高考化學總復習模塊09 化學反應(yīng)速率與化學平衡(解析版)新課標試卷

模塊09化學反應(yīng)速率與化學平衡

I.下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是()

A.使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，反應(yīng)速率增大

B.100mL2moi/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量的硫酸鈉晶體，生成氫氣的速率不變

C.密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=^2N%(g),當溫度、壓強不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減

慢

D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N?和CCh,只要使用合理的催化劑及載體，就可完全

清除NO和CO而消除污染

【答案】D

【解析】A項，使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大有效碰撞的幾率，

使反應(yīng)速率增大，A正確：B項，加入少量硫酸鈉晶體，溶液中氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，B正確；

C項，當溫度、壓強不變，充入惰性氣體，容器的體積增大，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減慢，

C正確；D項，因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此不可能完全進行到底，無法完全生成Nz和CO2,D錯誤。

2.在恒容絕熱的容器中進行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)+Q(s)△H=akJ-moH(a>0),下列說法不正

碰的是()

A.容器中壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)過程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不一定相同

C.增加X的濃度，平衡時Y的體積分數(shù)減少

D.容器中氣體的密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

【答案】A

【解析】A項，Q是固體，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，壓強始終不變，所以不能用壓強不變來衡量

反應(yīng)是否達到平衡，故A錯誤；B項，只有當X、Y的投入量按反應(yīng)方程式系數(shù)比投入時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

率才相同，故B正確；C項，增加X濃度，平衡正向移動，Y的物質(zhì)的量減少，平衡時Y的體積分數(shù)減

少，故C正確；D項，混合氣體的密度p=?，體積不變，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變，所以反應(yīng)前后氣

體密度發(fā)生改變，當氣體的密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選A。

3.在干燥的HC1氣流中加熱MgCbbHzO,能得到無水MgCL下列說法下無觸的是()

A.MgC12nH2O(s)=MgCl2(n-1)H2O(s)+H2O(g)AH>0

B.MgCh-2H2O(s)=Mg(OH)2(s)+2HCl(g),HQ氣流可抑制反應(yīng)進行

C.MgCl2H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)4-HCI(g),升高溫度，反應(yīng)更易發(fā)生

D.MgC12-4H2O(s)=MgC12-2H2O(s)+2H2O(g),HC1氣流可抑制反應(yīng)進行

【答案】D

【解析】A項，MgCbnHzO的失水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焙變AH〉。，故A正確；B項，在HC1氣流中，

能使MgCb2H2。的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制反應(yīng)進行，故B正確；C項，MgCbHzO的水解反應(yīng)

是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，促進反應(yīng)進行，故C正確；D項，MgCH4H2。的失

水反應(yīng)沒有氯化氫生成，HC1氣流對反應(yīng)沒有影響，故D錯誤；故選D。

4.甲烷消除NCh的污染原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在一定溫度下，向恒

容密閉容器中充入一定量的CH4和NO2進行上述反應(yīng)。下列表述能用來判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

()

A.vjE(CH4)=2v逆(NO2)

B.容器中混合氣體的平均密度不再變化

C.容器中混合氣體總壓強不再發(fā)生變化

D.單位時間內(nèi)，消耗ImolCFh同時生成ImolCCh

【答案】C

【解析】A項，uMCH4)=2□鼠NO?)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，當用速率表示平衡狀態(tài)時，應(yīng)滿足“一

正一逆，且等于系數(shù)之比”，則應(yīng)為2VHe出回逆(Nth),故丫正《出)=2口逆(NCh)時，不能判斷該反應(yīng)達到化

學平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項，容器容積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，則密度始終不變，則當容器中混合

氣體的平均密度不再變化，不能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項，容器容積不變，隨反應(yīng)

進行，氣體物質(zhì)的量逐漸增大，壓強會增大，則壓強是一個變化的量，則當容器中混合氣體總壓強不再發(fā)

生變化，能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；D項，無論反應(yīng)是否達到平衡，單位時間內(nèi)，消耗

ImolCHi同時就生成ImolCOz,故不能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故D借誤；故選C。

5.T℃,向體積為VL的密閉容器中充入NO,容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。下

列說法不正確的是()

A.XN20

B.1min~3min時，v(NCh)=l/6Vmol(L-min)-1

c.rc時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為i

D.NCh和X的濃度相等不可以作為判斷反應(yīng)到達平衡的標志

【答案】C

【解析】根據(jù)圖像變化，3分鐘時反應(yīng)達到平衡，一氧化氮在減少，二氧化氮和X在增加，則一氧化

氮為反應(yīng)物，二氧化氮與X為生成物，一氧化氮的變化量為3moL二氧化氮與X為生成物變化量分別為

Imoh化學計量系數(shù)之比等于參與反應(yīng)各組分的物質(zhì)的量的變化量之比，則反應(yīng)方程式為3N0=NOz+X,

根據(jù)原子守恒，則X的化學式為N2O。平衡時，NO剩余Imol,NO2和N2O分別為Imol。A項，根據(jù)上

述分析，X是N2O,故A正確；B項，根據(jù)圖像分析，lmin~3min時，二氧化氮物質(zhì)的量的變化量分別為

1J_J_

mo1X

1oVVv

-mol,v(NO2)=$：=l/6Vmol.(L.min尸，故B正確；C項，TC時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為石丫=V,

2min(V；

故C錯誤：D項，反應(yīng)進行到任意時刻，NO2和X的濃度都相等，不代表NCh和X的濃度保持不變，不能

作為判斷反應(yīng)到達平衡的標志，故D.正確。

6.在某一恒溫體積可變的密閉容器口發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)=^2Z(g)AH<0。U時刻達到平衡后,

在亥時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法正確的是()

速率/mol,L'1,min1

??〃時間

A.O?(2時，v正>丫逆

B.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加Z

CI、II兩過程達到平衡時，X的體積分數(shù)I>II

D.I、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)IvII

【答案】B

【解析】A項，0?11,反應(yīng)正向進行，說明vQV逆，11?12，反應(yīng)到達平衡，V正=Vi￡,t2時，反應(yīng)逆向

進行，V逆X正，A錯誤；B項，向密閉容器中加Z,逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效,

說明和原平衡相同，符合圖象，B正確；C項，。?t”反應(yīng)正向進行，說明VQVQL?t2,反應(yīng)到達平衡，

v正二v逆，t2時，反應(yīng)逆向進行，vQv正，因此達到平衡時X的體積分數(shù)I<H,C錯誤；D項，該反應(yīng)是在

恒溫下進行，化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，所以I、II兩過程達到平衡時，

平衡常數(shù)KLKH,D錯誤；故選B。

7.如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量

固體傕化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達到平衡，下列說法不正確的是()

A.第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量左室更多

B.氣體未反應(yīng)前，左室壓強和右室一樣大

C.第一次平衡時，左室內(nèi)壓強一定小于右室

D.第二次平衡時，S02的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍多

【答案】D

【解析】A項，若右室的容積與左室相等，左室和右室在相同條件下達到的平衡狀態(tài)相同，含有的S02

物質(zhì)的量相等，右室在此平衡狀態(tài)時將體積縮小為原來的搭，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，SOz物

質(zhì)的量減少，則第一次平衡時，SO2物質(zhì)的量左室更多，故A正確；B項，通入氣體未反應(yīng)前，左室氣體總

物質(zhì)的量為2moi+lmol+lmol=4mol,右室氣體總物質(zhì)的量為2mol,左室容積為右室的兩倍，溫度相同，則

左室壓強和右室一樣大，B項正確；C項，左室從正反應(yīng)開始建立平衡，左室平衡時壓強小于左室起始壓強，

右室從逆反應(yīng)開始建立平衡，右室平衡時壓強大于右室起始時壓強，左室與右室起始壓強相等，則第一次

平衡時左室內(nèi)壓強一定小于右室，故C項正確；D項，若在容積為2倍左室容積的容器中起始充4molSO?、

2moiO2,相同條件下達到平衡時SO2物質(zhì)的量為左室SO2物質(zhì)的量的2倍，打開活塞相當于在容積為1.5

倍左室容積的容器中起始充入2moiSO?、ImoKh、2molSOs(g)>1molAr,等效于在容積為1.5倍左室容

積的容器中起始充入4moiSO2、2moiO2、1molAr,相對于2倍左室容積的容器縮小了體積，壓強增大，

平衡向正反應(yīng)方向移動，S02物質(zhì)的量減小，即第二次平衡時，S02的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2

物腦的量的2倍要少，D項錯誤：故選D。

8.已知：2N2O5(g)4NO2(g)+02(g)AH=QkJ?moH(Q>0),一定溫度下，向2L的恒容密

閉容器中通入N2O5,實驗測得的部分數(shù)據(jù)如表：

時間/S050010001500

nCNzOsJ/mol10.07.05.05.0

下列說法正確的是()

A.0~1000s內(nèi)，用N2O5表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol-L4?s」

B.從表中數(shù)據(jù)可知，在1000s時，反應(yīng)恰好達到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強保持不變

D.充分反應(yīng)后，吸收的熱量為5QkJ

【答案】C

【解析】A項，0?1000s內(nèi)，用N2O5表示的平均反應(yīng)速率為型辿吧=S0025mol-L」?s/，故A錯誤；

2Lx1000s

B項，從表中數(shù)據(jù)可知，平衡時〃(N2O5)=5moi.[/,500~I(XX)s之間的某時刻反應(yīng)恰好達到平衡狀態(tài)，故B

錯誤;C項，反應(yīng)達到平衡時，氣體物質(zhì)的量不再變化，容器內(nèi)壓強保持不變，故C正確；D項，根據(jù)2N2O5(g)

二^4NO2(g)+O2(g)AH=QkJ?moH(Q>0),分解2molN2O5吸收QkJ的能量，充分反應(yīng)后，分解了5mol

N2O5,所以吸收2.5QkJ的能量，故D錯誤；故選C。

9.一定溫度下，10mL0.40moi1」外02溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成。2的體積(已折算為標

準狀況)如下表。

t/min024681012

V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)()

A.12min時，a=33.3

B.反應(yīng)到6到n時,C(H202)=0.30mol-L-1

C.反應(yīng)到6min時，H2O2分解了60%

1

D.0?6min的平均反應(yīng)速率：v(H202>=3.3xio-2mol-L'min

【答案】D

【解析】A項，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸降低，則無法計算12min時生

成的氧氣體積，A錯誤；B項，反應(yīng)至6min時生成氧氣是0.001mol,消耗雙氧水是0.002moL剩余H2O2

為O.OlLxO.4moi/L?0.002mol=0.002mol,貝］c(H2C>2)=0.002moW0.01L=0.2mol/L,B錯誤；C項，反應(yīng)至6min

時，分解的過氧化氫為0.002mol,開始的H2O2為0.01LxO.4moi/L=0.004mol,H2O2分解了

0.002mol/0.004molx100%=50%,C錯誤；D項，0?6min,生成O2為0.0224L：22.4L/mol=0.001mol,由2H2O2

=2H2O+O2T可知，分解的過氧化氫為0.002mol,濃度是0.2mol/L,因此

v(H2C>2)=0.2mol/L-^6min=0.033mol/(L*min),D正確。

10.在溫度Ti和T2時，分別將0.50molA和1.2molB充入體積為3L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下

反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g),測得n(A)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是()

溫度時間/min010204050

Tin(A)/mol0.500.350.250.100.10

n(A)/mol0.500.300.18

T2.......0.15

A.溫度：T,>T2

B.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C.在溫度Ti時，0Momin用B表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L-min)

D.保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

【答案】B

【解析】A項，分析題干表格數(shù)據(jù)可知，T2溫度下A的物質(zhì)的量減小的更快，即Tz溫度下反應(yīng)速率較

快，故TI〈T2,A錯誤；B項，分析反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)可知該反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)

生改變，故容器的壓強始終不變，故反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強當然不再發(fā)生變化，B正確；C項，在

E、A、、0.5mol-0.35mol八八

溫度「時，(MOmin用B表示的平均反應(yīng)速率為MB)=2P(A)=2X———=0.010molL-

3Lx10min

LminT,C錯誤；D項，保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，反應(yīng)物生成物的濃度均增大，故逆反應(yīng)

速率增大，正反應(yīng)速率也增大，D錯誤；故選B。

II.汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH<Oo在一定溫度下，體積

固定為2L的密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間的NO和CO濃度如表所示：

時間/sc(NO)/(mol-L1)c(CO)/(mol-L')

09.50x10、9.00x103

14.50乂10一34.00'10-3

22.50x10-32.00x103

31.50x1071.00x103

41.50x10-31.00x10-3

下列說法正確的是()

A.前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=3.5xlO_3molL-,-s-,

B.升高溫度時，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

C.容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.容器中氣體的濃度c(NO)：c(CO)：C(N2)：C(CO2)=2：2：1：2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】A項，前2s內(nèi)△c(CO)=(9.00xl(y3_2.00xl(y3)moi/L=7.00xl03mol/L,貝ibc(N2)=3.50xl(y3mo]/L,

3,5QX1Q3M1/L1

I<N2)=°=1.75xlO-3mobL?>S-,故A錯誤；B項，升高溫度時，由于增大了活化分子百分

2s

數(shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；C項，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強為變量，當

容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化時，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D項，容

器中氣體的濃度c(NO)：c(C0)：C(N2)：C<CO2)=2：2：1：2時，不能說明各組分濃度不變，不能說明達到

平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。

12.對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2OO在1L密閉容器中，控制不同溫

度，分別加入OSOmolCH,和1.2molNCh，測得MCHQ隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

組別溫度n/mol時間/min010204050

①

Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②

T2n(CH4)0.500.300.180.15

下列說法正確的是()

A.組別①中，0?20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125molL^min-1

B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1VT2

C.40min時，表格中T?對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.0?lOmin內(nèi)，CE的降解速率①下②

【答案】B

【解析】A項，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0~20min內(nèi)，NO?的

降解平均速率為0.0125mol.L-Lmin”,A錯誤：B項，溫度越高反應(yīng)速率越大，達平衡所需時間越短，由實驗

數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度TI<T2，B正確；C項，40min時，表格中T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，C錯誤；D

項，。?lOmin內(nèi)，CH4的降解速率②>①，D錯誤。

13.反應(yīng)X(g)=^4Y(g)+Z(g),在200c和VC時，X的物質(zhì)的量濃度(單位：mol-L")隨時間變化的有

關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/min0246810

200/℃0.800.550.350.200.150.15

T/℃1.000.650.350.180.180.18

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()

A.在200℃時，4min內(nèi)用Y表示的化學反應(yīng)速率為0.ll25mol.Llmin」

B.TC下，6min時反應(yīng)剛好達到平匍狀態(tài)

C.根據(jù)上表內(nèi)X的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大

D.從表中可以看出T<200

【答案】C

【解析】A項，4min內(nèi)X的物質(zhì)的量濃度變化為(0.80-0.35)mol-L“，故v(X)=0.1125molL【miiri,又

v(X)：v(Y)=l：4,故v(Y)=0.155mol?LLmirri,不正確；B項，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，TC下，6min時反應(yīng)已

經(jīng)達到平衡狀態(tài)，但不一定此時剛好達到平衡，不正確；C項，根據(jù)上表內(nèi)X的濃度變化，可知濃度越大，

反應(yīng)速率越大，正確；D項，從表中數(shù)據(jù)可以看出，TC更快地達到平衡，說明T>200,不正確。

14.在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的NO,進行反應(yīng)

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),測得各容器中c(NO)隨反應(yīng)時間I的變化情況如下表所示，下列說

法正確的是()

tmin

容器(溫度)04080120160

a

甲(400C)c(NO)2.001.501.100.800.80

乙(400C)c(NO)1.000.800.650.530.45

丙(TC)c(NO)2.001.401.101.101.10

A.達到平衡狀態(tài)時，2v正(NO)=y逆(N?

B.活性炭的質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

C.內(nèi)容器中，從反應(yīng)開始到建立平衡時的平均反應(yīng)速率為v(NO)^.Ol^SmolL'min-1

D.由表格數(shù)據(jù)可知：T<400℃

【答案】C

【解析】A項，達到平衡狀態(tài)時，口正(NO)=2n逆(N。A錯誤：B項，活性炭的質(zhì)量不再改變時,

能說明反應(yīng)己達平衡狀態(tài)，B錯誤；C項，通過與甲容器進行比較可以發(fā)現(xiàn)，丙容器中，反應(yīng)達平衡的時間

短、且反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低，說明丙容器中反應(yīng)溫度比甲高，升高溫度平衡逆向移動，說明正反應(yīng)放熱。從

反應(yīng)開始到建立平衡時的平均反應(yīng)速率為v(NO)=2<0m01/L'LlmO1/L=0.01125molL'min1o由于反應(yīng)

80min

放熱，溶液的溫度升高，所以反應(yīng)速率比計算值要大，C正確；D項，由C的分析可知，丙容器相當于甲

容器升溫，所以T>400C,D錯誤。故選C。

15.已知汽車尾氣的無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CCh(g)。為研究某種催化劑催化

測定在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間(S)012345

c(NO)(xl03mol/L)1.000.450.250.150.10.1

c(CO)(xlO-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70

下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)在3s時達到平衡

4

B.前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(N2)=1.875X10mol/(L-s)

C.NO和CO的平衡轉(zhuǎn)化率相同

D.平衡狀態(tài)時，C(CO2)=0.9mol/L

【答案】B

【解析】A項,從題中表中數(shù)據(jù)可得出該反應(yīng)在公時反應(yīng)物濃度仍然在變化,沒有達到平衡狀態(tài),故

A錯誤;B項，前2s內(nèi)NO濃度減少了7.5x|()rmoi/L,因此根據(jù)方程式可知生成氮氣濃度是3.75xlO-4mol/L,

則氮氣的平均反應(yīng)速率="空則%=1.875x10-4mol/(L.s),故B正確；C項，NO和CO的起始濃度不是

1：1的，而反應(yīng)是按照1：1轉(zhuǎn)化的，因此平衡轉(zhuǎn)化率不相同，故C錯誤：D項，平衡狀態(tài)時消耗CO是9x10

4moi/L,則根據(jù)方程式可知平衡時c(CCh尸9x10“moi/L,故D錯誤；故選B。

16.80c時，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)o該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的

密閉容器中，投入NO?和SO2,起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下

列說法正確的是()

起始濃度甲乙丙

,

c(NO2)/(mobL)0.100.200.20

c(SO2)/(molL-1)0.100.100.20

1

A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(S02)=0.05molL'-min-

B.達到平衡時，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等

C.溫度升至90℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56,則反應(yīng)的

D.容器乙中若起始時改充0.10molLNOz和0.20mol-L'SOz,達到平衡時c(NO)與原平衡相同

【答案】D

【解析】根據(jù)1)二生來計算平均反應(yīng)速率；該反應(yīng)是不受壓強影響的平衡，結(jié)合本題情況反應(yīng)速率主

△I

要受濃度影響；計算該溫度下的平衡常數(shù)，與1.56做比較，升高溫度，若K酒大，即為吸熱反應(yīng)；若K減

小，艮］為放熱反應(yīng)；根據(jù)三段式計算兩情況下NO的平衡濃度，并做比較。A項，2min內(nèi)容器甲中SOz消

耗的物質(zhì)的量等于消耗NO,的物質(zhì)的量，2min內(nèi)SO2的平均速率

01mol，Lx50%

1)=—==0.025molI??min-i,故A錯誤;B項，反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)^SO3(g)+NO(g)

△t2min

為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強不影響平衡，則容器甲和丙互為等效平衡，平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，因為

丙中各組分濃度為甲的2倍，則容器丙中的反應(yīng)速率較大，故B錯誤；C項，80℃時，以甲容器計算平衡

常數(shù)為1,溫度升至90℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為

吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△”>(),故C錯誤；D項，原容器乙達到平衡時NO的濃度為xmo卜LL

NO2(g)+SO2(g)一SO3(g)+NO(g)

開始：0.2molr^.lmolL_100

轉(zhuǎn)化：xmolL-1xmol-LT1xmol-IT\mol-IT1

平衡：(02x)mol?LT(0.1-x)molxmoliT\mol-IT1

x21

-----------=1,解得x=—,當容器乙中若起始時改充0.10mol-L」NO2和0.20mol-L-iS02,達

(0.2-x)x(0.1-x)15

到平衡時NO的濃度為ymol-L-',

NO2(g)+SO2(g)一SO3(g)+NO(g)

開始：O.lmol.LT。.2moiL-i00

轉(zhuǎn)化：ymol-L-1ymol-L-1)mol-L_1ymol-IT1

平衡：(0.1-y)mol-L(0.2-y)mol-L_1ymol-Lymol?L】

y1

cJ-------=1,y=—,因此之到平衡時c(NO)與原平衡相同，故D正確；故選D。

(0.2-y)x(0.1-y)15

17.在某溫度下，向三個初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2so3(g)A”V0。下列說法不正確的是()

起始物質(zhì)的量/mol

平衡時SO3的物質(zhì)的量

容器編號容器類型

/mol

S02o2SO3

I恒溫恒容2101.8

II絕熱恒容002a

III恒溫恒壓210b

A.容器I中SO?轉(zhuǎn)化率小于容器III中S02的轉(zhuǎn)化率

B.容器HI平衡體系中保持容器壓強不變，充入010moiSOKg)，新平衡后SO3濃度未變

C.平衡時S03的物質(zhì)的量：a>1.8、b<1.8

D.若容器I中有O.lOmolSCHg)、0.20molS02(g)SlO.lOmoISO3(g),則此時v正〉v逆

【答案】C

【解析】A項，恒溫恒壓時，反應(yīng)2sO2(g)+O2(g)2so3(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，與容器I平

衡相比相當于壓強增大，平衡向生成SO3方向移動，所以容器I中SO?轉(zhuǎn)化率小于容器10中SO2的轉(zhuǎn)化率，

故A正確：B項，容器III平衡體系中保持容器壓強不變，再充入O.lOmolSCKg),和原平衡等效，所以新平

衡后S03濃度不變，故B正確：C項，絕熱恒容時，S03為反應(yīng)物，發(fā)生2s(h(g)2SO2(g)+O2(g)S

應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低,平衡向生成S03方向移動,a>l.8；恒溫恒壓時，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2so3(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，與容器I平衡相比相當于壓強增大，平衡向生成S03方向移動，b>1.8,故

2-18

C錯誤；D項，容器I中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，c(SO3)=1.8mol/L,c(SO2)=—j-^mol/L=0.2mol/L,c(02)=

[—09I

——-=0.1mol/L,化學平衡常數(shù)K=———7=8100,若起始時向容器I中充入O.lOmoIS02(g)、

10.22X0.12

0.20mNS02(g)和O.lOmoISCh(g),濃度商Qc=一些——=5<8100,則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則此時

0.102X0.20

正“逆，故D正確；故選C。

18.某密閉容器中投入1molA和1molB進行反應(yīng)：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)&H=-a

其產(chǎn)物體積分數(shù)隨反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值的變化如圖所示。下列說法不正確的是()

123J'*"/

A.當反應(yīng)速率正=以逆，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.若容器密閉絕熱，達平衡后壓縮容器體積，溫度降低，平衡常數(shù)增大

C.若容器恒溫恒壓，達平衡后充入1mol氮氣，A的轉(zhuǎn)化率不變

D.若容器恒溫恒容，達平衡后再加入1molA,容器內(nèi)C的體積分數(shù)增大

【答案】B

【解析】A項，2%正二以逆，說明A的止逆反應(yīng)速率相等，能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A止確；B

項，若容器密閉絕熱，D為固體，該反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，達平衡后壓縮容器體積，平衡不

移動，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C項，恒溫恒壓，達平衡后充入1mol惰性氣體相當于減壓，仍不影響平

衡移動，轉(zhuǎn)化率不變，故C正確：D項，恒溫恒容，達平衡后再加入1molA相當于按系數(shù)比充入反應(yīng)物,

由圖示信息可知，產(chǎn)物體積分數(shù)最大，故D正確；故選B。

19.活性炭可以高效處理二氧化氮污染。在溫度為TC時，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量

活性炭和ImolNCh,發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)N2(g)4-2CO2(g),反應(yīng)相同時間，測得各容器中NO?

的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

4

A.rc時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為彳

45

B.圖中c點所示條件下：v(正)>v(逆)

C.圖中a、C點對應(yīng)的CO2濃度：Ca(CO2)>Cc(CO2)

D.容器內(nèi)的壓強：Pa：Pb>6:7

【答案】A

【解析】A項，由圖可知，b點N02的轉(zhuǎn)化率最高，，而ab曲線上對應(yīng)容器的體積均小于V2L,起始投

料相同，則NCh的起始濃度均大于b點，ab曲線上物質(zhì)的反應(yīng)速率均大于b點，所以ab曲線上反應(yīng)均先于

b點達到平衡狀態(tài)，即ab曲線上反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)，由于a點時NCh的轉(zhuǎn)化率為40%,a點反應(yīng)三段式

為:

2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g

起始100

轉(zhuǎn)化0.40.20.4

平衡0.60.20.4

X0.20.4

各物質(zhì)平衡濃度為c(NOz)=--^mol/L、C(N2)=乂mol/L、c(CO)=mol/L,T°C時，該

v,2

0.2(0.4?

----x

C(N2)?(CO2)V.Yd4

反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=\2菽’故A錯誤；B項，b點達到平衡狀態(tài),

0.6

b點以后，隨著容器體積的增大，NO2的逗始濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達到平衡的時間延長，所以be曲

線上反應(yīng)均未達到平衡狀態(tài)，并且NO?的起始濃度均小于b點，反應(yīng)速率也小于b點，則be曲線上反應(yīng)正

向進行，即圖中C點所示條件下，w正)>1(逆)，故B正確；C項，圖中a點、c點02的轉(zhuǎn)化率相同，但a

點容器體積小于c點容器體積，則對應(yīng)的CCh濃度：ca(CO2)>cc(CO2),故C正確；D項，b點反應(yīng)三段式:

2C(s)+2NO2(g).N2(g)+2CO2(g)

起始100

轉(zhuǎn)化0.80.40.8

平衡0.20.40.8

根據(jù)A選項中a點反應(yīng)三段式、b點三段式和PV=nRT可知，PaVi=1.2RT,PbV2=1.4RT,由于V2>W,

所以容器內(nèi)的壓強：Pa：pi>>6：7,故D正確；故選A。

20.在某溫度下，向三個初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2so3(g)A/7<0o下列說法不正確的是()

容器編起始物質(zhì)的量/mol

容器類型平衡時SO3的物質(zhì)的量/mol

號

SO202SO3

I恒溫恒容2101.8

II絕熱恒容002a

III恒溫恒壓210b

A.容器I中SO2轉(zhuǎn)化率小于容器山中S02的轉(zhuǎn)化率

B.容器HI平衡體系中保持容器壓強不變，充入0.10molSC)3(g)，新平衡后SO3濃度未變

C.平衡時S03的物質(zhì)的量：a>1.8、b<1.8

D.若容器I中有0.10molS02(g)、0.20molS02(g)和0.10molSO3(g)，則此時v正>丫逆

【答案】C

【解析】A項，恒溫恒壓時，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2so3(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，與容器I平

衡相比相當于壓強增大，平衡向生成S03方向移動，所以容器I中SO2轉(zhuǎn)化率小于容器10中SO2的轉(zhuǎn)化率，

故A正確：B項，容器HI平衡體系中保持容器壓強不變，再充入0.10molS031g),和原平衡等效，所以新平

衡后S03濃度不變，故B正確；C項，絕熱恒容時，S03為反應(yīng)物，發(fā)生2s03(g)2so2(g)+O2(g)反

應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度降低,平衡向生成SO3方向移動,a>l.8；恒溫恒壓時，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2so3(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，與容器I平衡相比相當于壓強增大，平衡向生成S03方向移動，b>1.8,故

2-]8

C錯誤；D項，容器I中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，c(SO3)=1.8mol/L,c(S02)=-mol/L=0.2mol/L,c(02尸

——-=0.1mol/L,化學平衡常數(shù)K=一J--=8100,若起始時向容器I中充入O.lOmolSC)2(g)、

10.22X0.12

0.20m°lS02(g)和O.lOmolSO3?,濃度商Qc=―也2一=5<8100,則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則此時

0.102X0.20

丫正“逆，故D正確；故選C。

21.已知反應(yīng)H2(g)+L(g)=^2HI(g)△代Ch溫度T時,在兩個體積均為1L的恒容密閉容器中進

行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)w(HI)與