2024-2025學年北京市北京一零一中學高一上學期期中考試化學試卷

2024—2025學年北京市北京一零一中學高一上學期期中考試化學試卷

一、單選題(★★★)1.下列生活中常見物質與其類別對應正確的是

A．熟石灰——氧化物B．75%醫(yī)用酒精——混合物C．生理鹽水——鹽D．純堿——堿(★★)2.下列傳統(tǒng)釀醋工藝的主要步驟中，包含溶解和過濾操作的是

A．蒸拌原料B．淀粉發(fā)酵C．清水浸淋D．放置陳釀

A．AB．BC．CD．D(★★)3.下列物質中，屬于電解質的是

A．鐵B．氫氧化鈣C．稀硫酸D．乙醇(★★)4.蘋果汁暴露在空氣中會被O2氧化，由淡綠色逐漸變?yōu)辄S色。若榨汁時加入維生素C，可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有

A．堿性B．酸性C．氧化性D．還原性(★★★)5.科學家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與淚液中的葡萄糖發(fā)生反應，生成納米金單質顆粒(直徑為)。下列有關說法錯誤的是

A．氯金酸鈉中金元素的化合價為B．檢測時，葡萄糖發(fā)生了還原反應C．在反應中體現(xiàn)氧化性D．納米金單質顆粒分散在水中所得的分散系屬于膠體(★★)6.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是

A．B．C．D．(★)7.下列電離方程式書寫正確的是

A．B．C．D．(★★★)8.下列反應的離子方程式正確的是

A．鹽酸與鐵屑反應：B．氧化鈉溶于水：C．鹽酸與氨水反應：D．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應：(★★★)9.下列在溶液中的反應，能使溶液的導電性明顯增強的是

A．醋酸溶液中加入NaOH固體B．硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2固體C．鹽酸溶液中加入少量CaO固體D．碳酸銨溶液中加入少量Ca(OH)2固體(★★★)10.同溫同壓下，相同體積的和具有相同的

A．密度B．質量C．分子數(shù)D．原子數(shù)(★★★)11.實驗室有一瓶失去標簽的無色溶液，測其pH為強酸性，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Na+、Mg2+、、B．Cu2+、Na+、、C．K+、Na+、、D．Ca2+、Fe3+、、(★★★)12.用下列儀器或裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是

A．實驗室制二氧化碳B．證明酸性高錳酸鉀溶液有氧化性C．分離粗鹽中的不溶物D．制備氫氧化鐵膠體

A．AB．BC．CD．D(★★★)13.下列說法不正確的是

A．常溫常壓下，1的體積是22.4LB．常溫常壓下，9g的物質的量是0.5C．2L0.1溶液中的濃度是0.2D．44g中含有的分子數(shù)約為(★★★)14.除去以下物質中混入的少量雜質，所加入的試劑和處理方法不正確的是

選項物質雜質加入試劑和處理方法ANa2SO4溶液NaOH適量鹽酸調至中性BZnSO4溶液CuSO4稍過量鋅粉，過濾CKCl溶液K2CO3適量鹽酸調至中性DCuFe稍過量稀硫酸，過濾

A．AB．BC．CD．D(★★★)15.下列關于鈉及其化合物的敘述不正確的是

A．金屬鈉可以保存在煤油中B．加熱條件下Na2O比Na2O2穩(wěn)定C．Na2O與Na2O2均能與水反應生成NaOHD．碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液均顯堿性(★★★)16.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有氯氣B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D．向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液顏色變成藍色，說明氯水中含有HClO(★★★)17.化學與生產(chǎn)生活是緊密相聯(lián)的，下列說法中不正確的是

A．金屬鈉可用于金屬冶煉，主要是利用其強還原性B．過氧化鈉可用于潛水艇和呼吸面具的供氧劑C．地震災區(qū)和洪澇災區(qū)用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的堿性D．將少量食醋加入“84”消毒液中，會增強其殺菌消毒效果(已知：醋酸比碳酸酸性強)(★★★)18.精制粗鹽(雜質是、和)，選用NaOH溶液、溶液、溶液作為除雜試劑，最后用鹽酸調節(jié)溶液pH，得到精制NaCl。下列說法正確的是

A．依次向粗鹽溶液中加入NaOH、、溶液B．用酸化的溶液檢驗是否除盡C．除去的主要反應是D．調節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結晶的方法獲得精制NaCl(★★★)19.離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是

A．經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B．水中的、、Cl?通過陰離子樹脂后被除去C．通過凈化處理后，水的導電性降低D．陰離子樹脂填充段存在反應H++OH?H2O(★★★)20.已知：Ⅰ．；Ⅱ．。下列說法正確的是

A．還原性強弱的順序為：B．溶液中可發(fā)生反應：C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，可生成Br2和FeCl3D．Ⅱ反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1(★★★)21.小組探究常溫下Na2CO3和NaHCO3與堿的反應，實驗過程及結果如下。下列說法不正確的是

實驗裝置試劑X實驗結果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀

②燒杯中溶液pH變化如下蒸餾水0.5mol·L-1Na2CO3溶液0.5mol·L-1NaHCO3溶液

A．Ⅰ是空白實驗，排除體積變化對Ⅱ、III溶液pH的影響B(tài)．Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明與不反應，Ⅱ中發(fā)生的離子反應為：C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明與反應，Ⅲ中初期發(fā)生的離子反應為：D．Ⅲ中石灰水恰好完全反應時，溶液pH=7二、填空題(★★★)22.鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。(1)金屬鈉要隔絕空氣，密封保存，請用化學方程式表示原因(Na參與的反應)___________，___________。(2)加熱條件下，Na可以在氧氣中燃燒，反應的化學方程式為___________；現(xiàn)象是___________。該反應生成1molNa2O2時轉移電子的物質的量為___________mol。(3)某實驗小組發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放的Na2CO3和NaHCO3固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先將兩瓶固體編號為A、B后，進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。①分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為___________。②如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入NaHCO3和Na2CO3，將氣球內(nèi)的固體同時倒入兩支試管中。兩試管中均產(chǎn)生氣體，Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為___________③上述反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是___________(填字母序號)。A．裝置Ⅰ的氣球體積較大B．裝置Ⅱ的氣球體積較大C．兩裝置的氣球體積一樣大(4)實驗小組發(fā)現(xiàn)所用Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，設計實驗測定Na2CO3的純度。①取100gNa2CO3樣品，加熱至恒重，得到標準狀況下2.24LCO2，則該樣品中所含NaHCO3的物質的量為___________，樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為___________。②實驗小組認為，將該樣品溶于過量鹽酸中，并充分加熱將生成的氣體全部趕出，用足量的堿石灰(CaO與NaOH的混合物)全部吸收，通過稱量堿石灰的質量變化，也能計算出Na2CO3的質量分數(shù)。該方案是否合理，并說明理由：___________。三、解答題(★★★)23.氯氣(Cl2)是制備消毒劑的主要原料之一，請回答下列問題：Ⅰ．實驗室用如圖裝置制取Cl2。(1)①A中反應的離子方程式為___________。②該反應的氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________；氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________。(2)甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：

實驗序號試劑現(xiàn)象a紫色石蕊溶液___________bAgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀①實驗a中的現(xiàn)象為___________。②上述實驗___________(填“能”或“不能”)證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl，用化學用語解釋其原因：___________。Ⅱ．工業(yè)上主要采取電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。(3)在電解飽和食鹽水制氯氣的同時，還生成了H2和NaOH，發(fā)生反應的化學方程式是___________。(4)實驗室欲配制4.0mol·L-1的食鹽水100mL，回答下列問題：①需要純凈的NaCl___________g。②除了量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，配制溶液還缺少的玻璃儀器有___________。③下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是___________。A．容量瓶刻度線下方有少量蒸餾水B．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯C．定容時，俯視刻度線D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線(★★★)24.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的污水處理劑。(1)K2FeO4的制備①將ⅰ中反應的離子方程式補充完整：__________。。②ⅱ中反應說明溶解度：Na2FeO4___________K2FeO4(填“>”或“<”)。(2)K2FeO4的性質ⅰ.將K2FeO4固體溶于水中，有少量無色氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗為O2，同時有Fe(OH)3膠體生成。ⅱ.將K2FeO4固體溶于濃KOH溶液中，放置2小時無明顯變化。ⅲ.將K2FeO4固體溶于硫酸中，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯比ⅰ快。①K2FeO4溶于蒸餾水的化學反應方程式是___________。②K2FeO4的氧化性與溶液pH的關系是___________。(3)K2FeO4的應用K2FeO4可用于生活垃圾滲透液的脫氮(將含氮物質轉化為N2)處理。K2FeO4對生活垃圾滲透液的脫氮效果隨水體pH的變化結果如圖：①K2FeO4脫氮的最佳pH約是___________。②pH大于8時，脫氮效果隨pH的升高而減弱，分析可能的原因：___________。(★★★)25.實驗小組為了將試管內(nèi)壁附著的銀鏡(Ag)溶解掉，設計如下實驗并探究反應原理。查閱資料：NO為無色氣體，易與O2反應生成紅棕色氣體NO2，兩者均有毒。(1)實驗Ⅰ：將稀硝酸加入內(nèi)壁附有銀鏡的試管中，銀鏡溶解，產(chǎn)生無色氣體。①乙同學認為銀與硝酸發(fā)生了置換反應，無色氣體應為___________，甲同學認為他的想法不正確，因為氧化性________(填離子符號)。___________>___________。②甲同學經(jīng)過認真觀察，發(fā)現(xiàn)試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，認為無色氣體為___________，銀鏡溶解發(fā)生反應的離子方程式為___________。(2)實驗Ⅱ：為消除實驗Ⅰ中的污染，將稀硝酸替換成H2O2溶液重復實驗Ⅰ．發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解，且有大量能使帶火星的木條復燃的氣體生成。①乙同學認為H2O2將Ag氧化為了Ag+，甲同學通過實驗現(xiàn)象否定了他的想法，從化合價的角度進行解釋：___________。②甲同學進一步通過實驗排除了這種可能。該實驗方案是：在反應后的液體中，加入___________，無明顯現(xiàn)象。③查閱資料發(fā)現(xiàn)：該實驗中銀鏡溶解后最終產(chǎn)物為顆粒很小(直徑在1~100nm)的Ag，其分散在液體中，肉眼無法識別。該同學通過實驗證實了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：___________。(3)小組同學繼續(xù)探究Ag和H2O2作用的原理。查閱資料：ⅰ.Ag2O粉末和Ag粉末均為黑色固體。Ag2O能溶于氨水