江蘇省江陰長(zhǎng)涇中學(xué)2020-2021學(xué)年下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

PAGEPAGE12020～2021學(xué)年春學(xué)期期中考試卷高二化學(xué)考生注意：1、本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，總分：120分?？荚嚂r(shí)間：100分鐘。2、客觀題請(qǐng)用2B鉛筆填涂在答題卡上，主觀題用黑色的水筆書(shū)寫(xiě)在答題卷上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Pb—207選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2014年11月APEC會(huì)議期間，北京市區(qū)天空湛藍(lán)，PM2.5濃度為每立方米37微克，接近一級(jí)優(yōu)水平。網(wǎng)友形容此時(shí)天空的藍(lán)色為“APEC藍(lán)”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.開(kāi)發(fā)新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴B．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染C.燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D.通過(guò)吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油可推廣“綠色自由”計(jì)劃2．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在不同條件下進(jìn)行，下列表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(NH3)＝0.012mol·L—1·s—1B．v(O2)＝0.01mol·L—1·min—1C．v(NO)＝0.001mol·L—1·min—1D．v(H2O)＝0.012mol·L—1·s—13.某溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A.1molN2與3molH2充分反應(yīng)可以放出92kJ的熱量B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.加入催化劑，該反應(yīng)的焓變減小D.正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能4．下列反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是A．鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)B．二氧化硫的催化氧化C．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)D．氧化鈣和水反應(yīng)5．室溫下，CuSO4·5H2O(s)Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O()ΔH1＞0；CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO42(aq)ΔH2＜0。若CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O()，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是A．ΔH1＜ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3C．ΔH1+ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＝ΔH36．如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)锳．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥7．25℃、101kPa下，碳、H2、CH4、葡萄糖的燃燒熱依次為—393.5kJ/mol、—285.8kJ/mol、—890.3kJ/mol、—2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=—393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=—890.3kJ/molD．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=—1400kJ/mol8．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶.利用圖甲實(shí)現(xiàn)鐵制品表面鍍銅B.用圖乙實(shí)現(xiàn)電解法制備Cl2和H2C.用圖丙測(cè)中和熱D.用圖丁防止鐵釘生銹9．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiClKCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl-—2e-CaCl2 B.放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng) C.該電池在常溫時(shí)就能正常工作 D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成20.7gPb10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是甲乙丙丁A．表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑。B．圖乙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化C．圖丙表示的AC反應(yīng)的△H=E1—E4D．根據(jù)圖丁可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．下列敘述正確的是A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，硫酸銅會(huì)消耗鋅，使反應(yīng)速率減慢B．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0C．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ·mol-1，則說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定D．在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向移動(dòng)，的值增大12．控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中

的石墨電極為負(fù)極13．將I2溶于KI溶液中，能配制成濃度較大的碘水，主要是發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。該平衡體系中，Ieq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都代表平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是 A．反應(yīng)速率：vM>vPB．平衡常數(shù)：KN<KPC．M、N兩點(diǎn)相比，M點(diǎn)的c(I－)大D．Q點(diǎn)時(shí)，v正>v逆14．將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是 A．陰極先析出Cl2，后析出O2，陽(yáng)極先產(chǎn)生Cu，后析出H2B．AB段陽(yáng)極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生CuC．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2D．CD段相當(dāng)于電解水15．3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molH2SO2H2SO2容器Ⅰ3000.30.1/0.02容器Ⅱ3000.60.2//容器Ⅲ2400.30.1/0.01下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)KⅡ＞KⅠC．容器Ⅲ達(dá)到平衡的時(shí)間比容器Ⅰ短D．240℃時(shí)，起始時(shí)向容器Ⅲ中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S，此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行非選擇題（共80分）16．（12分）圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜為“陽(yáng)離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)——只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而阻止陰離子和氣體通過(guò)。（1）電解后得到的氫氧化鈉溶液從

▲

口流出（填字母代號(hào)），b口排出的是

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氣體，電極1應(yīng)連接電源的

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極（填“正”或“負(fù)”）；理論上講，從f口加入純水即可，但實(shí)際生產(chǎn)中，純水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是

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和

▲

。（2）圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理，設(shè)計(jì)的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。請(qǐng)回答：a為

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（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是

▲

。從D、E口流出或流進(jìn)的物質(zhì)的化學(xué)式分別為

▲

，

▲

。17．（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560▲20測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系

如圖所示。(2)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明

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；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝

▲

mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。(3)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的

成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；假設(shè)二：

▲

；假設(shè)三：

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；……(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的濃度可用儀器測(cè)定]實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

▲

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18．（14分）在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=QKJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：t℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答：（1）上述反應(yīng)中Q

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0(選填“>”或“<”)（2）其他條件不變，下列條件變化中能使正反應(yīng)速率加快的是：

▲

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.恒容充入H2O(g)

C.恒容充入HeD.降低溫度（3）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

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。A.容器中壓強(qiáng)不變B.v正(H2)=v逆(CO)C.CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.容器中氣體的密度不變（4）溫度為850℃時(shí),可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：850℃時(shí)物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化時(shí)間(min)COH2OCO2H200.200O.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①計(jì)算：3min時(shí)CO的濃度c1=

▲

mol/L，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率=

▲

。②反應(yīng)在４min～５min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中，可能的原因是

▲

，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是

▲

。A.增加水蒸氣B.降低溫度C.使用催化劑D.增加氫氣濃度19．(14分)二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=－23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=－41.2kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝▲kJ·mol-1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有▲。A．使用過(guò)量的COB．升高溫度C．增大壓強(qiáng)（3）反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是▲。（4）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是▲。A．△H<0B．P1<P2<P3C．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50％（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為▲時(shí)最有利于二甲醚的合成。（6）圖3是二甲醚燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則b處通入的是

▲

(填“二甲醚”或“氧氣”),a處發(fā)生的電極反應(yīng)是▲。圖1圖2圖320．（12分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時(shí)用H2將NO還原為N2。已知：則氮?dú)夂退魵夥磻?yīng)生成氫氣和一氧化氮的熱化學(xué)方程式是▲。（2）工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)是工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為▲。②若其他條件不變，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能增大氨氣產(chǎn)率的是▲。A．升高溫度B．將NH3從體系中分離C．壓縮體積，使體系壓強(qiáng)增大D．通入過(guò)量的N2E．用鐵觸媒做催化劑（3）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室研究某催化劑效果時(shí)，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖。ⅠⅠⅠⅠ——n(NO)/n(CO)=1條件下，NO還原為N2的轉(zhuǎn)化率Ⅱ——CO剩余的百分率Ⅲ——無(wú)CO時(shí)NO直接分解為N2的產(chǎn)率若不使用CO，溫度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)椤?；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在▲左右。（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)為：4NO2+O2=2N2O5，則石墨Ⅰ電極反應(yīng)式為▲。21.（14分）甲醇是一種基本的有機(jī)化工原料,用途十分廣泛。

已知:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)ΔH=+84kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=—484kJ·mol-1(1)①工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:▲。②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有▲（填字母序號(hào)）。CH3OH(g)(2)工業(yè)上以CO、CO2、H2為原料制備甲醇,其原理如下:主反應(yīng):①CO+2H2CH3OH②CO2+3H2CH3OH+H2O副反應(yīng):2COCO2+C2CO+2H2CH4+CO2CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。該反應(yīng)ΔH▲(填“>”或“<”)0。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是▲。由圖2知,當(dāng)溫度高于240℃時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率下降的原因?yàn)椤?。圖1圖2圖3(3)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1000℃),在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓,H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2-,O2-穿過(guò)致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極,在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由圖3可知A為直流電源的▲(填“正極”或“負(fù)極”),請(qǐng)寫(xiě)出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式:▲。2020~2021學(xué)年春學(xué)期期中考試卷高二化學(xué)參考答案選擇：題號(hào)12345678910答案BABCACDDDD題號(hào)1112131415答案BADDBDD16、（12分）（1）d（1分）Cl2（1分）正（1分）增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性（1分）得到純凈的NaOH溶液（1分）（2）陰（1分）4OH——4e—=O2↑+2H2O或2H2O—4e—=O2↑+4H+（2分）

NaOH（2分）H2O(加入少量稀硫酸)（2分）17、（14分）(1)20（2分）(2)溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響（2分）eq\f(2c0－c1,t1)（2分）(3)Al3＋起催化作用（2分）SOeq\o\al(2－,4)起催化作用（2分）(4