高三化學 高三化學試卷

限時分鐘滿分分可能用到的相對原子質(zhì)量：—1—————————一、單項選擇題：每題3分，共分．每題只有一個選項最符合題意．1．化學與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．采用冷鏈運輸新冠疫苗，以防止蛋白質(zhì)鹽析B．向河水中加入明礬，可除去懸浮雜質(zhì)并殺滅有害細菌C．大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，屬于有機高分子材料D．5G技術(shù)實現(xiàn)超高清信號長時間穩(wěn)定傳輸，5G芯片主要材質(zhì)是Si2．耐高溫材料廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列物質(zhì)中屬于耐高溫兩性氧化物的是A．B．C．D．3．侯氏制堿法主要反應(yīng)之一為。下列說法正確的是A．電子式：B．在水溶液中的電離：C．K+與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．BF3與的模型均為四面體4ABCD四種短周期元素，A元素原子的外圍電子排布式為B元素與A元C元素位于第2D元素在短周期元素中第一電離能最小。下列說法正確的是A．第一電離能：B．原子半徑：D>B>AC．C、D兩種元素組成的化合物可能含共價鍵D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：第7頁，共8頁5．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Mg2+的半徑比Ca2+小，MgO的熔點比CaO高B．葡萄糖具有還原性，用于玻璃等材料表面化學覆銀C．甲烷的熱值高，用于工業(yè)制備炭黑D．CO可Fe2+以配位鍵結(jié)合，CO會引起人體中毒6．實驗室制備水合肼()溶液的反應(yīng)原理為，能與劇烈反應(yīng)。下列裝置和操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取B．用裝置丁分離水合肼和混合溶液C．用裝置丙制備水合肼溶液D．用裝置乙制備溶液7．氯化亞銅的化學式CuCl或CuCl，為白色立方結(jié)晶或白色粉末。微溶于水，可溶于不同濃度的KCl[CuCl]-[CuCl]2-和[CuCl]3-CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl]2-(aq)△H。氯化亞銅溶于氨水生成氯化二氨合亞銅([Cu(NH)]Cl)，不溶于乙醇。在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是A．HClO(aq)Cl(g)B．Cl(g)CuCl(s)C．Cl(g)KClO(aq)D．KClO(aq)ClO(g)8．氯元素具有多種化合價，可形成、、、和等離子，在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。在新型催化劑作用下，氧化HCl可獲得：kJ?mol。對于該反應(yīng)下列說法正確的是A．4molHCl與1mol充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為B．該反應(yīng)的，說明反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和第8頁，共8頁C．增大壓強，反應(yīng)體系的活化分子百分數(shù)增加D．反應(yīng)的平衡常數(shù)9．天然產(chǎn)物W具有抗瘧活性，以化合物X為原料合成W的機理如下：下列說法不正確的是A．X與互為同分異構(gòu)體B．Y分子中所有碳原子可能共平面C．Z分子中含有2個手性碳原子D．一定條件下，W物質(zhì)能發(fā)生取代、消去、加聚反應(yīng)10．如圖為一種酶生物電池，可將葡萄糖(CHO)轉(zhuǎn)化為葡萄糖內(nèi)酯(CHO)，兩個碳納米管電極材料由石墨烯片層卷曲而成。下列說法不正確的是A．圖中的離子交換膜為陽離子交換膜B．理論上消耗2.24LO，可生成葡萄糖內(nèi)酯0.2molC．碳納米管有良好導電性能，且能高效吸附氣體D．負極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)主要為第7頁，共8頁11．室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論項向20%蔗糖溶液中加入少量稀A蔗糖未發(fā)生水解反應(yīng)氨溶液，無明顯現(xiàn)象B向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液變藍色氯水中含有用試紙測得：CHCOOH溶液與HCN溶液的分C別為3、5D待檢驗溶液中含有不變色；再加入少量雙氧水，溶液變?yōu)榧t色A．AB．BC．CD．D12．合成環(huán)氧氯丙烷時產(chǎn)生了鹽酸和醋酸()混合液，為研究混合溶液的定量分析方法，進行以下實驗：實驗1：向中滴加溶液；實驗2：向中滴加溶液；實驗3：向某濃度與混合溶液中滴加溶液。測得實驗1、2中溶液的變化如圖所示。下列說法正確的是第8頁，共8頁A．實驗1所測得的變化為曲線bB．實驗2中加入時，溶液中存在：C．實驗3中根據(jù)約為4.30時所消耗的，可計算混合溶液中D．實驗3溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)13()I．度下達到平衡時，均幾乎完全分解，分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如圖。下列說法不正確的是A．曲線a對應(yīng)的物質(zhì)是B．低于M點對應(yīng)溫度時，以反應(yīng)Ⅱ為主C．N點時，體系內(nèi)為3：4D．體系中還存在二、非選擇題：共4題，（）4分，其余每空3分，共分．14．氯氣是重要的化工原料。（1）工業(yè)上常用法生產(chǎn)氯氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，使用石灰乳而不用石灰水的原因是。3%～6%水分的熟石第7頁，共8頁灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是。（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的化學方程式是。15．一種姜黃素類天然化合物H()的合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已略去)：（1）化合物E中的官能團名稱為；（2）B→C的反應(yīng)類型是；（3）化合物G的分子式為CHO，G的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）寫出一種符合下列條件D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；①苯環(huán)上的一氯取代物有2種②遇FeCl3溶液顯紫色③1mol該物質(zhì)在NaOH溶液中水解，最多消耗3molNaOH（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、CHCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：。16[Fe為+3價](主第8頁，共8頁要成分為、和少量)制備聚合硫酸鐵的流程如下：請回答下列問題：(1)基態(tài)核外價層電子排布式為“酸浸”時與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。(2)“還原”后，檢驗溶液中是否還存在的試劑是(3)不同金屬離子生成氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：金屬陽離子開始沉淀時的pH6.51.53.3完全沉淀時的pH9.73.25.2①沉鋁時應(yīng)控制溶液pH的范圍是。②寫出沉鋁時反應(yīng)的化學方程式：。(4)聚合硫酸鐵[]的組成可通過下列實驗測定：濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體23.30g；②另稱取與①等質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并，用0.500mol/L的溶液滴定至終點，消耗溶液32.00mL。該步反應(yīng)為：。通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學式(請寫出計算過程)。17．頁巖氣中含有CH、CO、HS等氣體，是蘊藏于頁巖層可供開采的天然氣資源。頁巖第7頁，共8頁氣的有效利用需要處理其中所含的CO2和HS。Ⅰ.CO2的處理：(1)CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H)。已知下列熱化學反應(yīng)方程式：C(s)＋2H(g)=CH(g)；ΔH=-74.5kJ·mol-1CO(g)＋HO(g)=CO(g)＋H(g)；ΔH=-40.0kJ·mol-1C(s)＋HO(g)=CO(g)＋H(g)；ΔH=＋132.0kJ·mol-1反應(yīng)CO(g)＋CH(g)=2CO(g)＋2H(g)的ΔH=kJ·mol-1。(2)Ni催化CO2加H2形成CH，其歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物種用*標注)，反應(yīng)相同時間，含碳產(chǎn)物中CH4的百分含量及