2025屆四川省自貢市高三上學(xué)期第一次診考化學(xué)試題及答案

工作秘密嚴禁泄露自貢市普高2025屆第一次診斷性考試化學(xué)注意事項：考試時間共75分鐘。試卷共6頁，滿分100分?？忌鞔鹂陀^題時，必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選答案對應(yīng)的標號涂黑。考生作答主觀題時，須將答案答在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無效。考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5K-39Mn-55-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．千年鹽都、南國燈城、恐龍之鄉(xiāng)，自貢是一座歷史悠久的中國文化名城。對下列自貢文化遺產(chǎn)的說法錯誤的是（）富順豆花榮縣大佛恐龍化石彩燈制作A.富順豆花是四川省第一批非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，豆花制作中需要煮豆?jié){，豆?jié){屬于液溶膠B.榮縣大佛是世界第二大石刻佛，榮縣大佛的主要成分是高分子化合物C斷代法來測定化石所處的年C.自貢恐龍博物館是世界上展示侏羅紀恐龍化石最多、最全的地方，可以用6代D.自貢彩燈是國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，在立體扎絲工藝中，使用的鐵絲是合金2．化學(xué)用語是表達化學(xué)思想的專門語言，包括符號語言、文字語言和圖表語言。下列化學(xué)用語表達錯誤的是（）A.H2S的VSEPR模型：B.水合氯離子的示意圖：F|—B—-D.“鈉與水反應(yīng)”實驗有關(guān)圖標：C.4的結(jié)構(gòu)式：|F3．自貢市懷德鎮(zhèn)素有“桂圓之鄉(xiāng)”的美稱，中醫(yī)認為桂圓肉有滋補養(yǎng)血、安神補腦等功效，其富含的鐵元素可經(jīng)過以下步驟完成檢驗：①桂圓肉剪碎研磨；②用適量稀HNO3溶液溶解；③過濾取濾液；④滴加試劑檢測其中的鐵元素。上述操作中，未用到的儀器為（）A.B.C.D.4．在人體中，大概含有60多種元素，其中含量前10的元素分別是氧、碳、氫、氮、鈣、磷、硫、鉀、鈉、氯。下列說法正確的是（）A.酸性：HNO<HPOB.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色D.COSO均屬于酸性氧化物334C.金屬性：235．下列實驗設(shè)計或操作能達成對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項ABCD實驗裝置分離苯與NaCl溶液實驗?zāi)康膲A式滴定管排氣泡干燥NH3實驗室制SO2A.AB.BC.CD.D6．下列離子方程式與所給事實不相符的是（）A.海水提溴過程中，將溴吹入SO2吸收塔：2SO22HO2BrSO4+4H+++=-+2-2=-+3H2-B.某主要成分為苛性鈉和鋁粉的管道疏通劑：2Al2OH-6HO2Al(OH)++24C.用5%NaSO溶液能有效除去誤食的2+:2++SO42-=BaSO4ˉ24-+2-+16H+2Mn=2++10CO2-+8H2OD.用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液濃度：2MnO45C2O47．橄欖、蝦米、香菜中均含有豐富的氯元素，氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.11.2LCl2中含有的質(zhì)子數(shù)為17NAB.理論上反應(yīng)①中每消耗，生成的Cl2分子數(shù)為0.1NAC.在/L的Ca(ClO)溶液中，含有的數(shù)小于-0.02NA2D.反應(yīng)②中每有2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA8．為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）選項影響因素方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論AB濃度溫度室溫下，分別向顆粒度相同的大理石碎塊中加入5mL鹽酸的試增大反應(yīng)物濃度，管中產(chǎn)生氣泡速率更快反應(yīng)速率加快1的鹽酸和加入L×1的鹽酸L×熱水中，試管產(chǎn)生渾濁的速率更快升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快1向兩只盛有L×SO溶液，223L-稀HSO溶×1分別同時加入24液，振蕩，再分別置于冷水和熱水中向兩個同體積的密閉容器中，分別充入CD壓強氣體顏色變化速率相同增大壓強對反應(yīng)速率無影響氣體，和與的混合氣體催化劑室溫下，向兩只相同的試管中分別加入使用合適的催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率加快滴入3溶液的的HO溶液。向其中一只滴入222試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快1滴LFeCl3溶液×A.AB.BC.CD.D9．結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)是研究化學(xué)的重要方法，下列對結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述錯誤的是（）①18-冠-6②合金③烷基磺酸根離子④石墨結(jié)構(gòu)A.①中冠醚屬于超分子的一種，冠醚空腔的直徑大小不同，可用于識別特定的離子B.②中在純金屬中加入其它元素，使原子層之間的相對滑動變得困難導(dǎo)致合金的硬度變大C.③中烷基磺酸根離子在水中會形成親水基向內(nèi)疏水基向外的膠束，而用作表面活性劑D.④中石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子的配位數(shù)為3，屬于混合晶體，熔沸點高10．如圖所示的化合物是一種重要化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基態(tài)Y原子的核外有3個未成對電子。下列說法正確的是（）A.鍵角：X2Z>YX3-B.YZ、EZ的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形33C.Z的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能都大D.共價鍵極性：Z——E311．碳酸二甲酯CHOCOOCH是一種低毒、性能優(yōu)良的有機合成中間體，科學(xué)家提出了新的合成3方案（吸附在固體催化劑表面上的物種用*下列說法正確的是（）A.反應(yīng)過程中除固體催化劑外，還使用了×做催化劑B.反應(yīng)進程中決速步驟的能壘為125.7eVCHOCOO×*+CH?CHOCOOCH+HO×*C.第3步的基元反應(yīng)方程式為：3333D.升高溫度，合成碳酸二甲酯反應(yīng)速率增加，平衡向逆反應(yīng)方向移動12．氫氣的安全貯存和運輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵，鐵鎂合金是已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，若該晶胞邊長為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg8Fe42B.原子與最近的原子的距離是dnm4C.若該晶體儲氫時，H2填充在原子組成的八面體空隙中心位置，則含Mg96g的該儲氫合金可儲存標準狀況下H2的體積約為22.4L416D.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該合金的密度為g/3d3N′10A13．煙酸是B族維生素，可以預(yù)防和治療多種疾病。利用碳封裝過渡金屬電極可電催化將3-甲基吡啶氧化為煙酸，工作原理如圖所示。雙極膜由陰、陽離子交換膜組成，在電場作用下，雙極膜中離子向兩極遷移。下列說法正確的是（）A.碳封裝過渡金屬電極能催化提高b電極上還原反應(yīng)的速率B.該裝置工作時，OH-向a極移動+-=2OH-H2+-C.a極的電極反應(yīng)式為2HO2e2D.制備煙酸時雙極膜中質(zhì)量減少×1Na2SO3溶液吸收SO2的過程如圖所示。已知14．室溫下，用0.100molLH2SO3=′2H2SO3=′7K1.5410,K1.0210，下列說法正確的是（）a2溶液中存在：cSO2-<cHSO×1NaHSO3A.0.100molL323×1溶液稀釋到0.050mol×1,cHSO幾乎不變Na2SO323B.將0.100molL2cHSO32cHSO3+>2-+-+C.吸收煙氣后的溶液中：c2cSO32CaSO3K<cSO23-D.沉淀得到的上層清液中：2+cCa二、非選擇題：本題共4小題，共58分。1514物質(zhì)可以歸為一類，相交部分以A\B\C\D為分類代碼。（1）相連的兩種物質(zhì)都屬于強電解質(zhì)的是__________淀的離子反應(yīng)方程式__________。（2）銅單質(zhì)室溫下與稀硫酸不反應(yīng)，利用圖中某種物質(zhì)可以使銅常溫下反應(yīng)生成CuSO4，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；向生成的CuSO4溶液中加入稀氨水會生成藍色渾濁，繼續(xù)滴加變?yōu)樯钏{色溶液，加入95%的乙醇溶液會有深藍色晶體析出，經(jīng)__________（填操作名稱）可得到純凈的éù×4CuSOHO晶體。?4?32（3）SO俗稱大蘇打、海波，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在。SO32-可看作是SO22-中2234的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物。①基態(tài)S的價層電子軌道表達式為__________，SO32-的中心原子雜化類型為__________。2②SO中各元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________。223③利用KCrO標準溶液定量測定某硫代硫酸鈉樣品的純度。測定步驟如下：227×=i．溶液配制：取1.2000g硫代硫酸鈉晶體SO5HO,M/樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾2232水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至的容量瓶中，加蒸餾水至刻度線。蒸餾水煮沸的目的是__________。ii．滴定：取0.0095molL×1-的KCrO標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量，發(fā)生反應(yīng)：2272O72-+6I-14H+3I22Cr+=+3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：2NaSO+I=SO+2NaI。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液__________，即為滴定終2232246點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為__________%（保留1位小數(shù)）1615分）蛇紋石礦的主要成分為MgO、SiO、CaO、O、O、NiO、等，一種綜合利用22323蛇紋石礦回收鎂資源的工藝流程如下：已知：①當溶液中被沉淀離子c<1′10時，認為該離子沉淀完全。-5②K(NiS)=1′10-，氫硫酸的兩步電離常數(shù)分別為Ka11.410,K=′7=a27.110?！洌?）位于元素周期表第__________周期第__________族，其原子核外價層電子排布式為__________。（2）“加壓酸浸”中，濾渣1的主要成分除S外還有__________。（3）“氧化”中空氣的作用是__________，NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。éù6（4）“除鐵”過程中生成難溶于水的、大顆粒、沉降速率快的黃鈉鐵礬SO(OH)晶體，相較?2?34于傳統(tǒng)的通過調(diào)節(jié)生成Fe(OH)沉淀，其它金屬陽離子損失更少，理由是__________，CO溶液需323緩慢加入，原因是__________。（5）“沉鎳”中，當Ni2+恰好完全沉淀時，若溶液中cH2S=1′103/L，則此時溶液的約為__________。1714分）FTO導(dǎo)電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太陽能電池基底等，實驗室可用無水四氯化錫SnCl制作FTO，制備SnCl4的裝置如圖所示。4有關(guān)信息如下表：化學(xué)式SnSnCl2SnCl4熔點/℃沸點/℃2322466522260114其他性質(zhì)銀白色固體金屬無色晶體，Sn易被FeI2等氧化為Sn無色液體，易水解生成SnO2（1）Sn位于元素周期表__________區(qū)（填“s“p、“d、“ds、“f（2）儀器A的名稱為__________，濃鹽酸的作用為__________。（3）將如圖裝置連接好，先檢查裝置的氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到__________現(xiàn)象后，開始加熱裝置丁。（4）和Sn的反應(yīng)產(chǎn)物可能會有SnCl和SnCl，為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中帶入SnCl，除了通入2422過量氯氣外，應(yīng)控制的最佳溫度在__________（填序號）范圍內(nèi)。A.652~℃B.232~℃C.114~℃D.114~℃（5）若將制得的SnCl少許溶于水中得到白色沉淀SnO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。42（6）實際制備的產(chǎn)品中往往含有SnCl2，實驗測定Sn的含量：準確稱取產(chǎn)品溶解，用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，滴定終點時消耗酸性高錳酸鉀標準溶液VmL。由此計算得出的產(chǎn)品中Sn2+的質(zhì)量分數(shù)嚴重偏高，理由是__________。1815分）隨著我國2060年實現(xiàn)碳中和目標的提出，CO2的資源化利用對于碳中和目標的實現(xiàn)具有非常重要的現(xiàn)實意義?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．上將CO和H在催化劑作用下實現(xiàn)二氧化碳甲烷化是有效利用CO資源的途徑之一：222+?CH(g)2HO(g)+D1=164.9kJ×1①②CO(g)4H(g)2242CO(g)H(g)+?CO(g)HO(g)+DH2=+41.2kJmol-×1222③CO(g)+(g)?CH(g)+HO(g)DH3242（1）經(jīng)計算，反應(yīng)③在__________（填“高溫、“低溫、“任何條件）下可自發(fā)進行。（2）一定溫度條件下，利用不同催化劑，在相同反應(yīng)時間內(nèi)，測得產(chǎn)物的生成速率與催化劑的關(guān)系如右圖，則有利于獲得甲烷的催化劑是__________。（3）在某溫度下，向恒容密閉容器中充入和，初始壓強為5pkpa，上述反應(yīng)達平衡220=bkpa，則CH的選擇性=__________[CH的選擇性時，，pCO244CH4CO2nn=′100%，用含p、a、b的代數(shù)式表示，下同]，該溫度下反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0p__________。Ⅱ．光催化CO2也可以制備甲醇、甲烷等燃料，反應(yīng)原理示意圖如下圖①所示：圖①圖②（1