2022北京順義高二(上)期末化學(xué)(教師版)

1/12022北京順義高二（上）期末化學(xué)一、第Ⅰ部分本部分共14題，每題3分，共42分．在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)．1．化學(xué)與生產(chǎn)、生后息息相關(guān)，下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．制作饅頭時添加膨松劑 B．將食物存放在冰箱中 C．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑 D．在輪船的船殼水線以下部位裝上鋅錠2．下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是（）A．NaCl B．FeCl3 C．NaClO D．NaHCO33．下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合 B．甲烷燃燒 C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌 D．氧化鈣溶于水4．25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（）A．③＞②＞① B．②＞③＞① C．①＞②＞③ D．③＞①＞②5．如圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖，則y軸可表示（）①第一電離能②電負(fù)性③原子半徑④簡單離子半徑⑤最高正化合價A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．②⑤6．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH＝7的溶液 B．溶液中c（H+）＝c（OH﹣） C．石蕊溶液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液7．下列說法正確的是（）A．第三能層有s、p共兩個能級 B．3d能級最多容納5個電子 C．第三能層最多容納8個電子 D．s能級最多容納2個電子8．25℃時，在含有PbI2晶體的飽和溶液中存在平衡：PbI2（s）?Pb2+（ag）+2I﹣（ag），加入KI固體時，下列說法中不正確的是（）A．溶液中PbI2（s）質(zhì)量增大 B．溶液中PbI2溶度積常數(shù)不變 C．溶液中Pb2+的濃度不變 D．沉淀溶解平衡向左移動9．在恒容密閉容器中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣1808kJ/mol。下列說法正確的是（）A．當(dāng)混合氣體密度不再變化時，該反應(yīng)就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài) B．當(dāng)NO的轉(zhuǎn)化率不再變化時，該反應(yīng)就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài) C．4mol氨氣與足量的NO充分反應(yīng)，放出的熱量為QkJ D．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小10．鹽水小汽車是一款神奇的玩具，只要在小汽車尾部動力部位加幾滴NaCl溶液，小汽車就可以跑動起來，其電池結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該電池的說法中不正確的是（）A．該電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．鋅為電池的負(fù)極，石墨為電池的正極 C．正極的電極反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ D．電解質(zhì)溶液中Na+向鋅片方向運(yùn)動11．我國科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑，由CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4的反應(yīng)歷程，其示意圖如圖，下列說法不正確的是（）A．在反應(yīng)歷程中，H﹣H與C＝O斷裂吸收能量 B．反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能 C．催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率從而提高經(jīng)濟(jì)效益 D．總反應(yīng)方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O12．傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)具有能耗高的缺點(diǎn)，科學(xué)家正在開發(fā)一種叫“氧陰極技術(shù)”的新工藝，新工藝與傳統(tǒng)工藝相比在于陰極結(jié)構(gòu)，通過向陰極區(qū)供應(yīng)純氧從而避免H+直接得電子生成H2，這樣可以降低電壓，從而減少能耗。圖是采用“氧陰極技術(shù)”的氯堿工業(yè)的裝置圖，下列說法中不正確的是（）A．陰極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣ B．陽極的電極反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑ C．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過 D．裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣13．某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析不正確的是（）A．碳酸鈉溶液呈堿性的主要原因是：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ B．碳酸鈉溶液中存在：c（Na+）＝2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）] C．a(chǎn)b段說明水解平衡向右移動；bc段說明水解平衡向左移動 D．隨溫度升高，Na2CO3溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果14．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）。經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表，下列說法正確的是（）t/s02468n（SO3）/mol00.81.41.81.8A．反應(yīng)在前2s的平均速率v（O2）＝0.4mol?L﹣1?s﹣1 B．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大 C．保持其它條件不變，再向體系中充入nmolO2，反應(yīng)達(dá)新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率增大 D．保持溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應(yīng)達(dá)新平衡時減小二、解答題（共5小題，滿分58分）15．（8分）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的最低能量，設(shè)其為E，如圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問題．（1）寫出14號元素基態(tài)原子的電子排布式．（2）用所學(xué)理論解釋13號元素的E值比12號元素低的原因．（3）同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值增大，但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象．試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是（填序號）．①E（砷）＞E（硒）②E（砷）＜E（硒）③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）（4）估計(jì)1mol氣態(tài)鈣原子失去最外層一個電子所需最低能量E值的范圍．（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋19號元素的E值比11號元素E值低的原因．16．（10分）硫是生命的必須元素，在自然界的循環(huán)中具有重要意義。（1）火山口附近SO2和H2S反應(yīng)會產(chǎn)生硫單質(zhì)，其中H2S體現(xiàn)性（填“氧化”或“還原”）。（2）大氣中的SO2會形成酸雨，相關(guān)的化學(xué)方程式為。（3）大氣中的水蒸氣在紫外線作用下會轉(zhuǎn)化成活潑的?OH（羥基自由基，“?”表示1個電子）。?OH可以看成催化劑，將H2S轉(zhuǎn)化為SO2，過程如下：H2S?SHSOSO2，則第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)的方程式為、。（4）土壤中的黃鐵礦（主要成分是FeS2）在細(xì)菌的作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化。請將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整：FeS2++FeSO4+H2SO4。（5）結(jié)合溶解平衡理論解釋圖中ZnS轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)色的原因。17．（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一種新型能源，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．（1）用CO和H2合成二甲醚的反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH．其反應(yīng)物和生成物的能量如圖所示，ΔH＝kJ?mol﹣1．（2）根據(jù)題目信息和你所學(xué)化學(xué)知識分析，有利于提高反應(yīng)CH3OCH3產(chǎn)率的條件為（至少寫出兩條）．（3）采用新型催化劑（主要成分是Cu﹣Mn的合金）制備二甲醚．催化劑中對合成二甲醚的影響情況如圖所示．（已知：選擇性＝×100%）請根據(jù)上圖分析，合成二甲醚選用催化劑最佳比例為．（4）用二甲醚CH3OCH3燃料電池電解法可將酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72﹣）轉(zhuǎn)化為Cr3+．原理如圖：①燃料電池中的負(fù)極是（填“M”或“N”）電極，其電極反應(yīng)為．②用電極反應(yīng)和離子方程式解釋陽極區(qū)域能將酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72﹣）轉(zhuǎn)化為Cr3+的原因．18．（14分）二氧化錳和高錳酸鉀是重要的化學(xué)用品文獻(xiàn)資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)（Mn的化合價既升高又降低）．Ⅰ．用軟錳礦吸收含SO2的廢氣，制備高純度的硫酸錳晶體已知：①M(fèi)nO2（s）═Mn（s）+O2（g）ΔH＝+520kJ?mol﹣1②S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH＝﹣297kJ?mol﹣1③Mn（s）+2O2（g）+S（s）═MnSO4（s）ΔH＝﹣1065kJ?mol﹣1（1）固體MnO2和SO2（g）反應(yīng)生成MnSO4固體的熱化學(xué)方程式為．Ⅱ．工業(yè)上常用軟錳礦（主要成分MnO2）為原料制備高錳酸鉀．其方法為：將軟錳礦（主要成分MnO2）充分粉碎后與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)．冷卻，將固體研細(xì)，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液（主要成分為K2MnO4）．再將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，制得KMnO4．（2）軟錳礦與KOH固體混合焙燒前充分粉碎的原因是．（3）焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（4）固體研細(xì)后稀KOH溶液浸取的原因是．（5）用惰性電極隔膜法電解K2MnO4溶液的裝置為如圖：①a極的電極反應(yīng)為．②研究發(fā)現(xiàn)，用無膜法電解時，錳元素利用較低，其原因是．Ⅲ．測定KMnO4產(chǎn)品的純度（6）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液滴定．①取某KMnO4產(chǎn)品0.5000g溶于水，并加入（填字母）進(jìn)行酸化．A．稀鹽酸B．稀硫酸C．硝酸D．次氯酸②所得溶液用0.2000mol?L﹣1標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)記錄實(shí)驗(yàn)消耗Na2SO3溶液的體積．重復(fù)步驟①②，三次平行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。（有關(guān)離子方程式為2MnO4﹣+5SO32﹣+6H+═5SO42﹣+2Mn2++3H2O）實(shí)驗(yàn)次數(shù)123消耗Na2SO3溶液體積/mL19.3020.9821.02計(jì)算該KMnO4（式量為：158）產(chǎn)品的純度為（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．19．（14分）某化學(xué)小組對FeCl3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)進(jìn)行探究．（一）配制溶液（1）配制NaHSO3溶液前需檢驗(yàn)是否變質(zhì)，其操作為．（2）用離子方程式解釋配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵固體溶于稀鹽酸，再稀釋到所需的濃度的原因．（二）預(yù)測實(shí)驗(yàn)（3）該小組同學(xué)預(yù)測FeCl3溶液與NaHSO3溶液混合時，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，他們預(yù)測的理論依據(jù)為：．（三）實(shí)施實(shí)驗(yàn)向2mL1mol/LNaHSO3溶液中逐滴加入0.5ml1mol/L的FeCl3溶液裝置反應(yīng)時間實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0～1min產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出1～30min沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無色30min后與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色（4）①小組同學(xué)同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，請寫出相應(yīng)的離子方程式．②查閱資料：溶液中Fe3+、SO32﹣、OH﹣三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：HOFeOSO2（紅色）?HOFeOSO2（橙色）Fe2++SO42﹣，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個角度解釋1～30min的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．（5）小組同學(xué)認(rèn)為沒有觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，是因?yàn)榛旌袭a(chǎn)生氣體的反應(yīng)，干擾了氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，小組同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)證明了猜想的正確性．裝置實(shí)驗(yàn)步驟操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ向燒杯中裝好溶液、鏈接好裝置、閉合開關(guān)靈敏電流表指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)Ⅱ向左側(cè)燒杯中滴加少量的飽和FeCl3溶液靈敏電流表指針向左側(cè)偏轉(zhuǎn)Ⅲ繼續(xù)向左側(cè)燒杯中再滴加少量的鐵氰化鉀溶液左側(cè)燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀、靈敏電流表指針向左側(cè)偏轉(zhuǎn)幅度更大①分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)（沒有形成原電池）的原因是．②分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)以及實(shí)驗(yàn)Ⅲ電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)幅度更大的原因．

參考答案一、第Ⅰ部分本部分共14題，每題3分，共42分．在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)．1．【分析】A．加工饅頭時添加膨松劑，可使饅頭疏松柔軟；B．溫度越低，反應(yīng)速率越慢；C．包裝袋內(nèi)放置除氧劑，可防止糕點(diǎn)被氧化；D．作原電池負(fù)極的金屬被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)。【解答】解：A．加工饅頭時添加膨松劑，可使饅頭疏松柔軟，與改變反應(yīng)速率無關(guān)，故A正確；B．食物存放在冰箱中，可降低溫度，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，故B錯誤；C．包裝袋內(nèi)放置除氧劑，可防止糕點(diǎn)被氧化，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，故C錯誤；D．Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極而被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)與生活的聯(lián)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意生活中的化學(xué)知識應(yīng)用。2．【分析】A．NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；B．FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽；C．NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽；D．NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽?！窘獯稹拷猓篈.NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液中不水解，溶液為中性，故A錯誤；B.FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B正確；C.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中次氯酸根離子水解，使溶液顯堿性，故C錯誤；D.NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中碳酸氫根離子水解，使溶液顯堿性，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查溶液的酸堿性，為高頻考點(diǎn)，把握鹽的類別、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用。3．【分析】反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)等，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈.氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，發(fā)生中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)時溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故C正確；D.氧化鈣溶于水，發(fā)生放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查吸熱反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見的吸熱反應(yīng)，題目難度不大。4．【分析】酸或堿都抑制水電離，能水解的鹽促進(jìn)水解，不水解的鹽對水的電離無影響，依此進(jìn)行判斷．【解答】解：酸或堿都抑制水電離，故②NaOH和③H2SO4溶液中水的電離程度較小，由于硫酸是二元強(qiáng)酸，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，故相同物質(zhì)的量濃度的硫酸中水的電離程度小于氫氧化鈉中水的電離程度；不水解的鹽①NaCl對水的電離無影響，故水的電離程度的正確排列順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?，故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查水的電離的影響因素，題目難度不大．要注意酸或堿都抑制水電離，能水解的鹽促進(jìn)水解．5．【分析】①第三周期主族元素從左向右第一電離能增大，且最外層電子全滿、半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②第三周期主族元素從左向右電負(fù)性增大；③第三周期主族元素從左向右原子半徑減??；④電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑??；⑤第三周期主族元素的最高正價數(shù)等于最外層電子數(shù)。【解答】解：①第三周期主族元素從左向右第一電離能增大，且最外層電子全滿、半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Mg、P均大于相鄰元素的第一電離能，不符合圖中變化，故①錯誤；②第三周期主族元素從左向右電負(fù)性增大，與圖中y隨原子序數(shù)的增大而增大一致，故②正確；③第三周期主族元素從左向右原子半徑減小，不符合圖中變化，故③錯誤；④電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則鋁離子半徑最小，不符合圖中變化，故④錯誤；⑤第三周期主族元素的最高正價數(shù)等于最外層電子數(shù)，從左向右逐漸增大，與圖中y隨原子序數(shù)的增大而增大一致，故⑤正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的第一電離能、化合價、半徑的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。6．【分析】由c（H+）、c（OH﹣）的相對大小判斷溶液的酸堿性，常溫下中性溶液的pH＝7，且溶液中c（H+）＝c（OH﹣）時溶液為中性，以此來解答。【解答】解：A.溫度未知，100℃時pH＝6的溶液為中性，故A錯誤；B.溶液中c（H+）＝c（OH﹣），可知溶液為中性，故B正確；C.石蕊的變色范圍為8～10，可知石蕊溶液呈紫色的溶液可能顯堿性，故C錯誤；D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽，可能水解顯酸性或堿性，如氯化銨、碳酸鈉，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查溶液的酸堿性，為高頻考點(diǎn)，把握溶液酸堿性的判斷方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大。7．【分析】A．能級數(shù)目等于能層序數(shù)；B．能級最多填充電子等于其含有的軌道數(shù)目的2倍；C．沒有能層最多容納電子數(shù)為2n2（n為能層序數(shù)）；D．s能級只有1個原子軌道，每個軌道最多填充2個電子?！窘獯稹拷猓篈．第三能層有3s、3p、3d共3個能級，故A錯誤；B．3d能級有5個軌道，每個軌道最多填充2個電子且自旋方向下方，故3d能級最多容納電子數(shù)為2×5＝10，故B錯誤；C．第三能層最多容納電子數(shù)為2×32＝18，故C錯誤；D．s能級只有1個原子軌道，每個軌道最多填充2個電子，即s能級最多容納2個電子，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查核外電子排布，明確排布規(guī)律即可解答，題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。8．【分析】A.加入KI固體，使c（I﹣）增大，PbI2（s）?Pb2+（ag）+2I﹣（ag）逆向移動；B.溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)；C.c（I﹣）增大使PbI2（s）?Pb2+（ag）+2I﹣（ag）逆向移動；D.生成物濃度增大，平衡逆向移動?！窘獯稹拷猓篈.加入KI固體，使c（I﹣）增大，PbI2（s）?Pb2+（ag）+2I﹣（ag）逆向移動，則溶液中PbI2（s）質(zhì)量增大，故A正確；B.溫度不變，則溶液中PbI2溶度積常數(shù)不變，故B正確；C.c（I﹣）增大使PbI2（s）?Pb2+（ag）+2I﹣（ag）逆向移動，則溶液中Pb2+的濃度減小，故C錯誤；D.加入KI固體，c（I﹣）增大，使PbI2（s）?Pb2+（ag）+2I﹣（ag）的沉淀溶解平衡向左移動，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查難溶電解質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握溶解平衡移動、溶度積常數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動原理的應(yīng)用，題目難度不大。9．【分析】A.混合氣體的總質(zhì)量、總體積為定值，則混合氣體的密度始終不變；B.NO的轉(zhuǎn)化率不再變化時，表明正逆反應(yīng)速率相等；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；D.壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率均增大?！窘獯稹拷猓篈.混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.當(dāng)NO的轉(zhuǎn)化率不再變化時，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，4mol氨氣與足量的NO充分反應(yīng)生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于5mol，放出的熱量小于QkJ，故C錯誤；D.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動，說明逆反應(yīng)速率增大的更多，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確可逆反應(yīng)推斷為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，題目難度不大。10．【分析】由圖可知，鋅片、石墨片和食鹽水構(gòu)成了原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，石墨作正極，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣，原電池工作時，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，該裝置中鋅片、石墨片和食鹽水構(gòu)成了原電池，故A正確；B．鋅片、石墨片和食鹽水構(gòu)成的原電池中，Zn較活潑，發(fā)生失電子的反應(yīng)，則鋅為負(fù)極，石墨為正極，故B正確；C．該原電池中，石墨為正極，正極上氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)，正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣，故C正確；D．該原電池中，石墨為正極，鋅為負(fù)極，原電池工作時，陽離子移向正極，即Na+向石墨片方向運(yùn)動，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查原電池工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握電極判斷、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，題目難度不大。11．【分析】A．化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂和生成；B．催化劑改變反應(yīng)的途徑、降低反應(yīng)的活化能；C．催化劑對平衡移動無影響；D．由圖可知CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4，還生成水。【解答】解：A．化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，則反應(yīng)歷程中，H﹣H鍵與C＝O鍵斷裂吸收能量，故A正確；B．催化劑改變反應(yīng)的途徑、降低反應(yīng)的活化能，則該過程中催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，故B正確；C．催化劑對平衡移動無影響，則使用催化劑時轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．由圖可知CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4，還生成水，則總反應(yīng)方程式為CO2+4H2?CH4+2H2O，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、催化劑對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意催化劑不影響平衡移動，題目難度不大。12．【分析】A．根據(jù)圖知，陰極上O2得電子和H2O反應(yīng)生成OH﹣；B．陽極上Cl﹣失電子生成Cl2；C．陰極區(qū)域生成OH﹣，Na+從陽極區(qū)域通過交換膜進(jìn)入陰極區(qū)；D．陰極上O2得電子和H2O反應(yīng)生成OH﹣、陽極上Cl﹣失電子生成Cl2，陰極上沒有H2生成?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)圖知，陰極上O2得電子和H2O反應(yīng)生成OH﹣，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故A正確；B．陽極上Cl﹣失電子生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，故B正確；C．陰極區(qū)域生成OH﹣，Na+從陽極區(qū)域通過交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，所以該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過，故C正確；D．陰極上O2得電子和H2O反應(yīng)生成OH﹣、陽極上Cl﹣失電子生成Cl2，陰極上沒有H2生成，電池反應(yīng)式為O2+4Cl﹣+2H2O2Cl2↑+4OH﹣，故D錯誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查電解原理，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點(diǎn)，題目難度不大。13．【分析】A．CO32﹣水解生成HCO3﹣、OH﹣；B．溶液中存在物料守恒n（Na）＝2n（C）；C．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解；D．升高溫度促進(jìn)水解，且水的電離程度增大。【解答】解：A．CO32﹣水解生成HCO3﹣、OH﹣，導(dǎo)致溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈堿性，水解離子方程式為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A正確；B．溶液中存在物料守恒n（Na）＝2n（C），即存在c（Na+）＝2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，故B正確；C．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，所以ab段、bc段水解平衡都向右移動，故C錯誤；D．升高溫度促進(jìn)水解，則Na2CO3的水解程度增大，且水的電離程度增大，則水的離子積常數(shù)增大，所以Na2CO3溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查鹽類水解，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確鹽類水解原理、溫度對鹽類水解的影響是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯點(diǎn)，題目難度不大。14．【分析】A.結(jié)合v＝及速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；B.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動；C.保持其它條件不變，再向體系中充入nmolO2，平衡正向移動，促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化；D.保持溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，可看成原反應(yīng)體系的體積減小一半，壓強(qiáng)增大?！窘獯稹拷猓篈.由表中數(shù)據(jù)及反應(yīng)可知，反應(yīng)在前2s的平均速率v（O2）＝×＝0.1mol?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；B.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；C.保持其它條件不變，再向體系中充入nmolO2，平衡正向移動，促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，則達(dá)新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.保持溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，可看成原反應(yīng)體系的體積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，n（O2）減小、n（SO3）增大，則達(dá)新平衡時增大，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握速率計(jì)算、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。二、解答題（共5小題，滿分58分）15．【分析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理書寫；（2）具有全滿、半滿、全空電子構(gòu)型的微粒更穩(wěn)定，失去電子需要的能量更多；（3）由圖可知，同一周期中從左到右E值呈現(xiàn)增大的趨勢，但是ⅡA族、ⅤA族的E值大于同周期相鄰主族元素；（4）由圖可知，同一周期中從左到右E值呈現(xiàn)增大的趨勢，但是ⅡA族、ⅤA族的E值大于同周期相鄰主族元素，同主族自上而下E值減小；（5）電子層越多，原子半徑越大，越容易失去電子。【解答】解：（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，14號元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故答案為：1s22s22p63s23p2；（2）13號元素失去的是3p1上1個電子，而12號元素失去全充滿的3s2上1個電子，更穩(wěn)定，失去電子需要能量更高，故13號元素的E值比12號元素低，故答案為：13號元素失去的是3p1上1個電子，而12號元素失去全充滿的3s2上1個電子；（3）由圖可知，同一周期中從左到右E值呈現(xiàn)增大的趨勢，但是ⅡA族、ⅤA族的E值大于同周期相鄰主族元素，所以E（砷）＞E（硒），E（溴）＞E（硒），故答案為：①③；（4）由圖可知，同一周期中從左到右E值呈現(xiàn)增大的趨勢，但是ⅡA族、ⅤA族的E值大于同周期相鄰主族元素，所以鈣的E值大于485kJ/mol，同主族自上而下E值減小，所以鈣的E值小于738kJ/mol，故485＜E＜738；故答案為：485＜E＜738；（5）11號元素與19號元素同主族，與11號元素相比，19號元素電子層多、原子半徑大，原子核最最外層電子吸引更弱，失去最外層的一個電子需要的能量低，故答案為：與11號元素相比，19號元素電子層多、原子半徑大，原子核最最外層電子吸引更弱，失去最外層的一個電子需要的能量低。【點(diǎn)評】本題考查元素周期律、核外電子排布，關(guān)鍵是根據(jù)圖中曲線變化分析規(guī)律，并從結(jié)構(gòu)上進(jìn)行理解，題目側(cè)重考查學(xué)生信息獲取能力、靈活運(yùn)用知識的能力。16．【分析】（1）所含元素化合價升高，被氧化，體現(xiàn)還原性，反正，體現(xiàn)氧化性；（2）酸雨的形成有兩種方式，一種是先轉(zhuǎn)化為H2SO3，H2SO3被氧化為H2SO4，另一種是SO2先被氧化為SO3，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4；（3）由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，則第一步反應(yīng)為H2S與?OH反應(yīng)生成?SH和H2O，第二步反應(yīng)的方程式為?SH和O2反應(yīng)生成SO和?OH，根據(jù)原子守恒，即可寫出反應(yīng)的方程式；（4）FeS2中S元素由﹣1價升高到+6價，1個FeS2共升高了14價，O2中O元素由0價降低到了﹣2價，1個O2共降低了4價，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒，即可寫出反應(yīng)的方程式；（5）ZnS是白色的難溶物，銅藍(lán)是CuS，ZnS存在沉淀溶解平衡：ZnS（s）?Zn2++S2﹣，銅離子與S2﹣結(jié)合生成更難溶的CuS，促使上述沉淀溶解平衡正向移動?！窘獯稹拷猓海?）SO2和H2S反應(yīng)會產(chǎn)生硫單質(zhì)，其中H2S中S元素由﹣2價升高到了0價，被氧化，體現(xiàn)還原性，SO2體現(xiàn)了氧化性，故答案為：還原；（2）大氣中的SO2會形成酸雨，酸雨的形成有兩種方式，相關(guān)的化學(xué)方程式為SO2+H2O＝H2SO3，2H2SO3+O2＝2H2SO4，或者是2SO2+O22SO3，SO3+H2O＝H2SO4，故答案為：SO2+H2O＝H2SO3，2H2SO3+O2＝2H2SO4（或2SO2+O22SO3，SO3+H2O＝H2SO4）；（3）由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，則第一步反應(yīng)為H2S+?OH＝?SH+H2O，第二步反應(yīng)的方程式為?SH+O2＝SO+?OH，故答案為：H2S+?OH＝?SH+H2O；?SH+O2＝SO+?OH；（4）FeS2中S元素由﹣1價升高到+6價，1個FeS2共升高了14價，O2中O元素由0價降低到了﹣2價，1個O2共降低了4價，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4，故答案為：2；7O2；2H2O；2；2；（5）由題意可知，ZnS是白色的，銅藍(lán)是CuS，ZnS存在沉淀溶解平衡：ZnS（s）?Zn2++S2﹣，下滲的硫酸銅中的銅離子與S2﹣結(jié)合生成更難溶的CuS，促使上述沉淀溶解平衡正向移動，故答案為：ZnS存在沉淀溶解平衡：ZnS（s）?Zn2++S2﹣，下滲的硫酸銅中的銅離子與S2﹣結(jié)合生成更難溶的CuS，促使上述沉淀溶解平衡正向移動?！军c(diǎn)評】本題主要考查酸雨的形成，氧化還原反應(yīng)方程式的書寫以及缺項(xiàng)配平，沉淀溶解平衡的移動，知識面較廣，難度不大。17．【分析】（1）由圖可知，反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)放出熱量；（2）反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，據(jù)勒夏特列反應(yīng)分析；（3）根據(jù)上圖分析，合成二甲醚選用催化劑最佳比例為2～3；（4）①原電池中陽離子向向正極移動，根據(jù)圖示可知，燃料電池中的負(fù)極是M電極，二甲醚在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子；②用電極反應(yīng)和離子方程式解釋陽極區(qū)域能將酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72﹣）轉(zhuǎn)化為Cr3+的原因N極連接電解池中的左側(cè)鐵電極為陽極，鐵電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)放出熱量，ΔH＝（a﹣b）kJ/mol，故答案為：a﹣b；（2）反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，有利于提高反應(yīng)CH3OCH3產(chǎn)率的條件為增大壓強(qiáng)；降低溫度；將二甲醚或CO2從體系中分離出去，故答案為：增大壓強(qiáng)；降低溫度或?qū)⒍酌鸦駽O2從體系中分離出去；（3）根據(jù)上圖分析，合成二甲醚選用催化劑最佳比例為2﹣3（之間的數(shù)都行），此時轉(zhuǎn)化率或反應(yīng)選擇性最高，故答案為：2～3；（4）①原電池中陽離子向向正極移動，根據(jù)圖示可知，燃料電池中的負(fù)極是M電極，二甲醚在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，其電極反應(yīng)為CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O＝2CO2↑+12H+，故答案為：M；CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O＝2CO2↑+12H+；②用電極反應(yīng)和離子方程式解釋陽極區(qū)域能將酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72﹣）轉(zhuǎn)化為Cr3+的原因N極連接電解池中的左側(cè)鐵電極為陽極，鐵電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e﹣2e﹣＝Fe2+，Cr2O72﹣向陽極區(qū)運(yùn)動和生成的亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和Cr3+，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案為：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)平衡移動、原電池與電解池，為高頻考點(diǎn)，難度中等，是對學(xué)生綜合能力的考查。18．【分析】（1）已知：①M(fèi)nO2（s）═Mn（s）+O2（g）ΔH＝+520kJ?mol﹣1，②S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH＝﹣297kJ?mol﹣1，③Mn（s）+2O2（g）+S（s）═MnSO4（s）ΔH＝﹣1065kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，將①﹣②+③，整理可得MnO2（s）+SO2（g）＝MnSO4（s）；（2）軟錳礦與KOH固體混合焙燒前充分粉碎目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；（3）在焙燒時MnO2、O2、KOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2MnO4和H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）根據(jù)文獻(xiàn)資料可知：K2MnO4為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)；（5）①根據(jù)圖示可知：陽離子通過陽離子交換膜由左側(cè)進(jìn)入右側(cè)，則左側(cè)為陽極，陰離子MnO42﹣放電，使陽離子濃度增大；②用陽離子交換膜可以防止陰離子MnO42﹣、MnO4﹣在陰極得到電子被還原；（6）①KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，酸化該物質(zhì)時，不能使用具有還原性的稀鹽酸，也不能使用本身就具有強(qiáng)氧化性的硝酸及次氯酸，否則會帶來實(shí)驗(yàn)誤差；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)誤差較大應(yīng)該舍去，則反應(yīng)平均消耗Na2SO3溶液的體積V（Na2SO3）＝mL＝21.00mL，反應(yīng)消耗Na2SO3的物質(zhì)的量n（Na2SO3）＝0.2000mol/L×0.021L＝0.0042mol，則根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n（MnO4﹣）＝n（Na2SO3）＝0.00168mol，m（KMnO4）＝0.00168mol×158g/mol＝0.26544g。【解答】解：（1）已知：①M(fèi)nO2（s）═Mn（s）+O2（g）ΔH＝+520kJ?mol﹣1，②S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH＝﹣297kJ?mol﹣1，③Mn（s）+2O2（g）+S（s）═MnSO4（s）ΔH＝﹣1065kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，將①﹣②+③，整理可得MnO2（s）+SO2（g）＝MnSO4（s）ΔH＝（520+297﹣1065）kJ/mol＝﹣248kJ/mol，故答案為：MnO2（s）+SO2（g）＝MnSO4（s）ΔH＝﹣248kJ/mol；（2）軟錳礦與KOH固體混合焙燒前充分粉碎目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；（3）在焙燒時MnO2、O2、KOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2MnO4和H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O，故答案為：MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；（4）根據(jù)文獻(xiàn)資料可知：K2MnO4為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)，為了使制取得到的K2MnO4穩(wěn)定存在，要將固體研細(xì)后稀KOH溶液浸取，故答案為：K2MnO4在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中不穩(wěn)定；（5）①根據(jù)圖示可知：陽離子通過陽離子交換膜由左側(cè)進(jìn)入右側(cè)，則左側(cè)為陽極，陰離子MnO42﹣放電，使陽離子濃度增大，則陽極的電極反應(yīng)式為：MnO42﹣﹣e﹣＝MnO4﹣，故答案為：MnO42﹣﹣e﹣＝MnO4﹣；②用陽離子交換膜可以防止陰離子MnO42﹣、MnO4﹣在陰極得到電子被還原，因此使用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率，故答案為：陰離子MnO42﹣、MnO4﹣在陰極得到電子被還原；（6）①KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，酸化該物質(zhì)時，不能使用具有還原性的稀鹽酸，也不能使用本身就具有強(qiáng)氧化性的硝酸及次氯酸，否則會帶來實(shí)驗(yàn)誤差，故應(yīng)該使用稀硫酸酸化KMnO4溶液，故合理選項(xiàng)是B，故答案為：B；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)誤差較大應(yīng)該舍去，則反應(yīng)平均消耗Na2SO3溶液的體積V（Na2SO3）＝mL＝21.00mL，反應(yīng)消耗Na2SO3的物質(zhì)的量n（Na2SO3）＝0.2000mol/L×0.021L＝0.0042mol，則根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n（MnO4﹣）＝n（Na2SO3）＝0.00168mol，m（KMnO4）＝0.00168mol×158g/mol＝0.26544g，所以該KMnO4樣品的純度為：×100%≈53.1%，故答案為：53.1%?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評價、氧化還原反應(yīng)、電解原理、純度計(jì)算等，明確實(shí)驗(yàn)原理是答題關(guān)鍵，試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，注意題目信息