2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題二十五實(shí)驗(yàn)裝置與方案設(shè)計(jì)含解析

PAGEPAGE11專(zhuān)題二十五試驗(yàn)裝置與方案設(shè)計(jì)1、某化學(xué)愛(ài)好小組為探究草酸分解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)的試驗(yàn)裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

)A.試驗(yàn)起先時(shí),先點(diǎn)燃A裝置處的酒精燈,后點(diǎn)燃F裝置處的酒精燈

B.B裝置中的現(xiàn)象為藍(lán)色粉末變白,說(shuō)明分解產(chǎn)物中有水生成

C.G裝置中澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明分解產(chǎn)物中有CO生成

D.C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液2、下述試驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期試驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)序號(hào)試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)?zāi)康腁將2.5gCuSO4?5H2O溶解在97.5g水中

配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液B室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱C向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀D分別向2支試管中加入5mL4%、5mL12%的過(guò)氧化氫溶液,再各加入幾滴0.2mol?L-1FeCl3溶液探討濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D3、下列試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案A證明HClO是弱酸用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pHB比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小分別向2mL濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1的NaOH溶液，視察生成沉淀的顏色C驗(yàn)證SO2的還原性將SO2氣體通入溴水中，視察溴水是否褪色D試驗(yàn)室制備并檢驗(yàn)NH3加熱裝有NH4Cl的大試管，用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，視察試紙顏色改變A.AB.BC.CD.D4、下列有關(guān)試驗(yàn)裝置及試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)不正確的是()選項(xiàng)ABCD試驗(yàn)裝置試驗(yàn)設(shè)計(jì)探究的氧化性和漂白性試驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵用乙醇提取溴水中的5、下列試驗(yàn)設(shè)計(jì)方案或推斷正確的是()通過(guò)裝有NaOH溶液的洗氣瓶可除去二氧化碳中混有的HCl氣體B．向飽和的NaOH溶液中加入少量的NaOH固體后，復(fù)原到原來(lái)的溫度時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C．某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液中肯定含有D．回收KMnO4加熱分解產(chǎn)生的MnO2，可用溶解→過(guò)濾→洗滌→干燥6、下列試驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)編號(hào)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案A驗(yàn)證Fe2+還原性弱于I-將KI溶液與FeCl3溶液混合后加入CCl4B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將稀鹽酸滴入NaHCO3溶液中C配制100mL1mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于91mL蒸餾水中DMn2+能加快H2C2O4溶液與KMnO4酸性溶液的反應(yīng)將4mL0.01mol/LKMnO4,酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液混合A.A

B.B

C.C

D.D7、下列試劑和裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)

A

B

C

D測(cè)定CO2的生成速率測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉的中和熱探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動(dòng)性A.A

B.B

C.C

D.D8、某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A.步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB.步驟①、③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.步驟③涉及的離子反應(yīng)可能為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2OD.步驟②和④，采納蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾后均可獲得粗晶9、下列有關(guān)試驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)試驗(yàn),能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用圖甲所示裝置限制制取少量的CO2氣體B.用圖乙所示裝置制取并收集氨氣C.用圖丙所示裝置可以說(shuō)明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)D.用圖丁所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間視察其顏色10、下列依據(jù)試驗(yàn)操作和試驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是(

)選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AFeCl2樣品溶于鹽酸后,滴加KSCN溶液溶液變成紅色原FeCl2樣品已變質(zhì)B將Na2SO3樣品溶于水,滴加入稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀原Na2SO3樣品已變質(zhì)C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未見(jiàn)溶液變藍(lán);加入H2O2溶液后,溶液馬上變藍(lán)酸性條件下,H2O2氧化性強(qiáng)于I2D向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,且有無(wú)色氣體生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+BaCl2BaCO3↓+NaCl+CO2↑+H2OA.A

B.B

C.C

D.D11、利用廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻[Cu(NH3)4Cl溶液]和FeCl3?6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分別，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3.6H2O。下列有關(guān)試驗(yàn)說(shuō)法不正確的是（）A.用H2O2氧化廢蝕刻液的離子方程式為:2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OB.用裝置乙可以制備Cu(NH3)4C12并沉鐵C.用裝置甲可以分別Cu(NH3)4C12溶液Fe(OH)3、D.用裝置丁由FeCl3溶液制備FeCl3?6H2O須要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌等步驟12、下列試驗(yàn)方案中,能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.方案①用于分別I2和NH4Cl固體 B.方案②用于比較CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于測(cè)定中和熱 D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱13、氯化亞鐵常用于檢測(cè)硒、污水處理等。制備FeCl2方法有多種。

1.在肯定量的鹽酸中,漸漸加入肯定量的鐵屑,若二者恰好完全反應(yīng)。再向溶液中加入__________然后保存溶液2.用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2,裝置如下:已知:FeCl2、FeCl3易吸水①H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_(kāi)_________②上述儀器的連接依次為(可多次運(yùn)用)__________,C中盛放的試劑是__________3.按下圖裝置,用162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯,限制反應(yīng)溫度在肯定范圍加熱3h。冷卻,分別提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HClO已知:C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水,易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯熔點(diǎn)/℃-4553沸點(diǎn)/℃132173①儀器A的名稱(chēng)是__________;下列裝置可以代替裝置C的是__________(填字母)。②反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCI2+C6H4Cl2+HCl中,氧化產(chǎn)物是__________③反應(yīng)的溫度最好限制在__________左右。④反應(yīng)結(jié)束后,冷卻試驗(yàn)裝置,將儀器A內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是__________⑤通過(guò)燒杯中的現(xiàn)象改變就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過(guò)80%,則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含__________gNaOH的溶液14、氮化鉻（CrN）是一種良好的耐磨材料，試驗(yàn)室可用無(wú)水氯化鉻（CrCl3）與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為CrCl3+NH3高溫CrN+3HCl.回答下列問(wèn)題：1.制備無(wú)水氯化鉻。氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性，通常以氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）的形式存在。干脆加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________，以氯化鉻晶體制備無(wú)水氯化鉻的方法是_____________________________。2.制備氮化鉻。某試驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備氮化鉻的裝置如下圖所示（夾持與加熱裝置省略）：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。②試驗(yàn)起先時(shí)，要先打開(kāi)裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。④有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個(gè)缺陷，該缺陷是_______________________。3.氯化鉻的純度測(cè)定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘?jiān)–r2O3）的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：試驗(yàn)起先時(shí)，先點(diǎn)燃A裝置處的酒精燈，排出裝置中的空氣段時(shí)間后點(diǎn)燃F裝置處的酒精燈，故A項(xiàng)正確；B裝置中的現(xiàn)象應(yīng)為白色粉末變藍(lán)，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有水生成，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；G裝置中澄清石灰水變渾濁.可能是F中一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳，也可能是沒(méi)有除盡的二氧化碳導(dǎo)致，應(yīng)在D、E裝置之間放盛有澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳是否除盡，因此不能說(shuō)明分解產(chǎn)物中有CO生成.故C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)以上分析可知C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。2答案及解析：答案：B解析：3答案及解析：答案：C解析：A．NaClO具有漂白性，不能夠運(yùn)用pH試紙進(jìn)行測(cè)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．比較Ksp，須要一個(gè)沉淀轉(zhuǎn)化成另一個(gè)沉淀，分別在兩只試管里進(jìn)行反應(yīng)是比較不出來(lái)的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．具有還原性的物質(zhì)可以使溴水褪色，故選項(xiàng)正確；D．須要與堿共同加熱才能產(chǎn)生NH3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤4答案及解析：答案：D解析：A項(xiàng),通入品紅溶液后褪色,說(shuō)明具有漂白性,通入中產(chǎn)生淡黃色沉淀,可證明具有氧化性,正確;B項(xiàng),試驗(yàn)室可用和加熱法制備,經(jīng)堿石灰干燥后,用向下排空氣法收集,正確;C項(xiàng),溴水和酸性溶液均不褪色,可證明苯中無(wú)碳碳雙鍵,正確;D項(xiàng),乙醇與互溶,不能用于萃取溴水中的溴,錯(cuò)誤。5答案及解析：答案：D解析：6答案及解析：答案：A解析：A、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物;B、比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱,需比較HClO4與H2CO3酸性強(qiáng)弱;C、溶液的密度不肯定是1g·mL-1;D、需做“有Mn2+和無(wú)Mn2+時(shí)相同H2C2O4溶液與KMnO4酸性溶液的反應(yīng)的對(duì)比試驗(yàn)”,才能證明Mn2+能加快H2C2O4溶液與KMnO4酸性溶液的反應(yīng)。A、將KI溶液與FeCl3溶液混合后加入CCl4、CCl4層顯紫紅色,表明發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,即還原性I->Fe2+,故A正確;B、比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱,需比較HClO4與H2CO3酸性強(qiáng)弱(或HCl與CH4的熱穩(wěn)定性),故B錯(cuò)誤;C、配制100mL1mol/LCuSO4溶液,需將25gCuSO4·5H2O溶于適量蒸餾水中配成100mL溶液,而不是溶于91mL水,故C錯(cuò)誤;D、要證明Mn2+能加快H2C2O4溶液與KMnO4酸性溶液的反應(yīng),需作有Mn2+和無(wú)Mn2+時(shí)相同H2C2O4溶液與KMnO4酸性溶液的反應(yīng)的對(duì)比試驗(yàn),故D錯(cuò)誤;故選A。7答案及解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：B解析：A．ZnO、ZnS可與硫酸反應(yīng)，CuS不溶于硫酸，故A不符合題意；B．①中發(fā)生ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4＝ZnSO4+H2S↑，不是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．③中發(fā)生CuS+H2O2+H2SO4＝CuSO4+S↓+2H2O，離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O，故C不符合題意；D．步驟②和④均為溶液結(jié)晶得到含結(jié)晶水的晶體，則均采納蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾獲得晶體，故D不符合題意；答案：B9答案及解析：答案：C解析：10答案及解析：答案：B解析：A.已經(jīng)變質(zhì)的FeCl2溶液中,混有鐵離子,滴加KSCN溶液,溶液變紅,則說(shuō)明FeCl2已完全變質(zhì),選項(xiàng)A正確;B、硝酸具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)a2SO3氧化為硫酸鈉,硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成難溶于酸的硫酸鋇,選項(xiàng)B不正確;C、酸性條件下碘離子與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),則H2O2氧化性強(qiáng)于I2,選項(xiàng)C正確;D、向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液,可視察到有白色沉淀為碳酸鋇、無(wú)色氣體為二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+BaCl2BaCO3↓+NaCl+CO2↑+H2O,選項(xiàng)D正確;答案選B。11答案及解析：答案：D解析：A.H2O2具有強(qiáng)的氧化性，可用H2O2氧化廢蝕刻液中的Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O，A正確；B.氨氣易溶于水，留意防止倒吸，所以要選用乙裝置.氨氣與溶液反應(yīng)生成和氫氣化鐵，B正確；C.用裝置丙可以分別可溶性Cu(NH3)4Cl2溶液和難溶性的固態(tài)Fe(OH)3，C正確；D.由FeCl3溶液制備FeCl3?6H2O須要在蒸發(fā)皿中蒸干，不能在燒杯中進(jìn)行，D錯(cuò)誤。12答案及解析：答案：D解析：13答案及解析：答案：1.少量還原鐵粉、稀鹽酸;2.①H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl②BACDCE或BCDCE;

堿;石灰

3.①三頸燒瓶;

abd②C6H4Cl2③132℃④苯⑤16解析：1.向溶液中加入少量鐵粉,防止Fe2+被氧化;加入少量稀鹽酸抑制Fe2+水解

2.②用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2,B裝置用來(lái)制備H2,A裝置用來(lái)除去氫氣中的氯化氫,C裝置用來(lái)干燥氫氣,可以盛裝域石灰,D裝置中用氫氣與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,E裝置將多余的氫氣除去?儀器連接的頓序可以為BACDCE或BCDCE14答案及解析：答案：1.2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑；在HCl的氣氛中加熱2.①CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑（或NH3·H2OCaONH3↑+H2O）②用生成的氨氣解除裝置內(nèi)的空氣③堿石灰；防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C④沒(méi)有尾氣處理裝置3.91.8%解析：（