第七單元 溶液 同步習題-2024-2025學年九年級化學科粵版（2024）下冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第七單元溶液同步習題2024-2025學年科粵版（2024）化學九年級下冊一、選擇題1．在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度沒有明顯變化的是A．燒堿 B．硝酸鉀 C．氯化鈉 D．濃硫酸2．現(xiàn)有20%的硫酸50g，把它配成10%的硫酸，應選用的一組儀器是A．托盤天平

燒杯

玻璃棒 B．量筒

托盤天平

燒杯C．量筒

燒杯

玻璃棒 D．量筒

玻璃棒3．將下列固體物質(zhì)分別加入適量的水中，充分溶解后，溶液溫度會降低的是A． B． C． D．（蔗糖）4．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．陰影部分的任意點表明甲、乙兩種溶液都是飽和溶液B．P點時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．t2℃時，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液D．t1℃時，甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲>乙5．“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑，其部分標簽和主要成分的溶解度曲線如下所示。下列說法正確的是A．氯化鈉、碳酸氫鈉屬于易溶物質(zhì)B．飽和的Na2CO3溶液從40℃降溫到20℃，有晶體析出C．按標簽中的配方配制溶液時，形成NaCl的飽和溶液D．20℃時，NaHCO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.6%6．NaCl、KCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度B．T℃時，KCl和NaCl的溶解度相等C．40℃時，KCl飽和溶液的質(zhì)量為140gD．80℃時，KCl不飽和溶液降溫，肯定無晶體析出二、填空與簡答7．配制5000g質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉g。8．溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關。(1)下列物質(zhì)不屬于溶液的是（填字母）。A．冰水混合物 B．石灰水 C．碘酒 D．可樂飲料(2)下列有關溶液的說法中，正確的是（填字母）。A．溶液都是無色、透明、均一、穩(wěn)定的液體B．溶質(zhì)都以分子的形式分散在溶劑中C．飽和溶液的濃度不一定大于不飽和溶液的濃度(3)喝了汽水后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度與有關。(4)室溫時分別向三份等質(zhì)量的水中加入硝酸銨、氯化鈉和氫氧化鈉固體，充分攪拌至不再溶解時，燒杯底部均有固體剩余。靜置至室溫后，觀察到溶解（填溶質(zhì)的化學式）的燒杯底部固體明顯減少。溫度（℃）0102030405060溶解度/g氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3氫氧化鈉42.051.0109.0119.0129.0145.0174.0硝酸銨119.0140.0190.0236.0286.0303.0421.09．如表是KCl、KNO3、NaCl三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表格信息回答：溫度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8(1)三種物質(zhì)中溶解度受溫度影響最大的是。(2)20℃時，50g水中加入16gKCl，充分攪拌后形成(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)80℃時，分別將相同質(zhì)量的KCl、KNO3與NaCl飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質(zhì)量最大的是。10．某實驗室要進行粗鹽提純實驗，并配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的氯化鈉溶液。(1)在粗鹽提純實驗中進行（填操作名稱）時要用到儀器漏斗；在蒸發(fā)結(jié)晶操作中，將濾液完全蒸干才停止加熱，導致一些液滴濺出，則精鹽的產(chǎn)率（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。(2)某同學按如圖所示步驟依次操作配制溶液：①其中操作錯誤的步驟是（填字母序號）；②改正錯誤后進行實驗。操作中玻璃棒的作用是；若實驗中稱量氯化鈉時所用的砝碼生銹了，則所配置的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。11．鍍錫覆銅板中金屬Sn占，Cu占，回收處理的簡易流程如下。(1)操作①的名稱為，所用玻璃儀器有燒杯，和玻璃棒。(2)金屬Sn與稀鹽酸反應生成+2價的化合物，酸浸時的化學方程式為。(3)將水洗后的洗滌液回收到脫錫液中的目的是。(4)脫錫液經(jīng)過系列操作轉(zhuǎn)化為，高溫條件下與碳粉反應可制備Sn，同時生成有毒氣體，該反應的化學方程式為。(5)含錫11.9g的鍍錫廢銅板完全被酸浸，至少需要7.3%的稀鹽酸g。12．海洋資源綜合利用是非常有價值的研究課題。海洋資源按其屬性可分為海洋生物資源、海底礦產(chǎn)資源、海水資源、海洋能源與海洋空間資源。各種各樣的海洋生物里，魚類是同人們生活最密切的一種，海洋魚類一共有超過一萬種。海底礦產(chǎn)十分豐富，在近海底有海綠石、磷灰石等礦產(chǎn)﹔在深海區(qū)有鐵錳礦石、多金屬泥和可燃冰、在近海大陸架的礦產(chǎn)主要有石池、煤、天然氣等。海水漲潮落潮形成的潮汐能發(fā)電是我國海洋可再生能源開發(fā)利用中最為成熟的技術(shù)，全國潮汐電站總裝機容量為6000kW，居世界第三。反滲透淡化海水是一種比較成熟的技術(shù)。其基本原理如圖1所示，在海水一側(cè)施加一定的壓強，反滲透膜只允許水分子通過，在淡水一側(cè)提取淡水使用。海水中溶存著80多種元素，其中許多元素可以被提取利用。從海水中提取溴(Br2)的簡單模擬流程如圖2所示，溴化鈉(NaBr)與氯氣反應生成溴和氯化鈉。

閱讀上文，回答下列問題。(1)魚類、蝦類、貝類屬于海洋(填“生物”或“礦產(chǎn)”)資源。(2)潮汐能屬于(填“可再生”或“不可再生”)能源。(3)海水淡化中，反滲透膜的作用相當于過濾操作中(填一種物品名稱)的作用；淡化后的海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)將(填“增大”“不變”或“減小”)。(4)寫出從海水中提取溴的化學方程式：，Br2中溴元素的化合價為。三、實驗題13．實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為的氯化鈉溶液，但在實驗中需要質(zhì)量分數(shù)為的氯化鈉溶液，小組同學準備用的氯化鈉溶液和蒸餾水（密度為）進行配制?；卮鹣铝袉栴}：(1)計算配制時需要氯化鈉溶液質(zhì)量為。(2)量取蒸餾水時應選擇量程為（選填“10”“20”或“50”）mL的量筒。(3)上圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是（填儀器名稱）。(4)小明量取蒸餾水時仰視讀數(shù)，小花將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，他倆的操作對所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)的影響分別是、（選填“偏大”“偏小”或“不影響”）。14．某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質(zhì)量分數(shù)一定的氫氧化鈉溶液”的實驗：(1)按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱）。(2)小婧按圖2的操作稱取氫氧化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤。你認為小婧操作中的錯誤是；若按正確方法操作，在稱量的過程中發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向右側(cè)，此時應該。A、減少砝碼

B、調(diào)節(jié)平衡螺母

C、減少氫氧化鈉

D、增加氫氧化鈉(3)小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。(4)配制好的溶液裝瓶存放，在細口瓶上寫上標簽內(nèi)容，從微觀角度看，該溶液中存在的微粒是（用微粒符號表示）。(5)若正確稱量氫氧化鈉，配制該溶液過程中，會導致氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)偏小的是______（填序號）。A．將配制好的溶液裝入試劑瓶時有少量濺出B．量水的體積時，俯視讀數(shù)C．砝碼缺角D．量水的體積時，仰視讀數(shù)四、科學探究題15．下列實驗設計是否合理(1)探究同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性；(2)室溫下，分別向盛有5mL水和汽油的兩支試管中，各加入一粒相同的高錳酸鉀后振蕩，比較同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案1．C【詳解】A、燒堿（氫氧化鈉）溶于水放出熱量，溶液溫度升高，A選項錯誤；B、硝酸鉀溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，B選項錯誤；C、氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溶液溫度沒有明顯變化，C選項正確；D、濃硫酸溶于水放出熱量，溶液溫度升高，D選項錯誤。故選：C。2．C【詳解】將濃溶液稀釋為稀溶液的過程為計算、量取濃溶液、量取水、混勻，量取時需要量筒和膠頭滴管，混勻時需要燒杯和玻璃棒，故選C。3．B【詳解】A、氯化鈉溶于水時，溶液溫度幾乎不變，不符合題意；B、硝酸銨溶于水時，吸收熱量，溶液溫度降低，符合題意；C、氫氧化鈉溶于水時，放出大量的熱，溶液溫度升高，不符合題意；D、蔗糖溶于水時，溶液溫度幾乎不變，不符合題意；故選B。4．B【詳解】A、圖中陰影部分中的點在甲曲線的上部，是甲的飽和溶液，在乙曲線的下部，是乙的不飽和溶液，故選項說法不正確；B、由圖可知，t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)相交于P點，因此P點時，甲、乙兩種溶液的溶解度相等，P點表示兩溶液的飽和狀態(tài)，則P點時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故選項說法正確；C、t2℃時，甲的溶解度為60g，則t2℃時，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成飽和溶液，故選項說法不正確；D、甲、乙的溶解度都溫度的升高而增大，t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：乙＞甲，將t1℃時，甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶液都變成不飽和溶液，溶液組成不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，則升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙＞甲，故選項說法不正確。故選B。5．B【詳解】A、20℃時，氯化鈉的溶解度均大于10g，屬于易溶物質(zhì)，但碳酸氫鈉的溶解度小于10g，屬于可溶物質(zhì)，該選項說法不正確；B、將飽和碳酸鈉溶液從40℃降溫至20℃，溶解度減小，則溶液中有晶體析出，該選項說法正確；C、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即100g水中最多溶解36g氯化鈉，則取15g“果蔬洗鹽”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液，該選項說法不正確；D、20℃，碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，則碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，該選項說法不正確。故選B。6．B【詳解】A、物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，沒有指明溫度，無法比較兩者溶解度大小，選項錯誤；B、由圖可知，T℃時，KCl和NaCl的溶解度相等，選項正確；C、40℃時，KCl飽和溶液的溶劑質(zhì)量沒有確定，所以溶液的質(zhì)量無法確定，選項錯誤；D、由于不清楚不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的比例關系，所以不能判斷降溫過程會不會析出晶體，選項錯誤；故選B。7．45【詳解】配制5000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉固體的質(zhì)量是。8．(1)A(2)C(3)溫度(4)NH4NO3【詳解】（1）A、冰水混合物屬于純凈物，不是溶液，符合題意；B、石灰石是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意；C、碘酒是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意；D、可樂飲料是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意。故選A。（2）A、溶液不全是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，說法錯誤，不符合題意；B、溶質(zhì)在溶液中不全是分子的形式存在，如氯化鈉溶液中，溶質(zhì)以鈉離子和氯離子形式分散到水中，說法錯誤，不符合題意；C、在不指明溫度的情況下飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無法比較，飽和溶液的濃度不一定大于不飽和溶液的濃度，如氫氧化鈣微溶于水，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也小于1%的氯化鈉不飽和溶液，說法正確，符合題意。故選C。（3）氣體的溶解度與溫度和壓強有關，喝了汽水后，體溫大于外界溫度，溫度增大，氣體的溶解度減小，人體會打嗝，故答案為溫度。（4）硝酸銨溶于水溫度降低，根據(jù)表格硝酸銨的溶解度隨溫度增大而增大，故硝酸銨溶解時攪拌后發(fā)現(xiàn)有固體剩余，靜置到室溫時，未溶解的硝酸銨繼續(xù)溶解，故答案為NH4NO3。9．(1)KNO3(2)不飽和(3)KNO3【詳解】（1）由KCl、KNO3、NaCl三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度表格數(shù)據(jù)可知，三種物質(zhì)中溶解度受溫度變化影響最大的是硝酸鉀；（2）20℃時，氯化鉀的溶解度為34.0g，即在該溫度下，50g水中最多能溶解17.0g氯化鉀，因此在該溫度下的50g水中加入16gKCl充分攪拌后形成不飽和溶液；（3）80℃時，分別將相同質(zhì)量的NaCl、KCl與KNO3飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質(zhì)量最大的是KNO3，因為硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化最大。10．(1)過濾偏低(2)攪拌，加快氯化鈉的溶解速率偏大【詳解】（1）在粗鹽提純實驗中進行過濾時要用到儀器漏斗；在蒸發(fā)結(jié)晶操作中，將濾液完全蒸干才停止加熱，導致一些液滴濺出，會導致溶質(zhì)質(zhì)量減少，則制得的精鹽的產(chǎn)率偏低。（2）①使用托盤天平稱量時，應遵循“左物右碼”的原則，圖中稱量操作A中，砝碼與藥品位置放反了，操作錯誤；量筒量取液體讀數(shù)時，視線要與凹液面的最低處相平，圖中量取溶劑水的B操作中，仰視讀數(shù)，操作錯誤；②操作為溶解操作，在此操作中玻璃棒的作用是攪拌，攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；若實驗中稱量氯化鈉時所用的砝碼生銹了，砝碼生銹會導致其質(zhì)量增加，由于砝碼的實際質(zhì)量大于其標示的質(zhì)量，實際稱量的氯化鈉質(zhì)量會偏大，則所配置的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。11．(1)過濾漏斗(2)(3)防止溶質(zhì)損失，增大錫的提取率(4)(5)100【詳解】（1）操作①可分離難溶性固體和液體，名稱為過濾；所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；（2）金屬Sn與稀鹽酸反應生成+2價的化合物，酸浸時銅和稀鹽酸不反應，錫和稀鹽酸反應生成SnCl2和氫，化學方程式為；（3）將水洗后的洗滌液回收到脫錫液中的目的是防止溶質(zhì)損失，增大錫的提取率；（4）脫錫液經(jīng)過系列操作轉(zhuǎn)化為，高溫條件下與碳粉反應可制備Sn，同時生成有毒氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，則該有毒氣體為一氧化碳，該反應的化學方程式為；（5）含錫11.9g的鍍錫廢銅板完全被酸浸，設至少需要7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為x，x=100g即含錫11.9g的鍍錫廢銅板完全被酸浸，至少需要7.3%的稀鹽酸100g。12．(1)生物(2)可再生(3)濾紙增大(4)2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl0【詳解】（1）魚類、蝦類、貝類都是具有生命特征的生物，所以屬于生物資源；（2）潮汐能可以源源不斷地獲得，屬于可再生能源；（3）反滲透膜的作用相當于過濾操作中的濾紙；淡化后的海水中水的質(zhì)量減小，氯化鈉不變，因此氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會變大；（4）氯氣和溴化鈉溶液反應生成溴和氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；單質(zhì)中，元素的化合價為0，所以Br2中溴元素的化合價為0。13．(1)25(2)50(3)酒精燈(4)偏小不影響【詳解】（1）配制50g4%的氯化鈉溶液，需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量=50g×4%÷8%=25g，故填25。（2）配制50g4%的氯化鈉溶液，需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量=50g×4%÷8%=25g，需要水的質(zhì)量=50g?25g=25g，其體積=25g÷1g/mL=25mL，量取蒸餾水時，選擇的量筒的量程應大于25mL，且接近25mL，則應選擇量程為50mL的量筒，故填50。（3）上圖所示的儀器中，配制50g4%的氯化鈉溶液不會使用到的是酒精燈，故填酒精燈。（4）小明量取蒸餾水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)小于蒸餾水的實際體積數(shù)，即量取的蒸餾水的體積偏大，則配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故填偏小；溶液具有均一性，小花將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，不影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故填不影響。14．(1)玻璃棒(2)藥品與砝碼位置放反D(3