高中化學(xué)-化學(xué)平衡習(xí)題課教案

第三節(jié)化學(xué)平衡復(fù)習(xí)教案

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能目標(biāo)：

1.了解化學(xué)平衡的建立，化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡移動(dòng)

的

概念.

2.通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,分析平

衡

移動(dòng)方向.

3.掌握勒夏特列原理.

過程與方法：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察及記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力，分析事物變

化的能力.

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，感受事物變化的因素.

教學(xué)重點(diǎn):

1.建立化學(xué)平衡的概念；

2.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件；

3.勒夏特列原理的歸納總結(jié)。

教學(xué)難點(diǎn)：

L影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件；

2.勒夏特列原理的應(yīng)用；

3.化學(xué)平衡圖像專題

課時(shí)安排：3課時(shí)

第一課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)第二課時(shí)影響化學(xué)平衡

移動(dòng)的條件

第三課時(shí)化學(xué)平衡圖像專題

教學(xué)方法：講，議，練，多媒體輔助教學(xué).

教學(xué)過程:

第一課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)

【復(fù)習(xí)回顧】什么叫可逆反應(yīng)？

1.在同一條件下,既能向進(jìn)行，同時(shí)又能向進(jìn)行的反應(yīng),

叫做可逆反應(yīng).

2.可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的

【講解】

一、化學(xué)平衡狀態(tài)

指在一定條件下的_____里，和相等，反應(yīng)混合物中

各組分的濃度

保持不變的狀態(tài)。

前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)

內(nèi)在本質(zhì)：貝正）=以逆）*0

外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

⑴動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v（正尸v（逆）片0）

（2）等：式正尸貝逆）

(3)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保

持不變。

(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。

2、判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

⑴直接標(biāo)志：

①正反應(yīng)速率受于逆反應(yīng)速率

②各組分的百分含量不隨時(shí)間改變而改變

(2)間接標(biāo)志：

①各組分的濃度不隨時(shí)間改變而改變

②各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變

③各氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變

④氣體的顏色不隨時(shí)間改變而改變

⑤氣體的密度或平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變

注意：

(1)對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)(如

2SO2+O2

02so3)來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)

的量是否

隨著時(shí)間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。

(2)對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：(如

H2+I2(g)

=2HI),不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過

程中，

氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。

【思考與練習(xí)】

在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO22NO+。2

該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

(1)混合氣體的顏色不再改變()

(2)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變()

(3)混合氣體的密度不變()

(4)混合氣體的壓強(qiáng)不變()

(5)單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成2nmolO2()

⑹02氣體的物質(zhì)的量濃度不變()

【例1】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)=2c(氣)達(dá)到

平衡的

標(biāo)志是（）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB

C.單位時(shí)間生成B的速率，與生成C的速率相等（數(shù)值）

D.單位時(shí)間生成nrnolA,同時(shí)生成2nmolC

【例2】下列說法可以證明反應(yīng)NZ+3H2=2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)

的是（）

A.1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成

B.1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂

C.1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂

D.1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成

［例3］下列說法中可以充分說明反應(yīng)：P（氣）+Q（氣）=

R（氣）+S（氣），

在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

（A）P、Q、R、S的濃度不再變化

（B）P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1

（C）反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存

（D）反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

［例4］在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化

時(shí)，

表明反應(yīng)：A（固）+3B（氣）O2c（氣）+D（氣）已達(dá)平衡狀

態(tài)

的是（其中只有B氣體有顏色）（）

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色

練習(xí)：

在一定溫度下，下列敘述丕是可逆反應(yīng)

A（氣）+3B（氣）=2c（氣）+2D（固）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB

⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:322

A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧

第二課時(shí)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件

【講解】

1.定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立過

程，叫做化學(xué)

平衡的移動(dòng)。

2.化學(xué)平衡移動(dòng)方向和速率的關(guān)系：

⑴V正＞V逆，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)

(2)V正=V逆，平衡不移動(dòng)

(3)V正＜V逆，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？

1.濃度對化學(xué)平衡的影響(P26)

實(shí)驗(yàn)探究(P27)

現(xiàn)象：溶液變成紅色

A.加少量FeC13的；紅色加深

B.加少量KSCN的；紅色也加深

思考——加少量NaOH溶液顏色有何變化。

有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

在其他條件不變時(shí)，

增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向右移動(dòng)

向正反應(yīng)方向移動(dòng)

減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向左移動(dòng)

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

＞濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)

①對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù),

增加或減小

固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化

學(xué)平衡不移動(dòng)。

②只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃

度，新平衡

狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀

態(tài)下的

速率一定小于原平衡狀態(tài)。

③反應(yīng)物有兩種或兩種以上，增加一種物質(zhì)的濃度，該物質(zhì)的平

衡轉(zhuǎn)化率

降低，而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。

④改變濃度后，速率一時(shí)間圖象是連續(xù)的。

2、溫度對化學(xué)平衡的影響P28

實(shí)驗(yàn)探究（實(shí)驗(yàn)2—7）

2NC）2（氣）、。鼠氣）△H=-56.9q/mol

現(xiàn)象：

［討論］A:混和氣體受熱顏色變深，說明

①；

②。

B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明

①；

②。

［結(jié)論］

在其它條件不變的情況下：

A:溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方

向移動(dòng);

B:溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方

向移動(dòng)。

3、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：

1)先決條件：

反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。

aA(g)+bB(g)TcC(g)+dD(g)

a+bWc+d

2)結(jié)論：

對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不

變的

情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向

移動(dòng)，

減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。

4、催化劑對化學(xué)平衡的影響：

催化劑對可逆反應(yīng)的影響：同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，

V'正=V'逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影

響化學(xué)平衡的移動(dòng)。

【小結(jié)】

要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起V正

牛V逆。

平衡移動(dòng)的本質(zhì)：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，條件改變造成V正手V

逆

平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：

如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，以及參加反

應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度）等，平衡將向著能夠減弱這種

改變的方向移動(dòng)。

第三課時(shí)圖像專題

【講解】解化學(xué)平衡圖像題的技巧

1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。

2、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊點(diǎn)（轉(zhuǎn)折點(diǎn)、

幾條

曲線的交叉點(diǎn)）的意義。

3、弄清圖像所示的增、減性。

4、弄清圖像斜率的大小。

一、速率-時(shí)間圖象（V-t圖象）

例1、判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變

化？

分析平衡移動(dòng)情況。

tit3t

(B)(Q

例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物

的v—t

圖象，我們知道v=Ac/At；反之，Ac=yXAt。請

問下列

V—t圖象中的陰影面積表示的意義是（）

A、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的消耗濃度

B、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的生成濃度

C、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度

二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時(shí)間圖象

例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC?+qD?。反應(yīng)中，

當(dāng)

其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓

強(qiáng)(P)

的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘

述中正

確的是()

(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng)

。)化學(xué)方程式中一定有n>p+q

練習(xí)：

1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：

X(g)+Y(g)O2Z(g)+W(g)AH=QkJ/mol

的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，

可采取的措施是()

A、加入催化劑

B、增大Y的濃度

C、降低溫度

D、增大體系壓強(qiáng)

2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：

M(g)+N(g)=R(g)+2L,在不同條件下R的百

分含量

R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是()

A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體

B、正反應(yīng)吸熱，L是固體

C、正反應(yīng)放熱，L是氣體

D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

三、百分含量(轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率)-壓強(qiáng)(或溫度)圖象

例4、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)^^pC(g)AH<0中m、

為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系

中A的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度比、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是()

例5:溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和P2時(shí)，反應(yīng)體系

X(S)+2Y?Q

nZ?中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2-27

所示，

由此可知()o

A、P1>P2,n>2B、P1>P2,n<2

C、P1<P2,n<2D、P1<P2,n>3

例6：可逆反應(yīng):aX(s)+bY(g)OcZ?+dW?達(dá)到平衡,

混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)(P)與溫度T

(T2>Tt)

的變化關(guān)系如圖示。

YA

的

體

積

分

數(shù)

1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)

變,

平衡向方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。

2、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變--------,

平衡向--------方向移動(dòng)，則化學(xué)方程式中左右兩

邊的系數(shù)

大小關(guān)系是---------------o

例7:如可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)^dD(g)+eE(g)AHO

在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A