2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的快慢學(xué)案魯科版必修第二冊

PAGE1-第1課時化學(xué)反應(yīng)的快慢課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。2.通過試驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3.相識化學(xué)變更是有條件的，學(xué)習(xí)運用變量限制法探討化學(xué)反應(yīng)。1.變更觀念與平衡思想相識化學(xué)反應(yīng)是有肯定速率的，可以通過變更外界條件調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識初步形成試驗探究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的思路與方法，提高利用變量限制思想設(shè)計實施試驗的實力?；瘜W(xué)反應(yīng)速率1．表示化學(xué)反應(yīng)速率的留意事項(1)對化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式的理解(2)不論反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。(3)在描述或計算某物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小時，必需注明其單位，否則無意義。2．化學(xué)反應(yīng)速率的計算(1)定義式法：v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,V·Δt)。(2)關(guān)系式法對于反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，滿意如下關(guān)系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)。即化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計量數(shù)之比＝物質(zhì)的量濃度變更量之比＝物質(zhì)的量變更量之比。(3)三段式法①計算模式設(shè)amol/L、bmol/L分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mxmol/L為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，則：mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)eq\a\vs4\al(起始濃度/,（mol/L）)ab00eq\a\vs4\al(轉(zhuǎn)化濃度/,（mol/L）)mxnxpxqxeq\a\vs4\al(某時刻濃度/,（mol/L）)a－mxb－nxpxqx②計算步驟eq\x(\a\al(寫出正確的化,學(xué)方程式))→eq\x(\a\al(列“三段式”，標(biāo)出,各物質(zhì)的起始量、,轉(zhuǎn)化量、某時刻量))→eq\x(\a\al(代入表達(dá),式計算))1．推斷正誤(1)化學(xué)反應(yīng)越快現(xiàn)象越明顯。()(2)v(A)＝0.1mol·L－1·s－1指1s時c(A)＝0.1mol·L－1。()(3)A(s)＋B(g)=C(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶1∶1。()(4)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)的快慢。()(5)對于反應(yīng)H2＋Cl2=2HCl，化學(xué)反應(yīng)速率可表示為v＝amol·L－1·s－1。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．對于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是()A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變更來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的削減量表示其反應(yīng)速率解析：選A。因為CaCO3是固體，H2O為純液體，不能用其濃度的變更來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故B、C項錯誤；CaCl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加量表示其反應(yīng)速率，故D項錯誤；在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但意義相同，故A項正確。3．在N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1。在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，所經(jīng)過的時間是()A．0.44s B．1sC．1.33s D．2s解析：選D。由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，v(NH3)＝0.45mol·L－1·s－1×eq\f(2,3)＝0.3mol·L－1·s－1，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，則所用的時間為0.6mol·L－1÷0.3mol·L－1·s－1＝2s。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．主要因素：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)。2．外界因素(其他條件相同時)1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素(1)規(guī)律：反應(yīng)物本身的內(nèi)在性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率的確定因素。反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。(2)實例：相同條件下，表面積相同的鎂片和鐵片分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)時，前者反應(yīng)速率更快。2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的五大外界因素(1)濃度反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越慢。(2)溫度①上升溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小。②溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。(3)壓強①對于有氣態(tài)物質(zhì)參與的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率增大；減小壓強，反應(yīng)速率減小。②由于壓強變更反應(yīng)速率是通過變更反應(yīng)物或生成物的濃度來實現(xiàn)的，故若是參與反應(yīng)的物質(zhì)是固體、純液體或溶液，由于壓強的變更對它們的濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。(4)催化劑催化劑一般能增大化學(xué)反應(yīng)速率。(5)其他因素固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與其物質(zhì)的量無關(guān)，而與其接觸面積有關(guān)，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率越快。“惰性氣體”(不參與反應(yīng)的氣體)對反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強增大→物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))物質(zhì)濃度減小eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減小。1．推斷正誤(1)增加反應(yīng)物的量，肯定能加快反應(yīng)速率。()(2)增大反應(yīng)體系的壓強，肯定能加快反應(yīng)速率。()(3)上升反應(yīng)體系的溫度，肯定能加快反應(yīng)速率。()(4)運用催化劑一般能加快反應(yīng)速率。()(5)一個化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)溫度。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×2．試驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2，欲使產(chǎn)生H2的速率加快，下列措施可行的是()A．加水稀釋 B．加少量NaOH溶液C．降低溫度 D．鋅片改為鋅粒解析：選D。A.加水稀釋，溶液中c(H＋)減小，所以產(chǎn)生H2的速率減慢，錯誤；B.加少量NaOH溶液，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，使溶液中c(H＋)減小，所以產(chǎn)生H2的速率減慢，錯誤；C.降低溫度，反應(yīng)速率減慢，錯誤；D.鋅片改為鋅粒，固體與液體接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，正確。3．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO(g)＋Fe2O3(s)eq\o(=,\s\up7(高溫))3CO2(g)＋2Fe(s)，下列說法正確的是()A．增加Fe2O3的量，反應(yīng)速率增大B．上升溫度，反應(yīng)速率不肯定變更C．再充入CO，反應(yīng)速率增大D．充入N2使壓強增大，反應(yīng)速率增大解析：選C。Fe2O3為固體，增加固體的量，反應(yīng)速率不變，A錯誤；溫度對任何反應(yīng)都有影響，B錯誤；充入CO后，c(CO)增大，反應(yīng)速率增大，C正確；充入N2，雖然容器內(nèi)壓強增大，但并未引起c(CO)的變更，則反應(yīng)速率不變，D錯誤。課堂小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(含義,表示方法,影響因素\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(反應(yīng)物本身的內(nèi)在性質(zhì),外界條件\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(濃度,溫度,壓強（對于一些有氣態(tài)物質(zhì)參與的反應(yīng)）,催化劑,接觸面積))))))合格考訓(xùn)練1．下列說法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變更量來表示B．用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的平均速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時間單位和濃度單位共同確定D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度漸漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值解析：選D?；瘜W(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量(肯定值)或生成物濃度的增加量來表示，都是正值，故D錯誤。2．少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不變更H2的產(chǎn)量，可以運用如下方法中的()①加水②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸鐵溶液⑦上升溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L的鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．②③④⑥⑦⑧解析：選C。①加水，降低了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率減慢；②在稀鹽酸中加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會生成氫氣；③加濃鹽酸，增大了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率加快；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，故反應(yīng)速率減慢；⑥滴加硫酸鐵溶液，鐵與硫酸鐵反應(yīng)，使得與鹽酸反應(yīng)的鐵削減，故削減了產(chǎn)生氫氣的量，并且稀釋了鹽酸，反應(yīng)速率減慢；⑦上升溫度，反應(yīng)速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，故符合題意的是③⑦⑧。3．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3起始濃度/(mol·L－1)1.03.00.22s末濃度/(mol·L－1)0.61.81.04s末濃度/(mol·L－1)0.41.21.4當(dāng)用氨濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是()A．2s末氨的反應(yīng)速率為0.4mol·(L·s)－1B．前2s內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為0.4mol·(L·s)－1C．前4s內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為0.3mol·(L·s)－1D．2～4s內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為0.2mol·(L·s)－1解析：選A?；瘜W(xué)反應(yīng)速率指的是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率，A項錯誤。4．已知反應(yīng)：A＋3B=2C＋D，在某一段時間內(nèi)以A的濃度變更量表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變更量表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．0.5mol/(L·min) B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min) D．3mol/(L·min)解析：選C。依據(jù)同一反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即v(A)∶v(C)＝1∶2，又v(A)＝1mol/(L·min)，則v(C)＝2mol/(L·min)。5．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一個容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的變更對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A．增加少量的C(s)B．將容器的體積縮小為原來的一半C．保持容器體積不變，充入H2使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大解析：選A。碳為固體，變更其用量，對反應(yīng)速率幾乎無影響，A項正確；將容器的體積縮小為原來的一半，體系壓強增大，則反應(yīng)速率加快，B項錯誤；保持容器體積不變，充入氫氣使體系壓強增大，氫氣濃度增大，則反應(yīng)速率加快，C項錯誤；保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，則各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項錯誤。6．反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢依次為()A．④>②＝③>① B．④>②>③>①C．①>②＝③>④ D．①>②>③>④解析：選A。將各項換算成用A表示的反應(yīng)速率分別為①0.15mol·L－1·s－1；②0.2mol·L－1·s－1；③0.2mol·L－1·s－1；④0.225mol·L－1·s－1；故④>②＝③>①。等級性測試1．下列說法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變更量來表示B．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量C．用不同物質(zhì)的濃度變更量表示同一段時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比D．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·s－1，就是指在1s內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變更量都為0.5mol·L－1解析：選D。給定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率是用其中的某種物質(zhì)來表示的，故給定的速率只能說明該時間段內(nèi)這種物質(zhì)濃度的變更量，至于其他物質(zhì)濃度的變更量須要通過反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)來確定，D項錯誤。2．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末稀硫酸的濃度削減了0.6mol/L，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A．0.18mol/(L·min) B．1.8mol/(L·min)C．1.2mol/(L·min) D．0.02mol/(L·min)解析：選C。10s末稀硫酸的濃度削減了0.6mol/L，所以v(H2SO4)＝eq\f(0.6mol/L,10s)＝0.06mol/(L·s)＝3.6mol/(L·min)，鋁與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，由于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v[Al2(SO4)3]＝eq\f(1,3)v(H2SO4)＝eq\f(1,3)×3.6mol/(L·min)＝1.2mol/(L·min)。3．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)下列敘述正確的是()A．運用催化劑不變更反應(yīng)速率B．降低壓強能加快反應(yīng)速率C．上升溫度能加快反應(yīng)速率D．變更壓強對反應(yīng)速率無影響解析：選C。運用催化劑可以變更反應(yīng)速率，A項錯；降低壓強，反應(yīng)速率減小，B項錯；變更壓強可以變更此反應(yīng)的反應(yīng)速率，D項錯。4．可逆反應(yīng)4A(s)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度削減0.6mol·L－1，對此反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶4∶1C．在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用A和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的解析：選B。A物質(zhì)為固體，不能用來表示反應(yīng)速率，A、D錯誤；用B、C、D表示反應(yīng)的速率與其化學(xué)計量數(shù)成正比，其比值是3∶4∶1，B正確；0.3mol·L－1·min－1是2min內(nèi)的平均速率，不是2min末的瞬時速率，C錯誤。5．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個試驗，其中不正確的是()A．將大小、形態(tài)相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照耀下，會發(fā)覺光照可以加快濃硝酸的分解D．向兩支試管中分別加入等體積等濃度的H2O2溶液，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱兩支試管，產(chǎn)生氧氣的快慢不同解析：選A。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有許多，外界條件除濃度、壓強、溫度、催化劑等因素外還有光、固體顆粒大小、超聲波等，而A項中的鎂和鋁是由于其活潑性不同，確定了反應(yīng)的速率不同。6．某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，試驗結(jié)果如圖所示，對于圖中曲線的敘述正確的是()A．AB段表示反應(yīng)速率最慢B．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間段內(nèi)收集到的氣體最多C．OC段表示隨時間增加，反應(yīng)速率漸漸增大D．OC段表示反應(yīng)產(chǎn)物中氣體體積隨時間的變更關(guān)系解析：選D。依據(jù)斜率可知，化學(xué)反應(yīng)速率最慢的是BC段，故A錯誤；AB段反應(yīng)速率最快，在該時間段內(nèi)收集到的氣體最多，故B錯誤；OB段表示隨時間增加，反應(yīng)速率漸漸增大，BC段反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；依據(jù)圖像的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的意義可知D正確。7．某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)＝0.4mol·L－1，c(Y2)＝0.8mol·L－1，c(Z)＝0.4mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()A．X2＋2Y2=2XY2 B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3Y D．X2＋3Y2=2XY3解析：選C。由題意知此時間段內(nèi)X2和Y2的濃度分別削減了0.6mol·L－1、0.2mol·L－1，而Z的濃度增加了0.4mol·L－1，因此依據(jù)濃度變更量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3X2＋Y2=2Z，依據(jù)原子守恒可知Z的化學(xué)式為X3Y或YX3。8．將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得化學(xué)反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·s)。則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率由大到小的依次為()A．v(甲)>v(乙)>v(丙) B．v(乙)>v(丙)>v(甲)C．v(丙)>v(乙)>v(甲) D．v(乙)>v(甲)>v(丙)解析：選C。N2、H2合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)，三個容器中合成氨的反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為用N2表示的反應(yīng)速率為甲：v(N2)＝eq\f(1,3)v(H2)＝1mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(N2)＝eq\f(1,2)v(NH3)＝0.5mol/(L·s)＝30mol/(L·min)，即v(丙)>v(乙)>v(甲)。9．向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2，進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3，反應(yīng)2min后，測得O2的物質(zhì)的量為0.8mol。(1)2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量削減了__________，SO3的物質(zhì)的量增加了__________。(2)若用O2的濃度變更來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(O2)＝__________。解析：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3n(初)/mol210Δn/mol0.40.20.4n(2min)/mol1.60.80.4(1)由上述三段式可知Δn(SO3)＝Δn(SO2)＝0.4mol。(2)v(O2)＝eq\f(0.2mol,2L×2min)＝0.05mol·L－1·min－1。答案：(1)0.4mol0.4mol(2)0.05mol·L－1·min－110．某課外愛好小組在探究鋁與鹽酸反應(yīng)速率的影響因素時，繪制了產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示：(1)試推斷OE、EF、FG段所收集的氣體體積，并寫出0～3min，3～5min，5～10min內(nèi)用H2表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率(單位：mL·min－1)。OE：____________________；EF：___________________________________________；FG：____________________。(2)說明上述三段時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率不同的緣由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)5mL，1.67mL·min－135mL，17.5mL·min－110mL，2mL·min－1(2)OE段溫度較低，所以此時生成氫氣的反應(yīng)速率最??；EF段反應(yīng)速率最大，是因為鋁與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，體系溫度上升，反應(yīng)速率增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫離子的濃度漸漸降低，所以FG段反應(yīng)速率減小11．(1)某課外愛好小組對H2O2的分解速率進(jìn)行試驗探究。下表是該小組探討影響過氧化氫(