2021-2022學(xué)年廣西欽州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

欽州市2022年春季學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測高二化學(xué)(考試時(shí)間：90分鐘；賦分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Ni-59La-139一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分)1.下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】本題主要考查有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)分（B選項(xiàng)為有機(jī)物，其他均為無機(jī)物），金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時(shí)穿插考查了元素周期表中同主族的概念?！驹斀狻緼.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機(jī)非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；B.聚氨酯為有機(jī)高分子化合物，不屬于無機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；C.碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A。【點(diǎn)睛】本題依托有機(jī)物和無機(jī)物的概念考查了化學(xué)知識與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，創(chuàng)新點(diǎn)在于除了要判斷是否為無機(jī)非金屬材料，還給其加了限制條件“同主族”，應(yīng)注意有機(jī)物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機(jī)物。2.下列物質(zhì)不能作為配合物的配體的是A.H2O B. C.NH3 D.SCN-【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．H2O中O原子孤電子對，可以作為配合物的配體，A不符合題意；B．NH中N、H原子均沒有孤電子對，不能作為配體，B符合題意；C．NH3中N原子有孤電子對，可以作為配合物的配體，C不符合題意；D．SCN-中S、N原子均含有孤電子對，可以作為配合物的配體，D不符合題意；綜上所述答案為B。3.下列水溶液因水解而呈酸性的是A. B. C.HCOONa D.【答案】A【解析】【詳解】A．AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液因水解顯酸性，A正確；B．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、H+、，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；C．HCOONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液因水解顯堿性，C錯(cuò)誤；D．是非電解質(zhì)，溶液不發(fā)生水解，D錯(cuò)誤；答案選A。4.在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用（）A.Na2SO4 B.CuCl2 C.HCl D.CuSO4【答案】A【解析】【詳解】A.加入Na2SO4，增大溶液濃度，導(dǎo)電性增強(qiáng)，且不影響H2和O2的生成，故A正確；

B.加入CuCl2，發(fā)生CuCl2Cu+Cl2(g)生成氯氣，不全部為水的電解，故B錯(cuò)誤；C.加入HCl，一極析出氫氣，另一極產(chǎn)生氯氣，影響氧氣的生成，故C錯(cuò)誤；

D．加入CuSO4，在陰極上析出銅，影響氫氣的生成，不全部為水的電解，故D錯(cuò)誤；正確答案是A?！军c(diǎn)睛】為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電極反應(yīng)，否則會影響生成H2和O2。5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.電離：B.水解：C.泡沫滅火器制作原理：D.硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下可發(fā)生電離：【答案】C【解析】【詳解】A．是多元弱酸，分步電離，其電離方程式為：、，故A錯(cuò)誤；B．是電離方程式，水解方程式為，故B錯(cuò)誤；C．泡沫滅火器是碳酸氫鈉和硫酸鋁混合，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)，其制作原理：，故C正確；D．硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下只破壞離子鍵，不破壞共價(jià)鍵，其電離方程式為，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。6.對已達(dá)平衡的下列反應(yīng)：，若增大壓強(qiáng)，則所產(chǎn)生的影響正確的是A.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動B.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】【詳解】B是固體，故該反應(yīng)為氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，各氣體物質(zhì)濃度均增大，所以正逆反應(yīng)速率都加快，但平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，即平衡向逆反應(yīng)方向移動；答案選B。7.熱愛勞動是中華民族的傳統(tǒng)美德。下列勞動項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識不相符的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A餐后將洗凈的鐵鍋擦干鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹B用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C用明礬處理污水明礬有殺菌消毒的作用D冷鏈運(yùn)輸和冷藏儲存抗病毒疫苗蛋白質(zhì)受熱可變性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．潮濕環(huán)境中鐵鍋易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以餐后將洗凈的鐵鍋擦干，可以防止鐵鍋生銹，A正確；B．用廚余垃圾制肥料，是因?yàn)閺N余垃圾含N、P、K等元素，腐敗后可被農(nóng)作物吸收利用，B正確；C．明礬溶于水后可以水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附雜質(zhì)，從而凈水，但不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D．疫苗的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)受熱易變性，為避免蛋白質(zhì)變性，冷鏈運(yùn)輸和冷藏儲存抗病毒疫苗，D正確；綜上所述答案為C。8.通常狀況下，是一種油狀液體，其分子空間結(jié)構(gòu)與氨分子相似，下列有關(guān)的敘述正確的是A.分子中鍵鍵長比分子中鍵鍵長長B.分子中的所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.分子是非極性分子D.比穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】A．碳原子的原子半徑大于氮原子，所以中鍵鍵長比中鍵鍵長長，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氮原子與3個(gè)氯原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵，所以中氮原子最外層電子數(shù)為，氯原子最外層電子數(shù)為，所以氮原子和氯原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；C．分子的空間結(jié)構(gòu)與氮分子相似，都是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮分子是極性分子，所以分子也是極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于氯原子半徑小于溴原子半徑，所以鍵鍵能大于鍵，比穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。9.某溫度時(shí)，氣體A、B在5L密閉容器中反應(yīng)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，8min時(shí)改變除溫度外的反應(yīng)條件，反應(yīng)達(dá)新平衡。下列說法不正確的是A.4min時(shí)，A、B的物質(zhì)的量相等B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C.達(dá)新平衡時(shí)，氣體A、B可能均為1.0mol/LD.反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，在4min時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且均為4.4mol，A項(xiàng)正確；B．由圖可以看出，反應(yīng)開始后A的物質(zhì)的量減小，B的物質(zhì)的量增多，則A為反應(yīng)物，B為生成物，且相同時(shí)間內(nèi)=6.0mol：4.0mol=3：2，最后達(dá)到平衡，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，B項(xiàng)正確；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，8min時(shí)的平衡常數(shù)，當(dāng)氣體A、B均為1.0mol/L時(shí)，，則達(dá)新平衡時(shí)，氣體A、B不可能均為1.0mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為，D項(xiàng)正確；答案選C。10.下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系通過縮小體積加壓后顏色變深B.重鉻酸鉀溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O?2CrO+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色變黃色C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D.將盛有NO2和N2O4混合氣體的密閉容器置于冰水中，混合氣體的顏色變淺【答案】A【解析】【詳解】A．加壓平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)不移動，但容器體積減小，I2濃度增大，顏色加深，故該事實(shí)不能用平衡移動原理解釋，A符合題意；B．重鉻酸鉀溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO+2H+，若滴加少量NaOH溶液，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(Cr2O)減小，溶液由橙色變黃色，能用平衡移動原理解釋，B不符合題意；C．飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向移動，故氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，可用排飽和食鹽水的方法收集Cl2，能用平衡移動原理解釋，C不符合題意；D．該容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4△H＜0，降溫，平衡正向移動，c(NO2)減小，NO2為紅棕色，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，D不符合題意；故答案選A。11.某溫度下反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2mol·L?1H2(g)、0.5mol·L?1I2(g)及0.3mol·L?1HI(g)，則下列說法中正確的是A.反應(yīng)正好達(dá)到平衡B.反應(yīng)向左進(jìn)行C.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K<57.0D.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后c(H2)<0.2mol·L?1【答案】D【解析】【詳解】將各種物質(zhì)的濃度帶入濃度商中，計(jì)算Qc與K的大小，然后判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。Qc==0.9<K=57.0，說明反應(yīng)物濃度大，生成物濃度小，反應(yīng)正向進(jìn)行，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤；由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)K不變，C錯(cuò)誤；反應(yīng)正向進(jìn)行，不斷消耗反應(yīng)物，因此當(dāng)反應(yīng)向某正方向進(jìn)行一段時(shí)間后c(H2)<0.2mol·L?1，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D。12.下列說法正確的是A.恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)C.相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大D.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的【答案】D【解析】【詳解】A．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)在任何條件下均有，則且的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非自發(fā)的反應(yīng)，改變條件，不會改變結(jié)果，則通過改變條件不能使其成為自發(fā)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同一種物質(zhì)的熵：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，即相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的，在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則，即該反應(yīng)的，D項(xiàng)正確；答案選D。13.下列關(guān)于氫鍵X-H…Y的說法中，錯(cuò)誤的是A.X、Y元素具有強(qiáng)電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件B.氫鍵是共價(jià)鍵的一種C.某些物質(zhì)因分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)反常升高D.同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A．氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，所以X、Y元素具有很大的電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件，A正確；B．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C．氫鍵能影響物質(zhì)的性質(zhì)，增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，C正確；D．氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵（如硝酸），所以同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵，D正確；故答案選B。14.下面的排序不正確的是（）A.晶體沸點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBrC.硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅D.熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al【答案】D【解析】【詳解】四種分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，則晶體熔點(diǎn)由低到高：，故A正確；B.先比較電荷數(shù)多的晶格能大，而如果電荷數(shù)一樣多比較核間距，核間距大的，晶格能小，即離子半徑小的晶格能大，則晶格能由大到?。海蔅正確；C.原子半徑，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價(jià)鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅，故C正確；D.Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點(diǎn)由高到低：，故D錯(cuò)誤。故選D。15.下列說法正確的是A.鎂原子由時(shí)，原子釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)B.原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學(xué)性質(zhì)相似C.基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：D.基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖：【答案】A【解析】【詳解】A．基態(tài)鎂原子核外電子排布式為1s22s22p63s2，1s22s22p63s13p1為鎂原子的激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)到基態(tài)，原子釋放能量，A正確；B．原子核外電子排布式為1s2的原子為He，核外電子排布式為1s22s2的原子為Be，He是0族元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而Be原子為金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，二者性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)銅原子價(jià)電子排布式為3d104s1，價(jià)電子排布圖為，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)碳原子價(jià)電子排布式為2s22p2，價(jià)電子排布圖為，D錯(cuò)誤；故答案選A。16.有關(guān)溶液的說法不正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)B.25℃時(shí)，加水稀釋后c(H+)與c(OH—)的乘積不變C.離子濃度關(guān)系：D.往溶液中滴加少量HClO溶液，反應(yīng)的離子方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．亞硫酸銨在溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH—)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以亞硫酸銨溶液加水稀釋時(shí)，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積不變，故B正確；C．亞硫酸銨溶液中存在電荷守恒關(guān)系，故C正確；D．亞硫酸銨溶液與少量次氯酸反應(yīng)生成硫酸銨、亞硫酸氫銨和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選D。17.下列說法正確的是A.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒B.用精密試紙測得氯水的為2.7C.常溫下，若鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后為中性，則兩溶液的加和為14D.一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，【答案】A【解析】【詳解】A．測定中和熱，大燒杯中放小燒杯，中間有泡沫來隔熱，利用量筒量取酸、堿溶液，混合時(shí)利用環(huán)形玻璃攪拌棒來攪拌，并利用溫度計(jì)測定初溫度及完全反應(yīng)的最高溫度，故A正確；B．因?yàn)槁人泻芯哂衅仔缘腍ClO，能使pH試紙褪色，所以無法用pH試紙測量氯水的pH，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸和氫氧化鈉的體積比未知，所以無法計(jì)算兩溶液的加和，故C錯(cuò)誤；D．一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，故D錯(cuò)誤；答案為A。18.常溫下，已知，如圖所示CuS和ZnS飽和溶液中陽離子(R2+)濃度與陰離子()濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系，下列說法不正確的是A.曲線A表示的是CuS，曲線B表示的是ZnSB.向曲線A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能實(shí)現(xiàn)n點(diǎn)到m點(diǎn)的轉(zhuǎn)換C.p點(diǎn)表示CuS或ZnS的不飽和溶液D.向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動，Ksp(CuS)減小【答案】D【解析】【詳解】A．如圖所示，縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)分別表示飽和溶液中陽離子(R2+)濃度與陰離子()濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系，故數(shù)字越大表示對應(yīng)的離子濃度越小，故Ksp分別為10-y1、10-y2或者10-x1、10-x2，故曲線A表示的是CuS，曲線B表示的是ZnS，A正確；B．向曲線A表示的溶液中加入Na2S溶液，則重新達(dá)到平衡時(shí)，溶液中的陽離子(R2+)濃度與陰離子()濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系必須回到曲線A上，故不可能實(shí)現(xiàn)n點(diǎn)到m點(diǎn)的轉(zhuǎn)換，B正確；C．p點(diǎn)對應(yīng)的陽離子濃度與陰離子濃度的乘積小于CuS和ZnS的Ksp，故p點(diǎn)對應(yīng)的溶液表示CuS或ZnS的不飽和溶液，C正確；D．向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動，但溫度不變，Ksp(CuS)不變，D錯(cuò)誤；故答案為：D。19.對于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)ΔH，反應(yīng)特點(diǎn)與對應(yīng)的圖像的說法中不正確的是()A.圖甲中，若p1＞p2，則a+b＞c＋d，ΔH＜0B.圖乙中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a＋b＝c＋dC.圖丙中，t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑D.圖丁中，若ΔH＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A.圖甲中，若p1＞p2，加壓平衡右移，則a＋b＞c＋d；升高溫度，A%增大，說明升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A正確；B．圖乙中，若T2＞T1，說明溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越低，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率不變，則壓強(qiáng)對平衡無影響，所以a+b=c+d，故B正確；C．根據(jù)圖丙可知，條件改變，使正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大并且平衡不移動，說明可能是加催化劑或者在反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的情況下增壓，故C錯(cuò)誤；D．由圖丁可知，T1溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明T1＞T2，若ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動，說明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，而圖像中溫度越高y越大，所以縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；答案選C。20.已知25℃時(shí)，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如表，下列分析錯(cuò)誤的是、A.溶液中離子濃度關(guān)系為：B.等濃度的四種溶液，pH由大到小的順序?yàn)椋篊.向NaCN溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為：D.10mL的鹽酸與醋酸溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者大于后者【答案】C【解析】【分析】根據(jù)電離常數(shù)得到酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋荆荆??！驹斀狻緼．溶液中水解大于電離，溶液顯堿性，因此離子濃度的關(guān)系為：，故A正確；B．等濃度的四種溶液，根據(jù)越弱越水解，堿性更強(qiáng)，因此pH由大到小的順序?yàn)椋?，故B正確；C．向NaCN溶液中通入少量，由于＞，則反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．10mL的鹽酸與醋酸溶液分別加水稀釋至1000mL，由于醋酸稀釋過程中又電離，因此稀釋后醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則稀釋后溶液的pH，前者大于后者，故D正確。綜上所述，答案為C。二、填空題(共52分)21.按要求回答下列問題。（1）A是在地殼中含量最多的元素，該元素原子的電子排布圖是_______，其原子核外有_______個(gè)未成對電子，能量最高的電子所在的軌道呈_______形。B為周期表中第29號元素，B的電子排布式為_______。（2）汽車尾氣含有CO和NO等有毒氣體，凈化有毒氣體的反應(yīng)方程式為：，此反應(yīng)中涉及元素的第一電離能大小關(guān)系為_______；此反應(yīng)中涉及物質(zhì)中互為等電子體的是_______；的結(jié)構(gòu)式為_______。（3）元素周期表中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為：_______?！敬鸢浮浚?）①.②.2③.啞鈴④.ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)（2）①.N>O>C②.CO和N2③.O=C=O（3）【解析】【小問1詳解】A是在地殼中含量最多的元素，則A為O元素，為周期表中第8號元素，電子排布式為ls22s22p4，該元素原子的電子排布圖是；其原子核外有2個(gè)未成對電子的p電子，能量最高的電子所在的軌道為2p，呈啞鈴形；B為周期表中第29號元素，由洪特規(guī)則特例可知，B的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)，故答案為：；2；啞鈴；ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；【小問2詳解】同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但N元素最外層p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則涉及元素的第一電離能大小為N>O>C；等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，則反應(yīng)中涉及物質(zhì)中互為等電子體的是CO和N2；的電子式為，則其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：N>O>C；CO和N2；O=C=O；【小問3詳解】同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，同一主族元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以元素周期表中除了放射性元素外，電負(fù)性最小的元素是Cs元素、電負(fù)性最大的元素是F，二者形成的化合物是離子化合物CsF，其電子式為，故答案為：。22.能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。請回答下列問題：（1）甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______，若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則該燃料電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。（2）乙池中X為陽離子交換膜，石墨電極(C)作_______極，寫出總反應(yīng)的離子方程式_______。若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，寫出鐵電極反應(yīng)式：_______。（3）若丙中要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀，b電極材料為_______。【答案】（1）①.CH4?8e－＋10OH－=＋7H2O②.5.6（2）①.陽②.2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－③.Fe?2e－=Fe2+（3）銀【解析】【分析】根據(jù)分析甲為燃料電池，甲烷為燃料，作原電池負(fù)極，氧氣為正極，則乙、丙為電解質(zhì)，F(xiàn)e、a為陰極，C、b為陽極?！拘?詳解】甲中甲烷燃料電池的負(fù)極為甲烷，KOH溶液為電解液，其負(fù)極反應(yīng)式為CH4?8e－＋10OH－=＋7H2O，若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則該燃料電池理論上消耗的物質(zhì)的量為0.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L?mol?1＝5.6L；故答案為：CH4?8e－＋10OH－=＋7H2O；5.6?！拘?詳解】乙池中X為陽離子交換膜，根據(jù)前面分析石墨電極(C)作陽極，乙的總反應(yīng)的離子方程式2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，石墨為正極，則鐵電極反應(yīng)式：Fe?2e－=Fe2+；故答案為：陽；2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；Fe?2e－=Fe2+。【小問3詳解】若丙中要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀，根據(jù)鍍件作陰極，鍍層金屬做陽極，b電極為陽極，則b電極材料為銀；故答案為：銀。23.I.用一定質(zhì)量的Zn跟足量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣，請回答：（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，EF段化學(xué)反應(yīng)速率加快與該反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)有關(guān)。（2）為了減慢上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率且不影響氫氣的量，向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_______(填字母代號)。A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.固體 D.固體II.滴定法是化學(xué)分析的常用方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的準(zhǔn)確度。酸堿滴定和氧化還原滴定是常見的兩種滴定方法：（3）氧化還原滴定：雙氧水常用于醫(yī)用傷口消毒、環(huán)境消毒和食品消毒?；瘜W(xué)興趣小組欲準(zhǔn)確測定某市售雙氧水中的含量：取雙氧水25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋。用一定濃度的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，其反應(yīng)的離子方程式為。①滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中。②判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（4）酸堿中和滴定：常溫下，用NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線如圖所示：①滴定鹽酸的曲線是圖_______(填“1”或“2”)。②滴定前的電離度為_______，若一定溫度下，向該溶液中加入少量的固體，則醋酸的電離平衡向_______(填“正”或“逆”)向移動；溶液中的值_______(填"增大”、“減小”或“不變”)。③達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a_______b(填“>”“<"或“=”)?！敬鸢浮浚?）放熱（2）AB（3）①.酸②.滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色（4）①.1②.1%③.逆④.不變⑤.>【解析】【小問1詳解】鋅與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以EF段化學(xué)反應(yīng)速率加快與該反應(yīng)是放熱反應(yīng)有關(guān)，故答案為：放熱；【小問2詳解】A．向溶液中加入蒸餾水，溶液中的氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，鋅的物質(zhì)的量沒有變化，氫氣的量沒有變化，故符合題意；B．向溶液中加入氯化鈉溶液，溶液中的氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，鋅的物質(zhì)的量沒有變化，氫氣的量沒有變化，故符合題意；C．向溶液中加入硝酸鈉固體，酸性條件下硝酸根離子與鋅反應(yīng)生成一氧化氮，不生成氫氣，故不符合題意；D．向溶液中加入硫酸銅固體，鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，鋅的物質(zhì)的量減小，生成氫氣的量減小，且鋅、銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故不符合題意；故選AB；【小問3詳解】①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會氧化腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管中，故答案為：酸式；②當(dāng)酸性條件下高錳酸鉀溶液與雙氧水溶液恰好完全反應(yīng)后，再滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色；【小問4詳解】①鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，0.1000mol/L鹽酸溶液的pH為1，0.1000mol/L醋酸溶液的pH大于1，則滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為：1；②由圖可知，0.1000mol/L醋酸溶液的pH為3，則滴定前醋酸的電離度為×100%=1%；向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，溫度不變，電離常數(shù)Ka=的值不變，故答案為：1%；逆；不變；③由圖可知，達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，溶液都為中性溶液，B點(diǎn)為氯化鈉溶液、D點(diǎn)為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則鹽酸完全反應(yīng)，醋酸部分反應(yīng)，反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液的體積a大于b，故答案為：>。24.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室中配制溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸，目的是_______；若把該溶液加熱蒸干，得到的固體物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。（2）鹽堿地(含較多的NaCl、)不利于農(nóng)作物生長，通過施加適量石膏(的水合物)可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因_______，用離子方程式表示用石膏降低其堿性的原理_______，計(jì)算常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。(已知常溫，)。（3）一定條件下，催化劑可使甲烷化從而變廢為寶，對推進(jìn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”有重要意義。該反應(yīng)機(jī)理如圖所示，則該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.抑制Fe3＋水解②.Fe(OH)3（2）①.＋H2O?＋OH-②.③.3250（3）或【解析】【小問1詳解】FeCl3會發(fā)生水解，方程式為，加入鹽酸，氫離子濃度增大，該水解平衡逆向移動，可抑制Fe3+水解。Fe3+水解生成氫氧化鐵和HCl，將溶液加熱，HCl變成氣體揮發(fā)，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動，最終生成的固體物質(zhì)為Fe(OH)3?！拘?詳解】鹽堿地中含有較多的Na2CO3，碳酸根發(fā)生水解生成氫氧根，使鹽堿地呈堿性，離子方程式為。石膏中的Ca2+可與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，，消耗了碳酸根離子，抑制了碳酸根離子的水解，從而降低了堿性。K=?！拘?詳解】觀察該反應(yīng)機(jī)理的過程可知，該反應(yīng)中投入了CO2和H2，產(chǎn)出了H2O和CH4，Pb-Mg/SiO2為催化劑，實(shí)際為CO2和H2在Pb-Mg/SiO2的催化作用下生成了H2O和CH4，故總反應(yīng)方程式為。25.完成下列問題。（1）甲醇()空氣氧化法是生產(chǎn)工業(yè)甲醛(HCHO)常用方法。發(fā)生的反應(yīng)為：2①HCHO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_______，HCHO的空間結(jié)構(gòu)為_______。②和HCHO分子中碳原子的雜化軌道類型分別為_______和_______。③甲醇氧化生成HCHO時(shí)，會產(chǎn)生CO、、等副產(chǎn)物。相同條件下，的沸點(diǎn)比的高，主要原因?yàn)開______。（2）金屬鎳是電池制造過程中重要的原材料，未來十年新能源汽車領(lǐng)域鎳需求增長將達(dá)8~16倍。一種制備金屬鎳的方法為?；卮鹣铝袉栴}：①已知熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，上述制備反應(yīng)化學(xué)方程式中的6種物質(zhì)所屬的晶體類型有____種。②丁二酮肟()是檢驗(yàn)的靈敏試劑，可與生成丁二酮肟鎳亮紅色沉淀。丁二酮肟鎳分子(結(jié)構(gòu)如圖1所示)內(nèi)不存在的作用力有_______(填標(biāo)號)。A.金屬鍵B.氫鍵C.π鍵D.配位鍵E.離子鍵③鑭鎳合金是稀土系儲氫合金的典型代表，其晶胞參數(shù)分別為apm、bp