山東省菏澤市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題

考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Cl35.5Mn55一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.2017年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位生物物理學(xué)家以表彰他們?cè)陂_發(fā)冷凍電鏡時(shí)所作出的卓越貢獻(xiàn)。冷凍電鏡技術(shù)使人類能夠看淸生物高分子的模樣，下列常見物質(zhì)中屬于生物高分子的是A.油脂B.蔗糖C.聚氮乙烯 D.蛋白質(zhì)8.阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。下列說法中不正確的是A. 0.5mol由F2與Ar組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Na2O2與5.6LCO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.25NAC.71gCl2通入水中，HClO、ClO、Cl三種微粒數(shù)目之和為2NAD.常溫下，1.5L1.0mol?L1CuSO4溶液中陽離子數(shù)目大于1.5NA9.萜類是廣泛存在于植物和動(dòng)物體內(nèi)的天然有機(jī)化合物，薄荷酵()和香茅醇()是兩種常見的萜類化合物，有關(guān)這兩種化合物的說法中正確的是A.薄荷醇環(huán)上的一溴代物有5種(不考慮立體異構(gòu)）B.薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)C.利用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別薄荷醇和香茅醇D.等質(zhì)量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒，薄荷醇消耗的氧氣多10.草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗(yàn)生成的COB.實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2C.若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵11.如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時(shí)選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是A.該電池放電時(shí)，Li+向電極X方向移動(dòng)B.該電池充電時(shí)，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連C該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molCD.該電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：C+2Li2CO34e=3CO2↑+4Li12.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X和Y組成的某二元化合物是生產(chǎn)普通玻璃所需主要原料之一，Z的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，WX2和W2X4中的化合價(jià)相同，且二者可以互相轉(zhuǎn)換。下列有關(guān)說法中正確的是A.原子半徑大小：Z>X>WB.WX2和W2X4均能與水發(fā)生化合反應(yīng)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>ZD.常壓下，常見單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>W13.H2RO3是一種二元酸，常溫下，用1L1mol·L1Na2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法中正確的是A.a點(diǎn)溶液中2c(Na+)<3c(RO32)B.常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3)>c(RO32)>c(H2RO3)C.向b點(diǎn)溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到8.0D.當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時(shí)c(Na+)=2c(RO32)+2c(HRO3)26.(15分)有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測定，回答下列問題：(1)巖腦砂的制備①利用裝置A制取實(shí)驗(yàn)所需的氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需氯氣，則裝罝F中的試劑是(填寫試劑名稱)。③為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序：→ef←(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。④證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，需要的檢驗(yàn)試劑中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還需要 。(2)巖腦砂中元素的測定準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元索和氯元素的質(zhì)量之比。①設(shè)置裝置H的目的是 。②若裝置Ⅰ增重6g，利用裝置K測得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol1)，則巖腦砂中m(N)：m(Cl)=(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡)。若測量體積時(shí)氣體溫度高于常溫(其他操作均正確)，則m(N)比正常值(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。27.(14分)緩沖和供氧是維持人體正常生理活動(dòng)的兩個(gè)重要平衡系統(tǒng)，回答下列問題：Ⅰ.人體血液中存在平衡：H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3(aq)△H，該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內(nèi)。(1)已知：CO2(g)CO2(aq)△H1=akJ·moll；CO2(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)△H2=bkJ?mol1；HCO3(aq)H+(aq)+CO32(aq)△H3=ckJ?mol1；CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32(aq)△H4=dkJ?mol1。則上述電離方程式中△H=(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。(2)若某人血液中c(HCO3)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，則該人血液的,pH升高，則=(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)當(dāng)有少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液后，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象：。Ⅱ.肌細(xì)胞石儲(chǔ)存氧氣和分配氧氣時(shí)存在如下平衡：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。 肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白(4) 經(jīng)測定動(dòng)物體溫升高，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)，氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分?jǐn)?shù)]降低，則該反應(yīng)的△H(填“>”或“<”)0。(5) 溫度為37℃時(shí)，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關(guān)系如下圖所示：①利用R點(diǎn)所示數(shù)據(jù)，計(jì)算37℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。②已知37℃時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1c(Mb)×ρ(O2)，逆反應(yīng)速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s1，則k1=。28.(14分)我國電池的年市場消費(fèi)量約為80億只，其中70%是鋅錳干電池，利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示：已知：①鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，還含有少量的Cu、Ag、Fe等。②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×1016；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×1016；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038。(1)除去炭包中碳粉的操作為。A.酸浸B.過濾C.焙炒 D.焙燒(2)粗MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為。(3)焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)制備硫酸鋅晶體流程中，用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是，若溶解時(shí)不加H2O帶來的后果是。(5) “草酸鈉高錳酸鉀返滴法”可測定MnO2的純度：取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L1 Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL標(biāo)準(zhǔn)KmnO4溶液。①M(fèi)nO2參與反應(yīng)的離子方程式為 。②該樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)，列出表達(dá)式即可)。35.[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分) 砷(As)可作為半導(dǎo)體村料鍺(Ge)和硅的摻雜元素，這些材料廣泛應(yīng)用于發(fā)光二極管、紅外線發(fā)射器等。回答下列問題： u(1) 天然的SiO2存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類，結(jié)晶形SiO2能自發(fā)的呈現(xiàn)規(guī)則多面體外形的性質(zhì)被稱為晶體的性，區(qū)分這兩種形態(tài)的SiO2最可靠的方法足對(duì)固體進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)。(2)基態(tài)砷原子的價(jià)層電子排布圖為 ，最高能層符號(hào)為，Ge、As、Se第一電離能從大到小的順序?yàn)椤?3)鍺元素與碳元素類似，可形成鍺烷(GenH2n+2)，但至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因化學(xué)鍵CCCHGeGeGeH鍵能(kJ·mol1)346411188288(4)GeCl4分子中的鍵角為，GeH4分子中Ge的軌道和H的軌道重疊形成σ鍵。(5)立方砷化鎵的晶胞如下圖所示，已知晶胞邊長為565pm，則GaAs鍵的鍵長為pm，(只列出算式即可)，GaAs鍵中共用電子對(duì)偏向(填“Ga”或“As”)。36.[化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)化合物H是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：己知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③；④。(1)有機(jī)物B的名稱為。(2)由D生成E的反應(yīng)類型為，E中官能團(tuán)的名稱為。(3)由G生成H所需的“一定條件”為。(4)寫出B與NaOH溶液在高溫高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5) F酸化后可得R，X是K的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：1，寫出2種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：。 (6)設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖：(其他試劑任選)。713DCBACDB26.(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或其他合理答案)(2分)②飽和食鹽水(1分)③a→dc；hg←ji←b(提示：氨氣從e口進(jìn)，氯氣從f口進(jìn)，氨氣和氯氣會(huì)形成逆向流動(dòng)，更有利于二者充分混合，同時(shí)要注意確定連接順序時(shí)，氯氣氣流是從右向左的。)(各2分)④AgNO3溶液、紅色石蕊試紙(其他合理答案也可給分)(2分)(2)①吸收混合氣體中的水蒸氣，防止對(duì)測定氯化氫的質(zhì)量產(chǎn)生影響(2分)②：(3分)；偏高(1分)27.(1)(dabc)kJ?mol1(2)7.4；減小(3)當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液后，平衡H2CO3H++HCO3向左移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變(4)<(5)①2.00kPa1(單位可不寫)②120s1·kPa1(單位可不寫)[提示：利用平衡時(shí)v(正)=v(逆)建立方程求解](每空2分)28.(1)C(提示：焙炒過程中碳粉與空氣中的氧氣可生成CO2而除去)(2)MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O(3)2MnCO3+O22MnO2+2CO2(4)除去溶液中的Fe3+雜質(zhì)；Fe2+與Zn2+不能分離[或當(dāng)Fe(OH)2沉淀完全時(shí)，Zn(OH)2也沉淀完全](5)①M(fèi)nO2+4H++C2O42=Mn2++2CO2