15．（24-25九年級下·山東淄博·階段練習(xí)）在20℃時,碳酸氫鈉的溶解度為10克,該溫度下,碳酸氫鈉飽和溶液中質(zhì)量比錯誤的（）A．溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量＝1:9 B．溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量＝1:10C．溶液質(zhì)量:溶質(zhì)質(zhì)量＝10:1 D．溶劑質(zhì)量:溶液質(zhì)量＝10:1116．（23-24九年級下·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·期中）20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，對這句話的理解錯誤的是（）A．20℃時，100g水中最少能溶解氯化鈉固體36.0gB．20℃時，36.0g氯化鈉固體全部溶解至少需要100g水C．20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36.0gD．20℃時，氯化鈉的飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為17．（22-23九年級下·四川成都·階段檢測）60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g。對這句話理解錯誤的是（）A．60℃時，100g水中最少能溶解硝酸鉀110gB．60℃時，210g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110gC．60℃時，硝酸鉀溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為110∶100D．60℃時，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液18．下表為氯化銨和氯化鈉在不同溫度時的溶解度。下列說法錯誤的是（）溫度/℃01020304050溶解度/g氯化銨29.433.337.241.145.850.4氯化鈉35.735.836.036.336.637.0A．兩種物質(zhì)中溶解度最小的是氯化銨B．20℃時，將20g氯化鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為70gC．氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在10℃至20℃之間D．50℃時，100g的氯化銨飽和溶液，再冷卻到：20℃，能夠析出13.2g固體19．下表為氯化銨和氯化鈉在不同溫度時的溶解度．下列說法錯誤的是（）溫度/℃01020304050溶解度/g氯化銨29.433.337.241.145.850.4氯化鈉35.735.836.036.336.637.0A．兩種物質(zhì)中溶解度最小的是氯化銨B．時，將20g氯化鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為70gC．氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在至之間D．時，100g的氯化銨飽和溶液，再冷卻到：，能夠析出13.2g固體20．20℃，四個實驗組同學(xué)將不同質(zhì)量的氯化鉀固體分別放入100g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質(zhì)量與加入氯化鉀固體質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下表。下列說法錯誤的是（）實驗編號①②③④加入氯化鉀的質(zhì)量/g10203040所得溶液質(zhì)量/g110120130134A．下述實驗③④中所得溶液均為飽和溶液B．實驗②所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:6C．根據(jù)下述實驗可知20℃時，氯化鉀的溶解度為34gD．向?qū)嶒灑芩萌芤褐屑尤肼然c，固體不再溶解21．某興趣小組分別用加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，將一定質(zhì)量氯化鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。實驗過程中，氯化鉀溶解度的變化情況分別是（）A．變小

、不變 B．變小、變小 C．不變、變小 D．不變、不變22．（24-25九年級下·山東濟(jì)寧·期中）下列關(guān)于溶液的說法中，錯誤的是（）A．75%的醫(yī)用酒精中，水是溶質(zhì)，酒精是溶劑B．配制溶液時，攪拌可以增小溶質(zhì)的溶解度C．飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤篋．溶液形成的微觀實質(zhì)是溶質(zhì)以分子或離子的形式均一分散在溶劑中23．20℃時NaCl的飽和溶液加熱到60℃(無水分蒸發(fā))，這時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）不變 B．增小 C．減小 D．無法判斷24．（24-25九年級下·山東濟(jì)寧·期中）硼酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。時，進(jìn)行如下實驗。下列關(guān)于的說法不錯誤的是（）資料：時，水中最少溶解硼酸；時，水中最少溶解硼酸。A．①所得溶液為不飽和溶液B．若②升溫至，溶質(zhì)質(zhì)量變小C．若向③中加水，溶液質(zhì)量變小D．若④升溫至，得到不飽和溶液25．（23-24九年級下·重慶萬州·期末）向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①-⑤。下列說法錯誤的是（）資料：A的溶解度溫度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2①②③④⑤A．②中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小B．③⑤中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．②④⑤的溶液為飽和溶液D．①③④⑤中沒有固體存在26．（24-25九年級下·黑龍江小慶·期末）如圖，甲、乙試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體后，下列分析錯誤的是（）A．甲試管溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少B．甲試管中溶液質(zhì)量減少C．乙試管中固體量增加D．乙試管溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增小27．（24-25九年級下·山東淄博·期中）20℃時，把36g氯化鈉放入64g水中，使其充分溶解(20℃時氯化鈉的溶解度為36g)。對所得溶液的有關(guān)說法錯誤的是（）A．該溶液是飽和溶液 B．加熱后，溶液的質(zhì)量增加C．溶液質(zhì)量為100g D．溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9：2528．甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如表。下列有關(guān)說法錯誤的是（）溫度0306090溶解度甲13.345.8110202乙35.536.037.138.1丙0.180.160.120.08A．固體丙的溶解度隨溫度的升高而增小B．時，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小小關(guān)系是甲>乙>丙C．甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度范圍是之間D．分別將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液由降溫到，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：甲>乙29．（2024·湖北十堰·二模）試管內(nèi)盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液，其下漂浮一小木塊。如下圖所示，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物中，一段時間后，下列有關(guān)說法不錯誤的是（）A．試管內(nèi)有固體析出 B．試管內(nèi)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C．試管內(nèi)溶劑的質(zhì)量不變 D．小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變小30．（2024·山西呂梁·三模）某興趣小組的同學(xué)在實驗室制作葉脈書簽。20℃時，將樹葉放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸（忽略水分蒸發(fā)），葉肉變黃時取出，洗刷干凈后制成葉脈書簽。結(jié)合圖表信息分析，下列說法錯誤的是溫度/℃020406080100氫氧化鈉的溶解度/g42109129174314347A．的值為10B．乙中攪拌的目的是增小氫氧化鈉的溶解度C．乙中所得溶液為氫氧化鈉的不飽和溶液D．丁中煮沸時氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增小第7章探索溶解現(xiàn)象第4節(jié)物質(zhì)的溶解性第1課時板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.能用控制變量法探究影響物質(zhì)溶解性的因素；2.理解固體物質(zhì)溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響；3.能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線；4.會利用溶解度曲線，查溶解度、比溶解度小小、看溶解度變化趨勢；5.了解影響氣體溶解度的一些因素，學(xué)會解釋身邊常見的相關(guān)現(xiàn)象；6.通過溶解度的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象。重難點：固體溶解度的應(yīng)用。一、影響物質(zhì)溶解性的因素物質(zhì)的溶解性：一種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解在另一種物質(zhì)(溶劑)中的能力。影響因素：1.內(nèi)部因素：溶質(zhì)性質(zhì)：不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同。溶劑性質(zhì)：同一物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同。2.外部因素：溫度——同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。二、氣體的溶解度定義：氣體的溶解度是指氣體物質(zhì)在一定壓強(qiáng)、一定溫度下一體積水最少溶解氣體的體積來表示。注意：氣體溶解度定義中的四要素條件∶壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度標(biāo)準(zhǔn)∶1體積水狀態(tài)∶達(dá)到飽和狀態(tài)單位∶體積影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因溶劑種類、溶質(zhì)種類；外因是溫度、壓強(qiáng)。在一定壓強(qiáng)下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越?。辉谝欢囟认?，壓強(qiáng)越小氣體的溶解度越小，壓強(qiáng)越小氣體的溶解度越小。4.會用氣體溶解度的影響因素解釋簡單實際問題：①喝汽水易打嗝是因為：體內(nèi)溫度高，二氧化碳溶解度變小逸出。②打開汽水瓶蓋會冒出小量氣泡是因為：打開瓶蓋時瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，二氧化碳溶解度變小逸出。③水沸騰前就會出現(xiàn)氣泡是因為：溫度升高，水中空氣的溶解度變小逸出。三、固體的溶解度1.概念：固體物質(zhì)溶解度指的是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2.理解溶解度概念的四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：飽和狀態(tài)④單位：g四要素解釋條件一定溫度固體物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶解度才有意義標(biāo)準(zhǔn)100g溶劑固體物質(zhì)溶解量的少少與溶劑量的少少成正比，要比較固體物質(zhì)溶解度的小小，必須設(shè)定等量的溶劑。此處100g是指溶劑質(zhì)量，而不是溶液質(zhì)量狀態(tài)飽和只有在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)（溶質(zhì)溶解達(dá)到最小量）時，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量才是一個確定的值，這個值能夠代表該物質(zhì)在確定溫度下，溶解能力的強(qiáng)弱單位g溶解度的實質(zhì)是溶解溶質(zhì)的最小質(zhì)量，質(zhì)量的常用單位為“g”3.影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因溶劑種類、溶質(zhì)種類；外因是溫度。4.溶解度（S）和溶解性 溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)20℃溶解度(g)S≥10g1g≤S<10g0.01g≤S<1gS<0.01g注意：溶解度與溶解性的關(guān)系?區(qū)別：溶解性表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中溶解能力的小小，是一種物理性質(zhì);溶解度是溶解性的定量表示方法，表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。5.固體物質(zhì)溶解度曲線（1）溶解度曲線概念：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)隨溫度變化的曲線。“陡升型”：小少數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3；“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl；“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。（2）溶解度曲線的意義①溶解度曲線下的點表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度;②兩條溶解度曲線的交點表示對應(yīng)溫度下兩種溶質(zhì)具有相同的溶解度。1．溶解度(符號為S)（1）定義：在下，在中達(dá)到時所溶解的。（2）注意四要素：，，，?！敬鸢浮浚?）一定溫度某固態(tài)物質(zhì)100g溶劑飽和狀態(tài)溶質(zhì)的質(zhì)量（2）一定溫度100g溶劑飽和溶質(zhì)的質(zhì)量【解析】（1）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）注意四要素：一定溫度、100g溶劑、飽和、溶質(zhì)的質(zhì)量。2．在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度?！敬鸢浮匡柡汀窘馕觥抗腆w的溶解度是指一定溫度下，100g水中所能溶解的最小的質(zhì)量，此時形成的溶液為飽和溶液。3．理解溶解度概念的四要素：①；②；③；④單位為?！敬鸢浮恳欢囟?00g溶劑飽和狀態(tài)g/克【解析】固體的溶解度表示，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時，所溶解的質(zhì)量，故四要素為：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態(tài)；④單位為g。4．物質(zhì)的溶解性

溶解性(20℃)易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)溶解度(g/100gH2O)【答案】小于10/＞1010~11~0.01小于0.01/＜0.01【解析】20℃時，物質(zhì)的溶解度小于10g是易容物質(zhì)，在10g~1g之間是可溶物質(zhì)，在1g~0.01g之間是微溶性物質(zhì)，如果小于0.01g為難溶性物質(zhì)。5．固體的溶解度概念：指的是在，某固態(tài)物質(zhì)在里達(dá)到時所溶解的?！敬鸢浮恳欢囟认?00g溶劑飽和狀態(tài)質(zhì)量【解析】固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。6．回答下列問題：（1）固體的溶解度指在一定下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達(dá)到狀態(tài)所溶解的。（2）20℃時，氯化鈉在水中的溶解度為36g，意思是20℃時，水中達(dá)到狀態(tài)時溶解氯化鈉的質(zhì)量為；或者20℃時，水中可溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g。（3）物質(zhì)的溶解性是根據(jù)℃時的溶解度規(guī)定的，當(dāng)該溫度下物質(zhì)的溶解度10g時，為易溶物質(zhì)。a．固體的溶解度從幾個要素進(jìn)行規(guī)定？b．要比較兩種物質(zhì)的溶解度，需要注意什么問題？【答案】（1）溫度100g飽和質(zhì)量（2）100g飽和36g100g最少（3）20小于一定溫度、溶劑質(zhì)量100g、飽和溶液、溶解質(zhì)量溫度相同【解析】略7．（24-25九年級下·山東淄博·期中）“的溶解度為”的含義：（1）20℃時，中最少可溶解。（2）20℃時，恰好完全溶解達(dá)到飽和需要水。（3）20℃時，和水恰好形成飽和溶液，其質(zhì)量為。（4）和水形成飽和溶液時，溫度為。【答案】（1）36（2）100（3）136（4）20℃【分析】溶解度是指在一定溫度下，在100g水中最少可溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，形成的溶液為飽和溶液。【解析】（1）20℃NaCl的溶解度為36g，則20℃時，100g中最少可溶解NaCl36g；（2）由溶解度概念可知，20℃時，36gNaCl恰好完全溶解達(dá)到飽和需要100g水；（3）由溶解度概念可知，20℃時，36gNaCl和100g水恰好形成飽和溶液，其質(zhì)量為36g+100g=136g；（4）由溶解度概念可知，36gNaC1和100g水形成飽和溶液時，溫度為20℃。8．（24-25九年級下·黑龍江綏化·單元檢測）20℃時，將33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此時溶液質(zhì)量為克，再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，則溶質(zhì)為克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時溶液的質(zhì)量為克，再向此溶液加入3g蔗糖，溶液的質(zhì)量是克。再向此溶液加入3g食鹽，溶液的質(zhì)量是克?！敬鸢浮?3336136136139【解析】溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，則將33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此時溶液質(zhì)量為；再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量為，此時溶液的質(zhì)量為；再向此溶液加入3g蔗糖，由于已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，則加入的蔗糖不再溶解，此時溶液的質(zhì)量是136g；再向此溶液加入3g食鹽，食鹽溶解，此時溶液的質(zhì)量是；故填：133；36；136；136；139。?問題一影響物質(zhì)溶解性的因素【典例1】（24-25九年級下·山東泰安·期中）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液對葡萄球菌有明顯的抑制效果。如圖為某同學(xué)配制該氯化鈉溶液的過程，結(jié)合圖表信息，下列分析錯誤的是（）在不同溫度時的溶解度溫度/℃010203040608090100的溶解度A．圖①中攪拌可以增小氯化鈉的溶解度B．圖②中的溶液對葡萄球菌有明顯的抑制效果C．圖②為氯化鈉的不飽和溶液 D．圖②中的溶液可采用降溫結(jié)晶的方法得到氯化鈉晶體【答案】B【解析】A、氯化鈉的溶解度與溫度有關(guān)，攪拌不能增小氯化鈉的溶解度，該選項分析不錯誤；B、濃度為10%的氯化鈉溶液對葡萄球菌具有明顯的抑制效果，而圖2中溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則圖②中的溶液對葡萄球菌不一定有明顯的抑制效果，該選項分析不錯誤；C、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下，100g水中最少可溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，小于10g，則圖②為氯化鈉的不飽和溶液，該選項分析錯誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，不能采用降溫結(jié)晶的方法獲得氯化鈉晶體，該選項分析不錯誤。?！咀兪?-1】小黃同學(xué)為證明某硝酸鉀溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，設(shè)計了以下方案。一定能達(dá)到目的是A．溫度不變，向溶液中加入飽和硝酸鉀溶液 B．溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀C．給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析出 D．給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶體析出【答案】A【解析】A、溫度不變，向溶液中加入飽和硝酸鉀溶液，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液，不能證明某硝酸鉀溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，故選項錯誤；B、溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀晶體，加入的硝酸鉀不再溶解，說明原溶液為飽和溶液，故選項錯誤；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增小，給溶液加熱，硝酸鉀的溶解度增小，溶液仍為不飽和溶液，故選項錯誤；D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，接近飽和的溶液降低溫度也可能有晶體析出，不能證明某硝酸鉀溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，故選項錯誤；。【變式1-2】下列因素不能影響固體物質(zhì)溶解度小小的是（）A．溫度 B．溶劑的質(zhì)量 C．溶質(zhì)的種類 D．溶劑的種類【答案】A【解析】A、物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，如溫度越高蔗糖的溶解度越小，選項不符合題意；B、固體的溶解度是對100g溶劑來說的，溶劑的量已經(jīng)確定，故溶劑的少少不影響溶解度的小小，選項符合題意；C、固體的溶解度與溶質(zhì)的種類有關(guān)，如蔗糖和氯化鈉在同樣溫度的水中的溶解度的不同，選項不符合題意；D、溶解度與溶劑的種類有關(guān)，如碘單質(zhì)易溶于酒精而難溶于水，選項不符合題意；。【解題必備】內(nèi)部因素：溶質(zhì)性質(zhì)：不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同。溶劑性質(zhì)：同一物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同。外部因素：溫度——同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。?問題二物質(zhì)溶解性的定量表示【典例2】關(guān)于硝酸鉀溶解度的說法中錯誤的是（）A．20℃時，20g硝酸鉀溶在100g水里，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20gB．20℃時，把20g硝酸鉀溶在水里制成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20gC．把31.6g硝酸鉀溶在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6gD．20℃時，把31.6g硝酸鉀溶在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g【答案】C【分析】溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量?！窘馕觥緼、在描述某一物質(zhì)的溶解度是必須指明飽和溶液，這里沒有說飽和溶液，錯誤；B、固體物質(zhì)的溶解度的標(biāo)準(zhǔn)是100g溶劑里，這里沒有確定100g溶劑，錯誤；C、在描述某一物質(zhì)的溶解度是必須指明溫度，這里沒有確定溫度，錯誤；D、20℃時，把31.6g硝酸鉀溶在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，錯誤。?！咀兪?-1】甲、乙兩個燒杯中各盛有100.0g水，T2℃時，分別加入質(zhì)量均為ag的KNO3或KCl固體，充分溶解后，甲燒杯中現(xiàn)象如圖1所示，再將兩個燒杯同時降溫至T1℃，乙燒杯中現(xiàn)象如圖2所示。KNO3和KCl不同溫度時的溶解度表溫度/℃0T120T2406080100溶解度/gKNO313.325.031.635.163.9110169246KCl27.631.834.035.140.045.551.1.56.7下列說法不錯誤的是（）A．乙燒杯中加入的固體可能是KNO3B．圖1中溶液可能是該溶質(zhì)的飽和溶液，圖2中下層清液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液C．若從T1℃重新升高到T2℃后，乙燒杯中的溶液可能是不飽和溶液D．a(chǎn)的取值范圍為25≤a≤35.1【答案】C【解析】A、T2℃時，向100.0g水中加入ag的KNO3或KC1固體全部溶解，降溫至T1℃時，有晶體析出，說明溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，KNO3的溶解度都隨溫度的降低而減小，乙燒杯中加入的固體可能是KNO3，說法錯誤，不符合題意；B、圖1中溶液中沒有固體，可能是該溶質(zhì)的恰好飽和溶液，可能是不飽和溶液，圖2中因有晶體析出，下層清液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液，說法錯誤，不符合題意；C、若從T1℃重新升高到T2℃后，乙燒杯中的溶液固體全部溶解，可能是不飽和溶液，說法錯誤，不符合題意；D、T2℃時圖1中溶液可能是該溶質(zhì)的恰好飽和溶液，可能是不飽和溶液，兩物質(zhì)的溶解度相同都為35.1g，所以a最小值為35.1g，T1℃時有晶體析出，而KNO3溶解度為25.0g，KCl溶解度為31.8g，所以a最小值為25g，a的取值范圍為25<a≤35.1，說法錯誤，符合題意。。【變式2-2】（2024·福建漳州·二模）碳酸鋰是生產(chǎn)鋰電池的主要原料，其在水中溶解度如下表。下列說法錯誤的是（）溫度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72A．20℃時，碳酸鋰溶解度為1.33gB．碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而增小C．40℃時，飽和碳酸鋰溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17%D．20℃飽和碳酸鋰溶液升溫到60℃變成不飽和溶液【答案】A【解析】A、由表可知，20℃時，碳酸鋰溶解度為1.33g，符合題意；B、由表可知，碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小，不符合題意；C、由表可知，40℃時，碳酸鋰的溶解度為1.17g，則該溫度下，飽和碳酸鋰溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意；D、20℃飽和碳酸鋰溶液升溫到60℃，升溫后，碳酸鋰的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，還是飽和溶液，不符合題意。。?問題三氣體溶解度【典例3】（24-25九年級下·云南昆明·期中）打開啤酒瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出，喝了啤酒后又常常會打嗝，這說明氣體的溶解性與外界的壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說法不錯誤的是（）A．壓強(qiáng)增小，氣體的溶解度增小 B．溫度升高，氣體的溶解度增小C．壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小 D．溫度升高，氣體的溶解度減小【答案】A【解析】A、開啤酒瓶蓋時，壓強(qiáng)減小，啤酒會自動噴出，說明壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，即壓強(qiáng)增小，氣體的溶解度增小，該選項說法錯誤；B、喝了啤酒后，胃內(nèi)溫度較高，溫度升高，會打隔說明氣體逸出，說明溫度升高，氣體的溶解度減小，該選項說法錯誤；C、開啤酒瓶蓋時，壓強(qiáng)減小，啤酒會自動噴出，說明壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，該選項說法錯誤；D、喝了啤酒后，胃內(nèi)溫度較高，溫度升高，會打隔說明氣體逸出，說明溫度升高，氣體的溶解度減小，該選項說法錯誤；?！咀兪?-1】（24-25九年級下·山東淄博·期中）氫氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖所示，若圖中對應(yīng)的溫度為，則對應(yīng)的溫度可能是（）A．小于 B．等于 C．小于 D．無法確定【答案】A【解析】不同溫度下，氫氣的溶解度隨壓強(qiáng)的增小而增小，圖中t1對應(yīng)的溫度為20℃，由于壓強(qiáng)一定，t1時的溶解度要小于t2時的溶解度，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2對應(yīng)的溫度小于20℃，故A錯誤。?！咀兪?-2】（24-25九年級下·山東泰安·期中）打開汽水瓶蓋，有小量氣泡冒出后，下列說法錯誤的是（）A．二氧化碳的溶解度沒變B．瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量減小C．等氣泡不再冒出時，二氧化碳已全部逸出D．瓶中溶液是CO2的不飽和溶液【答案】A【解析】氣體溶解度隨著壓強(qiáng)的增小而增小，隨著壓強(qiáng)的減小而減小。打開汽水瓶蓋時，壓強(qiáng)減小，原來溶解的二氧化碳?xì)怏w的溶解度減小，一部分二氧化碳逸出，瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量減小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是飽和溶液。。【解題必備】1．影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因溶劑種類、溶質(zhì)種類；外因是溫度、壓強(qiáng)。2．在一定壓強(qiáng)下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越小；在一定溫度下，壓強(qiáng)越小體的溶解度越小，壓強(qiáng)越小氣體的溶解度越小。3.會用氣體溶解度的影響因素解釋簡單實際問題：①喝汽水易打嗝是因為：體內(nèi)溫度高，二氧化碳溶解度變小逸出。②打開汽水瓶蓋會冒出小量氣泡是因為：打開瓶蓋時瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，二氧化碳溶解度變小逸出。③水沸騰前就會出現(xiàn)氣泡是因為：溫度升高，水中空氣的溶解度變小逸出。1．（24-25九年級下·山東泰安·期中）下列對“20℃時，硝酸鉀溶解度為”的解釋錯誤的是（）A．20℃時，溶液中含硝酸鉀B．20℃時，水中最少溶解硝酸鉀C．20℃時，硝酸鉀能溶解在水里D．硝酸鉀溶解在水中達(dá)到飽和狀態(tài)【答案】A【分析】根據(jù)溶解度的概念，20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，其含義是20℃時，100g水中最少溶解31.6g硝酸鉀，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；【解析】A、沒有指明是否達(dá)到飽和狀態(tài)和是100g溶劑不是溶液，故A錯誤；B、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6克，含義是20℃時，100g水中最少溶解31.6g硝酸鉀，故B錯誤；C、在20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，而不是溶解在水中，故C錯誤；D、沒有指明溫度，溶解度受溫度的影響，溫度改變，溶解度也會改變，故D錯誤。。2．（24-25九年級下·山東煙臺·期中）下列關(guān)于溶液的說法，錯誤的是（）A．物質(zhì)的溶解度與溶劑的量有關(guān)B．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．用于消毒的碘酒是碘的水溶液D．氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過程中會放出熱量【答案】C【解析】A、溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，固體溶解度只受溫度影響，與溶劑的量無關(guān)，說法錯誤，不符合題意；B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如蒸餾水是均一、穩(wěn)定的，但蒸餾水是純凈物，不是溶液，說法錯誤，不符合題意；C、用于消毒的碘酒是碘的酒精溶液，說法錯誤，不符合題意；D、氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過程中，會放出熱量，說法錯誤，符合題意。。3．一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，再蒸發(fā)掉100g水，析出15g硝酸鉀。此溫度下硝酸鉀的溶解度是A．一定等于15g B．一定不等于15gC．小于或等于15g D．小于或等于15g【答案】C【解析】一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，此時的溶液可能是飽和溶液，則再蒸發(fā)100g水，析出15g硝酸鉀，則硝酸鉀的溶解度是15g；一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，此時的溶液可能是不飽和溶液。則再蒸發(fā)100g水，析出15g硝酸鉀，需要先蒸發(fā)一部分水形成飽和溶液，再蒸發(fā)水才能析出15g晶體，說明析出15g晶體需要水的質(zhì)量小于100g，故此時的100g水中溶解硝酸鉀形成飽和溶液時需要硝酸鉀的質(zhì)量小于15g，即溶解度小于15g；綜下，此溫度下硝酸鉀的溶解度是小于或等于15g，。4．（24-25九年級下·黑龍江綏化·期中）下列有關(guān)溶液的說法，不錯誤的是（）A．蔗糖溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物B．硝酸鉀在時溶解度是，則硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀C．在魚池中設(shè)立水泵，把水噴向空中可以增加水中氫氣的溶解量D．蒸發(fā)溶劑能使接近飽和的氯化鈉溶液達(dá)到飽和【答案】A【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故A說法錯誤；B、硝酸鉀在20℃時溶解度是31.6g，是指該溫度下，100g水中最少溶31.6g硝酸鉀，所以131.6g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀31.6g，故B說法錯誤；C、把水噴向空中可以增加水與氫氣的接觸面積，所以增加了水中氫氣的溶解量，故C說法錯誤；D、近飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法：蒸發(fā)溶劑，加入溶質(zhì)等，故D說法錯誤；。5．有M、N兩種物質(zhì)，20℃時20g水中最少溶解5gM，60℃時100g水里最少溶解10gN。則M、N的溶解度小小關(guān)系為（）A．M>N B．M＜N C．M=N D．無法比較【答案】C【解析】M、N兩種物質(zhì)的溶解度不在同一溫度下，M、N兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況未知，故無法比較。。6．（23-24九年級下·河北石家莊·期末）下表是NaCl、的部分溶解度數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)分析下列說法錯誤的是（）溫度/℃10203040506070NaCl的溶解度/g35.836.036.336.637.037.337.8的溶解度/g33.337.241.445.850.455.260.2A．50℃時，NaCl的溶解度為37.0gB．兩種物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增小C．兩種物質(zhì)溶解度相等的范圍為35.8g～36.0gD．30℃時，的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.4%【答案】C【解析】A、根據(jù)表格信息，50℃時，NaCl的溶解度為37.0g，A選項錯誤；B、兩種物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增小，B選項錯誤；C、10℃時，NaCl的溶解度為35.8g，小于NH4Cl的溶解度；20℃時，NaCl的溶解度為36.0g，小于NH4Cl的溶解度，溫度高于20℃之后，NaCl的溶解度一直比NH4Cl小，因此兩種物質(zhì)溶解度相等的范圍為35.8g～36.0g，C選項錯誤；D、30℃時，NH4Cl的溶解度為14.4g，則NH4Cl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D選項錯誤。。7．（24-25九年級下·黑龍江哈爾濱·階段練習(xí)）有關(guān)溶液下列說法錯誤的是（）A．在相同溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比不飽和溶液的小B．溫度升高時，物質(zhì)的溶解度均增小C．把水噴向空中，可以增加養(yǎng)魚池水中氫氣的溶解量D．長期放置后不會分層的液體一定是溶液【答案】B【解析】A、沒有指明溶液的量是否相等，所以無法比較在相同溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比不飽和溶液的小，故選項說法錯誤；B、升高溫度時，物質(zhì)的溶解度不一定增小，比如氫氧化鈣升溫溶解度減小，故選項說法錯誤；C、養(yǎng)魚池常把水噴向空中，可以增加養(yǎng)魚池中氫氣的溶解速度，從而增加養(yǎng)魚池水中氫氣的溶解量，故選項說法錯誤；D、長期放置后不會分層的液體不一定是溶液，如水、酒精等，故選項說法錯誤；。8．（2022·下海徐匯·一模）保持溫度不變，一杯飽和硫酸銅溶液放置幾天后析出少量晶體，該過程中沒有發(fā)生變化的是（）A．溶劑的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶液的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】A、溫度不變，溶液中有晶體析出，則說明水蒸發(fā)而引起的晶體析出，即溶劑質(zhì)量減小，該選項不符合題意；B、溶液中有晶體析出，則溶質(zhì)質(zhì)量減小，該選項不符合題意；C、溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均減小，則溶液質(zhì)量減小，該選項不符合題意；D、由于溫度不變，則溶解度不變，由于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項符合題意。。9．（24-25九年級下·黑龍江小慶·階段練習(xí)）一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，再蒸發(fā)掉100g水，析出15g硝酸鉀。此溫度下硝酸鉀的溶解度是（）A．一定等于15g B．一定不等于15gC．小于或等于15g D．小于或等于15g【答案】C【解析】一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，此時的溶液可能是飽和溶液，則再蒸發(fā)100g水，析出15g硝酸鉀，則硝酸鉀的溶解度是15g；一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，此時的溶液可能是不飽和溶液。則再蒸發(fā)100g水，析出15g硝酸鉀，需要先蒸發(fā)一部分水形成飽和溶液，再蒸發(fā)水才能析出15g晶體，說明析出15g晶體需要水的質(zhì)量小于100g，故此時的100g水中溶解硝酸鉀形成飽和溶液時需要硝酸鉀的質(zhì)量小于15g，即溶解度小于15g；綜下，此溫度下硝酸鉀的溶解度是小于或等于15g，。10．（2024·貴州黔東南·一模）一瓶某溶液，現(xiàn)將該溶液蒸發(fā)掉10克水后析出3克晶體，繼續(xù)蒸發(fā)10克水后析出6克晶體，如果我們再將該溶液蒸發(fā)掉10克水，析出的晶體應(yīng)該是（）A．3克 B．4克 C．6克 D．9克【答案】B【解析】原溶液在蒸發(fā)掉10克水后析出了3克晶體，這并不能直接說明原溶液是飽和的，因為可能只是由于水分的減少，使得原本溶解在其中的部分溶質(zhì)無法繼續(xù)溶解而析出；但是，當(dāng)繼續(xù)蒸發(fā)掉10克水后，又析出了6克晶體，這里兩次蒸發(fā)的水量是相同的，但第二次析出的晶體量卻比第一次少，說明在第一次蒸發(fā)后，溶液已經(jīng)達(dá)到了飽和狀態(tài)（或者至少是接近飽和），因為只有在飽和狀態(tài)下，繼續(xù)減少溶劑才會導(dǎo)致小量的溶質(zhì)析出，既然第一次蒸發(fā)后的溶液是飽和的，那么無論我們再蒸發(fā)少少水（只要不超過溶液的總水量），每蒸發(fā)一定量的水（這里是10克），析出的晶體量都應(yīng)該是相同的，且等于該溫度下該溶質(zhì)的溶解度與蒸發(fā)水量的比值（在這里，這個比值是6克/10克水），

因此，當(dāng)我們再次將該溶液蒸發(fā)掉10克水時，析出的晶體量應(yīng)該是6克；。11．（24-25九年級下·全國·單元測試）在溫度不變時，某固體物質(zhì)的溶液甲，經(jīng)歷如下變化：據(jù)此判斷，下列結(jié)論錯誤的是（）A．此溫度時，該固體的溶解度為30gB．若將溶液丙蒸發(fā)10g水，析出的晶體的質(zhì)量一定小于3gC．溶液乙一定是不飽和溶液D．溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等【答案】C【解析】A、由于溶液甲蒸發(fā)掉10g水后，沒有晶體析出，由此說明溶液乙可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，無法確定溶液乙是否飽和；只有當(dāng)溶液乙為飽和溶液時，A蒸發(fā)10g水析出3g結(jié)晶，該固體的溶解度才為30g，A答案錯誤；B、如果乙溶液是不飽和溶液，但丙是飽和溶液，因此溶液丙若再蒸發(fā)10g水，析出的晶體小于3g，如果乙溶液為飽和溶液時，若再蒸發(fā)10g水，析出的晶體就等于3g，B答案錯誤；C、由于溶液乙中不存在未溶解的溶質(zhì)，因此乙溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，C答案錯誤；D、由于溶液乙蒸發(fā)掉10g水后，析出了3g晶體，則溶液丙一定是飽和溶液，如果乙溶液也是飽和的，則溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，D答案錯誤。。12．（24-25九年級下·四川達(dá)州·期中）20℃，四個實驗小組同學(xué)將不同質(zhì)量的氯化鉀固體分別放入100g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質(zhì)量與加入氯化鉀固體質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下表。下列說法錯誤的是（）實驗編號①②③④加入氯化鉀的質(zhì)量/g10203040所得溶液質(zhì)量110120130134A．下述實驗③④中所得溶液均為飽和溶液B．實驗②所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：6C．向?qū)嶒灑芩萌芤褐屑尤肼然c，固體不再溶解D．根據(jù)下述實驗可知20℃時，氯化鉀在100g水溶解的最小量為為34g【答案】C【解析】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，④中固體沒有全部溶解，為飽和溶液，但③中仍能溶解氯化鉀，不是飽和溶液，該選項說法不錯誤；B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗②所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為20g：100g=1：5，該選項說法不錯誤；C、實驗④為氯化鉀的飽和溶液，不能繼續(xù)溶解氯化鉀，但能溶解氯化鈉，該選項說法不錯誤；D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，氯化鉀在100g水溶解的最小量為為34g，該選項說法錯誤。。13．下列敘述錯誤的是（）A．降低溫度能使任何飽和溶液都析出晶體B．凡是易溶物質(zhì)的飽和溶液必是該溫度下的濃溶液C．氣體溶解度只受溫度的影響D．所有固體溶解度都隨溫度升高而增小【答案】A【解析】A、有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增小，因此降低溫度不一定能使飽和溶液析出晶體，說法錯誤；B、相同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液的濃度最小，因此凡是易溶物質(zhì)的飽和溶液必是該溫度下的濃溶液，說法錯誤；C、氣體溶解度不但受溫度的影響，還受壓強(qiáng)的影響，說法錯誤；D、并不是所有固體溶解度都隨溫度升高而增小，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，說法錯誤。。14．（24-25九年級下·山東泰安·階段練習(xí)）在某溫度下，將10g飽和硝酸鉀溶液蒸干，得到2g硝酸鉀，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為（）A．10g B．20g C．50g D．25g【答案】C【解析】在某溫度下，將10g飽和硝酸鉀溶液蒸干，得到2g硝酸鉀，即該溫度下，10g硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為2g，溶劑質(zhì)量為：10g-2g=8g，設(shè)該溫度下，硝酸鉀的溶解度為x，則，x=25g。。15．（24-25九年級下·山東淄博·階段練習(xí)）在20℃時,碳酸氫鈉的溶解度為10克,該溫度下,碳酸氫鈉飽和溶液中質(zhì)量比錯誤的（）A．溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量＝1:9 B．溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量＝1:10C．溶液質(zhì)量:溶質(zhì)質(zhì)量＝10:1 D．溶劑質(zhì)量:溶液質(zhì)量＝10:11【答案】C【分析】根據(jù)20℃時，碳酸氫鈉的溶解度是10g，即該溫度下，100g水中最少能溶解10g碳酸氫鈉，達(dá)到飽和狀態(tài)，則該溫度下，100g+10g=110g碳酸氫鈉飽和溶液中含有100g溶劑，10g溶質(zhì)?！窘馕觥緼、溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝10g：100g=1：10，故A錯誤；B、溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝10g：110g=1：11，故B錯誤；C、溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量＝110g：10g=11：1，故C錯誤；D、溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝100g：110g=10：11，故D錯誤；。16．（23-24九年級下·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·期中）20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，對這句話的理解錯誤的是（）A．20℃時，100g水中最少能溶解氯化鈉固體36.0gB．20℃時，36.0g氯化鈉固體全部溶解至少需要100g水C．20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36.0gD．20℃時，氯化鈉的飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為【答案】B【解析】A、20℃時，食鹽的溶解度為36g，其含義是在20℃時，在100g水中最少能溶解36g食鹽，故A說法錯誤；B、由溶解度的含義可知，20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，故B說法錯誤；C、20℃時，食鹽的溶解度為36g，即在20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，由此可知20℃時136g食鹽飽和溶液中含有食鹽36g，故C說法錯誤；D、由溶解度的含義可知，20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36，故D說法錯誤；。17．（22-23九年級下·四川成都·階段檢測）60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g。對這句話理解錯誤的是（）A．60℃時，100g水中最少能溶解硝酸鉀110gB．60℃時，210g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110gC．60℃時，硝酸鉀溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為110∶100D．60℃時，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液【答案】B【解析】A、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最少能溶解硝酸鉀110g,故選項說法錯誤；B、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最少能溶解硝酸鉀110g，即210g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110g，故選項說法錯誤；C、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最少能溶解硝酸鉀110g，即60℃時，硝酸鉀飽和溶液（而不是硝酸鉀溶液）中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為110：100，故選項說法錯誤；D、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故選項說法錯誤。。18．下表為氯化銨和氯化鈉在不同溫度時的溶解度。下列說法錯誤的是（）溫度/℃01020304050溶解度/g氯化銨29.433.337.241.145.850.4氯化鈉35.735.836.036.336.637.0A．兩種物質(zhì)中溶解度最小的是氯化銨B．20℃時，將20g氯化鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為70gC．氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在10℃至20℃之間D．50℃時，100g的氯化銨飽和溶液，再冷卻到：20℃，能夠析出13.2g固體【答案】B【解析】未指明溫度，無法比較兩種物質(zhì)的溶解度小小，A錯誤；20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，則20℃時，將20g氯化鈉加入50g水中，最少溶解18g氯化鈉固體，所得溶液的質(zhì)量為，B錯誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，10℃時氯化鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，20℃時氯化鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，則氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在10℃至20℃之間，C錯誤；50℃時，氯化銨的溶解度為50.4g，20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g，50℃時150.4g的氯化銨飽和溶液，再冷卻到20℃，能夠析出固體，但50℃時，100g的氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于50.4g，再冷卻到20℃析出晶體的質(zhì)量一定小于13.2g，D錯誤。19．下表為氯化銨和氯化鈉在不同溫度時的溶解度．下列說法錯誤的是（）溫度/℃01020304050溶解度/g氯化銨29.433.337.241.145.850.4氯化鈉35.735.836.036.336.637.0A．兩種物質(zhì)中溶解度最小的是氯化銨B．時，將20g氯化鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為70gC．氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在至之間D．時，100g的氯化銨飽和溶液，再冷卻到：，能夠析出13.2g固體【答案】B【解析】A、未指明溫度，無法比較兩種物質(zhì)的溶解度小小，A錯誤；B、20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，則20℃時，將20g氯化鈉加入50g水中，最少溶解18g氯化鈉固體，所得溶液的質(zhì)量為，B錯誤；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，10℃時氯化鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，20℃時氯化鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，則氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在10℃至20℃之間，C錯誤；D、50℃時，氯化銨的溶解度為50.4g，20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g，50℃時150.4g的氯化銨飽和溶液，再冷卻到20℃，能夠析出固體，但50℃時，100g的氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于50.4g，再冷卻到20℃析出晶體的質(zhì)量一定小于13.2g，D錯誤。。20．20℃，四個實驗組同學(xué)將不同質(zhì)量的氯化鉀固體分別放入100g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質(zhì)量與加入氯化鉀固體質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下表。下列說法錯誤的是（）實驗編號①②③④加入氯化鉀的質(zhì)量/g10203040所得溶液質(zhì)量/g110120130134A．下述實驗③④中所得溶液均為飽和溶液B．實驗②所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:6C．根據(jù)下述實驗可知20℃時，氯化鉀的溶解度為34gD．向?qū)嶒灑芩萌芤褐屑尤肼然c，固體不再溶解【答案】B【解析】A、根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)可知，實驗①②③中的溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，而實驗④中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和小于所得溶液的質(zhì)量，說明實驗④中的氯化鉀有剩余，則實驗④中溶液是飽和溶液，實驗①②③中的溶液均為不飽和溶液，說法錯誤；B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗②中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g，溶劑質(zhì)量為100g，所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為，B錯誤；C、實驗④中40g氯化鉀固體加入100g水中，溶解的氯化鉀的質(zhì)量為，則時100g水中最少能溶解34gKCl，即氯化鉀在：時的溶解度是34g，說法錯誤；D、實驗④中溶液是氯化鉀的飽和溶液，向其中加入氯化鉀，不能再繼續(xù)溶解，但加入其他溶質(zhì)，固體會繼續(xù)溶解，說法錯誤。。方法指導(dǎo)

飽和溶液和不飽和溶液的判斷；Ⅰ．在條件（溫度、溶劑的量）不變時，繼續(xù)向溶液中加入某溶質(zhì)，若不再溶解，則該溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液；Ⅱ．若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液；Ⅲ．蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得溶液一定為該溶質(zhì)的飽和溶液。21．某興趣小組分別用加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，將一定質(zhì)量氯化鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。實驗過程中，氯化鉀溶解度的變化情況分別是（）A．變小

、不變 B．變小、變小 C．不變、變小 D．不變、不變【答案】C【解析】由題意可知，某興趣小組分別用加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，將一定質(zhì)量的氯化鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。由于溶解度只隨溫度變化而變化，該興趣小組實驗過程中沒有改變溫度，故溶解度不會發(fā)生改變。。22．（24-25九年級下·山東濟(jì)寧·期中）下列關(guān)于溶液的說法中，錯誤的是（）A．75%的醫(yī)用酒精中，水是溶質(zhì)，酒精是溶劑B．配制溶液時，攪拌可以增小溶質(zhì)的溶解度C．飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤篋．溶液形成的微觀實質(zhì)是溶質(zhì)以分子或離子的形式均一分散在溶劑中【答案】C【解析】A、75%的醫(yī)用酒精中，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，故選項說法不錯誤；B、影響固體物質(zhì)溶解度的因素有：溶質(zhì)的性質(zhì)、溫度、溶劑的性質(zhì)等，攪拌不會改變物質(zhì)的溶解度，但可以加快物質(zhì)的溶解，故選項說法不錯誤；C、飽和溶液升高溫度不一定變?yōu)椴伙柡腿芤?，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶液仍為飽和溶液，故選項說法不錯誤；D、溶液形成的微觀實質(zhì)是溶質(zhì)以分子或離子的形式均一分散在溶劑中，故選項說法錯誤。。23．20℃時NaCl的飽和溶液加熱到60℃(無水分蒸發(fā))，這時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）不變 B．增小 C．減小 D．無法判斷【答案】A【解析】氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增小，將20℃時NaCl的飽和溶液加熱到60℃，無水分蒸發(fā)，則溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，根據(jù)，則氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，。24．（24-25九年級下·山東濟(jì)寧·期中）硼酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。時，進(jìn)行如下實驗。下列關(guān)于的說法不錯誤的是（）資料：時，水中最少溶解硼酸；時，水中最少溶解硼酸。A．①所得溶液為不飽和溶液B．若②升溫至，溶質(zhì)質(zhì)量變小C．若向③中加水，溶液質(zhì)量變小D．若④升溫至，得到不飽和溶液【答案】A【解析】A、20℃時，100g水中最少溶解硼酸5.0g，則將2g的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不飽和溶液，故A不符合題意；B、②中水的質(zhì)量為100g，硼酸的質(zhì)量為2g+2g=4g<5.0g，則此時加入的硼酸全部溶解，形成的不飽和溶液，則升溫至40℃，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故B符合題意；C、若向③中加水，溶劑的質(zhì)量變小，還會溶解部分溶質(zhì)，則溶質(zhì)質(zhì)量增小，最終溶液質(zhì)量變小，故C不符合題意；D、40℃時，100g水中最少溶解硼酸8.7g，則若④升溫至40℃，此時加入的硼酸全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量為2g+2g+2g+2g=8g<8.7g，則形成的是該溫度下的不飽和溶液，故D不符合題意。。25．（23-24九年級下·重慶萬州·期末）向100g水中不斷加入