專題05 項(xiàng)目式探究（解析版）

【實(shí)驗(yàn)攻略】備戰(zhàn)2024年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)新考法專題05項(xiàng)目式探究1．（2023·四川廣安·統(tǒng)考中考真題）在化學(xué)課外探究活動中，某興趣小組進(jìn)行了“黑面包”實(shí)驗(yàn)，向蔗糖（C12H22O11）中加入適量濃硫酸。觀察到神奇的現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松的“黑面包”，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。他們向老師請教后得知：“黑面包”實(shí)驗(yàn)的原理——濃硫酸先將蔗糖脫水生成炭，并放出熱量，產(chǎn)生的炭再與濃硫酸反應(yīng)，生成了常見的氣體，使炭疏松，形似“黑面包”。該氣體成分與木炭和濃硫酸加熱時生成的氣體相同。在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們對“黑面包”實(shí)驗(yàn)的氣體成分進(jìn)行了如下探究：【提出問題】產(chǎn)生氣體的成分是什么？【作出猜想】猜想一：只含有CO2猜想二：只含有SO2猜想三：一定含有CO2和SO2【初步分析】甲同學(xué)根據(jù)該氣體有刺激性氣味認(rèn)為猜想不成立?！静殚嗁Y料】（1）SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。（2）SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液的顏色變淺甚至褪色，且無氣體生成。（3）CO2不能使品紅溶液褪色，也不能被酸性高錳酸鉀溶液吸收?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖1的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（部分夾持儀器已略去）【現(xiàn)象與分析】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析圖1裝置B中。氣體中含有SO2圖1裝置D中品紅溶液不褪色，且裝置E澄清石灰水變渾濁。氣體中含有CO2【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想三成立?！就卣寡由臁炕仡機(jī)O2使澄清石灰水變渾濁的原理，類推出SO2也能使澄清石灰水變渾濁的原因。（用化學(xué)方程式回答）【反思交流】乙同學(xué)對圖1裝置進(jìn)行了簡化，設(shè)計(jì)了圖2的裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到裝置B中高錳酸鉀溶液顏色變淺，裝置C中澄清石灰水變渾濁，也得出了同樣的結(jié)論。該裝置中足量酸性高錳酸鉀溶液的作用：。丙同學(xué)認(rèn)為，“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物除上述已驗(yàn)證的物質(zhì)外，至少還有一種產(chǎn)物，依據(jù)是?！敬鸢浮恳黄芳t溶液褪色檢驗(yàn)二氧化硫并完全除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)O2檢驗(yàn)的干擾根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中有氫元素，反應(yīng)產(chǎn)物中一定有氫元素，故至少還有一種產(chǎn)物含有氫元素【詳解】[初步分析]由于二氧化碳是無味的氣體，不具有刺激性氣味，所以根據(jù)該氣體有刺激性氣味認(rèn)為猜想一不成立；[現(xiàn)象與分析]根據(jù)結(jié)論氣體中含有二氧化硫，SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，所以可觀察到圖1裝置B中品紅溶液褪色；[拓展延伸]CO2使澄清石灰水變渾濁的原理：是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，類推出SO2也能使澄清石灰水變渾濁的原因是：二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；[反思交流]圖2實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液的顏色變淺甚至褪色，且無氣體生成；二氧化碳不能使品紅溶液褪色，也不能被酸性高錳酸鉀溶液吸收，所以觀察到裝置B中高錳酸鉀溶液顏色變淺，說明氣體中含有二氧化硫，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳，也得出了同樣的結(jié)論。該裝置中足量酸性高錳酸鉀溶液的作用：檢驗(yàn)二氧化硫并完全除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)O2檢驗(yàn)的干擾；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物碳和硫酸中含有碳、氫、硫、氧四種元素，生成的氣體二氧化碳和二氧化硫中只含有碳、硫、氧元素，混合氣體中沒有氫元素，那么至少還有一種產(chǎn)物含有氫元素。2．（2023·四川雅安·統(tǒng)考中考真題）化學(xué)興趣小組課外實(shí)驗(yàn)時，取出鎂條，發(fā)現(xiàn)久置的鎂條有一層灰黑色的“外衣”他們把該鎂條放入試管中，倒入一定濃度的鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，試管壁發(fā)燙。同學(xué)們對此氣體成分產(chǎn)生了興趣?！咎岢鰡栴}】產(chǎn)生的氣體是什么？【查閱資料】（1）灰黑色“外衣”中含有（2）無水遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色【猜想假設(shè)】猜想一：猜想二：和水蒸氣猜想三：、水蒸氣和氣體（1）猜想三中有氣體的理由是?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為檢測產(chǎn)生的氣體成分，同學(xué)們設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分固定裝置略去）

（2）B裝置中出現(xiàn)白色沉淀，證明產(chǎn)生的氣體中含有，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。（3）C裝置的作用是。（4）甲同學(xué)觀察到裝置中無水由白色變?yōu)樗{(lán)色，于是得出結(jié)論：產(chǎn)生的氣體中一定含有。乙同學(xué)對此提出質(zhì)疑，理由是。（5）若顛倒裝置和C裝置的安裝順序，（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蚴?。【反思與評價】（6）從安全角度考慮，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意?！敬鸢浮?1)鹽酸易揮發(fā)(2)HCl/氯化氫HCl+AgNO3=HNO3+AgCl(3)檢驗(yàn)并除盡CO2(4)氣體通過C裝置會帶出水蒸氣，也會使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，干擾對氫氣的檢驗(yàn)(5)不能混合氣體中的HCl、CO2均會被氫氧化鈣吸收，因此無法判斷混合氣體中是否含有HCl(6)實(shí)驗(yàn)開始前，先通一段時間氮?dú)猓賹a(chǎn)生的氣體通入該裝置，防止發(fā)生爆炸【詳解】（1）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，因此猜想三中有HCl氣體；（2）根據(jù)鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，B裝置AgNO3可用于檢驗(yàn)混合氣體中的HCl，出現(xiàn)白色沉淀，說明混合氣體中含有氯化氫，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，其化學(xué)方程式表示為：；（3）二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故可用C裝置澄清石灰水檢驗(yàn)并除盡CO2；（4）氣體通入C裝置，會帶出部分水蒸氣到D、E裝置，可觀察到E裝置中無水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，并不能判斷是D裝置中發(fā)生氫氣還原氧化銅的的反應(yīng)；故甲同學(xué)觀察到E裝置中無水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，于是得出結(jié)論：產(chǎn)生的氣體中一定含有H2。乙同學(xué)對此提出質(zhì)疑，理由是：氣體通過C裝置會帶出水蒸氣，也會使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，干擾對氫氣的檢驗(yàn)；（5）B、C裝置顛倒，混合氣體中的HCl、CO2均會被氫氧化鈣吸收，因此無法判斷混合氣體中是否含有HCl；（6）該氣體中含有可燃性氣體氫氣，故實(shí)驗(yàn)開始前，先通一段時間氮?dú)?，再將產(chǎn)生的氣體通入該裝置，防止發(fā)生爆炸。3．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考中考真題）圖1為某興趣小組用大理石和鹽酸制備的CO2，來驗(yàn)證CO2和澄清石灰水反應(yīng)的裝置。實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)澄清石灰水中只看到出現(xiàn)氣泡，但未見渾濁。該小組對其原因進(jìn)行了探究。查閱資料：常溫常壓下，HCl的溶解度為1:500，CO2的溶解度為1:0.759。

【猜想與假設(shè)】（1）猜想一：；猜想二：CO2中混有氯化氫氣體?！緦?shí)驗(yàn)與驗(yàn)證】（2）①甲同學(xué)取少量該澄清石灰水于試管中，用飲料管往試管內(nèi)吹氣，溶液（填現(xiàn)象），則猜想一不成立；②乙同學(xué)用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果觀察到C中溶液變渾濁；為進(jìn)一步驗(yàn)證，再取B中反應(yīng)后的溶液，滴加（填化學(xué)式）溶液，出現(xiàn)白色渾濁，則猜想二成立。

【反思與評價】（3）①通過上述實(shí)驗(yàn)可知，用鹽酸制取氣體時，往往混有HCl氣體，說明鹽酸具有性；②為除去CO2中混有的氯化氫氣體，最好選用。a.NaOH溶液

b.濃硫酸

c.飽和NaHCO3溶液③丙同學(xué)不理解，混有氯化氫氣體的CO2為什么不能使澄清石灰水變渾濁。請你幫他解釋一下：（用化學(xué)方程式表示）。【答案】(1)澄清石灰水變質(zhì)(2)變渾濁AgNO3(3)揮發(fā)c【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)澄清石灰水中只看到出現(xiàn)氣泡，但未見渾濁?？赡茉蚴浅吻迨宜冑|(zhì)，變質(zhì)的石灰水不與二氧化碳反應(yīng)；也可能是CO2中混有氯化氫氣體。CO2中混有氯化氫氣體通入澄清石灰水，石灰水先與通入的氯化氫溶于水形成的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，而氯化鈣與二氧化碳不能反應(yīng)。故填：澄清石灰水變質(zhì)。（2）①猜想一不成立，說明澄清石灰水沒有變質(zhì)。即用飲料管往取少量該澄清石灰水的試管中吹氣，溶液變渾濁。故填：變渾濁。②由于猜想二成立，所以觀察到C中溶液變渾濁，說明B中的水吸收了氯化氫形成了鹽酸，鹽酸與硝酸銀（AgNO3）反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀。故填：AgNO3。（3）①鹽酸具有揮發(fā)性，所以用鹽酸制取氣體時，往往混有氯化氫氣體。②a.NaOH溶液與氯化氫氣體反應(yīng)的同時，與二氧化碳也發(fā)生反應(yīng)；a不符合題意。b.濃硫酸與氯化氫氣體不反應(yīng)；b不符合題意。c.飽和NaHCO3溶液與HCl氣體反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng)。c符合題意。綜上所述：選擇c。③CO2中混有氯化氫氣體通入澄清石灰水，石灰水先與通入的氯化氫溶于水形成的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，而氯化鈣與二氧化碳不能反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：。4．（2022·遼寧阜新·統(tǒng)考中考真題）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的滅火器原理示意圖如下：

（1）裝置正立時，放在小試管中的濃鹽酸與放在吸濾瓶中的碳酸鈉溶液不能接觸，因而不能引發(fā)反應(yīng)。裝置傾斜倒置時；①濃鹽酸會與碳酸鈉溶液接觸，反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w。②強(qiáng)大的氣壓使二氧化碳?xì)怏w夾帶液體一并從裝置中溢出，噴射在可燃物表面將火撲滅。①裝置倒置后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②將火撲滅依據(jù)的滅火原理是。（2）小組同學(xué)對反應(yīng)后殘留廢液進(jìn)行了如下探究?！咎岢鰡栴}】殘留廢液中的溶質(zhì)是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl猜想三：【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向盛有剛剛制得的氫氧化銅固體的試管中，滴加殘留廢液猜想二正確該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！就卣古c應(yīng)用】若殘留廢液中的溶質(zhì)是NaC1和HC1.根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，無需另加試劑，只要對殘留廢液進(jìn)行操作，即可從殘留廢液中得到NaCl固體?！敬鸢浮扛艚^氧氣和降溫NaCl、藍(lán)色固體溶解，得到藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蒸發(fā)【詳解】(1)①由圖可知，當(dāng)裝置倒置后，濃鹽酸與碳酸鈉溶液混合，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：氯化氫和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：，故填寫：；②裝置倒置時，濃鹽酸與碳酸鈉接觸，反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，強(qiáng)大的氣壓使二氧化碳夾帶液體一并從裝置中溢出，二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，密度比空氣大，噴射在可燃物上可以達(dá)到隔絕氧氣及降低溫度的作用，因此，將火撲滅依據(jù)的滅火原理是：隔絕氧氣和降溫，故填寫：隔絕氧氣和降溫；(2)根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)，殘液的可能組成是：①恰好完全反應(yīng)，殘液中的溶質(zhì)只有NaCl，②濃鹽酸有剩余，殘液中含有NaCl和HCl，③Na2CO3有剩余，殘液中含有Na2CO3和NaCl，故填寫：Na2CO3、NaCl；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】向盛有剛剛制得的氫氧化銅固體的試管中，滴加殘留廢液，得出的結(jié)論是猜想二正確，說明殘夜中含有能與氫氧化銅反應(yīng)的物質(zhì)，NaCl和HCl中只有HCl能與氫氧化銅反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：藍(lán)色固體溶解，得到藍(lán)色溶液，故填寫：藍(lán)色固體溶解，得到藍(lán)色溶液；氯化氫和氫氧化銅反應(yīng)生成水和氯化銅，化學(xué)方程式為：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O，故填寫：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O；【拓展與應(yīng)用】濃鹽酸具有揮發(fā)性，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，因此，殘液中的NaC1和HC1，可以采用蒸發(fā)操作，即可從殘留廢液中得到NaCl固體，故填寫：蒸發(fā)。5．（2021·湖南益陽·統(tǒng)考中考真題）同學(xué)們在探究酸的化學(xué)性質(zhì)時，小石將一根生銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的試管中，過一會兒取出鐵釘后，發(fā)現(xiàn)試管中的溶液呈淺黃色?！咎岢鰡栴}】試管中淺黃色溶液的溶質(zhì)是什么？【猜想假設(shè)】同學(xué)們都認(rèn)為溶質(zhì)中一定含有Fe2（SO4）3，理由是，然后提出如下猜想：猜想①溶質(zhì)是Fe2（SO4）3；猜想②溶質(zhì)是Fe2（SO4）3和FeSO4；猜想③溶質(zhì)是Fe2（SO4）3和H2SO4；猜想④溶質(zhì)是Fe2（SO4）3、H2SO4和（填化學(xué)式）。【查閱資料】FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去；H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去。【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分組合作進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。組次實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論小組同學(xué)相互評價第1組現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，……結(jié)論：溶質(zhì)中一定含有H2SO4，猜想③或④成立。第2組同學(xué)認(rèn)為：此結(jié)論正確。產(chǎn)生大量氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式為。第2組現(xiàn)象：。結(jié)論：結(jié)合第1組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推理出猜想④成立。第1組同學(xué)認(rèn)為：此結(jié)論正確?！緦?shí)驗(yàn)反思】上述實(shí)驗(yàn)探究說明，在用稀硫酸或稀鹽酸除鐵制品上的鐵銹時，應(yīng)該注意的事項(xiàng)是?！敬鸢浮垦趸F能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液是黃色溶液FeSO4溶液褪色稀硫酸或稀鹽酸不能過量【詳解】猜想與假設(shè)：氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液是黃色溶液，故同學(xué)們都認(rèn)為溶質(zhì)中一定含有Fe2（SO4）3。根據(jù)前面的幾種猜想可以確定猜想④應(yīng)該是硫酸過量，故包括硫酸，還包括反應(yīng)生成的硫酸鐵和硫酸亞鐵。故填：FeSO4。實(shí)驗(yàn)探究：第1組加入足量的鐵粉時，觀察到有大量氣泡生成，故說明溶液中含有硫酸，反應(yīng)生成了氫氣，化學(xué)方程式為：。第2組加入了酸性的高錳酸鉀溶液，F(xiàn)eSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去；H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去，故若猜想④成立說明溶液中含有硫酸亞鐵，故現(xiàn)象應(yīng)為溶液褪色。實(shí)驗(yàn)反思：上述實(shí)驗(yàn)探究說明，在用稀硫酸或稀鹽酸除鐵制品上的鐵銹時，應(yīng)該注意的事項(xiàng)是稀硫酸或稀鹽酸不能過量。項(xiàng)目式探究學(xué)習(xí)是科學(xué)探究題的一種新的考查方式，通過創(chuàng)設(shè)真實(shí)、復(fù)雜的驅(qū)動性任務(wù)，將單一的、細(xì)碎的、去情景的知識點(diǎn)轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)化、體系化、生活化的知識，進(jìn)而解決問題，形成思維方法、價值觀念等。項(xiàng)目可以是生活中接觸到的化學(xué)用品，也可以是實(shí)驗(yàn)中遇到的真實(shí)問題，還可以是熱門的社會話題。確定項(xiàng)目后，學(xué)生通過自主計(jì)劃，構(gòu)思方案，連環(huán)追問，以多種角度、多種方法、多種形式不斷提出并解決問題。①確定探究項(xiàng)目：從大氣環(huán)境、土壤污染、水體污染等角度創(chuàng)設(shè)情境②設(shè)計(jì)方案③確定探究方法：探究過程一般為物質(zhì)的檢驗(yàn):包括固體、液體、氣體④反思遷移：某些檢驗(yàn)步驟或所用試劑是否合理⑤展示成果⑥項(xiàng)目檢查：檢查是否還有其他未探究的問題1．（2024·四川瀘州·統(tǒng)考一模）某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能考試時，欲探究酸和堿之間的反應(yīng)。I.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案1：(1)甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由無色變成色再變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。方案2：乙同學(xué)取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。交流討論：(2)大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出質(zhì)疑，原因是溶液pH減小的原因還可能是；大家認(rèn)為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須(填“小于7”或“小于或等于7”)才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙問學(xué)對探究I中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液展開探究?！咎岢鰡栴}】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？【提出猜想】(3)①Na2SO4②Na2SO4和?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管。開始無明顯現(xiàn)象，過一會兒發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。猜想②成立【實(shí)驗(yàn)反思】(4)為了驗(yàn)證猜想②成立，你認(rèn)為還可以選擇的藥品是(填字母序號)。A．Na2CO3 B．Cu C．Fe2O3 D．Zn【答案】(1)紅(2)稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液小于或等于7(3)H2SO4(4)ACD【詳解】（1）酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性、酸性溶液中都不變色，酚酞試液變成無色，說明氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)。故填：紅。（2）若是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液，溶液pH也會減小。所以NaOH溶液pH從10變?yōu)?，即NaOH溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液。由于pH＜7，溶液顯酸性，pH越小酸性越強(qiáng)；pH＞7，溶液顯堿性，pH越大堿性越強(qiáng)；pH=7，溶液中性。所以pH小于或等于7都可證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。故填：稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；小于或等于7。（3）由于堿性溶液使酚酞變紅，所以無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有生成的硫酸鈉或生成的硫酸鈉及可能反應(yīng)剩余的硫酸。所以猜想②是Na2SO4和H2SO4。由于猜想②成立，所以慢慢滴加NaOH溶液，氫氧化鈉與剩余的硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式。故填：H2SO4；。（4）猜想②成立，則無色溶液中還有硫酸，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液呈黃色、硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等不同的現(xiàn)象，硫酸與銅不反應(yīng)。所以為了驗(yàn)證猜想②成立，還可以選擇的藥品是ACD。故填：ACD。2．（2023·遼寧盤錦·?？家荒＃┩瑢W(xué)們選取四種堿來驗(yàn)證堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：(1)實(shí)驗(yàn)一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樯?2)實(shí)驗(yàn)二澄清石灰水變渾濁，據(jù)該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿的性質(zhì)，某硫酸廠選擇氫氧化鈉溶液除去在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型。(4)實(shí)驗(yàn)四產(chǎn)生白色沉淀，對反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過濾，并對濾液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)有什么呢？同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了猜想和實(shí)驗(yàn)探究?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：溶質(zhì)只有NaOH；猜想二：溶質(zhì)為NaOH和；猜想三：溶質(zhì)為NaOH和Ba（OH）2?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a．取少量濾液于試管中，加入少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象由a，b兩個實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，得出猜想一正確b．另取少量濾液于試管中，加入適量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象【反思與評價】同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為：Ⅰ、該實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密，理由是。Ⅱ、如果只向?yàn)V液中加入過量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結(jié)論，該試劑為（填物質(zhì)名稱）?！緩U液處理】實(shí)驗(yàn)后需將廢液處理至中性后再排放，直接倒入下水道，會造成環(huán)境污染?，F(xiàn)有800g實(shí)驗(yàn)后廢液（其中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸g來處理廢液至恰好中性?！敬鸢浮?1)紅(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)碳酸鈉/Na2CO3少量稀鹽酸會與氫氧化鈉反應(yīng)而被消耗完，無法繼續(xù)與碳酸鈉反應(yīng)，觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稀硫酸500【詳解】（1）氫氧化鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅，實(shí)驗(yàn)一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色。（2）實(shí)驗(yàn)二澄清石灰水變渾濁，即二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，據(jù)該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿的性質(zhì)，某硫酸廠選擇氫氧化鈉溶液除去在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，即二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。（3）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式：，兩種化合物彼此交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。（4）[猜想與假設(shè)]碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。猜想一：碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有NaOH；猜想二：碳酸鈉溶液過量，反應(yīng)完全后碳酸鈉有剩余，溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；猜想三：氫氧化鋇溶液過量，反應(yīng)完全后氫氧化鋇有剩余，溶質(zhì)為NaOH和Ba(OH)2。[實(shí)驗(yàn)探究]A、取少量濾液于試管中，加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；b．另取少量濾液于試管中，加入適量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：由a，b兩個實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，得出猜想一正確[反思與評價]Ⅰ、該實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密，理由是少量稀鹽酸會與氫氧化鈉反應(yīng)而被消耗完，無法繼續(xù)與碳酸鈉反應(yīng)，觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，即猜想二可能正確。Ⅱ、如果只向?yàn)V液中加入過量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結(jié)論，該試劑為稀硫酸，稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣泡生成，稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，如果只向?yàn)V液中加入過量的稀硫酸沒有明顯現(xiàn)象，證明猜想一正確。[廢液處理]解：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸質(zhì)量為答：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸質(zhì)量為500g。3．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考二模）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)后，進(jìn)行了有關(guān)酸、堿、鹽之間的混合實(shí)驗(yàn)，并對反應(yīng)后廢液的成分做了進(jìn)一步探究。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)甲同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時觀察到溶液，可說明與HCl發(fā)生了反應(yīng)。(2)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。甲、乙兩位同學(xué)將兩支試管中的所有物質(zhì)倒入一個潔凈的大燒杯中（如圖），充分?jǐn)嚢琛㈧o置，觀察到燒杯內(nèi)上層清液為紅色，下層有白色沉淀?！咎岢鰡栴}】上層清液為紅色，說明溶液呈堿性。上層清液中呈堿性的物質(zhì)是什么？【查閱資料】溶液呈中性?！静孪肱c假設(shè)】(3)上層清液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和三種物質(zhì)中的一種或兩種?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取少量燒杯中的上層清液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】(4)預(yù)測現(xiàn)象結(jié)論①若有白色沉淀生成，溶液仍為紅色上層清液中呈堿性的物質(zhì)是②若無沉淀生成，溶液仍為紅色上層清液中呈堿性的物質(zhì)是氫氧化鈣【實(shí)驗(yàn)反思】(5)同學(xué)們認(rèn)為上述預(yù)測現(xiàn)象②所得結(jié)論不嚴(yán)密，原因是。(6)實(shí)驗(yàn)后的廢液若直接倒入下水道，會造成水體污染，則處理該廢液的方法是?！敬鸢浮?1)由紅色變?yōu)闊o色(2)(3)NaOH/氫氧化鈉(4)、NaOH/碳酸鈉、氫氧化鈉(5)加入氯化鋇不產(chǎn)生沉淀，溶液顯紅色，除了氫氧化鈣外，還可能為氫氧化鈉(6)加酸至廢液呈中性再排放【詳解】（1）氫氧化鈣溶液能使無色酚酞溶液變紅，加入稀鹽酸充分反應(yīng)，溶液由紅色變成無色，說明氫氧化鈉被消耗，可說明與HCl發(fā)生了反應(yīng)；（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)化學(xué)方程式：；（3）上層清液為紅色，說明溶液呈堿性，氫氧化鈉溶液顯堿性，碳酸鈉溶液也顯堿性，上層清液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉、氫氧化鈉三種物質(zhì)中的一種或兩種；（4）取少量燒杯中的上層清液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。①若有白色沉淀生成，溶液仍為紅色，白色沉淀是碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇，過量的氯化鋇會使碳酸鈉反應(yīng)完全，溶液仍為紅色，說明溶液顯堿性，溶液呈中性，上層清液中呈堿性的物質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，不可能含有氫氧化鈣，因?yàn)槿芤褐泻刑妓徕c，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀；②若無沉淀生成，溶液仍為紅色，上層清液中呈堿性的物質(zhì)是氫氧化鈣；（5）同學(xué)們認(rèn)為上述預(yù)測現(xiàn)象②所得結(jié)論不嚴(yán)密，原因是加入氯化鋇不產(chǎn)生沉淀，溶液顯紅色，除了氫氧化鈣外，還可能為氫氧化鈉，氫氧化鈉也顯堿性，也能使無色酚酞溶液變紅；（6）實(shí)驗(yàn)后的廢液若直接倒入下水道，會造成水體污染，反應(yīng)后溶液顯堿性，可加適量稀鹽酸或稀硫酸使之中和至中性再排放。4．（2023·江蘇·校聯(lián)考二模）為了證明氫氧化鈉溶液和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖一所示實(shí)驗(yàn)。傳感器測定的pH隨溶液質(zhì)量變化情況如圖二所示。則B溶液是溶液?！举Y料】Na2SO4溶液顯中性。

【提出問題】氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分有哪些？【實(shí)驗(yàn)猜想】猜想一：只有Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：Na2SO4和H2SO4猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH興趣小組同學(xué)一致認(rèn)為猜想四不合理，理由是（用化學(xué)方程式表示）。【實(shí)驗(yàn)方案】為確認(rèn)哪個猜想成立，興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請?zhí)羁眨悍謩e取樣于試管中步驟現(xiàn)象結(jié)論向其中一份中滴加酚酞溶液，振蕩猜想二不成立向另一份中滴加Ba（NO3）2溶液，振蕩出現(xiàn)白色沉淀猜想三成立【實(shí)驗(yàn)反思】（1）興趣小組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不能得出猜想三成立，理由。（2）下列物質(zhì)單獨(dú)使用能夠檢驗(yàn)猜想三成立的是（填序號）。A．pH試紙

B．銅

C．紫色石蕊試液

D．鎂條【答案】稀硫酸/H2SO42NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O溶液無色Na2SO4、H2SO4都能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀ACD【詳解】由圖二所示，溶液最后呈酸性，說明酸過量，因此加入的B溶液是稀硫酸。[實(shí)驗(yàn)猜想]猜想一：只有Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：Na2SO4和H2SO4猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH興趣小組同學(xué)一致認(rèn)為猜想四不合理，理由是硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，二者不能共存，該反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。[實(shí)驗(yàn)方案]分別取樣于試管中，向其中一份中滴加酚酞溶液，振蕩，結(jié)論：猜想二不成立，即反應(yīng)后溶液中不存在氫氧化鈉，氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液不變色。[實(shí)驗(yàn)反思]（1）興趣小組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不能得出猜想三成立，理由硫酸鈉也可以與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，故無法證明溶液中是否有硫酸。（2）能夠檢驗(yàn)猜想三成立，只需證明溶液中有硫酸即可。A、用pH試紙測得溶液的pH小于7，說明溶液呈酸性，含硫酸，可檢驗(yàn)猜想三成立，符合題意；B、銅和硫酸不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)猜想三成立，不符合題意；C、紫色石蕊試液遇酸變紅，可檢驗(yàn)猜想三成立，符合題意；D、鎂和硫酸生成硫酸鎂和氫氣，有氣泡生成，可檢驗(yàn)猜想三成立，符合題意；答案：ACD。5．（2023·廣東深圳·?？既＃┙饘貼a外觀都呈現(xiàn)銀白色。深夢化學(xué)小組為探究“金屬Na的化學(xué)性質(zhì)”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。一、甲同學(xué)用小刀切下黃豆大小的金屬Na，放入溶液中，觀察到金屬鈉均浮在液面上，熔化成閃亮小球，產(chǎn)生大量氣泡，還有藍(lán)色絮狀沉淀生成。【實(shí)驗(yàn)分析】通過實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，請寫出鈉的一個物理性質(zhì)：；甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)切下的金屬Na表面會馬上變暗，原因是：（用文字描述）?！咎岢鰡栴}】Na與硫酸銅反應(yīng)為什么會產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：；猜想二：；猜想三：和【查閱資料】①有刺激性氣味能溶于水，還能使品紅溶液褪色；【實(shí)驗(yàn)探究】乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置（部分夾持器材略去），對氣體成分進(jìn)行探究。

①實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先通一段時間氣體，再點(diǎn)燃C處酒精燈，目的是。②實(shí)驗(yàn)過程中觀察到A中品紅不褪色，C處氧化銅逐漸變?yōu)樯?，說明猜想二正確。③寫出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！就卣寡由臁库c加入硫酸銅溶液中會有兩步反應(yīng)：金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，寫出第二步的化學(xué)方程式。【答案】金屬鈉密度小于水鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成了氧化鈉排出裝置中的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸紅【詳解】[實(shí)驗(yàn)分析]由“甲同學(xué)用小刀切下黃豆大小的金屬Na”，“觀察到金屬鈉均浮在液面上”可以知道金屬Na的物理性質(zhì)：質(zhì)軟，密度比水小；Na的金屬活動性強(qiáng)，暴露在空氣中易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈉，故表面立馬變暗。[實(shí)驗(yàn)探究]①因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過程中可能會生成氫氣，氫氣具有可燃性，和空氣混合加熱可能會發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)C裝置在點(diǎn)燃酒精燈加熱之前應(yīng)先通一段時間的氣體，目的是排出裝置中的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸；②猜想二是H2，若猜想二成立，證明由氫氣生成，氫氣具有還原性，可以將黑色的氧化銅還原成紅色單質(zhì)銅，故填：紅；③C裝置中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原氧化銅，化學(xué)方程式為：；[拓展延伸]第二步為氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，同時會生成硫酸鈉?；瘜W(xué)方程式為：。6．（2023·貴州銅仁·統(tǒng)考三模）金屬材料的應(yīng)用推動了社會發(fā)展，新型材料的研制和廢舊金屬的回收有利于節(jié)約金屬資源。(1)三星堆出土的青銅器是迄今為止世界上絕無僅有的一類青銅器造型。青銅是銅、錫、鉛按照一定比例冶煉出來的合金，它具有、容易鑄造等特性。(2)被譽(yù)為“中國天眼”的FAST是目前世界上最大口徑、最靈敏的射電望遠(yuǎn)鏡，支撐它的角鋼塔架中含有鐵、銅、錳（Mn），現(xiàn)探究三種金屬的活動性強(qiáng)弱。請你參與：【猜想】猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn；猜想3：【實(shí)驗(yàn)】

【分析】Ⅰ．請寫出實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象是。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)只有實(shí)驗(yàn)①無明顯現(xiàn)象。由此可得出猜想（填數(shù)字）正確Ⅲ．通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析發(fā)現(xiàn)，不需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（選填寫①②③④）就能夠得出結(jié)論?！就卣埂恳阎饘馘i和鐵有相似的化學(xué)性質(zhì)，能溶于稀酸，生成含有＋2價金屬離子的化合物。現(xiàn)將由5.5g金屬錳、5.6g金屬鐵、6.4g金屬銅組成的混合物放硫酸中充分反應(yīng)后過濾得到固體12g，同時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g。

【答案】(1)硬度大或抗腐蝕性強(qiáng)（合理即可）(2)Fe＞Mn＞Cu產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色1④0.2【詳解】（1）青銅是合金，合金的硬度比組成它的純金屬大，抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)；（2）[猜想]根據(jù)金屬活動性順序表可知鐵活動性比銅強(qiáng)，錳的活動性可能比鐵強(qiáng)，也可能居中，還可能最弱，根據(jù)猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn；可得猜想3為Fe>Mn>Cu；[分析]Ⅰ、實(shí)驗(yàn)②是鐵片和稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；Ⅱ、實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)只有實(shí)驗(yàn)①無明顯現(xiàn)象，由①可知活動性H>Cu，由②鐵能與稀硫酸反應(yīng)，可知活動性Fe>H，由③錳能與硫酸亞鐵反應(yīng)，可知活動性Mn>Fe，由④錳能與硫酸銅反應(yīng)，可知活動性Mn>Cu，由此可得出Mn>Fe>Cu，即猜想1成立；Ⅲ、實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)只有實(shí)驗(yàn)①無明顯現(xiàn)象，由①可知活動性H>Cu，由②鐵能與稀硫酸反應(yīng)，可知活動性Fe>H，由③錳能與硫酸亞鐵反應(yīng)，可知活動性Mn>Fe，則錳一定比銅活潑，所以不需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)④，就能夠得出結(jié)論；[拓展]錳、鐵、銅的活動性依次減弱，現(xiàn)將由5.5g金屬錳、5.6g金屬鐵、6.4g金屬銅組成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾得到固體12g，銅與稀硫酸不反應(yīng)，錳與稀硫酸先反應(yīng)，鐵再與稀硫酸反應(yīng)。所以剩余12g固體中6.4g為銅，剩余固體的質(zhì)量為12g-6.4g=5.6g，即鐵沒有參與反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量都為5.5g錳與稀硫酸反應(yīng)生成，設(shè)5.5g錳與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為x，則有，，解得x=0.2g，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g。7．（2023·廣西南寧·?？既＃┗瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對溶液的導(dǎo)電性、溶液中化學(xué)反應(yīng)前后微粒變化以及反應(yīng)后物質(zhì)的成分判斷進(jìn)行了一系列項(xiàng)目化學(xué)習(xí)?！救蝿?wù)一】溶液的導(dǎo)電性(1)課堂上，老師帶領(lǐng)同學(xué)們試驗(yàn)了某些物質(zhì)的導(dǎo)電性，例如稀鹽酸、石灰水、硫酸鈉溶液等。經(jīng)過討論，同學(xué)們得出溶液具有導(dǎo)電性的原因是?！救蝿?wù)二】探究溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)前后微粒的變化情況(2)實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)前后溶液中沒有變化的離子是。(3)實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！救蝿?wù)三】反應(yīng)后物質(zhì)的成分判斷

(4)小組同學(xué)對反應(yīng)后三支試管中物質(zhì)進(jìn)行以下操作，請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢翰襟E現(xiàn)象分析與結(jié)論①將有沉淀產(chǎn)生的試管中的混合物過濾，再將濾液與另兩支試管中的溶液混合，使其充分反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，生成白色沉淀②將步驟①中最終得到的混合物過濾，得到濾渣A和濾液B。向?yàn)V渣A中加入足量稀硝酸產(chǎn)生氣泡，固體部分消失濾渣A的成分為，濾液B中一定不含有(5)同學(xué)們繼續(xù)對濾液B中的成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】濾液B中含有哪些離子？【猜想與假設(shè)】猜想一：、、

猜想二：、、、猜想三：、、、

猜想四：、、、猜想五：（寫出一種合理的猜想）【實(shí)驗(yàn)與探究】①小剛為驗(yàn)證猜想一進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量濾液B于試管中并加入足量的氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，由此得出猜想一正確的結(jié)論。但小亮不同意這一結(jié)論，理由是。②小明通過以下方法進(jìn)一步證明濾液B中離子成分：取少量濾液B于試管中，向其中加入硫酸鈉溶液，通過儀器測定并繪制如圖2所示的溶液中某離子數(shù)目的變化趨勢圖?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】濾液B的成分是（填離子符號）?！練w納與總結(jié)】通過以上實(shí)驗(yàn)我們能夠總結(jié)出，在研究反應(yīng)后溶液中離子成分時，不需要對所有的離子進(jìn)行探究，只要對可能存在的離子進(jìn)行探究，就能得出正確的結(jié)論?！敬鸢浮?1)溶液中有自由移動的離子(2)氯離子、鈉離子/Cl-、Na+(3)(4)BaSO4、BaCO3/硫酸鋇、碳酸鋇(5)、、、、猜想四加入足量的氯化鋇溶液也沒明顯現(xiàn)象、、【詳解】（1）稀鹽酸、石灰水、硫酸鈉溶液等在水中會解離出自由移動的離子，溶液具有導(dǎo)電性的原因是溶液中有自由移動的離子；（2）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)前有氯離子、氫離子、鈉離子和氫氧根離子，反應(yīng)后有氯離子和鈉離子，反應(yīng)前后溶液中沒有變化的離子是Cl-、Na+；（3）實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)是稀硫酸和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式：；（4）①實(shí)驗(yàn)1是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)沒有沉淀生成，實(shí)驗(yàn)2是稀硫酸和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，該反應(yīng)沒有沉淀生成，實(shí)驗(yàn)3是稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，將有沉淀產(chǎn)生的試管中的混合物過濾，除去硫酸鋇沉淀，再將濾液與另兩支試管中的溶液混合，使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，是碳酸鉀和鹽酸或硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，生成白色沉淀是硫酸根和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)結(jié)束后溶質(zhì)：氯化鋇、鹽酸，肯定沒有硫酸，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)結(jié)束后溶質(zhì)：碳酸鉀，硫酸鉀，肯定沒有硫酸，實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)結(jié)束后溶質(zhì)：氯化鈉，不確定是否有氫氧化鈉或鹽酸；②將步驟①中最終得到的混合物過濾，得到濾渣A和濾液B。向?yàn)V渣A中加入足量稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，是碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，同時白色沉淀部分減少，硫酸鋇與稀硝酸不反應(yīng)，濾渣A的成分為BaSO4、BaCO3；（5）[提出問題]猜想一：、、

猜想二：、、、猜想三：、、、

猜想四：、、、猜想五：、、、、，因?yàn)榉磻?yīng)后硫酸鉀、碳酸鉀可能有剩余；[實(shí)驗(yàn)與探究]①小剛為驗(yàn)證猜想一進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量濾液B于試管中并加入足量的氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，由此得出猜想一正確的結(jié)論。但小亮不同意這一結(jié)論，理由是猜想四加入足量的氯化鋇溶液也沒明顯現(xiàn)象，猜想四可能成立；②取少量濾液B于試管中并加入足量的氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，可排除猜想二、三、五，現(xiàn)還有猜想一、四可能成立，取少量濾液B于試管中，向其中加入硫酸鈉溶液，相當(dāng)于引入硫酸根離子和鈉離子，通過儀器測定并繪制如圖2所示的溶液中某離子數(shù)目的變化趨勢圖可知：一種離子從0開始慢慢增加，一種離子不是從0開始慢慢增加，又因?yàn)闉V液B中肯定存在鈉離子，從0可使增加的離子是硫酸根離子，硫酸根離子會和鋇離子結(jié)合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，說明濾液B中肯定不存在鋇離子，只有猜想一成立；[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]濾液B的成分是、、。8．（2023·河南信陽·?？级＃瘢畬W(xué)習(xí)小組同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)探究完堿的化學(xué)性質(zhì)后，將甲、乙、丙中的無色溶液均倒入潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學(xué)們很好奇，于是接著進(jìn)行了下列的拓展學(xué)習(xí)與探究。

【反思交流】(1)小組同學(xué)做甲圖所示實(shí)驗(yàn)時，當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。做乙圖所示實(shí)驗(yàn)時，看到的現(xiàn)象是。(2)廢液呈紅色，說明廢液顯性。廢液變渾濁，是因?yàn)閮A倒前丙中的溶液含有（填化學(xué)式）。【拓展問題】使廢液變成紅色的物質(zhì)是什么？【做出猜想】猜想一：只有猜想二：只有猜想三：和猜想四：和(3)你認(rèn)為以上猜想中，不合理的是猜想?！静殚嗁Y料】溶液呈中性?！掘?yàn)證猜想】(4)靜置一段時間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量溶液，有白色沉淀生成。靜置后，發(fā)現(xiàn)試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想成立。(5)Ⅱ．學(xué)習(xí)小組同學(xué)為測定某品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有鈣片的燒杯中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)混合物的總質(zhì)量比反應(yīng)前稀鹽酸與鈣片的總質(zhì)量減少了。（鈣片中其他成分不與鹽酸反應(yīng)放出氣體）①反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是g。②計(jì)算該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)小氣球逐漸變大(2)堿(3)猜想一(4)猜想四(5)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。答：該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％?！驹斀狻浚?）反思交流：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；做乙圖所示實(shí)驗(yàn)時，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使裝置內(nèi)的氣體減少壓強(qiáng)降低，因此在大氣壓的作用下使小氣球變鼓，故現(xiàn)象是小氣球逐漸變大；（2）因?yàn)閺U液中有酚酞試液，堿性溶液能使酚酞變紅，因此此時溶液顯堿性；由于實(shí)驗(yàn)乙中生成了碳酸鈉，而碳酸鈉能和丙中的氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此說明傾倒前丙中的溶液含有剩余的氫氧化鈣，故填：堿；Ca(OH)2。（3）做出猜想：甲中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，因當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，所以氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，則甲中有酚酞和氯化鈉，乙中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉過量，則乙中有氫氧化鈉和碳酸鈉。根據(jù)反思交流可知，丙中氫氧化鈣過量，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，丙中是氫氧化鈣和氫氧化鈉。則混合后（除酚酞外）一定有不發(fā)生反應(yīng)的氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有一種剩余。所以溶液混合之后的溶質(zhì)可能為NaCl，NaOH，NaCl、NaOH、Na2CO3，NaCl、NaOH、Ca(OH)2三種情況。氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣都為堿性，都能使酚酞變紅，所以使廢液變成紅色的物質(zhì)一定有氫氧化鈉，所以不合理的是猜想一；（4）驗(yàn)證猜想：根據(jù)正確的猜想可知，一定有氫氧化鈉，只需判斷溶液中是否有碳酸鈉或氫氧化鈣即可。碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，如判斷存在其中的一種則一定沒有另外一種；根據(jù)題意加入氯化鈣后有白色沉淀生成說明溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由此證明猜想四成立；（5）①碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少了3.3g，則產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.3g。②詳見答案。9．（2023·湖北隨州·統(tǒng)考二模）化學(xué)變化中不但有新物質(zhì)生成，而且還伴隨著能量的變化，這種能量的變化常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等，同學(xué)們在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”時，老師進(jìn)行了如圖演示實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們用手觸摸燒杯外壁，有熱的感覺，說明燒杯A和燒杯B中的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。燒杯A中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)實(shí)驗(yàn)后，小明同學(xué)幫老師處理廢液。他發(fā)現(xiàn)燒杯A中是無色透明的溶液。他對該無色溶液的溶質(zhì)成分展開討論。【查閱資料】MgCl2溶液都顯中性?！咎岢霾孪搿坎孪?：MgCl2；猜想2：?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一：取少量該溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液。觀察到現(xiàn)象說明猜想1錯誤方案二：取少量該溶液于另一支試管中，向其中加入硝酸銀溶液觀察到產(chǎn)生白色沉淀說明猜想2正確【實(shí)驗(yàn)反思】(3)方案二錯誤，理由是。(4)反應(yīng)后濾液的溶質(zhì)成分中不僅有生成物，還可能有過量的反應(yīng)物?！緫?yīng)用交流】下列兩種情況下，反應(yīng)或應(yīng)用的化學(xué)原理是否相同？答：(填“相同”或“不同”)。①化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一瓶裝滿生石灰的塑料瓶試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂(如圖1)；②發(fā)熱包(也稱食品發(fā)熱包)是由自熱材料(主要成分有氧化鈣、碳酸氫鈉等)經(jīng)無紡布密封包裝，最后再經(jīng)OPP膜包裝組成的整體(如圖2)。需要使用時，先撕開OPP膜后，將發(fā)熱包放置在耐高溫盒中，加入一定量的常溫水(禁止使用熱水)即可產(chǎn)生熱量來加熱食物。

【答案】(1)(2)MgCl2和HCl溶液會變成紅色(3)生成物氯化鎂也會與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀(4)相同【詳解】（1）燒杯A中鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）提出猜想：猜想1：MgCl2（恰好完全反應(yīng)）；猜想2：MgCl2和HCl（酸過量）。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：根據(jù)結(jié)論猜想1錯誤，猜想2正確鹽酸過量，說明加入紫色石蕊溶液，溶液會變成紅色。（3）實(shí)驗(yàn)反思：方案二錯誤，因?yàn)榉磻?yīng)生成的氯化鎂也能使硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，所以無法判斷白色沉淀是來自于與鹽酸反應(yīng)。（4）兩種情況都是生石灰氧化鈣吸水之后與水反應(yīng)生成氫氧化鈣放熱，所以反應(yīng)原理相同。10．（2023·湖南長沙·校考三模）氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。小紅同學(xué)將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并進(jìn)行了如圖所示的三組實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)1中，兩支試管的溶液都變成色。(2)實(shí)驗(yàn)2中，若B盛裝的是NaOH溶液，產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀質(zhì)量為0.98g，則參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為g(3)實(shí)驗(yàn)3中，小紅同學(xué)向兩支試管吹氣，A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，B中無明顯現(xiàn)象。為了探究吹氣后B中溶質(zhì)的成分，小紅進(jìn)行了如下探究?！咎岢霾孪搿坎孪?：溶質(zhì)為氫氧化鈉；猜想2：溶質(zhì)為；猜想3：溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉。【實(shí)驗(yàn)和結(jié)論】：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取B中少量溶液，加入，靜置后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液。產(chǎn)生白色沉淀，溶液由無色變?yōu)榧t色猜想3成立(4)小梅在征得老師的同意后，繼續(xù)進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。

向試管B中逐滴滴入稀鹽酸，至紅色恰好褪去，輕輕晃動試管，溶液自下而上又變?yōu)榧t色。解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。【答案】(1)紅(2)0.8(3)溶液變渾濁碳酸鈉/Na2CO3過量的氯化鈣溶液（合理即可）(4)氫氧化鈣微溶于水，晃動試管后未溶解的氫氧化鈣部分溶解到水中【詳解】（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都為堿性，酚酞遇堿性溶液變紅，所以實(shí)驗(yàn)1中，兩支試管的溶液都變成紅色。（2）實(shí)驗(yàn)2B中發(fā)生的反應(yīng)是氯化鈣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈣和氯化鈉。設(shè)參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x（3）呼出氣體中含有較多二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。B中無明顯現(xiàn)象，則B中是氫氧化鈉，則A中是氫氧化鈣，現(xiàn)象為溶液變渾濁。提出猜想：二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)后可能氫氧化鈉有剩余，則溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉。可能氫氧化鈉全部反應(yīng)，則溶質(zhì)為碳酸鈉。所以猜想2：溶質(zhì)為碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)和結(jié)論：猜想3成立則含有氫氧化鈉和碳酸鈉。則可以加入過量的氯化鈣溶液等，檢驗(yàn)并除去碳酸鈉（碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉和加入的氯化鈣都為中性）。之后取上清液滴入酚酞，如酚酞變紅則說明有氫氧化鈉。（4）氫氧化鈣微溶于水。開始紅色褪去說明溶液中的氫氧根離子被消耗完，輕輕晃動試管后溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中又有氫氧根離子，使酚酞變紅，則原因是氫氧化鈣微溶于水，晃動試管后未溶解的氫氧化鈣部分溶解到水中。11．（2023·河北唐山·統(tǒng)考三模）煙花爆竹是節(jié)日慶典的傳統(tǒng)消費(fèi)品，其具有易燃易爆的危險(xiǎn)屬性。某興趣小組的同學(xué)針對煙花展開了如下探究：探究一：了解煙花顏色的原理【查閱資料】煙花是在火藥(主要成分為硫黃、炭粉、硝酸鉀等)中按一定配比加入鎂、鋁、銻等金屬粉末和鍶、鋇、鈉等金屬化合物制成的。由于不同的金屬和金屬離子在燃燒時會呈現(xiàn)出不同的顏色，所以煙花在空中爆炸時，便會放出五彩繽紛的火花。所含金屬元素鈉鉀鈣銅鋇呈現(xiàn)顏色黃淺紫磚紅綠黃綠【交流討論】若在煙花燃放時呈現(xiàn)了色的火焰，則可能是加入了硝酸銅。探究二：探究燃放煙花爆竹對空氣的污染【提出問題】煙花爆竹燃燒后生成了哪些氣體？【查閱資料】①煙花爆竹的主要成分黑火藥中含木炭粉、硝酸鉀、硫黃，有的還含氯酸鉀。②SO2不但能使澄清石灰水變渾濁，而且能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液和品紅溶液褪色，酸性高錳酸鉀溶液常用于吸收SO2?！咀龀霾孪搿啃∶鞑孪胧?；小紅猜想是SO2；小玥猜想是SO2和CO2?！緦?shí)驗(yàn)探究】興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)均完全進(jìn)行)，并對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論進(jìn)行下列推測：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論推測①裝置A、B中溶液不褪色，裝置C中澄清石灰水變渾濁小明猜想正確推測②小紅猜想正確推測③小玥猜想正確【反思評價】（1）若小明的猜想正確，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）A、C裝置的順序能否顛倒并說明理由：。（3）燃放煙花爆竹后產(chǎn)生的主要環(huán)境問題是(寫一種)。【答案】綠CO2裝置A中溶液褪色，B中溶液不褪色，裝置C中澄清石灰水不變渾濁裝置A中溶液褪色，B中溶液不褪色，裝置C中澄清石灰水變渾濁不能顛倒，是因?yàn)轭嵉购髿怏w中含有二氧化硫時，也能使澄清石灰水變渾濁，影響對二氧化碳的檢驗(yàn)酸雨或溫室效應(yīng)【詳解】[交流討論]若在煙花燃放時呈現(xiàn)了綠色的火焰，則可能是加入了硝酸銅，是因?yàn)槿紵龝r銅離子會呈現(xiàn)出綠色；[做出猜想]煙花爆竹的主要成分黑火藥中含木炭粉、硝酸鉀、硫黃，有的還含氯酸鉀，燃燒會生成二氧化碳，二氧化硫等，所以小明猜想是CO2，小紅猜想是SO2，小玥猜想是SO2和CO2；[實(shí)驗(yàn)探究]推測①：裝置A、B中溶液不褪色，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明燃燒生成了二氧化碳，則小明猜想正確；推測②：裝置A中溶液褪色，B中溶液不褪色，裝置C中澄清石灰水不變渾濁，說明燃燒生成了二氧化硫，則小紅猜想正確；推測③：裝置A中溶液褪色，B中溶液不褪色，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明燃燒生成了二氧化硫和二氧化碳，則小玥猜想正確；[反思評價]（1）若小明的猜想正確，則裝置C中氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）A、C裝置不能顛倒，是因?yàn)轭嵉购髿怏w中含有二氧化硫時，也能使澄清石灰水變渾濁，影響對二氧化碳的檢驗(yàn)；(3)燃放煙花爆竹后產(chǎn)生的二氧化硫容易導(dǎo)致酸雨，二氧化碳容易導(dǎo)致溫室效應(yīng)。12．（2023·吉林松原·校聯(lián)考二模）某校畢業(yè)班同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行化學(xué)技能操作考試實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺上擺放的藥品中，有一裝有溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損（如圖），于是決定對這瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶溶液不可能是（填序號）。A．酸溶液

B．堿溶液

C．鹽溶液【獲得信息】Ⅰ、酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中用到含鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。Ⅱ、室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6Ⅲ、NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。【提出猜想】這瓶溶液可能是：猜想一：氯化鈉溶液猜想二：碳酸鈉溶液猜想三：氫氧化鈉溶液猜想四：碳酸氫鈉溶液經(jīng)過討論，請寫出大家認(rèn)為不合理的猜想，并說明理由：?！緦?shí)驗(yàn)推斷】（1）小麗用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶溶液不可能是。（2）小明取樣滴加過量的BaCl2溶液并不斷振蕩，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，靜置后，取少許上層清液，滴入酚酞溶液，振蕩后無明顯現(xiàn)象。則這瓶溶液的原溶液可能是。【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)室中，存放液體藥品應(yīng)注意密封保存。【答案】A猜想四不合理，理由：20℃時，碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%氯化鈉溶液碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液【詳解】[交流討論]酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成，堿是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，酸中沒有鈉離子，故選A。[提出猜想]20℃時，碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故猜想四不合理。[實(shí)驗(yàn)推斷]（1）由于溶液pH＞7，顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，pH＝7，故這瓶溶液不可能是氯化鈉溶液。（2）氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)后的溶液中含有氯化鈉和過量的氯化鋇都呈中性，不能使酚酞溶液變色。所以瓶中溶液為碳酸鈉溶液。原溶液可能是碳酸鈉溶液，也可能為已經(jīng)完全變質(zhì)的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水）。13．（2023·湖南長沙·統(tǒng)考一模）2023年元宵佳節(jié)期間長沙銅官窯再現(xiàn)精彩的非遺技藝——打鐵花表演。鐵水經(jīng)長板敲擊后，在空中產(chǎn)生火花四濺的絢麗效果?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)將打鐵花后遺留的黑色固體收集起來并進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】打鐵花后遺留的黑色固體是什么？【做出猜想】猜想一：黑色固體是鐵。猜想二：黑色固體是四氧化三鐵。猜想三：黑色固體是鐵和四氧化三鐵。(1)根據(jù)鐵水在空氣中的燃燒現(xiàn)象，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想不合理，可以排除?！静殚嗁Y料】四氧化三鐵能與鹽酸反應(yīng)，生成的物質(zhì)全部可溶于水?！緦?shí)驗(yàn)探究】(2)有同學(xué)提出方案：四氧化三鐵能被磁鐵吸引，所以把黑色固體研成粉末，用磁鐵吸引。該方案立刻遭到同學(xué)的否定，理由是。(3)同學(xué)們繼續(xù)研究，得出一致的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：把黑色固體研成粉末，取少許黑色粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到，說明黑色固體中一定含有鐵?！窘涣饔懻摗?4)實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)，試管底部剩余少量黑色固體，繼續(xù)加入過量稀鹽酸，黑色物質(zhì)也不消失。小星同學(xué)認(rèn)為這種黑色物質(zhì)是碳。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明試管底部的黑色物質(zhì)是碳，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(5)打鐵花后遺留的黑色固體含有?！痉此荚u價】(6)打鐵花時鐵水燃燒那么劇烈，還會有鐵和碳剩余，可能的原因是（寫一條）。【答案】(1)一(2)鐵也被磁鐵吸引(3)有氣泡生成(4)取反應(yīng)后試管內(nèi)的物質(zhì)過濾、洗滌、干燥黑色固體，灼燒，將生成的物質(zhì)通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明黑色固體是碳；(5)鐵、碳和四氧化三鐵/Fe、C、Fe3O4(6)氧氣不充足【詳解】（1）鐵水在空氣中的燃燒現(xiàn)象，說明鐵與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，打鐵花后遺留的黑色固體不是鐵，猜想一不合理，可以排除；（2）四氧化三鐵能被磁鐵吸引，所以把黑色固體研成粉末，用磁鐵吸引，該方案立刻遭到同學(xué)的否定，理由是鐵也被磁鐵吸引，無法判斷黑色固體是鐵還是四氧化三鐵；（3）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，把黑色固體研成粉末，取少許黑色粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，說明黑色固體中一定含有鐵；（4）碳與氧氣在灼燒條件下反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，取反應(yīng)后試管內(nèi)的物質(zhì)過濾、洗滌、干燥黑色固體，灼燒，將生成的物質(zhì)通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明黑色固體是碳；（5）鐵與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，由（3）可知：黑色固體含有鐵，由（4）可知：黑色固體含有碳，綜上所述：打鐵花后遺留的黑色固體含有鐵、碳和四氧化三鐵（6）其他條件下相同時，氧氣越充足，燃燒越距離，打鐵花時鐵水燃燒那么劇烈，還會有鐵和碳剩余，可能的原因是氧氣不充足。14．（2023·吉林松原·校聯(lián)考二模）純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組對純堿的制備、性質(zhì)及用途等開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一：了解純堿的制備—“侯氏制堿法”“侯氏制堿法”主要化學(xué)原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。（1）純堿屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。（2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是(填字母序號)。A．Cl2

B．NH3

C．SO2

D．CO2任務(wù)二：探究純堿的性質(zhì)—Na2CO3溶液呈堿性【查閱資料】①溶液呈堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谳^多的OH-。②Na2CO3在水中全部解離出Na+和。③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-對