高考解密07化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義分層訓(xùn)練（新高考專用）

離考解密07化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

考點(diǎn)熱度★★★★★

自營(yíng)考點(diǎn)導(dǎo)航

與常對(duì)點(diǎn)真題體驗(yàn)

考點(diǎn)1、考查化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素和相關(guān)計(jì)算

1.(2022?浙江?統(tǒng)考高考真題)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng):

2NH3(g)XN2(g)+3H2(g),測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列

說(shuō)法不巧砸的是

\^時(shí)間/min

C(NH)/(10-3mol?

編號(hào)3020406080

''''''

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③la2.401.600.800.400.40

5

A.實(shí)驗(yàn)①，0?20min,v(N2)=1.00xl0mol-E'min

B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x#0.40

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

【答案】C

【解析】xio^io^xWmol/L,v(NH3)=4,00xl0^mol/LxlO^mol/(L-min),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)

20min

5

之比，v(N2)=jv(NH3xl0mol/(L?min),A正確；xio?xio?mol/L,而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)

驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨氣濃度減小，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，根據(jù)等效平衡可以判

斷x4.2,即xWO.4,B正確；xio'mol/L,實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑

表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),

相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒(méi)有增大，C錯(cuò)誤；D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣濃度相同，實(shí)

驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說(shuō)

明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；答案選C。

考點(diǎn)2、考查化學(xué)平衡及其影響因素和相關(guān)計(jì)算

2.(2C22?遼寧?統(tǒng)考高考真題)某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X(s),Y(g)+2Z(g),

有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mNU?min”

0?2

0?4

0?6

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Imin時(shí)，Z的濃度大于0.20molL"

B.2min時(shí)，加入0.20molZ,此時(shí)、：億)7逆(Z)

C.3min時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

D.5min時(shí)，X的物質(zhì)的量為1.4mol

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，反應(yīng)物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，

則0Imin內(nèi)Z的平均生成速率大于0-內(nèi)的，故l?ii■時(shí)，Z的濃度大于OZOmoLLT，A正確：B.4min

時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為0.15mol-L?minTx4minxlL=0.6mol,6min時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為

0.lOmol-L-1-min-1x6minxIL=0.6mol,故反應(yīng)在4min時(shí)已達(dá)到平衡,設(shè)達(dá)到平衡時(shí)生了amolY,列三段

式：

2X(s)=Y(g)+2Z(g)

初始量/mol2.000

轉(zhuǎn)化量/mol2aa2a

平衡量/mol2.0-2aa0.6

根據(jù)2a=0.6,得a=0.3,則Y的平衡濃度為0.3mol-LLZ的平衡濃度為0-6adL、，平衡常數(shù)

K-C2(Z)-C(Y)-0108-2min時(shí)Y的濃度為0.2mol-17i,Z的濃度為0.4mol匚1,加入0.2molZ后Z的

2

濃度變?yōu)?.6mol?廠，QO=C(Z)C(Y)=0.072<K,反應(yīng)正向進(jìn)行，故v正(Z)>%(Z),B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)生

成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1：2,反應(yīng)體系中只有.Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)

的量之比，線=；，故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%,C正確；I).由B項(xiàng)分析可知5min時(shí)反應(yīng)處于平

衡狀態(tài)，此時(shí)生成Z為0.6mol,則X的轉(zhuǎn)化量為0.6mol,初始X的物質(zhì)的量為，剩余X的物質(zhì)的量為

L4md.D正確；故答案選B。

考點(diǎn)3、考查化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)計(jì)算

3.(2022?湖南-高考真題)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和ImolY發(fā)生反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)=Z(g)AH,其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是

A.AH>0B.氣體的總物質(zhì)的量：na<nc

C.a點(diǎn)平衡常數(shù)：K>12D.反應(yīng)速率：vaiF<vbin

【答案】BC

【解析】A.甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT

可知，剛開(kāi)始?jí)簭?qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬撸瑒t說(shuō)明上述反應(yīng)過(guò)程放熱，即AHV0,故A錯(cuò)誤；B.根

據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過(guò)程，

乙容器為恒溫過(guò)程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說(shuō)明甲容器中氣體的總

物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：n.Vnc,故B正確；C.a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓

p

為P，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在恒容條件下進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量之比等于;整體之比，根

據(jù)A項(xiàng)分析可知，絕熱條件下，反應(yīng)到平衡狀態(tài)放熱，所以L>T始，壓強(qiáng)：Pa=2P始，則mvgn始，可設(shè)

22

2X(g)+Y(g)jZ(g)

」q210

Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmold/1,則列出三段式如下：人o，則有

Ac2xxx

2-2x1-xx

[(2—2x)+(l-xHxMoIV^x3moi，計(jì)算得到x>0.75,那么化學(xué)平衡常數(shù)K-或懸y>而翳石=12,

故C正確；D.根據(jù)圖象可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對(duì)乙容器的快,

即匕汨故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為BC。

考點(diǎn)4、考查圖像、圖表題的信息提取與應(yīng)用

4.(2022-河北?高考真題)恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)的方程式為①乂二丫：

②丫二2。反應(yīng)①的速率％=k1C(X),反應(yīng)②的速率v?=k2c(Y),式中匕、k?為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、

Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的lnk~《曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

\nk

\\反應(yīng)②

反應(yīng)⑥

*、

7；；/K"

乙

A.隨c(X)的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低

B.體系中v(X戶v(Y)+v(Z)

C.欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間

【).溫度低于工時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

【答案】AB

【解析】由圖中的信息可?知，濃度隨時(shí)間變化逐漸減小的代表的是X,濃度隨時(shí)間變化逐漸增大的代表的是

Z,濃度隨時(shí)間變化先增大后減小的代表的是Y；由圖乙中的信息可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大

的幅度小于反應(yīng)②的。A.由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，

反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.根據(jù)體系中發(fā)生的反

應(yīng)可知，在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時(shí)間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量,因此，r(X)=r(Y)+r(Z),

但是，在Y的濃度達(dá)到最大值之后，單位時(shí)間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故。(X)+F(Y)=KZ),

B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.升高溫度可以可以加快反應(yīng)①的速率，但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于

反應(yīng)②的，且反應(yīng)②的的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控

制反應(yīng)時(shí)間，C說(shuō)法正確；D.由圖乙信息可知，溫度低于=時(shí)，九，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速

率由反應(yīng)②決定，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選AB。

自*對(duì)點(diǎn)考情解密

1、對(duì)點(diǎn)核心素養(yǎng)

(1)變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是有快慢和限度的，能多角度、動(dòng)態(tài)地分析外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率

和化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,并運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問(wèn)題。

(2)證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的深刻討論,建立平衡思想，并能廣泛應(yīng)用于一

定條件下的可逆過(guò)程中，揭示平衡移動(dòng)的本質(zhì)與規(guī)律。

(3)科學(xué)探究與創(chuàng)新能力：通過(guò)探究外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)

理論解釋其一般規(guī)律并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

(4)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：能針對(duì)具體反應(yīng)選擇合適的條件，能對(duì)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題做出正確的

價(jià)值判斷。

2、對(duì)點(diǎn)命題分析

本講內(nèi)容是高考的重點(diǎn)內(nèi)容，通常與理論綜合題結(jié)合，以填空題的形式考宜化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

的簡(jiǎn)單計(jì)算，結(jié)合圖表、圖像、實(shí)驗(yàn)等探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。難度一

般中檔偏匕在填空題中的情境多側(cè)重與生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系。預(yù)計(jì)今后，可能通過(guò)表格、圖象、數(shù)據(jù)的分析，

進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的考查，以選擇題、填空題、圖象或圖表題形式考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影

響因素，考查平衡常數(shù)的表達(dá)式的書(shū)寫及有關(guān)計(jì)算；還結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，考查化學(xué)平衡常

數(shù)的影響因素及應(yīng)用。

々常對(duì)點(diǎn)知識(shí)解密

核心考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

1.對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式的剖析

A〃(B)

(1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值。

(3)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。同一化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示

的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

(4)對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是E、逆反應(yīng)速率之差，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，凈速率為零。

2.影響反應(yīng)速率的因素

(1)內(nèi)因

反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為MMg)>MAD。

(2)外因(只改變一個(gè)條件，其他條件不變)

增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，反之減小C

對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速

率增大，反之減小。

升高溫度，反應(yīng)速率增大，反之減小。

使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且正、

逆反應(yīng)速率的改變程度相同。

反應(yīng)物間的接觸面積、光輻照、放射線輻照、

超聲波等C

3.理論解釋——有效碰撞理論

(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

(2)活化能：如圖

圖中：巴為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為良，民為逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱為用一員。

⑶有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。

4.分析有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率

引起引起

(D恒溫時(shí)，壓縮體積一?壓強(qiáng)增大一氣體反應(yīng)物濃度增大一?反應(yīng)速率增大。

(2)恒溫恒容時(shí)

引起引起

①充入氣體反應(yīng)物一氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也增大)一?反應(yīng)速率增火。

引起引起

②充入“惰性”氣體一^總壓強(qiáng)增大一氣體反應(yīng)物濃度未改變一?反應(yīng)速率不變。

引起引起引起

(3)恒溫恒壓時(shí)，充入“惰性”氣體一?體積增大一?氣體反應(yīng)物濃度減小一?反

應(yīng)速率減小。

5.外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。

(D當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，/(正)瞬間增大，隨后逐漸減小；“逆)瞬間不變，隨后逐漸增大；直至X正)和

“逆)相等時(shí)達(dá)到平衡。

(2)增大壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大。

(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。

(4)升高溫度，M正)和。(逆)都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大。

(5)使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。

6.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的常見(jiàn)錯(cuò)誤

(1)不注意容器的容積。

(2)漏寫單位或單位寫錯(cuò)。

(3)忽略有效數(shù)字。

7.比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的注意事項(xiàng)

(1)看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,要換算成相同單位。

(2)比較不同時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，可先換算成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,再比較數(shù)值的大小。

(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。例如,對(duì)于一般反應(yīng)aA(g)+bB(g)UcC(g)+c/D(g),比較不同時(shí)間

段內(nèi)吧與喈的大小，若遜噌,則用A表示的反應(yīng)速率比用B表示的大。要注意反應(yīng)速率的單位要一致。

abab

8.化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)拓展

對(duì)于一個(gè)基元反應(yīng)：aA+/?D=yG+hH

其化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)數(shù)學(xué)表達(dá)式為：丫=依*父)^(外

上式中的k稱為反應(yīng)速率常數(shù)又稱速率常數(shù)。

k的物理意義：在一定的條件下(溫度、催化劑)，反應(yīng)物濃度為lmol,Lr時(shí)的反應(yīng)速率。k與反應(yīng)物濃度無(wú)

關(guān)。

(1)反應(yīng)不同，2值不同。

(2)同一反應(yīng)，溫度不同太值不同。

(3)同一反應(yīng)，溫度一定時(shí)，有無(wú)催化劑上也是不同的。

不同反應(yīng)有不同的速率常數(shù)，速率常數(shù)與反應(yīng)溫度、反應(yīng)介質(zhì)(溶劑)、催化劑等有關(guān)，甚至?xí)S反應(yīng)器的形

狀、性質(zhì)而異。與濃度無(wú)關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

核心考點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的“兩類標(biāo)志”及“一角度”

判斷億學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定條件下能否推出“變量”達(dá)到“不變”。常用到的判

斷標(biāo)志有：

⑴絕對(duì)標(biāo)志

一同一物質(zhì)：1正=1逆

:本質(zhì)上|一7閂

1-------1不同VE(X)=峨(Y)

一物質(zhì)：X的化學(xué)計(jì)量數(shù)一Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)

-各組分的濃度不變

—各組分的物質(zhì)的量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))不變

現(xiàn)象上卜一無(wú)熱交換時(shí)體系溫度不變

一各氣體組分的體積分?jǐn)?shù)不變

一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變

(2)相對(duì)標(biāo)志

①有氣體參加的反應(yīng)，氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不變時(shí)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)

來(lái)說(shuō)，不一定達(dá)到平衡；對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，達(dá)到平衡:

②氣體的密度(靠器蠹)、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(氣器黑流童)不變時(shí)，要具體分析各表達(dá)

式中的分子或分母變化情況,判斷是否平衡:

③如果平衡體系中的物質(zhì)有顏色，則平衡體系的顏色不變時(shí)，達(dá)到平衡。

(3)一角度

從微觀的角度分析，如反應(yīng)N2(g)+3Hz(g；2NH3(g),下列各項(xiàng)均可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)：

①斷裂1molN^N鍵的同時(shí)生成1molN=N鍵；

②斷裂1molN』N鍵的同時(shí)生成3molH-H鍵；

③斷裂1molN—N鍵的同時(shí)斷裂6molN—H鍵；

④生成1molNmN鍵的同時(shí)生成6molN-H鍵.

2.化學(xué)平衡移動(dòng)判斷的方法和規(guī)律

(1)通過(guò)比較化學(xué)平衡破壞瞬時(shí)的正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向。

①外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響

a.若外界條件改變，引起/正地，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動(dòng)；

b.若外界條件改變，引起/水/他，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向(或向左)移動(dòng)；

c.若外界條件改變，雖能引起。正和。逆變化，但變化后新的/正和/逆仍保持相等，則化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)

生移動(dòng)。

②常見(jiàn)外界條件的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律

a.增大反應(yīng)物濃度的瞬間，/正變大，/逆不變；減小反應(yīng)物濃度的瞬間，v正變小，…不變；增大生成物濃

度的瞬間，『正不變，”變大：減小生成物濃度的瞬間，…不變，嗅變?。?/p>

b.壓強(qiáng)的變化對(duì)氣體分子數(shù)較大的一邊反應(yīng)速率影響較大；

c.溫度的變化對(duì)吸熱反應(yīng)速率影響較大；

d.催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響相同。

(2)通過(guò)比較濃度商(。與平衡常數(shù)(給的大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向。

①若少平衡逆向移動(dòng)；

②若右片平衡不移動(dòng)；

③若久《，平衡正向移動(dòng)。

(3)外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響的規(guī)律一一勒夏特列原理

①溫度的影響：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

②濃度的影響：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大

生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

③壓強(qiáng)的影響：增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)會(huì)使平衡向著氣體體積增大的

方向移動(dòng)。

3.化學(xué)反應(yīng)方向

⑴判據(jù)

AH<0的反應(yīng)，有自發(fā)進(jìn)行△S>()的反應(yīng)，有自發(fā)進(jìn)行的

傾向,但AH>0的反應(yīng).有幀向,但AS<0的反應(yīng)，有耳

歧也能自發(fā)進(jìn)行.故該判據(jù)也能自發(fā)進(jìn)行.故該判據(jù)也

不全面不全面

(燧-欣AH))(嫡一永(、司

___________O

復(fù)合判據(jù)(AG=AH-TAS))

1H-TAS>0,反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行

AH-TAS<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

(2)一般規(guī)律：

①A/0,ASX)的反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行；

②AaX),A5W0的反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；

③AH和AS的作用相反，且相差不大時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用。當(dāng)△”<(),bS<0時(shí)低溫下反應(yīng)

能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)△">(),AS〉。時(shí)，齒退下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

說(shuō)明：對(duì)于一個(gè)特定的氣相反應(yīng)，婚變的大小取決于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)大小。

核心考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素和相關(guān)計(jì)算

1.化學(xué)平衡常數(shù)的全面突破

⑴化學(xué)平衡常數(shù)的意義

①化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。/越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，冷戰(zhàn)時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)

行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。

②人的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的起始濃度的大小無(wú)關(guān)。

⑵化學(xué)平衡常數(shù)的兩個(gè)應(yīng)用

①判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向

若任意狀態(tài)下的生成物與反應(yīng)物的濃度幕之積的比值為Q,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；

Q={,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。

②判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若升高溫度，/值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

若升高溫度，/值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(3)在使用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意

①不要把反應(yīng)體系中固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中，但非水溶液中，若有

水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。

②同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。因此書(shū)寫平衡常數(shù)表達(dá)式

及數(shù)值時(shí)，要與化學(xué)反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)，否則就沒(méi)有意義。

2.等效平衡思想是解決化學(xué)平衡類試題最常用的思維方法

(1)恒溫、恒容條件下的等效平衡

對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，改變起始加入量時(shí)，“一邊倒”(即通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比

換算成方程式同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量)后與原起始加入量相同，則為等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含

量相同。

對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變起始加入量時(shí)，“一邊倒”后，投料時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之

比與原起始加入量的比值相同，則為等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)百分含量相同。

(2)恒溫、恒壓條件下的等效平衡

如果反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，改變起始加入量時(shí)，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成反應(yīng)物(或生

成物)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原起始加入量的比值相同，則為等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同。

3、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算——三段式計(jì)算模式

1)分析三個(gè)量：起始量、變化量、平衡量.

2)明確三個(gè)關(guān)系

(1)對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量一變化量=平衡量。

(2)對(duì)于同一生成物，起始量+變化量=平衡量。

(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

3)計(jì)算方法：三段式法

化學(xué)平衡計(jì)算模式:對(duì)以下反應(yīng)wA(g)+nB(g)"7?C(g)+^D(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amol/L、

bmol/L,達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為限r(nóng)mol/L。

〃zA(g)+〃B(g):==i7?C(g)+qD(g)

起始量(mol/L)ab00

變化量(mol/L)mxnxpxqx

平衡量(mol/L)a~nixb-nxpxqx

⑴平衡吊數(shù)：K—3-如產(chǎn)?S-aM

(2)轉(zhuǎn)化率=舞微舞義I。。％，如a(A)k詈X100%。

(3)百分含量：叭A)=7--------、儂-工X100%。

丫(a—tux)+?(o—/tv)+px-vqx

(4)平衡前后的壓強(qiáng)之比：

內(nèi)(〃—/nx)+(b-

p始a~\~b

f3山一工口a?M(A)+b?M(B)

(5)平均摩爾質(zhì)量：M=----------777]------77~T—g/molo

(a-nix)-r(b—nx)-rpx-rqx

名師助學(xué)：有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算的注意事項(xiàng)

(1)注意反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系

反應(yīng)物：。(平)=。(始)一。(變)；

生成物：。(平)=。(始)+。(變)。

(2)利用。源=考和計(jì)算時(shí)要注意力總應(yīng)為氣體的總質(zhì)量，/應(yīng)為反應(yīng)容器的體積，〃◎應(yīng)為氣體的總物

vn急

質(zhì)的量。

(3)起始濃度、平衡濃度不一定符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但物質(zhì)之間是按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)和生成的，故各

物質(zhì)的濃度變化之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是計(jì)算的關(guān)鍵。

(4)凡是氣體的壓強(qiáng)變化、密度變化均必須轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的變化或氣體的體積變化才能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

4)計(jì)算及的思路和方法

計(jì)算平衡常心的思路和方法與計(jì)算濃度平衡常數(shù)K完全相同，關(guān)鍵是由平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量和各氣體

的物質(zhì)的量確定各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，再由總壓強(qiáng)和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)確定各氣體的分壓，最后由分壓計(jì)算

KPO計(jì)算壓強(qiáng)平衡常數(shù)及的有效方法仍是列“三段式”和“分三步”。

列“三段式”一列出起飴量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，一般應(yīng)列物質(zhì)的量。

“分三步”-----第一步，得出各物質(zhì)的平衡量；第二步，計(jì)算各氣體的體積分?jǐn)?shù)(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))和分

壓；第三步，代入L的表達(dá)式中進(jìn)行計(jì)算。

注：(1)計(jì)算中常需運(yùn)用阿伏加德羅定律的推論一一恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：p始:

PY=n?.-：n平(比如平衡時(shí)比起始時(shí)壓強(qiáng)增大了20%,則平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量變?yōu)槠鹗紩r(shí)的1.2倍)；恒

溫恒壓條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比：V始：V平=n始：n平；恒溫恒壓條件下，密案度比等于體積的

反比、物質(zhì)的量的反比：P始：P產(chǎn)n平：n始(比如，平衡時(shí)氣體密度變?yōu)槠鹗紩r(shí)的飄IJ平衡時(shí)混合氣體的平

均摩爾質(zhì)量是起始時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量是起始時(shí)混合氣體的合

(2)混合氣體的總壓等于相同溫度下各組分氣體的分壓之和。

核心考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象

1、速率、平衡圖象種類

1)常見(jiàn)基本圖像[以反應(yīng)mA(g)+nB(g)一*pC(g)+qD(g)為例，已知該反應(yīng)AH>0,m+n>p+q]

(1)速率曲線圖：

')近一升溫或加壓

爛電*降溫或減壓

0ht

(2)轉(zhuǎn)化率曲線圖：

2)幾種特殊的圖像

(I)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)^^pC(g)+qD(g),如下圖甲、乙,M點(diǎn)之前，表示從反應(yīng)物開(kāi)始,v(正)>v(逆);M

點(diǎn)為達(dá)到平衡;M點(diǎn)之后為平衡受溫度的影響情況，即升溫時(shí)A的百分含量增加、C的百分含量減少,平衡左

移，故正反應(yīng)的AH<0o

(2)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g).pC(g)+qD(g),如上圖丙,1曲線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。1曲線的左上方(E

點(diǎn))A的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系的A的百分含量，所以E點(diǎn)時(shí)v(正)>v(逆);則1曲線的右下方(F

點(diǎn))v(正)<v(逆)。

2、速率、平衡圖像題的分析方法

(D認(rèn)清坐標(biāo)系，弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)原理相結(jié)合。

(2)看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)

為起點(diǎn)。

(3)看清曲線的變化趨勢(shì)，注意漸變和突變，分清正、逆反應(yīng)曲線，從而判斷反應(yīng)特點(diǎn)。

(4)注意終點(diǎn)。例如，在濃度一時(shí)間圖像上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合

有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。

(5)圖像中先拐先平數(shù)值大。例如，在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖像上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理

可得該曲線對(duì)應(yīng)的溫度高、濃度大或壓強(qiáng)大。

(6)定一議二原則。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。

祭后對(duì)點(diǎn)題型解密

考點(diǎn)1、考查化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素和相關(guān)計(jì)算

【高考解密】本考點(diǎn)在高考中主要通過(guò)表格、圖象、數(shù)據(jù)的分析，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的考查，以選擇

題、填空題、圖象或圖表題形式考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。高考中也常運(yùn)用控制變量法進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

速率的影響因素的考查，試題難度一般中檔偏上，在填空題中的情境多側(cè)重與生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系的考查。

例1.(2022?浙江-模擬預(yù)測(cè))一定溫度下，利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究固體催化劑作用下的A的分

解反應(yīng)：A(g)-B(g)+2C(g)。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如表所示：

t/'min0100150250420540580900

p/kPaa

下列說(shuō)法正確的是

A.100-250min,消耗A的平均速率為0.012kPamin1

C.適當(dāng)升高體系溫度，改用表面積更大的催化劑可加快反應(yīng)速率

D.其他條件不變，改用容積更小的剛性反應(yīng)器，反應(yīng)速率增大

【解析】A.本題考查化學(xué)平衡與化學(xué)速率。由反應(yīng)方程式可知反應(yīng)前后A的消耗量是氣體的變化量的

故100?250min,消耗A的平均速率為4x2=4x爆。警電=0.006kPa-min］，A錯(cuò)誤；B.可能在

2At2(250-100)mm

580min或者580?900min之間的某時(shí)刻已經(jīng)達(dá)到平衡，故a應(yīng)小于等于22.9,B錯(cuò)誤；C.適當(dāng)升高體系溫

度，改用表面積更大的催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D.由表中數(shù)據(jù)可知隨著體系壓強(qiáng)的增大，反

應(yīng)速率沒(méi)有發(fā)生變化，故該反應(yīng)的反應(yīng)速率不受體系壓強(qiáng)大小的影響，D錯(cuò)誤；故選D。

【答窠】C

【名師點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，

注意影響反應(yīng)速率的因素及實(shí)驗(yàn)中控制變量的方法測(cè)定反應(yīng)速率，題目難度六大。

【變式訓(xùn)練1】(考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算)(2022?山東省高三第三次聯(lián)考)在容積為2L的密閉容器中

進(jìn)行如下反應(yīng)：A(s)+2B(g).-3C(g)+nD(g),開(kāi)始時(shí)A為4mol,B為6mol；5min水時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的

量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.1mol/(L-min)o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.前5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為0.1mol/(Lmin)

B.化學(xué)方程式中n值為1

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)3v(i：(B)=2v逆(C)

D.此反應(yīng)在兩種不同情況下的速率分別表示為：①v(B)=6mol/(L-min),②v(D)=4.5mol/(L,min),其中反應(yīng)

速率快的是②

【解析】A項(xiàng)，A為固體，不能用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

A(s)-2B(g)=^3C(g)TD(g)

起始Imol)4600

轉(zhuǎn)化imH)123O.lx2x5

5min(mol)3431

n(C):n(D)=3:1,為方程式化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，B正確；C項(xiàng)，平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不同

物質(zhì)表示速率等于計(jì)軟數(shù)之比C正確：D項(xiàng)，3v(D)=4.5mol/(L-min),若用B的濃度變化表

示應(yīng)為v(B)=4.5x2=9mol/(Lmin),D正確;故選A。

【答案】A

【變式訓(xùn)練2](考查化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較)(2022春-黑龍江牡丹江?高三牡丹江市第三高級(jí)中學(xué)

?？茧A段練習(xí))在2A4)+84)=3(：(8)+468)中，表示該反應(yīng)最快的是

A.A)=0.5mol/(L-s)B.i<B)=0.005mol/(L-min)

C.v(C)=0.8mol/(L-s)D.v(D)=lmol/(Ls)

【解析】同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比。

v(B)=-v(A)=-x0.5mol/(L-s)=0.25mol/(L?s)3?、八AAAAO。、

A22gv(B)=0.0()5mol/f(L-min)=0.(XXX)83mol/(L's).

v(B)=-v(C)=-x0.8mol/(L-s)=0.267mol/(L-s)v(B)=-xv(D)=-xlmol/(L-s)=0.25mol/(Ls)

C.33；D.44,

表示該反應(yīng)最快的是v(C)=08moi/(L?s),故選5

【答案】C

【變式訓(xùn)練3】(考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響)(2022?上海金山?統(tǒng)考一模)實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和二

氧化鋅制備Cl-有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.增大鹽酸的濃度能加快反應(yīng)速率B.用稀鹽酸則反應(yīng)速率較慢

C.增加MnO?的用量可顯著加快反應(yīng)速率D.升高溫度則減慢反應(yīng)速率

【解析】A.濃度越大則反應(yīng)速率越快，增大鹽酸的濃度能加快反應(yīng)速率，A正確；B.稀鹽酸和二氧化鋅不

反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.二氧化鎰固體，增加Mn02的用量不會(huì)顯著加快反應(yīng)速率，c錯(cuò)誤；D.升高溫度會(huì)加快

反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。故選A。

【答案】A

【變式訓(xùn)練4](考查控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素)(2021?河北石家莊-石家莊市第二十七

中學(xué)?？家?模)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.20molLT。0.2%淀粉溶液0.2()010117

(NHJSQO.IOmolL-'Na2s等式劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：S2O?+2F=2SOj+I2(慢)

2sL=SQ；(無(wú)色)+2「(快)

結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)IIIIIIIVV

0.20mo]L'（NH4）2S208

O2OmolE-'KI

試劑用量/

O.lOmolL_1Na2s2O3

（mL）

02%淀粉溶液

蒸儲(chǔ)水a(chǎn)b

顯色時(shí)間At/（s）352112356107

A?a=5,b=5

B.實(shí)驗(yàn)I中，用Na'S。表示的反應(yīng)速率為v（SQ；）嘿mol?L3

C.反應(yīng)液初始濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，平均反應(yīng)速率越大

D.為確保能觀察到藍(lán)色，需滿足的關(guān)系為n（SQ；）:n（S2O；）v2

Ac

【解析】A.為了控制溶液總體積不變，故a=b=5,A項(xiàng)正確；B.由丫=五，&=35S,

,4.0xl0-3Lx0.10mol/L0.40.41,,1

Ac=-----------------------------=——mol/Lv=----------=-------mol?LT?s

26.0x10L26,則26x352275,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.對(duì)比I、II、IH可

知反應(yīng)物初始濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，平均速率越大，C項(xiàng)正確；D.由反應(yīng)S2O：+2r=2SO：+L,是慢反

應(yīng)，而2Sq；+l2=SQ：+2I?為快反應(yīng)，為能看到藍(lán)色，Sz。；一應(yīng)更多，則小2。；-）：30；-）＜2,D項(xiàng)正確；答

案選Be

【答案】B

【變式訓(xùn)練5】（考查化學(xué)反應(yīng)速率方程）（2022?河南省部分重點(diǎn)高中高三適應(yīng)性檢測(cè)）一氧化氮的氫化還原

反應(yīng)為2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）AH,其正反應(yīng)速率方程為8叱不^^乂乩），時(shí)，實(shí)驗(yàn)

得到的一組數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)組NO起始濃度/凡起始濃度/起始時(shí)的正反應(yīng)速率/

別molL-1molL-1mol-L-'-s'1

I6.00x1072.00x10-32.16x10-3

II1.20x10-22.00x10-38.64x10-3

III6.00x10-34.00x1074.32x107

下列說(shuō)法正確的是（）

A.正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B.a=l,b=2

C.k的數(shù)值為3x104D.升高溫度,k的值減小

【解析】正反應(yīng)屬于系數(shù)減小的懶減反應(yīng)，故只有正反應(yīng)為放熱反應(yīng)時(shí)該反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

對(duì)比I、II數(shù)據(jù)可知a=2,對(duì)比I、HI數(shù)據(jù)可知b=l,B項(xiàng)錯(cuò)誤；將I組數(shù)據(jù)代入速率方程可求得

C項(xiàng)正確；溫度升高，速率常數(shù)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤：故選C。

【答案】C

考點(diǎn)2、考查化學(xué)平衡及其影響因素和相關(guān)計(jì)算

【高考解密】本考點(diǎn)在高考中為高考的?？純?nèi)容之一，主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)中相

關(guān)量變化分析及相關(guān)計(jì)算，以圖像形式綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系，結(jié)合工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、

環(huán)保等社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題考查化學(xué)平衡理論的應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算。

例2.（2022?上海?一模）溫度為工時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）.?

2NO（g）+C）2（g）（正反應(yīng)吸熱）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：

2

vIE=v（NO2）m=kiFc（NO2）,丫逆=丫30）消耗=2v（O2）消耗=k#（NO）-c（O2），k正、k或?yàn)樗俾食?shù)，受溫

度影響。下列說(shuō)法正確的是

物質(zhì)的起始濃度

物質(zhì)的平衡濃度

/（mol-LT1）

容器編號(hào)

eg)c(NO)c@)c(Oj

I0.6000.2

II0.30.50.2

III00.50.35

①達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為45

②達(dá)平衡時(shí)，容器n中比容器I中的大

③達(dá)平衡時(shí)，容器川中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

④當(dāng)溫度改變?yōu)門?時(shí)，若L=k逆，則

A.①②B.①@C.②③I）.③④

由容器I中反應(yīng)2NO2=2NO+O2

2

【解析】起變始量化(mol/L量)00..6400.4o0h可以求出平衡常數(shù)K0=4￥x=002,8,平衡時(shí)氣體的總

平衡量0.20.40.2

c(OJ

物質(zhì)的量為0.8mol,其中NO占0.4mol,所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%,而曲=1。在平衡狀態(tài)下，va；=v(N02)

消耗=v『v(N0)徜耗，所以k正?c“N02)=k逆?c2(N0)?c(02),進(jìn)一步求出獸；

k逆

①由表中數(shù)據(jù)可知，容器II起始時(shí)QQ0.56VK,反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大、容器II在平衡時(shí)氣

體的總物質(zhì)的量一定大于Imol,兩容器的物質(zhì)的量之比=壓強(qiáng)之比，比值一定小于0.8：1=4：5,①錯(cuò)誤;

c(O)

②結(jié)合A選項(xiàng)可知容器I中平衡時(shí)?一容器【I中反應(yīng)為：

C(NO2)

由反應(yīng)2NO,=2NO4

o2

起始量(mol/L)030.50.2c(OJ,c(°2)_0.2+x

y假設(shè)容器n中《兩,解之得

變化量(mol/L)

2x2xX一'C(NO2)0.3-2r

平衡量(mol/L)0.3-2x0.5+2x0.2+x

/7\27

x=5,求出此時(shí)的濃度商Qc=屋0)”3()289vc⑸宅小干1

=---->K,所以容器ii達(dá)平衡時(shí),定」于匕②錯(cuò)誤;

(3210C(NO2)

30

由反應(yīng)2NO2;22NO+

起始量(mol/L)00.50.35

③容器III：,在某時(shí)刻，若N0的體積分?jǐn)?shù)為50%,由

變化量(mol/L)2x2xX

平衡量(mol/L)2x0.5-2x0.35-x

042x01

0.5-2x=2x+0.35-X,解之得，x=0.05,求出此時(shí)濃度商Qc=?「=4.8>K,說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)未處于平衡,

超逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)平衡時(shí)，容器in中NO的體積分?jǐn)?shù)小「50%,③正確；④溫度為％時(shí),

善=a=1>0-8,說(shuō)明平衡右移，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2>T”

k逆

④正確；綜上，③④正確，答案選D。

【答案】D

【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，解題關(guān)鍵：正確構(gòu)建等效平衡，注意熟練掌握化學(xué)平衡及其影響，

易錯(cuò)點(diǎn)為將容器I和容器II對(duì)比。

【變式訓(xùn)練1】(考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷)(2022?上海閔行?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))某溫度下，恒容密閉容器

中反應(yīng)：H2(g)+C02(g)H20(g)+C0(g)+Q-：Q<0)o已知FUg)和C02(g)初始濃度均為0.Imol?!?,平衡時(shí)測(cè)

得也濃度為0.04mol-L',下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的體系壓強(qiáng)始終保持不變

B.v(COJ保持不變可作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

C.若平衡時(shí)移走C02,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減慢

D.若Mg)、C02(g)、H20(g),CO(g)初始濃度均為0.Imol?L,則反應(yīng)逆向進(jìn)行

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)的體系壓強(qiáng)始終保持不變，A正確；B.v(C0”保持不變,

說(shuō)明平衡不再移動(dòng)，可作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B正確；C.若工衡時(shí)移走CO?,則平衡向逆反

H2(g)+CO2(g)-±H2O(g)+CO(g)

起始(mol/L)0.10.100

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.060.060.060.06

應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)濃度減小，逆反應(yīng)速率減慢，C正確；D.平衡i111。心0.040.040.060.06

則若比⑷、C02(g)、皿⑷、CO(g)初始濃度均為0.ImolU,則Q=1〈K,平衡正向移

0.04x0.044

動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選D。

【答案】D

【變式訓(xùn)練2】(考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素)(2022?浙江?模擬預(yù)測(cè))H2s水溶液中存在電離平衡：

+2

H2SF^H+HS-,HS+So下列說(shuō)法正確的是

A.若向H2s溶液中加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.若向H2s溶液中滴加少量新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

C.若向H2s溶液中通入過(guò)量SO?氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

D.若向H2s溶液中加入少量硫酸銅固體(忽略溶液體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

【解析】A.加水稀釋，促進(jìn)H2s電離，但氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤；B.滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)

Cl2+H2S=2HC14-Si,c(H2S)減小，生成強(qiáng)電解質(zhì)HCL平衡向左移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，B正確；

C.通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)2H2S+SC)2