中考化學(xué)二輪重難點(diǎn)突破課件專題07綜合計(jì)算專題（含答案）

綜合性計(jì)算專題初中化學(xué)中考第二輪復(fù)習(xí)一、解題格式與步驟例題1:68克過氧化氫完全分解，最多可生成多少克氧氣？2.寫3.列4.比5.解6.答解：最多可生成氧氣的質(zhì)量為x:2H2O22H2O+O2↑MnO2683268gx6868g=32xx=32g答：68克過氧化氫完全分解，最多可生成32g氧氣。格式步驟一、解題格式與步驟②寫:③列④比⑤解:⑥答:注意：二、解題要領(lǐng)1、審題：⑴審化學(xué)反應(yīng)原理，寫出化學(xué)方程式要仔細(xì)閱讀題目中的文字、圖片（如流程圖、標(biāo)簽等）、表格（主要是記載實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）、圖象（物質(zhì)的量與時(shí)間或相互之間變化的函數(shù)圖象）等信息，找出涉及到的物質(zhì)和相關(guān)物質(zhì)的量，根據(jù)這些物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，分析出化學(xué)反應(yīng)原理，寫出涉及的化學(xué)方程式。綜合計(jì)算主要是圍繞根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算進(jìn)行的，審題時(shí)利用框圖法，一是審出化學(xué)反應(yīng)原理，寫出化學(xué)方程式，二是審出與計(jì)算相關(guān)的化學(xué)概念。二、解題要領(lǐng)1、審題：⑵審與計(jì)算相關(guān)的化學(xué)概念①相對(duì)分子質(zhì)量：②化合物中各元素的質(zhì)量比：AmBn中A、B的質(zhì)量比=A的質(zhì)量:B的質(zhì)量=Ar(A)×m:Ar(B)×nAmBn的相對(duì)分子質(zhì)量=Ar(A)×m+Ar(B)×n注：在計(jì)算過程中一定要搞準(zhǔn)每一種元素的原子個(gè)數(shù)，特別是化學(xué)式中原子分開的（如NH4NO3），出現(xiàn)中帶括號(hào)的[如Al2(SO4)3]、中間出現(xiàn)連接號(hào)“?”的（如CuSO4?5H2O)。二、解題要領(lǐng)1、審題：⑵審與計(jì)算相關(guān)的化學(xué)概念③質(zhì)量分?jǐn)?shù)：AmBn中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液濃度=混合物中某成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某成分純度=某成分含量=二、解題要領(lǐng)1、審題：⑵審與計(jì)算相關(guān)的化學(xué)概念③質(zhì)量分?jǐn)?shù)：注：在計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過程中一定要弄清楚部分質(zhì)量是什么，對(duì)應(yīng)的整體的質(zhì)量是什么。二、解題要領(lǐng)2、分析量與量之間的關(guān)系：化學(xué)計(jì)算就是要通過一個(gè)量計(jì)算另一個(gè)量，因此，計(jì)算之前要弄清楚量與量之間的關(guān)系。⑴分析量與量之間的關(guān)系要從所要求的量入手，要求得這個(gè)量需要知道哪個(gè)量；⑵量與量之間的關(guān)系常見的有：①化學(xué)方程式：化學(xué)方程中通過計(jì)算可以得出參加化學(xué)反應(yīng)和生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，只要知道參加反應(yīng)和生成的任意一種物質(zhì)的質(zhì)量就可以求出其它所有物質(zhì)的質(zhì)量，是最重要的量與量之間的關(guān)系；二、解題要領(lǐng)2、分析量與量之間的關(guān)系：⑵量與量之間的關(guān)系常見的有：③質(zhì)量分?jǐn)?shù)：部分質(zhì)量、整體質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)任意知道2個(gè)就可以計(jì)算出另外一個(gè)；④其它：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變；化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和等于1，混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和等于1，等等。二、解題要領(lǐng)2、分析量與量之間的關(guān)系：⑶函數(shù)圖像與表格分析：函數(shù)圖像和表格本質(zhì)上都是數(shù)據(jù)的處理方法，解題過程中重點(diǎn)是通過圖象和表格中的數(shù)據(jù)分析化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度并提取數(shù)據(jù)用于計(jì)算。①分析化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度：圖象和表格一般反映的是某一反應(yīng)物或生成物的量隨時(shí)間或另一反應(yīng)物質(zhì)或生成物的量的變化的關(guān)系，若生成物的量隨時(shí)間或某個(gè)量在增加，則反應(yīng)還在進(jìn)行，若質(zhì)量不再增加，則反應(yīng)停止；若反應(yīng)物隨時(shí)間或某個(gè)量在減少，則反應(yīng)還在進(jìn)行，若質(zhì)量不再減少，則反應(yīng)停止；②提取數(shù)據(jù)時(shí)，一定要注意對(duì)就關(guān)系，不能張冠李戴。二、解題要領(lǐng)3、按解題步驟和格式寫出解題過程：量與量之間的關(guān)系分析清楚了，那么解題的過程就清楚了，只需將解題過程嚴(yán)格按步驟和格式寫出來即可。在這個(gè)過程中若用到題目未直接交待的量或要單獨(dú)計(jì)算某個(gè)量，一定要用簡要的文字作交待，不能直接將題目未交待的量用于計(jì)算或?qū)憘€(gè)計(jì)算式擺在那里。例1：(2021·襄陽)曼曼稱取55g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，待固體質(zhì)量不再改變后，她將剩余固體加入到119.2g水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到濾渣和一不飽和溶液，再將濾渣洗滌干燥后稱得其質(zhì)量為6g。請(qǐng)計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、例題解析KClO3MnO2→O2+119.2g6g55g⑴審題：KClMnO2→H2OMnO2KClH2O2KClO32KCl+3O2↑三、例題解析三、例題解析三、例題解析例2：(2021黑龍江)某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測(cè)定補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖的操作：(已知：其他成分不參與反應(yīng)且不溶于水)(1)生成CO2的質(zhì)量為4.4g。(2)計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，寫出完整步驟)(3)反應(yīng)后，向燒杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、例題解析CaCO3其它+→CO2+115.6g20g⑴審題：HClH2OH2OH2O其它CaCl2100gCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑補(bǔ)鈣劑三、例題解析⑵找量與量之間的關(guān)系：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成二氧化碳的質(zhì)量=20g+100g-115.6g=4.4g；②要求補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就要知道碳酸鈣的質(zhì)量和補(bǔ)鈣劑的質(zhì)量，補(bǔ)鈣劑的質(zhì)量已知為20g，碳酸鈣全部參加了化學(xué)反應(yīng)，通過生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可求出；③要求反應(yīng)后所得氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就要知道氯化鈣的質(zhì)量和氯化鈣溶液的質(zhì)量，氯化鈣是反應(yīng)生成的，可通過二氧化碳求出，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量減去補(bǔ)鈣劑中其它物質(zhì)的質(zhì)量加上5.4g水即為氯化鈣溶液的質(zhì)量，補(bǔ)鈣劑中其它物質(zhì)的質(zhì)量可通過補(bǔ)鈣劑的質(zhì)量減去碳酸鈣的質(zhì)量得到。三、例題解析三、例題解析例3：向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示；充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算：(1)稀硫酸反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

g，消耗鋅粒質(zhì)量為

g。(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。三、例題解析⑴審題：H2SO4H2OZn+→H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ZnSO4H2OH2+109.8gZn0.2g10g⑵分析量與量之間的關(guān)系：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑0.2g根據(jù)質(zhì)量守恒定律稀H2SO4的質(zhì)量=109.8g+0.2g-10g=100g三、例題解析三、例題解析例4：(2021懷化)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定假黃金(銅鋅合金)中鋅的質(zhì)量，取20克假黃金置于燒杯中，取120克稀鹽酸，分6次加入，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)回答：(1)表中m＝

。(2)假黃金(銅鋅合金)中鋅的質(zhì)量是

。(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)三、例題解析⑴審題：HClH2OZnCu+→ZnCl2H2OCu+Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑+H220g13.5g三、例題解析⑵找量與量之間的關(guān)系：

①由表格中的數(shù)據(jù)可知，每20g稀鹽酸恰好與1.3g鋅完全反應(yīng)，由于第4次加入稀鹽酸，固體質(zhì)量還在減少，所以第3次稀鹽酸完全反應(yīng)，消耗1.3g鋅，m=17.4g-1.3g=16.1g;②銅鋅合金中鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，銅不能，且第6次加入20g稀鹽酸固體質(zhì)量不再減少，所以剩余固體質(zhì)量即為銅的質(zhì)量，假黃金的質(zhì)量=20g-13.5g=6.5g;③由于每20g稀鹽酸與1.3g鋅恰好完全反應(yīng)，通過1.3g鋅即可計(jì)算出20g鹽酸中HCl的質(zhì)量，從而計(jì)算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。當(dāng)然也可以通過6.5g鋅計(jì)算出100g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量，再計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、例題解析1、文字?jǐn)⑹鲂退摹㈩}型分類練習(xí)練習(xí)1：(2021本溪/遼陽/葫蘆島)向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為149g。求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1、文字?jǐn)⑹鲂退摹㈩}型分類練習(xí)練習(xí)2：(2021荊州)工業(yè)制得的碳酸鉀中常含有氯化鉀。現(xiàn)取含氯化鉀雜質(zhì)的碳酸鉀樣品10g，其中氧元素的質(zhì)量為2.4g，向該樣品中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到47.8g溶液，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出上述反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)樣品中氯化鉀的質(zhì)量為

g。(3)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑3.11、文字?jǐn)⑹鲂退?、題型分類練習(xí)2、實(shí)驗(yàn)流程圖型四、題型分類練習(xí)練習(xí)1：(2021武漢)某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣并回收剩余固體，實(shí)驗(yàn)過程表示如下。(1)上述制取氧氣的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

(填基本反應(yīng)類型)。(2)計(jì)算所用氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質(zhì)量。分解反應(yīng)2、實(shí)驗(yàn)流程圖型四、題型分類練習(xí)2、實(shí)驗(yàn)流程圖型四、題型分類練習(xí)練習(xí)2：(2021寧夏)侯德榜成功硏制了“侯氏制堿法”，打破了西方發(fā)達(dá)國家對(duì)我國制堿技術(shù)的封鎖，為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)。某工廠為了測(cè)定用“侯氏制堿法”制得的純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，工廠技術(shù)員完成了如圖所示的測(cè)定工作(不考慮其他因素對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響)，請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算：樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)2、實(shí)驗(yàn)流程圖型四、題型分類練習(xí)練習(xí)1：(2021岳陽)向50.8g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反應(yīng)開始后產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：(1)從反應(yīng)開始到t時(shí)，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是

。(2)試計(jì)算：t時(shí)，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。3、函數(shù)圖象型四、題型分類練習(xí)0.8g3、函數(shù)圖象型四、題型分類練習(xí)練習(xí)2：．(2021黃石)取一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的固體殘留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題。(1)所取固體殘留物中銅的質(zhì)量為

。(2)求a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。3、函數(shù)圖象型四、題型分類練習(xí)17.5g3、函數(shù)圖象型四、題型分類練習(xí)練習(xí)1：(2020銅仁)銅粉中混有少量的鐵粉，為了除去鐵粉，某校興趣小組同學(xué)，取該銅粉20g于燒杯中，然后等量分5次加入未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某強(qiáng)酸(W)溶液，充分反應(yīng)后所得數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)知識(shí)和圖表信息回答下列問題。(1)寫出你所選擇酸(W)的化學(xué)式

。(2)銅粉中混有鐵粉的質(zhì)量是

。(3)計(jì)算你選擇酸(W)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。4、表格型四、題型分類練習(xí)H2SO4或HCl0.98g4、表格型四、題型分類練習(xí)練習(xí)2