六十個(gè)高考化學(xué)高頻考題的規(guī)范解答

一、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的問(wèn)題

1、檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法

規(guī)范解答：將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀

劑XXX,若不再產(chǎn)生沉淀，則XX離子已經(jīng)沉淀完全,若產(chǎn)生

沉淀/則XX離子未完全沉淀。

2、過(guò)濾時(shí)洗滌沉淀的方法

規(guī)范解答：向過(guò)濾器中加蒸儲(chǔ)水至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下

后，重復(fù)操作2~3次。

3、檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法

規(guī)范解答：以FeC13溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過(guò)

濾為例，

取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝

酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無(wú)白

色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗(yàn)的離子檢

驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。

4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)定容的操作方法

規(guī)范解答：向容量瓶中加水至離刻度線1?2cm處，改用膠頭

滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻

度線相切。

5、讀取量氣裝置中的氣體體積的方法

規(guī)范解答：待裝置冷卻至室溫后，先上下移動(dòng)量筒（或量氣

管有刻度的一側(cè)）使量筒內(nèi)外（或量氣管的兩側(cè)）液面相平，

然后使視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。

6、用pH試紙測(cè)定溶液的pH的方法

規(guī)范解答：取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿

上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，待pH

試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色。

7、酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法

規(guī)范解答：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝀X溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由XX

色變?yōu)閄X色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到滴定

一紇7占八、、o

8、分液的操作方法

規(guī)范解答：將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，

待液體分層后打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞（或?qū)⒉Ａ系?/p>

凹槽與分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗內(nèi)外空氣相通，小

心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流入燒杯

中，待下層液體流出后及時(shí)關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏

斗的上口倒出。

9、實(shí)瞼室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時(shí)，向圓底燒

瓶中滴加液體的操作方法

規(guī)范解答：打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞（或?qū)⒉Ａ系陌?/p>

槽與分液漏斗上的小孔重合），旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴

加液體。

10、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法

規(guī)范解答：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并

插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。

11、結(jié)晶的操作方法（1）用FeC13溶液制取FeC13-6H2O晶體

的操作方法

規(guī)范解答：向FeCb溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中,

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥。

（2）蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法

規(guī)范解答：以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例，將氯化鈉

溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過(guò)蒸發(fā)皿體積的2/3,用

酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

大量晶體時(shí)停止加熱。

注意：若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉

晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質(zhì)，則要趁熱過(guò)濾

得到氯化鈉晶體。

12、檢驗(yàn)如圖的裝置氣密性的操作方法

規(guī)范表達(dá)：

⑴空氣熱脹冷縮法。關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口a處用

橡皮管連接一段導(dǎo)管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶

（或用酒精燈微熱），若有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后（或

移開(kāi)酒精燈后），有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的水注，

說(shuō)明裝置氣密性良好。

⑵液面差法。將導(dǎo)管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，

打開(kāi)分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容

器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時(shí)間后若液面差保持

不變，表明裝置氣密性良好。

注意：若要檢驗(yàn)整個(gè)一套連續(xù)的實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，只能

用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。

13、檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的方法

規(guī)范解答：向容量瓶中注入少量水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)觀

察瓶塞周?chē)欠衤┧?，若不漏水，則正放容量瓶/將瓶塞旋

轉(zhuǎn)180°,再倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)觀察是否漏水，若都不漏水則說(shuō)明容量

瓶不漏水。

注意：在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必須檢驗(yàn)它們

是否漏水。

14、配制FeCh溶液時(shí)溶解的操作方法

規(guī)范解答：將稱(chēng)量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過(guò)量的

濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸儲(chǔ)水加以稀釋。

15、除去氯化氫氣體中氯氣的操作方法

規(guī)范解答：將混合氣體通過(guò)盛有四氯化碳的洗氣瓶。

16、加熱灼燒固體使固體失去結(jié)晶水或分解完全的操作方法

規(guī)范解答：將固體放在用埸中充分灼燒，然后放在干燥器中

冷卻、稱(chēng)量，再加熱、冷卻、稱(chēng)量直至兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不

超過(guò)0.1go

注意：實(shí)驗(yàn)中最少稱(chēng)量4次。

二、有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的問(wèn)題

1、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O,?-的操作方法

規(guī)范解答：取待測(cè)液少許置于試管中，先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象（若

有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn)）；再加入氯化鋼溶液，若產(chǎn)

生白色沉淀則證明溶液里含有SO’”，反之則證明溶液里不含SO42O

2、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧1的操作方法

規(guī)范解答：取待測(cè)液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉

淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有C1:

反之則證明溶液里不含cre

3、檢瞼某溶液中是否含有NHJ的操作方法

規(guī)范解答取待測(cè)液少許置于試管中加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，

加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，則證

明溶液里含有NH4+,反之則溶液里不含NH4\

4.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+的操作方法

規(guī)范解答：取待測(cè)液少許置于試管中，滴入幾滴硫氨酸鉀溶液，若

溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3+,反之則證明溶液里不含F(xiàn)e3+（若

溶液里只含有Fe3+也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色）。

5、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+的操作方法

規(guī)范解答：取待測(cè)液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氟酸鉀溶液無(wú)

明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氨水（或通入氯氣），若溶液變紅則證明

2+

溶液里含有Fe2+,反之則證明溶液里不含F(xiàn)eO

6、檢驗(yàn)含有Fe3+的溶液中含有Fe?+的操作方法

規(guī)范解答取少許待測(cè)液置于試管中滴加少許酸性高鎰酸鉀溶液，

紫色退去，說(shuō)明含有Fe2\

7、檢驗(yàn)?zāi)澈写罅縎O4??的溶液中是否含有cr的操作方法

規(guī)范解答：取待測(cè)液少許置于試管中，先加過(guò)量的硝酸鋼溶液，充

分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若

產(chǎn)生白色沉淀廁證明溶液里含有反之則證明溶液里不含cre

8、檢驗(yàn)二氧化硫氣體的操作方法

規(guī)范解答：將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后

的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，說(shuō)明軟體是二氧化硫。

9、檢驗(yàn)溶液中含有SO3??的實(shí)驗(yàn)方法

規(guī)范解答：取待測(cè)液少許置于試管中，先加過(guò)量的氯化鋼溶液，若

有白色沉淀生成，充分過(guò)濾，取沉淀少許置于試管中，加入足量的

稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后

的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，則證明原溶液中含有SO?o

注意：要排除HSO3?的干擾。

10、檢驗(yàn)NH4cl固體中是否含有Na2s04的操作方法

規(guī)范解答：取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無(wú)固

體物質(zhì)殘留，說(shuō)明氯化鐵固體中不含硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。

11、檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀離子的操作方法

規(guī)范解答：用一根潔凈的粕絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼

燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中

含有鉀離子，反之則不含鉀離子。

12、檢驗(yàn)?zāi)臣{米碳酸鈣是否為納米級(jí)顆粒的操作方法

規(guī)范解答：取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分?jǐn)嚢韬?，用?/p>

束可見(jiàn)光照射，在入射光側(cè)面觀察，若有丁達(dá)爾現(xiàn)象，說(shuō)明碳酸鈣

顆粒為納米級(jí)顆粒，反之則不是納米級(jí)顆粒。

13.檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法

規(guī)范解答：氣流通過(guò)試劑的先后順序以及作用分別是：

無(wú)水硫酸銅一品紅溶液一酸性KMnO4溶液或浸水一品紅溶

液一澄清石灰水

檢驗(yàn)H2O檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡檢驗(yàn)CO2

14、檢驗(yàn)淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產(chǎn)物是葡萄糖的方法

規(guī)范解答：檢驗(yàn)的步驟是：取少許水解液置于試管中，加NaOH溶

液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液），

加熱（水浴加熱），若產(chǎn)生磚紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮的銀鏡，則證

明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

15、檢驗(yàn)?zāi)彝橹泻袖樵氐姆椒?/p>

規(guī)范解答：檢驗(yàn)的步驟是：取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液

加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若

產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明濱乙烷中含有溪元素。

16、檢驗(yàn)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中所得的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O

2+

的方法（提示：CU2O+2H=CU+CU+H2O）

規(guī)范解答：取少許試樣置于試管中，加足量的稀硫酸，充分振蕩后

觀察，若溶液呈藍(lán)色，則證明試樣中含有CU2O，反之則不含Cu2Oe

17、硫化銅和硫化亞銅都是黑色固體，都能溶于硝酸，高溫灼燒得

到的產(chǎn)物相同，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別CuS和Cu2So

規(guī)范解答：取等質(zhì)量的兩種黑色固體分別灼燒、冷卻、稱(chēng)量直至質(zhì)

量不再變化，固體質(zhì)量變化大的為CuS,另一種為Cu2So

18.證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實(shí)驗(yàn)方法

規(guī)范解答：取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚猷試液使溶

液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCL溶液至過(guò)量，產(chǎn)生白色沉淀，

溶液的紅色逐漸消失廁證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，

即溶液中存在水解平衡。

19.證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實(shí)驗(yàn)方法

規(guī)范解答：取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解，

向其中加入過(guò)量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCh

溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用稀

硝酸或硝酸鋼溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。

20、證明分液漏斗中萃取后的兩層液體哪一層是水層，哪一層是油

層的實(shí)驗(yàn)方法

規(guī)范解答：取少許分液漏斗中的下層液體置于試管中，向其中加入

少量水，若試管中的液體不分層廁說(shuō)明分液漏斗中的下層是水層，

上層是油層，反之則上層是水層，下層是油層。

21、實(shí)驗(yàn)室從主要成分為鐵的氧化物的礦石(含有雜質(zhì)氧化銅、二

氧化硅)中制取鐵紅并副產(chǎn)膽磯的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

規(guī)范解答：(1)取適量礦石研磨成粉末狀，將所得粉末溶于過(guò)量的

稀鹽酸中，攪拌、過(guò)濾；

(2)向?yàn)V液中滴加過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

(3)向步驟(2)中所得溶液中加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH在4?5

之間，過(guò)濾；

(4)將所得沉淀洗滌、干燥后放入用堤中充分灼燒即得鐵紅

(Fe2O3);

(5)將步驟(3)所得濾液置于蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)

濾、洗滌、干燥即得膽破晶體。

22、向BaCL溶液中通入SO2氣體無(wú)沉淀產(chǎn)生，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分別得到

BaSC)4沉淀、BaSCh沉淀和淡黃色的硫沉淀。

規(guī)范解答：(1)若要得到BaSO4沉淀可加入或通入氧化性物質(zhì)，

如Ck、HNO3、NO2、Ch等；

(2)若要得到BaSCh沉淀可加入或通入堿性物質(zhì)，如NH3、NaOH

溶液、氨水等；

(3)若要得到淡黃色的硫沉淀，可以通入H2s氣體。

23、實(shí)驗(yàn)室來(lái)證明一氧化碳能還原氧化銅并檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化碳的實(shí)

驗(yàn)設(shè)計(jì)

規(guī)范解答：CO氣體依次通過(guò)的實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下：

硬質(zhì)玻璃管(盛CuO、加熱)一澄清石灰水一NaOH溶液一燃著的

酒精燈

主反應(yīng)裝置檢驗(yàn)C02除去C02消除C。的污染

注意：(1)首先通一氧化碳驅(qū)除裝置中的空氣后再點(diǎn)燃酒精燈；

(2)點(diǎn)燃酒精燈之前一定要檢驗(yàn)CO的純度；

(3)停止加熱硬質(zhì)玻璃管后要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻；

(4)NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。

(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉末變紅色固體，澄清石灰水

變渾濁。

24.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行乙二酸分解產(chǎn)物(H2O.CO2.CO)的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)

設(shè)計(jì)

已知信息：(1)乙二酸的熔沸點(diǎn)較低，在酒精燈加熱的條件下容易

氣化；(2)草酸鈣是難溶于水的白色沉淀。

規(guī)范解答：各實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下：

硬質(zhì)玻璃管(給草酸晶體加熱)一無(wú)水硫酸銅―冰水冷凝裝置「澄清石灰水一NaOH

溶液

主反應(yīng)裝置檢驗(yàn)除去草酸蒸氣檢驗(yàn)除去

H2Oco2co2

T濃硫酸―灼熱氧化銅一澄清石灰水TNaOH溶液T燃著的酒精燈

除去水蒸氣檢驗(yàn)CO檢驗(yàn)新生成的CO2除去CO2消除co的污染

注意：(1)草酸蒸氣對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要事先除去草酸

蒸氣；

(2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒，要事先除去二氧

化碳；

(3)也可以用堿石灰一次除去二氧化碳和水蒸氣。

(4)要有尾氣處理裝置，常用燃著的酒精燈消除CO對(duì)空氣的污染。

25、探究向含有酚酥的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因

的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

褪色原因：(1)氯水中的成分與NaOH反應(yīng)消耗了NaOH,使溶液

的堿性減弱所致。

(2)氯水中的次氯酸發(fā)揮了漂白作用所致。

規(guī)范解答：向褪色后的的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色

則(1)正確，若溶液不變紅則(2)正確。

注意：實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是檢驗(yàn)酚猷是否還存在。

三、有關(guān)現(xiàn)象、原理的解釋、試劑或操作的作用等問(wèn)題

1、明磯凈水的原理

規(guī)范解答：明磯溶于水電離出的A產(chǎn)發(fā)生水解反應(yīng)：

AF++3H2O=A1(OH)3(膠體)+3H+,氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸

附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。

2、高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌的原理

規(guī)范解答：Na2FeO4中的鐵元素呈+6價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性

能對(duì)水進(jìn)行殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)：

Fe3++3H2O=Fel(OH)3(膠體)+3H+,氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸

附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。

3、碳酸筱溶液顯堿性的原因

+

規(guī)范解答：碳酸鍍?nèi)苡谒馨l(fā)生水解ZNH4+H2ONH3H2O+H+,

CO32-+H2OHCO3-+OH-,CO32的水解程度大于NH4+的水解程

度，故溶液顯堿性。

4、碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因

+2

規(guī)范解答：碳酸氫鈉溶于水后,HCO3-H+CO3-,HCO3+H2O

H2CO3+OH,HCO3的水解程度大于其電離程度,故溶液顯堿

性。

5、在鋼材表面鍍鋁可以防止鋼材腐蝕的原因

規(guī)范解答：鋁在空氣中能形成致密的氧化膜，能防止鋼材被

腐蝕。

6、蒸干灼燒FeCb溶液得到FezOs的原理

規(guī)范解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCb+3H2O

Fe(OH)3+3HCl,在蒸發(fā)過(guò)程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水

解平衡向右移動(dòng)，蒸干溶液時(shí)得到

Fe(OH)3,灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,最后得到

Fe2Oso

7、用酸性過(guò)氧化氫溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中，銅片溶解的速率

隨著溫度的升高先加快后減慢的原因

規(guī)范解答：溫度升高能夠加快反應(yīng)C11+2H++H2O2=C/++2H2。

的反應(yīng)速率，故銅的溶解速率加快，當(dāng)溫度升高到一定程度

后，比。2的分解速率加快，此時(shí)的濃度的下降對(duì)反應(yīng)速

率的影響超過(guò)了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故銅的溶解速率減

慢。

8、適當(dāng)升溫氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡乃俾始涌?，但是溫度過(guò)高反

應(yīng)速率反而下降的原因

規(guī)范解答：溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，溫度

過(guò)高會(huì)使催化劑失去活性，反應(yīng)速率反而降低。

9、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極附近溶液呈堿性的原

因

規(guī)范解答：在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2已=H2f,由于氫離子不斷

放電，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中

的c(OH?c(H+),使溶液顯堿性。

10、在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)

溶液的pH在2~3的原因

規(guī)范解答：陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：C12+H2O

HC1+HC1O,增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動(dòng)，減

少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。

注意：用平衡移動(dòng)原理解釋相關(guān)問(wèn)題的四個(gè)步驟是：（1）列

平衡（2）寫(xiě)改變的條件（3）說(shuō)平衡移向（4）說(shuō)平衡移動(dòng)的

結(jié)果。

11、在燃料電池中，常在電極表面鍍上鉗粉的原因

規(guī)范解答：增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù)，加快電極

反應(yīng)速率。

12、在化工生產(chǎn)流程圖題中?？嫉娜齻€(gè)問(wèn)題

（1）將礦石粉碎的原因：增大礦石與其他物質(zhì)（xx溶液或

XX氣體）的接觸面積,加快反應(yīng)速率（或提高浸出率）。

（2）用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：用碳酸鈉溶

液水解顯堿性的特