高中化學(xué)必修第一冊(cè) 微專題突破1　離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷

(建議用時(shí)：40min)考點(diǎn)題號(hào)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)能力提升1.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1,2,32.離子共存5,6,8113.離子的檢驗(yàn)與推斷12,134.離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷4,7,10165.綜合應(yīng)用914,151．對(duì)于離子反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)B．任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小C．自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)物質(zhì)中進(jìn)行D．沒(méi)有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)答案C解析參加離子反應(yīng)的不一定都是電解質(zhì)，如Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑的反應(yīng)中，Zn不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子反應(yīng)中不一定每一種離子的濃度都減小，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu的反應(yīng)中，F(xiàn)e2＋的濃度是增大的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體或生成水，而有些離子反應(yīng)就不一定滿足這些條件，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．依據(jù)現(xiàn)有知識(shí)分析判斷，下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．NaOH＋KCl=NaCl＋KOHB．AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓D．BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑答案A解析酸、堿、鹽之間發(fā)生離子反應(yīng)的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水，由此可知只有A項(xiàng)中的反應(yīng)不能發(fā)生。3．關(guān)于離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的說(shuō)法正確的是()A．可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)B．可表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)C．離子方程式中的OH－可代表所有的堿D．該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀答案B解析該離子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；OH－只能代表強(qiáng)堿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuB．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓答案C解析Fe和HCl反應(yīng)生成FeCl2。5．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．Na＋、H＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－C．Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)D．Na＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析A項(xiàng)中的H＋與OH－，B項(xiàng)中的H＋與COeq\o\al(2－,3)，C項(xiàng)中的Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)均不能大量共存。6．如圖是某礦泉水的部分標(biāo)簽說(shuō)明：主要成分鉀離子(K＋)20～27.3mg/L氯離子(Cl－)30～34.2mg/L鎂離子(Mg2＋)20.2～24.9mg/L硫酸根離子(SOeq\o\al(2－,4))24～27.5mg/L則該飲用水中－還可能存在較大量()A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋答案C解析該飲用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量存在；Mg2＋與OH－不能大量共存；SOeq\o\al(2－,4)與Ca2＋不能大量共存。7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋=H2OB．金屬M(fèi)g與稀鹽酸反應(yīng)：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑C．水垢溶解于醋酸(CH3COOH)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．小蘇打溶液與稀硫酸混合：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O答案B解析氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，正確的離子方程式為CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)分子形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；小蘇打溶液與稀硫酸混合，正確的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．下列各組離子一定能大量共存的是()A．在無(wú)色溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．在含大量Ba2＋的溶液中：Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－C．在強(qiáng)酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、CH3COO－D．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)答案D解析含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu2＋與OH－能反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镃H3COOH是難電離的弱酸，故在強(qiáng)酸性溶液中不會(huì)存在大量CH3COO－，C項(xiàng)錯(cuò)誤。9．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化，溶液仍為無(wú)色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣體放出以下結(jié)論正確的是()A．Ⅰ中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)答案C解析Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O；Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4；有離子參加或有離子生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是離子反應(yīng)。10．(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O(2)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(3)①HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O11．Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋和X四種離子，以離子數(shù)之比為2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是()A．Na＋ B．OH－C．COeq\o\al(2－,3) D．Cl－答案D解析本題的易錯(cuò)之處是忽視溶液呈電中性而錯(cuò)選A項(xiàng)。計(jì)算可知X必定帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以X可能是氫氧根離子或氯離子，氫氧根離子與鐵離子、鋁離子不能大量共存，所以X可能是氯離子。12．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入硫酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl－C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)D用激光筆照射雞蛋白液，有丁達(dá)爾效應(yīng)雞蛋白液屬于膠體答案D解析向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入硫酸酸化，可能生成硫酸銀沉淀，應(yīng)用硝酸酸化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中不一定含COeq\o\al(2－,3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用激光筆照射雞蛋白液，有丁達(dá)爾效應(yīng)，為膠體的性質(zhì)，可說(shuō)明雞蛋白液屬于膠體，D項(xiàng)正確。13．某綠色溶液A中含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水，溶于酸)：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說(shuō)法中不正確的是()A．溶液A中一定存在H＋、SOeq\o\al(2－,4)和Cl－B．溶液A中不存在Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)，不能確定Na＋的存在C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒(méi)有Ag2CO3D．溶液A中存在Fe2＋與Cu2＋中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷答案B解析根據(jù)步驟①得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B，可知原溶液中必然存在SOeq\o\al(2－,4)和H＋，存在Fe2＋與Cu2＋中的一種或兩種，則一定不存在COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)；根據(jù)步驟②得到不溶于硝酸的白色沉淀，可知原溶液中必然含有Cl－，白色沉淀為AgCl，A、C項(xiàng)正確；不能確定原溶液中是否存在Na＋、Mg2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；綠色溶液A中存在Fe2＋與Cu2＋中的一種或兩種，且Fe2＋、Cu2＋與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象不同，故可用NaOH溶液判斷，D項(xiàng)正確。14．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定四種溶液的成分，將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A＋B無(wú)明顯現(xiàn)象②B＋D有無(wú)色無(wú)味的氣體放出③C＋B有白色沉淀生成④A＋D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、B、C、D四瓶溶液分別是(用所含溶質(zhì)的化學(xué)式表示)：A____；B____；C____；D______。(2)寫(xiě)出B與D反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；寫(xiě)出B與C反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析B和D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，則B、D分別為HCl、Na2CO3中的一種：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。Na2CO3與CaCl2、AgNO3反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，HCl與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與CaCl2混合無(wú)明顯現(xiàn)象，而A和B混合無(wú)明顯現(xiàn)象，故B是HCl，A是CaCl2，D是Na2CO3，則C是AgNO3。答案(1)CaCl2HClAgNO3Na2CO3(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OAg＋＋Cl－=AgCl↓15．A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與D反應(yīng)有氣體生成，②A與E反應(yīng)有沉淀生成，③B與E反應(yīng)有沉淀生成，④B與C反應(yīng)有沉淀生成，⑤C與D反應(yīng)有氣體生成，⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B與D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________________________________；A與D反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。(3)向C溶液中加入Zn粒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________。解析BaCl2分別與Na2CO3、NaHSO4、AgNO3反應(yīng)均生成沉淀，Na2CO3分別與HCl、NaHSO4反應(yīng)